高考化學(xué)復(fù)習(xí)講義選擇性必修一知識(shí)

選擇性必修一復(fù)習(xí)提綱

第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

第一節(jié)反應(yīng)熱

第一課時(shí)反應(yīng)熱、婚變

1.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與特征

質(zhì)

實(shí)

化.

學(xué),反應(yīng)物中化學(xué)鍵斷裂和生成物中化學(xué)鍵

反形成

特

征

應(yīng)既有物質(zhì)變化，又伴有能式變化;能量轉(zhuǎn)

化主要表現(xiàn)為的變化

2.體系（系統(tǒng)）：試管中的溶液及發(fā)生的反應(yīng)等。（包括反應(yīng)物、生成物、發(fā)生的反應(yīng)）。

環(huán)境：與體系相互影響的其它部分（如試管、空氣等）。

3.反應(yīng)熱：在等溫條件下，化學(xué)反應(yīng)體系向環(huán)境釋放或從環(huán)境吸收的熱量，稱為化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，簡稱反應(yīng)熱。

等溫：指化學(xué)反應(yīng)發(fā)生后，使反應(yīng)后體系的溫度恢復(fù)到反應(yīng)前體系的溫度，即反應(yīng)前后體系的溫度相等。

4.內(nèi)能：體系內(nèi)物質(zhì)的各種能量的總和，受溫度、壓強(qiáng)和物質(zhì)的聚集狀態(tài)等影響。

玲（H）：與內(nèi)能有關(guān)的物理量。用于描述物質(zhì)所具有能量的物理量。

給變（）：A//=，生百一H反應(yīng)物單位：kJ/mol或kJ-mor1

5.焙變與反應(yīng)熱的關(guān)系：

對(duì)于等壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，如果反應(yīng)中物質(zhì)的能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能，則有如下關(guān)系：A”=0p。等壓

條件下反應(yīng)熱等于反應(yīng)的給變。

①培是與內(nèi)能有關(guān)的相對(duì)比較抽象的一個(gè)物理量，焰變的值只與始末狀態(tài)有關(guān)而與過程無關(guān)。

②物質(zhì)的烯越小，具有的能量越低，穩(wěn)定性越強(qiáng)。

6.吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)

（1）從總能量的相對(duì)大小的角度

放熱反應(yīng)吸佛反應(yīng)▲

（2）從反應(yīng)熱的量化參數(shù)——鍵能的角度

△H=gE（反應(yīng)物斷鍵吸收的能量）一ZE（生成物成鍵放出的能量）▲

吸收能量>釋放能量吸熱反應(yīng)吸收能量V釋放能量放熱反應(yīng)

原子重新姐合

鍵也?生成

放?*I9枚

吸成**埴

出

收■■862kJ

化學(xué)反應(yīng)

生成物

MCI4

利用結(jié)構(gòu)式判斷常見物質(zhì)（1mol）中的化學(xué)鍵數(shù)

CO2CHP4SiOz

物質(zhì)4石墨金剛石S(S—S)Si

(C=o)(C-H)(P-P)(Si-0)8

鍵數(shù)2464282

（3）常見的放熱、吸熱反應(yīng)（一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)與條件（如加熱）無任何關(guān)系。）

放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)

①大多數(shù)分解反應(yīng)

①所有燃燒反應(yīng)②住M與彳的反應(yīng),如8川。由8%。

②融俺中和反應(yīng)或與、HdCI反應(yīng)

③活潑金屬跟水或酸的反應(yīng)③以C、H八CO為還朦劑的黛化還朦反應(yīng)

④大多數(shù)化合反應(yīng)如（與此OU）反應(yīng)，C與CO】反應(yīng).與

CuO反應(yīng)

⑤物質(zhì)的爆慢氣化（食物腐敗

④、與秋*的反應(yīng)

（1）物質(zhì)的物理變化過程中，也會(huì)有能量的變化，不屬于吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)；

（2）化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱與反應(yīng)發(fā)生的條件沒有必然聯(lián)系。如吸熱反應(yīng)NH4a與Ba（OH）2-8H2O在常溫常壓下

即可進(jìn)行，而很多放熱反應(yīng)需要在加熱的條件下引發(fā)才能進(jìn)行，如鋁熱反應(yīng)。

7.反應(yīng)熱與活化能的關(guān)系

反應(yīng)過程

（1）在無催化劑的情況下，昂為正反應(yīng)的活化能，及為逆反應(yīng)的活化能，一￡2。

（2）催化劑能降低反應(yīng)所需活化能，但不影響焰變的大小。

8.中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定一一反應(yīng)熱的測定工具：運(yùn)用量熱計(jì)直接測定反應(yīng)熱。

（1）反應(yīng)原理：Q=Cm&Q：中和反應(yīng)放出的熱量。w：反應(yīng)混合液的質(zhì)量。

C：反應(yīng)混合液的比熱容。AZ：反應(yīng)前后溶液溫度的差值

（2）實(shí)驗(yàn)測晟步驟

（3）注意事項(xiàng):

①實(shí)驗(yàn)中用溫度計(jì)先后測量酸溶液、堿溶液及混合溶液的溫度時(shí)，使用同一支溫度計(jì)可減小實(shí)驗(yàn)誤差，且

測量完一種溶液后，溫度計(jì)必須用水沖洗干凈并用濾紙擦干（該溫度計(jì)還要用來測堿液的溫度，若不沖洗,

溫度計(jì)上的酸會(huì)和堿發(fā)生中和反應(yīng)而使熱量散失，故要沖洗干凈；沖洗后的溶液不能倒入小燒杯，若倒入,

會(huì)使溶液的總質(zhì)量增加，而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果誤差。）。溫度計(jì)的水銀球要完全浸入溶液中，且要穩(wěn)定一段時(shí)間

