高考化學(xué)專題11：氮及其化合物

專題11:氮及其化合物

一、單選題

1.（2分）對(duì)于下列事實(shí)的解釋正確的是（）

A.在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有吸水性

B.濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸具有揮發(fā)性

C.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)

D.氨氣可以完成噴泉實(shí)驗(yàn)，說明氨氣極易溶于水

2.（2分）以下哪個(gè)性質(zhì)不是所有錢鹽的通性（）

A.都易溶于水B.都可分解放出氨氣C.都能與堿反應(yīng)，且均放出氨氣D.都是離子化合物

3.（2分）農(nóng)業(yè)上有一句俗語“雷雨發(fā)莊稼”，該過程中不會(huì)涉及到的化學(xué)反應(yīng)是（）

A.N2+O25^2NOB.2NO+O232NO2

C.4NH3+5O2&4N0+6H2OD.3NO2+H2O12HNO3+NO

V

4.（2分）亞硝酸鈉（NaNCh）是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑，某學(xué)習(xí)小組利用如圖裝置（夾持裝置略去）制取

亞硝酸鈉，已知：2NO+Na2O2=2NaNO2.2NO2+Na2O2=2NaNO3：NO能被酸性高缽酸鉀氧化為NO3。下

A.可將B中的藥品換為濃硫酸

B.實(shí)驗(yàn)開始前通一段時(shí)間CO?，可制得比較純凈的NaNCh

C.開始滴加稀硝酸時(shí)，A中會(huì)有少量紅棕色氣體

D.裝置.D中溶液完全褪色后再停止滴加稀硝酸

5.（2分）下列圖示方法能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是（）

A.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOHB.實(shí)驗(yàn)室制取CbC.驗(yàn)證鐵的析氫腐蝕D.驗(yàn)證氨氣易溶

溶液于水

A.AB.BC.CD.D

6.（2分）用下圖中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后，現(xiàn)象與預(yù)測不一致的是（）

選項(xiàng)①中物質(zhì)②中物質(zhì)實(shí)驗(yàn)預(yù)測

A濃氨水酚酰試液②中溶液變?yōu)榧t色

B濃硝酸淀粉KI溶液②中溶液變?yōu)樗{(lán)色

C濃鹽酸濃氨水火燒杯中有白煙

D飽和的亞硫酸溶液稀汰水②中無明顯變化

A.AB.BC.CD.D

7.（2分）下列裝置適用于實(shí)驗(yàn)室制氨氣并驗(yàn)證氨氣的某化學(xué)性質(zhì)，其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.用裝置甲制取氨氣B.用裝置乙除去氨氣中的水蒸氣

C.用裝置丙驗(yàn)證氨氣具有還原性D.用裝置丁吸收尾氣

8.（2分）NH3是?種重要的化工原料，可以制備?系列物質(zhì)（如圖所示）。下列說法正確的是（）

A.NH4cl和NaHCCh都是常用的化肥B.NHQ、HNCh和NazCCh受熱時(shí)都易分解

C.圖中所涉及的鹽類物質(zhì)均可發(fā)生水解反應(yīng)D.N&和NO?在一定條件下可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)

9.（2分）已知NH4++AIO2-+2H2O=AI（OH）3U+NH3?H2。，向含有等物質(zhì)的量的NH4+、Al3\H+的混合溶液中,

慢慢滴加NaOH溶液直至過量，并不斷攪拌，發(fā)生以下離子反應(yīng)：

+

@H+OH=H2O

@AHOH）3+OH=AIO2+2H2O

@AI3++3OH-=Al（OH）3xk

+

（4）NH4+OH=NH3-H2O

先后順序正確的是（）

A.①1②1③1④B.①今③今②3④C.①今③今④今②D.①T④1②今

③

10.（2分）在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):

步Fr-)—■期0衰

驟LII>#H\Oj

1氽H、Oj3f*H、Oj

現(xiàn)Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡，液面Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，卜、Cu接觸后，其表面均產(chǎn)生紅

迅速停止|棕色氣泡

象上方變?yōu)榧t棕色

下列說法中，不正確的是（）

中氣體由無色變紅棕色的化學(xué)方程式為：

A.I2NO+O2=2NO2

B.II中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)

C.對(duì)比I、II中現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNCh

D.針對(duì)HI中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計(jì)，可判斷Fe是否持續(xù)被氧化

11.（2分）將3.2gCu投入到一定濃度的HNO3溶液中，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生NO2和NO的混合氣體共

0.08moL則原溶液中HNO3的物質(zhì)的量為（）

A.0.34molB.0.38molC.0.28molD.0.18mol

12.（2分）X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如下圖所示的變化，其中a為雙原子分子，b

和c均為10電子分子，b在常溫下為液體。下列說法不正確的是（）

A.單質(zhì)Y為NzB.a不能溶于5中C.a和c不可能反應(yīng)D.b比c穩(wěn)定

13.（2分）關(guān)于氮的變化關(guān)系如圖：則下列說法不正確的是（）

i9

A.蹲線①②③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑B.路線I、口、m是雷電固氮生成硝酸的主要途徑

C.上述所有反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)D.上述反應(yīng)中只有③屬于氮的固定

14.（2分）一定條件下進(jìn)行下列化學(xué)反應(yīng)，已知A、B、C中均含有同一種元素，D為非金屬單質(zhì)。

|"A"]—下列說法不正確的是（）

A.若A為非金屬單質(zhì)，則C可能為NO?B.若A為金屬單質(zhì)，則C可能為FeCb

C.若A為一種含鐵礦石，則C可能為S3D.若A為氣態(tài)氫化物，則C可能為CO2

15.（2分）下列除雜質(zhì)的操作方法正確的是（）

中有少量的用水洗滌后再干燥

A.NONO2：

食鹽中有少量的加過量的燒堿溶液后加熱蒸干

B.NH4CI：

中有少量的通過灼熱的氧化銅

C.N2CO：

D.NCh中有少量NH3：用水洗滌后干燥

二、實(shí)驗(yàn)探究題

16.（11分）已知硫酸亞鐵鏤[（NH4）2SO4-FeSQr6H2O]（俗稱莫爾鹽）可溶于水，在100°（:?110℃時(shí)分解，其

探究其化學(xué)性質(zhì)，甲、乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。

（1）I.探究莫爾鹽晶體加熱時(shí)的分解產(chǎn)物。

甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置.C中可觀察到的現(xiàn)象是:由此可知分解產(chǎn)物中有

