2025年高中化學新教材同步 必修第一冊 模塊綜合試卷(二)

模塊綜合試卷(二)[分值:100分]一、選擇題(本題共16小題,每小題3分,共48分。每小題只有一個選項符合題意)1.下列說法正確的是 ()A.只含一種元素的物質(zhì)一定是純凈物B.金屬氧化物一定是堿性氧化物C.可利用丁達爾效應區(qū)分膠體和溶液D.次磷酸(H3PO2)與足量NaOH溶液反應生成的鹽只有NaH2PO2一種,則NaH2PO2屬于酸式鹽答案C解析只含一種元素的物質(zhì)不一定是純凈物,如O2與O3的混合物,A錯誤;Al2O3是兩性氧化物,B錯誤;NaH2PO2是正鹽,D錯誤。2.下列說法不正確的是 ()A.鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性或堿性食物B.火災現(xiàn)場存放大量活潑金屬鈉時,可以用水或沙土來滅火C.熾熱的鋼水注入模具前,模具必須干燥,否則可能發(fā)生爆炸性迸濺D.對某一溶液進行焰色試驗時,觀察到火焰顏色為黃色,說明溶液中一定有Na+答案B解析蒸煮或長時間存放酸性或堿性食物,都會直接破壞鋁表面的氧化膜,從而降低鋁制品的抗腐蝕能力,縮短鋁制餐具的壽命,故A正確;活潑金屬鈉與水反應產(chǎn)生H2且放出大量熱,會加劇火情,故B錯誤;若模具不干燥,熾熱的鋼水會引發(fā)鐵和水蒸氣反應,產(chǎn)生H2,H2易燃易爆,從而引發(fā)鋼水爆炸性迸濺,故C正確。3.(2024·河北承德高一期末)一種新型合成氨的方法如圖所示。下列說法正確的是 ()A.N2的電子式為N??NB.NH3的水溶液能導電,NH3屬于電解質(zhì)C.該過程的總反應為N2+6HCl3Cl2+2NH3D.Mg3N2中既含有離子鍵又含有共價鍵答案C解析N2的電子式為··N??N··,A錯誤;NH3的水溶液能導電,是一水合氨電離出離子,NH3不能發(fā)生電離,屬于非電解質(zhì),B錯誤;由圖可知,反應物為N2和HCl,生成物為Cl2和NH3,反應的化學方程式為N2+6HCl3Cl2+2NH3,C正確;Mg3N2只含離子鍵,4.下列各組物質(zhì)中化學鍵的類型完全相同的是 ()A.NH3H2OCO2B.H2ONa2OCO2C.CaCl2NaOHH2OD.HClMgCl2NH4Cl答案A解析NH3、H2O、CO2均為共價化合物,化學鍵類型相同,故A正確;H2O、CO2均為共價化合物,Na2O為離子化合物,化學鍵類型不完全相同,故B錯誤;NaOH、CaCl2均為離子化合物,H2O為共價化合物,化學鍵類型不完全相同,故C錯誤;HCl為共價化合物,MgCl2、NH4Cl均為離子化合物,化學鍵類型不完全相同,故D錯誤。5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則下列敘述正確的是 ()A.6.02×1022個硫酸分子在水中可電離生成2NA個H+B.在0℃、101kPa時,22.4L氫氣中含有NA個氫原子C.14g氮氣中含有7NA個電子D.NA個一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為7∶4答案C解析硫酸分子的物質(zhì)的量是0.1mol,電離生成的H+的物質(zhì)的量為0.2mol,即0.2NA個H+,A不正確;在0℃、101kPa時,22.4L氫氣中含2NA個氫原子,B不正確;14gN2即0.5molN2,含有電子的物質(zhì)的量為0.5mol×7×2=7mol,即含7NA個電子,C正確;NA個一氧化碳分子與0.5mol甲烷的質(zhì)量比為28∶8=7∶2,D不正確。6.(2024·河南安陽高一檢測)下列離子方程式書寫正確的是 ()A.FeCl3溶液與KI溶液反應:Fe3++2I-I2+Fe2+B.Fe2O3溶于HBr溶液:Fe2O3+6H+2Fe3++3H2OC.MgCO3溶于稀鹽酸:CO32-+2H+CO2↑+HD.Ba(OH)2溶液與少量硫酸混合:Ba2++OH-+H++SO42-BaSO4↓+H答案B解析電荷和得失電子不守恒,FeCl3溶液與KI溶液反應的離子方程式為2Fe3++2I-I2+2Fe2+,A錯誤;MgCO3在離子方程式中不可拆寫,正確的離子方程式為MgCO3+2H+Mg2++H2O+CO2↑,C錯誤;Ba(OH)2溶液與硫酸反應生成BaSO4和H2O,正確的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-BaSO4↓+2H2O,D錯誤。7.(2024·湖南益陽高一檢測)下列實驗裝置正確,且能達到相應實驗目的的是(已知H2SiO3為白色沉淀) ()選項ABCD實驗目的驗證反應有Cl2生成驗證鐵粉與水蒸氣反應驗證C和Si的非金屬性強弱鑒別NaHCO3溶液和Na2CO3溶液實驗裝置答案C解析揮發(fā)的HCl、Cl2都能和AgNO3溶液反應生成白色沉淀,所以不能實現(xiàn)實驗目的,A錯誤;圖中試管口高于試管底且沒有點燃氣泡,B錯誤;Na2CO3和NaHCO3溶液都能與Ca(OH)2溶液反應生成白色沉淀,所以不能用Ca(OH)2溶液鑒別Na2CO3、NaHCO3溶液,D錯誤。