2021-2022學年安徽省六校教育研究會高二下學期期末聯(lián)考化學試題（含解析）

安徽省六校教育研究會2021~2022學年第二學期高二期末聯(lián)考化學試卷時長：90分鐘分值：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16P-31Cl-35.5Ti-48Fe-56Cu-64第I部分選擇題一、選擇題(每題只有一個選項符合題意。每題3分，共48分)1.2008年北京奧運會的“水立方”在2022年冬奧會上華麗轉(zhuǎn)身為“冰立方”，實現(xiàn)了奧運場館的再利用，其美麗的透光氣囊材料由乙烯與四氟乙烯1：1交替共聚物(ETFE)制成。下列說法中不正確的是A.該透光氣囊材料具有耐化學腐蝕性和電絕緣性B.聚四氟乙烯的化學穩(wěn)定性高于聚乙烯C.工業(yè)上通過石油的分餾獲得乙烯D.由線型ETFE材料制成的塑料制品可以反復加熱熔融加工，屬于熱塑性塑料【答案】C【解析】【詳解】A．透光氣囊材料由乙烯與四氟乙烯1：1交替共聚物(ETFE)制成，具有耐化學腐蝕性和電絕緣性，A正確；B．鍵長越短鍵能越大，鍵能高于鍵，更牢固，所以聚四氟乙烯的化學性質(zhì)更穩(wěn)定，B正確；C．工業(yè)上通過重油(石油)的催化裂解反應(yīng)獲得乙烯，C錯誤；D．線型高分子具有熱塑性，D正確；故選：C。2.生活處處有化學。下列敘述中正確的是A.漂白粉與鹽酸可混合使用以提高消毒效果B.徽墨與水研磨形成的墨汁是一種水溶液C.青銅和黃銅是不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)銅D.用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處容易生銹【答案】D【解析】【詳解】A．漂白粉與鹽酸混合會產(chǎn)生有毒的，同時也會使有效成分被消耗，A錯誤；B．墨汁屬于膠體分散系，B錯誤；C．青銅和黃銅是化學成分不同的合金，不是單質(zhì)，C錯誤。D．錫、鐵和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，鐵作負極而易被腐蝕，所以用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹，D正確；故答案選D。3.代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.1mol丙烯酸分子中所含鍵的數(shù)目為B.100g46%的乙醇溶液中所含氧原子的數(shù)目為C.5.6g鐵粉與足量水蒸氣充分反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為D.標準狀況下，2.24LHF所含氫原子的數(shù)目為【答案】B【解析】【詳解】A．丙烯酸分子中含有2個鍵，1mol丙烯酸分子中所含鍵的數(shù)目為2，選項A錯誤；B．100g46%的乙醇溶液中乙醇分子和水分子均含有氧原子，故所含氧原子的數(shù)目為=，選項B正確；C．鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成，0.1molFe被氧化失去電子，選項C錯誤；D．由于氫鍵的作用，HF的沸點升高至19℃，標況下HF為液體，選項D錯誤；答案選B。4.“中國芯”的主要原料是高純單晶硅，反應(yīng)可用于純硅的制備。下列有關(guān)說法不正確的是A.自然界中沒有游離態(tài)硅，化合態(tài)硅主要是二氧化硅和硅酸鹽B.該反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進行，其焓變C.工業(yè)上可用氫氟酸作拋光液拋光單晶硅D.若原料中含有，可用蒸餾的方法進行提純【答案】B【解析】【詳解】A．自然界中沒有游離態(tài)硅，化合態(tài)硅主要是二氧化硅和硅酸鹽，故A正確；B．該反應(yīng)為熵增反應(yīng)，，在高溫下能自發(fā)進行，可知高溫下，可知其焓變，故B錯誤；C．