后再記下讀數(shù)。

②量取酸和堿時(shí)，應(yīng)當(dāng)分別使用兩個(gè)量筒量取。反應(yīng)物應(yīng)一次性迅速加入，且避免有液體濺出。

③實(shí)驗(yàn)操作時(shí)動(dòng)作要快，盡量減少熱量的損失。

④重復(fù)實(shí)驗(yàn)3次，取3次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的平均值。

⑤大、小燒杯放置時(shí)，要使兩杯口相平，填碎泡沫塑料（或碎紙條）：兩杯口相平，可使蓋板把杯口盡量

蓋嚴(yán)，從而減少熱量損失；填碎紙條的作用是為了達(dá)到保溫隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量損失的目的。若換

用隔熱、密封性能更好的裝置（如保溫杯）會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確。

⑤不用鐵質(zhì)（金屬）攪拌器：鐵與鹽酸之間會(huì)發(fā)生反應(yīng)，另外鐵的導(dǎo)熱性好，這樣都會(huì)造成熱量的損失。

⑦實(shí)驗(yàn)中所用HC1和NaOH的物質(zhì)的量比為何不是1：1而是NaOH過量：為了保證0.50mol/L的鹽酸完

全被NaOH中和，采用0.55mol/LNaOH溶液，使堿梢稍過量。

不宜用鹽酸過量：因?yàn)樵诳諝庵宣}酸相對(duì)堿穩(wěn)定，堿極易與空氣中CO2反應(yīng)，故如果鹽酸過量，此時(shí)所用

的堿很難保證完全與HC1反應(yīng)。

⑧實(shí)驗(yàn)所用的酸和堿溶液應(yīng)當(dāng)用強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液?0.5mcl?L「)，否則會(huì)造成較大誤差.

(4)數(shù)據(jù)處理

(1)取軌酸溫度和NaOH灌液溫度的平均值記為反應(yīng)前體系的溫度(八)計(jì)算

溫度差(G-r,),將數(shù)據(jù)地人下表

反應(yīng)前體系反應(yīng)后體系的

實(shí)驗(yàn)反應(yīng)物的溫度/'C溫度差

的凝

次數(shù)

鹽酸NaOH溶液八/Cl/C

125.025.225.128.53.4

224.925.125.028.33.3

325.625.425.529.03.5

(2)取三次測步所得溫度星的平均值作為計(jì)算依據(jù)

(3)根據(jù)溫度是和比熱容等計(jì)算反應(yīng)熱

＞用=丫W(wǎng)叔+丫呼及=50mL；為了計(jì)算方便，可近似認(rèn)為實(shí)驗(yàn)所用酸、堿稀溶液的密度與水的相

同，并忽略量熱計(jì)的比熱容。PK=P^=1g/cm\C=4.18J/(g℃)o

e=4.18x10-3x(50+50)fe-n)kJ=0.418(--6)kJ°

＞生成1mol比0放出的熱量為：

kj/mol1111H).O275?nul

9.大量實(shí)驗(yàn)測得，在25℃和lOlkpa下強(qiáng)酸稀溶液與強(qiáng)堿稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成Imol水時(shí)，放出的熱量。

弱酸弱堿稀溶液，因?yàn)殡婋x吸熱，故生成ImolHzO放熱＜57.3kJ。

強(qiáng)酸強(qiáng)堿濃溶液，因?yàn)橄♂尫艧?，故生成ImolFhO放熱＞57.3kJ。

10.能源的分類

(

化C煤力聲之屈于不可再生資源

石

-燃—(石油卜一

.、解決開源節(jié)流:開發(fā)新能源和

料

導(dǎo)

〕j(天然氣尸方法節(jié)約現(xiàn)有能源

(太陽能、氫

新

能能、風(fēng)能、

皿資源豐富,沒有或很少污

源地?zé)崮?、海點(diǎn)*染，屬于可再生資源

)洋能、生物

質(zhì)能

U.解決能源問題的措施

⑴提高能源的利用效率：a.改善開采、運(yùn)輸、加工等各個(gè)環(huán)節(jié)；b.科學(xué)控制燃燒反應(yīng)，使燃料充分燃燒。

(2)開發(fā)新能源：開發(fā)資源豐富、可以再生、沒有污染或污染很小的新能源。

第二課時(shí)熱化學(xué)方程式及燃燒熱

1.定義：表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。

2UUC

①標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)②注明必要的測定條件③明確化學(xué)計(jì)量數(shù)的含義

④kJmol」的含義：kJmol」常指的不是每摩爾A物質(zhì)或B物質(zhì)，而是每摩爾該反應(yīng)。

⑤同一反應(yīng)中化學(xué)計(jì)量數(shù)與AH數(shù)值的對(duì)應(yīng)關(guān)系：化學(xué)方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，則AH的數(shù)值也

加倍；若反應(yīng)逆向進(jìn)行，則AH正負(fù)號(hào)改變，但數(shù)值不變。

⑥熱化學(xué)方程式中的系數(shù)規(guī)定：一般寫成最簡整數(shù)比，但至少得保證某一物質(zhì)前面的系數(shù)為力，

⑦熱化學(xué)方程式中的鏈接符號(hào)：鏈接符號(hào)一般用“=''或"可逆符號(hào)”，不可用“I”。

5.燃燒熱

(1)概念:在25℃、lOlkPa時(shí),lmol純物質(zhì)完全燃燒生成指定的產(chǎn)物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。

