2024-2025學年天津市第二十一中學高二上學期期中質(zhì)量調(diào)查化學試卷

2024—2025學年天津市第二十一中學高二上學期期中質(zhì)量調(diào)查化學試卷

一、單選題(★★)1.化學與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是

A．海水淡化可以解決淡水危機，用光催化分解代替電解水制氫氣可實現(xiàn)節(jié)能環(huán)保B．將煤氣化，有利于提供更多的能量，而且有效地減少溫室氣體的產(chǎn)生C．食品放入冰箱中，因為溫度低，變質(zhì)速率慢，所以食品能夠保存較長時間D．可以通過勒夏特列原理解釋夏天打開啤酒蓋，噴出大量泡沫的現(xiàn)象(★★★)2.水的電離過程為H2O?H++OH﹣，在不同溫度下其離子積為Kw(25℃)=1.0×10-14，Kw(35℃)=2.1×10-14，則下列敘述正確的是

A．c(H+)隨著溫度的升高而降低B．在35℃的純水中時，c(H+)>c(OH﹣)C．水的電離常數(shù)Kw(25℃)>Kw(35℃)D．水的電離是一個吸熱過程(★★)3.下列說法不正確的是

A．冰在室溫下自動熔化成水，這是熵增的過程B．當ΔH<0，ΔS>0時，反應能自發(fā)進行C．2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的ΔH>0D．反應NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的ΔH<0(★★★)4.已知斷開1molCl2(g)中Cl－Cl鍵需要吸收243kJ能量。根據(jù)能量變化示意圖，下列說法或熱化學方程式正確的是

A．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=－185kJ·mol－1B．生成1molH2(g)中的H－H鍵放出121.5kJ能量C．斷開1molHCl(g)中的H－Cl鍵要吸收864kJ能量D．HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)△H=－92.5kJ·mol－1(★★★)5.向稀氨水中分別加入①蒸餾水、②NH3、③NH4Cl(s)，并維持室溫，相關(guān)判斷正確的是

A．加入①之后，的電離平衡得到促進，減小B．加入②之后，的電離平衡正向移動，電離程度增大C．加入③之后，增大，維持不變D．升高溫度，的電離平衡得到促進，減小(★★★)6.下列說法正確的是

A．已知：，則碳的燃燒熱B．已知：C(石墨，s)=C(金剛石，s)，則金剛石比石墨穩(wěn)定C．已知：；，則D．已知：；，則(★)7.在不同條件下，分別測得反應的化學反應速率如下，其中表示該反應進行得最慢的是

A．v(NO2)=4mol/(L·min)B．v(O3)=3mol/(L·min)C．v(N2O5)=0.04mol/(L·s)D．v(O2)=0.05mol/(L·s)(★★★)8.下列敘述與圖像相符的是

A．圖①表示反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達到平衡后在t0時刻充入了一定量的SO3B．圖②可滿足反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＜0C．圖③表示反應aA(g)+bB(g)cC(g)，在容器中充入1molA和1molB，經(jīng)過相同時間容器中A的百分含量隨溫度的變化，可知反應ΔH＞0D．圖④表示反應aA(g)+bB(g)cC(g)平衡時A的百分含量隨壓強的變化，可知E點v(逆)＞v(正)(★★)9.常溫下，關(guān)于pH=11的氨水溶液，下列說法不正確的是

A．溶液中B．加水稀釋100倍后，溶液的C．與等體積pH=3的溶液充分混合后，溶液呈堿性D．此溶液中由水電離出的和濃度均為(★★★)10.下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)，則下列說法中不正確的是

A．碳酸的酸性弱于磷酸B．將少量的氣體通入溶液中反應離子方程式為C．常溫下，加水稀釋醋酸，增大D．向弱酸溶液中加少量溶液，電離平衡常數(shù)不變(★★★★)11.三甲胺N(CH3)3是重要的化工原料。我國科學家實現(xiàn)了在銅催化劑條件下將N，N－二甲基甲酰胺[(CH3)2NCHO，簡稱DMF]轉(zhuǎn)化為三甲胺[N(CH3)3]。計算機模擬單個DMF分子在銅催化劑表面的反應歷程如圖所示(*表示物質(zhì)吸附在銅催化劑上)，下列說法正確的是

A．該歷程中決速步驟為B．該歷程中的最大能壘(活化能)為2.16eVC．升高溫度可以加快反應速率，并提高DMF的平衡轉(zhuǎn)化率D．若1molDMF完全轉(zhuǎn)化為三甲胺，則會釋放出1.02eV·NA的能量(★★★)12.常溫下，不能證明乙酸是弱酸的實驗事實是

