高考化學(xué)工藝流程專題訓(xùn)練1

絕密★啟用前

高考化學(xué)工藝流程專題訓(xùn)練

一、填空題

1.工業(yè)上制備2的工藝流程圖如圖：

某探討小組在試驗室用重晶石(主要成分4)對工業(yè)過程進行模擬試驗。

查表得

高溫

4(S)+4C(s)14(g)(s)△H1571」①

高溫

4(s)+2C(s)122(g)(s)A226?②

高溫

(1)反應(yīng)C(s)2(g)^^2④的4?,o

(2)氣體用過量溶液汲取，得到在2s水溶液中c。)與c6的關(guān)

系是。(填字母)

A.c(+)=2c(S2-)B.c(+);2c(S2-)

C.c(+);2c(S2-)D.2c(+)(S2-)

c(BC

(3)向3溶液中加入2和，當(dāng)兩種沉淀共存時，《。工

[()=5.4X10。()=2.0X1010]

(4)常溫常壓下，空氣中的2溶于水達到平衡時，溶液的5.6,溶液

C(H23)=1.5X10-5若忽視水的電離與電的其次級電離，則H23H23f

的平衡常數(shù)K”(保留兩位有效數(shù)字)(已知：KT.嗎〉5xio-)

2.高純度氫氧化鎂廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、電力等領(lǐng)域。鎂硅酸鹽礦石可用

于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡要工藝流程如圖所示：

已知：①溶液I中除含丁外，還含少量晨3+、2?等離子；

②2.與氨水的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。請回答下列問題：

(1)在元素周期表中的位置為。

(2)乩。2的電子式為。溶液I中加入H2O2溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

是。

(3)向溶液I中首先加入的試劑是，產(chǎn)生沉淀的化學(xué)式為。工業(yè)上有

時只用一種含鈉化合物替代乩。2和，該試劑通常為(填化學(xué)式)。

(4)溶液中之?轉(zhuǎn)化率隨溫度T的變更狀況如圖所示：

①向溶液中加入氨水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。

②“前2-轉(zhuǎn)化率增大的緣由是；

3.硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅,

菱鋅礦的主要成分是3,并含少量的2。3、3、、等，生產(chǎn)工藝流程示意

如下：

請回答下列問題：

(1)將菱鋅礦研磨成粉的目的是：。

(2)漂白粉的有效成分是，請完成“氧化除鐵”步驟中反應(yīng)的離子方

程式：

□()2+□+□=口()3+□-

(3)針鐵礦()是以德國詩人歌德()名字命名的，組成元素是、0

和H,相對分子質(zhì)量為89,化學(xué)式是(不用考慮化學(xué)式中各元素的排

列依次)。

(4)依據(jù)下表數(shù)據(jù)，調(diào)整“濾液2”的時，理論上可選用的最大區(qū)間

為。

()2

起先沉淀的10.46.4

沉淀完全的12.48.0

起先溶解的——10.5

(5)假設(shè)各步轉(zhuǎn)化均完全，分析圖中數(shù)據(jù)可知：菱鋅礦粉中3的質(zhì)量

是。

4.利用氯堿工業(yè)的鹽泥生產(chǎn)4?7H2。的工藝流程如下。［鹽泥含與少

量的3、3、3、()3、2等］:

(D酸浸時.，3與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為；濾渣1的主要成分為4和(填

化學(xué)式)；為了提高浸取率可實行的措施有(填序號)。

a.多次用廢硫酸浸取b.減小鹽泥粒度并充分攪拌c.延長

浸取時間

(2)氧化時，次氯酸鈉溶液(堿性條件)將4氧化為2的離子方程式為；濾

渣2為2和、(填化學(xué)式)。

(3)鎂的碳化物常見的有2和2c3兩種，分別可發(fā)生水解反應(yīng)生成乙快和

丙二烯，2的電子式為；丙二烯的結(jié)構(gòu)簡式為。

(4)一種堿式碳酸鎂［43?()2?5IW］可用作防火保溫材料，用化學(xué)方

程式說明可作防火材料的原理：O

5.碳酸鋼是一種重要的無機鹽產(chǎn)品，廣泛應(yīng)用于工業(yè)陶瓷、光學(xué)玻璃、

建筑等行業(yè)。碳化法生產(chǎn)碳酸鋼的工藝流程示意圖如下：

已知：重晶石的主要成分是4；()2溶液呈弱堿性；22用()2()2。

回答下列問題：

(1)燃燒時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物的

電子式為;當(dāng)溫度過高時，尾氣中有毒氣體的含量會上

升，緣由是(用化學(xué)方程式表示)。

(2)為了提高浸取速率，可實行的措施是(任寫一種)。

(3)碳化時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

(4)脫硫過程是用23溶液將3漿液中含有的除去：32—20332(V，該反應(yīng)

