2023年全國(guó)甲卷高考真題化學(xué)試卷解析版

2023/6/2618:262023年全國(guó)甲卷高考真題化學(xué)試卷2023年全國(guó)甲卷高考真題化學(xué)試卷(詳解)一、選擇題：每小題6分，共42分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的1.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是()A.苯甲酸鈉可作為食品防腐劑是由于其具有酸性B.豆?jié){能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)是由于膠體粒子對(duì)光線的散射C.SO?可用于絲織品漂白是由于其能氧化絲織品中有色成分D.維生素C可用作水果罐頭的抗氧化劑是由于其難以被氧化【答案】B【解析】A選項(xiàng)：苯甲酸鈉是苯甲酸的鹽，本身具有弱堿性而非酸性?？勺鳛槭称贩栏瘎┦且?yàn)槠淠芤种萍?xì)胞膜對(duì)氨基酸的吸收以及細(xì)胞呼吸酶系的活性，A說(shuō)法錯(cuò)誤；B選項(xiàng)：豆?jié){富含蛋白質(zhì)，而蛋白質(zhì)分子本身大小達(dá)到丁達(dá)爾效應(yīng)所要求的膠體粒子尺度，C選項(xiàng)：SO?能漂白絲織品是因?yàn)槠淠芘c有色成分生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，和H?O?、HCIOD選項(xiàng)：維生素C可以用作抗氧化劑是因?yàn)樽陨碜鳛檩^強(qiáng)的還原劑會(huì)被氧氣優(yōu)先氧化，從而故選B。2.藿香薊具有清熱解毒功效，其有效成分結(jié)構(gòu)如下。下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.可以發(fā)生水解反應(yīng)B.所有碳原子處于同一平面C.含有2種含氧官能團(tuán)D.能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)【答案】B【解析】A選項(xiàng)：該物質(zhì)包含酯基，可以被水解生成羧酸和酚，A說(shuō)法正確；B選項(xiàng)：/#/print?id=c6c9436b415f44ac83b198aacf94d420&type=analyze2023/6/2618:262023年全國(guó)甲卷高考真題化學(xué)試卷右上角的連接兩個(gè)甲基和氧原子的碳原子為sp3雜化，周?chē)膫€(gè)原子采取四面體式排布，會(huì)導(dǎo)致該碳原子、兩個(gè)甲基碳原子和下方的雙鍵碳原子無(wú)法都處于同一平面，B說(shuō)法錯(cuò)誤；故選B。3.實(shí)驗(yàn)室將粗鹽提純并配制0.1000mol·L-1的NaCl溶液。下列儀器中，本實(shí)驗(yàn)必須用到的有()①天平②溫度計(jì)③坩堝④分液漏斗⑤容量瓶⑥燒杯⑦滴定管⑧酒精燈【答案】D【解析】粗鹽提純涉及溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟，其中溶解和過(guò)濾過(guò)程中需要用到燒杯，蒸發(fā)過(guò)程粗鹽提純后得到純度較高的NaCl用于配制一定濃度的NaCl溶液。稱(chēng)量NaCl固體需要用到天平，配制溶液過(guò)程中需要用到容量瓶。故答案中需要包含①、⑤、⑥和⑧。粗鹽提純過(guò)程不需要監(jiān)測(cè)溫度，無(wú)需②;蒸發(fā)使用蒸發(fā)皿而非坩堝，坩堝更多用于高溫固相反應(yīng)，無(wú)需③;過(guò)濾過(guò)程使用普通漏斗而非分液漏斗，無(wú)需④;滴定管用于滴定分析過(guò)程，對(duì)于本實(shí)驗(yàn)無(wú)用途，無(wú)需⑦。4.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A.0.50mol異丁烷分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為6.5NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO?中電子的數(shù)目為4.00NAC.1.0LpH=2的H?SO?