遼寧省撫順市順城區(qū)2025屆中考化學(xué)最后沖刺卷含解析

遼寧省撫順市順城區(qū)2025屆中考化學(xué)最后沖刺濃縮精華卷注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．某“天氣瓶”通過(guò)樟腦在酒精溶液中的結(jié)晶情況反映氣溫變化。如圖為該“天氣瓶”在三種不同氣溫下的狀況，則瓶?jī)?nèi)溶液一定為相應(yīng)氣溫下樟腦飽和溶液的是A．甲、乙B．甲、丙C．乙、丙D．甲、乙、丙2．以下實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?)選項(xiàng)目的方案A除去NaCl中的少量Na2CO3加入適量Ca(OH)2溶液B除去鐵粉中混有的少量Fe2O3加入足量稀鹽酸C鑒別化肥NH4Cl和(NH4)2SO4取樣，加熟石灰，研磨D除去N2中混有的少量O2通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)A．A B．B C．C D．D3．下列關(guān)于維生素C（C6H8O6）的說(shuō)法不正確的是（

）A．1個(gè)維生素C分子由6個(gè)碳原子，8個(gè)氫原子，6個(gè)氧原子構(gòu)成B．維生素C的相對(duì)分子質(zhì)量為176C．維生素C中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為3﹕4﹕3D．維生素C中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為4.5%4．下列微觀粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，屬于陽(yáng)離子的是（）A． B． C． D．5．如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線，M、N兩點(diǎn)分別表示甲物質(zhì)的兩種溶液。下列說(shuō)法不正確的是A．在一定溫度范圍內(nèi)甲的溶解度大于乙的溶解度B．將甲，乙的t2°C飽和溶液降溫到t1°C，甲、乙溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同C．從N轉(zhuǎn)化到M:先將N降溫再加入適量固體甲D．從M轉(zhuǎn)化到N:先將M升溫再將其蒸發(fā)掉部分水6．下圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列敘述錯(cuò)誤的是A．t1℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度大小順序?yàn)椋罕?gt;乙>甲B．t2℃時(shí)，甲、丙兩種物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C．若甲物質(zhì)中混有少量的乙物質(zhì)，可用降溫結(jié)晶的方法提純甲D．若要將組成在N點(diǎn)的甲溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點(diǎn)的甲溶液，可以采用恒溫蒸發(fā)溶劑的方法7．甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度B．兩種物質(zhì)的溶解度都隨著溫度的升高而增大C．t1℃時(shí)，60g甲加入到100g水中，充分溶解，得到160g溶液D．甲、乙的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，析出晶體的質(zhì)量：甲一定小于乙8．固體碘受熱升華，下列關(guān)于此過(guò)程的說(shuō)法正確的是A．碘分子質(zhì)量變大 B．碘分子間的間隔變大C．碘分子體積變小 D．碘分子運(yùn)動(dòng)速率不變9．3.0g某物質(zhì)完全燃燒后生成4.4gCO2和1.8g水．則對(duì)該物質(zhì)相關(guān)判斷正確的是（）A．該物質(zhì)只含碳、氫元素B．該物質(zhì)一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素C．該物質(zhì)由碳、氫、氧元素組成D．該物質(zhì)分子中碳原子和氫原子的個(gè)數(shù)比為1：110．下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（）A．兩個(gè)氮分子：2N2B．三個(gè)氧原子：O3C．鈣離子：Ca+2D．硫酸鐵：FeSO4二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．化學(xué)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中常伴隨發(fā)生顏色的改變。(1)將碘水滴在馬鈴薯的切片上，能觀察到切面呈____________色。(2)用少量稀鹽酸去除鐵釘表面的鐵銹時(shí)，能觀察溶液的顏色由無(wú)色逐漸變?yōu)開__________色。(3)將濃硝酸滴入蛋清溶液中，并用酒精燈加熱，能觀察到變性凝固后蛋白質(zhì)呈____________色。三、計(jì)算題（本大題共1小題，共5分）12．根據(jù)如圖信息進(jìn)行計(jì)算（已知石灰石中的雜質(zhì)既不入于水，也不與酸反應(yīng)）15g石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為_____g。