8.(2023·銀川高一質(zhì)檢)鐵的“價—類”二維圖如圖所示。下列說法錯誤的是 ()A.Fe(OH)2→X需要加入氧化劑B.Fe3+→X可以加入NaOH溶液C.Fe與水蒸氣在高溫下反應生成Fe2O3D.用酸除鐵銹時,Fe2O3→Fe3+答案C解析X為Fe(OH)3,Fe(OH)2→Fe(OH)3,Fe元素化合價升高,需要加入氧化劑,故A正確;X為Fe(OH)3,Fe3+→Fe(OH)3可以加入NaOH溶液,故B正確;Fe與水蒸氣在高溫下反應生成黑色的Fe3O4,故C錯誤;用酸除鐵銹時,Fe2O3溶于酸生成Fe3+,故D正確。9.(2024·廣東韶關(guān)實驗中學高一期末)關(guān)于0.1mol·L-1Na2CO3溶液的敘述錯誤的是 ()A.0.5L該溶液中,Na+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L-1B.1L該溶液與1L0.1mol·L-1的鹽酸混合產(chǎn)生0.1molCO2氣體C.從1L該溶液中取出100mL,則取出的溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1D.取該溶液10mL,加水稀釋至100mL后,Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.01mol·L-1答案B解析1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中Na2CO3物質(zhì)的量為1L×0.1mol·L-1=0.1mol,與1L0.1mol·L-1即0.1mol的鹽酸混合生成0.1molNaHCO3,故選B。10.(2024·?？诟咭徽{(diào)研)設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 ()A.常溫常壓下,18gD2O中含有的電子數(shù)為10NAB.100mL1mol·L-1KClO3溶液中含有的Cl-數(shù)為0.1NAC.7.1gCl2與足量鐵在加熱條件下完全反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD.標準狀況下,5.6LCO和O2的混合氣體中含有的原子數(shù)為0.5NA答案D解析常溫常壓下,18gD2O的物質(zhì)的量為18g20g·mol-1=0.9mol,而1個D2O分子含有10個電子,故0.9molD2O中所含電子總數(shù)為9NA,A錯誤;KClO3溶液中不含Cl-,含有ClO3-,B錯誤;7.1gCl2的物質(zhì)的量為7.1g71g·mol-1=0.1mol,0.1molCl2與足量鐵完全反應,生成0.2mol氯離子,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,C錯誤;標準狀況下,5.6LCO和O2的所含的原子數(shù)為11.已知:SO32-+I2+H2OSO42-+2I-+2H+,某無色溶液中可能含Na+、NH4+、Cu2+、K+、I-、SO32-、SO4A.肯定不含I-B.可能含有Cu2+C.至少含有Na+、NH4+、KD.不能確定是否含有SO答案C解析由于向無色溶液中滴加少量氯水(淺黃綠色),溶液呈無色,則溶液中一定含有SO32-,由于SO32-的還原性強于I-,所以溶液中還可能含有I-,故A錯誤;由于該溶液無色,則該溶液中一定不含Cu2+(淺藍色),故B錯誤;由于所含離子濃度均相等,而溶液中一定含有SO32-,可能含有I-。結(jié)合溶液電中性原則,故溶液中至少含有Na+、NH4+、K+中的兩種,故C正確;由于溶液呈電中性,結(jié)合C項,則當溶液中含SO42-時,溶液中陰離子所帶電荷總數(shù)12.(2024·河南周口高一檢測)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X與W位于同一主族,Y原子的內(nèi)層電子數(shù)是其最外層電子數(shù)的2倍,Z的最高正化合價是其最低負化合價絕對值的3倍。下列說法正確的是 ()A.X、W元素在自然界中均能以游離態(tài)存在B.Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強C.X分別與Y、Z、W能形成離子型二元化合物D.化合物YW3分子中所有原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)答案D解析短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,Z的最高正化合價是其最低負化合價絕對值的3倍,則其最高化合價為+6價,為S元素,W為Cl元素,X與W位于同一主族,X為F元素,Y原子的內(nèi)層電子數(shù)是其最外層電子數(shù)的2倍,Y為P元素。