單位：kJ*moHo

①燃燒條件：常溫、常壓②可燃物用最：Imol③燃燒程度：完全燃燒④產(chǎn)物的狀態(tài)：指定的物

質(zhì)

其中的“完全燃燒”，是指物質(zhì)中下列元素完全轉(zhuǎn)變成對(duì)應(yīng)的氧化物：C-CO2(g),H->H2O(1),S-SO2(g)等

(2)描述：H2(g)+^O2(g)=H2O(l)ZX”?的燃燒熱為；文字表示：在25ClOlkPa時(shí)，ImolFh完全燃燒放出

的熱量：用符號(hào)表示為：

(3)燃燒熱表示的意義：CE的燃燒熱為，含義：在25ClOlKPa時(shí)，ImolCFh完全燃燒生成CO2和H2O。)

時(shí)，放出的熱量。

(4)定量可燃物完全燃燒時(shí)放出的熱量：Qtt=n(nr?^x|

6.燃燒熱、中和熱的區(qū)別

第二節(jié)反應(yīng)熱的計(jì)算▲

1.蓋斯定律

（1）內(nèi)容描述：不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同。換句話說，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只

與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。

（2）理解蓋斯定律

（3）推論：同一個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式，正向反應(yīng)A*與逆向反應(yīng)蛇2大小相等，符號(hào)相反，即：A^I=-AH2O

（4）注意事項(xiàng)：

①熱化學(xué)方程式同乘以某一個(gè)數(shù)時(shí)，反應(yīng)熱數(shù)值也必須乘上該數(shù)。

②然化學(xué)方程式相加減時(shí)，物質(zhì)之間可相加減，反應(yīng)熱也隨之相加減。

③將一個(gè)熱化學(xué)方程式顛倒時(shí)，兇的“+"一”號(hào)必須隨之改變。

（5）反應(yīng)熱大小比較法——蓋斯定律“矢量三角”

①同一個(gè)反應(yīng)，生成物的狀態(tài)不相同

有如下兩個(gè)熱化學(xué)方程式：2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）△%和2H2（g）+02?===2H20（1）△"（AZ/i和

都小于0）,請(qǐng)比較和的大小。

結(jié)合反應(yīng)本身的特點(diǎn)，設(shè)計(jì)如下的“矢量三角”：

2H2（g）~K）2（g）P^|2H20（g）

依據(jù)蓋斯定律得△“I+A〃3=A〃2，即一AHIMAFVO，故

②同一個(gè)反應(yīng)，反應(yīng)物的狀態(tài)不相同

有如下兩個(gè)熱化學(xué)方程式：S⑸+0?（g）==S02（g）AH和S（g）+02（g）—S02（g）和都小于

0）,請(qǐng)比較AM和A//2的大小。

結(jié)合反應(yīng)本身的特點(diǎn)，設(shè)計(jì)如下的“矢量三角”：

依據(jù)蓋斯定律得A//3+A”尸△%，即A〃2一△〃尸A〃3<0，故A//1>A〃2。

③對(duì)于不同反應(yīng)，當(dāng)它們之間有關(guān)聯(lián)時(shí)

有如下兩個(gè)熱化學(xué)方程式：as）+O2（g）===CO2（g）AM和C⑹+；02（g）==C0（g）和都小

于0）：請(qǐng)比較和八〃2的大小。

結(jié)合反應(yīng)本身的特點(diǎn)，設(shè)計(jì)如下的“矢量三角”：

依據(jù)蓋斯定律得△〃2+A〃3=A，l，即A，LA〃2=A〃3V0，故

第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率

第一課時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率

1.化學(xué)反應(yīng)速率

(1)概念：用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示

(2)數(shù)學(xué)表達(dá)式為：

(3)單位：mol/(L，min)或mol/(L,s)

①同一反應(yīng)的速率可以用不同的物質(zhì)表示，其數(shù)值可能不同，但意義相同。在表示反應(yīng)速率時(shí)，應(yīng)注明是由哪

種物質(zhì)表示的v(A)o

②固體或純液體，其濃度可視為常數(shù)。因此不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率。

③我們所說的速率是指在整個(gè)過程中的平均速率而不是瞬時(shí)速率，且均為正直。

④同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比即對(duì)于反應(yīng)：aA+bB=cC+dD

v^A^wc.vvra.b.c.do

⑤比較同一反應(yīng)在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率的大小時(shí)，一定要把不同物質(zhì)和不同單位表示的反應(yīng)速率換算成

同一物質(zhì)的同一單位后，再比較數(shù)值的大小。

第二課時(shí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素▲

1.內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)。反應(yīng)物的化學(xué)性質(zhì)越活潑，化學(xué)反應(yīng)速率越快；反之化學(xué)反應(yīng)速率越慢。

2.外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：

①當(dāng)其它條件相同時(shí)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大：降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小。

a溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的規(guī)律，對(duì)吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)都適用。

b若是可逆反應(yīng)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，反之均減小。

②其他條件相同時(shí)，反應(yīng)物濃度大，化學(xué)反應(yīng)速率快；反應(yīng)物濃度小，化學(xué)反應(yīng)速率慢。

a此規(guī)律只適用于氣體或溶液

的反應(yīng)，對(duì)于固體或液體的反應(yīng)物，一般情況下其濃度是常數(shù)，改變它們的量一般不會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。

b對(duì)于離子反應(yīng)，只有實(shí)際參加反應(yīng)的各離子濃度發(fā)生變化，才會(huì)引起化學(xué)反應(yīng)速率的改變

