第五單元 課題1 質(zhì)量守恒定律（1）教學(xué)設(shè)計(jì)-2023-2024學(xué)年九年級化學(xué)人教版上冊

第五單元課題1質(zhì)量守恒定律（1）教學(xué)設(shè)計(jì)-2023-2024學(xué)年九年級化學(xué)人教版上冊主備人備課成員設(shè)計(jì)意圖本教學(xué)設(shè)計(jì)旨在引導(dǎo)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)探究，理解質(zhì)量守恒定律，培養(yǎng)科學(xué)探究能力。通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，學(xué)生能夠掌握化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒定律，為后續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理奠定基礎(chǔ)。核心素養(yǎng)目標(biāo)分析培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究精神，通過實(shí)驗(yàn)操作和數(shù)據(jù)分析，提升學(xué)生的實(shí)證意識和科學(xué)思維能力。引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用科學(xué)方法分析化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，增強(qiáng)學(xué)生的科學(xué)態(tài)度和責(zé)任意識。同時，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度，為后續(xù)化學(xué)學(xué)習(xí)打下堅(jiān)實(shí)基礎(chǔ)。學(xué)習(xí)者分析1.學(xué)生已經(jīng)掌握了哪些相關(guān)知識：

學(xué)生在進(jìn)入九年級化學(xué)課程之前，已經(jīng)學(xué)習(xí)了基礎(chǔ)的化學(xué)概念，如物質(zhì)的分類、元素符號、化學(xué)式的書寫等。此外，他們對簡單的化學(xué)反應(yīng)也有所了解，如化合反應(yīng)、分解反應(yīng)等。然而，關(guān)于質(zhì)量守恒定律的知識點(diǎn)尚未接觸，因此對化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量變化的概念較為陌生。

2.學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣、能力和學(xué)習(xí)風(fēng)格：

九年級學(xué)生通常對化學(xué)實(shí)驗(yàn)充滿好奇心，喜歡通過動手操作來學(xué)習(xí)新知識。他們的學(xué)習(xí)能力強(qiáng)，能夠較快地適應(yīng)新的學(xué)習(xí)內(nèi)容。學(xué)習(xí)風(fēng)格上，部分學(xué)生偏好通過實(shí)驗(yàn)觀察和操作來學(xué)習(xí)，而另一些學(xué)生則可能更傾向于通過理論講解和邏輯推理來理解概念。

3.學(xué)生可能遇到的困難和挑戰(zhàn)：

學(xué)生在理解質(zhì)量守恒定律時可能會遇到以下困難：一是難以從宏觀現(xiàn)象中抽象出微觀粒子層面的質(zhì)量變化；二是實(shí)驗(yàn)操作中可能出現(xiàn)的誤差對質(zhì)量守恒定律驗(yàn)證的影響；三是將質(zhì)量守恒定律應(yīng)用于復(fù)雜反應(yīng)時的計(jì)算和理解。這些困難需要通過針對性的教學(xué)策略和練習(xí)來克服。學(xué)具準(zhǔn)備多媒體課型新授課教法學(xué)法講授法課時第一課時師生互動設(shè)計(jì)二次備課教學(xué)資源-實(shí)驗(yàn)室設(shè)備：天平、燒杯、試管、滴管、量筒、酒精燈、火柴

-實(shí)驗(yàn)材料：氫氧化鈉、硫酸銅溶液、稀鹽酸、氯化鈉、鋅粒、硫酸銅固體

-課程平臺：學(xué)校內(nèi)部化學(xué)教學(xué)平臺

-信息化資源：質(zhì)量守恒定律相關(guān)教學(xué)視頻、實(shí)驗(yàn)操作步驟圖解

-教學(xué)手段：多媒體教學(xué)設(shè)備、實(shí)物模型、教學(xué)課件教學(xué)流程1.導(dǎo)入新課

詳細(xì)內(nèi)容：

首先，通過提問的方式引導(dǎo)學(xué)生回顧之前學(xué)過的化學(xué)變化和物質(zhì)守恒的概念。例如，提出：“同學(xué)們，我們之前學(xué)習(xí)了物質(zhì)的變化，有哪幾種類型的物質(zhì)變化？在這些變化中，物質(zhì)的質(zhì)量是否發(fā)生變化？”通過學(xué)生的回答，引導(dǎo)他們思考質(zhì)量守恒的可能性和必要性。接著，展示一些簡單的化學(xué)反應(yīng)圖片，如鐵釘生銹、酸堿中和等，引發(fā)學(xué)生的好奇心和探索欲望。最后，引出本節(jié)課的主題：“今天，我們將一起探討一個重要的化學(xué)定律——質(zhì)量守恒定律。”

