高考化學(xué)模擬試卷（1月份）（含解析）

河北省行唐啟明中學(xué)2015屆高考化學(xué)模擬試卷（1月份）一、

選擇題:本題共7小題，每小題6分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是

符合題目要求的（

1（（6分）下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類(lèi)型的是（）

A（苯的硝化反應(yīng);乙端使溟水褪色

B（葡萄糖與新制氫氧化銅共熱;無(wú)水乙醇和濃硫酸共熱制乙懈

C（乙醇和乙酸制乙酸乙酯;乙烷和氯氣制氯乙烷

D（乙醇和氧氣制乙醛;苯和氫與制壞己烷

2（（6分）N代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（）A

A（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，A

B（常溫下，42g丁烯和環(huán)丙烷的混合氣體中含有。鍵的數(shù)目為3NA

C（常溫下，lmolSiC中含有Si,C鍵的數(shù)目為4NA

uD（常溫常壓下，17g甲基（,CH）所含的中子數(shù)為9N3A

3（（6分）下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（）

A（漂白粉溶液在空氣中失效:CIO+CO+HO=HCIO+HC。出

△

+,z-B（用濃鹽酸與MnO反應(yīng)制取少量氯氣;MnO+4H+2clMn+CI?+2H。2222

C（向NaAIO溶液中通入過(guò)量的CO制取AI（OH）:AIO+CO+2HO=AI（OH）?+HCO

22322233

.zD（在強(qiáng)堿溶液中，次氯酸鈉與Fe（OH）反應(yīng)生成

NaFeO:3CIO+2Fe（OH）=2FeO+3Cb2434

++HO+4H2

4((6分)LiAIH、LiH既是金屬儲(chǔ)氫材料又是有機(jī)合成中的常用試劑，遇水均能劇烈

反應(yīng)放4

出H,LiAIH在125?分解為L(zhǎng)iH、H和AI(下列說(shuō)法中不正確的是()可

A(LiH與DO反應(yīng)，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4g/mol2

B(1molLiAIH在125?完全分解，轉(zhuǎn)移3mol電子，

C(LiAIH溶于適量水得無(wú)色溶液,則化學(xué)方程式可表示

為:LiAIH+2HO=LiAIO+4H?4^0(LiAIH與乙醛作用生成乙醇,LiAIH作還原

劑仙

,5((6分)有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主

族;X

2,2..與M具有相同的電子層結(jié)構(gòu);離子半徑:Z,W;Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重

要的半導(dǎo)體材料(下列說(shuō)法中，正確的是()

A(X、M兩種元素只能形成XM型化合物2

B(由于W、Z、M元素的氫化物相對(duì)分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低

C(元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類(lèi)型的晶體

D(元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑

6((6分)海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的

部分過(guò)程(下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()

A(制取NaHCO的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaCI3

B(用澄清的石灰水可鑒別NaHCO和NaCO切

C(在工段？、？、？中，謨?cè)鼐谎趸?/p>

D(工業(yè)上通過(guò)電解飽和MgCI溶液制取金屬鎂2

7((6分)下列溶液中微粒的物質(zhì)的量關(guān)系正確的是()

+A(將等物質(zhì)的量的KHCO和HCO溶于水配成溶液;2c(K);c(HCO)+c(HC。)皿如次

+B(pH相等的？NHCI、？(NH)SO、7NHHS0三種溶液中，c(NH)大小:？=?,?皿…

“COONa溶液與0.15mol/LHCI等體積混合:c(CI),c(H),c(Na),c(CHCOO)C3

(OH)

a.D(O.lmol/L的KHA溶液，其pH=10,c(K),c(A),c(H八,c(OH)三、非選擇題(包

括必考題和選考題兩部分(第22題，第32題為必考題,每個(gè)試題考生都必須作答(第33

題，第40題為選考題，考生根據(jù)要求作答((一)必考題(共129分)

8((14分)金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO發(fā)生氧化還原反應(yīng),轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：3

已知:氣體D和F反應(yīng)可生成鹽，氣體D和A溶液反應(yīng)生成白色沉淀(請(qǐng)回答下列

問(wèn)題：(1)A和B兩溶液混合產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀的化學(xué)式(

(2)C、E排入大氣中會(huì)造成大氣污染，在催化劑存在下，D可以將C、E轉(zhuǎn)化為無(wú)

毒的氣態(tài)單質(zhì)，該單質(zhì)的電子式(

“(3)完成并配平下列窗子方程式:AI+NO+OH+HO,(”

(4)過(guò)量D的水溶液與A溶液反應(yīng)的離子方程式是(

(5)D?C反應(yīng)的化學(xué)方程式是(

(6)除去氣體C中的雜質(zhì)氣體E的化學(xué)方法:(用化學(xué)方程式表示)(

..(7)AI與NO在酸性條件下反應(yīng)，AI與被還原的NO的物質(zhì)的量之比是(”

9((16分)氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應(yīng)用是當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容之一

((1)一定條件下，在一個(gè)密閉容器中充入氣體:N2mol、H6mol,達(dá)平衡后N的

轉(zhuǎn)化率為50%…??同時(shí)放熱92.3KJ(該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:(

催化劑

A

(2)傳統(tǒng)哈伯法合成氨工藝中相關(guān)的反應(yīng)式為:N+3H2NH(223

?該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為:K=(升高溫度,K值(填"增大""減小"或"不

變")(

?不同溫度、壓強(qiáng)下，合成氨平衡體系中NH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)見(jiàn)下表（N和H的起始

物質(zhì)的量32?之比為1:3）（分析表中數(shù)據(jù)，（填溫度和壓強(qiáng)）時(shí)H轉(zhuǎn)化率最高,實(shí)際工

業(yè)生產(chǎn)中不選用該2

條件的主要原因是（

）含量％氨的平衡壓強(qiáng)（MP

溫度（？）0.110203060100

?下列關(guān)于合成氨說(shuō)法正確是（填字母）

A（使用催化劑可以提高氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率

B（尋找常溫下的合適催化劑是未來(lái)研究的方向

C（由于？HR、?S,0,故合成氨反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

（3）最近美國(guó)Simons等科學(xué)家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池

的方法（其裝置為用笛黑作為電吸，加入電解質(zhì)溶液中，一個(gè)電極通入空氣，另一電

極通入氨氣（其電池反應(yīng)為4NH+3O=2N+6HO，你認(rèn)為電解質(zhì)溶液應(yīng)顯性（填

"酸性"、"中性"、"堿性"）,3222

寫(xiě)出負(fù)極電極反應(yīng)式（

（4）工業(yè)上凈化處理鋁污染方法之一是:將含KCrO酸性廢水放入電解槽內(nèi)，加入適

量的227

NaCI,以Fe和石墨為電極進(jìn)行電解（經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，生成C「（OH）和Fe（OH）沉