硅能與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅氣體和氫氣，工業(yè)上可用氫氟酸作拋光液拋光單晶硅，故C正確；D．、沸點不同，若原料中含有，可用蒸餾的方法進行提純，故D正確；選B。5.下列關(guān)于離子反應(yīng)的評價合理的是選項化學反應(yīng)及其離子方程式評價A用惰性電極電解氯化鎂溶液：錯誤，漏寫了離子反應(yīng)B與稀硝酸反應(yīng)：正確C向硫酸銨溶液中加入含等物質(zhì)的量氫氧化鋇的溶液：正確D溶液中與等物質(zhì)的量的反應(yīng)：錯誤，與的化學計量數(shù)之比應(yīng)為1：2A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．用惰性電極電解氯化鎂溶液生成氫氣、氯氣、氫氧化鎂沉淀，反應(yīng)的離子方程式為，故選A；B．與稀硝酸反應(yīng)時，F(xiàn)e2+被硝酸氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為，故不選B。

C．向硫酸銨溶液中加入含等物質(zhì)的量氫氧化鋇的溶液，，故C錯誤；D．還原性>，與等物質(zhì)的量的反應(yīng)，、、的實際消耗量是1：1：1，反應(yīng)的的離子方程式是，故不選D；選A。6.Goodenough等人因在鋰離子電池及鈷酸鋰、磷酸鐵鋰等正極材料研究方面的卓越貢獻而獲得2019年諾貝爾化學獎。下列說法不正確的是A.基態(tài)與中未成對的電子數(shù)之比為4：5B.第一電離能：，原因是P原子3p能級處于半充滿結(jié)構(gòu)C.Li位于第IA族，其單質(zhì)在純氧中燃燒的主要產(chǎn)物是D.Co位于元素周期表中的d區(qū)【答案】C【解析】【詳解】A．基態(tài)Fe2+與Fe3+離子的價電子排布式分別為3d6、3d5，d能級有5個軌道，所以Fe2+有四個未成對電子，F(xiàn)e3+穩(wěn)定，d軌道為半滿狀態(tài)，故未成對電子數(shù)之比為4：5，A正確；B．P原子3p軌道處于半充滿狀態(tài)，較難失電子，故第一電離能大于S，B正確；C．Li是最不活潑的堿金屬，和Mg具有相似性，即使在純氧中燃燒，也只能生成氧化物而非過氧化物，即，C錯誤；D．Co為27號元素，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2，位于元素周期表中d

區(qū)，D正確；故答案選C。7.磷酸氯喹在細胞水平上能有效抑制新型冠狀病毒的感染，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是A.該物質(zhì)屬于有機鹽類，其化學式為B.該物質(zhì)可以發(fā)生氧化、還原、取代反應(yīng)C.氯喹分子中只有一個手性碳原子(連接了四個不同的原子或原子團)D.分子中磷原子的雜化類型為【答案】A【解析】【詳解】A．該有機物的化學式為，故A錯誤；B．該物質(zhì)屬于有機化合物，含有碳碳雙鍵、Cl原子以及甲基等，所以可以發(fā)生氧化、還原、取代反應(yīng)，故B正確；C．連接了四個不同的原子或原子團稱為手性碳，則該物質(zhì)的手性碳為（圖中*位置），有且只有一個，故C正確；D．根據(jù)VSEPR理論，P的價層電子對數(shù)=，為sp3雜化，故D正確；答案選A。8.下列實驗方案的設(shè)計能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗操作實驗?zāi)康腁向溶液中滴加溶液至不再產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加2~3滴溶液，觀察現(xiàn)象驗證的相對大小：B室溫下，用pH試紙分別測定濃度均為的和NaClO溶液的pH驗證的相對大?。篊室溫下，分別測定和的飽和溶液的pH驗證的相對大?。