（填化學(xué)式）。

（2）乙同學(xué)認(rèn)為莫爾鹽晶體分解的產(chǎn)物口還可能含有SO3（g）、SOz（g）及N2（g），為驗(yàn)證產(chǎn)物的存在，用下列

裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

D.品紅溶液]E.NaOH溶液?F.BaCb溶液和足量鹽酸]G.排水集氣法

①乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，裝置依次連按的合理順序?yàn)椋篈1HT（）今（）今（）

3G。

②證明含有S03的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是;安全瓶H的作用是。

（3）北.為測定硫酸亞鐵鍍純度，稱取mg莫爾鹽樣品，配成500mL溶液。甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)

實(shí)驗(yàn)方案。

甲方案：取25.00mL樣品溶液用0.1000mol/L的酸性心6。7溶液分三次進(jìn)行滴定。

乙方案（通過NH4?測定）：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)裝置如圖所示。取25.00mL樣品溶液進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)。

甲方案中的離子方程式為。

（4）乙方案中量氣管中最佳試劑是o

a.水b.飽和NaHCCh溶液c.CChd.飽和NaCI溶液

（5）乙方案中收集完氣體并恢復(fù)至室溫，為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，讀數(shù)前應(yīng)進(jìn)行的操作是

（6）若測得NH3為VL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則硫酸亞鐵錢純度為（列出計(jì)算式）

17.（6分）學(xué)生設(shè)計(jì)的用氨催化氧化法制取少量HN03溶液的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示:

（1）實(shí)驗(yàn)室制備NH3,下列方法中適宜選用的是（填序號(hào)）。

①固態(tài)氯化鉞與熟石灰混合加熱

②固態(tài)氯化鏤加熱分解

③堿石灰中滴加濃氨水

④氯化鏤溶液與氫氧化鈉溶液共熱

（2）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；

（3）裟置C的作用是：裝置C中的現(xiàn)象；為確保裝置D中盡可能多地生成HN03,所

通入02和NH3的體積比應(yīng)大于；

（4）裝善D中發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為。（請(qǐng)分步寫出化學(xué)方程式）

18.（4分）某校化學(xué)興趣小組，在實(shí)驗(yàn)室里模擬用N?和H2合成氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為W+3H2

m2NH3?，F(xiàn)用未經(jīng)干燥的N2和出按體積比V（N2）：V（H2）=1：3充分混合后，按如圖所示的裝置進(jìn)行有關(guān)

實(shí)驗(yàn)C

請(qǐng)回答下列問題：

（1）裝置①中濃硫酸的作用是。

（2）若用裝置②收集反應(yīng)生成的氣體，A應(yīng)連接裝置中的（填"B〃或"C"）；

（3）收集滿氣體后，再用裝置③進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)燒瓶中的液面逐漸上升，溶液呈________色。

（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，溶液幾乎充滿了燒瓶，則溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L（氣體為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體

積）

19.（10分）某同學(xué)比較了Cu和濃硝酸與稀硝酸反應(yīng)后的還原產(chǎn)物不同，說明濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝

酸。該同學(xué)認(rèn)為濃硝酸能把NO氧化為NO?,同學(xué)們討論后設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了NO能被濃硝酸氧化，同

學(xué)們組裝了如右所示裝置驗(yàn)證以上結(jié)論，完成下列問題：

(1)M儀器的名稱是

(2)寫出甲中反應(yīng)的離子方程式：；

(3)各裝置按甲、乙、丙連接，則：a接、接

(4)在實(shí)驗(yàn)之前通入N2的目的是：:

(5)乙中觀察到的現(xiàn)象是：：乙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

(6)寫出丙中兩種氣體按1:1反應(yīng)的離子方程式0

三、綜合題

20.(8分)如圖的各方框表示有關(guān)的一和反應(yīng)物或生成物(某些物質(zhì)已經(jīng)略去)，常溫下A、C、D為無色氣

體，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。

(1)寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：X：A：C：

(2)寫出下列變化的化學(xué)方程式:

X鳥:：

CTE：；

F->G：：

(3)檢驗(yàn)X中陽離子的方法：

21.(7分)為了探究Cu(NO3)2的氧化性和熱穩(wěn)定性，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。

(1)I.CU(NO3)2的氧化性

將光亮的鐵絲伸入CU(NO3)2溶液中，一段時(shí)間后將鐵絲取出。為檢驗(yàn)溶液中Fe的氧化產(chǎn)物，將溶液中的

Cu2?除盡后，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)?？蛇x用的試劑KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。

請(qǐng)完成下表：

操作反應(yīng)或現(xiàn)象結(jié)論

取少量除盡CF+后的溶液于試管中，加入________溶液，振蕩現(xiàn)象________存在Fe3+

取少量除盡Ci+后的溶液于試管中，加入K3[Fe(CN)6]溶液，振蕩離子方程式________存在Fe24

(2)n.CU(NO3)2的熱穩(wěn)定性

在如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置A中，用酒精噴燈對(duì)CU(NO3)2固體加強(qiáng)熱，產(chǎn)生紅粽色氣體，在裝置C中收集到

無色氣體，經(jīng)驗(yàn)證為02。當(dāng)反應(yīng)結(jié)束以后，試管中殘留固體為紅色。

①裝置B的作用是。

②從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮，需要在A、B間加入裝置M,請(qǐng)?jiān)诜娇蛑挟嫵鯩裝置。

③下圖為CU(NO3)2樣品高溫過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量分?jǐn)?shù)w%隨溫度變化的曲線)。CU(NO3)2加熱到

2000c的化學(xué)方程式為,繼續(xù)高溫至1000℃生成(填化學(xué)式)固體。

22.(8分)A,B,C是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略

去)c

(1)若A是一種黃色單質(zhì)固體，則B9C的化學(xué)方程式為o

(2)若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固休，試用化學(xué)方程式表示該物質(zhì)與二氧化碳?xì)庑莸姆磻?yīng)