淀除去33

,38用（已知K[Fe（OH）]=4.0xl0,K[Cr（OH）]=6.0x10）（$p3sp3

3”.已知電解后的溶液中c（Fe）為2.0xl0mol/L,則溶液中c（Cr）為mol/L（

10（（13分）如圖所示為常見(jiàn)氣體制備、分離、干燥和性質(zhì)驗(yàn)證的部分儀器裝置（加熱

設(shè)備及夾持固定裝置均略去），清根據(jù)要求完成下列各題（儀器裝置可任意選用，必

要時(shí)可重復(fù)選擇，a、b為活塞）（

（1）若氣體入口通入CO和CO的混合氣體，E內(nèi)放置CuO,選擇裝置獲得純凈干

燥的C。，并2

驗(yàn)證其還原性及氧化產(chǎn)物，所選裝置的連接順序?yàn)椋ㄌ钛b置代號(hào)）（能驗(yàn)證CO氧化

產(chǎn)物的現(xiàn)象是（

（2）停止CO和CO混合氣體的通入,E內(nèi)放置NaO,按A?E?D?B?H裝置順序制

取純凈干222

燥的。，并用。氧化乙醇（此時(shí)，活塞a應(yīng)，活塞b應(yīng)，需要加熱的儀器裝置有（填

儀器代22

號(hào)），m中反應(yīng)的化學(xué)方程式為（

（3）若氣體入口改通空氣，分液漏斗內(nèi)改加濃氨水,圓底燒瓶?jī)?nèi)改加NaOH固體,

E內(nèi)放置柏銬合金網(wǎng),按A?G?E?D裝置順序制取干燥氨氣，并驗(yàn)證氨的某些性質(zhì)（

?裝置A中能產(chǎn)生氨氣的原因有:（

?實(shí)驗(yàn)中觀察到E內(nèi)有紅棕色氣體出現(xiàn)，證明氨氣具有性（

（二）選考題:共45分（請(qǐng)考生從給出的3道物理題、3道化學(xué)題、2道生物題中每科

任選一題作答，并在答題紙上把所選題號(hào)寫(xiě)于方框內(nèi)（注意所做題目的題號(hào)必須與所

寫(xiě)于方框內(nèi)題目的題號(hào)一致，在答題紙選答區(qū)域指定位置答題（如果多做，則每學(xué)科

按所做的第一個(gè)題目計(jì)分（【化學(xué)?一?選修化學(xué)與技術(shù)模塊】

11（（15分）【化學(xué),，選修化學(xué)與技術(shù)】

（1）純堿是一種重要的化工原料舊前制堿工業(yè)主要有“氨堿法"和"聯(lián)合制堿法”

兩種工藝（

?"氨堿法"產(chǎn)生大量CaCI廢棄物，寫(xiě)出該工藝中產(chǎn)生CaCI的化學(xué)方程式:；

?寫(xiě)出"聯(lián)合制堿法”有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:；

?co是制堿工業(yè)的重要原料，"聯(lián)合制堿法"與"氨堿法”中co的來(lái)源有何不

同,；22

（2）鋼鐵工業(yè)對(duì)促進(jìn)經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展起了重要作用（

?煉鋼時(shí)，加入硅、鎘和鋁的目的是（

?不銹鋼含有的Cr元素是在煉鋼過(guò)程的氧吹（填"前"或"后〃）加入，原因是（

?煉鐵和煉鋼生產(chǎn)中,尾氣均含有的主要污染物是（從環(huán)保和經(jīng)濟(jì)角度考慮，上述尾

氣經(jīng)處理可用作（

【化學(xué)-選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）

12（碑（As）在地殼中含量不大，但神的化合物卻是豐富多彩（

（1）基態(tài)珅原子的電子排布式為確與演的第一電離能較大的是（

（2）AsH是無(wú)色稍有大蒜味氣體（AsH的沸點(diǎn)高于PH,其主要原因是（333

3（3）NaAsO可作殺蟲(chóng)劑（AsO的空間構(gòu)型為，與其互為等電子體的一種分子為（

（4）某碑的氧化物俗稱〃砒霜〃，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示（該化合物的分子式為，As原

子采取雜化（

（5）GaAs等是人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似（GaAs晶體

中，每個(gè)As與個(gè)Ga相連，As與Ga之間存在的化學(xué)鍵有（填字母）（

A（離子鍵B（氫鍵C（配位鍵D（金屬鍵E（極性鍵（

［化學(xué)-選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］（15分）

O

13（芳香化合物A、B互為同分異構(gòu)體,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CHCOO?COOCHCH

323A經(jīng)？、？?jī)刹椒磻?yīng)得C、D和E,B經(jīng)？、？?jī)刹椒磻?yīng)得E、F和H（上述反應(yīng)過(guò)

程、產(chǎn)物性質(zhì)及相互關(guān)系如圖所示；

（1）B可以發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型有（填序號(hào)）（

?加成反應(yīng)？酯化反應(yīng)？消去反應(yīng)？取代反應(yīng)？聚合反應(yīng)

B的核磁共振氫譜中會(huì)出現(xiàn)個(gè)峰（

（2）E中含有官能團(tuán)的名稱是（

（3）A有兩種可能的結(jié)構(gòu)，其對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，（

（4）B、C、D、F、G化合物中互為同系物的是（

（5）F與H在濃硫酸作用下加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的方程式為（

河北省行唐啟明中學(xué)2015屆高考化學(xué)模擬試卷（1月份）

參考答案與試題解析

一、選擇題:本題共7小題，每小題6分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是

符合題目要求的（

1（（6分）下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類(lèi)型的是0

A（苯的硝化反應(yīng);乙雉使溟水褪色

B（葡萄糖與新制氫氧化銅共熱;無(wú)水乙醇和濃硫酸共熱制乙烯

C（乙醇和乙酸制乙酸乙酯;乙烷和氯氣制氮乙烷

D（乙醵和氧氣制乙醛;苯和氫三制環(huán)己烷

考點(diǎn)：化學(xué)基本反應(yīng)類(lèi)型;有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用（