所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___。四、簡(jiǎn)答題（本大題共2小題，共8分）13．水是生命之源，人類的日常生活與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)都離不開水．隨州市玉龍供水公司是提供我市居民生活用水的重要單位，該公司凈化水的常用方法有：①消毒殺菌②過(guò)濾③活性炭吸附④加明礬吸附沉降。天然水中含有許多雜質(zhì)，要把天然水凈化成生活中的自來(lái)水，請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)知識(shí)對(duì)以上凈化過(guò)程進(jìn)行排序_____（填序號(hào)）我市今年4月15號(hào)進(jìn)行的中考實(shí)驗(yàn)操作考試中要求配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液。經(jīng)分析小王所配溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的原因可能是_____。（填一種即可）如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線。①t2℃時(shí)，將50g的a物質(zhì)加入到50g水中充分?jǐn)嚢?，得到溶液的質(zhì)量是_____g②t1℃時(shí)，將a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2℃時(shí)，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系為_____。14．根據(jù)下列反應(yīng)事實(shí)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。金屬鋁與稀鹽酸反應(yīng)：_____。實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀加熱分解制取氧氣：_____?；S用熟石灰處理含硫酸的廢液：_____。二氧化碳與焦炭在高溫下反應(yīng)：_____。乙醇（C2H5OH）在足量氧氣中完全燃燒：_____。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．堿式碳酸銅（Cux（OH）y（CO3）z）是一種用途廣泛的化工原料，實(shí)驗(yàn)室制取堿式碳酸銅的步驟如下。已知：①Cu+4HNO3（濃）＝Cu（NO3）2+2NO2↑+4H2O；②2NO2+2NaOH＝NaNO3+NaNO2+H2O步驟一：制Na2CO3從Na2CO3溶液（含少量NaCl）提純獲得Na2CO3固體的步驟如下：蒸發(fā)濃縮，38℃以上結(jié)晶，趁熱過(guò)濾，洗滌，加熱脫水，得Na2CO3固體。結(jié)合如圖1回答。38℃以上結(jié)晶的目的是_____。洗滌時(shí)，適宜的試劑是_____。a熱水b冰水c鹽酸dCa（OH）2溶液步驟二：制Cu（NO3）2如圖2，用滴管吸取濃HNO3緩慢加到錐形瓶?jī)?nèi)的廢銅屑中（廢銅屑過(guò)量），充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到Cu（NO3）2溶液。步驟三：堿式碳酸銅的制備向大試管中加入Na2CO3溶液和Cu（NO3）2溶液，水浴加熱至70℃左右，用NaOH稀溶液調(diào)節(jié)pH至8.5，振蕩，靜置，過(guò)濾，用熱水洗滌，烘干，得到堿式碳酸銅產(chǎn)品。如圖裝置中NaOH溶液的作用是_____。反應(yīng)結(jié)束后，廣口瓶?jī)?nèi)溶液中的溶質(zhì)有NaOH、_____、_____（填寫化學(xué)式）。步驟三中，水浴加熱所需儀器有_____、_____（加熱、夾持儀器、石棉網(wǎng)除外）；洗滌的目的是_____。影響產(chǎn)品產(chǎn)量的主要因素有_____和_____。加熱堿式碳酸銅（Cux（OH）y（CO3）z）得40gCuO和3.6gH2O．則x：y：z＝_____。16．鈉是一種活潑金屬，常溫下能與氧氣、水等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Na+2H2O==2NaOH+H2↑。在實(shí)驗(yàn)室，小亮先取定量的硫酸銅溶液于燒杯中，再取一小塊鈉投入硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾液和藍(lán)色濾渣，并對(duì)濾被的成分進(jìn)行探究。濾液中溶質(zhì)的成分是什么?Na2SO4溶液呈中性猜想一:

Na2SO4猜想二:

Na2SO4和NaOH猜想三:____________猜想四:

Na2SO4、CuSO4和NaOH分析：小明認(rèn)為猜想______不合理，理由是_______(用化學(xué)方程式表示)。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)一取少量濾液于試管中，仔細(xì)觀察現(xiàn)象溶液為無(wú)色猜想_____不成立實(shí)驗(yàn)二向?qū)嶒?yàn)一所取濾液中滴入酚酞溶液________猜想二不成立實(shí)驗(yàn)三常溫下，再取少量濾液，測(cè)溶液酸堿度pH=7猜想_____成立（拓展延伸）金屬活動(dòng)性順序表中鈉及前面的金屬____(填“能”或“不能”)把位于后面的金屬?gòu)乃鼈凔}溶液里置換出來(lái)。

