專題28物質的轉化（二）（講義）-中考科學一輪復習（浙江專用）（解析版）

專題28物質的轉化（二）（講義）模塊導航：模塊一、命題趨勢模塊二、知識重構模塊三、重點考向典題精練考向一、物質的檢驗與鑒別考向二、物質的分離與提純考向三、物質的判斷與識別命題趨勢1.物質的檢驗與鑒別的命題點有：①利用復分解反應原理根據(jù)物質的反應現(xiàn)象等進行檢驗物質；②利用物質的一些特殊化學性質和特殊現(xiàn)象檢驗物質，多在表格型的選擇題中結合常見的分離方法出現(xiàn)。2.物質的分離提純的命題點有：①過濾、結晶、蒸餾等實驗操作及其注意事項；②物理方法和化學方法分離的選擇及主要事項；③以粗鹽提純?yōu)樗{本的混合鹽類的溶液配制、除雜、分離綜合等。3.物質的推斷與識別的命題點有：①復分解反應的實質及復分解反應的條件；②利用復分解反應原理判斷離子或物質是否共存；③利用復分解反應原理進行物質的分離提純；④利用復分解反應原理進行物質的檢驗和識別等，考察形式多樣、在選擇、填空、探究中均可以出現(xiàn)，常常是以一包白色固體中判斷其中成分為背景。知識重構考點一混合物的分離混合物的分離：混合物的分離是將混合物中的幾種成分各自分開，得到較純凈的物質。用化學方法分離混合物時，選擇試劑要考慮是否能再恢復到原樣。例如分、時，應在混合物中加入稀，得到，將生成的二氧化碳氣體通入氫氧化鈉溶液，得到，但不能加入溶液或溶液，否則得不到原物質?？键c二、混合物的提純混合物的提純：混合物的提純就是除去物質中混有的雜質。提純不要求將雜質恢復到原樣，但要求樣品量不減少，且不帶入新的雜質。例如除去中混有的少量。應加入溶液而不能加入溶液。如果用，就會使中又混進?？键c三、分離和提純的主要方法方法適用范圍或原理舉例物理方法過濾法①固體與液體混合物的分離粗鹽提純結晶法蒸發(fā)①分離溶質與溶劑②除去易揮發(fā)的雜質從含有的溶液中分離出固體。降低溫度溶性固體溶質溶解度受溫度影響變化大小不同分離與的混合物化學方法化氣法與雜質反應生成氣體而除去除中可加適量沉淀法將雜質轉化為沉淀過濾除去除去中的，可加適量的。置換法將雜質通過置換反應而除去除中的，可加過量鐵粉，再過濾溶解法將雜質溶于某種試劑而除去除碳粉中的粉，可加適量，再過濾加熱法雜質受熱易分解，通過加熱將雜質除去除中的可加熱：轉化法將雜質通過化學反應轉化為主要成分除中的，可將氣體通入灼熱的考點四、常見混合物的分離和提純方法歸納實驗目的常用方法或選用試劑從粗鹽中提純食鹽溶解，過濾，蒸發(fā)結晶除去含有大量氯化鈉的溶液中的少量硝酸鉀加熱蒸發(fā)掉大部分溶劑使食鹽結晶，少量的硝酸鉀仍留在溶液中除去大量的硝酸鉀固體中含有的少量氯化鈉溶于水制成熱飽和溶液后降溫結晶出硝酸鉀，氯化鈉仍留在溶液除去中混有的通過堿溶液或熾熱的碳層除去中混有的通過灼熱的氧化銅等金屬氧化物除去鹽酸鹽中的碳酸根離子化氣法：用稀鹽酸將其轉變?yōu)闅怏w沉淀法：用氯化鈣或氯化鋇溶液除去硫酸鹽中碳酸根離子用稀硫酸除去鹽酸及鹽中的硫酸根離子用氯化鋇溶液將其轉變沉淀除去硝酸及鹽中的硫酸根離子用硝酸鋇溶液將其沉淀除去硝酸及鹽中的氯離子用硝酸銀溶液將其沉淀除去鈉鹽或鉀鹽中的鎂離子用氫氧化鈉或氫氧化鉀溶液將其沉淀除去較活潑金屬鹽溶液中的較不活潑金屬離子用較活潑金屬單質（除鉀、鈣、鈉外）將其置換出來除去氫后金屬中含有的氫前金屬單質用稀鹽酸或硫酸或用氫后金屬的鹽溶液將其溶解考點五、物質檢驗的一般步驟和物質推斷的一般方法物理方法：依據(jù)特殊性質進行觀察，分析判斷，得出結論?；瘜W方法：分別取出少量檢驗物質（一般為溶液）。加入少量試劑充分反應，觀察反應現(xiàn)象，根據(jù)現(xiàn)象分析、判斷、得出結論。