溶液中H+的數(shù)目為0.02NAD.1.0L1.0mol·L-1的Na?CO?溶液中CO3-的數(shù)目為1.0NA【答案】A/#/print?id=c6c9436b415f44ac83b198aacf94d420&type=analyze2/152023/6/2618:262023年全國(guó)甲卷高考真題化學(xué)試卷其中包含3根C-C鍵和10根C-H鍵，共13根共價(jià)鍵。0.50mol異丁烷分子包含C選項(xiàng)：pH=2的1.0L強(qiáng)酸溶液含H+的物質(zhì)的量=0.01mol,對(duì)應(yīng)數(shù)目為0.01NA。pH=2的1.0L硫酸溶液中H?SO?的物質(zhì)的量為0.005mol,而非0.01mol,故C錯(cuò)誤；HCO?并產(chǎn)生OH-從而體現(xiàn)堿性。因此1.0L1.0mol·L-1的Na故選A。其K層電子數(shù)相等，WX?是形成酸雨的物質(zhì)之一。下列說(shuō)法正確的是()【解析】Y的最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相等，且至少是第3依次增大),故可知Y的最外層電子有2個(gè)，為Mg;形成酸雨的物質(zhì)有NO?和SO?,又為13,可知Z最外層電子數(shù)為6,Z為S。烯、乙醇等)的生成率，裝置如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是()/#/print?id=c6c9436b415f44ac83b198aacf94d420&type=analyze2023/6/2618:262023年全國(guó)甲卷高考真題化學(xué)試卷質(zhì)子交換膜質(zhì)子交換膜電極電極電極硫酸H?PO?溶液硫酸A.析氫反應(yīng)發(fā)生在IrO-Ti電極上B.Cl-從Cu電極遷移到IrO-Ti電極D.每轉(zhuǎn)移1mol電子，陽(yáng)極生成11.2L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)【答案】C【解析】A選項(xiàng)：根據(jù)電解池的目的是還原CO?,根據(jù)圖片可判斷出Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng)，為陰B選項(xiàng)：電解池中央為質(zhì)子交換膜(質(zhì)子即氫離子),故Cl-無(wú)法遷移，應(yīng)為H+遷移到CuC選項(xiàng)：陰極反應(yīng)為CO?酸性條件下被還原為乙烯、乙醇等有機(jī)物，故存在該方程式，C選D選項(xiàng)：陽(yáng)極發(fā)生H?O被氧化為O?的反應(yīng)，則每轉(zhuǎn)移1mol電子，應(yīng)生成0.25molO?,標(biāo)準(zhǔn)狀況下為5.6L,D選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。7.下圖為Fe(OH)?、Al(OH)?和Cu(OH)?在水中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)的pM-pH關(guān)系圖(pM=-lg[c(M)/(mol·L-1)];c(M)≤10-5mol·L-1可認(rèn)為M離子沉淀完全)。下列敘述正確的/#/print?id=c6c9436b415f44ac83b198aacf94d420&type=analyze2023/6/2618:262023年全國(guó)甲卷高考真題化學(xué)試卷pHA.由a點(diǎn)可求得Ksp(Fe(OH)?)=10-8.5D.AI3+、Cu2+混合溶液中c(Cu2+)=0.2mol·L-1時(shí)二者不會(huì)同時(shí)沉淀【解析】A選項(xiàng)：a點(diǎn)對(duì)應(yīng)c(Fe3+)=10-2.5mol·L-1,pH=2,c(OH-)=10-12mol·L-1,B選項(xiàng)：pH=4時(shí)，由pH-pM圖對(duì)應(yīng)pM=3,由pM得溶液中AI3+的濃度為C選項(xiàng)：分步沉淀指在一種金屬離子沉淀完全時(shí)(濃度小于等于10-?mol·L-1)另一種金屬時(shí)，由pH-pM圖觀察沉淀所需的pH小于pM=1時(shí)的pH約為4.7,對(duì)應(yīng)此時(shí)AI3+的故選C。