42質(zhì)量守恒定律-作業(yè)設計-九年級化學科粵版上冊

作業(yè)設計第四單元第二節(jié)質(zhì)量守恒定律教材分析本次作業(yè)內(nèi)容是人教版九年級化學上冊《第四單元化學式與化學方程式》第二節(jié)質(zhì)量守恒定律。從本單元起，學生對化學的學習將由定性走向定量展。這既與質(zhì)量守恒定律在化學發(fā)展史中的地位相呼應，也是學生在學習化學、認識世界過程中的一次飛躍。本課題是通過一系列實驗和探究活動，引導學生用定量的科學方法對化學現(xiàn)象進行研究和描述，并得出化學反應所遵循的一項基本規(guī)律，為化學方程式的教學做好理論準備，是本單元學習的基礎。學生在本課時的學習中，以化學史實為背景，通過對科學問題的思考，設計實驗方案，再進行科學探究，在分組合作的過程中，邊操作，邊觀察，邊思考，最終得出一個科學的規(guī)律。通過不同體系下的探究又能透過現(xiàn)象認清這一規(guī)律的本質(zhì)，也能從微觀再一步去理解質(zhì)量守恒定律。本課時重點為質(zhì)量守恒定律的含義及應用，難點在于對質(zhì)量守恒定律的理解。質(zhì)量守恒定律的學習是義務教育階段學生開始從定量的角度認識和研究化學變化的轉(zhuǎn)折點，是學生書寫化學方程式和進行化學計算的理論基礎。課標要求1.通過實驗，認識并理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容；2.能說明化學反應中的質(zhì)量關系，運用質(zhì)量守恒定律解釋一些問題；3.培養(yǎng)嚴謹求實的科學精神，認識定量研究的重大作用，初步學會用實驗方法定量研究和分析問題。設計思路在國家“雙減”政策下，減輕中小學生負擔是貫徹黨的教育方針、辦好人民滿意教育的內(nèi)在要求，是落實立德樹人根本任務、培養(yǎng)時代新人的現(xiàn)實需要。為真正做到“減負增效”，本課時作業(yè)強化作業(yè)分層布置，控制作業(yè)的質(zhì)量，并在形式上區(qū)別于傳統(tǒng)作業(yè)，讓學生能夠個性化選擇作業(yè)，并能夠達到鞏固已學知識，提高運用知識能力的目標。此外，在選題上，根據(jù)課標要求及近幾年考情，嚴格按照中考命題點，設計不同的題型，如理解質(zhì)量守恒定律定義、推斷元素組成或化學式、微觀反應示意圖以及質(zhì)量守恒定律的驗證等，每個題都是以課程標準為依據(jù)進行設計，全面落實“一核·六維·四手段”的中考命題理論體系，讓學生提前適應中考考情。本次作業(yè)分為：1.基礎類作業(yè)（16）：難度系數(shù)0.8，必做題型。此部分內(nèi)容，主要是對基礎知識的鞏固，落實和強化基礎知識和基本技能。2.挑戰(zhàn)類作業(yè)（712）：難度系數(shù)0.5，選做題型。學生根據(jù)自己對知識的理解情況，選擇性的做一些相關題目。主要是對本節(jié)內(nèi)容的深層次應用，具有一定的挑戰(zhàn)性。3.實踐類作業(yè)：提高學生的動手操作能力，提高學生的學習積極性，幫助學生深刻理解化學與生活息息相關?！驹O計特色設計了分層作業(yè)，學生可彈性選擇，最后一題注重實踐創(chuàng)新，學生可個性化設計。其中第一大題為必做題，目的是鞏固基礎知識：第二大題為加強對課上實驗操作的理解，滿足學生的個性化成長，難度略有差異，學生可根據(jù)自己的能力選做或都做；第三大題作為實踐性作業(yè)，不僅能讓學生在真實的情境中自己體會科學探究的過程，而且能激發(fā)學生的創(chuàng)新意識和探究意識。更為關鍵的是該實踐題具有開放性，學生可以在實驗方案和儀器的選擇上大膽創(chuàng)新，開拓思維，目的是讓學生能想、敢想、會想，從而提升實踐創(chuàng)新能力，培養(yǎng)科學探究精神和規(guī)范表達的能力。作業(yè)目標設計多元化的分層作業(yè)，滿足不同水平學生的發(fā)展，并且全面考查學生本課時所學的基本知識和基本技能。不同類型如選擇、填空、開放性實踐習題，既能夠發(fā)揮習題對學生的不同功能，又能夠鼓勵學生多層次、多角度、多渠道思考，達到激發(fā)學生潛力的目的。作業(yè)時間20分鐘作業(yè)類型作業(yè)內(nèi)容設計意圖學業(yè)質(zhì)量必備知識能力維度學科素養(yǎng)基礎類作業(yè)一、必做題1.下列說法中，正確的是（）A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，IL氫氣和1L氧氣反應能生成2L水B.蠟燭完全燃燒后，蠟燭沒有了，違背了質(zhì)量守恒定律C.只有固體、液體間的反應才遵守質(zhì)量守恒定律D.