A．0.1mol/LCH3COOH溶液的pH=3B．pH=3的醋酸溶液加水稀釋10倍后，pH＜4C．等體積等pH的鹽酸和乙酸與足量鋅粒反應，醋酸產(chǎn)生H2多D．CH3COOH溶液能與Na2CO3溶液反應生成CO2(★★)13.如圖所示為工業(yè)合成氨的流程圖，下列說法錯誤的是

A．步驟①中“凈化”可以防止催化劑中毒B．步驟②中“加壓”既可以提高原料的轉(zhuǎn)化率，又可以加快反應速率C．步驟③既可以加快反應速率，又有利于提高原料平衡的轉(zhuǎn)化率D．步驟④、⑤可以提高原料的轉(zhuǎn)化率，又可以節(jié)約原料，降低成本(★★★)14.下列關(guān)于實驗操作的誤差分析不正確的是

A．測定中和反應反應熱時，測鹽酸后的溫度計未沖洗干凈立即測NaOH溶液的溫度，則測得的ΔH偏大B．用量氣法測鋅與稀硫酸反應產(chǎn)生的氫氣體積時，裝置未冷卻至室溫即讀數(shù)，則測得的反應速率偏大C．用濕潤的玻璃棒蘸取Na2CO3溶液滴在pH試紙上，則測得的pH值偏小D．用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，開始滴定時酸式滴定管尖端處有氣泡，滴定終點時氣泡消失，則測得的NaOH溶液濃度偏小(★★)15.接觸法制硫酸生產(chǎn)中的關(guān)鍵工序是SO2的催化氧化：SO2(g)+O2(g)SO3(g)，起始的物質(zhì)的量分數(shù)分別為7.5%、10.5%和82%時，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa壓強下，SO2平衡轉(zhuǎn)化率α隨溫度的變化如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是

A．該反應△H＜0B．p1=0.5MPa；p3=5MPaC．在5.0MPa、550℃時的α=97.5%D．500℃時，p1時比p2對應的轉(zhuǎn)化率高，反應速率快(★★★)16.探究Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O反應的速率影響因素，設(shè)計了以下實驗，下列說法正確的是

錐形瓶號1234反應溫度/℃202040400.1mol/LNa2S2O3溶液/mL101010100.2mol/LH2SO4溶液/mL105104H2O/mL0x06渾濁出現(xiàn)時間/s101658備注第10s反應結(jié)束

A．該反應也可以通過單位時間內(nèi)SO2的體積變化來表示化學反應速率的快慢B．2號瓶中x為0C．3號瓶用Na2S2O3來表示反應速率為0.01mol/(L·s)D．由1號瓶和4號瓶實驗結(jié)果可得溫度越高反應速率越快(★★★)17.K、Ka、Kw分別表示化學平衡常數(shù)、電離常數(shù)和水的離子積常數(shù)，下列敘述正確的是

A．恒溫恒容密閉容器中進行的合成氨反應，隨著催化劑表面積的增大，K增大B．室溫下Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH)，則反應CH3COOH+CN－＝CH3COO－+HCN成立C．25℃時，pH均為4的鹽酸和NH4I溶液中Kw不相等D．任一可逆反應達平衡后，改變某一條件，K不變，則平衡一定不移動(★★★)18.室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．=1×10-13mol·L-1的溶液中K+、Na+、、B．水電離的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液：Na+、、Br-、Ba2+C．pH=2的溶液：、Cl-、Fe2+、D．=1012的溶液：Fe2+、Al3+、、I-(★★★★)19.常溫下，分別取未知濃度的和溶液，加水稀釋至原體積的倍，稀釋過程中，兩溶液的變化如圖所示。下列敘述正確的是

A．為弱堿，為強酸B．將X點溶液與Z點溶液等體積混合，所得溶液呈堿性C．若升高溫度，點對應溶液的均不變D．水的電離程度：(★★★)20.工業(yè)上利用S8與CH4為原料制備CS2，發(fā)生反應：S8(s)?4S2(g)、2S2(g)＋CH4(g)?CS2(g)＋2H2S(g)，在密閉容器中，原料為1：1時，部分物質(zhì)變化曲線如圖所示，下列說法正確的是