。將C長期露置于空氣中，最后將變成物質(zhì)D?，F(xiàn)有D和NaHC03的固體混合物10g,加熱至質(zhì)

量不再改變，剩余固體質(zhì)量為9.38g,D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o

(3)若C是紅棕色氣體，A可能是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。下圖是實(shí)驗(yàn)室制取A氣體

的裝置，請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí)，回答下列問題：

①驗(yàn)證A是否已經(jīng)收集滿的方法是（任寫一種）。

②若有5.35g氯化俊參加反應(yīng)，則產(chǎn)生的A氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為Lo

③試寫出C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式,反應(yīng)可得到酸X。如下圖：足量X的濃溶液與Cu反應(yīng)，寫

出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式o實(shí)驗(yàn)完畢后，試管中收集到的氣體的主要成分為（寫

化學(xué)式）

23.（12分）為了驗(yàn)證銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的是一氧化氮，某校學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，其如下圖

所示（加熱裝置和固定裝置均已略去）。B為一個(gè)用金屬絲固定的干燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體；E為一

個(gè)空的蒸儲(chǔ)燒瓶；F是用于鼓入空氣的雙連打氣球。

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，先將B裝置下移，使碳酸鈣與稀硝酸接觸產(chǎn)生氣體，當(dāng)C處產(chǎn)生白色沉淀時(shí)，立刻將B裝

置上提，使之與稀硝酸分離。設(shè)計(jì)此步操作的目的是。

（2）將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，在裝置A中產(chǎn)生無色氣體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（3）裝置E中開始時(shí)出現(xiàn)淺紅棕色氣體，原因是:用F向E中鼓入空氣后，可觀察到燒瓶E內(nèi)

氣體顏色加深，原因是（用化學(xué)方程式表示）

（4）如果要用第（1）步操作產(chǎn)生的C02將E中的空氣排得更干凈，在不增加其他儀器的情況下，應(yīng)怎樣

改進(jìn)E?

（5）一段時(shí)間后，C中白色沉淀溶解，其原因是o

（6）某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成兩等份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解

19.2g（己知硝酸只被還原為NO氣體）。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化

如下圖所示。下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是（）

A.OA段產(chǎn)生的是N。，AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段產(chǎn)生氫氣

B.原混合酸中N03-物質(zhì)的量為0.4mol

第二份溶液中最終溶質(zhì)為

C.FeSO4

D.取20mL原混合酸加水稀釋至1L后溶液c（H+）=0.1mol?L-l

四、計(jì)算題

24.（4分）向Cu和CuO組成的混合物中，加入90mL5.0moH/i稀硝酸溶液，恰好使混合物完全溶解，同

時(shí)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO2.24L。請(qǐng)回答以下問題：

（1）寫出Cu與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式:

（2）原混合物中銅的物質(zhì)的量為mol,氧化銅的物質(zhì)的量為mol；

（3）若要將生成的NO氣體完全轉(zhuǎn)化為硝酸，需通氧氣L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

25.（15分）將6.4g銅與足量的濃硝酸充分反應(yīng)，銅沒有剩余。試計(jì)算：

（1）參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量

（2）生成的NO?的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）：

（3）將反應(yīng)后的溶液用水稀釋到100mL,計(jì)算溶液中硝酸銅的物質(zhì)的量濃度。

答案解析部分

一、單選題

1.【答案】D

【考點(diǎn)】氨的性質(zhì)及用途，硝酸的化學(xué)性質(zhì)，濃硫酸的性質(zhì)

【解析】【解答】A.濃硫酸具有吸水性和脫水性，吸水性為物理性質(zhì)，脫水性為化學(xué)性質(zhì)，在蔗糖中加入

濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，產(chǎn)生的黑色物質(zhì)為碳，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，A不符合題意；

B.濃硝酸在光照的條件分解，產(chǎn)生氮的氧化物，使得溶液變黃，與其揮發(fā)性無關(guān)，B不符合題意；

C.常溫下，濃硝酸能使鋁鈍化，鈍化過程發(fā)生氧化反應(yīng)，因此常溫下，鋁能與濃硝酸反應(yīng)，C不符合題

意；

D.氨氣極易溶于水，可以形成噴泉，D符合題意；

故答案為：D

【分析】A.結(jié)合濃硫酸的吸水性、脫水性進(jìn)行分析；

B.濃硝酸光照條件下易發(fā)生分解：

C.常溫下，濃硝酸能使鋁鈍化；

D.結(jié)合氨氣的性質(zhì)分析；

2.【答案】B

【考點(diǎn)】錢鹽

【解析】【解答】A、所有鏤鹽都易溶于水，A不符合題意:

B、不是所有錢鹽都可分解放出氨氣，比如硝酸鉞受熱分解可能會(huì)有氮?dú)馍?，B符合題意；

C、所有鐵鹽都能與堿反應(yīng)，且均放出氨氣，C不符合題意；

D、所有錢鹽都是離子化合物，D不符合題意。

故答案為：B

【分析】錢鹽的通性包括易溶于水、易分解、易和堿反應(yīng)、均為離子化合物，需要注意安艷芬姐不一定

產(chǎn)生氨氣.

3.【答案】C

【考點(diǎn)】氮的固定，氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)

【解析】【解答】“雷雨發(fā)莊稼”是指在雷雨天，空氣中游離態(tài)的氮即氮?dú)饪山?jīng)過一系列反應(yīng)轉(zhuǎn)化為可被植

物吸收的化合態(tài)的氮，從而幫助農(nóng)作物生長。具體過程是，空氣中的氮?dú)夂脱鯕庠诶纂姷淖饔孟?，發(fā)生

化合反應(yīng)生成NO；隨后NO再被空氣中的氧氣進(jìn)一步氧化轉(zhuǎn)化為NO2;NO?和雨水發(fā)生反應(yīng)生成硝酸；這

樣的雨水落到地面再轉(zhuǎn)化為硝酸鹽，從而獲得易于被植物吸收利用的化合態(tài)的氮，幫助植物生長發(fā)育；

在整個(gè)轉(zhuǎn)化過程中幾乎不涉及氨的催化氧化，C項(xiàng)不符合；

故答案為：Co

【分析】（1）雷雨發(fā)莊稼是自然固氮的原理：

9++。2粵2N0：

②:2NO+O2=2NO2；

?3NO2+H2O=2HNO3+NO：

（2）植物生長需要氮肥，而閃電使空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化成含氮的硝酸根離子.