專(zhuān)題：有機(jī)反應(yīng)（

分析：A（苯的硝化反應(yīng)中苯環(huán)上的H被硝基取代,乙烯使浪水褪色發(fā)生加成反應(yīng)生

成1,2,二漠乙烷;

B（葡萄糖與新制氫氧化銅共熱生成葡萄糖酸、氧化亞銅,無(wú)水乙醇與濃硫酸共熱制

乙烯，為醇的消去反應(yīng)；

C（乙醇和乙酸制乙酸乙酯，乙酸中QH被取代，乙烷和氧氣得到氯乙烷，乙烷中H

被取代；D（乙醇和氧氣制乙醛，為醇的氧化反應(yīng)，而苯和氫氣反應(yīng)是加成反應(yīng)（

解答：解:A（苯的硝化反應(yīng)中苯環(huán)上的H被硝基取代，乙烯使漠水褪色發(fā)生加成反應(yīng)

生成1,2,二澳乙烷，分別為取代、加成反應(yīng),類(lèi)型不同，故A不選；

B（葡萄糖與新制氫氧化銅共熱生成葡萄糖酸、氧化亞銅，無(wú)水乙醇與濃硫酸共熱制

乙烯，為醇的消去反應(yīng),分別為氧化、消去反應(yīng),類(lèi)型不同，故B不選；

C（乙醇和乙酸制乙酸乙酯，乙酸中QH被取代，乙烷和氯氣得到氯乙烷，乙烷中H

被取代，均屬于取代反應(yīng)，類(lèi)型相同，故C選；

D（乙醇和氧氣制乙醛，為醇的氧化反應(yīng)，而苯和氫氣反應(yīng)是加成反應(yīng)，分別為氧

化、加成反應(yīng)，類(lèi)型不同，故D不選；

故選C（

點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物中的官能團(tuán)及官能

團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重性質(zhì)及有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型的考查，題目難度不大（

2（（6分）N代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（）A

A（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，A

B（常溫下，42g丁烯和環(huán)丙烷的混合氣體中含有。鍵的數(shù)目為3NA

C（常溫下，ImolSiC中含有Si,C鍵的數(shù)目為4NA

"D（常溫常壓下，17g甲基（,CH）所含的中子數(shù)為9N3A

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)（

專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律（

分析：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氯仿不是氣體；

B、42g丁烯和環(huán)丙烷的混合氣體中含有3molCH,只是C,H含有的o鍵數(shù)就為

6N;ZAC、在SiC中每個(gè)Si與四個(gè)C相連；

M一個(gè),CH含有14,6+3x0=8個(gè)中子（3

解答：解:A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氯仿不是氣體，因此無(wú)法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；B、42g丁烯

和環(huán)丙烷的混合氣體中含有3moicH，只是C,H含有的o鍵數(shù)就為6N,故B錯(cuò)

2A誤；

C、在SiC中每個(gè)Si與四個(gè)C相連，因此lmolSiC中含有Si工鍵的物質(zhì)的量為

4mol,數(shù)目為4N，故（:正確；A

I4UUDS17g甲基（,CH）的物質(zhì)的量為lmol,（,CH）的數(shù)目為N,一個(gè),CH含有

14,6+3X0=8??A3

個(gè)中子，因此所含中子數(shù)為8N,故D錯(cuò)誤；A

故選C（

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，明確標(biāo)況下氣

體摩爾體積的使用條件、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏

加德羅常數(shù)的關(guān)系，試題有利于提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力（

3（（6分）下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（）

..A（漂白粉溶液在空氣中失效:CIO+CO+HO=HCIO+HCO223

△

用濃鹽酸與MnO反應(yīng)制取少量氯氣:MnO+4H+2clMn+CI?+2HO2222

C（向NaAIO溶液中通入過(guò)量的CO制取AI（OH）:AIO+CO+2HO=AI（OH）?+HCO

22322233

..2.D（在強(qiáng)堿溶液中，次氯酸鈉與Fe（OH）反應(yīng)生成

NaFeO:3CIO+2Fe（OH）=2FeO+3Cb24B4

t+HO+4Hz

考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)（

專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題（

分析：A（次氯酸酸性小于碳酸，次氯酸鈣和二氧化碳、水反應(yīng)生成次氯酸,次氯酸

不穩(wěn)定，光照易分解，導(dǎo)致漂白粉失效；

B（二氧化鑄能夠氧化濃鹽酸生成氮?dú)猓?/p>

C（向NaAIO溶液中通入過(guò)量的CO,反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉；22

D（在強(qiáng)堿溶液中，不會(huì)生成氫離子,不符合反應(yīng)的客觀事實(shí)（

2.，解答：解:A（漂白粉溶液在空氣中失效,離子方程式

為:Ca+2CIO+CO+HO=2HCIO+CaCO?,223故A錯(cuò)誤；

△

+.2.B(用濃鹽酸與MnO反應(yīng)制取少量氯氣，離子方程

式:MnO+4H+2clMn+CI?+2H。,2222故B正確；

C(向NaAIO溶液中通入過(guò)量的CO制取AI(OH),育子方程

JC：AIO+CO+2HO=AI(OH)?+HCO223??3.,故C正確；

D(在強(qiáng)堿溶液中，次氮酸鈉與Fe(OH)反應(yīng)生成NaFeO,離子方程

iC：3CIO+2Fe(OH)+4OH3243..2.=3CI+2FeO+5HO,故D錯(cuò)誤;42

故選:BC(

點(diǎn)評(píng)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)是2015屆高考的熱門(mén)考點(diǎn)，明確化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題

關(guān)鍵，書(shū)寫(xiě)時(shí)應(yīng)注意反應(yīng)必須符合客觀事實(shí)(

4((6分)LiAIH、LiH既是金屬儲(chǔ)氫材料又是有機(jī)合成中的常用試劑，遇水均能劇烈

反應(yīng)放4

出H,LiAIH在125?分解為L(zhǎng)iH、H和AI(下列說(shuō)法中不正確的是()？□

A(LiH與D。反應(yīng)，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4g/mol2

B(1molLiAIH在125?完全分解，轉(zhuǎn)移3mol電子4

C(LiAIH溶于適量水得無(wú)色溶液，則化學(xué)方程式可表示

為:LiAlH+2HO=LiAlO+4H?44???D(LiAIH與乙醛作用生成乙醇,LiAIH作還原

劑"

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)(

分析：A(LiH與DO反應(yīng)生成的氫氣分子式為HD;z

B(依據(jù)LiAIH在125?分解為L(zhǎng)iH、H和AI的化學(xué)方程式計(jì)算；42

..3.C(LiAIH中的,1價(jià)H與HO中的+1價(jià)H發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H,同時(shí)生成OH,

