金屬的化學(xué)性質(zhì)-九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)高端課件（人教版2024）

金屬的化學(xué)性質(zhì)授課人：時(shí)間：學(xué)校logo學(xué)校圖片ChemicalPropertiesofMetals新課導(dǎo)入戰(zhàn)國(guó)山字格銅柄鐵劍戰(zhàn)國(guó)螭虎金帶勾考古學(xué)家從土里挖掘的金屬文物中，金銀器總是保存得基本完好，而鐵器出土很少且銹跡斑斑。唐代舞馬銜杯紋銀壺金屬的用途不僅與它們的物理性質(zhì)有密切關(guān)系，而且與它們的化學(xué)性質(zhì)有密切關(guān)系學(xué)校logo校訓(xùn)或名言金屬與氧氣的反應(yīng)鋁，因?yàn)槠浠瘜W(xué)性質(zhì)活潑、難以冶煉，一百多年前成為法國(guó)貴族頭上的皇冠電解法冶煉鋁，成本大大降低密度小，抗腐蝕性能好為什么鋁的化學(xué)性質(zhì)活潑反而抗腐蝕性能好呢？金屬與氧氣的反應(yīng)鋁與在常溫下與氧氣反應(yīng)4Al+3O22Al2O3現(xiàn)象：表面變暗，生成一層致密的氧化膜Al2O3鋁表面失去金屬光澤鋁熔化但不滴落鋁的熔點(diǎn)：660℃氧化鋁的熔點(diǎn)：2050℃酒精燈的溫度：400－700℃查閱資料交流與討論如何解釋生活中常見(jiàn)鐵制品生銹而鋁制品不生銹？鋁被氧化后在表面生成一層致密的氧化鋁(Al2O3)薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化，因此，鋁具有良好的抗腐蝕性。而鐵被氧化后，在表面形成疏松多孔的鐵銹，能吸收水分和二氧化碳以及氧氣，加速內(nèi)部鐵的持續(xù)氧化。鐵鍋鋁鍋金屬與氧氣的反應(yīng)鎂條在空氣中點(diǎn)燃發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，生成白色固體，并且伴有白煙產(chǎn)生2Mg+O22MgO點(diǎn)燃實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵絲在氧氣中點(diǎn)燃劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式化學(xué)方程式3Fe+2O2Fe3O4

點(diǎn)燃金屬與氧氣的反應(yīng)銅在空氣中點(diǎn)燃加熱的條件下，先變紅，銅絲表面生成黑色物質(zhì)生成實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式真金不怕火煉無(wú)明顯現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)結(jié)論2Cu+O2

2CuOΔ說(shuō)明金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，即在高溫下也不與氧氣反應(yīng)。金屬與氧氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)小結(jié)金屬與氧氣的反應(yīng)大多數(shù)金屬都能與

反應(yīng)，反應(yīng)的條件、難易程度和劇烈程度

(相同，不相同）氧氣不相同

比較金屬活潑性的方法1性質(zhì)總結(jié)金屬越容易與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，活潑性越強(qiáng)，反應(yīng)也越劇烈金屬的活潑程度：

鎂、鋁>鐵

、銅>金2Mg+O2

2MgO4Al+3O22Al2O33Fe+2O2Fe3O4點(diǎn)燃Au+O2高溫2Cu+O22CuO△反應(yīng)由易到難反應(yīng)劇烈程度由強(qiáng)到弱方法總結(jié)金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)

（1）在試管中放入少量鎂，加入5mL稀鹽酸，將燃著的木條放在試管口，觀察現(xiàn)象，并判斷反應(yīng)后生成了什么氣體。

參照上述步驟，分別向盛有少量鋅、鐵、銅的試管中加入5mL稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。如果有氣體生成，判斷生成的是什么氣體。