的平衡常數(shù)為【已知(3)=2.5X10?(A)=1.6X10-5L

(5)()2溶液中離子濃度由大到小的依次為，

(6)3不能用于醫(yī)療用的“鋼餐”，緣由是。

6.近年來，高鋅酸鉀在飲用水和工業(yè)污水處理領(lǐng)域的消費需求增長較

快。試驗室可用二氧化鎰為主要原料制備高鎰酸鉀。其部分流程如下：

(1)第①步中采納鐵均竭而不用瓷堪竭的緣由是(用化學(xué)方程式表示)。

(2)、3和2共熔反應(yīng)生成墨綠色降的化學(xué)方程式為。

⑶第④步通入2可以使產(chǎn)發(fā)生反應(yīng)，生成「和2。則甑完全反應(yīng)時，

轉(zhuǎn)化為4的百分率約為(精確到0.1%)。

(4)第⑤步趁熱過濾的目的是。

⑸第⑥步加熱濃縮至液面有細小晶體析出時，停止加熱，冷卻結(jié)晶、、

洗滌、干燥。干燥過程中，溫度不宜過高，因為。

7.工業(yè)上以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的工藝流程如下圖所示。鈦鐵

礦的主要成分為鈦酸亞鐵Q)，其中一部分鐵元素在風(fēng)化過程中會轉(zhuǎn)化

為+3價。

已知：4遇水會水解。

(1)步驟②中，用鐵粉將3十轉(zhuǎn)化為"的離子方程式為

(2)步驟③中，實現(xiàn)混合物的分別是利用物質(zhì)的(填字母序號)。

a.熔、沸點差異b.溶解性差異c.氧化性、還原性差

異

(3)步驟②、③、④中，均須要進行的操作是(填操作名稱)。

(4)請結(jié)合化學(xué)用語用化學(xué)平衡理論說明步驟④中將2。轉(zhuǎn)化為電的原

理：

(5)利用生產(chǎn)過程中的廢液與軟銃礦(主要成分為“反應(yīng)可生產(chǎn)硫酸銃

G，易溶于水），該反應(yīng)的離子方程式為

⑹探討發(fā)覺，用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融2—作電解質(zhì)，利用

如圖所示裝置可獲得金屬鈣，并可以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備

金屬鈦。

寫出陽極的電極反應(yīng)式：

在制備金屬鈦前后，的總量不變，其緣由是（請結(jié)合化學(xué)用語說明）。

8.工業(yè)碳酸鈉（純度約為98%）中含有"、2+、和+等雜質(zhì)，提純

工藝流程如下：

I.碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如下圖所示：

II.有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下：

()2()()3

物332

質(zhì)

4.96X106.82X10"4.68X105.61X102.64X10

-96-6-12-39

回答下列問題：

（1）加入溶液后過濾得到的濾渣中主要含有（填寫化學(xué)式）。25℃時，向

含有2+產(chǎn)的溶液中滴加溶液，當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的=8時,cC+）：

c（"）=。

（2）操作X為，其溫度應(yīng)限制在

⑶有人從“綠色化學(xué)”角度設(shè)想將“母液”沿流程中虛線所示進行

循環(huán)運用。請你分析實際工業(yè)生產(chǎn)中是否可行，并說明理由

9.氧化銅礦石含有和難溶于水的2（）23,還含有2。3、和2等。銅、鐵是

畜禽所必需的微量元素。某廠生產(chǎn)硫酸銅和硫酸亞鐵流程如下：

（1）氧化銅礦石粉碎的目的是4的作用是將“氧化成"。

（2）寫出“酸浸”中2（）23發(fā)生反應(yīng)的離子方程

式“

（3）“中和/過濾”中加入3的目的是，使3+水解成

沉淀而除去。

（4）流程中多處涉與“過濾”，試驗室中過濾須要運用的玻璃儀器有

燒杯、O

（5）加入鐵屑的作用是使母液中”轉(zhuǎn)化為

（6）下表為硫酸銅晶體“烘干粉碎”的試驗結(jié)果。

表中m為r5H20晶體的質(zhì)量，x為干燥后所得晶體中結(jié)晶水個數(shù)。據(jù)

此可確定由4?5H2。脫水得流程所示產(chǎn)品的相宜工藝條件為

（指出條件的溫度和時間）。

10.醋酸銀［（3）］是一種重要的化工原料。一種以含銀廢料（含、2。3、、、

2）為原料，制取醋酸鎮(zhèn)的工藝流程圖如下：

相關(guān)離子生成氫氧化物的和相關(guān)物質(zhì)的溶解性如下表：

（1）調(diào)整步驟中，溶液的調(diào)整范圍是。

（2）濾渣1和濾渣3主要成分的化學(xué)式分別是、。

（3）酸浸過程中，失去6個電子，同時生成兩種無色有毒氣體。寫

出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（4）沉銀前c（2+）=2.0-欲使100該濾液中的2+沉淀完全［c

（2+）則須要加入23固體的質(zhì)量最少為。（保留小數(shù)點后1

位）

11.化工生產(chǎn)中常利用硫酸廠戴燒黃鐵礦石的燒渣（主要成分為鐵的氧

化物與少量、2等）來制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）和綠磯G?7H20）,

流程如下:

⑴將過程②中產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液會褪色的是(填選項

序號)。

a.品紅溶液b.紫色石蕊溶液c.酸性?溶液d.濱水

(2)過程①中，和。2、心反應(yīng)的離子方程式為

(3)過程③中，需加入的物質(zhì)是；反應(yīng)的化學(xué)方程式為

用溶液Y制綠磯時，可取少量Y溶液于試管中，向試管內(nèi)加入少量的

溶液，視察溶液是否變?yōu)樯?，以驗證其中是否含有"。

(4)在試驗室里，完成過程④中的(填操作名稱)，須要運用酒精燈、三

腳架、甜煙鉗等，還須要的玻璃儀器有。

(5)過程⑥中，將溶液Z加熱到70?80℃,目的是。

(6)試驗室為測量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，進行下列試

驗：①用分析天平稱取2.700g樣品；②將樣品溶于足量的鹽酸后，

加入過量的氯化鋼溶液；③過濾、洗滌、干燥、稱量，得固體質(zhì)量為

3.495go若該聚鐵的主要成分為［()1,則聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量

分數(shù)為。(假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素)

12.利用化學(xué)原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合

理處理。某工廠對制革工業(yè)污泥中(III)的處理工藝流程如下。

其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是計，其次是"、"、2+和2+。

(1)試驗室用18.4-L-的濃硫酸配制2504.8?廠1的FL溶液，所

用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還需_o

⑵酸浸時，為了提高浸取率可實行的措施有

(答出兩點)。

(3)乩。2的作用是將濾液I中的"轉(zhuǎn)化為2。/,寫出此反應(yīng)的離子方程

式:o

(4)常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的如下:

