化學-2025屆遼寧省本溪高級中學高三下學期開學考試題和答案

2025屆高三階段測試本試卷滿分100分，考試時間75分鐘選擇題(每題只有1個選項符合題意，每題3分，共計45分)1.下列說法錯誤的是A.環(huán)保型量子點InP-HF在X射線衍射儀測試時呈現(xiàn)分立的斑點，說明其具有晶體結(jié)構(gòu)B.太陽能電池封裝使用的PVB樹脂屬于有機高分子化合物C.某新型超分子粘合劑的原料纖維素結(jié)構(gòu)穩(wěn)定、不能水解D.氫能作為來源廣泛、綠色低碳的二次能源，對實現(xiàn)碳達峰的目標具有重要意義2.下列化學用語正確的是A.二氧化硅的分子式：SiO?C.基態(tài)Ge原子的價層電子排布式：3d1?4s24p2D.OF?分子的VSEPR模型為3.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的A.1mol硝基(-NO?)與46g二氧化氮(NO?)所含的電子數(shù)均為23NB.IL0.1moL/LK?CO?溶液中含CO?的數(shù)目為0.1NAC.0.1mol氧氣與足量的Na充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA4.有機物Z是一種重要的藥物中間體，由X制備Z的過程如下：下列說法正確的是()A.X與乙二醛互為同系物B.用酸性高錳酸鉀溶液可以鑒別Y和Z5.P、Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素?；鶓B(tài)P原子核外電子有3種空間運動狀態(tài)；X的簡單氫化物與其最高價氧化物對應水化物可發(fā)生反應；與Y同周期的元素中，第一電離能大于Y的有三種；z與P同主族。下列說法正確的是A.P元素形成的單質(zhì)在常溫下為固態(tài)，屬于分子晶體1①①KI溶液A.①的溶液中不存在SCN-選項敘述I敘述ⅡA外加電流法中可用石墨作輔助陽極BC鋁制容器和濃硫酸不反應鋁制容器用于存儲、運輸濃硫酸D斷裂氨分子中的化學鍵需要吸收熱量工業(yè)上用液氨作制冷劑cdcd溶液《極臉惰性電極。惰性電極bC.雙極膜中消耗8mol水時，b電極生成2mol氣體2A.狀態(tài)①到狀態(tài)②,Cu2的配位數(shù)發(fā)生了改變B.狀態(tài)②到狀態(tài)③,有極性鍵的斷裂和生成C.狀態(tài)④到狀態(tài)⑤,原子利用率為100%D.該脫硝過程的總反應式11.合成新型聚氨酯的重要原料化合物G可由如下反應制備。下列說法正確的是A.p=n-1,化合物X為乙醇B.化合物F分子中最多有8個原子共平面C.ImolG與足量NaOH溶液反應，理論上最多可消耗2nmolNaOHD.該合成反應為縮聚反應，且化合物E易形成分子內(nèi)氫鍵12.某實驗小組將足量AgNO?(s)置于溫度為T℃、體積為V的密閉容器中，發(fā)生反應2AgNO,(s)=2Ag(s)+2NO?(g)+O?(g),測出總壓p隨時間的變化如下圖中A曲線所示。下列有C.若減少適量AgNO?(s),平衡向逆反應方向移動D.若充入少量H?O(g),發(fā)生反應4NO?(g原平衡相比，NO?的分壓減小，O?的分壓增大3放電過程的原理如圖2所示。下列敘述中正確的是A.①為MnO活化過程，其中Mn的價態(tài)不變B.該材料在鋅電池中作為負極材料C.②代表電池充電過程①14.酯在堿性條件下發(fā)生水解反應的歷程如圖，下列說法正確的是A.反應④為該反應的決速步B.若用18OH-進行標記，反應結(jié)束后醇和羧酸鈉中均存在180C.反應①中OH-攻擊的位置由碳和氧電負性大小決定D.該反應歷程中碳原子雜化方式?jīng)]有發(fā)生改變15.M(OH)?是二元強堿，MX是微溶電解質(zhì)，也存在電離平衡MX(agB.向含等濃度OH-和x2-的混合溶液中滴加MCl?溶液，MX首先飽和D.等物質(zhì)的量的M(OH)?