③加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快。同等程度的影響正、逆反應(yīng)速率。

④有氣體參加的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響實(shí)質(zhì)是改變體積，使反應(yīng)物的濃度改變。

a壓縮體積或充入氣態(tài)反應(yīng)物，使壓強(qiáng)增大，都能加快化學(xué)反應(yīng)速率。

b體積不變，充入不參與反應(yīng)的氣體。雖然總的壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)物濃度不發(fā)生變化，故化學(xué)反應(yīng)速率不變。

c壓強(qiáng)只對(duì)有氣體參加的反應(yīng)的速率有影響。

d壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響是通過濃度對(duì)反應(yīng)的影響實(shí)現(xiàn)的。

⑤其他因素：接觸面積、溶劑的性質(zhì)、光、超聲波、磁場等均能影響化學(xué)反應(yīng)速率。

除了改變濃度、溫度、壓強(qiáng)及選用催化劑等，還有很多改變化學(xué)反應(yīng)速率的方法。例如，通過光輻射、放

射線輻照、超聲波、電弧、強(qiáng)磁場、高速研磨等。總之，向反應(yīng)體系輸入能量，都有可能改變化學(xué)反應(yīng)速率。

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學(xué)員應(yīng)速率的快雷慢，也可通過相同時(shí)詞內(nèi)收集?'附體職來t陽反fifl泗I.

第三課時(shí)活化能

1.有效碰撞理論

（1）基元反應(yīng)、反應(yīng)機(jī)理、基元反應(yīng)發(fā)生的先決條件

反應(yīng)物分子間的碰撞是化學(xué)反應(yīng)的先決條件。大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)并不是經(jīng)過簡單碰撞就能完成的，而往往經(jīng)

過多個(gè)反應(yīng)步驟才能實(shí)現(xiàn)。每一步反應(yīng)都稱為基元反應(yīng)。

例如，2HI=H2+L實(shí)際上是經(jīng)過下列兩步反應(yīng)完成的：第一步2HITH2+2I-第二步21-->12

這兩個(gè)先后進(jìn)行的基元反應(yīng)反映了2HI=H2+l2的反應(yīng)歷程。反應(yīng)歷程又稱反應(yīng)機(jī)理。

基元反應(yīng)發(fā)生的先決條件是反應(yīng)物的分子必須發(fā)生碰撞。

（2）有效碰撞的概念、條件、與反應(yīng)速率的關(guān)系

并不是反應(yīng)物分子的每一次碰撞都能發(fā)生反應(yīng)，我們把能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫做有效碰撞。

在化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子必須具有一定的能量，碰撞時(shí)還要有合適的取向，這樣的碰撞才能使化學(xué)鍵斷

裂，從而發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

單位時(shí)間、單位體積內(nèi)有效碰撞的次數(shù)越多，反應(yīng)速率越快。

（3）活化分子、活化能、與反應(yīng)速率的關(guān)系

①活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子。對(duì)于某一化學(xué)反應(yīng)來說，在一定條件下，反應(yīng)物分子中活化分子的百

分?jǐn)?shù)是一定的。

②活化能：活化分子具有的平均能量與反應(yīng)物分子具有的的平均能量之差，叫做反應(yīng)的活化能。

③活化能越低，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越多，有效碰撞的次數(shù)越高，化學(xué)反應(yīng)速率就會(huì)越快。

活化解

反應(yīng)熱.A/QE「Ej

（4）多步反應(yīng)的活化能,〃

①多步反應(yīng)的活化能：一，「1心子僅跳出八￥整并25bz完成，每一個(gè)基元反應(yīng)都經(jīng)歷一個(gè)過渡態(tài)，及達(dá)到該過渡

態(tài)所需要的活化能（如圖自、反），而該復(fù)合反應(yīng)的活化能只是由實(shí)驗(yàn)測算的表觀值，沒有實(shí)際物理意義。

②活化能和速率的關(guān)系：基元反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)物到達(dá)過渡態(tài)就越不容易，該基元反應(yīng)的速率就越慢。

一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的速率就取決于速率最慢的基元反應(yīng)。

③一個(gè)反應(yīng)經(jīng)歷的過程：

2.有效碰撞理論影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的解釋▲

①反應(yīng)物濃度增大一單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多T單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)噌加一反應(yīng)速率增大；反之，反應(yīng)

速率減小。

②增大壓強(qiáng)T氣體體積縮小T反應(yīng)物濃度增大T單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多T單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)加一

反應(yīng)速率增大；反之，反應(yīng)速率減小。

③升高溫度一活化分子的百分?jǐn)?shù)增大一單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增加一反應(yīng)速率增大；反之，反應(yīng)速率減小。

次要原因：溫度升高，分子運(yùn)動(dòng)速度加快，碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率增大。

④使用催化劑一改變了反應(yīng)的歷程，反應(yīng)的活化能降低一活化分子的百分?jǐn)?shù)增大一單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增

加T反應(yīng)速率增大。

⑤活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系

第二節(jié)化學(xué)平衡

第一課時(shí)化學(xué)平衡

1.可逆反應(yīng)

（1）定義：在相同條件下，既能向正反應(yīng)方向同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。

（2）厘可逆符號(hào)合代替等號(hào).習(xí)慣上，把向右的反應(yīng)叫正反應(yīng)，向左的反應(yīng)叫逆反應(yīng)A

（3）特征：①雙同性:正、逆反應(yīng)是在同一條件下同時(shí)進(jìn)行的。

②雙向性:正反應(yīng)和逆反應(yīng)是兩個(gè)完全相反的不同反應(yīng)。

③共存性:反應(yīng)物和生成物同時(shí)存在，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能為100%。