2.新課講授

詳細(xì)內(nèi)容：

（1）講解質(zhì)量守恒定律的定義：通過PPT展示質(zhì)量守恒定律的基本概念，如“在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量。”結(jié)合實(shí)例，如氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，讓學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律的含義。

（2）分析質(zhì)量守恒定律的原理：通過演示實(shí)驗(yàn)，如稀鹽酸與鋅粒反應(yīng)，引導(dǎo)學(xué)生觀察反應(yīng)前后的質(zhì)量變化，并分析質(zhì)量守恒的原因。

（3）講解質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用：舉例說明質(zhì)量守恒定律在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用，如實(shí)驗(yàn)室定量分析、化學(xué)反應(yīng)方程式的平衡等。

3.實(shí)踐活動

詳細(xì)內(nèi)容：

（1）分組實(shí)驗(yàn)：將學(xué)生分成小組，每個小組進(jìn)行一個簡單的化學(xué)反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，如碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)。在實(shí)驗(yàn)過程中，引導(dǎo)學(xué)生觀察和記錄反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。

（2）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析：學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，分析化學(xué)反應(yīng)過程中的質(zhì)量變化，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。

（3）實(shí)驗(yàn)報(bào)告撰寫：學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，撰寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告，總結(jié)實(shí)驗(yàn)過程中的觀察、分析及結(jié)論。

4.學(xué)生小組討論

寫3方面內(nèi)容舉例回答XXX：

（1）實(shí)驗(yàn)誤差分析：例如，討論實(shí)驗(yàn)中可能出現(xiàn)的誤差來源，如稱量誤差、操作失誤等，并提出相應(yīng)的改進(jìn)措施。

（2）質(zhì)量守恒定律在其他領(lǐng)域的應(yīng)用：例如，討論質(zhì)量守恒定律在環(huán)境保護(hù)、資源利用等方面的應(yīng)用。

（3）質(zhì)量守恒定律的推廣：例如，討論如何將質(zhì)量守恒定律推廣到其他科學(xué)領(lǐng)域，如生物學(xué)、物理學(xué)等。

5.總結(jié)回顧

內(nèi)容：

通過提問和總結(jié)的方式，幫助學(xué)生回顧本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容。例如，提問：“今天我們學(xué)習(xí)了哪些內(nèi)容？質(zhì)量守恒定律在化學(xué)反應(yīng)中有哪些重要作用？”引導(dǎo)學(xué)生思考質(zhì)量守恒定律的意義和重要性。最后，強(qiáng)調(diào)本節(jié)課的重難點(diǎn)，如實(shí)驗(yàn)誤差分析、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用等。

用時：45分鐘知識點(diǎn)梳理1.質(zhì)量守恒定律的概念

-定義：在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

-表達(dá)式：反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量總和=反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量總和

2.質(zhì)量守恒定律的原理

-化學(xué)反應(yīng)過程中，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都不發(fā)生變化。

-化學(xué)反應(yīng)是原子重新組合的過程，反應(yīng)前后原子的總數(shù)和種類保持不變。

3.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用

-化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫與配平：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)方程式的左右兩邊原子數(shù)目必須相等。

-定量分析：利用質(zhì)量守恒定律，可以計(jì)算反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系。

-工業(yè)生產(chǎn)：在工業(yè)生產(chǎn)中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可以優(yōu)化生產(chǎn)流程，提高資源利用率。

4.質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證

-實(shí)驗(yàn)方法：通過稱量反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。

-實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：確保實(shí)驗(yàn)操作的準(zhǔn)確性，避免因操作失誤導(dǎo)致質(zhì)量差異。