物質推斷的一般方法：一點擊破，順利推斷：抓住突破口，直接得出結論，然后用順向或逆向或兩邊向中間推斷，逐一導出其他結論。相遇組合，對比推斷：采用類似數(shù)學中的相遇方法用圖中列出的各物質反應次數(shù)，再由各物質的性質及反應規(guī)律列出各物質反應次數(shù)，然后對號入座推斷出各物質。提出假設，討論推斷：在分析題目所給條件的基礎上，提出假設后進行反復驗證，逐步縮小范圍，排除不合題意的結論?？键c六、常見離子檢驗離子檢驗方法實驗現(xiàn)象結論或化學方程式滴加紫色石蕊溶液石蕊溶液變紅紫色石蕊溶液遇酸變紅用pH試紙測量其pHpH＜7加入少量鋅粒有氣泡產生滴加紫色石蕊溶液石蕊溶液變藍紫色石蕊溶液遇堿變藍滴加無色酚酞溶液無色酚酞溶液變紅無色酚酞溶液遇堿變紅用pH試紙測量其pHpH＞7溶液生成藍色沉淀溶液生成紅褐色沉淀滴加鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水。有無色無味氣體產生石灰水變渾濁。滴入硝酸銀溶液和稀硝酸產生白色沉淀且不溶于稀硝酸滴入稀鹽酸酸化再滴入氯化鋇酸化無現(xiàn)象產生白色沉淀滴入硝酸鋇溶液和稀硝酸產生白色沉淀加入強堿溶液加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體有刺激性氣味氣體產生,試劑變藍溶于水顯堿性滴加強堿溶液（氫氧化鈉）產生紅褐色沉淀插入鐵絲表面覆有紅色固體滴入強堿溶液產生藍色沉淀考點七、常見物質鑒別物質鑒別方法化學方程式特征將帶火星的木條伸入集氣瓶內木條復燃無色無味，能支持燃燒①將純凈的氫氣點燃發(fā)出淡藍色火焰②在火焰上方罩一干燥的冷燒杯內壁有水珠出現(xiàn)③再向該燒杯倒入少量澄清石灰水，石灰水不變渾濁。無色無味可燃，燃燒產物只有水①將燃著的木條伸入集氣瓶內，木條熄滅②通入澄清石灰水中或向集氣瓶中倒入澄清石灰水石灰水變渾濁無色無刺激性氣味，不支持燃燒是澄清石灰水變渾濁碳酸鹽溶液或固體取少量溶液滴加稀鹽酸產生氣泡產生無色無刺激性氣味氣體可溶性硫酸鹽溶液取少量溶液滴加氯化鋇溶液，產生白色沉淀，加入足量稀硝酸，沉淀不溶解可溶性氯化物溶液取少量溶液滴加硝酸銀溶液，產生白色沉淀，加入足量稀硝酸沉淀不溶解考點八、物質的特征顏色和反應物質的特征顏色特征顏色初中常見的物質紅色固體銅、紅磷、氧化鐵等紅褐色沉淀氫氧化鐵藍色固體或沉淀膽礬、氫氧化銅藍色溶液硫酸銅等可溶性銅鹽溶液黃色或淡黃色固體硫黃色液體氯化鐵等可溶性鐵鹽溶液綠色固體堿式碳酸銅淺綠色溶液硫酸亞鐵等可溶性亞鐵鹽溶液黑色固體木碳粉、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵、鐵粉不溶于硝酸的白色沉淀氯化銀、硫酸鋇能溶于酸的白色沉淀氫氧化鎂等不溶性堿，碳酸鈣等不溶性碳酸鹽特征反應特征反應初中常見反應通電發(fā)生的反應電解水產生大量白煙的燃燒紅磷燃燒發(fā)出耀眼白光的燃燒鎂燃燒產生明亮藍紫色火焰，并生成刺激性氣味氣體的燃燒硫在氧氣中燃燒火星四射的燃燒鐵在氧氣中燃燒生成藍色沉淀的反應可溶性堿+可溶性銅鹽生成紅褐色沉淀的反應可溶性堿+可溶性鐵鹽溶液加酸放出二氧化碳氣體碳酸鹽+酸固體加酸放出氣體氫前金屬或碳酸鹽+酸重點考向典題精煉考向一、物質的檢驗與鑒別1．在氯化鋇溶液中加入某種試劑，得到無色溶液和白色沉淀，下列說法正確的是（）A．加入的試劑一定是硝酸銀溶液 B．加入的試劑可能是二氧化碳C．無色溶液可能呈酸性 D．白色沉淀一定不溶于稀硝酸【答案】C【解析】A、氯化鋇中加入碳酸鹽或硫酸鹽也會產生白色沉淀，不符合題意；