（4）常見可逆反應(yīng)：

、葉2NH,、電?$（＞一NH,H2（）

離■鼻壓

2soim2誓12SO,SO】+HQ=%SO）

Clj+H2OHCI+HCIO12*H242HI

2.化學(xué)平衡狀態(tài)的建立

（1）反應(yīng)開始時(shí)：反應(yīng)物濃度最大，正反應(yīng)速率最大；生成物濃度為0,逆反應(yīng)速率為0。

（2）反應(yīng)進(jìn)行中：反應(yīng)物濃度減小，正反應(yīng)速率減??；生成物濃度增大，逆反應(yīng)速率增大。

（3）反應(yīng)一段時(shí)間（50min）后：正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。反應(yīng)物的濃度不再改變，生成物的濃度不再改

變。

反

達(dá)到一種表百靜止的狀態(tài)，應(yīng)

我們稱為?化學(xué)平笛狀態(tài).，速

率

'〃正：

時(shí)間

V從逆反應(yīng)開始建

不平街狀態(tài)

立化學(xué)平衡狀態(tài)

3.化學(xué)平衡狀態(tài)的定義

在一定條件下的可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再

改變，達(dá)到一種表面靜止的狀態(tài)。

4.化學(xué)反應(yīng)的限度

化學(xué)平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)達(dá)到的一種特殊狀態(tài)，是在給定條件下化學(xué)反應(yīng)所能達(dá)到或完成的最大程度，即

該反應(yīng)的限度。

化學(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率。任何可逆反應(yīng)在給定條件下的進(jìn)程都有一定的限

度，只是不同反應(yīng)的限度不同。改變反應(yīng)條件可以在一定程度上改變一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的限度，亦即改變?cè)摲磻?yīng)的

化學(xué)平衡狀態(tài)。

5.化學(xué)平衡狀態(tài)的特征

①逆:（研究對(duì)象）為可逆反應(yīng)

②等：（內(nèi)在本質(zhì)）v（正尸v（逆）

③動(dòng)：（特點(diǎn)）動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)仍在進(jìn)行（y（正尸v（逆）押）

④定：（外在標(biāo)志）外界條件一定，混合體系中各組分百分含量保持一定、濃度不變（外在標(biāo)志）

⑤變：（發(fā)展）外界條件改變，原平衡可能被破壞，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡，即發(fā)生化學(xué)平衡的移動(dòng)。

6.化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法（變量不變）▲

①V正=丫逆（直接標(biāo)志）

②在化學(xué)方程式同一邊的不同物質(zhì)的生成速率與消耗速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；

在化學(xué)方程式兩邊的不同物質(zhì)的生成（或消耗）速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之匕

③各組分濃度、物質(zhì)的量、百分含量（質(zhì)量、物質(zhì)的量、體積）保持不變

④體系的顏色不再發(fā)生改變

⑤反應(yīng)體系中的總壓強(qiáng)、平均相對(duì)分子質(zhì)量、密度不隨時(shí)間的改變而變化

⑥其他方法：一切變化的量從某一時(shí)刻開始不再發(fā)生改變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

7.化學(xué)反應(yīng)條件的控制

在生產(chǎn)和生活中，人們希望促進(jìn)有利的化學(xué)反應(yīng)(提高反應(yīng)速率，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率即原料的利用率)，抑制

有害的化學(xué)反應(yīng)(降低反應(yīng)速率，控制副反應(yīng)的發(fā)生，減少甚至消除有害物質(zhì)的產(chǎn)生)，這就需要進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)條

件的控制,

合成氨的生產(chǎn)在溫度較低時(shí)，氨的產(chǎn)率較高；壓強(qiáng)越大，氨的產(chǎn)率越高。但溫度低，反應(yīng)速率小，需要很長

時(shí)間才能達(dá)到化學(xué)平衡，生產(chǎn)成本高，工業(yè)上通常選擇在40M500C下進(jìn)行。而壓強(qiáng)越大，對(duì)動(dòng)力和生產(chǎn)設(shè)備的要

求也越高，合成氨廠隨著生產(chǎn)規(guī)模和設(shè)備條件的不同，采用的壓強(qiáng)通常為10?30Mpa.

a.溫度：400~500℃b.壓強(qiáng)：10?30MPac.投料比："(N2)=1d.以鐵觸媒作催化

n(H2)2.8

劑e.采用循環(huán)操作提高原料利用率

第二課時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)▲

1.化學(xué)平衡常數(shù)的概念

在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度幕之積與反應(yīng)物濃度塞之積的比值是一個(gè)

常數(shù)，稱為化學(xué)平衡常數(shù)，簡稱平衡常數(shù)，用符號(hào)K表示。

2.化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式

對(duì)于一般的可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)-pC(g)+qD(g),當(dāng)該反應(yīng)在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，

K=啦空

d(A)CB)

3.濃度商上典C)d(D)

對(duì)于?般的可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)wpC(g)+qD(g),在任意時(shí)刻的稱為濃度商,常

用Q表示，即

d(C)?第D)

注意：固體或純液體其濃度可看成1,一般不列入濃度商和平衡常數(shù)?。。?/p>

與K的關(guān)系：▲

Q<K,反應(yīng)向正方向進(jìn)行；Q=K,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；Q>K,反應(yīng)向逆方向進(jìn)行

5.化學(xué)平衡常數(shù)的意義

①判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度

K<10-5IO-?]()5>105

反應(yīng)程度很難進(jìn)行反應(yīng)可逆反應(yīng)可接近完全

(1)平衡常數(shù)的大小反映了化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度(也叫反映的限度)。

(2)K越大，說明平衡體系中生成物所占的比例越大，正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，即該反應(yīng)進(jìn)行得越完全，平

衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越越大，反之，K越小，該反應(yīng)進(jìn)行得越不完全，平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越小。

(3)當(dāng)K>105時(shí)，該反應(yīng)就進(jìn)行的基本完全了。

(4)平衡常數(shù)數(shù)值大，不代表此溫度下反應(yīng)速率快，也不代表反應(yīng)很容易發(fā)生。

(5)平衡常數(shù)數(shù)值極小的反應(yīng)，說明正反應(yīng)在該溫度下不能進(jìn)行，如:N2+O2?2NOK=1O-3O(298K)所以常溫

下用此反應(yīng)固定氮?dú)馐遣豢赡艿摹Ｒ虼藳]有必要在該溫度下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以免浪費(fèi)人力物力。

②.判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向

QVK,反應(yīng)向正方向進(jìn)行；Q=K,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；Q>K,反應(yīng)向逆方向進(jìn)行。

③判斷可逆反應(yīng)的熱效應(yīng)

K值增大-正反應(yīng)為理勢(shì)反應(yīng)

升高溫度

K值減小—正反應(yīng)為藥熱反應(yīng)

6.化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素

(1)內(nèi)因：不同的化學(xué)反應(yīng)及化學(xué)方程式的書寫形式是決定化學(xué)平衡常數(shù)的主要因素。

①即正反應(yīng)的平衡常數(shù)為則逆反應(yīng)的平衡常數(shù)為1/K。

②方程式系數(shù)變?yōu)樵瓉淼?倍，則平衡常數(shù)變?yōu)闋€；方程式系數(shù)變?yōu)樵瓉淼?/2,則平衡常數(shù)變?yōu)楹烷T

③化學(xué)方程式如果相加(或減)，則平衡常數(shù)則為兩方程式平衡常數(shù)的乘積(或商)。

(2)外因：在化學(xué)方程式一定的情況下，K只受溫度影響。與壓強(qiáng)、起始濃度、起始反方向均無關(guān)。

7.化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算上

三段式法

8.速率常數(shù)與平衡常數(shù)的關(guān)系

t

對(duì)于基元反應(yīng)aA(g)+/>B(g)cC(g)+t^(g),丫正=左正4A)d(B),vi2=Ai2c(C)^(D),

平衡常數(shù)長=^(C)〈⑴)=左”12,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)y正=%，故””。

T(A)/(B)上翎正k泣

9.Kp含義

在化學(xué)平衡體系中，用各氣體物質(zhì)的分壓替代濃度，計(jì)算得到的平衡常數(shù)叫壓強(qiáng)平衡常數(shù)，其單位與表達(dá)式有關(guān)。

例如，N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),壓強(qiáng)平衡常數(shù)表達(dá)式為Kp=一區(qū),-----

p(No)jr(Ha)

第一步根據(jù)“三段式''法計(jì)算平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量濃度

第二步計(jì)算各氣體組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或體積分?jǐn)?shù)

根據(jù)分壓計(jì)算公式求出各氣體物質(zhì)的分壓，某氣體的分壓=氣體總壓強(qiáng)X該氣體的體積分?jǐn)?shù)(或物質(zhì)的

第三步

量分?jǐn)?shù))

第四步根據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算公式代入計(jì)算

第三課時(shí)影響化學(xué)平衡的因素▲

1.化學(xué)平衡移動(dòng)

(1)概念：在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，如果改變反應(yīng)條件，平衡狀態(tài)被破壞，化學(xué)體系的物

質(zhì)組成也會(huì)隨著改變，直至達(dá)到新的平衡狀態(tài)。這種由原有的平衡狀態(tài)達(dá)到新的平衡狀態(tài)的過程叫做化學(xué)平衡的

移動(dòng)。

研究對(duì)象：己建立平衡狀態(tài)的體系

平衡移動(dòng)的本質(zhì)原因：

平衡移動(dòng)的標(biāo)志：①人￥丫逆②各組分的百分含量發(fā)生改變

2.化學(xué)平衡移動(dòng)方向的判斷：

-收=%：舊平衡未被破壞，平衡不移動(dòng)

條件改變-平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

3.濃度對(duì)億學(xué)平衡的影響

歸納總結(jié)：濃度對(duì)化學(xué)平備的影響現(xiàn)捧及解得

濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響規(guī)律

當(dāng)其他條件不變同1

①d反應(yīng)物）增大或d生成物）雙小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng).

⑵d反應(yīng)物X小或d生成物）增大，平衡向J￡反反方向移動(dòng).

Q）用平曲案或分析濃度對(duì)化學(xué)平所移動(dòng)的影響；

①安呼登”工心,財(cái)0WK平街向正反應(yīng)方向移動(dòng)

?小T生成物）

讖尢4等成物1I

②二:二二二大,剜。上粒平金向M應(yīng)方向稱動(dòng)

It小丁反應(yīng)物）

（3）分析濃度變化對(duì)正、逆反應(yīng)速率的影響

已知反應(yīng)，胸7Q+”B（q-/<?），■反應(yīng)達(dá)到平衡后，有關(guān)物質(zhì)的濃

度發(fā)生改變.其反應(yīng)速率的變化曲線分別如下圖所示:

八時(shí)刻，增大反應(yīng)物濃度，使…”大.而以不變,

*1工>'='平備向正反應(yīng)方向博動(dòng).

乙時(shí)期,城小生成物濃度,使*71小.青3'不變.

?以〉?平ih向正反應(yīng)方向移動(dòng).

八時(shí)刻，增大生成物濃度，使X.增大，而口'不變.

囑氏',平口向衛(wèi)反應(yīng)方向牌動(dòng)。

，1時(shí)刻，?小反應(yīng)物法度，使yX小，而V/不變,

則F>U'.平金向，反應(yīng)方陶牌劫.