陽離子3+24-3+3+

起先沉淀時的2.7———

沉淀完全時的3.711.189（＞9溶解）

加入溶液使溶液呈堿性，2(V—轉(zhuǎn)化為廣。濾液n中陽離子主要有；但

溶液的不能超過8,其理由是。

(5)鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為++—f++,利用鈉離子交換樹脂除

去的濾液n中的金屬陽離子是。

(6)寫出上述流程中用2進行還原時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

二、試驗題

13.氧化銅礦石含有和2()23,還含有2。3、和2等。銅、鐵是畜禽所必

需的微量元素。某飼料廠聯(lián)合生產(chǎn)硫酸銅和硫酸亞鐵工藝流程如下：

(1)氧化銅礦石粉碎的目的是。氧化時加入的1的作用

是o

(2)寫出“酸浸”中2()23發(fā)生反應(yīng)的離子方程

式o

(3)“中和/過濾”中加入3的目的是。

(4)流程中多處涉與“過濾”，試驗室中過濾操作須要運用的玻璃儀

器有燒杯、0

(5)加入鐵屑的作用是、o

(6)下表和圖為“烘干粉碎”的試驗結(jié)果。

表2中，m為」?5H2。晶體的質(zhì)量，x為干燥后所得晶體中結(jié)晶水的個

數(shù)。據(jù)此可確定由1?5H.0和7H20脫水得流程中所示產(chǎn)品的相宜工

藝條件分別為，（分別指出兩條件的溫度

和時間）。

14.鋅焙砂是鋅精礦經(jīng)焙燒后所得的產(chǎn)物，主耍含、4,有少量、、雜質(zhì)，

是煉鋅最主要的原料。某科研小組設(shè)計了如下提取金屬鋅的試驗流程:

（1）酸浸時須要2404?廣1稀H21,用18.4-「I濃硫酸配制該稀

電過程

中用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、膠頭滴管外，還

要、;酸浸得到的溶液中除-2+外，還含

有的金屬陽離子是、（填離子符號）。

（2）凈化I須要加入H202,加入上。2時發(fā)生的離子反應(yīng)方程式

是;反應(yīng)后限制溶液為4即沉淀完全，沉淀的主要

成分是。

（3）凈化H得到的、，須要進行洗滌操作，檢驗是否洗滌干凈的方法

是;本流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)除鋅外還

有、。

（4）可用電解沉積硫酸鋅溶液的方法制備鋅，若在在陽極產(chǎn)生13.44L

（標(biāo)準狀況下）氧氣，在陰極析出鋅的質(zhì)量為o

（5）上述工藝中，假如不設(shè)計“凈化H”，對提取金屬鋅造成的影響

是。

15.硫酸廠的燒渣主要成分是2O3,其次含少量的2和。工業(yè)上利用硫酸

廠燒渣經(jīng)回收處理制得綠磯Q-7Hq）和一種聚鐵膠體［（）J。綠磯是治

療缺鐵性貧血藥品的重要成分，而聚鐵膠體是重要的水處理劑。上述

生產(chǎn)工藝流程如下：

請通過分析回答下列相關(guān)問題:

（1）灼燒產(chǎn)生的尾氣對大氣有污染，因此工業(yè)生產(chǎn)中必需進行回收處

理，下列方法可行的是：

A.用氨水汲取B.干脆用水汲取

C.用濃硫酸汲取D.與空氣混合用石灰石粉末懸濁液汲取

（2）操作m是、、過濾、洗滌、干燥保存等；

（3）在由溶液X制聚鐵膠體過程中①調(diào)整與②限制溫度目的是。

（4）在反應(yīng)釜中、與稀h反應(yīng)硫酸鐵等物質(zhì)，則反應(yīng)的離子方程式

為；

（5）某探討性小組為探究綠研（相對分子質(zhì)量：278）在隔絕空氣條件

下加熱分解反應(yīng)的產(chǎn)物（已知分解產(chǎn)物全為氧化物），進行了如圖所示

的試驗：

①試驗起先時，在點燃C處酒精噴燈之前應(yīng)先打開活塞通2,其目的

是。裝置D的作用是。

②該組同學(xué)設(shè)計的裝置存在著一個明顯的缺陷是。

③該組同學(xué)稱取55.6g綠磯按上圖裝置進行試驗。待綠研分解完全后,

E瓶中產(chǎn)生了23.3g白色沉淀。將C中固體產(chǎn)物投入足量稀硫酸中完

全溶解得到溶液，取少量該溶液滴入溶液呈紅色；另取少量該溶液滴

入酸性4溶液，4溶液不褪色。據(jù)寫出綠磯分解的化學(xué)方程式為。

16.用軟鎰礦（2）、黃鐵礦（2）酸浸生產(chǎn)硫酸鎰G），并進一步電解制取二

氧化鎰（）的工藝流程如下：

L將軟鎰礦、黃鐵礦和硫酸按肯定比例放入反應(yīng)釜中，攪拌，加熱保

溫反應(yīng)肯定時間。

.向反應(yīng)釜中加入2、3試劑，再加入2s溶液除掉浸出液中的重金屬。

.過濾，向濾液中加入凈化劑進一步凈化，再過濾，得到精制I溶液。

.將精制」溶液送入電解槽，電解制得。

請回答下列問題：

(1)步驟I中攪拌、加熱的目的是。完成酸浸過程中反

應(yīng)的離子方程式：

(2)加入3將浸出液調(diào)至5,從而除掉鐵，請說明用3除鐵的原

理：。(結(jié)合離子方程式說明)