B、二氧化碳不與氯化鋇反應，不符合題意；

C、無色溶液可能是硫酸，呈酸性，符合題意；

D、白色沉淀或為硫酸鋇或氯化銀則不溶于硝酸，若是碳酸鋇則溶于硝酸，不符合題意；故答案為：C。2．下列各組物質，只用組內溶液相互混合的方法就能鑒別的是（）A．K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl B．K2CO3、BaCl2、NaNO3、HClC．KOH、Na2SO4、K2SO4、MgCl2 D．KCl、AgNO3、KNO3、HCl【答案】B【解析】A、所給溶液都呈無色，相互間反應只有硫酸鉀和氯化鋇反應產生白色沉淀，其它都無現(xiàn)象，不能鑒別，不符合題意；

B、所給溶液都呈無色，相互間反應若一個沉淀、一個氣體、一個無現(xiàn)象的為碳酸鉀，只一個沉淀的為氯化鋇，只一個氣體的為鹽酸，都無明顯現(xiàn)象的為硝酸鈉，利用組內物質兩兩反應即可鑒別，符合題意；

C、所給各溶液都呈無色，相互間反應只氫氧化鉀和氯化鎂反應產生白色沉淀，其它都無明顯現(xiàn)象，不能鑒別，不符合題意；

D、所給各溶液都呈無色，相互間反應硝酸銀和氯化鉀、鹽酸都會產生白色沉淀，不能鑒別，不符合題意；故選B。3．現(xiàn)有a.MgSO4；b.NaOH；c.CuSO4；d.NaCl四種溶液，不用外加試劑，用最簡便的方法鑒別，正確順序是（）A．abed B．bcda C．cbad D．cadb【答案】C【解析】先觀察溶液顏色，呈藍色的為硫酸銅溶液，然后再將硫酸銅溶液滴入另三種溶液中，產生藍色沉淀的為氫氧化鈉溶液，再將氫氧化鈉溶液滴入另兩種溶液中，產生白色沉淀的為硫酸鎂溶液，無現(xiàn)象的為氯化鈉溶液，正確順序為cbad或cbda。故選C。4．如圖所示為小嘉構建的甲、乙、丙、丁四種不同物質的關系圖，”-”表示相鄰的兩種物質能發(fā)生反應。若甲為鐵，乙、丙、丁分別是稀H2SO4、CuCl2溶液、NaOH溶液中的任意一種，則下列判斷錯誤的是（）A．乙可能是CuCl2溶液 B．丙一定是NaOH溶液C．丁一定是稀H2SO4 D．丙不可能是稀H2SO4【答案】C【解析】若甲為鐵，乙、丁均可與甲反應，則乙、丁分別為稀硫酸、CuCl2溶液中的一種，丙是氫氧化鈉溶液。5．冰糖葫蘆是用一個個表面粘有糖的金桔串聯(lián)而成的傳統(tǒng)小吃，深受同學們的喜歡。小桐想到用所學的化學物質串聯(lián)成“冰糖葫蘆”，如下圖所示。已知箭頭表示轉化關系，圖中五種物質的類別都不相同：其中B常溫下是一種氣體，是光合作用的原料；D是一種常見的堿，可用于中和酸性土壤。下列說法正確的是（）A．物質A能使無色酚酞試液變紅色B．物質B能使無水硫酸銅呈現(xiàn)藍色C．物質C轉化為B的方法中有兩種反應類型D．物質D在水中的溶解度隨溫度升高而增大【答案】C【解析】A.物質A為碳酸，不鞥能使無色酚酞試液變紅色，故A錯誤；

B.物質B為CO2，不能使無水硫酸銅呈現(xiàn)藍色，故B錯誤；

C.物質C轉化為B的方法中，碳酸鈣高溫分解法為分解反應，而碳酸鈣與稀鹽酸反應的方法為復分解反應，故C正確；

D.物質D為Ca（OH）2，在水中的溶解度隨溫度升高而減小，故D錯誤。故選C。6．用下列試劑中的一種就能將BaCl2、NaCO3和NaCl這三種無色溶液一一區(qū)別開來，這種試劑是（）A．稀H2SO4 B．NaOH溶液 C．AgNO3溶液 D．KNO3溶液【答案】A【解析】A.稀硫酸和氯化鋇反應生成白色沉淀，和碳酸鈉反應生成氣體，和氯化鈉不反應，故A符合題意；

B.氫氧化鈉和氯化鋇不反應，和碳酸鈉不反應，和氯化鈉也不反應，故B不合題意；

C.硝酸銀和氯化鋇反應生成氯化銀白色沉淀，和碳酸鈉反應生成碳酸銀白色沉淀，和氯化鈉反應生成氯化銀白色沉淀，無法區(qū)分，故C不合題意；

D.硝酸鉀和三種物質都不反應，故D不合題意。故選A。7．下列鑒別物質的方法中，切實可行的是（）①用酚酞試液鑒別NaCl溶液和鹽酸；②用氯化鋇溶液鑒別稀鹽酸和稀硫酸③用氯化鈣溶液鑒別燒堿溶液和純堿溶液；④用水鑒別NaOH和CaCO3固體A．①②③④ B．②③ C．②③④ D．③④【答案】C【解析】①氯化鈉和鹽酸都不能使酚酞變紅，不能用酚酞試液鑒別NaCl溶液和鹽酸；②加入氯化鋇溶液，產生沉淀的為稀硫酸，無現(xiàn)象的為稀鹽酸，可以鑒別；③加入氯化鈣溶液產生沉淀的為純堿溶液，無明顯現(xiàn)象的為燒堿溶液，可以鑒別；④加水溶解且放熱的是NaOH，不溶解的為CaCO3固體，可以鑒別；故選：C。8．下列各組溶液，只用酚酞試液無法鑒別的一組是（）A．NaCl、Ba(OH)2、H2SO4 B．NaOH、H2SO4、NaClC．HCl、Na2CO3、NaOH D．NaOH、NaCl、NaNO3【答案】D【解析】A、加入酚酞，溶液變紅的為氫氧化鋇，再將另兩種溶液分別滴入變紅的氫氧化鋇溶液中，產生沉淀且紅色消失為的硫酸，無明顯現(xiàn)象的為氯化鈉，可以鑒別，不符合題意；

B、加入酚酞，溶液變紅的為氫氧化鈉，再將另兩種溶液分別滴入變紅的氫氧化鈉溶液中，紅色消失的為硫酸，不消失的為氯化鈉，可以鑒別，不符合題意；

C、加入酚酞，溶液變紅的為氫氧化鈉和碳酸鈉，不變紅的為鹽酸，再將鹽酸加入另兩種溶液中，產生氣泡的為碳酸鈉，無氣泡產生的為氫氧化鈉，可以鑒別，不符合題意；

D、加入酚酞，溶液變紅的為氫氧化鈉，但無法鑒別出氯化鈉和硝酸鈉，符合題意；故選D。9．甲、乙、丙三位同學設計了下列有關物質鑒別的方案：甲：只用二氧化碳氣體就能鑒別氫氧化鈉和氫氧化鈣兩種溶液：乙：只用水就能鑒別出硝酸銨、氫氧化鈉、碳酸鈣和氯化鈉四種固體；丙：只用石蕊試液就能鑒別鹽酸、硫酸、碳酸鈉和硝酸鉀四種溶液：下列有關這些方案的評價正確的是（）A．只有甲可行 B．只有乙可行C．只有丙不可行 D．甲、乙、丙均不可行【答案】C【解析】甲：二氧化碳和氫氧化鈉反應，生成碳酸鈉和水，沒有明顯變化。而氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣白色沉淀和水，因此可以鑒別；