（4）應(yīng)用：在工業(yè)生產(chǎn)中，適當(dāng)增大廉價(jià)的反應(yīng)物的濃度，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可提高價(jià)格較高的原料

的轉(zhuǎn)化率，從而降低生產(chǎn)成本。（增大一種反應(yīng)物的濃度，自身轉(zhuǎn)化率降低，另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大。）

（2）壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響2NO2（g）（紅棕色）:N2O4?（無色）

加壓：混和氣體顏色先變深后變淺，最終顏色加深。減壓：混和氣體顏色先變淺后變深，最終顏色變淺。

4.壓強(qiáng)對(duì)億學(xué)平衡的影響

（1）在其他條件不變時(shí)：

①增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)。

②減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。

③對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)。

（2）用，-，圖像分析反強(qiáng)對(duì)化學(xué)平高的影響

i.對(duì)于反應(yīng)*?A（g）+nB（9毛m+*p,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他

條件不變，在乙時(shí)刻改變壓強(qiáng)，圖像如①、②所示：

I!八時(shí)刻,增大容器容積,1強(qiáng)充小.3（、□'均成小,

緡體方向的，逆情小幅度更大，則'正>>'.平衡

廣芹;向正反應(yīng)方向移動(dòng).

（2）用I一，圖像分析壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平奢的影響

i射于反應(yīng)EA（x）+”B<gk^^pC（X）m+n<p.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平撕后，其他

條件不變,在八時(shí)刻改變壓強(qiáng)，圖像如①,②所示：

卜士\/^4時(shí)刻，爆小容H容積，壓強(qiáng)的”?、也,均增大，

緡體方向的“增大幅度更大..?平衡

o一~t------r兩逆反應(yīng)方向?動(dòng).

?

ii.對(duì)于反應(yīng)EA（8）+”B（H）?FpC?g）M+”=〃當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后,其

他條件不變,在八時(shí)刻改變壓強(qiáng).圖饞如③所示，

L時(shí)刻,若緡小容器容枳，壓強(qiáng)地大，了正、/定均增

大，且，”=>，，平衡不尊動(dòng)，如圖中上線.〃時(shí)刻.

若地大容器容積，壓強(qiáng)減小.吟B、/便均減小，且、公

,/*,平衡不移動(dòng)，如圖中下城。

改平街移動(dòng)

變

小

強(qiáng)

平衡不發(fā)

生移動(dòng)

提醒①壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響：只適用于有氣體參與的反應(yīng)。對(duì)于只涉及固體或液體的反應(yīng)，壓強(qiáng)的影響不予

考慮。②壓強(qiáng)能否使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，要看壓強(qiáng)改變是否使?jié)舛劝l(fā)生改變，從而使也工竽yj。

3.溫度對(duì)億學(xué)平衡的影響

（I）溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律

①任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化（放熱或吸熱），所以任意可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡狀態(tài)都受溫度的影響。

②當(dāng)其他條件不變時(shí)：

溫度升高，平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)；溫度降低，平衡向放熱反應(yīng)的方向移劭。

(2)用V-/圖像分析溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響

已知反應(yīng)：mA(g)+〃B(g)UpC(g)A/7V0,當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡后.若溫度

改變.其反應(yīng)速率的變化曲段分別如下圖所示.

溫度對(duì)吸熱反應(yīng)速率影響更大

“時(shí)刻，升高溫度，v?隹均增大，但吸熱反應(yīng)方

向的『%增大幅度大,則/送＞/口平衡向逆反應(yīng)方

向移動(dòng)。

。時(shí)刻，降低溫度，證、*9減小，但吸熱反

應(yīng)方向的#遂減d四度大?則正"'速，平衡

向正反應(yīng)方向移動(dòng).

4.催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響

(1)催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律

當(dāng)其他條件不變時(shí)：催化劑不能改變達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)反應(yīng)混合物的組成，但是使用催化劑能改變反應(yīng)達(dá)到化

學(xué)平衡所需的時(shí)間。

(2)用圖像分析催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響

八時(shí)刻,加入催化劑，吟E、》，'逆同等倍數(shù)

增大，則/正=/遂，平衡不移動(dòng).

5.勒夏特列原理(平衡移動(dòng)原理)

如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如濃度、壓強(qiáng)或溫度等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。

適用范圍：適用于任何動(dòng)態(tài)平衡體系。

適用條件：能影響化學(xué)平衡的外界條件。

平衡移動(dòng)的結(jié)果：“減弱”外界條件的影響，而不能消除外界條件改變的影響。

屈專終究或下列於格2SO1<3?1?SOe)

條件的獨(dú)支平?移動(dòng)的方閏脩平街■立時(shí)

增大O,的左度向右RX)：濃度或小的方向'濃度較原平衡大

■小的發(fā)度向右即so、液度*大g方向so,發(fā)炭較■單/小

具

?大任?兩右■壓通?小方向急壓號(hào)比朦睪曲大

停外高溫1(向左卻?度?低的方向平面上度比回平斷離

靖

改坐一個(gè)金件浦霸這的改變不觸網(wǎng)清這舲改變

,

第四課時(shí)新舊平衡轉(zhuǎn)化率的比較

1.當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)物的初始濃度不變，只改變體系的溫度、壓強(qiáng)或減小生成物的量使平衡正向移動(dòng)，

這時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大。

2.反應(yīng)物用量的改變對(duì)轉(zhuǎn)化率的影響

(1)若反應(yīng)物是一種且為氣體，如：aA(g)wbB(g)+cC(g)。

在恒溫恒容條件下，增加A的濃度，平衡正向移動(dòng)，但A的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)有關(guān)。