X、W都是活潑的非金屬元素,在自然界中都以化合態(tài)存在,A錯誤;非金屬性:Z<W,則Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱,B錯誤;X分別與Y、Z、W能形成共價型二元化合物,C錯誤;化合物YW3(PCl3)分子中所有原子均滿足8電子結(jié)構(gòu),D正確。13.下列實驗現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是 ()選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A向某溶液中滴加KSCN溶液溶液呈紅色溶液中一定含有Fe3+,不含F(xiàn)e2+B向無色溶液中滴加氯水溶液變?yōu)楹稚珶o色溶液中含有I-C某少量氣體通入澄清石灰水中澄清石灰水變渾濁該氣體一定是CO2D將銀白色的金屬鈉放置在空氣中鈉表面很快變暗金屬鈉具有較強的氧化性答案B解析氯水中氯氣分子具有強氧化性,能把I-氧化為I2,碘水呈褐色,B正確;二氧化硫氣體也具有上述的實驗現(xiàn)象,無法確定一定是CO2,C錯誤;Na被O2氧化生成Na2O使表面變暗,說明Na具有較強的還原性,D錯誤。14.(2024·山東濰坊高一期末)我國古代四大發(fā)明之一黑火藥的爆炸反應為S+KNO3+CK2S+N2↑+CO2↑(未配平)。下列說法錯誤的是 ()A.上述反應中涉及兩種電解質(zhì)B.1molKNO3固體中含有2mol離子C.上述反應生成1molN2時,轉(zhuǎn)移10mol電子D.上述反應配平后CO2的化學計量數(shù)為3答案C解析黑火藥爆炸反應方程式為S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑,反應中S、N元素的化合價降低,得到電子,發(fā)生還原反應,C元素的化合價升高,失去電子,發(fā)生氧化反應,生成1molN2時,轉(zhuǎn)移12mol電子,C錯誤,D正確;KNO3、K2S均為電解質(zhì),A正確;KNO3中含有鉀離子和硝酸根離子,1molKNO3固體中含有2mol離子,B正確。15.(2024·河北淶源高一期末)依據(jù)下列實驗方案和現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是 ()選項實驗方案現(xiàn)象結(jié)論A用紅色激光筆照射某液體有一條明亮的“通路”該液體一定是Fe(OH)3膠體B向盛有Fe(OH)3和NiO(OH)的試管中分別滴加濃鹽酸盛有NiO(OH)的試管中產(chǎn)生黃綠色氣體氧化性:NiO(OH)>Fe(OH)3C用潔凈的鉑絲蘸取某溶液在酒精燈火焰上灼燒火焰呈黃色該溶液中一定不含鉀元素D將氯氣通入紫色石蕊溶液中紫色石蕊溶液先變紅后褪色氯氣既有酸性又有漂白性答案B解析用紅色激光筆照射某液體,有一條明亮的“通路”,該液體屬于膠體,但不一定是Fe(OH)3膠體,A錯誤;沒有透過藍色鈷玻璃片觀察,不能判斷溶液中是否含鉀元素,C錯誤;將Cl2通入紫色石蕊溶液中,紫色石蕊溶液先變紅是由于Cl2與H2O反應生成了H+,后褪色是由于反應生成了HClO,Cl2本身沒有酸性和漂白性,D錯誤。16.已知200mL某溶液(該溶液稱為X)中僅含有兩種溶質(zhì)FeCl3和HCl,且物質(zhì)的量濃度依次為1.0mol·L-1和2.0mol·L-1,向該溶液中投入mg鐵粉恰好完全反應,釋放出的氣體體積為VL。下列敘述正確的是 ()A.X中Cl-的物質(zhì)的量為0.6molB.m=14.0C.反應后所得溶液中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶2D.V=4.48答案C解析X中Cl-的物質(zhì)的量為1.0mol·L-1×0.2L×3+2.0mol·L-1×0.2L=1.0mol,A錯誤;FeCl3的物質(zhì)的量為0.2mol,HCl的物質(zhì)的量為0.4mol,根據(jù)2FeCl3+Fe3FeCl2、Fe+2HClFeCl2+H2↑,m=(0.1mol+0.2mol)×56g·mol-1=16.8g,B錯誤;反應后所得溶液中氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為0.1mol+0.2mol=0.3mol,還原產(chǎn)物只有FeCl3生成的FeCl2,物質(zhì)的量為0.2mol,比值為3∶2,C正確;氣體存在條件未知,無法確定體積具體數(shù)值,D錯誤。二、非選擇題(本題共4小題,共52分)17.(12分)(2024·河南信陽高一期末)氫是宇宙中最輕的元素,其單質(zhì)、化合物有許多獨特的功能或用途。(1)“人造太陽”可為人類提供用之不盡的清潔能源,我國在“人造太陽”領(lǐng)域的研究走在世界的前列,其工作原理可表示為12H+13HR+01n。下列有關(guān)上述變化的說法錯誤的是A.是化學變化 B.釋放出大量的熱量C.R是24He D.(2)下列五種含氫元素的物質(zhì):①NaH、②HD、③NaOH、④H2SO4、⑤H2O2,其中只含有極性鍵的物質(zhì)是(填序號,下同),含有共價鍵的離子化合物是,H2O2的電子式為。

