江蘇省2024-2025學年高考第三次模擬考試化學試題（含答案）

年高考第三次模擬考試高三化學（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24S—32Mn—55Fe—56第Ⅰ卷（選擇題共39分）一、選擇題：本題共13小題，每小題3分，共39分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．我國提出在2060年前完成“碳中和”的目標，下列有關(guān)低碳生活的說法不正確的是A．使用氫氣等清潔能源代替?zhèn)鹘y(tǒng)能源B．推廣使用煤液化技術(shù)，可減少二氧化碳的排放C．低碳生活不意味著禁止使用所有燃料D．在一定條件下，選擇合適的催化劑將還原為甲酸2．已知反應(yīng)；(R表示烷烴基)，該反應(yīng)可用于提純?nèi)矡N。下列說法不正確的是A．的空間構(gòu)型為直線形 B．基態(tài)O原子的價電子排布圖為C．的電子式為 D．中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為1：13．實驗室制取乙烯并驗證其化學性質(zhì)，下列裝置不正確的是A．制備乙烯B．除去雜質(zhì)C．驗證加成反應(yīng)D．收集乙烯4．亞硒酸氫鈉是一種重金屬沉淀劑。下列說法正確的是A．電負性： B．半徑：C．電離能： D．位于元素周期表中區(qū)閱讀下列材料，完成5~7題：、、都是活潑金屬，其單質(zhì)能在一定條件的水溶液中產(chǎn)生氫氣。鎂基合金材料具有良好的儲氫一釋氫性能。以、混合粉末為原料，利用氫化燃燒合成法可制得高效鎂基儲氫材料。5．下列化學反應(yīng)表示正確的是A．鎂在碳酸氫鈉溶液中生成氫氣：B．鋁在氫氧化鈉溶液中生成氫氣：C．氫化鎂投入醋酸溶液中生成氫氣：D．以惰性電極電解氯化鎂溶液生成氫氣：6．下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．有空軌道，氣態(tài)可通過配位鍵形成雙聚分子B．的第一電離能比的大，與鹽酸反應(yīng)比更劇烈C．中氫元素顯-1價，在干燥空氣中性質(zhì)穩(wěn)定D．合金熔點低，可用作儲氫材料7．的釋氫原理為。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是A．的量越多，生成的速率越快B．該反應(yīng)在室溫下不能自發(fā)進行的可能原因是C．溶液的越大，越有利于釋氫反應(yīng)正向進行D．每消耗，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為8．某鈉離子二次電池如圖所示，該電池主要依靠鈉離子在兩極之間移動來工作。下列說法正確的是A．充電時，a電極發(fā)生還原反應(yīng)B．A為陰離子交換膜，B為陽離子交換膜C．放電時，b電極的電極反應(yīng)式：D．若放電前兩極室質(zhì)量相等，放電過程中轉(zhuǎn)移1mol電子，則兩極室質(zhì)量差為23g9．有機物的合成路線如下，下列說法不正確的是A．的酸性比乙酸強 B．、都有相同的產(chǎn)物生成C．最多可以消耗 D．具有對映異構(gòu)體10．在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)的是A．B．C．D．11．室溫下，下列實驗探究方案能達到探究目的的是選項探究方案探究目的A用潔凈的玻璃棒蘸取NaC1O溶液滴在pH試紙上，待變色后與標準比色卡比對測定NaClO溶液的pHB將少量銅粉加入硝酸酸化的硝酸鐵溶液中，觀察反應(yīng)現(xiàn)象探究Fe3+與銅粉能否反應(yīng)C向2mL0.1mol?L-1KMnO4溶液中滴加適量維生素C溶液，觀察溶液顏色變化探究維生素C是否具有還原性D向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，觀察溶液是否變澄清探究苯酚的酸性與碳酸的酸性的相對強弱12．室溫下，通過下列實驗探究Na2CO3的性質(zhì)。已知：25℃時，H2SO3的Ka1(H2SO3)=1.4×10-2，Ka2(H2SO3)=6.0×10-8，H2CO3的Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。