⑶步驟中用如圖所示的電解裝置電解精制的4溶液，生成的是

極(填“a”或"b”)，生成的電極反應(yīng)式是。

⑷可用作堿性鋅錦電池的材料。已知堿性鋅鋅電池的反應(yīng)式為：+22

+240=2+()2。

下列關(guān)于堿性鋅錦電池的說法正確的是(填字母序號)。［來

源

A.堿性鋅鎰電池是二次電池

B.堿性鋅鋅電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

--

C.正極反應(yīng)為：22+2H20+2e=2+2

D.堿性鋅鋅電池工作時，電子由2經(jīng)外電路流向極

17.用鋁土礦(含30%2、40.8%2。3和少量2。3等)制取鋁硅合金材料

有濕法、干法等方法，其中干法制備的工藝流程如下：

(1)若濕法處理鋁土礦，用強酸浸取時，所得溶液中陽離子

有。

焙燒除鐵反應(yīng)：24+2。3(4)+2。+63(2O3部分

(2)4(.,)=2423H1

發(fā)生類似反應(yīng))。氧化物轉(zhuǎn)化為硫酸鹽的百分率與溫度的關(guān)系如圖，最

相宜焙燒溫度為，用電子式表示氣體I的形成

過程。

(3)操作①包括：加水溶解、o

(4)用焦炭還原2、2。3會產(chǎn)生中間體、4c3。寫一個高溫下中間體與2。3

反應(yīng)生成鋁單質(zhì)的化學(xué)方程式o

(5)鋁硅合金材料中若含鐵，會影響其抗腐蝕性。緣由

是o

(6)不計損失，投入It鋁土礦，當(dāng)加入54純鋁后，鋁硅合金中m：n

18.氧化銅礦石含有和2()23,還含有2。3、和2等。銅、鐵是畜禽所必

需的微量元素。某廠生產(chǎn)硫酸銅和硫酸亞鐵流程如下：

(1)氧化銅礦石粉碎的目的是o氧化時加入的4的作用

是°

(2)寫出“酸浸”中2()23發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

(3)“中和/過濾“中力口入3的目的

是o

(4)流程中多處涉與“過濾”，試驗室中過濾須要運用的玻璃儀器有

燒杯、O

(5)加入鐵屑的作用是、°

(6)下表為硫酸銅晶體“烘干粉碎”的試驗結(jié)果。

表中m為「5H2。晶體的質(zhì)量，x為干燥后所得晶體中結(jié)晶水個數(shù)。據(jù)

此可確定由」-5H2。脫水得流程所示產(chǎn)品相宜工藝條件分別為

(指出條件的溫度和時間)。

19.2?6比0是一種飼料養(yǎng)分強化劑。以含鉆廢料(含少量、等雜質(zhì))

制取2?6H2。的一種新工藝流程如圖：

己知:

①鉆與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+22+H2t

②2?6上0熔點86℃,易溶于水、乙醛等；常溫下穩(wěn)定無毒，加熱至110

、120℃時，失去結(jié)晶水變成有毒的無水氯化鉆。

③物質(zhì)的熔沸點隨壓強降低而降低

④乙醛沸點為34.6℃

⑤部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的見下表：

沉淀物()：,()2()」()3

起先沉

2.37.57.63.4

淀

完全沉

4.19.79.25.2

淀

（1）在上述工藝中，用“鹽酸”代替原工藝中“鹽酸與硝酸的混酸”

干脆溶解含鉆廢料，從環(huán)保角度分析其主要優(yōu)點為。

（2）加入碳酸鈉調(diào)整至a,a的范圍是。

（3）操作I包含3個試驗基本操作，它們依次是、和過濾。

（4）制得的2?6乩0在烘干時需減壓烘干的緣由是。

（5）在試驗室，為了從上述產(chǎn)品中獲得純凈的2?6H。通常先將產(chǎn)品

溶解在乙醛中，通過過濾除去不溶性雜質(zhì)后，再進行（填操作名稱）。

（6）為測定產(chǎn)品中2?6H20含量，某同學(xué)將肯定量的樣品溶于水，再

向其中加入足量的3溶液，過濾，并將沉淀烘干后稱量其質(zhì)量。通過計

算發(fā)覺產(chǎn)品中2?6H2。的質(zhì)量分數(shù)大于100%,其緣由可能是。（答出一

個緣由即可）

20.聚合氯化鋁晶體是介于3和（門之間的一種水溶性無機高分子聚合

物，是一種高效無機水處理劑，其制備原料主要是鋁加工行業(yè)的廢

渣鋁灰，它主要含2。3、，還有一些不溶于酸的雜質(zhì).聚合氯化鋁生

產(chǎn)工藝流程如下：

（1）反應(yīng)中副產(chǎn)品E是（用化學(xué)式表示）；

（2）生產(chǎn)過程中可循環(huán)運用的物質(zhì)是（用化學(xué)式表示）；

（3）為使得到的晶體較純凈，生產(chǎn)過程中使上升的c物質(zhì)可選用（填

編號）；

a.b.c.氨水d.Al203e.2

（4）聚合氯化鋁晶體的化學(xué)式可表示為：[Al2（）6-20]m,試驗室為測

定化學(xué)式中n的值，進行如下試驗：

①稱取晶體，制成粉末，加熱至質(zhì)量不再變更時，得到氧化鋁固體.此

過程可能用到的下列儀器有；（填編號）

a.蒸發(fā)皿b.地?zé)焎.研缽d.試管

②另取晶體，進行如下操作：用A酸溶解f加足量3溶液f操作cf

烘干一稱量為cg固體.試劑A為，操作C為（填操作名稱）.（用含

a、b、c的代數(shù)式表示）.

21.碑為族元素，金屬冶煉過程產(chǎn)生的含碑有毒廢棄物需處理與檢測。

（1）冶煉廢水中碑元素主要以亞碑酸（出3）形式存在，可用化學(xué)沉降

法處理酸性高濃度含碑廢水，其工藝流程如下：

己知：I.2S3與過量的S?存在以下反應(yīng)：2S3（s）+3S2—（）一233一（）；

.亞珅酸鹽的溶解性大于相應(yīng)珅酸鹽。

①亞碑酸中碑元素的化合價為；

②神酸的第一步電離方程式為:

③“一級沉碑”中4的作用是;

④“二級沉神”中H2O2與含碑物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式

為;

⑤沉淀X為（填化學(xué)式）。

（2）冶煉廢渣中的珅元素主要以2。3的形式存在，可用古氏試碑法半定

量檢測（的最低檢出限為3.0X10-6g）o

步驟1：取10g廢渣樣品，粉碎后與鋅粉混合，加人乩?共熱，生成

乩氣體。

步驟2：將出氣體通人3溶液中,生成銀鏡和2。3。

步驟3：取1g廢渣樣品，重復(fù)上述試驗，未見銀鏡生成。

①3的電子式為；

②步驟2的離子方程式為；

③固體廢棄物的排放標(biāo)準中，碎元素不得高于4.0X10-5g?7,請通

過計算說明該排放的廢渣中硅元素的含量（填“符合”、”不

符合"）排放標(biāo)準，緣由是O

22.一種含鋁、鋰、鉆的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，

廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鉆以?的形式存在，吸附在鋁箔

的單面或雙面；鋰混雜于其中.從廢料中回收氧化鉆0的工藝流程如

下：

（1）過程I中采納溶液溶出廢料中的,反應(yīng)的離子方程式為.