4.【答案】C

【考點(diǎn)】氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)，硝酸的化學(xué)性質(zhì)，亞硝酸鹽

【解析】【解答】A.裝置B中無水Ca5作干燥劑，干燥NO氣體，由于裝置為U型管，若換為濃硫酸，氣

體不能通過，因此不能將B中的藥品換為濃硫酸，A不符合題意；

B.實(shí)驗(yàn)開始前通一段時(shí)間CO2,可排出裝置中的空氣，避免NO氧化產(chǎn)生NO2氣體，不能發(fā)生

2NO2+Na2O2=2NaNO3,但CO2會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2co2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,因此也不能制得比較純凈的

NaNO2,B不符合題意；

C.開始滴加稀硝酸時(shí)，A中Cu與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體，NO與裝置中的02反應(yīng)產(chǎn)生NCh,因此會(huì)有

少量紅棕色氣體，C符合題意；

D.在裝置D中，N。會(huì)被酸性KMnCU溶液氧化使溶液褪色，因此當(dāng)D中溶液紫紅色變淺，就證明了NO可

以被氧化，此時(shí)就可以停止滴加稀硝酸，D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】A、濃硫酸為液體會(huì)阻礙氣體通過；

B、過氧化鈉會(huì)以二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉；

C、一氧化氮會(huì)被空氣氧化成二氧化氮；

D、裝置D用來吸收一氧化氮。

5.【答案】D

【考點(diǎn)】氨的性質(zhì)及用途，氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法，配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，鐵的吸氧腐蝕

【解析】【解答】A.容量瓶只能用于配制溶液，不能用于溶解操作，A不符合題意；

B.實(shí)驗(yàn)室用Mn02和濃鹽酸在加熱的條件下反應(yīng)生成Cb,B不符合題意；

C.食鹽水為中性溶液，此環(huán)境下鐵發(fā)生吸氧腐蝕，C不符合題意；

D.將膠頭滴管內(nèi)的水?dāng)D壓到裝滿氨氣的圓底燒瓶中，產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象，說明氨氣極易溶于水，D符合題意；

故答案為：D

【分析】A.根據(jù)溶液的配制分析；

B.根據(jù)實(shí)驗(yàn)室氯氣的制備分析；

C.析氫腐蝕要求在酸性環(huán)境中；

D.結(jié)合噴泉實(shí)驗(yàn)分析；

6.【答案】D

【考點(diǎn)】氨的性質(zhì)及用途，硝酸的化學(xué)性質(zhì)，二氧化硫的性質(zhì)

【解析】【解答】A.濃氨水具有揮發(fā)性，會(huì)使得NH3?H2。揮發(fā)到酚酰溶液中，氨水顯堿性，能使酚酷變紅，

因此可觀察到②中溶液變紅色，選項(xiàng)正確，A不符合題意；

B.濃硝酸具有揮發(fā)性，HN03會(huì)揮發(fā)到淀粉KI溶液中，HNCh具有氧化性，能將I氧化成心，淀粉遇碘變

藍(lán)色，因此可觀察到②中溶液變藍(lán)色，選項(xiàng)正確，B不符合題意；

C.濃鹽酸和濃氨水都具有揮發(fā)性，且二者可發(fā)生反應(yīng)NH3+HCI=NH4CL可觀察到大燒杯中產(chǎn)生白煙，選項(xiàng)

正確，C不符合題意；

D.Na2sCh不穩(wěn)定，易分解產(chǎn)生S02，S02具有還原性，濕水具有氧化性，二者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使

得濱水褪色，選項(xiàng)錯(cuò)誤，D符合題意；

故答案為：D

【分析】A.結(jié)合氨水的揮發(fā)性和堿性進(jìn)行分析；

B.結(jié)合濃硝酸的揮發(fā)性和氧化性進(jìn)行分析；

C.結(jié)合濃鹽酸、濃氨水的揮發(fā)性進(jìn)行分析；

D.結(jié)合Na2s。3的不穩(wěn)定性和澳水的性質(zhì)進(jìn)行分析；

7.【答案】C

【考點(diǎn)】氨的性質(zhì)及用途，氨的實(shí)驗(yàn)室制法

【解析】【解答】A.NaOH+NH4CI=NaCI+NH3-H2。，氨氣極易溶于水，甲裝置缺少加熱條件，無法產(chǎn)生氨

氣，A不符合題意；

B.氨氣為堿性氣體，能與濃硫酸反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥氨氣，B不符合題意；

C.若實(shí)驗(yàn)過程中觀察到黑色固體變?yōu)榧t色，則說明氨氣具有還原性，C符合題意；

D.氨氣極易溶于水，水上層的苯無法起到防止倒吸的作用，D不符合題意；

故答案為：C

【分析】此題是對(duì)氨氣性質(zhì)的考查，結(jié)合氨氣的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析即可。

8.【答案】D

【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)，鹽類水解的原理，氨的性質(zhì)及用途

【解析】【解答】A.NH4cl是氮肥，NaHC03不是化肥，選項(xiàng)A不符合題意；

B.NH4CKHNO3受熱時(shí)都易分解，Na2c03受熱時(shí)不分解，選項(xiàng)B不符合題意；

C.NaQ是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不發(fā)生水解，選項(xiàng)C不符合題意；

D.N02跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)：6NO2+8NH3=7N2+12H2O,該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)D符合題意；

故答案為：Do

【分析】A.碳酸氫鈉不屬于化肥；

B.碳酸鈉受熱不易分解；

C.強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽小能水解；

D.-3價(jià)N與+4價(jià)N有中間價(jià)態(tài)，可發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