二、非選擇題：共58分(必選題：26-28題，選做題：35-36題)(一)必選題2023/6/2618:262023年全國(guó)甲卷高考真題化學(xué)試卷(1)“焙燒”步驟中碳粉的主要作用是.(2)“焙燒”后固體產(chǎn)物有BaCl?、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS?！敖　睍r(shí)主要反應(yīng)的離子方程式為.(3)“酸化”步驟應(yīng)選用的酸是.(填標(biāo)號(hào))。a.稀硫酸b.濃硫酸c.鹽酸d.磷酸(4)如果焙燒后的產(chǎn)物直接用酸浸取，是否可行?其原因(5)“沉淀”步驟中生成BaTiO(C?O4)?的化學(xué)方程式(6)“熱分解”生成粉狀鈦酸鋇，產(chǎn)生的nco?:nco=【答案】(1)碳具有還原性與BaSO?中SO2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C粉結(jié)合SO2-中的0元素生(4)不可行，焙燒后產(chǎn)物中含有雜質(zhì)CaS和過(guò)量CaCl?,若直接酸浸，CaS會(huì)與酸反應(yīng)而溶于水中，無(wú)法除去雜質(zhì)Ca2+(5)BaCl?+TiCl?+2(NH?)?C?O?+H?O——BaTiO(C【解析】(1)根據(jù)流程和題干提供信息，焙燒后的產(chǎn)物為BaS、CaS和CO,可知碳粉與BaSO?中SO2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C粉結(jié)合SO2-中的氧元素生成B/#/print(2)焙燒后產(chǎn)物含有BaCl?、BaS、CaS以及過(guò)量的碳粉和CaCl?,加水浸取，BaCl?、故選c。(4)根據(jù)流程及目標(biāo)產(chǎn)物，焙燒產(chǎn)物中Ca2+、s2-均為雜質(zhì)離子，需要進(jìn)行除雜和分離提(5)根據(jù)流程中BaCl?在沉淀步驟加入試劑為T(mén)iCl?和(NH4)?C?O?,生成產(chǎn)物為BaCl?+TiCl?+2(NH4)?C?O4+H?O—BaTiO(C?O4)?(6)根據(jù)題意熱分解生成BaTiO?過(guò)程中，C?O2-中+3價(jià)C元素生成+4價(jià)CO?和+2)I.稱(chēng)取2.0gNH?Cl,用5mL水溶解。Ⅱ.分批加入3.0gCoCl?·6H?O后，將溶液溫度降至10℃以下，加入1g活性炭、7mL濃氨水，Ⅲ.加熱至55～60℃反應(yīng)20min,冷卻，過(guò)濾。2023/6/2618:262023年全國(guó)甲卷高考真題化學(xué)試卷儀器a的名稱(chēng)是.。加快NH?Cl溶解的操作有(2)步驟Ⅱ中，將溫度降至10℃以下以避免.;可選用.降低溶液溫度。(4)步驟IV中，趁熱過(guò)濾，除掉的不溶物主要為.o(5)步驟V中加入濃鹽酸的目的是.【答案】(1)錐形瓶；攪拌，升溫等(2)濃氨水分解和揮發(fā);雙氧水分解冰水浴(3)①玻璃棒應(yīng)緊靠三層濾紙；②漏斗下端應(yīng)緊靠燒瓶?jī)?nèi)壁(5)①減少目標(biāo)物的損失，提高產(chǎn)率；②降低溶解度，使目標(biāo)物更好結(jié)晶【解析】(1)a～d分別為錐形瓶、量筒、玻璃棒、酒精燈，固體溶于水，加快溶解速度的操作為(2)由反應(yīng)原理可知，濃氨水、雙氧水都不適合過(guò)高溫度，為提高利用率，減少原料損失，溫度降至10℃以下，利用冰水浴能較穩(wěn)定地使體系保持低溫環(huán)境。(3)過(guò)濾操作中應(yīng)符合“一貼二低三靠”,故不規(guī)范之處為①玻璃棒應(yīng)緊靠三層濾紙；②漏斗/#/print?id=c6c9436b415f44ac83b198aacf94d420&type=analyze8/152023/6/2618:262023年全國(guó)甲卷高考真題化學(xué)試卷(4)由信息可知反應(yīng)后不溶物為活性炭，它體現(xiàn)催化作用。(5)過(guò)濾后加入濃鹽酸是為了使目標(biāo)物更好結(jié)晶同時(shí)也為了降低其損失，提高產(chǎn)率。10.甲烷選擇性氧化制備甲醇是一種原子利用率高的方法。回答下列問(wèn)題：(1)已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：反應(yīng)③CH?