乙：加水后溫度降低的是硝酸銨，溫度升高的是氫氧化鈉，生成沉淀的是碳酸鈣，沒有變化的是氯化鈉，因此可以鑒別；

丙：將石蕊試液滴入鹽酸和硫酸時，都會變成紅色，無法區(qū)分二者；故C正確，而A、B、D錯誤。故選C。10．實驗員配制好下列溶液后忘記貼標簽，只知道它們是：①稀鹽酸、②硫酸銅、③NaOH溶液、④Na2SO4溶液、⑤稀硫酸，于是分別對無種溶液進行了一系列實驗，結果如下表：甲乙丙丁戊觀察顏色無色無色藍色無色無色加入無色酚酞溶液不變色變紅不變色不變色不變色加入BaCl2溶液白色沉淀無明顯現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀無明顯現(xiàn)象加入Na2CO3溶液無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象產生無色氣體產生無色氣體則對應甲、乙、丙、丁、戊順序的五種物質是（）A．⑤①②④③ B．④③②①⑤ C．⑤③②④① D．④③②⑤①【答案】D【解析】硫酸銅溶液呈藍色，則丙為硫酸銅，加入無色酚酞，乙變紅色，說明乙溶液呈堿性，為氫氧化鈉溶液，加入氯化鋇溶液，硫酸鈉和硫酸都能與氯化鋇反應產生硫酸鋇沉淀，而鹽酸不能反應，戊為鹽酸，加入碳酸鈉溶液，硫酸和鹽酸與碳酸鈉反應產生氣體，所以丁為硫酸，甲為硫酸鈉，則對應甲、乙、丙、丁、戊順序的五種物質是④③②⑤①。故選D。11．化學實驗室有失去標簽的4瓶無色溶液：稀硫酸、澄清石灰水、碳酸鈉溶液、酚酞試液?，F(xiàn)將其任意編號：A、B、C、D，然后兩兩組合進行實驗。其部分現(xiàn)象如表（碳酸鈉溶液顯堿性）。請回答：實驗A+BA+CB+CB+D現(xiàn)象溶液變紅溶液變紅產生沉淀產生氣體（1）酚酞試液是。（2）B與C反應的化學方程式為?！敬鸢浮浚?）A（2）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH【解析】（1）A和B、C反應溶液都變紅色，所給4瓶溶液中石灰水、碳酸鈉溶液都呈堿性，都能使酚酞變紅，則酚酞試液為A。

（2）B與C為氫氧化鈣和碳酸鈉的一種，二者反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應的化學方程式為Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。12．三瓶遺失標簽的無色溶液分別是鹽酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣，為鑒別這三瓶溶液進行如下實驗。（1）氣體a的名稱是。（2）如果只用一種試劑來鑒別三種溶液，可選用的試劑是。（3）若遺失標簽的是氫氧化鈣、碳酸鈉、鹽酸三瓶溶液，鑒別時不需外加任何試劑，只需將其中的溶液①分別滴加到另外兩種溶液②、③中，若實驗現(xiàn)象是：一個有氣泡，一個無明顯現(xiàn)象，則①是。【答案】（1）二氧化碳（2）碳酸鈉溶液（或碳酸鉀溶液等）（3）鹽酸【解析】（1）二氧化碳能與氫氧化鈣反應產生碳酸鈣沉淀，向三溶液中通入氣體A，B中產生白色沉淀，說明a為二氧化碳。

（2）鹽酸與碳酸鈉等碳酸鹽溶液反應產生二氧化碳氣體，氫氧化鈣與碳酸鈉等碳酸鹽溶液反應產生碳酸鈣沉淀，氫氧化鈉與碳酸鈉等碳酸鹽溶液不反應，所以可用碳酸鈉溶液直接鑒別三種溶液。

（3）碳酸鈉與氫氧化鈣反應產生碳酸鈣沉淀，與鹽酸反應產生二氧化碳氣體，氫氧化鈣與碳酸鈉反應無明顯現(xiàn)象，所以要鑒別氫氧化鈣、碳酸鈉、鹽酸，將其中的溶液①分別滴加到另外兩種溶液②、③中，若實驗現(xiàn)象是：一個有氣泡，一個無明顯現(xiàn)象，說明①是鹽酸。13．某江入?？诘膬蓷l水道分布著A、B、C、D、E、F、G七家小化工廠和造紙廠，每家工廠分別向江中排放含BaCl2、MgCl2、FeCl3、NaOH、Na2CO3、Ba(OH)2、H2SO4等物質中的一種物質的廢水。環(huán)保部門檢測情況如圖：試推斷：（1）其中三家化工廠排放物的化學式分別為：A；E；F。（2）甲處不溶物的化學式為【答案】（1）FeCl3；H2SO4；Na2CO3（2）BaSO4【解析】（1）由分析知A為FeCl3，E為H2SO4，F(xiàn)為Na2CO3。

（2）D處是氫氧化鋇，E為硫酸，所以甲處不溶物為硫酸鋇。14．化學興趣小組的同學在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶保管不當，盛有無色溶液的試劑瓶，且標簽破損如圖，其殘缺的標簽中只剩下“Na”字樣。同學們很感興趣，決定對其成分進行探究?！咎岢鰡栴}】這瓶試劑可能是什么溶液呢？【交流討論】根據(jù)受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是（填字母）。A酸B堿C鹽【作出猜想】①可能是Na2CO3溶液；②可能是NaCl溶液；③請你再作出一種猜想，猜想的物質與上面類別不同：可能是溶液?！驹O計并實驗】實驗實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論和解釋Ⅰ取樣于試管中，向其中滴加幾滴無色酚酞試液。無色溶液變紅該溶液不可能是NaCl溶液。理由。Ⅱ另取樣于另一只試管中，向其中滴加足量的稀鹽酸。產生大量的氣泡該溶液溶質為碳酸鈉。由此，同學們得出結論：該溶液是碳酸鈉溶液。老師指出該結論不嚴密。理由是：氫氧化鈉溶液在空氣中敞開放置，發(fā)生變質，能產生與實驗Ⅰ和Ⅱ相同現(xiàn)象。老師提示，不需另取樣，只要在實驗Ⅰ后的試管中加入足量的溶液，若觀察到紅色溶液不褪色現(xiàn)象，即可說明該溶液中有氫氧化鈉。【答案】A；NaOH；NaCl溶液顯中性，不能使酚酞試液變色；CaCl2、BaCl2、Ca(NO3)2、Ba(NO3)2均可【解析】【交流討論】根據(jù)受損標簽的情況判斷，該溶液中含有鈉離子，則一定不是酸，可能是堿或鹽。