（2）用稀硫酸代替稀鹽酸進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)控制變量法？酸的種類(lèi)、體積、濃度，金屬的質(zhì)量、表面積、溫度等金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)鎂條與酸反應(yīng)劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量的氣泡，形成無(wú)色的溶液，生成的氣體能夠燃燒并產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，放熱實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式鋅與酸反應(yīng)反應(yīng)較劇烈，產(chǎn)生大量的氣泡，形成無(wú)色的溶液，生成的氣體能夠燃燒并產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，放熱實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式化學(xué)方程式Zn+2HClZnCl2+H2↑Mg+2HClMgCl2+H2↑Mg+H2SO4MgSO4+H2↑Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)鐵與酸反應(yīng)反應(yīng)緩慢，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色，生成的氣體能夠燃燒并產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，放熱實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式銅與酸反應(yīng)銅不與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式分析討論Fe+2HClFeCl2+H2↑Fe+H2SO4

FeSO4+H2↑無(wú)明顯變化金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)小結(jié)①鎂、鋅、鐵三種金屬都能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，銅不與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。鎂、鋅、鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)依據(jù)：能與稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的金屬，

比不能發(fā)生反應(yīng)的金屬的活動(dòng)性強(qiáng)。能>否②與等質(zhì)量、等濃度的酸反應(yīng)的劇烈程度或產(chǎn)生氣泡的快慢，鎂>鋅>鐵(實(shí)驗(yàn)事實(shí))，可判斷它們的活動(dòng)性強(qiáng)弱?；顒?dòng)性：Mg>Zn>Fe依據(jù)：與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)越劇烈的金屬，

活動(dòng)性越強(qiáng)。(老教材、做了解)快>慢鎂>鋅>鐵>銅思考與討論解決問(wèn)題：如何利用金屬與鹽酸或稀硫酸的反應(yīng)來(lái)鑒別黃銅和黃金？分別取樣,

，如表面

，即為黃銅，如表面

，則為黃金。加入鹽酸（或稀硫酸）產(chǎn)生氣泡無(wú)明顯變化置換反應(yīng)從物質(zhì)類(lèi)別角度觀察這些反應(yīng)，它們有什么共同點(diǎn)？?置換反應(yīng)?化合物單質(zhì)化合物單質(zhì)++H2↑MgCl22HClZnCl2H2↑+FeCl2H2↑++Mg+2HClZn+2HClFe+H2↑+H2↑+H2↑+Mg+H2SO4Zn+Fe+H2SO4H2SO4MgSO4ZnSO4FeSO4化合物單質(zhì)化合物單質(zhì)++基本反應(yīng)類(lèi)型置換反應(yīng)概念特征判斷方法通式置換反應(yīng)單換單，價(jià)改變A＋BC→AC＋B由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)反應(yīng)物和生成物都是一種單質(zhì)和一種化合物置換反應(yīng)的類(lèi)型特別注意常見(jiàn)類(lèi)型(Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑)活潑金屬與酸的反應(yīng)金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)(Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu)非金屬與金屬氧化物的反應(yīng)(2CuO+C

2Cu+CO2↑)高溫置換反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)的變化有單質(zhì)和化合物參加的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，如CH4+2O2CO2+2H2O點(diǎn)燃有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)也不一定是置換反應(yīng)，如CO+CuOCu+CO2△非金屬與非金屬的反應(yīng)(H2O(g)+C

CO+H2↑)高溫小試牛刀1.下列與金屬材料有關(guān)的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A．根據(jù)金屬與稀酸反應(yīng)的劇烈程度，可以初步比較一些金屬的活動(dòng)性B．“真金不怕火煉”是說(shuō)黃金的化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定C．沙漠地區(qū)的鐵制品銹蝕較慢D．口罩中的鼻梁條使用鋁合金，是利用其硬度大、抗腐蝕性好的優(yōu)點(diǎn)【答案】D小試牛刀2.A～F是初中化學(xué)常見(jiàn)的6種物質(zhì)，其中A為黑色固體，B、D在常溫下為氣體且組成元素相同，C、F為紅色固體，(部分反應(yīng)條件、反應(yīng)物及生成物已略去)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)物質(zhì)D的化學(xué)式為_(kāi)________________(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_(kāi)______________(3)反應(yīng)④的基本反應(yīng)類(lèi)型是______________