OH與AL

?反應(yīng)生成AIO；2

D(乙醛變化為乙醇的過(guò)程是加氫反應(yīng)，是乙醛被還原發(fā)生還原反應(yīng)(

,】解答:解:A（由LiH+DO?LiOD+HD?可知，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為3g?mol,故A錯(cuò)

誤;2

B（LiAIH在125?分解為L(zhǎng)iH、H和Al,Al由+3價(jià)降低為0,則lmolLiAIH在

125?完全分424

解，轉(zhuǎn)移3moi電子，故B正確；

C（LiAIH溶于適量水得到無(wú)色溶液，生成LiAIO和H,反應(yīng)的方程式為422

LiAIH+2HO?LiAIO+4H,故C正確；4222

D（LiAIH與乙醛反應(yīng)可生成乙醇,乙醛被還原,LiAIH作還原劑，故D正確（一

故選A（

點(diǎn)評(píng)：本題考直氧化還原反應(yīng)，為信息型習(xí)題，注意信息與氧化還原反應(yīng)知識(shí)的結(jié)

合來(lái)解答，考查學(xué)生知識(shí)遷移應(yīng)用的能力，注意有機(jī)反應(yīng)中加H的反應(yīng)為還原反

應(yīng)，題目難度中等（

,5（（6分）有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主

族;X

”,?與M具有相同的電子層結(jié)構(gòu);離子半徑ZW;Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重

要的半導(dǎo)體材料（下列說(shuō)法中，正確的是0

A（X、M兩種元素只能形成XM型化合物2

B（由于W、Z、M元素的氫化物相對(duì)分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低

z、w的單質(zhì)晶體屬于同種類(lèi)型的晶體C（元素Y、

D（元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用（

分析：根據(jù)Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料可知Y為Si,

則X、Y、

.22.Z、W都在第三周期，再由X與M具有相同的電子層結(jié)構(gòu);離子半徑ZW;依次推出

X為Na,M為。，

Z為S,W為Cl,然后利用元素形成的化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)來(lái)解答（

解答：解:由Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料可知Y是硅元

素，

2即X、Y、Z、W屬于第三周期，由離子半徑ZW可知X、Z、W分別屬于鈉、硫、氯

兀素I

又因?yàn)閆、M同主族且X與M具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則M是氧元素；

A、因鈉和氧還可以形成Na。，故A錯(cuò)誤；22

B、因水分子中存在氫鍵，所以水的沸點(diǎn)最高，沸點(diǎn)為HO,HCIrHS,故B錯(cuò)誤；22

C、元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體分別屬于原子晶體、分子晶體、分子晶體，故C錯(cuò)

誤；D、CI和0都具有強(qiáng)氧化性，則可以作為消毒劑，故D正確；23

故選;D（

點(diǎn)評(píng)：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系和應(yīng)用，尋找本題的突破點(diǎn)為Y是解答本

題的關(guān)鍵，然后利用元素化合物知識(shí)來(lái)解答即可（

6（（6分）海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的

部分過(guò)程（下列有關(guān)說(shuō)法正確的是0

A（制取NaHCO的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaCI3

B（用澄清的石灰水可鑒別NaHCO和NaCO中

C（在工段？、？、？中，澳元素均被氧化

D（工業(yè)上通過(guò)電解飽和MgCI溶液制取金屬鎂2

考點(diǎn)：海水資源及其綜合利用（

專(zhuān)題：化學(xué)應(yīng)用（

分析：A（往精鹽溶液中通氨氣，得沉淀，據(jù)此解答；

B（碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液加入澄清石灰水，均有白色沉淀產(chǎn)生;

C(第？步中，漠元素被還原；

D(工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法制取金屬鎂(

解答：解:A(往精鹽溶液中通氨氣,得碳酸氫鈉沉淀，說(shuō)明碳酸氫鈉的溶解度小于氮

化鈉，故A正確；

B(分別向碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液中加入澄清石灰水,發(fā)生

NaCO+Ca(OH)=2NaOH+CaCO?.

23?32NaHCO+Ca(OH)=NaCO+CaCO?+2HO,均有白色沉淀產(chǎn)生，故B錯(cuò)誤；

322332

C(在工段？、？、？中，第？步中，S0+2Ho+Br=HS0+2HBr中S元素的化合價(jià)升

高,則二22224

氧化硫被氧化，漠元素被還原，故C錯(cuò)誤；

D(電解飽和MgCI溶液，只能得到氫氧化鎂沉淀，工業(yè)上采用電解熔融氮化鎂的方

法制取金2

屬鎂，故D錯(cuò)誤；

故選A(

點(diǎn)評(píng)：本題考查了海水的利用，利用所學(xué)知識(shí)結(jié)合框圖信息是解答本題的關(guān)鍵，難

度不大(7((6分)下列溶液中微粒的物質(zhì)的量關(guān)系正確的是()

1A(將等物質(zhì)的量的KHC0和HC0溶于水配成溶液:2c(K)=c(HC0)+c(HC0)2422424224

，B(pH相等的?NHCI、？(NH)S0、?NHHS0三種溶液中，c(NH)大小:?=?,?皿…

,-COONa溶液與0.15mol/LHCI等體積混合:c(Q),c(H),c(Na),c(CHC00),g

(0H)

a.D(O.lmol/L的KHA溶液,其pH=10,c(K),c(A),c(HA),c(OH)考點(diǎn)：離子濃度大

小的比較(

分析：A、依據(jù)溶液中存在的物料守恒分析判斷;

B、從兩個(gè)角度考慮，一是相同pH的(NH)SO與NHCI溶液的水解程度是否相

等,二是NHHS。3

-電離時(shí)產(chǎn)生H使溶液呈酸性，NH的水解被抑制，以此來(lái)解答;4

COONa溶液與0.15mol/LHCI等體積混合,得到0.05mol/LNaCIf

O.05mol/LCH3COOH,3

0.025mol/L,據(jù)此分析判斷；

D、O.lmol/L的KHA溶液,其pH=10,溶液呈堿性，HA電離大于水解分析離子濃度

大小(

，解答：解:A、將等物質(zhì)的量的KHCO和HCO溶于水配成溶液中存在物料守

恒：2C(K)=C24224

,2.(HCO)+C(HCO)+C(CO)，故A錯(cuò)誤;2422424

刀、相同pH的(NH)SO與NHCI溶液中，都是強(qiáng)酸弱堿鹽，根據(jù)溶液呈電中性可判斷

二者NH42444

+++濃度相等,由于NHHSO電離時(shí)產(chǎn)生H使溶液呈酸性，NH的水解被抑制，因此

NHHSO中NHM”的濃度小于(NH)SO,應(yīng)為:？二?,？，故B正確;424

.-COOH,0.025mol/LHCl,溶液中離子濃度大小,c(CI),c(Na),c(H)；c(CHCOO)333

“c(OH),故C錯(cuò)誤；

,D、O.lmol/L的KHA溶液，其pH=10,溶液呈堿性，HA電離大于水解，離子的大

小為:c(K)