【作出猜想】該溶液可能是堿溶液，即可能是氫氧化鈉溶液。

【設計并實驗】NaCl溶液顯中性，不能使酚酞試液變色，取樣于試管中，向其中滴加幾滴無色酚酞試液，溶液變紅，說明溶液不可能是氯化鈉溶液。

碳酸鈉與氫氧化鈉溶液都呈堿性，要證明碳酸鈉和氫氧化鈉混合溶液中含氫氧化鈉，需先除去碳酸鈉，氫氧化鈉不與氯化鈣、氯化鋇等溶液反應，碳酸鈉能與氯化鈣、氯化鋇等反應產生白色沉淀，所以可在實驗Ⅰ后的試管中加入足量的氯化鈣、氯化鋇等溶液，通過觀察是否產生白色沉淀證明并除去碳酸鈉，然后再通過酚酞溶液的顏色判斷氫氧化鈉是否存在?？枷蚨⑽镔|的分離與提純15．下列實驗方案或結論錯誤的是（）A．利用CO2氣體能區(qū)分NaOH、Ca（OH）2兩種溶液B．只用蒸餾水不能鑒別固體燒堿和熟石灰兩種物質C．裝有石灰水的試劑瓶內壁上的白膜可以用稀鹽酸除去D．利用鋅?？梢猿チ蛩徜\溶液中混有的少量硫酸雜質【答案】B【解析】A.二氧化碳和氫氧化鈉反應沒有明顯現(xiàn)象，和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀，可以區(qū)分二者，故A不合題意；

B.固體燒堿和熟石灰加水時都會放出大量的熱，無法區(qū)分二者，故B符合題意；

C.石灰水的試劑瓶內部上的白膜是與二氧化碳反應生成的碳酸鈣沉淀，和稀鹽酸反應，生成氯化鈣、水和二氧化碳氣體，故C不合題意；

D.鋅粒和硫酸鋅不反應，但是和硫酸反應生成氫氣和硫酸鋅，故D不合題意。故選B。16．利用實驗可以鑒別生活、生產中的一些物質。下表列舉了四組待鑒別的物質和對應的鑒別方法，其中不可行的是（）待鑒別的物質鑒別方法A蒸餾水、食鹽水加入硝酸銀溶液，觀察有無沉淀產生B氧氣、二氧化碳、空氣用燃著的木條檢驗，觀察木條燃燒情況C羊毛纖維、棉花纖維灼燒，聞燃燒產生的氣味，觀察燃燒后的灰燼D硫酸銨、氯化鉀加水后，觀察是否溶于水A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A、加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成的是食鹽水，沒有明顯現(xiàn)象的是蒸餾水，現(xiàn)象不同可以鑒別，故A正確；

B、用燃著的木條檢驗，木條燃燒更劇烈的是氧氣，熄滅的是二氧化碳，無變化的是空氣，現(xiàn)象不同可以鑒別，故B正確；

C、灼燒，有燒焦羽毛氣味的是羊毛纖維，有燒紙氣味的是棉花纖維，現(xiàn)象不同可以鑒別，故C正確；

D、硫酸銨、氯化鉀都溶于水，加水溶解后的現(xiàn)象相同，不能鑒別，故D錯誤.故選：D.17．下列物質的分離、鑒別、除雜所選用的試劑或方法正確的是（）選項實驗目的實驗試劑或方法A鑒別稀鹽酸和稀硫酸取樣，分別加入適量的硝酸銀溶液B除去CO氣體中少量的HCl氣體將氣體通入氫氧化鈉溶液，再通過濃硫酸C除去氯化鐵中混有的氯化氫加入過量鐵粉，并過濾D鑒別CH4和CO點燃氣體，分別用內壁涂有澄清石灰水的燒杯罩住，觀察A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A、硝酸銀和稀鹽酸反應生成白色沉淀氯化銀和硝酸，和稀硫酸反應生成白色沉淀硫酸銀和硝酸，不能區(qū)分兩種物質，該選項不正確。

B、氫氧化鈉和氯化氫反應生成氯化鈉和水，濃硫酸能夠吸收水蒸氣，最終得到一氧化碳，該選項正確。

C、鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，除去了原物質氯化鐵，該選項不正確。

D、一氧化碳燃燒生成二氧化碳，甲烷燃燒生成水和二氧化碳，都生成二氧化碳，都能使澄清石灰水變渾濁，不能區(qū)分兩種物質，該選項不正確。故選：B。18．分析和推理是化學學習常用的方法，以下推理正確的是（）A．單質僅有一種元素組成，所以僅有一種元素組成的物質一定是單質B．某溶液中滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)不溶于稀硝酸的白色沉淀，則該溶液中一定含有SO42-C．某物質在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，則該物質中一定含有碳、氫、氧三種元素D．碳酸氫鈉溶液能使酚酞溶液變紅，則碳酸氫鈉溶液呈堿性【答案】D【解析】A、單質僅有一種元素組成，但僅有一種元素組成的物質不一定是單質，也可能是混合物，不符合題意；

B、某溶液中滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)不溶于稀硝酸的白色沉淀，則該溶液中可能含有SO42-，可能含有Ag+，不符合題意；

C、某物質在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，則該物質中一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素，不符合題意；