篋向溶液中滴加溶液，充分反應(yīng)后滴加幾滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象探究與KI之間的反應(yīng)是否具有可逆性A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．過量的與反應(yīng)可生成黃色的AgI沉淀，無法證明AgI的更小，選項A錯誤；B．NaClO溶液具有漂白性，無法用pH試紙準確測量其pH，選項B錯誤；C．由于和的溶解度不同，導致飽和溶液中和的起始濃度不同，因而無法判定比強，選項C錯誤；D．向溶液中滴加溶液，KI過量，充分反應(yīng)后滴加幾滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象，若溶液顯血紅色則還含有Fe3+，則與KI之間的反應(yīng)具有可逆性，選項D正確；答案選D。9.查閱資料得知：(I)完全斷開1molNO、、分子中的化學鍵所需最低能量分別為632kJ、498kJ、946kJ；(II)25℃時，反應(yīng)①、②、③的化學方程式及平衡常數(shù)如下：①②③下列說法不正確的是A.NO分解反應(yīng)的平衡常數(shù)為B.根據(jù)的值可知常溫下CO和很容易發(fā)生反應(yīng)生成C.升高溫度，反應(yīng)②、③平衡常數(shù)的變化趨勢與①的相反D.常溫下，NO、、分別發(fā)生分解反應(yīng)生成的傾向順序為【答案】B【解析】【詳解】A．NO分解反應(yīng)的平衡常數(shù)為，故A正確；B．的值很大，說明反應(yīng)③正向進行的熱力學趨勢很大，但常溫下該反應(yīng)的速率其實很小，CO與之間的反應(yīng)需要在點燃條件下才能進行，B錯誤；C．完全斷開1molNO、、分子中的化學鍵所需最低能量分別為632kJ、498kJ、946kJ，焓變=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②、③是放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)①正向移動，反應(yīng)②、③逆向移動，所以②、③平衡常數(shù)的變化趨勢與①的相反，故C正確；D、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)為正反應(yīng)平好像是的倒數(shù)，所以常溫下，NO、、分別發(fā)生分解反應(yīng)生成的傾向順序為，故D正確；選B。10.用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖茿.用裝置①除去中含有的少量HCl氣體B.用裝置②蒸干溶液獲得晶體C.用裝置③除去中混有的一定量D.用裝置④在實驗室制取并收集干燥的氨氣【答案】D【解析】【詳解】A．圖中氣流方向錯誤，應(yīng)長進短出，A錯誤；B．蒸干溶液會使得晶體分解，B錯誤；C．圖中能與反應(yīng)生成，造成被提純的損失，C錯誤；D．濃氨水和氫氧化鈉可產(chǎn)生氨氣，生成的氨氣經(jīng)堿石灰干燥，再通過向下排空氣法，可收集氨氣，D正確；故答案選D。11.我國化學工作者提出一種利用有機電極(PTO/HQ)和無機電極(/石墨氈)在酸性環(huán)境中可充電的電池，其放電時的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是

A.放電時，有機電極上HQ轉(zhuǎn)化為PTOB.放電時，陰極的電極反應(yīng)式為C.充電時，陽離子向有機電極移動D.充電時，每消耗0.5molPTO，理論上外電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol【答案】D【解析】【分析】由圖可知，放電時，MnO2/石墨氈電極為正極，電極反應(yīng)式為MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O，有機電極為負極，電極反應(yīng)式為HQ-4e-=PTO+4H+，充電時，MnO2/石墨氈電極為陽極，電極反應(yīng)式為Mn2+-2e-+2H2O═MnO2+4H+，有機電極為陰極，電極反應(yīng)式為PTO+4H++4e-=HQ，據(jù)此作答。