-實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析：根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，分析質(zhì)量守恒定律是否成立。

5.質(zhì)量守恒定律與其他化學(xué)概念的關(guān)系

-能量守恒定律：質(zhì)量守恒定律與能量守恒定律共同構(gòu)成了化學(xué)反應(yīng)的基本規(guī)律。

-物質(zhì)守恒定律：質(zhì)量守恒定律是物質(zhì)守恒定律在化學(xué)反應(yīng)中的具體體現(xiàn)。

6.質(zhì)量守恒定律在實(shí)際生活中的應(yīng)用

-環(huán)境保護(hù)：在環(huán)境保護(hù)領(lǐng)域，質(zhì)量守恒定律有助于評估化學(xué)反應(yīng)對環(huán)境的影響。

-醫(yī)藥領(lǐng)域：在醫(yī)藥領(lǐng)域，質(zhì)量守恒定律有助于分析藥物反應(yīng)過程，提高藥物療效。

7.質(zhì)量守恒定律在科學(xué)研究中的應(yīng)用

-化學(xué)研究：在化學(xué)研究中，質(zhì)量守恒定律是驗(yàn)證化學(xué)理論的重要依據(jù)。

-物理學(xué)研究：在物理學(xué)研究中，質(zhì)量守恒定律有助于揭示物質(zhì)變化過程中的規(guī)律。

8.質(zhì)量守恒定律的教育意義

-培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)：通過學(xué)習(xí)質(zhì)量守恒定律，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和科學(xué)思維。

-增強(qiáng)學(xué)生的實(shí)踐能力：通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作技能。

-拓展學(xué)生的知識視野：了解質(zhì)量守恒定律在不同領(lǐng)域的應(yīng)用，拓寬學(xué)生的知識面。作業(yè)布置與反饋?zhàn)鳂I(yè)布置：

1.完成課后練習(xí)題：要求學(xué)生獨(dú)立完成教材中關(guān)于質(zhì)量守恒定律的練習(xí)題，包括選擇題、填空題和計(jì)算題，以鞏固對質(zhì)量守恒定律的理解和應(yīng)用。

2.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：學(xué)生分組設(shè)計(jì)一個簡單的實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。要求包括實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、?shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期結(jié)果和分析。

3.撰寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告：學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并撰寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告，包括實(shí)驗(yàn)過程、數(shù)據(jù)記錄、結(jié)果分析、結(jié)論和反思。

作業(yè)反饋：

1.及時批改：教師應(yīng)在課后及時批改學(xué)生的作業(yè)，確保學(xué)生能夠在較短的時間內(nèi)得到反饋。

2.詳細(xì)批改：對于學(xué)生的作業(yè)，教師應(yīng)進(jìn)行詳細(xì)的批改，包括對正確答案的確認(rèn)和對錯誤答案的糾正。

3.指出問題：在批改過程中，教師應(yīng)指出學(xué)生在理解和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時存在的問題，如概念混淆、計(jì)算錯誤、實(shí)驗(yàn)操作不當(dāng)?shù)取?/p>

4.改進(jìn)建議：針對學(xué)生存在的問題，教師應(yīng)給出具體的改進(jìn)建議，如重新閱讀教材相關(guān)內(nèi)容、查閱資料、重新進(jìn)行實(shí)驗(yàn)等。

5.個性化反饋：對于不同學(xué)生的學(xué)習(xí)情況，教師應(yīng)提供個性化的反饋，對于基礎(chǔ)較好的學(xué)生，可以布置更高難度的作業(yè)；對于基礎(chǔ)較弱的學(xué)生，則應(yīng)提供更多基礎(chǔ)知識的鞏固練習(xí)。

6.課堂講解與討論：在下一節(jié)課的開始，教師可以選擇一些具有代表性的作業(yè)進(jìn)行講解和討論，幫助學(xué)生理解和掌握質(zhì)量守恒定律的相關(guān)知識。

7.定期回顧：教師應(yīng)定期回顧學(xué)生的作業(yè)完成情況，通過作業(yè)反饋了解學(xué)生的學(xué)習(xí)進(jìn)度，并在必要時調(diào)整教學(xué)策略。課后作業(yè)1.實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題