(3)CH4是一種溫室氣體,熱穩(wěn)定性:CH4(填“>”或“<”)SiH4。

(4)氫元素與X、Y兩種短周期主族元素可形成多種三元化合物,已知X、Y的價電子數(shù)之和為13且X的原子半徑小于Y。寫出上述Y呈最高正價時的三元化合物的化學式:。

答案(1)A(2)④③H··O‥‥·解析(1)原子核發(fā)生變化,不屬于化學變化,A錯誤;利用該變化實現(xiàn)“人造太陽”,提供用之不盡的清潔能源,該變化釋放出大量的熱量,B正確;根據(jù)質(zhì)子數(shù)守恒,可知R的質(zhì)子數(shù)為1+1=2,由中子數(shù)守恒可知,R的質(zhì)量數(shù)為2+3-1=4,故R是24He,C正確;01n質(zhì)子數(shù)為0,有1個中子,即01n為中子,D正確。(2)①NaH只含有離子鍵,屬于離子化合物,②HD只含有非極性鍵,屬于單質(zhì),③NaOH含有離子鍵、極性鍵,屬于離子化合物,④H2SO4只含有極性鍵,屬于共價化合物,⑤H2O2含有極性鍵、非極性鍵,屬于共價化合物,其中只含有極性鍵的物質(zhì)是④,含有共價鍵的離子化合物是③。(3)元素非金屬性:C>Si,故簡單氫化物穩(wěn)定性:CH4>SiH4。(4)X、Y的最外層電子數(shù)之和為13,只能處于第ⅥA、ⅦA族,氫元素與X、Y兩種短周期主族元素可形成多種三元化合物,且X的原子半徑小于Y,故X為O元素,Y為Cl18.(14分)無水氯化鋁(AlCl3)是一種可廣泛用于有機合成、絮凝劑等的重要化工原料。在178℃時升華,易與水反應并伴隨大量白霧生成。實驗室用如圖裝置通過鋁粉與氯氣反應,再冷凝收集產(chǎn)品制備無水氯化鋁?；卮鹣铝袉栴}:(1)盛裝MnO2的儀器名稱為,裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為。

(2)欲配制本實驗中用到的470mL5.40mol·L-1的飽和食鹽水,需要的儀器主要是托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、(填儀器名稱)。使用托盤天平稱取一定質(zhì)量的NaCl固體。下列操作會引起所配制溶液濃度偏高的是(填序號)。