9.【答案】C

【考點(diǎn)】鐵鹽，鋁的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【解答】氫氧化鋁是兩性氧化物，既可以與強(qiáng)堿反應(yīng)，也可以與酸反應(yīng)；所以在NH?+、AP+、H+

的混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，氫氧化鈉先是與氫離子反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)①“+OH-=H2。，；接著是

與鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，發(fā)生反應(yīng)③A|3++3OH=AI(OH)3j,然后是氫氧化鈉與錢根離子反應(yīng)，發(fā)

生反應(yīng)④NH4++OH-=NH3,H2O,最后才是與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，發(fā)生反應(yīng)

②AI(OH)3+OH=AIO2-+2H2。，所以反應(yīng)的順序?yàn)椋孩?③1④今②，

故答案為：C；

【分析】通常來說溶液中的離子反應(yīng)以H+與0H一間的中和反應(yīng)速率最快；向NHJ、AP+中加入NaOH溶

液，若前者先發(fā)生反應(yīng)，則生成NNH2。，而NNH2。與A/會(huì)重新結(jié)合生成NH4+、AI(OH)3O

10.【答案】C

【考點(diǎn)】硝酸的化學(xué)性質(zhì)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，原電池工作原理及應(yīng)用

【解析】【解答】A.I中鐵和稀硝酸生成一氧化氮，一氧化氮遇空氣生成二氧化氮，化學(xué)方程式為：

2NO+O2=2NO2,A不符合題意；

B.常溫下，F(xiàn)e遇濃硝酸易鈍化，表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)，B不符合題意；

C.對(duì)比I、II中現(xiàn)象，說明濃HN03的氧化性強(qiáng)于稀HNCh,C符合題意：

D.m中構(gòu)成原電池，在Fe、Cu之間連接電流計(jì)，可判斷Fe是否持續(xù)被氧化，D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】I中鐵和稀硝酸生成一氧化氮，一氧化氮遇空氣生成二氧化氮；口中Fe遇濃硝酸鈍化，表面形成

致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)，所以產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止；ID中構(gòu)成原電池，F(xiàn)e作為

負(fù)極，且Fe與濃硝酸直接接觸，會(huì)產(chǎn)生少量二氧化氮，Cu作為正極，發(fā)生得電子的反應(yīng)，生成二氧化

氮。

11.【答案】D

【考點(diǎn)】硝酸的化學(xué)性質(zhì)，化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

【解析】【解答】產(chǎn)生NO2和NO的混合氣體共0.08mol。則被還原的硝酸就是0.08mol。銅是3.2g,物

質(zhì)的量是0.05mol,生成硝酸銅就是0.05mol0所以沒有被還原的硝酸是O.lmol,因此硝酸的物質(zhì)的量是

0.18moL

故答案為：Do

【分析】硝酸中的氮元素反應(yīng)后生成硝酸銅和氮的氧化，根據(jù)氮原子守恒計(jì)算硝酸的物質(zhì)的量。

12.【答案】C

【考點(diǎn)】含氮物質(zhì)的綜合應(yīng)用，無機(jī)物的推斷

【解析】【解答】A.由分析可知，單質(zhì)Y為N2,選項(xiàng)正確，A不符合題意；

B.由分析可知，a為NO,b為出0,NO不溶于水，選項(xiàng)正確，B不符合題意；

C.由分析可知，a為NO,c為NH3,二者在一定條件下可反應(yīng)生成N2和H?。，選項(xiàng)錯(cuò)誤，C符合題意；

D.由于非金屬性0>N,因此氫化物的穩(wěn)定性H2O>NH3,選項(xiàng)正確，D不符合題意；

故答案為：C

【分析】b、c為10電子分子，且常溫下為液態(tài)，則b為七0;c可能為HF、NH3;根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系推車X

為。2、z為H2；則Y可能Fz或N2；又a為雙原子分子，則a為N。，Y為為電；據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)進(jìn)行分析。

13.【答案】D

【考點(diǎn)】氮的固定，工業(yè)制取硝酸，氧化還原反應(yīng)，含氮物質(zhì)的綜合應(yīng)用

【解析】【解答】A.工業(yè)生產(chǎn)硝酸是由NH3發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成NO,NO經(jīng)氧化生成NO2,NO?溶于

水形成HNCh,選項(xiàng)正確，A不符合題意；

B.雷電固氮的過程為空氣中的NZ和02在放電時(shí)發(fā)生化合反應(yīng)生成NO,N。正一步與空氣中的Ch反應(yīng)生成

N02,N02與W0反應(yīng)生成HNCh,選項(xiàng)正確，B不符合題意；

C.上述反應(yīng)過程中，氮元素的化合價(jià)都發(fā)生變化，都屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)正確，C不符合題意；

D.氮的固定是將游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮的過程，反應(yīng)③是化合態(tài)氮之間的轉(zhuǎn)化，不屬于氮的固定，選

項(xiàng)錯(cuò)誤，D符合題意；

故答案為：D

【分析】A.結(jié)合工業(yè)硝酸的制備分析；

B.結(jié)合雷電固氮的過程分析；

C.分析反應(yīng)過程中元素化合價(jià)是否發(fā)生變化；

D.根據(jù)氮的固定的定義進(jìn)行分析；

14.【答案】B

【考點(diǎn)】氯氣的化學(xué)性質(zhì)，含氮物質(zhì)的綜合應(yīng)用，二氧化硫的性質(zhì)，無機(jī)物的推斷

【解析】【解答】A.若C為NO?,則A為非金屬單質(zhì)刈，D為。2、B為NO,可實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化，A不符

合題意；

B.若C為FeCI3,則D為非金屬單質(zhì)Cl2,A則為單質(zhì)Fe,而Fe與Cl2反應(yīng)，只生成FeCI3,不生

成FeCb,該轉(zhuǎn)化不可實(shí)現(xiàn)，B符合題意；

C.若C為S03，則D為非金屬單質(zhì)Ch,B為SO2,A為一種含鐵礦石，則A可能為FeS,可實(shí)現(xiàn)