【詳解】A．放電時有機電極為負極，發(fā)生的是氧化反應(yīng)，從結(jié)構(gòu)簡式可知，HQ轉(zhuǎn)化成PTO為脫去氫原子的氧化反應(yīng)，A正確；B．由原理圖可知，放電時轉(zhuǎn)化為，是得電子的還原反應(yīng)，/石墨氈為電池的正極，放電時的電極反應(yīng)式為，B正確；C．充電時有機電極的反應(yīng)式為：，陽離子向有機電極移動，C正確；D．當消耗0.5molPTO，理論上外電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol，D錯誤；故答案選D。12.下圖所示的漂白劑可用于漂白羊毛，其中W、Y、Z為不同周期不同主族的短周期元素，Y的最高能層的p能級上只有一個單電子，X是地殼中含量最多的元素。W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，W、X對應(yīng)的簡單離子核外電子排布相同。下列敘述正確的是A.Y元素的第一電離能介于同周期相鄰元素的第一電離能之間B.元素Y的氟化物分子為極性分子C.基態(tài)W原子核外電子的空間運動狀態(tài)有6種D.該漂白劑的漂白原理與漂白紙漿相同【答案】C【解析】【分析】X是地殼中含量最多的元素，X是O元素；W形成+2價陽離子，推出W是Mg元素；W、Y、Z為不同周期不同主族的短周期元素，Y的最高能層的p能級上只有一個單電子，Y是B元素，則Z是H?！驹斀狻緼．Be原子2s能級全充滿，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，Be第一電離能大于B，所以第一電離能，故A錯誤；B．硼的氟化物為，該分子為平面正三角形分子，正負電荷中心重合，屬于非極性分子，故B錯誤；C．Mg原子電子排布式為1s22s22p63s2，電子的空間運動狀態(tài)有6種，故C正確；D．該漂白劑中含有過氧鍵，具有強氧化性，其漂白性屬于氧化性漂白，與漂白紙漿原理不同，故D錯誤；選C。13.聚合硫酸鐵{PFS，}是一種性能優(yōu)越的無機高分子混凝劑，利用雙極膜(BP)(由一張陽膜和一張陰膜復合制成，在直流電場作用下將水分子解離成和，作為和離子源)電滲析法制備PFS的裝置如圖所示，下列說法不正確的是

A.X極上發(fā)生的電極反應(yīng)為B.“室1”和“室3”得到和的混合液C.“室2”和“室4”產(chǎn)品為濃PFSD.雙極膜向“室2”和“室4”中提供【答案】B【解析】【分析】根據(jù)圖示，稀硫酸進入“室3”，F(xiàn)e2(SO4)3溶液進入“室4”，且“室3”和“室4”之間有陰膜，則說明PFS在“室4”內(nèi)產(chǎn)生；雙極膜將水分解離成OH-和H+，即雙極膜產(chǎn)生的H+向“室3”移動，產(chǎn)生的OH-向“室4”移動，向“室3”移動，由于“室3”和“室4”是重復單元，故H+向“室1”和“室3”移動，OH-向“室2”和“室4”移動，向“室1”和“室3”移動，故“室1”和“室3”得到的是H2SO4溶液，“室2”和“室4”得到的是PFS?！驹斀狻緼．在電解裝置的左側(cè)，由于雙極膜產(chǎn)生的H+向“室1”移動，則X極上發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH--4e-=O2↑+2H2O，A正確；B．H+向“室1”和“室3”移動向“室1”和“室3”移動，故“室1”和“室3”得到的是H2SO4溶液，B錯誤；C．Fe2(SO4)3溶液進入“室2”和“室4”，且OH-向“室2”和“室4”移動，故“室2”和“室4”得到的是PFS，C正確；D．OH-向“室2”和“室4”移動，說明雙極膜向“室2”和“室4”中提供OH-，D正確；故選B。14.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。用表中信息判斷下列說法不正確的是元素XYZW最高價氧化物的水化物分子式25℃時，溶液對應(yīng)的pH1.0013.001.570.70A.