高考化學(xué)選3簡答題總結(jié)（電負(fù)性和電離能）

高考化學(xué)選3簡答題總結(jié)（電負(fù)性和電離能）！

1.電負(fù)性：用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力

的大小。電負(fù)性越大的原子，對鍵合電子的吸引力越

大。

2.電負(fù)性變化規(guī)律：

①同一周期，從左到右，元素的電負(fù)性遞增；

②同一主族，自上到下，元素的電負(fù)性遞減。

電負(fù)性的周期性變化

3.應(yīng)用：

①確定元素類型（電負(fù)性＞L8,非金屬元素；電負(fù)性v

1.8,金屬元素）；

②確定化學(xué)鍵類型（兩元素電負(fù)性差值＞L7,離子鍵；

兩元素電負(fù)性差值＜1.7,共價(jià)鍵）;

③判斷元素價(jià)態(tài)正負(fù)（電負(fù)性大的為負(fù)價(jià)，小的為正

價(jià)）；

④電負(fù)性是判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的重要參數(shù)

之一。

1.電離能：表示原子或離子失去電子的難易程度。

第一電離能(Ti)：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去1個(gè)電子

轉(zhuǎn)化為+1價(jià)氣態(tài)陽離子所需要的最低能量叫第一電離

能。

第二電離能(12):氣態(tài)+1價(jià)陽離子再失去1個(gè)電子

形成+1價(jià)氣態(tài)陽離子所需要的能量。

2.電離能變化規(guī)律：

(1)同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增,原子的第一電離能逐漸增大。(但

nA族元素的第一電離能大于inA族元素的第一電離能，VA族元素的第

一電離能大于VIA族元素的第一電離能。)

同主族元素，從上到下第一電離能逐漸減小。

結(jié)論：周期表中葩的第一電離能最小，氟的第一電離能最大。

元素的第一電離能的周期性

第三周期元素第一電離能：Na<AlVMg<Si<S<P<

Cl<Ar

鈉

Na1s22s22P63sl

鎂

Mg1s22s22P63s2

鋁

Al1s22s22P63s23Pl

硅

Si1s22s22P63s23P2

磷P

1s22522P63s23P3

S

硫1s22s22P63s23P4

氯Cl

1s22s22P63s23P5

fiAr

1s22s22P63s23P6

解釋：當(dāng)原子核外電子排布在能量相等的軌道上，形成

全空(p°、d。、f。)、半滿(p3、d5.f7)和全滿

(p6、d10,f14)結(jié)構(gòu)時(shí)，原子的能量較低，該元素

具有較大的第一電離能。

(2)如果某主族元素的/〃+1遠(yuǎn)大于In,則該元素的常見

化合價(jià)為+n,如鈉元素12遠(yuǎn)大于ZL,所以鈉元素的化

合價(jià)為+10而過渡元素的價(jià)電子數(shù)較多，且各級電離

能之間相差不大，所以常表現(xiàn)多種化合價(jià)，如鎰元素有

+2價(jià)~+7價(jià)。

1.（2017?新課標(biāo)口）35.［化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)

與性質(zhì)］（15分）

我國科學(xué)家最近成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽

（N5）6（H3O）3（NH4）4CI（用R代表）?；卮鹣铝袉?/p>

題：

（2）元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一

價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱作第一電子親和能（2），第

二周期部分元素的a變化趨勢如圖（a）所示，其中除

氮元素外，其他元素的且自左而右依次增大的原因是

；氮元素的且呈現(xiàn)異常的原因是

【答案】

(2)同周期隨著核電荷數(shù)依次增大，原子半徑逐漸變

小，故結(jié)合一個(gè)電子釋放出的能量依次增大N的2P

能級處于半充滿狀態(tài)，相對穩(wěn)定，不易結(jié)合一個(gè)電子

【解析】(2)根據(jù)圖(a),同周期隨著核電荷數(shù)依次增

大，原子半徑逐漸變小，故結(jié)合一個(gè)電子釋放出的能量

依次增大；氮元素的2p能級達(dá)到半滿狀態(tài)，原子相對

穩(wěn)定，不易失去電子；

2.(2016?新課標(biāo)II)［化學(xué)選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性

質(zhì)］東晉《華陽國志?南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記

載，云南鑲白銅(銅銀合金)聞名中外，曾主要用于造

幣，亦可用于制作仿銀飾品。回答下列問題：

(3)單質(zhì)銅及銀都是由____鍵形成的晶體：元素銅與

鎮(zhèn)的第二電離能分別為：ICu=1959kJ/mol,

lNi=1753kJ/mol,ICu＞【Ni的原因是_____°

【答案】

(3)金屬銅失去的是全充滿的3d10電子，銀失去的是

4sl電子

【解析】

(3)銅和鎮(zhèn)屬于金屬，則單質(zhì)銅及銀都是由金屬鍵形

成的晶體；銅失去的是全充滿的3d10電子，銀失去的

是4sl電子，所以ICu>lNi。

3.(2019?新課標(biāo)I,15分)在普通鋁中加入少量Cu

和Mg后，形成一種稱為拉維斯相的MgCu2微小晶

粒，其分散在AI中可使得鋁材的硬度增加、延展性減

小，形成所謂“堅(jiān)鋁"，是制造飛機(jī)的主要材料?；卮?/p>

下列問題：

(1)下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個(gè)電子所需能量

最大的是(填標(biāo)號)。

【解析】（1）AD微粒都是Mg原子失去一個(gè)電子后得

到的，但是D微粒能量高于A,穩(wěn)定性A>D,所以失

電子能量A>D;