（2）過程中加入稀心酸化后，再加入2s2。3溶液浸出鉆.則浸出鉆的離

子反應(yīng)方程式為（產(chǎn)物中只有一種酸

根）.請從反應(yīng)原理分析不用鹽酸浸出鉆的主要緣

由.

（3）碳酸鈉溶液在過程和中所起作用有所不同，請分別用離子方程式表

示在過程、中起的作用：.

23.三氧化二錦（2。3）在現(xiàn)代工業(yè)上位用廣泛，在鋰離子電池的制備中

有重要的作用。用軟鎰礦（主要成分為2）和硫鎰礦（主要成分為）制備

高純度2。3的工藝流程如圖所示。

（1）反應(yīng)①中會生成一種非金屬單質(zhì)，則該非金屬單質(zhì)是，該反應(yīng)

的還原劑是。（填化學(xué)式）

（2）操作X為蒸發(fā)濃縮、、過濾、洗滌烘干。在洗滌操作中，常用酒

精洗滌4叫20晶體，主要目的是。

（3）與2類似，加熱時也能與濃鹽酸反應(yīng)放出2,該反應(yīng)的離子方

程式為。

24.二氧化缽（2）是一種重要的稀土化合物。以氟碳鈾礦（主要含3）為原

料制備2的一種工藝流程如下：

已知：①"能與結(jié)合成口小,也能與「結(jié)合成LF；

②在硫酸體系中”能被萃取劑［（）2］萃取，而"不能。

何答下列問題：

（1）“氧化焙燒”前需將礦石粉碎成細顆粒，其目的是。

（2）“酸浸”中會產(chǎn)生大量黃綠色氣體，寫出2與鹽酸反應(yīng)的離子方程

式:；為避開產(chǎn)生上述污染，請?zhí)岢鲆环N解決方案：。

（3）“萃取”時存在反應(yīng)：“（）2=?田2也）+4。試驗室中萃取時用

到的主要玻璃儀器名稱為；下圖中D時安排比，表示（IV）分別在有機

層中與水層中存在形式的物質(zhì)的量濃度之比空%

c（CeSOj）

保持其它條件不變，在起始料液中加入不同量的24以變更水層中的

c（3,D隨起始料液中c（：-）變更的緣由入

（4）“反萃取”中，在稀硫酸和HQ,的作用下，轉(zhuǎn)化為工H◎在該反應(yīng)

中作（填“催化劑”“氧化劑”或“還原劑”）,每有1。參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)

移電子的物質(zhì)的量為。

（5）“氧化”步驟的化學(xué)方程式為。

（6）取上述流程中得到的2產(chǎn)品0.4500g,加硫酸溶解后，用0.1000,

標(biāo)準溶液滴定至終點時（鈍被還原為”,其他雜質(zhì)均不反應(yīng)），消耗25.00

標(biāo)準溶液。該產(chǎn)品中2的質(zhì)量分數(shù)為。

25.鋁是一種銀白色金屬，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，以+2、+3和+6價為常見價

態(tài)。工業(yè)上以銘鐵礦（主要成分為?2。3,含有2。3、2等雜質(zhì)）為主要原

料生產(chǎn)金屬鋁和重鋸酸鈉（22。7?2H2。），其主要工藝流程如下：

已知：①22。?是一種強氧化劑

②常溫下，3不溶于水，有強氧化性，在堿性條件下，能將“轉(zhuǎn)化為廠

⑴工業(yè)上常采納熱還原法制備金屬銘，寫出以為原料，利用鋁熱反

應(yīng)制取金屬銘的化學(xué)方程式：；

⑵酸化濾液D時，不選用鹽酸的緣由是；

⑶固體E的主要成分是明，依據(jù)下圖分析操作a為；

⑷已知含+6價鋁的污水會污染環(huán)境。電鍍廠產(chǎn)生的鍍銅廢水中往往含

有肯定量的2。?2一，處理該廢水常用還原沉淀法，詳細流程如下：

①（）3的化學(xué)性質(zhì)與（）3相像。在上述生產(chǎn)過程中加入溶液時要限制溶液

的不能過高，是因為；

②下列溶液中可以代替上述流程中2s溶液的是（填選項

序號）

A.4溶液B.濃詼C.酸性“溶液D.23溶液

③上述流程中，每消耗SI2S2O3轉(zhuǎn)移0.8,則加入2s溶液時發(fā)生反

應(yīng)的離子方程式為；

⑸依據(jù)有關(guān)國家標(biāo)準，含42的廢水要經(jīng)化學(xué)處理，使其濃度降至

5.0X10—7?L-1以下才能排放。用以下方法處理廢水：加入可溶性鋼鹽

生成4沉淀再加入可溶性硫酸鹽處理多余的二則

加入可溶性鋼鹽后的廢水中之?的濃度應(yīng)不小于-L-1,廢

水處理后方能達到國家排放標(biāo)準。

三、簡答題

26.黃銅礦（2）是冶煉銅與制備鐵的氧化物的重要礦藏，常含有微量

的金、銀等。如圖是以黃銅礦為主要原料生產(chǎn)銅、鐵紅（氧化鐵）顏

料的工藝流程圖：

（1）反應(yīng)I的離子方程式為。

（2）難溶于水，但可與過量的一反應(yīng)生成溶于水的［2］一。該反應(yīng)的

離子方程式為。

（3）有大量一存在時，23可將2還原成［2］—。23要緩慢滴加到溶液

中的緣由是。

（4）反應(yīng)I-----V五個反應(yīng)中屬于非氧化還原反應(yīng)的是反應(yīng)。

（5）已知在反應(yīng)V中發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，歧化為2+和，由w此可

推知溶液A中的溶質(zhì)為（填化學(xué)式）。

（6）含43一的廢水對環(huán)境造成嚴峻污染，常用新制的氫氧化鐵沉淀與

之作用形成4沉淀而除去，相同溫度下溶解度：（）3（填“V”