用于汽車防撞氣囊，含有兩種類型的化學鍵B.簡單氫化物分子內(nèi)的鍵角：C.足量的鋅與W最高價氧化物的水化物的濃溶液充分反應(yīng)，還原產(chǎn)物有2種D.分子中含有鍵【答案】B【解析】【分析】的最高價含氧酸pH等于1，為一元強酸，可能是和，結(jié)合X的原子序數(shù)最小，判定X是N元素。同理，判定W的最高價氧化物的水化物是二元強酸(W是S元素)，Y的最高價氧化物的水化物是一元強堿(Y是Na元素)。Z是P元素。【詳解】A．為，含有離子鍵和共價鍵，A正確；B．和均為三角錐形分子，由于N的電負性大于P，所以分子內(nèi)的共用電子對更靠近于中心原子N，共用電子對之間斥力更大，鍵與鍵的夾角略大，B錯誤；C．足量的鋅與濃硫酸反應(yīng)，先后生成和兩種還原產(chǎn)物，C正確；D．分子正四面體型分子，分子中含(鍵)，31gP4含有1.5molσ鍵，D正確；故答案選B。15.化學中常用表示溶液的酸度。室溫下，向某一元堿MOH的溶液中滴加未知濃度的稀硫酸，混合溶液的溫度T與酸度AG隨稀硫酸體積的變化如圖所示。下列說法正確的是A.已知室溫時，則此時HCOOM的溶液顯酸性B.當時，溶液中存在：C.a點對應(yīng)的溶液中：D.b、c、d三點對應(yīng)的溶液中，水的電離程度大小關(guān)系：【答案】A【解析】【詳解】A．由圖可知的MOH溶液pH=11，算得，小于，所以HCOOM的溶液顯酸性，故A正確；B．時溶液呈中性，由電荷守恒關(guān)系解得，故B錯誤；C．根據(jù)圖示，滴加20mL硫酸恰好反應(yīng)，根據(jù)可知，硫酸的濃度為0.05mol/L；a點時，加入5mL硫酸，n(M)=0.002mol、n()=；根據(jù)物料守恒可知，，故C錯誤。D．c點為酸堿恰好完全反應(yīng)的點，生成了強酸弱堿鹽，水解促進了水電離，c點水的電離程度最大，b點堿過量，c(OH-)≈10-3，d點酸過量，c(H+)≈10-1.5，酸、堿抑制水電離，酸、堿電離出的氫離子、氫氧根離子濃度越大，對水的電離平衡抑制程度越大，因此水的電離程度：，故D錯誤；選A。16.樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如下圖所示：下列判斷不正確的是A.200℃時固體物質(zhì)的化學式為B.膽礬晶體的最高存在溫度為102℃C.實驗室灼燒固體所需器材除熱源外，還需要坩堝、泥三角、三腳架、坩堝鉗等D.繼續(xù)升高溫度，當固體殘留率(剩余固體質(zhì)量/原始固體質(zhì)量)為28.8%時，所得固體產(chǎn)物為黑色【答案】D【解析】【分析】樣品物質(zhì)的量為=0.0032mol，其受熱脫水過程的熱重曲線如圖所示，102℃后，質(zhì)量減小，則膽礬晶體開始分解，減小水的質(zhì)量為0.12g；113℃后，質(zhì)量還在減小，比最開始減小水的質(zhì)量為0.23g；258℃后，質(zhì)量又減小，比最開始減小水的質(zhì)量為0.29g，此時完全脫水，結(jié)合物質(zhì)的量進行計算?！驹斀狻緼．物質(zhì)的量為=0.0032mol，200℃時比最開始減小水的質(zhì)量為0.23g，物質(zhì)的量為，則固體物質(zhì)中含和，此時固體組成表示為，A項正確；B．102℃時固體質(zhì)量開始減小，說明其開始分解，即膽礬晶體的最高存在溫度為102℃，B項正確；C．實驗室灼燒固體主要用坩堝，則所需器材除熱源外，還需要泥三角、三腳架、坩堝鉗等，C項正確；D．固體殘留率為28.8%時，剩余固體質(zhì)量為，可知硫酸銅開始分解，銅元素質(zhì)量不變，則氧元素的質(zhì)量為，物質(zhì)的量為，故固體組成為，它一種紅色固體物質(zhì)，D項錯誤；答案選D。第II部分主觀題二、填空題(請按要求作答。4道題，共計52分)17.三氯化硼是一種重要的化工原料。某實驗小組利用干燥的氯氣和下列裝置(裝置可重復使用)制備并驗證反應(yīng)中有CO生成。請回答下列問題：已知：的熔點為-107.3℃，沸點為12.5℃，遇水水解生成和HCl。實驗I.