課題2 常見的酸和堿 第1課時 教學(xué)課件 人教版九年級化學(xué)下冊

第十單元常見的酸、堿、鹽課題2常見的酸和堿第1課時九年級化學(xué)

下冊·人教版2024學(xué)習(xí)內(nèi)容導(dǎo)覽01

幾種常見的酸02

酸的化學(xué)性質(zhì)學(xué)習(xí)目標(biāo)1.以鹽酸、硫酸為例，通過實驗探究認識酸的主要性質(zhì)和用途，并能靈活運用酸的性質(zhì)，解決生活、生產(chǎn)中的實際問題。2.認識酸的腐蝕性及使用時的安全注意事項。3.通過比較、分類、概括的方法，建立物質(zhì)分類的認識，逐步形成基于物質(zhì)類別研究物質(zhì)及其變化的視角。新課導(dǎo)入狄仁杰的迷惑生活中含有酸的物質(zhì)檸檬中的檸檬酸食醋中的醋酸飲料中的碳酸胃酸中的鹽酸“酸”最早指“有酸味的酒”。在釀酒的時候，有時把比較珍貴的酒放在窖中保存，酒在微生物的作用下會產(chǎn)生酸味。01幾種常見的酸幾種常見的酸01在實驗室，我們經(jīng)常用到的酸是鹽酸和硫酸。鹽酸和硫酸有哪些性質(zhì)和用途呢？幾種常見的酸01鹽酸具有揮發(fā)性，濃度越大、溫度越高，揮發(fā)性越強。濃鹽酸瓶口的白霧是揮發(fā)出的氯化氫氣體遇到空氣中的水蒸氣生成的鹽酸小液滴。鹽酸應(yīng)密封保存鹽酸是氯化氫氣體的水溶液。思考：實驗室制取CO2能否用濃鹽酸？不能，濃鹽酸揮發(fā)性強，制得的CO2中會混有大量HCl氣體。幾種常見的酸01實驗內(nèi)容放置一會兒后的現(xiàn)象用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字用小木棍蘸少量濃硫酸將濃硫酸滴到一小塊布上【實驗10-5】濃硫酸的腐蝕性紙上顯出黑色字跡蘸有硫酸的部位變黑滴有硫酸的部位變黑甚至形成洞幾種常見的酸01濃硫酸有強烈的腐蝕性。它能將紙張、木材、布料、皮膚(都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成)里的氫、氧按水的組成比脫去，生成黑色的炭，這種作用通常叫脫水作用。化學(xué)變化如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后再涂上質(zhì)量分數(shù)為3%~5%的碳酸氫鈉溶液。幾種常見的酸01濃硫酸的稀釋正確操作：把濃硫酸沿著燒杯壁緩緩注入盛有水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌。酸入水沿器壁慢慢倒不斷攪幾種常見的酸01鹽酸、硫酸等酸具有非常廣泛的用途酸用途鹽酸用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸二甲雙胍）等；人體胃液中含有鹽酸，可以幫助消化。硫酸用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它做干燥劑。幾種常見的酸01濃硫酸的吸水性濃硫酸H2SO4洗氣瓶H2H2、H2O通入液面下濃硫酸具有吸水性(稀硫酸無吸水性)，可作氣體干燥劑。物理變化濃硫酸應(yīng)密封保存幾種常見的酸01交流討論：分析敞口放置的濃鹽酸、濃硫酸的溶液成分變化。名稱濃鹽酸濃硫酸溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)揮發(fā)性吸水性減小不變減小減小不變增大增大減小幾種常見的酸01在實驗室和化工生產(chǎn)中常用的酸還有硝酸（HNO3）、醋酸(CH3COOH)等。另外，生活中常見的許多物質(zhì)中也含有酸。汽車用鉛蓄電池中含有硫酸潔廁靈中含有鹽酸

檸檬中含有檸檬酸鞏固練習(xí)011.以下關(guān)于濃鹽酸或濃硫酸的說法正確的是()A．濃鹽酸和濃硫酸都是無色無味的液體B．打開瓶塞，濃鹽酸和濃硫酸瓶口會出現(xiàn)白霧C．濃鹽酸和濃硫酸長期敞口放置，質(zhì)量都會變小D．濃硫酸滴到紙張、蔗糖上，會使紙張、蔗糖炭化