①砝碼生銹②轉(zhuǎn)移時,有液體濺出③轉(zhuǎn)移溶液后,未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容④定容時俯視刻度線⑤最后一次轉(zhuǎn)移后,發(fā)現(xiàn)液體超過刻度線,倒出多余部分(3)裝置D存在的不足是。

(4)裝置F盛放的試劑為,若缺少裝置F,用化學方程式說明裝置E中可能發(fā)生的反應:(提示:反應前后含鋁化合物的物質(zhì)的量之比為1∶1)。

答案(1)圓底燒瓶MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(2)500mL容量瓶①④(3)裝置D中右邊導管太細,生成的無水AlCl3易堵塞試管(4)濃硫酸AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl解析(2)配制本實驗中用到的470mL5.40mol·L-1的飽和食鹽水,需選用500mL容量瓶。①砝碼生銹,質(zhì)量偏大,稱量的NaCl質(zhì)量偏大,溶液濃度偏高;②轉(zhuǎn)移時,有液體濺出,導致NaCl有損失,溶液濃度偏低;③轉(zhuǎn)移溶液后,未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容,導致NaCl有損失,溶液濃度偏低;④定容時俯視刻度線,導致溶液體積偏小,溶液濃度偏高;⑤最后一次轉(zhuǎn)移后,發(fā)現(xiàn)液體超過刻度線,倒出多余部分,導致NaCl有損失,溶液濃度偏低。(4)F盛有濃硫酸用于吸收水蒸氣,防止AlCl3與水反應。19.(14分)(2024·河南許昌高一期末)Na2CO3、NaHCO3、NaAl(OH)4、Na2FeO4、(1)Na2CO3可用作食用堿,是因為Na2CO3溶液顯性。

(2)NaHCO3廣泛用于烘焙糕點的膨松劑,是因為(用化學方程式表示)。

(3)NaAl(OH)4是生產(chǎn)氫氧化鋁的高效原料,工業(yè)上向含NaAl(OH)4的浸出液中通入足量的CO2后即可析出氫氧化鋁,同時生成NaHCO3,(4)高鐵酸鹽(如Na2FeO4)被科學家們公認為綠色消毒劑,制備原理之一為xFeCl3+yNaClO+zNaOHNa2FeO4+NaCl+H2O(未配平)。①Na2FeO4能用于消毒與其具有(填“氧化性”或“還原性”)有關(guān)。

②配平上述反應后可得x∶y∶z=。

③高鐵酸鈉也可用于凈水,其原理為4Na2FeO4+10H2O4Fe(OH)3(膠體)+3O2↑+8NaOH,生成的Fe(OH)3膠體能凝聚水中的懸浮物。若有1molNa2FeO4參加反應,則生成的Fe(OH)3膠粒數(shù)目(填“大于”“小于”或“等于”)NA(設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

(5)“84”消毒液是一種以NaClO為主的消毒劑,廣泛應用于醫(yī)院、食品加工等場所的環(huán)境消毒。取適量“84”消毒液于試管中,滴入幾滴紫色石蕊溶液,溶液變藍,再滴入濃鹽酸,藍色迅速褪去,過一會兒有刺激性氣味的黃綠色氣體生成。①工業(yè)制備“84”消毒液的化學方程式為。

②產(chǎn)生黃綠色氣體的離子方程式為。

答案(1)堿(2)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O(3)[Al(OH)4]-+CO2Al(OH)3↓+HCO(4)①氧化性②2∶3∶10③小于(5)①Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O②Cl-+ClO-+2H+Cl2↑+H2O解析(3)向含Na[Al(OH)4]溶液中通入足量CO2氣體,生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3,該反應的離子方程式為[Al(OH)4]-+CO2Al(OH)3↓+HCO3-。(4)①高鐵酸鈉(Na2FeO4)具有強氧化性,能夠殺菌消毒。②鐵元素化合價從+3價升高到+6價,ClO-中氯元素化合價從+1價降低到-1價,根據(jù)得失電子守恒及原子守恒可知,制備反應原理為2FeCl3+3NaClO+10NaOH2Na2FeO4+9NaCl+5H2O,可得x∶y∶z=2∶3∶10。③4Na2FeO4+10H2O4Fe(OH)3(膠體)+3O2↑+8NaOH,1