鐵在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵的質(zhì)量等于參加反應的鐵與氧氣質(zhì)量之和答案：D（題目來源：《目標與檢測》九年級上冊71頁第1題）鞏固質(zhì)量守恒定律的概念，知道此定律只適合化學變化且是參加化學反應的物質(zhì)的質(zhì)量間的關系。質(zhì)量守恒定律的定義了解化學觀念2.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，電解NaCl的水溶液，不可能得到的生成物是（)A.KN03B.Cl2C.H2D.NaOH答案：A（題目來源：《目標與檢測》九年級上冊71頁第3題）從宏觀角度來看，參加反應得各物質(zhì)得元素不發(fā)生改變。質(zhì)量守恒定律的定義理解化學觀念3.我國歷史悠久,“四大發(fā)明”聞名世界,其中“火藥”是“四大發(fā)明”之一。黑火藥爆炸的化學方程式為S+2KNO3+3CK2S+X↑+3CO2↑,其中X的化學式為 ()A.N2 B.NO2C.NO D.SO2答案：A（題目來源：湘西化學中考題）從微觀角度來看，在參加化學反應前后原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量均不發(fā)生改變化學反應前后，原子的種類數(shù)目不發(fā)生改變理解化學觀念4.下列實驗能夠用于直接驗證質(zhì)量守恒定律的是()答案：B（題目來源：《目標與檢測》九年級上冊72頁第7題）驗證質(zhì)量守恒定律，如果有氣體產(chǎn)生，裝置要選擇密閉容器進行，防止生成物溢出。任何化學反應都要遵守質(zhì)量守恒定律，但是想要驗證這一定律，一定要選擇合適的裝置應用學科思維5.下圖是某反應的微觀示意圖。下列說法正確的是 ()X原子Y原子A.反應物由原子直接構(gòu)成B.生成物是混合物C.用符號表示為2XD.反應中不發(fā)生變化的原子有兩種答案：D（題目來源：宜昌中考題）培養(yǎng)學生從微觀角度判斷物質(zhì)種類及反應類型的能力。純凈物、混合物、單質(zhì)、化合物、氧化物的概念，知道化學反應中原子種類不發(fā)生改變。應用學科思維6.物質(zhì)a和b在一定條件下反應生成c和d的微觀示意圖如圖所示,下列說法正確的是 ()A.物質(zhì)c是一氧化碳 B.該反應不符合質(zhì)量守恒定律C.該反應前后,原子的種類發(fā)生改變 D.該反應前后,分子的個數(shù)保持不變答案：D（題目來源：連云港中考題）強化學生對質(zhì)量守恒定律的應用，加深對質(zhì)量守恒定律的理解?；瘜W反應前后，原子的種類和數(shù)目未發(fā)生改變，從而拼出c物質(zhì)的化學式應用學科思維二、選做題7.將宏觀、微觀及化學符號聯(lián)系在一起是化學學科的特點。某化學反應的微觀示意圖如圖所示,下列敘述正確的是 ()A.反應前后各元素化合價不變B.該化學變化中發(fā)生改變的微粒是原子C.該反應不符合質(zhì)量守恒定律D.參加反應的CO2和H2分子個數(shù)比為1∶3答案：D（題目來源：聊城中考題）加深對質(zhì)量守恒定律的理解，使學生知道，化學反應前后未反生改變的分子，就表示未參加化學反應?；瘜W反應前后，原子的種類和數(shù)目未發(fā)生改變，劃掉未參加反應的物質(zhì)之后，才是反應的本質(zhì)。應用學科思維8.把一定質(zhì)量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入一個密閉容器中,在一定條件下反應一段時間后,測得反應后的質(zhì)量如下表所示。相關說法不正確的是 ()物質(zhì)甲乙丙丁反應前的質(zhì)量/g4.02.03.02.0反應后的質(zhì)量/g1.2x2.45.4A.該反應是化合反應B.x=2.0,乙可能是催化劑C.參加反應的甲、丙的質(zhì)量比是1∶2D.丙可能是單質(zhì)答案：D（題目來源：隨州中考題）根據(jù)反應前后物質(zhì)的質(zhì)量變化情況，確定反應類型、參加反應的質(zhì)量情況，催化劑的質(zhì)量變化特點。密閉容器中，反應前后物質(zhì)的質(zhì)量不發(fā)生改變，根據(jù)各物質(zhì)質(zhì)量的增減情況，可以確定其是反應物還是生成物應用學科思維9.為了探究化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變,甲同學和乙同學分別設計了如圖所示的兩個實驗,請根據(jù)圖示回答問題。(1)甲同學設計的實驗如圖A所示,反應前,托盤天平的指針指向刻度盤的中間;兩種物質(zhì)反應后,托盤天平的指針(填“向左”“向右”或“不”)偏轉(zhuǎn),原因是。