2〃C(HA),C(A),C(OH)，故D錯(cuò)誤;

故選B(

點(diǎn)評(píng)：本題考查電解質(zhì)溶液中電荷守恒,鹽類(lèi)水解離子濃度大小的比較,為高頻考

點(diǎn)，把握等pH時(shí)鍍根離子濃度關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，

題目難度中等(三、非選擇題(包括必考題和選考題兩部分(第22題，第32題為必考

題，每個(gè)試題考生都必須作答(第33題，第40題為選考題，考生根據(jù)要求作答((一)

必考題(共129分)

.8((14分)金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：3

已知:氣體D和F反應(yīng)可生成鹽，氣體D和A溶液反應(yīng)生成白色沉淀(請(qǐng)回答下列

問(wèn)題：(1)A和B兩溶液混合產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀的化學(xué)式AI(OH)(3

(2)C、E排入大氣中會(huì)造成大氣污染，在催化劑存在下，D可以將C、E轉(zhuǎn)化為無(wú)

毒的氣態(tài)單質(zhì)，該單質(zhì)的電子式(

iNiiN：

…十5。出3)完成并配平下列離子方程

式：AI+NO+OH+HO,8AI+3NO+2HO=8AIO+3NH?(322”2

3?.(4)過(guò)量D的水溶液與A溶液反應(yīng)的離子方程式是

3NH(HO+AI=AI(OH)?+3NH(3234(5)D?C反應(yīng)的化學(xué)方程式是

4NH+5O4NO+6HO(322

傕化劑

△

(6)除去氣體C中的雜質(zhì)氣體E的化學(xué)方法:3NO+HO=2HNO+NO(用化學(xué)方程式

表示)(223

“(7)AI與NO在酸性條件下反應(yīng)，AI與被還原的NO的物質(zhì)的量之比是1:1(33

考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷(

專(zhuān)題：推斷題(

分析：金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，

在3

酸性環(huán)境下，反應(yīng)生成鋁鹽和一氧化氮，堿性環(huán)境下生成偏鋁酸鹽和氨氣，氨氣催

化氧化可以生成一氧化氮和水，一氧化氮可以和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，故A為硝

酸鋁，B為偏鋁酸鹽，C為N。，D為氨氣，E為二氧化氮，F(xiàn)為硝酸，然后結(jié)合元

素化合物性質(zhì)及化學(xué)用語(yǔ)來(lái)解答(

.解答：解:金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可

知，3

在酸性環(huán)境下，反應(yīng)生成鋁鹽和一氧化氮，堿性環(huán)境下生成偏鋁酸鹽和氨氣，氨氣

催化氧化

可以生成一氧化氮和水，一氧化氮可以和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，故A為硝酸鋁，

B為偏鋁酸鹽，C為NO,D為氨氣，E為二氧化氮,F為硝酸，

.(1)可溶性的鋁鹽可以和偏鋁酸鹽發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀,發(fā)生6HO+3AI。?？

3,十AI=4Al(0H)?,故答案為:AI(OH);33

(2)氨氣可以和一氧化氮或是二氧化氮發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成無(wú)毒氣體氮?dú)?，氮?dú)馐?/p>

氮原子之間通過(guò)共用電子對(duì)形成的單質(zhì)，電子式為，

：N!!N：：Ni!N：

故答案為:；

(3)金屬鋁在堿性環(huán)境下可以和消酸跟反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和氨氣，由電子、電荷守恒

可知，

.離子反應(yīng)為8AI+3NO+5OH+2HO=8AIO+3NH?,3223

…故答案為：8AI+3NO+5OH+2Ho=8AIO+3NH?;??

…⑷過(guò)量D溶液與A溶液反應(yīng)的離子方程式是3NH(HO+AI=AI(OH)?+3NH,故答

案為：3234

3.3NH(HO+AI=AI(OH)?+3NH;加

二氧化氮可以和水發(fā)生反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，3NO+HO72HNO+NO,可以

用水除去一氧化223

氮中的二氧化氮，故答案為:3NO+HO?2HNO+NO;223

傕化劑傕化劑

(5)D?C反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NH+5O4NO+6Ho,故答案

為:4NH+5O4NO+6H。；322322(6)二氧化氮與水反應(yīng)生成N0,則利用水洗氣可除

雜，即除去氣體C中的雜質(zhì)氣體E的化學(xué)方法為3NO+HO=2HNO+NO,故答案

為:3NO+HO=2HNO+NO;2泊223

.（7）AI與NO在酸性條件下反應(yīng)，金屬鋁被氧化為三價(jià)的鋁離子，失去電子3m。1,硝酸

根3

被還原為一氧化氮，得到電子也是3m。1,根據(jù)電子守恒，AI與被還原的N0的物質(zhì)的

量之比3

是1:1,故答案為故答（

點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重AI及其化合物轉(zhuǎn)化的考查，把握

發(fā)生的氧化還原反應(yīng)推斷各物質(zhì)為解答的關(guān)鍵，題目綜合性較強(qiáng),難度中等（

9（（16分）氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應(yīng)用是當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容之一

（（1）一定條件下，在一個(gè)密閉容器中充入氣體:N2mH6mol,達(dá)平衡后N的

轉(zhuǎn)化率為50%,222

同時(shí)放熱92.3KJ（該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:N（g）+3H（g）=2NH（小

催化劑

A-

（2）傳統(tǒng)哈伯法合成氨工藝中相關(guān)的反應(yīng)式為:N+3H2NH（223

c2（NH）

w3

3

C（N2）*C（H2）

?該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為:K二（升高溫度,K值減?。ㄌ?增大""減小"或

"不變"）（

?不同溫度、壓強(qiáng)下，合成氨平衡體系中NH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)見(jiàn)下表（N和H的起始