該轉(zhuǎn)化，C不符合題意；

D.若C為C02,則D為非金屬單質(zhì)02,B為CO,A為氣態(tài)氫化物CH4,可實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化，D不符合

題意；

故答案為：B

【分析】此題是對(duì)無機(jī)物轉(zhuǎn)化的相關(guān)考查，解答此題時(shí)，應(yīng)結(jié)合所給物質(zhì)的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化進(jìn)行分析。

15.【答案】A

【考點(diǎn)】氮的氧化物的性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境的影響，物質(zhì)的分離與提純

【解析】【解答】A.二氧化氮和水反應(yīng)生成NO,可用于除雜，故A符合題意；

B.燒堿過量，引入新雜質(zhì)，不符合除雜原則，故B不符合題意；

C.CO和CuO反應(yīng)生成Cu和C02,引入新雜質(zhì)，不符合除雜原則，故C不符合題意；

D.二氧化氮也能和水反應(yīng)，不能用水除雜，故D不符合題意；

故答案為：Ao

【分析】A.二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮：

B.過量的氫氧化鈉無法除去；

C.一氧化碳與氯化銅反應(yīng)生成的二氧化碳成為新的雜質(zhì)；

D.二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，消耗主要?dú)怏w。

二、實(shí)驗(yàn)探究題

16.【答案】（1）溶液變紅；NH3

（2）F；D；E；F中出現(xiàn)白色沉淀；防倒吸

22++3+3+

（3）Cr2O7+6Fe+14H=2Cr+6Fe+7H2O

（4）c

（5）上下移動(dòng)量氣管（滴定管），使左右兩邊液面相平

⑹嚕。j：（m

【考點(diǎn)】氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)，核鹽，二氧化硫的性質(zhì)，鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變，離子方程式的書寫

【解析】【解答】I.（1）莫爾鹽受熱分解，分解時(shí)會(huì)產(chǎn)生氨氣和二氧化硫、三氧化硫等酸性氣體，根據(jù)裝

置圖可知，堿石灰可以吸收酸性氣體，氨氣遇到酚獻(xiàn)溶液會(huì)變紅色，所以裝置c中可觀察到的現(xiàn)象是溶

液變紅，由此可知莫爾鹽晶體分解的產(chǎn)物中有N&,裝置B的主要作用是吸收分解產(chǎn)生的酸性氣體，

故答案為：溶液變紅；NH3；（2）①要檢驗(yàn)生成S03（g）、S02（g）及N2,在甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A產(chǎn)生氣體

后，經(jīng)過安全瓶后通過氯化鋼溶液檢驗(yàn)S03,再通過品紅溶液檢驗(yàn)S02,用濃氫氧化鈉除去二氧化

硫，用排水集氣法收集氮?dú)?，所以裝置依次連接的合理順序?yàn)锳、H、F、D、E、G,故答案為：F；D：

E：②由于產(chǎn)生的氣體中有氨氣，所以氯化鋼溶液中加入足量的鹽酸，可以吸收氨氣并防止產(chǎn)生亞硫酸鋼

沉淀，排除S02的干擾，S03通入氯化鋼溶液中可以產(chǎn)生硫酸鋼沉淀，二氧化硫能使品紅褪色，所以裝置F

中足量鹽酸的作用是吸收氨氣并將溶液酸化，排除S02的干擾，含有S03的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是F中有白色沉淀，

三氧化硫、二氧化硫等易溶于水，安全瓶的作用是防止倒吸，故答案為：F中出現(xiàn)白色沉淀；防倒吸；

22++

II.（3*2507溶液具有氧化性，能氧化亞鐵離子為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O7>6Fe+14H

33+22+33+

=2Cr*+6Fe+7H2O,故答案為：Cr2O7+6Fe++14H=2Cr*+6Fe+7H2O：（4）乙裝置中導(dǎo)管在液面以上，符

合排液體收集氣體要求，量氣管中液體應(yīng)不能溶解氨氣，氨氣易溶于水，難溶于四氯化碳，故用排四氯

化碳法收集，故故答案為：c；（5）氣體體積受溫度和壓強(qiáng)影響較大，則讀數(shù)前應(yīng)進(jìn)行的操作是上下移動(dòng)量

氣管（滴定管），使左右兩邊液面相平，故答案為：上下移動(dòng)量氣管（滴定管），使左右兩邊液面相平；（6）VL

氨氣的物質(zhì)的量為：V/22.4mol,mg硫酸亞鐵鏤樣品中含N的物質(zhì)的量為

500mL/25mLxV/22.4mol=20V/22.4mol,硫酸亞鐵鏤的純度為：

帝吃學(xué)響41QW=明雷電緣1或陟=嚕2琢10則，故答案為：喑琮1：Q*

【分析】本題考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，側(cè).重考查學(xué)生知識(shí)綜合應(yīng)用、實(shí)驗(yàn)基本操作能力及實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)能

力，綜合性較強(qiáng)，難點(diǎn)是排列實(shí)驗(yàn)先后順序，根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康募拔镔|(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行排列順序，注意要排除其

它因素干擾。

17.【答案】（1）①③

（2）4NH3+5O2痔4N0+6H2。

（3）吸收未反應(yīng)的NH3；氣泡從濃硫酸中冒出，且裝置C內(nèi)的上部呈紅棕色；2：1

（4）3NO2+H2O=2HNO3+NO^2NO+O2=2NO2

【考點(diǎn)】氨的性質(zhì)及用途，實(shí)驗(yàn)裝置綜合，探究二氧化氮與水的反應(yīng)