或“二”）4o

（7）在酸性、有氧條件下，一種叫的細菌能將黃銅礦轉(zhuǎn)化成硫酸鹽，

該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

27.目前全球范圍內(nèi)環(huán)境污染備受關(guān)注，化工生產(chǎn)中應(yīng)大力提倡“綠

色化學(xué)”和“原子經(jīng)濟”的理念，工業(yè)生產(chǎn)中的廢物利用尤為重要。

工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸時，還同時生產(chǎn)了一種常見的重要含氯消毒劑和漂

白劑亞氯酸鈉。，其工藝流程如下：

已知：①4溶解度隨溫度的上升而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出。②高

氯酸是至今為止人們已知酸中的最強酸，沸點90°C。請回答下列問題：

(1)反應(yīng)器I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，冷卻的目的是。

(2)反應(yīng)器n中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(3)通入反應(yīng)器II中的2用H2O2代替同樣能生成2,請簡要說明雙氧

水在反應(yīng)中能代替2的緣由是。

(4)()2、2、2等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑，是因為它們

都具有，請寫出工業(yè)上用氯氣和消石灰生產(chǎn)漂粉精的化學(xué)方程式：。

28.鈦是一種重要的金屬，以鈦鐵礦［主要成分為鈦酸亞鐵(3),還含有

少量203］為原料制備鈦的工藝流程如圖所示：

(1)鈦鐵礦與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

⑵步驟I中的“一系列操作”為。

(3)步驟II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；為提高2?2。的產(chǎn)率，可實行

的措施

有(任寫一種)

(4)由2獲得金屬可用以下兩種方法。

①電解法：以石墨為陽極，2為陰極，熔融為電解質(zhì)，其陰極的電極反

應(yīng)式為。

②熱還原法：首先將2、氯氣和過量焦炭混合，高溫反應(yīng)生成,；然后

用還原4即可制取。生成的反應(yīng)需在氣氛中，其緣由為。

選做題，29和30題任選一題寫在答題紙上，寫清題號

29.高鐵酸鉀(K24)具有強氧化性，可作為水處理劑和高容量電池材

料。工業(yè)上生產(chǎn)高鐵酸鉀的工藝流程如下:

已知除具有下列性質(zhì)：①可溶于水，微溶于溶液，難溶于異丙醇；②

在0℃-5℃,強堿性溶液中比較穩(wěn)定;③在力和(月催化作用下發(fā)生分解;

④在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成()3和

請完成下列填空：

(1)已知2與在低溫下可制得，請寫出化學(xué)反應(yīng)方程式。

(2)在“反應(yīng)液I”中加固體的目的是。

(3)生產(chǎn)電的化學(xué)反應(yīng)方程式為，制備降時，須將。3溶液緩慢滴加

到堿性的濃溶液中，并且不斷攪拌，采納這種混合方式的緣由是。

(4)請補充完整由“反應(yīng)液n”得到降晶體的試驗步驟。(可選用的

試劑：溶液、溶液、蒸儲水和異丙醇)

①向反應(yīng)液II中加入飽和，在冰水浴中靜置結(jié)晶后過濾，得電粗產(chǎn)品；

②將電粗產(chǎn)品溶解在中，再次在冰水浴中靜置結(jié)晶后過濾，得到較純

凈的K24；

③將電晶體再用少量洗滌，低溫真空干燥，得到高鐵酸鉀成品。

(5)從“反應(yīng)液H”中分別出版晶體后，可以得到的副產(chǎn)品有(寫化

學(xué)式)。

30.一種含鋁、鋰、鉆的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，

廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鉆以鉆以?的形式存在，吸附

在鋁箔的單面或雙面，鋰混雜于其中。從該廢料中回收()的工藝流

程如下：

(1)過程I中采納溶液溶出廢料中的，反應(yīng)的離子方程式為。

(2)過程中加入稀也1酸化后，再加入2s溶液浸出鉆。則浸出鉆的

化學(xué)反應(yīng)方程式為(產(chǎn)物中只有一種酸根)。

(3)過程HI得到鋰鋁渣的主要成分是和()3,碳酸鈉溶液在產(chǎn)生()3時

起重要作用，請寫出該反應(yīng)的離子方程式。

(4)碳酸鈉溶液在過程和中所起作用有所不同，請寫出在過程中起的

作用是。

(5)在23溶液中存在多種粒子，下列各粒子濃度關(guān)系正確的是(填序

號)。

+2"+2--

A.c()=2cG)B.c()(3);c(3)

"+_

C.cC)(3)(H*)D.cC)(H)=C(3)+2C(H23)

31.工業(yè)上“中溫焙燒一一鈉化氧化法”回收電鍍污泥中的鋁已獲技

術(shù)上的突破。其工藝流程如下：

【查閱資料】

①電鍍污泥中含有()3、2。3、、、等物質(zhì)；水浸后溶液中含有2」、2、22等物

質(zhì)；

22

②24轉(zhuǎn)化成22。7離子反應(yīng)方程式為:24220720；③24、22。7、24在不同溫度

下的溶解度如下表：

請回答：

(1)操作①的名稱是，“水浸”后的溶液呈性；

(2)“焙燒氧化”過程中()3轉(zhuǎn)化成21的化學(xué)方程式為；

(3)濾渣的主要成分有()2和X,生成X的離子反應(yīng)方程式；

(4)“酸化濃縮”時，需接著加入心，然后、結(jié)晶、過濾。接著加入

H24目的是；

(5)以鋁酸鈉為原料，電化學(xué)法制備重鋁酸鈉的試驗裝置如圖所示。

①陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：；

②若測定陽極液中與的物質(zhì)的量之比值為d,則此時鋁酸鈉的轉(zhuǎn)化率為。

32.錮（）元素廣泛存在于礦泉水中，是一種人體必需的微量元素，在

元素周期表中與和同屬于同族。

（1）的原子序數(shù)是,堿性：（卜（）2（填

或“V”）；鋸的化學(xué)性質(zhì)與鈣和鋼類似，用原子結(jié)構(gòu)的觀點說明其緣

由是O

（2）碳酸錮是最重要的銀化合物。用含4和少量4、3、、2。3、2。3、2的天

青石制備3,工藝流程如下（部分操作和條件略）：

I.將天青石礦粉和23溶液充分混合，過濾；

.將濾渣溶于鹽酸，過濾；

.向n所得濾液中加入濃硫酸，過濾；

.向ni所得濾液中先加入次氯酸，充分反應(yīng)后再用氨水調(diào)約為7,過濾；

V.向IV所得濾液中加入稍過量43,充分反應(yīng)后，過濾，將沉淀洗凈，

烘干，得到3.