物質(zhì)的量322

之比為1；3）（分析表中數(shù)據(jù)，200?、lOOMPa（填溫度和壓強(qiáng)）時(shí)H轉(zhuǎn)化率最高，實(shí)

際工業(yè)2

生產(chǎn)中不選用該條件的主要原因是壓強(qiáng)太高生產(chǎn)設(shè)備條件難以實(shí)現(xiàn)（

氨的平衡壓強(qiáng)（MP）含量％

溫度（？）0.110203060100

?下列關(guān)于合成氨說(shuō)法正確是填字母）

A(使用催化劑可以提高氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率

B(尋找常溫下的合適催化劑是未來(lái)研究的方向

C(由于？H,0、?S,0,故合成氨反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

(3)最近美國(guó)Simons等科學(xué)家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池

的方法(其裝置為用鉗黑作為電吸,加入電解質(zhì)溶液中，一個(gè)電極通入空氣,另一電

極通入氨氣(其電池反應(yīng)為4NH十30=2N+6Ho，你認(rèn)為電解質(zhì)溶液應(yīng)顯堿性(填

"酸性"、"中性"、"堿性"),3222

,寫(xiě)出負(fù)極電極反應(yīng)式2NH,6e+60H=N+6Ho(“2

(4)工業(yè)上凈化處理鋁污染方法之一是:將含KCrO酸性廢水放入電解槽內(nèi)，加入適

量的227

NaCI,以Fe和石墨為電極進(jìn)行電解(經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，生成C「(OH)和Fe(OH)沉

淀除去33

已知K[Fe(OH)]=4.0xlO,K[Cr(OH)]=6.0xlO)(sp3sp3

L6已知電解后的溶液中c(Fe)為2.0xl0mol/L,則溶液中c(Cr)為3xl0mol/L(考

點(diǎn):化學(xué)平衡的影響因素;原電池和電解池的工作原理;化學(xué)平衡常數(shù)的含義;難溶電解質(zhì)的

溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)(

分析：(1)根據(jù)熱化學(xué)方程式的意義以及書(shū)寫(xiě)方法來(lái)回答判斷；

(2)反應(yīng)的平衡常數(shù)K等于產(chǎn)物平衡濃度系數(shù)次方之積和反應(yīng)物平衡濃度系數(shù)次方

之積的比值;根據(jù)溫度和K之間的關(guān)系來(lái)回答；

(3)根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)的方向和平衡移動(dòng)的因素來(lái)回答；

”,(4)根據(jù)電解后溶液中c(Fe),由K[Fe(OH)]計(jì)算溶液中c(OH),再根據(jù)K[Cr(OH)sP?￥P

3.]計(jì)算溶液中c(Cr)(3

解答：解:(1)N2mol、H6mol,達(dá)平衡后N的轉(zhuǎn)化率為50%,同時(shí)放熱

92.3KJ,RP；N(g)2222+3H(g)=2NH(g)?H=,92,3K〃mol,2$

故答案為:N(g)+3H(g)=2NH(g)?H=,92.3KJ/mol;223

2

c(NH3)

3

c(N2)-C(H2)

(2)?反應(yīng)的平衡常數(shù)K=,反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度，K減小，故答案為:;減?。?/p>

2

c(NH3)

3

c(N2)*C(H2)

?平衡正向進(jìn)行可以使H轉(zhuǎn)化率最高，即在高溫高壓下有利于反應(yīng)的正向進(jìn)行，但

是壓強(qiáng)太2

高生產(chǎn)設(shè)備條件難以實(shí)現(xiàn)，所以選擇200?、lOOMPa,

故答案為：200?、lOOMPa;壓強(qiáng)太高生產(chǎn)設(shè)備條件難以實(shí)現(xiàn)；

?A(使用催化劑可以加快反應(yīng)速率，但是不會(huì)提高氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率，故A錯(cuò)誤；B(尋

找常溫下的合適催化劑可以加快反應(yīng)速率，這是未來(lái)研究的方向,故B正確；C(根

據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件:？H,T?S,0,該反應(yīng)的？S,0,需在一定溫度下才能進(jìn)行，故

C錯(cuò)誤；

故選B;

(3)氨氣為堿性氣體，易與酸反應(yīng)，所以電解質(zhì)溶液應(yīng)呈堿性，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，

氨氣被

.氧化生產(chǎn)氮?dú)?，電極反應(yīng)式為2NH,6e+60H=N+6Ho,由

..故答案為:堿;2NH,6e+6OH=N+6H0;322

4X10一非

2X10「

3?皿(4)電解后溶液中c(Fe)=2.0xl0mol/L,則溶液中

c(OH)=mol/L=2xl01253t,6mol/L,故溶液中c(Cr)=mol/L=3xiOmol/L,

―31

6X10

2X10八

故答案為:3xl0(

點(diǎn)評(píng)：本題考直化學(xué)平衡、電化學(xué)等知識(shí)，題目難度中等，本題影響化學(xué)平衡的因

素,把握電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)（

10（（13分）如圖所示為常見(jiàn)氣體制備、分禽、干燥和性質(zhì)驗(yàn)證的部分儀器裝置（加熱

設(shè)備及夾持固定裝置均略去），清根據(jù)要求完成下列各題（儀器裝置可任意選用,必

要時(shí)可重復(fù)選擇,a、b為活塞）（

（1）若氣體入口通入CO和CO的混合氣體，E內(nèi)放置CuO,選擇裝置獲得純凈干

燥的CO,并2

驗(yàn)證其還原性及氧化產(chǎn)物，所選裝置的連接順序?yàn)锳CBECF（填裝置代號(hào)）（能驗(yàn)證

CO氧化產(chǎn)物的現(xiàn)象是AB之間的C裝置中溶液保持澄清,EF之間的C裝置中溶液

變渾濁（⑵停止CO和CO混合氣體的通入，E內(nèi)放置NaO,按A?E?D?B?H裝

置順序制取純凈干222

燥的0,并用0氧化乙醇（此時(shí)，活塞a應(yīng)關(guān)閉，活塞b應(yīng)打開(kāi)，需要加熱的儀器

裝置有k、22

△

m（填儀器代號(hào)），m中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CHCHOH+O2CHCHO+2Ho（