制備并驗證產(chǎn)物CO（1）裝置G中反應(yīng)的化學方程式為_______。（2）該實驗裝置中合理的連接順序為G→_______→_______→_______→_______→F→D→I。其中裝置E的作用是_______。實驗II.產(chǎn)品中氯含量的測定①準確稱取少許ag產(chǎn)品，置于蒸餾水中完全水解，并配成100mL溶液。②取10.00mL溶液于錐形瓶中。③加入濃度為溶液使氯離子完全沉淀；向其中加入少許硝基苯用力搖動。④以硝酸鐵為指示劑，用標準溶液滴定過量的溶液(發(fā)生如下反應(yīng)：)，記錄數(shù)據(jù)。已知：（3）實驗過程中加入硝基苯的目的是_______。（4）步驟⑤為_______。（5）若達到滴定終點時用去KSCN溶液的平均體積為，則產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分數(shù)為_______%。（6）下列操作，可能引起測得產(chǎn)品中氯含量偏高的是_______(填代號)。A.步驟③中未加硝基苯B.步驟①中配制100mL溶液時，定容時俯視刻度線C.用KSCN溶液滴定剩余溶液時，滴定前有氣泡，滴定后無氣泡D.滴定剩余溶液時，KSCN溶液滴到錐形瓶外面一滴【答案】（1）（2）①.E②.H③.J④.H⑤.將冷凝為液態(tài)分離出來（3）覆蓋AgCl，防止滴定時AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀，使滴定終點不準確（4）重復進行步驟②~④次，分別記錄數(shù)據(jù)（5）（6）B【解析】【分析】用氯氣與B2O3、C反應(yīng)生成三氯化硼和CO，三氯化硼的熔點為-107.3℃，沸點為12.5℃，所以收集三氯化硼要用冰水冷卻，未反應(yīng)的氯氣尾氣用氫氧化鈉吸收，三氯化硼易水解，為防止氫氧化鈉溶液中水進入裝置E，在E和J之間接上H裝置，用于吸水，生成的CO干燥后再通過F裝置還原氧化銅，再將生成的氣體通過澄清石灰水檢驗，可以證明原反應(yīng)中有一氧化碳生成，多余的CO不能排放到空氣中，要用排水法收集?！拘?詳解】裝置G中B2O3和C在高溫條件下與氯氣反應(yīng)生成BCl3和CO，反應(yīng)的化學方程式為；【小問2詳解】用氯氣與B2O3、C反應(yīng)生成三氯化硼和CO，三氯化硼的熔點為-107.3℃，沸點為12.5℃，所以收集三氯化硼要用冰水冷卻，未反應(yīng)的氯氣尾氣用氫氧化鈉吸收，三氯化硼易水解，為防止氫氧化鈉溶液中水進入裝置E，在E和J之間接上H裝置，用于吸水，生成的CO經(jīng)干燥后再通過F裝置還原氧化銅，再將生成的氣體通過澄清石灰水檢驗，可以證明原反應(yīng)中有一氧化碳生成，多余的CO不能排放到空氣中，要用排水法收集，據(jù)上面的分析可知，依次連接的合理順序為G→E→H→J→H→F→D→I，故答案為E、H、J、H；反應(yīng)產(chǎn)生的BCl3為氣態(tài)，用冰水冷卻降溫變?yōu)橐簯B(tài)，便于與未反應(yīng)的氯氣分離開來，所以其中裝置E的作用是將BCl3冷凝為液態(tài)分離出來；【小問3詳解】硝基苯是液態(tài)有機物，密度比水大，加入硝基苯就可以覆蓋在反應(yīng)產(chǎn)生AgCl沉淀上，防止滴定時AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀，使滴定終點不準確；【小問4詳解】步驟⑤為重復進行步驟②~④次，分別記錄數(shù)據(jù)，多次實驗求平均值減少實驗誤差；【小問5詳解】根據(jù)離子反應(yīng)可知n(Ag+)=n(Cl-)+n(SCN-)，則10.00mL中含有n(Cl-)=n(Ag+)-n(SCN-)=C1mol/L×V1×10-3L/mL–C2mol/L×V2mL×10-3L/mL=(C1V1-C2V2)×10-3mol；則mg中含有Cl-元素的質(zhì)量為m=(C1V1-C2V2)×10-3mol××35.5g/mol，則產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分數(shù)為=；【小問6詳解】A.