D、碳酸氫鈉溶液能使酚酞溶液變紅，則碳酸氫鈉溶液呈堿性，符合題意；故選D。19．下列實驗操作不能達到實驗目的的是（）選項物質實驗目的實驗操作A.過氧化氫和水鑒別加入二氧化錳B.CaO中是否混有CaCO3檢驗取樣加足量稀鹽酸C.羊毛和棉鑒別燃燒D.NaCl固體中有少量泥沙除雜加入足量的水溶解、過濾、洗滌、干燥A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A：根據(jù)過氧化氫溶液和二氧化錳混合會放出氧氣，而水和二氧化錳混合沒有明顯現(xiàn)象，A正確。

B：CaCO3和稀鹽酸反應產生氣體，可以檢驗，B正確。

C：純棉點燃后有燒紙的味道，羊毛點著后是頭發(fā)燒焦的味道，可以鑒別，C正確。

D：NaCl固體中有少量泥沙，應該加入足量的水溶解、過濾、蒸發(fā)，D錯誤。故選D。20．下列對各組成分的鑒別，根據(jù)現(xiàn)象得出的結論正確的是（）鑒別方法現(xiàn)象結論A鑒別固體中的成分（含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3中的一種或幾種）取部分樣品溶于水中產生白色沉淀一定有BaCl2、Na2SO4，可能有Na2CO3B鑒別溶液中的溶質（含有Na2SO4、Na2CO3、NaNO3中的一種或幾種）取部分溶液，先加入足量的稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液產生氣泡；產生白色沉淀一定有Na2SO4、Na2CO3，可能有NaNO3C鑒別氣體的成分（含有CO、H2、H2O中的一種或幾種）將氣體先后通入裝有氧化銅的玻璃管中，再對玻璃管加熱→無水硫酸銅→澄清石灰水黑色的氧化銅變紅；無水硫酸銅變藍；澄清石灰水變渾濁一定有CO、H2、H2OD鑒別生成的沉淀（含有Mg（OH）2、BaCO3、AgCl中的一種或幾種）過濾得到的沉淀中加入足量的稀硝酸沉淀部分溶解，產生氣泡一定有Mg（OH）2、BaCO3、AgClA．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A、取部分樣品溶于水中，產生白色沉淀，只能證明一定含氯化鋇，硫酸鈉和碳酸鈉可能含一種或兩種，不符合題意；

B、取部分溶液，先加入足量的稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液，產生氣泡，產生白色沉淀，因碳酸鈉與鹽酸反應產生二氧化碳氣體，硫酸鈉與氯化鋇反應產生硫酸鋇沉淀，所以可證明一定含硫酸鈉和碳酸鈉，硝酸鈉不參與反應，可能存在，符合題意；

C、將氣體先后通入裝有氧化銅的玻璃管中，再對玻璃管加熱→無水硫酸銅→澄清石灰水，黑色的氧化銅變紅，無水硫酸銅變藍，澄清石灰水變渾濁，只能證明氣體一定含氫氣和一氧化碳，無法證明是否含水，不符合題意；

D、過濾得到的沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解，產生氣泡，只能證明一定含碳酸鋇和氯化銀，而無法證明是否含氫氧化鎂，不符合題意；故選B。21．小明做生石灰(CaO)與水反應的實驗時，無法觀察到老師所說的“放出大量熱，液體沸騰”的現(xiàn)象。老師告訴小明，他用的生石灰存放時間太長，已經(jīng)變質。于是小明想研究該變質生石灰的成分，又做了如下實驗。（1）上述流程中進行“操作A”需要用到右圖的儀器有（填字母）；（2）根據(jù)上述實驗，該變質生石灰的組成成分為：。【答案】（1）ABC（2）CaO、Ca(OH)2、CaCO3【解析】（1）上述流程中進行“操作A”分離出濾渣，為過濾，需要用到右圖的儀器有A漏斗、B玻璃棒、C燒杯。

（2）變質生石灰加足量水，有濾渣0.1克，說明一定有碳酸鈣，濾液中加入碳酸鈉，濾渣質量增加即產生沉淀，若0.65克固體只有氫氧化鈣，設氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣質量x