已知：i.相同溫度時的：4V3V4V4

.生成氫氧化物沉淀的

已知氫氧化亞鐵的溶度積為IXlOf則2,完全沉淀的值為

（完全沉淀時2+的濃度小于1X10-5）

①［中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是O

②中，能與鹽酸反應(yīng)溶解的物質(zhì)有O

③加入次氯酸的有關(guān)離子方程式為；加入氨水的目的

是o

④下列關(guān)于該工藝流程的說法正確的是。

a.該工藝產(chǎn)生的廢液含較多的、、.產(chǎn)

b.V中反應(yīng)時，上升溫度肯定可以提高3的生成速率

C.V中反應(yīng)時，加入溶液肯定可以提高43的利用率

33.工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為2。3,含有2。3、2等雜質(zhì)）制取無水氯

化鋁的一種工藝流程示意如下：

已知：

物質(zhì)4332

沸點/℃57.6180（升華）300（升華）1023

（1）步驟I中焙燒使固體水分揮發(fā)、氣孔數(shù)目增多，其作用是（只要

求寫出一種）。

（2）步驟n中若不通入氯氣和氧氣，則反應(yīng)生成相對原了質(zhì)量比硅大

的單質(zhì)是。

（3）結(jié)合流程與相關(guān)數(shù)據(jù)分析，步驟V中加入鋁粉的目的是。

（4）稱取含和的試樣0.2000g,將其溶解在2.0的熱溶液中（50℃

左右），以磺基水楊酸為指示劑，用0.02000標(biāo)準溶液滴定試樣中的

明用去18.00o然后將試液調(diào)至3.5,加入上述標(biāo)準溶液25.00,并

加熱煮沸，使3+與完全反應(yīng)，再調(diào)試液4.5,以（1-（2-毗咤偶氨）-2-

蔡酚）為指示劑，趁熱用?標(biāo)準溶液（每毫升含4?5H200.005000g）返

滴定，用去8.00o計算試樣中2O3和2O3的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）

（已知：與13\”均按物質(zhì)的量之比1：1進行反應(yīng)）

參考答案

1.[答題空1J+172.5[答題空2X答題空3]2.7X10I答題空4]4.17X107

【來源】【全國百強校】河北省武邑中學(xué)2016-2017學(xué)年高二下學(xué)期開學(xué)

考試化學(xué)試題

2.（1）第三周期族（2分）

23

（2）H：O：O：H（2分）；2202+222H20（2分）

（3）乩。2（1分）；（）3、（”（2分）；2O2（或）（1分）

2

（4）①223?上=（）2+2；（2分，寫成23-H20=（）21+2；亦可）②鎂離子與

氨水的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度上升，平衡正向移動（2分）

【來源】2017屆廣東省韶關(guān)市高三上高考調(diào)研理綜化學(xué)試卷（帶解析）

3.增大反應(yīng)物接觸面積（或增大反應(yīng)速率或使反應(yīng)更充分）2（）2+~+H2O

=2（）3+一（）8.0<V10.41251n2/81

【來源】【全國百強?！繌V東省廣州市執(zhí)信中學(xué)2016-2017學(xué)年高一上學(xué)

期期期末考試化學(xué)試題

4.⑴324422。（2分）；2（2分）;（2分）;

⑵222120（2分）;（）3（1分）;（）3（1分）；

⑶M”"C：廣。分工2（i分）

（4）43?（）2?5H2O=^=542t+6H2O

【來源】【百強?！?017屆河北省武邑中學(xué)高三上第五次調(diào)研化學(xué)卷（帶

解析）

5.（13分）（1）4+2且要22上（2分）

：6：久巡：（1分）一望2；（2分）

⑵適當(dāng)提高溫度(或攪拌等)；(1分)

2

(3)222-31+2H2St；(2分)

(4)6.4X10%(2分)

⑸c(-)>c(2+)>cC)>c()>cS-)；(2分)

(6)3與胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成可溶性的重金屬鹽2,會使人中毒；(1分)

【來源】2016-2017學(xué)年江西省南昌市八一中學(xué)等五校高二上聯(lián)考二化學(xué)

試卷(帶解析)

6.(l)2+223+H20

(2)6+3+32金=+3K2.,+3H2O

(3)66.7%

(4)削減過濾時的損耗(或防止降溫過程中?析出而損耗)

(5)過濾溫度過高4會分解

【來源】2014屆高考化學(xué)二輪沖刺非選擇題增分專練化學(xué)工藝流程練習(xí)

卷(帶解析)

7.(1)23++32+(2)b(3)過濾

+

(4)溶液中存在平衡：2++2HQH23+2H,當(dāng)加入熱水稀釋、升溫后，

2++2+3+

平衡正向移動，生成H23(5)2+2+4H+2+2H2O(6)①2(T—4e—

2t(或C+2(T—4e0t)②制備時，發(fā)生反應(yīng)：2/%2+(M,2+2

一定條件.+2,由此可見，的總量不變(或制備時，陰極發(fā)生反應(yīng)；22++4e

2

-2,陽極發(fā)生反應(yīng)：2O--4e-2t,2+2―三甚；>+2,由此可見，的總量

不變)

【來源】2014屆高考化學(xué)二輪沖刺非選擇題增分專練化學(xué)工藝流程練習(xí)

卷（帶解析）

8.（1）（）3>（）2、3（前兩個必填）2.125X1021

⑵趁熱過濾36℃以上

⑶不行行若“母液”循環(huán)運用，則溶液中c0）和c（：一）增大，最終所

得產(chǎn)物23中混有雜質(zhì)