、MX混合溶液中存在c(M2#)+c(H+)+c(MX)=c(OH-)4的工藝流程如圖：還原浸出鋅置還原浸出NaOH溶液鹽酸酸浸浸渣2堿溶堿溶液一沉硅鹽酸酸浸浸渣1-適量CaCl?浸渣1-溶液溶液降溫析鉛已知：①GeO?與Al?O3類似具有兩性；②PbCl?可溶于熱鹽酸中：PbCl?+2Cl-=PbCl2-;①SO?的空間結(jié)構(gòu)為0②該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為◎(4)“降溫析鉛”過程中冷卻至常溫，且c(Cl-)=2.0mol·L-1。為防止PbCl?中混有PbSO?雜質(zhì)，應控制溶液中c(SO2-)≤mol·L-1(保留兩位有效數(shù)字)。(6)利用皮秒激光照射懸浮在甲醇溶液中的多臂碳納米管可以合成T碳，T-碳的晶體結(jié)構(gòu)可看成金剛石晶體中每個碳原子被正四面體結(jié)構(gòu)單元(由四個碳原子組成)取代，如圖所示(其中圖(a)、一個T-碳晶胞中含有個碳原子，T-碳的密度非常小為金剛石的一半，則T-碳晶胞的邊長和金剛石晶胞的邊長之比為_o17.(14分)乙烯是重要的工業(yè)原料，可用下列方法制備。2CO?(g)+6H?(g)=CH?=CH?(g)+H?O(l)=H?O(g)△H?=+44(2)將CO?和H?按物質(zhì)的量之比為2:3充入恒容密閉容器中，分別在不同催化劑條件下發(fā)生反一定溫度下，下列有關(guān)說法正確的是oA.達平衡時，c(CO?):c(H?)一定為2:3B.向反應體系中加入少量無水CaCl?固體，可提高CH?=CH?的產(chǎn)率C.b、d兩狀態(tài)下，反應的瞬時速率一定相等D.使用催化劑I時反應的活化能比使用催化劑Ⅱ時低E.T?溫度下，向容器中加入稀有氣體，可提高CO?的轉(zhuǎn)化率(3)溫度T時，向2L的恒容反應器中充入2molCH?,僅發(fā)生上述反應，反應過程中CH?的物質(zhì)則：④的反應式為o6實驗催化劑C?H?的產(chǎn)率%實驗1催化劑1催化劑2實驗2催化劑1催化劑2相同溫度時，催化劑2催化下C?H?產(chǎn)率更高的原因是_0②在容器體積為1.0L,充入2molC?H?和3molCO?同時發(fā)生主、副反應，乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率、乙烯的選擇性強的關(guān)系如圖所示。M點主反應的平衡常數(shù)為 _(結(jié)果保留2位有效數(shù)字)。18.(12分)提取金的方法之一是用硫代硫酸鹽在弱堿性條件下浸金。實驗室模擬工業(yè)浸取電路板中金的過程如圖甲所示，金的浸取原理如圖乙所示。KK藍色po?回答下列問題：①請寫出A裝置中發(fā)生的化學反應方程式為9②安全漏斗的作用除加水外，還有.。(2)當三頸燒瓶中出現(xiàn)現(xiàn)象后，關(guān)閉K,、K?,打開K?、K?,滴入Na?S?O?溶液，請補全反應的離子方程式：7(3)為了驗證圖乙原理中O?的作用，進行如下實驗：關(guān)閉K,反應一段時間后，溫度無明顯變化，U形管內(nèi)液柱左高右低，三頸燒瓶中溶液藍色變淺。然后(填操作和現(xiàn)象),此現(xiàn)象證實了上述原理中O?的作用。上述原理可知，[cu(NH?)。]“在浸金過程中起作用。19.(14分)化合物F是一種有機合成中間體，其合成路線如下：(1)B中含氧官能團的名稱為_(2)A→B需經(jīng)的過程，中間體X的結(jié)構(gòu)簡式為。X→B的反應類型為(3)C的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：①屬于芳香族化合物，且能發(fā)生銀鏡反應②分子中不同化學環(huán)境的氫原子數(shù)目比為1:2:2(4)D→E通過雙鍵復分解反應得到的另一種產(chǎn)物的分子式為CH?O,寫出該反應的化學方程式：_(5)以為原