設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。實(shí)驗(yàn)材料包括：鋅粒、稀硫酸、燒杯、天平、滴管。

答案：實(shí)驗(yàn)步驟如下：

（1）稱量空燒杯的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)。

（2）將一定量的鋅粒放入燒杯中，再次稱量并記錄數(shù)據(jù)。

（3）用滴管向燒杯中加入足量的稀硫酸，觀察反應(yīng)現(xiàn)象。

（4）反應(yīng)結(jié)束后，將燒杯中的溶液和剩余鋅粒一起稱量，記錄數(shù)據(jù)。

（5）計(jì)算反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。

2.化學(xué)方程式配平題

完成以下化學(xué)方程式的配平：

2H2+O2→2H2O

答案：配平后的化學(xué)方程式為：

2H2+O2→2H2O

3.反應(yīng)物質(zhì)量計(jì)算題

已知反應(yīng)：2Na+2H2O→2NaOH+H2↑，若反應(yīng)前鈉的質(zhì)量為4.6g，求反應(yīng)后生成的氫氣的質(zhì)量。

答案：首先計(jì)算鈉的物質(zhì)的量：n(Na)=m(Na)/M(Na)=4.6g/23g/mol=0.2mol

根據(jù)化學(xué)方程式，氫氣的物質(zhì)的量與鈉的物質(zhì)的量相等，即n(H2)=0.2mol

計(jì)算氫氣的質(zhì)量：m(H2)=n(H2)×M(H2)=0.2mol×2g/mol=0.4g

4.生成物質(zhì)量計(jì)算題

已知反應(yīng)：CaCO3→CaO+CO2↑，若反應(yīng)前碳酸鈣的質(zhì)量為10g，求反應(yīng)后生成的氧化鈣的質(zhì)量。

答案：首先計(jì)算碳酸鈣的物質(zhì)的量：n(CaCO3)=m(CaCO3)/M(CaCO3)=10g/100g/mol=0.1mol

根據(jù)化學(xué)方程式，氧化鈣的物質(zhì)的量與碳酸鈣的物質(zhì)的量相等，即n(CaO)=0.1mol

計(jì)算氧化鈣的質(zhì)量：m(CaO)=n(CaO)×M(CaO)=0.1mol×56g/mol=5.6g

5.質(zhì)量守恒定律應(yīng)用題

已知反應(yīng)：Fe+CuSO4→FeSO4+Cu，若反應(yīng)前鐵的質(zhì)量為5.6g，求反應(yīng)后生成的銅的質(zhì)量。

答案：首先計(jì)算鐵的物質(zhì)的量：n(Fe)=m(Fe)/M(Fe)=5.6g/56g/mol=0.1mol

根據(jù)化學(xué)方程式，銅的物質(zhì)的量與鐵的物質(zhì)的量相等，即n(Cu)=0.1mol

計(jì)算銅的質(zhì)量：m(Cu)=n(Cu)×M(Cu)=0.1mol×63.5g/mol=6.35g板書設(shè)計(jì)①質(zhì)量守恒定律概念

-定義：在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

-表達(dá)式：反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量總和=反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量總和

②質(zhì)量守恒定律原理

-原子守恒：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量均不變。

-原子重組：化學(xué)反應(yīng)是原子重新組合的過程。

③質(zhì)量守恒定律應(yīng)用

-化學(xué)方程式配平：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)方程式的左右兩邊原子數(shù)目必須相等。

-定量分析：利用質(zhì)量守恒定律，可以計(jì)算反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系。

-工業(yè)生產(chǎn)：在工業(yè)生產(chǎn)中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可以優(yōu)化生產(chǎn)流程，提高資源利用率。

④質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證

-實(shí)驗(yàn)方法：稱量反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。

-實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：確保實(shí)驗(yàn)操作的準(zhǔn)確性，避免因操作失誤導(dǎo)致質(zhì)量差異。

⑤質(zhì)量守恒定律與其他化學(xué)概念的關(guān)系

-能量守恒定律：質(zhì)量守恒定律與能量守恒定律共同構(gòu)成了化學(xué)反應(yīng)的基本規(guī)律。

-物質(zhì)守