步驟③中未加硝基苯，會使一部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgSCN，導致n(SCN-)增大，根據(jù)關(guān)系式n(Ag+)=n(Cl-)+n(SCN-)可知樣品中含有n(Cl-)偏小，選項A錯誤；B.步驟①中配制100mL溶液時，定容時俯視刻度線，則使c(Cl-)偏大，等體積時含有的n(Cl-)偏大，選項B正確；C.用KSCN溶液滴定剩余AgNO3溶液時，滴定前有氣泡，滴定后無氣泡，V(標)偏大，則導致樣品在Cl-含量偏低，選項C錯誤；D.滴定剩余AgNO3溶液時，KSCN溶液滴到錐形瓶外面一滴，V(標)偏大，則導致樣品在Cl-含量偏低，選項D錯誤；答案選B。18.2022年6月5日，搭載神舟十四號載人飛船的火箭成功發(fā)射。鈦合金材料用于制造航天器的燃料儲箱、火箭發(fā)動機殼體和噴嘴導管、自夾持螺栓緊固件等。用鈦鐵礦渣(主要成分為、FeO、等)作原料，生產(chǎn)二氧化鈦的主要步驟如下：請按要求回答下列問題：（1）Ti位于元素周期表中第_______族，基態(tài)時原子核外電子排布式為[Ar]_______。（2）實際生產(chǎn)時，向沸水中加入濾液III，使混合液pH達0.5，鈦鹽開始水解。水解過程中不斷通入高溫水蒸氣，維持溶液沸騰一段時間，鈦鹽充分水解析出水合二氧化鈦沉淀。請依據(jù)平衡原理分析通入高溫水蒸氣的作用：_______。（3）過濾分離出水合二氧化鈦沉淀后，將濾液返回的主要目的是充分利用濾液中的鈦鹽、、_______、_______(填化學式)，減少廢棄物排放。（4）得到的水合二氧化鈦即使用水充分洗滌，煅燒后獲得的二氧化鈦(白色)也會發(fā)黃，發(fā)黃的雜質(zhì)是_______(填化學式)。（5）工業(yè)上，常采用“加碳氯化”的方法以為原料生產(chǎn)，相應(yīng)的化學方程式為：I.，II.，結(jié)合數(shù)據(jù)說明氯化過程中加碳的理由_______。（6）請寫出工業(yè)上“鎂法”高溫還原制鈦的化學方程式_______?！敬鸢浮浚?）①.IVB②.（2）加熱促進鈦鹽水解、加水稀釋促進鈦鹽水解（3）①.②.（4）（5）反應(yīng)的，反應(yīng)II為反應(yīng)I提供所需的能量；平衡常數(shù)，遠大于，反應(yīng)II使氯化為的反應(yīng)得以實現(xiàn)（6）【解析】【分析】用濃硫酸處理鈦鐵礦渣(主要成分為TiO2、FeO、Fe2O3等)后，再加入水得到含TiOSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3和H2SO4的溶液，過濾后得到濾液I；向濾液I中加入過量鐵粉，F(xiàn)e2(SO4)3和H2SO4轉(zhuǎn)化為FeSO4，過濾后得到濾液II，控溫、過濾得到綠礬和濾液III；調(diào)節(jié)濾液III的pH為0.5，過濾后得到水合二氧化鈦，再經(jīng)過煅燒得到二氧化鈦?！拘?詳解】Ti是22號元素，位于元素周期表中第四周期IVB族，基態(tài)時原子核外電子排布式為[Ar]3d24s2?！拘?詳解】升高溫度和加水稀釋都能促進鈦鹽水解，故通入高溫水蒸氣，一方面，加熱促進鈦鹽水解，另一方面，加水稀釋促進鈦鹽水解?！拘?詳解】濾液III中含有TiOSO4和FeSO4，鈦鹽水解是可逆反應(yīng)，且會產(chǎn)生硫酸，過濾分離出水合二氧化鈦沉淀后，將濾液返回的主要目的是充分利用濾液中的鈦鹽、H2SO4、H2O和FeSO4?！拘?詳解】得到的水合二氧化鈦即使用水充分洗滌，煅燒后獲得的二氧化鈦(白色)也會發(fā)黃，是因為得到的水合二氧化鈦含有少量的FeSO4，煅燒過程中FeSO4轉(zhuǎn)化為Fe2O3，故煅燒后獲得的二氧化鈦(白色)會發(fā)黃，即發(fā)黃的雜質(zhì)是Fe2O3?！拘?