(2)若反應(yīng)物、生成物均只有一種：aA(girbB(g)o

在恒溫恒容條件下，不管增加A的量或B的量，還是A、B的量同時(shí)增加，均相當(dāng)于加壓，平衡向氣體體積減小

的方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率可據(jù)此分析。

(3)若反應(yīng)物不只一種：〃A(g)+bB(g)?cC(g)+JD(g)0

①在其他條件不變時(shí)，增加A的量，平衡E向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率降低，B的轉(zhuǎn)化率升高。

②在恒溫恒容條件下，若按原比例同倍數(shù)增加A和B,平衡正向移動(dòng)，但反應(yīng)物(A或B)的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)有關(guān)。

第五課時(shí)化學(xué)平衡圖像

I正反應(yīng)速率突變，逆反應(yīng)速聿漸受，區(qū)一/慢，說明是?大了

丘而物的玄電.使正反應(yīng)速率突變，且平衡正走L移動(dòng).

II.H是突然M瑾h匹立’愛，平布正包修動(dòng)，說照謨反JS

的正反應(yīng)可幗是放熱反應(yīng)或氣體白體權(quán)增大的反感,改變的條件是

瞭位溫度溫dMTH.

；厘都是突然?大的,并且憶、?大程度相同，說明該化學(xué)平

高過面友生移動(dòng)，可能是使用了篁化血，也可幗1對(duì)反而前后氣體總體

枳不發(fā)生變化的反應(yīng)itX壓強(qiáng)壓.體枳廂K.

根據(jù)v/正、Kg的相對(duì)大小，判斷平衡移動(dòng)方向；

根據(jù)改變條件的那一時(shí)刻吸、M逆的變化，判斷改變的哪種外界條件；若吟或染有一個(gè)在原平衡未變，則改

變的是濃度；

若兩個(gè)都發(fā)生了“突變”，則改變的是溫度或壓強(qiáng)：

若兩個(gè)都發(fā)生了“突變”且仍然相等，則是加入催化劑或等體積反應(yīng)改變壓強(qiáng)，

?不限8時(shí)”壓爆不，?分化率，KIWM

14上5,溫度升高，平衡移動(dòng)，正反應(yīng)是

H夕壓強(qiáng)增大，N反應(yīng)物*化率血L，說明正反應(yīng)是氣體忌

川生成物C的百分含一丕變,說明平，不發(fā)生含初.但反應(yīng)速叫2b.

故;可帔使用了承設(shè)劑_;若該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體總體積不變的可逆反

應(yīng)，工也可能是事大了壓熱壓縮體枳L

（1）“先拐先平數(shù)值大”。在化學(xué)平衡圖像中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的反應(yīng)先達(dá)到平衡，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線表示的溫度較高

（如圖I中72>八）、壓強(qiáng)較大（如圖n中P2>0）或使用了催化齊IJ（如圖III中a可能使用了催化劑）。

（2）正確掌握?qǐng)D像中反應(yīng)規(guī)律的判斷方法

①圖I中，72>。，升高溫度，生成物百分含量降低，平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

②圖II中，P2>P“增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)。

③圖IH說明了條件改變對(duì)化學(xué)平衡不產(chǎn)生影響，a可能是加入了催化劑，或該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的

反應(yīng)，a是增大壓強(qiáng)（壓縮體積）。

3.百分含■（或跨化率卜壓魯暹度■像

如期中確定壓強(qiáng)為3'PaffilO1%,生成物（?的百分含量腦溫度ZB9升高而

逐漸國±,說明正反應(yīng)是型L反應(yīng)；再確定溫度/不變，做橫坐標(biāo)的事

線，與壓雪域出現(xiàn)兩個(gè)交點(diǎn)，分析空成物C的百分含?的壓強(qiáng);的變化可

以發(fā)現(xiàn),壓迷增大.生成物（'的百分含說明正反應(yīng)是氣體總體

枳減小的反應(yīng).

在化學(xué)平衡圖像中，包括縱坐標(biāo)、橫坐標(biāo)和曲線所表示的三個(gè)量。確定橫坐標(biāo)所表示的量，討論縱坐標(biāo)與

曲線的關(guān)系，或者確定縱坐標(biāo)所表示的晝，討論橫坐標(biāo)與曲線的關(guān)系，即“定一議二”。如上圖中方溫度下，

A—B壓強(qiáng)增大，C%增大，平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)；105pa時(shí)，A—C溫度升高，C%

減小，平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。

,特殊圖像

U)對(duì)于反18aAig)MB4g)EgHgg)A//<OfM點(diǎn)前，表示化學(xué)

反應(yīng)從反應(yīng)開始到建立平薪的過程，剜.2_a，M點(diǎn)為平感點(diǎn).M點(diǎn)后

為平街受溫度的影響情況.

(2加圖所示曲里是其他條件不變時(shí)，某反應(yīng)物的平衡鑄化率與邀度的關(guān)

系曲賤.80中標(biāo)出的I、2、3、［四個(gè)點(diǎn)，表示心》」的是點(diǎn)表示也

拂是點(diǎn)」—而點(diǎn)2、4衰示v正三〔，廢.

(1)中圖像，由于某一條件對(duì)平衡的影響只能向一個(gè)方向移動(dòng)，所以最高點(diǎn)(最低點(diǎn))及以后為平衡狀態(tài)受條件的

影響情況，前面為未達(dá)到平衡的情況。

(2)中圖像曲線上的點(diǎn)全為對(duì)應(yīng)條件下的平衡點(diǎn)。