A．生成CS2的反應為吸熱反應B．一定溫度下，氣體總壓不變反應達平衡狀態(tài)C．應在低溫下進行反應以提高產(chǎn)出效率D．當溫度為450℃時，S8轉(zhuǎn)化率為69.45%二、解答題(★★★)21.I、高中化學涉及的平衡理論主要包括化學平衡、電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡等，它們在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有廣泛的應用，請回答下列問題：(1)氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。合成氨工業(yè)中：N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)ΔH＜0，其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如表，完成下列填空：

t/℃200300400K0.5①試比較K1、K2的大小，K1_______K2(填寫“>”、“=”或“<”)。②將1molN2和1molH2投到一個溫度恒定、體積恒定的容器中進行上述反應，一段時間后可判斷該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是_______(填字母)。A．B．混合氣體的密度不再改變C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變D．N2和H2濃度相等(2)磷是重要的元素，能形成多種含氧酸和含氧酸鹽。亞磷酸()的結(jié)構(gòu)如圖：亞磷酸可由PCl3水解而成，H3PO3溶液存在電離平衡：H3PO3?H++H2PO，H2PO?H++HPO，回答下列問題：①Na2HPO3屬于_______(填“正鹽”或“酸式鹽”)。②已知25℃時，1mol/L的H3PO3溶液的電離度為，H3PO3的一級電離平衡常數(shù)Ka1=_______(用含的計算式表示，H3PO3第二步電離忽略不計，忽略水的電離)。Ⅱ、根據(jù)表中數(shù)據(jù)，完成下列填空。

物質(zhì)HCOOHHCNH2CO3電離常數(shù)(常溫下)

(3)常溫下，0.1mol/L的HCN溶液中，約為_______mol/L。(4)常溫下，在相同濃度的HCOOH和HCN溶液中，溶液導電能力更強的是_______溶液(填化學式)。根據(jù)電離平衡常數(shù)判斷，以下反應不能進行的是_______。A．B．C．D．(5)將等pH、等體積的CH3COOH溶液和HNO2溶液分別加水稀釋，溶液pH隨加水稀釋倍數(shù)的變化如圖所示。①電離平衡常數(shù)：_______(填“大于”“小于”或“等于”)。②常溫下，a點由水電離的濃度為_______mol/L。③a、b、c三點水的電離程度由大到小的順序為_______。(★★★)22.I．中國加大了環(huán)保力度，生動詮釋了我國負責任的大國形象。近年我國大力加強溫室氣體CO2催化氫化合成甲醇技術(shù)的工業(yè)化量產(chǎn)研究，實現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展。(1)已知：CO2(g)+H2(g)?H2O(g)+CO(g)ΔH1=+41.1kJ/molCO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)ΔH2=-90.0kJ/mol寫出CO2催化氫化合成甲醇的熱化學方程式：_______。(2)為提高CH3OH產(chǎn)率，理論上應采用的條件是_______(填字母)。a．高溫高壓b．低溫低壓c．高溫低壓d．低溫高壓(3)250℃、在恒容密閉容器中由CO2(g)催化氫化合成CH3OH(g)，下圖為不同投料比[n(H2)/n(CO2)]時某反應物X平衡轉(zhuǎn)化率變化曲線。①反應物X是_______(填“CO2”或“H2”)。②判斷依據(jù)是_______。(4)250℃、在體積為2.0L的恒容密閉容器中加入6molH2、2molCO2和催化劑，10min時反應達到平衡，測得c(CH3OH)=0.75mol/L。①前10min的平均反應速率v(H2)=_______mol/(L·min)。②化學平衡常數(shù)K=_______。③催化劑和反應條件與反應物轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物的選擇性有高度相關(guān)。控制相同投料比和相同反應時間，四組實驗數(shù)據(jù)如下：(注：選擇性是指產(chǎn)物的專一性，在一個化學反應中若有多個產(chǎn)物，其中某一產(chǎn)物是目標產(chǎn)物，若這個物質(zhì)的產(chǎn)率越高，說明該反應的選擇性越好。)

實驗編號溫度(K)催化劑CO2轉(zhuǎn)化率(%)甲醇選擇性(%)A543Cu/ZnO納米棒12.342.3B543Cu/ZnO納米片11.972.7C553Cu/ZnO納米棒15.339.1D553Cu/ZnO納米片12.070.6根據(jù)上表所給數(shù)據(jù)，用CO2生產(chǎn)甲醇的最優(yōu)選項為_______(填字母)。Ⅱ．某學生用的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下讀數(shù)④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)(5)以上步驟有錯誤的是_______(填序號)。(6)滴定終點的現(xiàn)象為_______。(7)用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入_______中(從圖中選填“甲”或“乙”)。(★★★★)23.將CO2轉(zhuǎn)化為高附加值碳基燃料，可有效減少碳的排放。在催化劑作用下CO2甲烷化的總反應為：CO2(g)+2H2(g)?CH4(g)+H2O(g)△H總Kp總，該反應分兩步完成，反應過程如下：i．CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△H1Kp1ii．CO(g)+H2(g)?CO2(g)