Ca(OH)2－－－－－CaCO3

74100

0.65gx

74：100=0.65g：x

x=0.88g

若固體全部中氧化鈣，加水形成氫氧化鈣再與碳酸鈉反應生成碳酸鈣質量為y

CaO－－－－Ca(OH)2－－－－－CaCO3

56100

0.65gy

56：100=0.65g：y

y=1.16g

由此說明固體除碳酸鈣外還含有氧化鈣和氫氧化鈣?？枷蛉⑽镔|的判斷與識別22．有a、b、c、d四種無色溶液分別是碳酸鈉、硫酸、氯化鋇、鹽酸中的一種，下表是它們兩間反應的現(xiàn)象，試判斷a，b，c，d，依次是（）abcdB無明顯現(xiàn)象有氣體產生有沉淀生成c有氣體產生有氣體產生有沉淀生成A．H2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl B．HCl、H2SO4、Na2CO3、BaCl2C．Na2CO3、H2SO4、HCl、BaCl2 D．BaCl2、HCl、Na2CO3、H2SO4【答案】B【解析】碳酸鈉與硫酸和鹽酸反應產生氣體，與氯化鋇反應產生沉淀，硫酸與碳酸鈉反應產生氣體，與氯化鋇反應產生沉淀，鹽酸只與碳酸鈉反應產生氣體，氯化鋇與碳酸鈉、硫酸反應產生沉淀，與鹽酸不反應，由所給信息可知，a和c、b和c反應有氣體產物，b和d、c和d反應有沉淀生成，則c為碳酸鈉，d為氯化鋇，b和d反應產生沉淀，則b為硫酸，a為鹽酸；故選B。23．有一包白色固體，可能由Na2CO3、CuSO4、Ca(NO3)2和NaCl中的一種或幾種組成，某小組為了確定其組成，進行了以下實驗：①取少量白色固體投入足量水中，充分溶解得到無色溶液；②取上述溶液，加入足量氯化鋇溶液，過濾，得到白色沉淀和濾液；③在所得濾液中加入硝酸銀溶液，又有白色沉淀生成。以下對白色固體的推斷正確的是（）A．一定含有Na2CO3 B．一定含有NaClC．可能含有CuSO4 D．可能含有Ca(NO3)2【答案】A【解析】①取少量白色固體投入足量水中，充分溶解得到無色溶液，因硫酸銅溶液呈藍色，所以一定不含硫酸銅，硝酸鈣與碳酸鈉反應可產生碳酸鈣沉淀，故二者不能同時存在；②取上述溶液，加入足量氯化鋇溶液，過濾，得到白色沉淀和濾液，碳酸鈉與氯化鋇反應可生成碳酸鋇沉淀，由此證明固體中一定有碳酸鈉，則硝酸鈣一定不存在；③因②中引入了氯離子，所以在所得濾液中加入硝酸銀溶液，又有白色沉淀生成，不能證明是否含氯化鈉。由上證明固體中一定有碳酸鈉，一定沒有硝酸鈣和硫酸銅，可能有氯化鈉。故選A。24．實驗室有一包白色固體，其中除了碳酸鈉以外，還可能含有硝酸鋇、硫酸鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種。為確定其組成進行如下實驗：①取少量白色固體于燒杯中，向燒杯中加入足量水并不斷攪拌，固體部分溶解；②繼續(xù)向燒杯中逐滴加入足量稀硝酸并不斷攪拌，此時固體質量變化如圖。下列說法正確的是（）A．A→B段對應的實驗現(xiàn)象是固體部分溶解，無氣泡冒出B．B→C段對應溶液pH逐漸變大C．原白色固體中一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇D．C點對應溶液中一定含有的溶質是硝酸、硝酸鈉、碳酸鈉、硝酸鋇【答案】C【解析】①取少量白色固體于燒杯中，向燒杯中加入足量水并不斷攪拌，固體部分溶解，說明固體中一定含有硝酸鋇；②繼續(xù)向燒杯中逐滴加入足量稀硝酸并不斷攪拌，此時固體質量先減少，再保持不變，說明既有溶于硝酸的沉淀又有不溶于硝酸的沉淀，即固體中還一定含有硫酸鈉；

A、A→B段為碳酸鋇與硝酸的反應，對應的實驗現(xiàn)象是固體部分溶解，有氣泡冒出，不符合題意；

B、B→C段加入硝酸，固體質量不再減少，即硝酸過量，酸性變強，對應溶液pH逐漸變小，不符合題意；

C、原白色固體中一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇，符合題意；

D、C點對應溶液中一定含有的溶質是硝酸、硝酸鈉、硝酸鋇，一定不含碳酸鈉，不符合題意；故選C。25．一包混有雜質的Na2CO3，其雜質可能是Ba（NO3）2、KCl、NaHCO3一種或幾種，今取10.6g樣品，溶于水得澄清溶液，另取5.3克樣品，加入足量的鹽酸，收集到2gCO2，則下列判斷正確的是（）A．樣品中只含有NaHCO3B．樣品中一定混有NaHCO3，可能有KClC．樣品中有NaHCO3，也有Ba（NO3）2D．樣品中混有KCl，也可能有NaHCO3【答案】D【解析】（1）取10.6g樣品，溶于水得澄清溶液，說明樣品中不含有硝酸鋇；

（2）碳酸鈉、碳酸氫鈉和稀鹽酸反應的化學方程式及其質量關系為：

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，

10644

5.3g2.2g

NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，

8444

5.3g2.78g

由以上質量關系可知，如果5.3g樣品全部為碳酸鈉，加入足量的鹽酸，收集到2.2gCO2，因此碳酸鈉中肯定含有氯化鉀；如果碳酸鈉中還含有碳酸氫鈉，那么產生的二氧化碳質量也可能等于2g，因此說明樣品中一定含有氯化鉀，可能含有碳酸氫鈉。故選D。26．已知某固體混合物由BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、CaCO3四種物質中的幾種組成。某興趣小組同學進行了如下過程的探究實驗。①.取少量體于燒杯中，加足量的水溶解，燒杯內有固體殘留并得到無色溶液。②.往燒杯中加入數(shù)毫升的稀鹽酸并攪拌，發(fā)現(xiàn)有氣體生成，杯底仍有體剩余，并得到上層清液A。③.繼續(xù)往2中燒杯的所得物質中逐滴滴加碳酸鈉溶液并攪拌，燒杯內固體的質量隨加入碳酸鈉質量的變化如圖所示。根據(jù)上述實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)多，請你回答下列問題（1）第②步上層清液A中肯定存在的溶質有。（2）原固體混合物的組成可能有種?！敬鸢浮浚?）氯化鈉、氯化鋇（2）3【解析】①.取少量體于燒杯中，加足量的水溶解，燒杯內有固體殘留并得到無色溶液；②.往燒杯中加入數(shù)毫升的稀鹽酸并攪拌，發(fā)現(xiàn)有氣體生成，杯底仍有體剩余，說明沉淀中即有能與鹽酸反應的碳酸鹽溶液，又有不溶于鹽酸的硫酸鋇沉淀，由此得出固體中一定有氯化鋇和硫酸鈉；③.繼續(xù)往2中燒杯的所得物質中逐滴滴加碳酸鈉溶液并攪拌，燒杯內固體的質量先不變，再增加，說明燒杯溶液中鹽酸過量，并一定有氯化鋇，可能有氯化鈣；