【解析】【解答］（1）①固態(tài)氯化鍍與熟石灰混合加熱是實(shí)驗(yàn)室制氨氣的主要方法，①選；

②固態(tài)氯化鏤加熱分解成氨氣和氯化氫，氯化氫和氨氣遇冷重新反應(yīng)生成氯化鏤，不能制得氨氣，②不

選；③堿石灰中滴加濃氨水，堿石灰溶于水放熱促進(jìn)一水合氨分解，且增大氫氧根離子濃度促進(jìn)氨氣逸

出，也是實(shí)驗(yàn)室制氨氣的方法之一，③選；④氯化鏤溶液與氫氧化鈉溶液共熱，可以生成氨氣，但氨氣

極易溶于水，所以此方法制得氨氣量少，不適合實(shí)驗(yàn)室制備氨氣，④不選：

故答案為：①③；⑵氨催化氧化生成一氧化氮和水，方程式為：4NH3+5O2整%N0+6H20;⑶裝置

C中濃硫酸的作用是吸收未反應(yīng)的NH3，裝置B中產(chǎn)生的N。通過濃硫酸時(shí)，可看到濃硫酸中有氣泡冒

出，同時(shí)N0在裝置C的上部與02迅速反應(yīng)生成紅棕色的N02；為確保裝置D中盡可能多地生成HN03,

就是NH3通過轉(zhuǎn)化后全部生成HNO3,由4NH3+5O2；整*4N0+6H2。及4NO+3O2+2H2O=4HNO3可得：

NH3+2O2=HNO3+H2O,由此可見通入。2和NH3的體積比應(yīng)大于2：1;⑷在裝置D中，NCh與WO反應(yīng)生

成硝酸和一氧化氮，方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO,生成的NO又可以和Ch反應(yīng)，方程式為：

2NO+O2=2NO2O

【分析】NH3與02—起通入A裝置，可以將兩種氣體混合，還能通過A中冒氣泡的情況調(diào)節(jié)兩種氣體進(jìn)入

的速率；A中盛放氨水是為了防止NH3溶解；氣體進(jìn)入B裝置后，在Pt絲的催化下發(fā)生反應(yīng)：4NH3+5O2

簪潘4NO+6H2O,混合氣體經(jīng)過濃硫酸吸收NH3后進(jìn)入D裝置，與H2O反應(yīng)生成HNO3o

員

18.【答案】（1）干燥混合氣體

（2）B

（3）紅

⑷

【考點(diǎn)】氨的性質(zhì)及用途，氣體的收集，物質(zhì)的量與其濃度和氣體摩爾體積的綜合應(yīng)用

【解析】【解答】（1）濃硫酸具有吸水性，因此裝置①中濃硫酸的作用是干燥混合氣，故答案為：干燥

混合氣；

（2〕反應(yīng)生成的氣體為NH3,N電的密度比空氣小，用裝置②收集NW時(shí)，NK應(yīng)從短導(dǎo)管口進(jìn)入，

因此A應(yīng)與裝置中的B相連，故答案為：B；

（3）N電溶于水后形成氨水，溶液顯堿性，酚獻(xiàn)遇堿變紅色，因此溶液顯紅色，故答案為：紅；

（4）設(shè)圓底燒瓶的容積為aL,則V（NH$）=aL,由于NH3極易溶于水，因此所得溶液的體積V=aL,在標(biāo)準(zhǔn)

狀態(tài)下，aLNW的物質(zhì)的量衽=￥1=與已荒高耳=￡^減械，所得溶液的物質(zhì)的量濃度

“就1J-1

匕'=軍=L?噓1=那喊，、工,故答案為：討國；

【分析】（1）結(jié)合濃硫酸的吸水性分析；

（2）裝置②為排空氣法收集氣體，結(jié)合氣體密度與空氣密度的相對(duì)大小確定進(jìn)氣口；

（3）結(jié)合NH3水溶液的酸堿性分析；

（4）根據(jù)公式浮=帶、融=在進(jìn)行計(jì)算；

19.【答案】（1）圓底燒瓶

2+

（2）3Cu+2NO3+8H*=3Cu+2N。個(gè)+4H2O

（3）b；c；e；d

（4）排除裝置中的空氣，防止對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾

（5）有氣泡放出，液面上有紅棕色氣體產(chǎn)生；NO+2HNO3=3NO2+H2O

（6）NO+NO2+20H-=2NO2'+H20

【考點(diǎn)】硝酸的化學(xué)性質(zhì)，氮的氧化物的性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境的影響，化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，離子方程式的書

寫

【解析】【解答】（1）根據(jù)圖示，M儀器為圓底燒瓶，故答案為：圓底燒瓶；（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，要?yàn)證濃硝

酸把N。氧化為N02，甲中需要先制備NO,反應(yīng)的離子方程式為3。1+2照3-+8卡=3（：/+21^0個(gè)

+2+/

+4H2。，故答案為：3Cu+2NO3+8H=3CU+2N0T+4H2O；（3）根據(jù)裝置特點(diǎn)和實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，裝置甲制備

NO,裝置乙中盛放濃硝酸，用于驗(yàn)證濃硝酸把NO氧化為NO2,裝置丙中盛放NaOH溶液吸收尾氣

N02,防止污染空氣，因此各裝置按甲、乙、丙連接，則a接、c接e、d,故答案為：b；c；e；d；（4）

裝置中有空氣，生成的NO能夠被b空氣中的氧氣氧化，因此在實(shí)驗(yàn)之前通入N2,可以排除裝置中的

空氣，防止對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，故答案為：排除裝置中的空氣，防止對(duì)實(shí)驗(yàn)的干次；(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，濃?/p>

酸能把NO氧化為NO2,乙中觀察到的現(xiàn)象是有氣泡放出，液面上有紅棕色氣體產(chǎn)生；乙中濃硝酸將

NO氧化生成NO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NO+2HNO3=3NO2+H2。，故答案為：有氣泡放出，液面上有紅

棕色氣體產(chǎn)生；NO+2HNO3=3NO2+H2O；⑹丙中NO和NO2按1:1與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硝酸鈉，反

應(yīng)的離子方程式為NO+NO2+2OH-=2NO1+H2O,故答案為:NO+NO2+20H-=2NO2-+H2O0

【分析】⑴根據(jù)圖示，結(jié)合常見儀器的結(jié)構(gòu)分析判斷；(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，要?yàn)證濃硝酸把NO氧化為

N02,甲中需要先制備N。，據(jù)此書寫反應(yīng)的方程式；(3)各裝置按甲、乙、丙連接，根據(jù)裝置特點(diǎn)和

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模b置甲制備NO,裝置乙中盛放濃硝酸，用于驗(yàn)證濃硝酸把NO氧化為N02,裝置丙中盛放