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、C【解析】瓶?jī)?nèi)溶液一定為相應(yīng)氣溫下樟腦飽和溶液的是乙和丙，均有未溶解的晶體。故選C。點(diǎn)睛∶判斷溶液是否飽和的方法是看溶液中是否有未溶解的晶體，如果有未溶解的晶體，溶液一定是飽和溶液。2、D【解析】A、碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，會(huì)引入新的雜質(zhì)，不符合除雜原則，錯(cuò)誤；B、鐵粉能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液和氫氣，而會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，錯(cuò)誤；C、NH4Cl和NH4NO3都含有銨根，與熟石灰反應(yīng)都放出氨氣，無(wú)法鑒別，錯(cuò)誤；D、氧氣通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)時(shí)可與銅發(fā)生反應(yīng)生成氧化銅，而氮?dú)獠慌c銅反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，正確。故選D。點(diǎn)睛：除雜（或提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變。除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。3、C【解析】A．1個(gè)維生素C分子由6個(gè)碳原子，8個(gè)氫原子，6個(gè)氧原子構(gòu)成，正確；B．維生素C的相對(duì)分子質(zhì)量為12×6+1×8+16×6=176，正確；C．維生素C中C、H、O三種元素的原子個(gè)數(shù)比為3﹕4﹕3，故說(shuō)法錯(cuò)誤；D．維生素C中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為=4.5%。故選C。4、D【解析】

A、該微粒中質(zhì)子數(shù)=1，核外電子數(shù)=1，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子，故A錯(cuò)誤；B、該微粒中質(zhì)子數(shù)=17；核外電子數(shù)=18，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子，故B錯(cuò)誤；C、該微粒中質(zhì)子數(shù)=8，核外電子數(shù)=8，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子，故C錯(cuò)誤；D、該微粒中質(zhì)子數(shù)=11，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)為陽(yáng)離子，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】本題難度不大，考查學(xué)生對(duì)粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系是正確解題的關(guān)鍵。5、D【解析】

A、由圖可知，溫度是t1°C時(shí)，甲乙物質(zhì)的溶解度相等，溫度小于t1°C時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度大于甲物質(zhì)的溶解度，溫度大于t1°C時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度，故正確；B、甲乙的溶解度都隨溫度的降低而降低，故將甲，乙的t2°C飽和溶液降溫到t1°C時(shí)，甲乙都是飽和溶液，都有晶體析出，該溫度下二者的溶解度相同，故飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故正確；C、M點(diǎn)的溫度小于N點(diǎn)的溫度，溶解度大于N點(diǎn)的溶解度，故從N轉(zhuǎn)化到M:先將N降溫再加入適量固體甲，故正確；D、由圖可知，M到N的過(guò)程中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低，故過(guò)程中不能蒸發(fā)水，應(yīng)該加入水，故錯(cuò)誤。故選D。6、B【解析】

A、由t1℃時(shí)溶解度的大小可知，選項(xiàng)A正確；B、t2℃時(shí)，甲、丙兩種物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等是錯(cuò)誤的敘述，因?yàn)轭}中沒(méi)有說(shuō)明溶液是否飽和，是飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，不飽和溶液就不一定相等，選項(xiàng)B不正確；C、若甲物質(zhì)中混有少量的乙物質(zhì)，可用降溫結(jié)晶的方法提純甲是正確的，選項(xiàng)C正確；D、若要將組成在N點(diǎn)的甲溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點(diǎn)的甲溶液，可以采用恒溫蒸發(fā)溶劑的方法是正確的選項(xiàng)D正確。故選B。7、B【解析】試題分析：A、在比較物質(zhì)的溶解度時(shí)，需要指明溫度，錯(cuò)誤；B、通過(guò)分析溶解度曲線可知，兩種物質(zhì)的溶解度都隨著溫度的升高而增大，正確；C、t1℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是30g，60g甲加入到100g水中，充分溶解，得到130g溶液，錯(cuò)誤；D、甲、乙的飽和溶液的質(zhì)量不能確定，所以從t2℃降溫到t1℃，析出晶體的質(zhì)量不確定，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查固體溶解度曲線及其作用；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象的知識(shí)。8、B【解析】物質(zhì)由固態(tài)→液體→氣態(tài)，分子間隔在變大，但分子的大小不變。本題中由于受熱，因此內(nèi)能增大，分子運(yùn)動(dòng)速率加劇9、C【解析】4.4gCO2中含有碳元素的質(zhì)量為：4.4g×100%=1.2g，1.8g水中含有氫元素的質(zhì)量為：1.8g×100%=0.2g，生成物4.4g二氧化碳和1.8g水所含碳、氫元素的質(zhì)量和=1.2g+0.2g=1.4g，1.4g＜3g，該物質(zhì)中含氧元素的質(zhì)量為：3g﹣1.4g=1.6g，則該物質(zhì)中一定含有碳、氫、氧三種元素．A、由上述分析可知，該物質(zhì)中一定含有碳、氫、氧三種元素，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．B、由上述分析可知，該物質(zhì)中一定含有碳、氫、氧三種元素，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．C、由上述分析可知，該物質(zhì)中一定含有碳、氫、氧三種元素，故選項(xiàng)說(shuō)法正確．D、根據(jù)化合物原子的個(gè)數(shù)比=，則該物質(zhì)分子中碳原子和氫原子的個(gè)數(shù)比為：=1：2，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．故選C．10、A【解析】