(g)+O?(g)=CH?OH(1)+O?(g) (用K?、K?表示)。(2)電噴霧電離等方法得到的M+(Fe+、Co+、Ni+等)與O?反應(yīng)可得MO+。MO+與CH?反應(yīng)能高選擇性地生成甲醇。分別在300K和310K下(其他反應(yīng)條件相同)進(jìn)行反應(yīng)MO++CH?=M++CH?OH,結(jié)果如下圖所示。圖中300K的曲線是.(填“a”或“b”)。300K、60s時(shí)MO+的轉(zhuǎn)化率為.(列出算式)。a(3)MO+分別與CH?、CD?反應(yīng)，體系的能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如下圖所示(兩者歷程相似，圖中以CH?示例)。(i)步驟I和Ⅱ中涉及氫原子成鍵變化的是.(填“I”或"Ⅱ")。/#/print(ii)直接參與化學(xué)鍵變化的元素被替換為更重的同位素時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)變慢，則MO+與CD?反應(yīng)的能量變化應(yīng)為圖中曲線.(填“c"或“d”)?！敬鸢浮?1)【解析】(1)根據(jù)反應(yīng)方程式知，),故(2)根據(jù)溫度越高，反應(yīng)速率越快，結(jié)合圖像斜率可知，a為310K時(shí)的曲線，b為結(jié)合圖像300K,60s時(shí)，故α=1-10-0.1×100%。(iii)MO+與CH?D?反應(yīng)時(shí)，生成CHD?OH需要H參與步驟I成鍵，而生成CH?DOD需要D參與步驟I成鍵，依據(jù)(ii)CH?DOD<CHD?OH,若【踩分點(diǎn)】11.[化學(xué)選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]將酞菁—鈷鈦菁-三氯化鋁復(fù)合嵌接在碳納米管上，制得一種高效催化還原二氧化碳的催化劑?；卮鹣?1)圖1所示的幾種碳單質(zhì)，它們互為.,其中屬于原子晶體的是,C60間的作用力(2)酞菁和鈷酞菁的分子結(jié)構(gòu)如圖2所示。酞菁分子中所有原子共平面，其中p軌道能提供一對(duì)電子的N原子是(填圖2酞菁中N原子的標(biāo)號(hào))。鈷酞菁分子中，鈷離子的化合價(jià)為_(kāi),氮原子提供孤對(duì)電子與鈷離子形(3)氣態(tài)AlCl?通常以二聚體Al?Cl?的形式存在，其空間結(jié)構(gòu)如圖3a所示，二聚體中Al的軌道雜化類(lèi)型為.。AlF?的熔點(diǎn)為1090℃,遠(yuǎn)高于AlCl?的192℃,由此可以判斷鋁氟之間的化學(xué)鍵為鍵。AlF?結(jié)構(gòu)屬立方晶系，晶胞如圖3b所示，F(xiàn)-的配位數(shù)為_(kāi)。若晶胞參數(shù)為apm,晶體密度p=.g·cm-3(列出計(jì)算式，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)?！敬鸢浮?1)同素異形體；金剛石；范德華力(2)由于酞菁分子內(nèi)所有原子共平面，故①②③三種N原子均采用sp2雜化，可能的雜化A2p,①和②中N原子的sp2雜化軌道形成2個(gè)σ鍵，采用第2種雜化即可，③號(hào)N原子的sp2雜化軌道要形成3個(gè)σ鍵，必須采用第知，酞菁中2個(gè)③號(hào)N失去2個(gè)H+成為帶2個(gè)負(fù)電荷的陰離子，剩下的孤對(duì)電子與(3)二聚體中四個(gè)Cl圍繞Al形成四面體結(jié)構(gòu)，故Al為sp3雜化。AlF?分子量小于由比例(1:3)可知大球?yàn)镕-,距離F-最近的AI3+有2個(gè)，故配位數(shù)為2。12.[化學(xué)一選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]下(部分試劑和條件略去)(1)A的化學(xué)名稱(chēng)是(2)由A生成B的化學(xué)方程式為.(3)反應(yīng)條件D應(yīng)選擇.(填標(biāo)號(hào))。(4)F中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是.0(7)具有相同官能團(tuán)的B的芳香同分異構(gòu)體還有.