【來源】2014屆高考化學(xué)二輪沖刺非選擇題增分專練化學(xué)工藝流程練習(xí)

卷（帶解析）

9.（1）增大接觸面積（或加快化學(xué)反應(yīng)速率）；使2,轉(zhuǎn)化為

（2）2（）23+^4=24+3^0+21；

（3）適當(dāng)降低溶液的酸性，使“水解成沉淀而除出；

（4）玻璃棒、漏斗；

（5）使母液中“轉(zhuǎn)化為，除去*提高硫酸亞鐵晶體的純度；

（6）160℃、3ho

【來源】2016-2017學(xué)年廣東省惠州市高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（帶解析）

10.5.0~6.72、422324421+2t+2HQ31.4

【來源】【全國百強校】安徽省六安市第一中學(xué)2016-2017學(xué)年高二下學(xué)

期開學(xué)考試化學(xué)試題

3+

11.（1）（2）4+302+12HM+6H20+4S⑶（或鐵）2G）3+34

硫氧化鉀（或其他合理答案）紅（4）蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)皿、玻璃棒（5）促

進"的水解（6）31.1%

【來源】2014屆高考化學(xué)二輪沖刺非選擇題增分專練化學(xué)工藝流程練習(xí)

卷（帶解析）

12.（1）250容量瓶、膠頭滴管

（2）上升反應(yīng)溫度、增大固體顆粒的表面積、加快攪拌速度等（答兩點即可）

3+2-+

⑶2+3H202+H2207+8H

（4）+、2+、2+超過8會使部分（）3溶解生成2,最終影響（III）的回收與再

利用

⑸2+、2+

（6）32+224+12H22（H20）54I+24+2

【來源】2014年化學(xué)高考題型專練十七化學(xué)工藝流程題練習(xí)卷（帶解析）

13.（1）增大接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率；

2

（2）2（）23+4=2++3H20+21；

（3）適當(dāng)降低溶液的酸性，使“水解成沉淀而除出；

（4）玻璃棒、一般漏斗（2分，或漏斗）；

（5）使母液中”轉(zhuǎn)化為，除去提高硫酸亞鐵晶體的純度；

（6）160℃>3h；125（±5）℃、4.Oh。

【來源】2017屆廣東省惠州市高三上第三次調(diào)研化學(xué)試卷（帶解析）

14.（1）250容量瓶、玻璃棒；2+、2+

2++3+

（2）H202+2+2H=2+2H20（2分）；（）3（1分）

（3）取最終洗滌液少量，滴加2,若無白色沉淀，則洗干凈（2分）；

電、4（各1分，共2分）

（4）78g（2分）（5）最終得到的產(chǎn)品中含、雜質(zhì)（2分）

【來源】2017屆福建省柘榮一中、寧德高級中學(xué)高三上聯(lián)考二化學(xué)卷（帶

解析）

15.(1)；(2)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶；

(3)促使“充分水解并形成聚鐵膠體；

3

(4)4302+12=44SI+6H20；

(5)①排盡裝置內(nèi)的空氣；防倒吸(或作平安瓶)；

高溫

②沒有尾氣處理裝置；③2匕?7H20)=20321at+14H20O

【來源】2017屆湖南省懷化市高三上學(xué)期期中質(zhì)檢化學(xué)試卷(帶解析)

16.(1)加快反應(yīng)速率，充分接觸(2分)

2+42+8422424H2。(2分)

⑵33HU(”+3,加入3后,由于3+22230,使得3+的水解平衡向正反應(yīng)方

向移動，"轉(zhuǎn)化為()3沉淀而被除去。(寫出一個離子方程式給1分，兩個離

子方程式2分，文字表述1分，共3分)

(3)b(2分)22比22+4(3分)

(4)(2分)(漏選給1分，有錯選不給分)

【來源】【百強校】2017屆貴州省遵義航天中學(xué)高三模擬四化學(xué)卷(帶解

析)

乩

：N-+3H?一：產(chǎn):H

+

17.(1)3+、3+、H；(2)300℃,?*H；

(3)過濾；(4)4c3+2。3=6+3f或3+2。3=3+2+3t；

(5)鐵與鋁形成原電池，加快了鋁的腐蝕；(6)2：h

【來源】【百強?！?017屆安徽馬鞍山二中安師大附中高三12月聯(lián)考化學(xué)

卷(帶解析)

18.(1)增大接觸面積(或加快化學(xué)反應(yīng)速率)；使2'轉(zhuǎn)化為二

(2)2()23+H24=2I+3H20+2t；

（3）適當(dāng)降低溶液的酸性，使3-水解成沉淀而除出；

（4）玻璃棒、漏斗；

（5）使母液中"轉(zhuǎn)化為:除去。提高硫酸亞鐵晶體的純度；（6）1603

3ho

【來源】2016-2017學(xué)年廣東省惠州市高二上學(xué)期高二質(zhì)量檢測化學(xué)試卷

（帶解析）

19.（1）削減氮氧化物的排放，防止大氣污染；（2）5.2?7.6；（3）蒸發(fā)

濃縮、冷卻結(jié)晶；（4）降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解，變成有毒的無水氯

化鉆；（5）蒸儲；（6）樣品中含有雜質(zhì)（或烘干時失去了部分結(jié)晶水）

【來源】2017屆廣東省佛山一中高三上其次次段考化學(xué)試卷（帶解析）

20.（1）H2（1分）（2）（1分）

（3）b、d（寫全寫對才給2分）

⑷①b、c（寫全寫對才給2分）

861b-102c

②硝酸；過濾、洗滌；1435b

【來源】2016-2017學(xué)年湖南省株洲長鴻試驗學(xué)校等三校高一12月聯(lián)考化

學(xué)卷（帶解析）

21.（1）①+3；②

③沉淀過量的S2,使2s3（s）+3S2—（）12一（）平衡左移，提高沉碑效果；

@H332023420；⑤I；

H*：H

⑵①H,

②122H33H2121203+12；

③不符合，因為該廢渣碑含量為⑶OXlO'g+iOg）*10003.OXIO/大于

排入標(biāo)準