(2)乙同學設計的實驗如圖B所示,通過實驗得出結(jié)論:化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量(填“變大”“變小”或“不變”)。

(3)兩位同學通過反思得到啟示:在探究化學反應前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生改變時,對于有氣體參加或有氣體生成的反應一定要在的裝置中進行。

(4)從微觀角度分析,在化學反應前后一定不變的是(填序號)。

①原子種類②分子種類③原子數(shù)目④分子質(zhì)量⑤分子數(shù)目⑥原子質(zhì)量答案：(1)“向右”，反應中生成的氣體逸散；（2）“不變”；（3）密閉；（4）①③⑥（題目來源：《目標與檢測》九年級上冊73頁第6題改編）在具體的實驗情境中，培養(yǎng)學生的信息遷移能力。參加化學反應的物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和。應用探究實踐三、實踐題實踐類作業(yè)10.同學們，你們知道嗎？生活中處處有化學，雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，我們食用的醋（或白醋）是一種酸。我們學過碳酸鈣和鹽酸反應可以生成二氧化碳，類似地雞蛋殼和醋（白醋）也可以發(fā)生化學反應。經(jīng)過今天課堂上的學習，你能否用雞蛋殼和醋（或白醋）為實驗藥品，再尋找家里的一些物品替代化學儀器，設計一個實驗方案驗證質(zhì)量守恒定律呢？快動腦筋想一想吧！要求：寫出實驗方案（假設猜想、實驗儀器、實驗步驟、實驗現(xiàn)象、實驗結(jié)論、自我評價等）利用家庭中的物品動手做實驗，加強學生的動手能力。質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)。應用探究實踐效果分析通過本次作業(yè)，學生對本課題的知識有所收獲，根據(jù)結(jié)果反饋分析，大部分學生完成情況很好，學生對質(zhì)量守恒定律有了更深刻的了解和認識，增強了學生對基礎知識和基本技能的掌握。另外，本次作業(yè)情境題很多，充分調(diào)動了學生的積極性，使學生主動參與到化學知識的建構(gòu)中。通過微觀模擬圖，深刻理解化學反應前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)