（1）第②步上層清液A中肯定存在的溶質有氯化鈉和氯化鋇；

（2）原固體混合物可能是硫酸鈉、氯化鋇、碳酸鈉或硫酸鈉、氯化鋇、碳酸鈣或硫酸鈉、氯化鋇、碳酸鈉、碳酸鈣三種可能。27．有一包白色粉末，可能是無水硫酸銅、碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鋇、氯化鈉中的一種或幾種，為證明其組成，小聯(lián)進行了探究，方案及現(xiàn)象如圖所示，據(jù)此推斷：（1）小聯(lián)認為白色粉末中一定沒有無水硫酸銅，她的理由是。（2）白色沉淀A與稀鹽酸反應的化學方程式為。（3）白色固體中一定含有?！敬鸢浮浚?）因為白色固體溶于水過濾后的濾液為無色，而硫酸銅溶液為藍色(寫出無水硫酸銅溶于水后呈藍色或硫酸銅溶液為藍色即可）（2）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑（3）Na2CO3、BaCl2【解析】白色固體溶于水，得到了無色溶液，則肯定沒有硫酸銅，因為硫酸銅溶液呈藍色。得到的白色沉淀加入鹽酸后全部溶解，那么沉淀應該是碳酸鋇，而不受硫酸鋇，即固體中肯定存在碳酸鈉和氯化鋇，肯定沒有硫酸鈉。無法判斷是否存在氯化鈉。

（1）小聯(lián)認為白色粉末中一定沒有無水硫酸銅，她的理由是：白色固體溶于水過濾后的濾液為無色，而硫酸銅溶液為藍色。

（2）白色沉淀A為碳酸鋇，和稀鹽酸反應，生成氯化鋇、水和二氧化碳，則反應的方程式為：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑。

（3）白色固體中一定存在碳酸鈉和氯化鋇，即Na2CO3、BaCl2。28．有一包固體物質，可能含有硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鈣、氯化鉀、氯化鐵和氫氧化鈉中的一種或幾種。為探究其組成，取少量固體按下圖步驟進行實驗：（1）取白色沉淀B于燒杯中并逐滴加入稀硝酸，燒杯中的沉淀質量隨滴加稀硝酸質量的變化如圖乙所示。則可確定原固體中一定含有。（2）取無色溶液C，向其中通入二氧化碳氣體，產生白色沉淀，無色溶液C中一定含有的離子是(填離子符號)?！敬鸢浮浚?）硫酸鈉、碳酸鈉（2）Na+、OH-、Ba2+【解析】取固體加水溶解得到無色，所以樣品中一定不含氯化鐵；無色溶液A中加入硝酸鋇生成部分溶于酸的沉淀，則沉淀應該為硫酸鋇和碳酸鋇，因此樣品中一定含有碳酸鈉、硫酸鈉；碳酸根離子和鈣離子不能共存，則樣品中一定不含氯化鈣；由以上實驗無法確定氯化鉀、氫氧化鈉的存在；

（1）取白色沉淀B于燒杯中并逐滴加入稀硝酸，沉淀部分溶解，說明該沉淀是硫酸鋇和碳酸鋇的混合物，則固體中一定含有碳酸鈉、硫酸鈉。

（2）二氧化碳不能直接和硝酸鋇反應，二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉能和硝酸鋇反應生成碳酸鋇沉淀和硝酸鈉，則原固體中含有氫氧化鈉，無色溶液C中一定含有未反應的氫氧化鈉、生成的硝酸鈉、以及過量的硝酸鋇，含有的離子是鈉離子、鋇離子、氫氧根離子和硝酸根離子，離子符號為：Na+、Ba2+、OH-、29．有一包固體粉末，可能含有FeCl3、CaCO3、NaOH、Ba(OH)2、BaCl2、Na2SO4中的一種或幾種，為確定其組成，取適量試樣進行下列實驗。請根據(jù)實驗現(xiàn)象推斷：①取試樣溶于水，攪拌、過濾，得到無色澄清溶液A和白色沉淀B；②取上述無色澄清溶液A，通入適量的CO2，生成白色沉淀C；③取上述白色沉淀B，加入過量的稀硝酸，沉淀全部消失。綜合上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：（1）由①得原固體粉末中一定不含；（2）寫出固體粉末的可能組成中含有物質種類最多的一種組合【答案】（1）FeCl3、Na2SO4（2）CaCO3、NaOH、Ba(OH)2、BaCl2【解析】（1）①取試樣溶于水，攪拌、過濾，得到無色澄清溶液A和白色沉淀B，氯化鐵溶液呈黃色，所以一定不含氯化鐵；②取上述無色澄清溶液A，通入適量的CO2，生成白色沉淀C，二氧化碳能與氫氧化鋇反應生成碳酸鋇沉淀，能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，碳酸鈉與氫氧化鋇或氯化鋇反應產生碳酸鋇沉淀，由此可知，固體粉末中可能含氫氧化鋇或氯化鋇的一種或兩種，若只含氯化鋇，則一定含氫氧化鈉，一定不含硫酸鈉。③取上述白色沉淀B，加入過量的稀硝酸，沉淀全部消失，說明沉淀中只有能溶于酸的碳酸鈣，不含不溶于酸的硫酸鋇。（2）固體粉末的可能組成中含有物質種類最多的一種組合是CaCO3、NaOH、Ba(OH)2、BaCl2。30．有一包白色固體樣品，可能由硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、氯化鋇、氯化鎂中的一種或幾種物質組成，為探究該樣品的組成，某小組取適量樣品按下列流程進行實驗。（1）過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和。（2）濾渣a的成分是。(填寫化學式)（3）寫出反應(1)中生成氣體的化學方程式：。（4）若現(xiàn)象①“濾渣全部溶解”變?yōu)椤盀V渣部分溶解”，現(xiàn)象②不變。則濾渣a的成分一定有。(填寫出化學式)【答案】（1）漏斗（2）CaCO3和Mg（OH）2；（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（4）CaCO3和BaSO4【解析】（1）過濾操作中用到的玻璃儀器