（3）若氣體入口改通空氣，分液漏斗內(nèi)改加濃氨水，圓底燒瓶?jī)?nèi)改加NaOH固體，

E內(nèi)放置柏銬合金網(wǎng)，按A?G?E?D裝置順序制取干燥氨氣，并驗(yàn)證氨的某些性質(zhì)（

?裝置A中能產(chǎn)生氨氣的原因有:氫氧化鈉溶于水放出大量熱，溫度升高，使氨的溶

解度減

,小而放出;氫氧化鈉吸水，促使氨放出;氫氧化鈉電離出的0H增大了0H濃度，促使氨

水電離平衡左移，導(dǎo)致氨氣放出（

?實(shí)驗(yàn)中觀察到E內(nèi)有紅棕色氣體出現(xiàn),證明氨氣具有還原性（

考點(diǎn)：氣體的凈化和干燥;探究氨的實(shí)驗(yàn)室制法（

專(zhuān)題：壓軸題;實(shí)驗(yàn)題（

分析：（1）用NaOH溶液澄清石灰水除去CO,用濃硫酸干燥C0,用CuO氧化

CO,用澄清2

石灰水檢驗(yàn)co的氧化產(chǎn)物，燃燒法除去多余的co；

(2)停止CO和CO混合氣體的通入,a應(yīng)關(guān)閉，b打開(kāi)，濃硫酸與NaOH溶液反

應(yīng)放出熱量，2

加快A中的水的蒸發(fā)，H。與E中NaO反應(yīng)可生成0,加熱k有利于CHCHOH

的揮發(fā)I加熱m,222232

CHCHOH與。反應(yīng)生成CHCHO,3223

(3)?利用平衡移動(dòng)以及氨氣在溶液中的溶解度分析；

?NH被0氧化則證明氨氣具有還原性(32

解答：解：(1)要獲得純凈干燥的CO就必須用A中的NaOH溶液吸收CO,并通過(guò)

C中的澄2

清石灰水不變渾證明CO已被完全吸收,再通過(guò)B濃硫酸干燥CO氣體(C。通過(guò)E

中加熱的CuO2

被氧化成CO,被C中澄清石灰水吸收變渾濁，證明CO還原性及氧化產(chǎn)物(所選裝

置的連接2

順序?yàn)锳CBECF,

故答案為:ACBECF;AB之間的C裝置中溶液保持澄清，EF之間的C裝置中溶液變

渾濁；(2)停止CO和CO混合氣體的通入就要關(guān)閉活塞a,打開(kāi)活塞b放入稀

HSO與NaOH發(fā)生中224

和反應(yīng)，放熱有水蒸氣從A裝置中出來(lái)，與E中NaO反應(yīng)就會(huì)有0生成，副產(chǎn)物

NaOHN入D222

中，。以B中濃HS。干燥再進(jìn)入H裝置將乙醇蒸氣與。能守加熱的銅絲網(wǎng)被氧

化成乙醛，反

Cu

△

應(yīng)的化學(xué)方程式為2CHCHOH+O2CHCHO+2HO,32232

Cu

△

故答案為:關(guān)閉、打開(kāi);k、m;2CHCHOH+O2CHCHO+2HO;32232

（3）?利用平衡移動(dòng)以及氨氣在溶液中的溶解度分析,氫氧化鈉溶于水放出大量熱，

溫度升

,高，使氨的溶解度減小而放出;氫氧化鈉吸水，促使氨放出;氫氧化銅電離出的0H增大

了氨

水中0H濃度，促使氨水電離平衡左移，導(dǎo)致氨氣放出（

故答案為:氫氧化鈉溶于水放出大量熱，溫度升高，使氨的溶解度減小而放出;氫氧

化鈉吸

.水，促使豉放出;氫氧化鈉電離出的0H增大了0H濃度，促使氨水電離平衡左移，導(dǎo)

致氨氣放出；

?氨氣通過(guò)G中堿石灰被干燥，在E中的銬合金的催化作用下與0反應(yīng)，被氧化成

NO,NO接2

觸。就會(huì)被氧化成紅棕色的NO氣體（NH被。氧化則證明氨氣具有還原性（故答案

為:還原（2232

點(diǎn)評(píng)：該綜合實(shí)驗(yàn)題出法很有新意,有僅考查了氣體的制備、分離、干燥和性質(zhì)驗(yàn)

證，還考查了教材中的多方面核心知識(shí)內(nèi)容，如NaO的性質(zhì)，乙醵的脫氫氧化反

應(yīng),氨的催化氧化22

反應(yīng)等，可以說(shuō)考查的內(nèi)容相當(dāng)豐富（而且一套實(shí)驗(yàn)儀器用于多種實(shí)驗(yàn)這在2015屆

高考題中也非常少見(jiàn)（

（二）選考題;共45分（請(qǐng)考生從給出的3道物理題、3道化學(xué)題、2道生物題中每科

任選一題作答，并在答題紙上把所選題號(hào)寫(xiě)于方框內(nèi)（注意所做題目的題號(hào)必須與所

寫(xiě)于方框內(nèi)題目的題號(hào)一致，在答題紙選答區(qū)域指定位置答題（如果多做,則每學(xué)科

按所做的第一個(gè)題目計(jì)分（【化學(xué)一--選修化學(xué)與技術(shù)模塊】

11（（15分）【化學(xué)”選修化學(xué)與技術(shù)】

（1）純堿是一種重要的化工原料舊前制堿工業(yè)主要有“氨堿法"和"聯(lián)合制堿法"

兩種工藝（

?"氨堿法"產(chǎn)生大量CaCI廢棄物，寫(xiě)出該工藝中產(chǎn)生CaCl的化學(xué)方程

式:2NHCI+Ca（OH）224

4

2NH?+CaCI+2HO;zm

?寫(xiě)出"聯(lián)合制堿法"有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:NH+CO+HO+NaCI（飽

ffl）=NaHCO?+NHCI322342NaHCONaCO+CO?+HO;32322

△

?C0是制堿工業(yè)的重要原料，"聯(lián)合制堿法"與"氨堿法”中co的來(lái)源有何不

同"氨堿22

法"CO來(lái)源于石灰石城燒，“聯(lián)合制堿法"CO來(lái)源于合成氨工業(yè)的廢氣；n

（2）鋼鐵工業(yè)對(duì)促進(jìn)經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展起了重要作用（