A、一個(gè)氮分子有兩個(gè)氮原子。在分子前加上數(shù)字表示分子的個(gè)數(shù)。則兩個(gè)氮分子可表示為：2N2。A正確；B、氧原子的元素符號(hào)為O。在元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，表示原子的個(gè)數(shù)。故三個(gè)氧原子可表示為：3O。B錯(cuò)誤；C、離子的表示方法為在元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略。鈣離子可表示為：Ca2+。C錯(cuò)誤；D、硫酸鐵中鐵元素顯+3價(jià)，硫酸根顯-2價(jià)，其化學(xué)式為：Fe2(SO4)3。D錯(cuò)誤。故選A。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、藍(lán)黃黃【解析】

（1）馬鈴薯中含有的淀粉用碘液檢測(cè)，呈藍(lán)色；故填：藍(lán)；（2）稀鹽酸和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：鐵銹溶解、溶液由無(wú)色變成黃色；故填：黃；（3）將濃硝酸滴入蛋清溶液中，并用酒精燈加熱，能觀察到變性凝固后蛋白質(zhì)呈黃色。故填：黃。三、計(jì)算題（本大題共1小題，共5分）12、10g10%【解析】

解：(1)根據(jù)濾渣為5g，可得碳酸鈣的質(zhì)量為：15g-5g=10g；(2)設(shè)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100

11110g

111gx111x10gx=10%答：(1)15g石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為10g；(2)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。四、簡(jiǎn)答題（本大題共2小題，共8分）13、④②③①氯化鈉不純、量取水時(shí)采用仰視讀數(shù)方法、氯化鈉未完全溶解等（其他合理即可）75gb＞a＞c【解析】

（1）加明礬吸附是把水中小顆粒泥塵聚集成大的，以利于沉降；不溶性小顆粒固體雜質(zhì)可以通過(guò)過(guò)濾除去；投藥消毒可以除去細(xì)菌微生物，故要將混有泥沙的天然水凈化成生活用的自來(lái)水，將所選用的方法按凈化過(guò)程排序是：④加明礬吸附沉降→②過(guò)濾→③活性炭吸附→①消毒殺菌；（2）氯化鈉固體不純，氯化鈉溶質(zhì)的質(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小；量取水時(shí)，仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，實(shí)際取水量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小；氯化鈉未完全溶解，氯化鈉溶質(zhì)的質(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小等；（3）①t2℃時(shí)a的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的a，所以將50g的a加入到50g水中不斷攪拌，最多溶解25g，能得到75克溶液；②由圖可知：ab的溶解度隨溫度升高而增大，c的溶解度隨溫度升高而減小，所以將t1℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t2℃，ab溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量不變，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與升溫前相等，c溶解度減小，析出溶質(zhì)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%，即溶解度大則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，而t1℃時(shí)b的溶解度大于a的溶解度大于t2℃時(shí)c的溶解度，故三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是b＞a＞c。14、2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2OCO2+C2COC2H5OH+3O22CO2+3H2O【解析】

（1）鋁與稀鹽酸反應(yīng)反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑。

（2）高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。

（3）熟石灰與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O。

（4）二氧化碳與焦炭在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO2+C2CO。

（5）乙醇（C2H5OH）在足量氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、得到Na1CO3?H1O晶體，縮短加熱脫水的時(shí)間a吸收NO1NaNO3NaNO1燒杯溫度計(jì)除去NaNO3pH溫度5：4：3【解析】

（1）根據(jù)圖可知，38℃以上結(jié)晶得到的碳酸鈉晶體含結(jié)晶水少，為Na1CO3?H1O晶體，縮短加熱脫水的時(shí)間。（1）由于溫