詳解】加碳之后，總反應(yīng)為TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g)，反應(yīng)的焓變ΔH=ΔHI+ΔHII=-40kJ?mol-1，則反應(yīng)II為反應(yīng)I提供所需的能量；平衡常數(shù)K=KI?KII=4.08×1019，遠大于KI，則反應(yīng)II使TiO2氯化為TiCl4的反應(yīng)得以實現(xiàn)?！拘?詳解】工業(yè)上“鎂法”高溫還原TiCl4制鈦的化學方程式為TiCl4+2MgTi+2MgCl2。19.到目前為止，約90%的工業(yè)產(chǎn)品是借助催化劑(工業(yè)上也稱為觸媒)生產(chǎn)出來的，催化劑解決了現(xiàn)代人類衣食住行中的許多問題。催化劑的研發(fā)具有重大的科學意義。I.鐵觸媒催化合成氨反應(yīng)可表示為，該反應(yīng)歷程如下圖所示，其中吸附在催化劑表面的物質(zhì)用“ad”表示。（1）下列有關(guān)敘述正確的有_______(填代號)。A.分子中的鍵強度比鍵高B.反應(yīng)物分子被吸附到催化劑表面是一個吸熱過程C.反應(yīng)在歷程中速率最慢D.反應(yīng)的II.基元反應(yīng)的過渡態(tài)理論認為，基元反應(yīng)在從反應(yīng)物到生成物的變化過程中要經(jīng)歷一個中間狀態(tài)，稱為過渡態(tài)，示意如下：反應(yīng)物過渡態(tài)生成物（2）一溴甲烷與NaOH溶液反應(yīng)的歷程可以表示為：_______反應(yīng)物過渡態(tài)生成物III.降低濃度，維持地球大氣中平衡，是當前的一項重要科研工程。我國力爭于2030年前做到碳達峰，2060年前實現(xiàn)碳中和。有科學家提出以與為原料，在催化劑作用下生成化工原料乙烯，反應(yīng)原理如下：（3）已知上述反應(yīng)中，，(、為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))，反應(yīng)在時達到平衡，已知，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)_______；下該反應(yīng)達平衡時，若遀，則_______(填“>”或“<”)。（4）已知(4)中反應(yīng)可能伴隨有以下副反應(yīng)：。在恒壓密閉容器中，與的起始濃度一定的條件下，催化反應(yīng)在相同時間內(nèi)，測得不同溫度下乙烯的產(chǎn)率如圖中實線所示(圖中虛線表示相同條件下乙烯的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化)：①一定溫度下，乙烯的產(chǎn)率達到X點時，v(正)_______v(逆)(選填“<”、“>”或“=”)。②X點后乙烯的產(chǎn)率變小的原因可能是_______、_______(寫出兩條即可)。③工業(yè)生產(chǎn)中通常采用在一定條件下增大壓強的方法來提高的平衡轉(zhuǎn)化率，從而提高乙烯的平衡產(chǎn)率，卻意外發(fā)現(xiàn)的CO的平衡產(chǎn)率也顯著提高了，請根據(jù)平衡移動原理解釋其原因_______?！敬鸢浮浚?）AC（2）（3）①.0.7②.<（4）①.>②.溫度升高，催化劑的活性降低，反應(yīng)速率降低，乙烯的產(chǎn)率變小③.溫度升高，副反應(yīng)的平衡正向移動，更有利于副反應(yīng)的發(fā)生，乙烯的產(chǎn)率變?、?壓強過大，使水蒸氣液化，導致副反應(yīng)的平衡正向移動【解析】【小問1詳解】A項N2分子中的碳碳三鍵非常牢固，π鍵強度比σ鍵高，A正確；從圖可知，反應(yīng)物分子吸附到催化劑表面后，能量降低，是放熱過程，B錯誤；C項該歷程中反應(yīng)速率最慢的步驟是反應(yīng)消耗能量高，難發(fā)生的反應(yīng)，從圖中可知Nad+Had=NHad耗能最高，C正確；D項根據(jù)圖示可知生成1molNH3放熱46kJ，選項中為2molNH3，D錯誤?！拘?詳解】根據(jù)示意可知，CH3對應(yīng)示意中的B，一溴甲烷和OH-的過渡態(tài)為[Br???CH3???OH]?！拘?詳解】v正=k正?c2(CO2)?c6(H