實驗1：配制50mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液，測得溶液pH約為12；實驗2：取10mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液，向其中加入少量CaSO4固體充分攪拌，一段時間后過濾。向濾渣中加入足量稀鹽酸，固體完全溶解；實驗3：取10mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液，向其中緩慢滴入等體積0.1mol·L-1稀鹽酸。下列說法正確的是A．實驗1所得溶液中，B．根據(jù)實驗2，可推測Ksp(CaCO3)>Ksp(CaSO4)C．實驗3反應(yīng)后溶液中存在：D．25℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4×10-913．催化加氫合成能實現(xiàn)碳的循環(huán)利用。一定壓強下，與在密閉容器中發(fā)生的主要反應(yīng)為：Ⅰ：Ⅱ：反應(yīng)相同時間，測得不同溫度下轉(zhuǎn)化率和選擇性如題圖實驗值所示。圖中平衡值表示在相同條件下達到平衡狀態(tài)時轉(zhuǎn)化率和選擇性隨溫度的變化。下列說法不正確的是A．B．壓縮容器反應(yīng)Ⅱ平衡逆向移動C．相同溫度下，選擇性的實驗值大于平衡值，說明反應(yīng)I的速率大于反應(yīng)ⅡD．，隨溫度升高，反應(yīng)I平衡正向移動的程度大于反應(yīng)Ⅱ平衡逆向移動的程度第II卷（非選擇題共61分）二、非選擇題，共4題，共61分。14．（15分）硫酸錳是一種重要的化工中間體，是錳行業(yè)研究的熱點。一種以高硫錳礦(主要成分為MnS及少量FeS)為原料制備硫酸錳的工藝流程如下：已知：①“混合焙燒”后燒渣含及少量。②酸浸時，浸出液的pH與錳的浸出率關(guān)系如下圖1所示。③金屬離子在水溶液中的平衡濃度與pH的關(guān)系如下圖2所示，此實驗條件下開始沉淀的pH為7.54；當離子濃度時，可認為該離子沉淀完全。(1)的價電子排布式為。(2)傳統(tǒng)工藝處理高硫錳礦時，若不經(jīng)“混合焙燒”，而是直接用浸出，其缺點為。(3)實際生產(chǎn)中，酸浸時控制硫酸的量不宜過多，使pH在2左右。請結(jié)合圖1和制備硫酸錳的流程，說明硫酸的量不宜過多的原因：。(4)“中和除雜”時，應(yīng)調(diào)節(jié)pH的范圍為；其中除去的離子方程式為。(5)“氟化除雜”時，若維持，溶液中的和(填“能”或“不能”)都沉淀完全[已知：；]。(6)產(chǎn)品純度測定：稱取1.000g產(chǎn)品，在適宜條件下用適量將氧化為，再用溶液20.00mL剛好把轉(zhuǎn)化為。通過計算可知，產(chǎn)品純度為(寫出計算過程)。15．（15分）某降血脂藥物吉非羅齊(G)的一種合成路線如下：(1)下列關(guān)于化合物E和G的說法正確的是___________。A．官能團種類相同 B．都含有手性碳原子C．都能使酸性KMnO4溶液褪色 D．可以使用質(zhì)譜儀區(qū)分(2)標出B中酸性最強的氫原子。(3)已知C的分子式為C11H15BrO，C的結(jié)構(gòu)簡式為。(4)E→F的反應(yīng)需經(jīng)歷E→X→F的過程，中間產(chǎn)物X和G互為同分異構(gòu)體，寫出該中間產(chǎn)物X的結(jié)構(gòu)簡式。(5)寫出滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。能和FeCl3溶液顯色；堿性條件下水解酸化后得到的產(chǎn)物中均有2種不同的氫原子。(6)已知：。寫出以、乙醇為原料制備的合成路線圖(須使用i-Pr2NH、DMF，無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。16．（15分）鈷的化合物種類較多，用途廣泛。I．[Co(NH3)6]Cl3微溶于冷水，易溶于熱水，難溶于乙醇。以H2O2、NH4Cl、濃氨水、CoCl2?6H2O和活性炭為原料制備[Co(NH3)6]Cl3，裝置如圖所示。已知：①Co2?不易被氧化，Co3?具有強氧化性；②[Co(NH3)6]2+具有較強的還原性，[Co(NH3)6]3+性質(zhì)穩(wěn)定。