BC都是原子，但是B是基態(tài)、C是激發(fā)態(tài)，能量：C>

B,穩(wěn)定性B>C,所以失去一個(gè)電子能量：B>C；

A為Mg+、B為Mg原子，A再失去電子所需能量就

是Mg原子失去2個(gè)電子的能量，為Mg原子的第二電

離能，B失去一個(gè)電子的能量是Mg原子的第一電離

能，其第二電離能大于第一電離能，所以電離最外層一

個(gè)電子所需能量A>B,

通過以上分析知，電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的

是A,故答案為：A;

442019?新課標(biāo)in,15分）磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）

可用作鋰離子電池正極材料，具有熱穩(wěn)定性好、循環(huán)性

能優(yōu)良、安全性高等特點(diǎn)，文獻(xiàn)報(bào)道可采用FeCl3、

NH4H2P04、LiCI和苯胺等作為原料制氤回答下列

問題：

(4)NH4H2PO4中,電負(fù)性最高的元素是_；P

的—雜化軌道與。的2P軌道形成一鍵。

【解析】(4)NH4H2P04中，電負(fù)性最高的元素是

0；磷酸根離子中P形成4個(gè)。鍵，則P的sp3雜化軌

道與0的2p軌道形成。鍵，故答案為：0;sp3;o;

5.(2018?新課標(biāo)HI)鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人

體必需的微量元素，回答下列問題：

(2)黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和

Cu組成°

第一電離能11(Zn)_I1(Cu)(填〃大于〃或〃小

于")。原因是0

【解析】

(2)軌道中電子處于全滿、全空、半滿時(shí)較穩(wěn)定，失

去電子需要的能量較大，Zn原子軌道中電子處于全滿狀

態(tài)，Cu失去一個(gè)電子內(nèi)層電子達(dá)到全充滿穩(wěn)定狀態(tài)，

所以Cu較Zn易失電子，則第一電離能Cu<Zn,故答

案為：大于；Zn原子軌道中電子處于全滿狀態(tài),Cu失

去一個(gè)電子內(nèi)層電子達(dá)到全充滿穩(wěn)定狀態(tài)；

6.(2017?新課標(biāo)in)研究發(fā)現(xiàn)，在CO2低壓合成甲醇

反應(yīng)(CO2+3H2=CH3OH+H2。)中,C。氧化物負(fù)

載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良

好的應(yīng)用前景。回答下列問題：

(l)Co基態(tài)原子核外電子排布式為o元

素Mn與。中，第一電離能較大的是_________基態(tài)

原子核外未成對電子數(shù)較多的是______________0

【答案】

（1）Is22s22P63s23P63d74s2或

[Ar]3d74s20Mn

【解析】（1）C。是27號元素，位于元素周期表第4

周期第皿族，其基態(tài)原子核外電子排布式為

Is22s22P63s23P63d74s2或從門3d74s2。元素Mn

與。中，由于0元素是非金屬元素而Mn是金屬元

素，所以第一電離能較大的是0。0元素的基態(tài)原子價(jià)

電子排布式為2s22P4,所以其核外未成對電子數(shù)是

而元素的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為所

20Mn3d54s2,

以其核外未成對電子數(shù)是5,因此核外未成對電子數(shù)較

多的是Mn。

7.（2017海南）19-1（6分）下列敘述正確的

有_____

A,某元素原子核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的5倍，

則其最高正價(jià)為+7

B.鈉元素的第一、第二電離能分別小于鎂元素的第

一、第二電離能

C.高氯酸的酸性與氧化性均大于次氯酸的酸性和氧化

性

D.鄰羥基苯甲醛的熔點(diǎn)低于對羥基苯甲醛的熔點(diǎn)

【答案】AD。

【解析】I.A.某元素原子核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)

的5倍，此元素是Br，位于VDA族，最高正價(jià)為+7,

故A正確；B、金屬鈉比鎂活潑，容易失去電子，因此

Na的第一電離能小于Mg的第一電離能，Na最外層只

有一個(gè)電子，再失去一個(gè)電子，出現(xiàn)能層的變化，需要

的能量增大,Mg最外層有2個(gè)電子，因此Na的第二

電離能大于Mg的第二電離能，故B錯(cuò)誤；C、HCI04

可以寫成(H0)CI03,HCIO寫成(HO)CIO,高氯酸中

的非羥基氧多于次氯酸，因此高氯酸的酸性強(qiáng)于次氯

酸，但高氯酸的氧化性弱于次氯酸，故C錯(cuò)誤；鄰羥基

苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，降低物質(zhì)熔點(diǎn)，對羥基苯甲醛

形成分子間氫鍵，增大物質(zhì)熔點(diǎn)，因此鄰羥基苯甲醛的

熔點(diǎn)低于對羥基苯甲醛的熔點(diǎn)，故D正確。

8.(2017?江蘇)(12分)【選做題】本題包括A、B兩小

題，請選定其中一小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。

若多做，則按A小題評分。

A.［物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］

鐵氮化合物(Fe/Jy)在磁記錄材料領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用

前景。某Fe仆ly的制備需鐵、氮?dú)?、丙酮和乙醇參與。

(3)C、H、。三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/p>

________。

【答案】(3)H<C<0

9.(2015?新課標(biāo)n)A、B、C、D為原子序數(shù)依次增

大的四種元索，A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型；C、D

為同周期元索，c核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3

倍；D元素最外層有一個(gè)未成對電子。回答下列問題：

(1)四種元素中電負(fù)性最大的是—(填元素符

號)，其中C原子的核外電子排布式為________0

【答案】(1)0；Is22s2