D鞏固練習(xí)012．下列圖示的化學(xué)實驗基本操作中，正確的是(

)A酸的化學(xué)性質(zhì)02酸的化學(xué)性質(zhì)02【問題與預(yù)測】（1）結(jié)合課題1的內(nèi)容，預(yù)測稀鹽酸、稀硫酸能使石蕊溶液和酚酞溶液分別呈現(xiàn)什么顏色。（2）稀鹽酸和稀硫酸是否具有相似的化學(xué)性質(zhì)？酸的化學(xué)性質(zhì)02【實驗與分析】（1）在白色點滴板上進行實驗，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。酸滴加紫色石蕊溶液后的顏色變化滴加無色酚酞溶液后的顏色變化稀鹽酸稀硫酸變紅不變色變紅不變色化學(xué)性質(zhì)1：酸能使紫色石蕊溶液變紅，不能使無色酚酞溶液變色。優(yōu)點：操作簡單、節(jié)約藥品、顯色明顯酸的化學(xué)性質(zhì)02【實驗與分析】（2）寫出下面三種金屬分別與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)鎂鋅鐵Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑分析：以上反應(yīng)的生成物有什么共同之處？化學(xué)性質(zhì)2：通常情況下，酸溶液能與活潑金屬（H之前）發(fā)生置換反應(yīng)，生成氫氣和該金屬的化合物。酸的化學(xué)性質(zhì)02【實驗與分析】（3）在分別盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管中各放入生銹的鐵釘，過一會兒取出鐵釘，用水洗凈，鐵釘表面和溶液顏色有什么變化？酸的化學(xué)性質(zhì)02反應(yīng)物現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹+稀鹽酸鐵銹+稀硫酸Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O鐵銹溶解，溶液由無色變黃色鐵銹溶解，溶液由無色變黃色Fe2O3+6HCl

=2FeCl3+3H2OFe3+分析：①以上反應(yīng)的生成物有什么共同之處？化學(xué)性質(zhì)3：酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)生成水和該金屬的化合物。注意：反應(yīng)前后化合價不變！酸的化學(xué)性質(zhì)02分析：②利用上面的反應(yīng)可以清除鐵制品表面的銹，除銹時能否將鐵制品長時間浸在酸中？為什么？反應(yīng)初期：酸溶液與鐵銹發(fā)生了反應(yīng)鐵銹消失后：酸溶液又與鐵發(fā)生了反應(yīng)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O溶液為黃色Fe+2HCl

=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑溶液為淺綠色不能酸的化學(xué)性質(zhì)02【結(jié)論】根據(jù)以上實驗與分析，結(jié)合前面學(xué)過的知識，歸納稀鹽酸、稀硫酸等酸有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)。酸的化學(xué)性質(zhì)與金屬反應(yīng)與指示劑反應(yīng)與活潑金屬發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣酸能使石蕊溶液變紅色酸不能使酚酞溶液變色與某些金屬氧化物反應(yīng)生成水與金屬氧化物反應(yīng)稀鹽酸、稀硫酸等酸為什么會有相似的化學(xué)性質(zhì)呢？酸的化學(xué)性質(zhì)02【實驗10-7】試驗物質(zhì)的導(dǎo)電性鹽酸硫酸蒸餾水乙醇燈泡溶液的導(dǎo)電性亮亮不亮不亮導(dǎo)電導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電結(jié)論：溶液導(dǎo)電說明了溶液中存在著自由移動的帶電的粒子。酸的化學(xué)性質(zhì)02酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)（共性）的原因名稱稀鹽酸稀硫酸溶液中的微粒圖共同點SO42-SO42-SO42-H+H+H+H+H+H+Cl-H+H+H+Cl-Cl-酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)陽離子均為H+酸在水溶液中都能解離出H+和酸根離子鞏固練習(xí)021.草酸是自然界中普遍存在的一種酸，推測它不可能具有的化學(xué)性質(zhì)或用途是(

) A.能用于除鐵銹 B.能與二氧化碳反應(yīng) C.能與酸堿指示劑作用 D.能用于除水壺內(nèi)的水垢(CaCO3)B鞏固練習(xí)022．用足量的鹽酸浸泡生銹的鐵釘，可觀察到的實驗現(xiàn)象是（）①鐵釘上的鐵銹消失；②鐵釘上有氣泡產(chǎn)生；③溶液呈黃色。A．只有①②B．只有①③C．只有③D．①②③D鞏固練習(xí)023.不同的酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是（）A.它們都含有酸根B.它們都含有氫元素C.它們?nèi)苡谒蠖寄芙怆x出H+D.它們都含有氧元素C鞏固練習(xí)024.如圖是稀硫酸與不同物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色變化紅色溶液

稀

硫

酸

藍色溶液淺綠色溶液②單質(zhì)③氧化物①指示劑(1)①處所使用的指示劑是

；(2)請你在編號②③處各填入一種物質(zhì)。②是

;③是

；(3)反應(yīng)②涉及的基本反應(yīng)類型是

；(4)如果想要得到黃色溶液，那么有稀硫酸參與反應(yīng)的方程式

。紫色石蕊溶液鐵氧化銅置換反應(yīng)Fe2O3+3H