實驗過程：在三頸燒瓶中將CoCl2·6H2O、NH4Cl、活性炭、蒸餾水混合并加熱至60℃，依次打開分液漏斗，反應(yīng)一段時間后，得[Co(NH3)6]Cl3溶液。再加入濃鹽酸，冷卻析出晶體，過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。(1)制備[Co(NH3)6]Cl3的化學方程式為。(2)分液漏斗中液體加入三頸燒瓶中的順序為。(3)活性炭是該反應(yīng)的催化劑，實驗室有粒狀和粉末狀兩種形態(tài)的活性炭，從比表面積和吸附性的角度分析，本實驗選擇粉末狀活性炭的優(yōu)缺點是。(4)洗滌時使用的試劑有冰水、乙醇、冷的鹽酸，最后洗滌使用的洗滌劑為。(5)測定產(chǎn)品純度。取一定量產(chǎn)品溶于水，以K2CrO4溶液作指示劑，用AgNO3標準溶液進行滴定，測量溶液中Cl?含量。為使滴定終點時Cl?沉淀完全(濃度小于1.8×10-5mol?L-1加入指示劑后溶液中濃度不應(yīng)超過(忽略滴加過程的體積增加)。[已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12]Ⅱ．實驗室還可以用廢舊鋰電池正極材料(含LiCoO2，以及少量Fe)為原料制備Co(OH)2，已知：酸性條件下的氧化性強弱順序為Co3+＞H2O2＞Fe3+；LiOH可溶于水；下表是部分金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH。金屬離子Co2+Fe2+Fe3+開始沉淀的pH7.67.62.7沉淀完全的pH9.29.63.7(6)請補充完整實驗方案：取一定量廢舊鋰電池正極材料，粉碎后與足量Na2SO3溶液配成懸濁液，，過濾、洗滌、真空烘干得到Co(OH)2。(實驗中必須使用的試劑：1mol?L-1H2SO4溶液、5mol?L-1NaOH溶液、30%H2O2溶液)17．（16分）的資源化利用是化學研究的熱點。(1)催化脫氫可制備丙烯。反應(yīng)為①該反應(yīng)高溫下能自發(fā)進行的原因為。②工業(yè)生產(chǎn)反應(yīng)溫度選擇，溫度過高，反應(yīng)速率和丙烯選擇性均快速下降，原因可能為。(2)催化下，與耦合反應(yīng)過程如圖所示。已知：

耦合反應(yīng)的。(3)利用電化學裝置可實現(xiàn)和的耦合轉(zhuǎn)化，原理如圖所示。①陽極生成乙烷的電極反應(yīng)式為。②同溫同壓下，若生成乙烯和乙烷的體積比為1：1，則消耗的和體積比為。(4)催化加氫制甲醇。在表面吸附后活化生成中間體的機理如圖所示。①轉(zhuǎn)化1中，In元素的化合價會。(選填“升高”、“降低”或“不變”)②根據(jù)元素電負性的變化規(guī)律，用文字描述轉(zhuǎn)化Ⅱ和Ⅲ的機理。高三化學·參考答案一、選擇題：本題共13小題，每小題3分，共39分。每小題只有一個選項符合題目要求。12345678910111213BADADDBCCACCD二、非選擇題，共4題，共61分。14．(15分)(1)（1分）(2)產(chǎn)生硫化氫等氣體，污染環(huán)境（2分）(3)由圖知，pH為時錳的浸出率均已接近，硫酸過多，對錳的浸出率影響很小，但后續(xù)調(diào)pH除雜質(zhì)時會消耗更多的而造成浪費（2分）(4)（2分）（2分）(5)不能（2分）(6)89.2%（4分）15．（15分）(1)ACD（2分）(2)（2分）(3)（2分）(4)（2分）(5)（2分）(6)（5分）16．（15分）(1)或（2分）(2)先滴加氨水再滴加H2O2溶液（2分）(3)粉末狀活性炭比表面積較粒狀活性炭大，催化效果更好，但對產(chǎn)物的吸附性也強，不利于反應(yīng)的進一步進行（2分）(4)乙醇（2分）(5)2.0×10-2mol?L-1（3分）(6)在攪拌下，先加入1mol?L-1H2SO4溶液至固體完全溶解；繼續(xù)向其中加入30%H2O2溶液至溶液顏色不再加深(或開始產(chǎn)生大量氣泡或加入適量30%H2O2溶液)，再向其中加入5mol?L-1NaOH溶液至溶液pH至3.7~7.6之間，過濾，向濾液中繼續(xù)加入5mol?L-1NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至9.2（4分）17．（16分）(1)①該反應(yīng)的，，