NaOH溶液吸收尾氣N02,防止污染空氣，據(jù)此分析解答：(4)裝置中有空氣，生成的N。能夠被空氣中

的氧氣氧化，據(jù)此分析解答；(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，濃硝酸能把NO氧化為NO?,據(jù)此分析乙中觀察到的

現(xiàn)象；乙中濃硝酸將NO氧化生成N02.據(jù)此書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式；(6)丙中N。和N02按1:1與氫氧

化鈉溶液反應(yīng)生成亞硝酸鈉，據(jù)此書寫反應(yīng)的離子方程式。

三、綜合題

20.【答案】(1)NH4HCO3或(NH4)2CO3；CO2;NH3;NO2

(2)NH4HCO3.也NH3個(gè)+H2O+CO2個(gè)或(NH4)2CO3△2NH3個(gè)+山。+(：。2個(gè);4NH3+5O2'型痛4NO+6H2。；

3NO2+H2O=2HNO3+NO

(3)取少量X于試管中，加入NaOH溶液，然后加熱試管，再將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若放

出的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則可說明其中有錢根離子

【考點(diǎn)】錢離子檢驗(yàn)，錢鹽，無機(jī)物的推斷

【解析】【解答】⑴由以上分析可知X為NH4HCO3或(NH4)2CO3,A為82，C為NH3,F為NO?；

(2)X為NH4HCO3或(NH4)2CO3,該物質(zhì)受熱分解的方程式為NH4HCO3△NH3個(gè)+H2O+CO2個(gè)或(a4)283

也2NH3個(gè)+H2O+CO2個(gè);

C今E的化學(xué)方程式：4NH3+5O2蹩就4NO+6H2。；

良

FTG的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO；⑶實(shí)驗(yàn)室里，檢驗(yàn)NH4HCO3中陽離子NH4+的方法是：取少量

X于試管中，加入NaOH溶液，然后加熱試管，再將濕洞的紅色石蕊試紙放在試管口，放出的氣體能使?jié)?/p>

潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則可說明其中有錢根離子。

【分析】C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則C為NH3,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知D為02，E為NO,F為

N02,則B應(yīng)為H2O,G為HN03,氣體A可與NazCh反應(yīng)生成。2,則A應(yīng)為82,X可能為

NH4HCO3或(NH4)2CO3,結(jié)合相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)解答該題。

2+2

21.【答案】(1)KSCN；溶液變紅；3Fe+2[Fe(CN)6]-Fe3[Fe(CN)6]24/

(2)除去NO2;；2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2個(gè)+。2個(gè)；Cu2O

【考點(diǎn)】氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)，銅及其化合物，二價(jià)鐵離子和三價(jià)鐵離子的檢驗(yàn)

【解析】【解答】I.取少量除盡Ci?+后的溶液于試管中，加入KSCN溶液，振蕩，若含有鐵離子溶液會(huì)

變血紅色，驗(yàn)證亞鐵取少量除盡CF+后的溶液于試管中，加入K3[Fe(CN)6]溶液，七同小悶和亞鐵離子反

32+

應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，方程式為：2[Fe(CN)6]+3Fe=Fe3[Fe(CN)6]24,;n.裝置B的作用是除去混合氣體中的

N02；②安全瓶中導(dǎo)氣管略露出膠塞，如圖:可以防止C裝置中的液體到吸入發(fā)生裝置A；

③Cu(NO3)2加熱到200℃時(shí)，M(Cu(NO3)2)xw%=188g/molx42.6%=80g/mol,恰好是CuO的摩爾質(zhì)量，據(jù)實(shí)

驗(yàn)可知還有產(chǎn)物二氧化氮與氧氣，方程式為：史觀[耳其毋^0戒"耶雙％繼續(xù)高溫至1000℃

時(shí)，M(Cu(NO3)2)xw%=188g/molx38.3%=72g/mol,恰好是固體CsO的摩爾質(zhì)量的一半，故產(chǎn)物為固體

CU2O,

【分析】I.鐵離子與硫銳酸鉀溶液反應(yīng)生成血紅色溶液驗(yàn)證鐵離子的存在；亞鐵離子的檢驗(yàn)是K3[Fe(CN)6]

溶液和亞鐵離子結(jié)合生成藍(lán)色沉淀，據(jù)此進(jìn)行解答；n.①根據(jù)題意裝置A中用酒精噴燈強(qiáng)熱，產(chǎn)生紅

棕色氣體為二氧化氮，在裝置C中收集到無色氣體，可知裝置B中二氧化氮與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)；

②為了防止C裝置中的液體到吸入發(fā)生裝置A,需要在A、B間加入安全瓶，有緩沖作用；③根據(jù)

”(。1困0力僅川％=固體產(chǎn)物的摩爾質(zhì)量或倍數(shù)求出摩爾質(zhì)量，然后求出分子式，據(jù)實(shí)驗(yàn)可知還有產(chǎn)物二氧

化氮與氧氣，然后書寫方程式。

22.【答案】(1)2so2+O2'整%S03

(2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；83.2%

(3)將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口處，若試紙變藍(lán)，則證明氨氣已收集滿。(或用蘸有濃鹽酸的玻

璃棒靠近試管口處，若產(chǎn)生大量白煙，則證明氨氣已收集滿)；2.24；3NO2+H2O=2HNO3+NO：Cu+4H

++2NO3=QJ2++2NO2個(gè)+2H2O；NO

【考點(diǎn)】氨的性質(zhì)及用途，氨的實(shí)驗(yàn)室制法，含氮物質(zhì)的綜合應(yīng)用，鈉的重要化合物，鈉的氧化物

【解析】【解答】(1)黃色固體單質(zhì)為S,與02反應(yīng)生成S02,S02與02進(jìn)一步反應(yīng)生成S03,該

反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SO2+O2：”03；

△

(2)若A是一種活潑金屬，C是淡黃色冏體，則A為Na、C為NazCh,W2O2與82反應(yīng)生成NazCCh

和5,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2;

設(shè)混合物中NaHCO3的質(zhì)量為x

2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2tAm

16810662

x10g-9.38g=0.62g

魂鬣一

解