?煉鋼時(shí)，加入硅、鋪和鋁的目的是脫氧和調(diào)整鋼的成分（

?不銹鋼含有的Cr元素是在煉鋼過(guò)程的氧吹后（填"前"或"后"）加入，原因是避

免Cr被氧化（

?煉鐵和煉鋼生產(chǎn)中，尾氣均含有的主要污染物是C。（從環(huán)保和經(jīng)濟(jì)角度考慮，上

述尾氣經(jīng)處理可用作燃料（

考點(diǎn)：純堿工業(yè)（侯氏制堿法）;高爐煉鐵;生活中常見(jiàn)合金的組成（

專(zhuān)題：幾種重要的金屬及其化合物（

分析：純堿是一種重要的化工原料，目前制堿工業(yè)主要有兩種工藝:？氨堿法

2NHQ+Ca4（OH）2NH?+CaQ+2HO;?聯(lián)合制堿法NH+CO+HO+NaCI（飽

和）二NaHCO?+NHCI;23223223i2NaHCONaCO+CO?+H0（煉鋼時(shí)，力口入硅、鎰

和鋁主要是可以脫氧和調(diào)整鋼的成分（因32322

為Cr易被氧化，為防止Cr被氧化,不銹鋼含有的Cr元素是在煉鋼過(guò)程的氧吹

后，若氧吹前加入Cr會(huì)形成爐渣被除去（煉鐵和煉鋼生產(chǎn)中，CO是主要的還原

劑，故尾氣均含有的主要污染物是co,一氧化碳會(huì)引起中毒，故需對(duì)其進(jìn)行處理

等來(lái)解題(

解答：解:(1)?氨堿法是由氯化錢(qián)和消石灰在加熱條件下反應(yīng)后生成氨氣和氯化鈣的

反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

△

2NHCI+Ca(OH)2NH?+CaCI+2HO,42322

△

故答案為:2NHCI+Ca(OH)2NH?+CaCI+2HO142322

?聯(lián)合制堿法是在氨的飽和NaCl溶液中二氧化碳G體,反應(yīng)生成碳酸氫鈉，解熱碳

酸氫鈉即可制備碳酸鈉，反應(yīng)的有關(guān)方程式為，NH+CO+HO+NaCI(飽

?[1)=NaHCO?+NHCI;3加

△

2NaHCONaCO+CO?+HO,32322

△

故答案為:NH+CO+HO+NaCI電

和)二NaHCO?+NHCI;2NaHCONaCO+CO?+HO;322”32322?CO是制堿工業(yè)的重

要原料,氨堿法中CO來(lái)源于石灰石燃燒，聯(lián)合制堿法中CO的來(lái)源于合222成氨工

業(yè)的廢氣，

故答案為：〃氨堿法"CO來(lái)源于石灰石塘燒，”聯(lián)合制堿法〃CO來(lái)源于合成氨工

業(yè)的廢氣；22

(2)?煉鋼時(shí)，加入硅、鏡和鋁主要是為了脫氧和調(diào)整鋼的成分(

故答案為:脫氧和調(diào)整鋼的成分；

?因?yàn)镃r易被氧化，為Cr被氧化，不銹鋼含有的Cr元素是在煉鋼過(guò)程的氧吹后,

若氧吹前加入Cr會(huì)形成爐渣被除去(

故答案為:后；避免Cr被氧化;

?煉鐵和煉鋼生產(chǎn)中，co是主要的還原劑，故尾氣均含有的主要污染物是co,-

氧化碳會(huì)引起中毒，故需對(duì)其進(jìn)行尾氣處理（一氧化碳是一種很好的還原劑還是一種

燃料（故答案為:C0;燃料（

點(diǎn)評(píng)：本題考查目前制堿工業(yè)主要有〃氨堿法"和"聯(lián)告制堿法”兩種工藝的實(shí)驗(yàn)

設(shè)計(jì)，題目難度較大，易出錯(cuò)點(diǎn)為化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，注意把握反應(yīng)的原理，注重

相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累（

【化學(xué)-選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）

12（神（As）在地殼中含量不大，但碑的化合物卻是豐富多彩（

.⑴基態(tài)碑原子的電子排布式為[Ar]3d4s4p;碑與演的第一電離能較大的是

Br（（2）AsH是無(wú)色稍有大蒜味氣體（AsH的沸點(diǎn)高于PH,其主要原因是AsH的相對(duì)分

子質(zhì)量大*33

于PH的相對(duì)分子質(zhì)量，故AsH分子間作用力大于PH分子間作用力（中

43）NaAsO可作殺蟲(chóng)劑（AsO的空間構(gòu)型為正四面體,與其互為等電子體的一種分子為

CCI（劉,（4）某碑的氧化物俗稱〃砒霜"，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示（該化合物的分子式為

AsO,As原46

3子采取中雜化（

（5）GaAs等是人工合成的新型半導(dǎo)體材料,其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似（GaAs晶體

中，每個(gè)As與4個(gè)Ga相連，As與Ga之間存在的化學(xué)鍵有CE（填字母）（

A（離子鍵B（氫鍵C（配位鍵D（金屬鍵E（極性鍵（

考點(diǎn)；晶胞的計(jì)算;原子核外電子排布;元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用;判斷簡(jiǎn)單

分子或離子的構(gòu)型（

分析：（l）Sn是33號(hào)元素，其原子核外有33個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書(shū)寫(xiě)其基態(tài)原

子核外電子排布式;同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨

勢(shì)，但第HA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素；

（2）結(jié)構(gòu)相似的氧化物，其熔沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)增大而增大，但含有氫鍵的熔沸點(diǎn)較

高；（3）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定微粒空間構(gòu)型;原子個(gè)數(shù)相等、價(jià)電子數(shù)相等的

微粒為等電子體；

(4)每個(gè)As原子能形成3個(gè)共價(jià)鍵、每個(gè)0原子能形成2個(gè)共價(jià)鍵，根據(jù)圖片

知,灰色小球表示Sn原子、黑色小球表示。原子,該分子中,As原子個(gè)數(shù)為4、

0原子個(gè)數(shù)為6,據(jù)此判斷其分子式;根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定As原子雜化方

式；

(5)GaAs晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，為原子晶體，GaAs晶體中每個(gè)As原子和4個(gè)

Ga原子相連;GaAs晶體中原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合(

解答:解：(l)As的原子序數(shù)為33,由構(gòu)造原理可知電子排布為[Ar]3d4s4p;同一周期

元素,元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素第

一電離

皿3能大于其相鄰元素，所以第一電離能Br,As,故答案為:[Ar]3d4s4p;Br;

(2)ASH和PH形成的晶體均是分子晶體,其沸點(diǎn)受分子間作用力大小的影響,對(duì)

于組成和33

結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)分子間作用力和其相對(duì)原子質(zhì)量成正比，所以AsH的沸點(diǎn)高于

PH,打故答案為:AsH的相對(duì)分子質(zhì)量大于PH的相對(duì)分子質(zhì)量，故