2019-2021北京高一(上)期中化學(xué)匯編：硫及其化合物

1/12019-2021北京高一（上）期中化學(xué)匯編硫及其化合物一、單選題1．（2021·北京四中高一期中）下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論相符的是操作及現(xiàn)象結(jié)論A某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體溶液中一定含有B某溶液中加入硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀溶液中一定含有Cl-C把一塊綠豆大的鈉放入滴有酚酞的水中，溶液變紅鈉和水反應(yīng)后溶液顯堿性D用潔凈鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色溶液中有Na+，無K+A．A B．B C．C D．D2．（2020·北京市第三十一中學(xué)高一期中）下列“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”相符的一組是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有Cl-B向某溶液中加入稀鹽酸，有無色氣體產(chǎn)生該溶液中一定含有C向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有D向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液先變紅，隨后褪色氯水中含有酸性物質(zhì)和漂白性物質(zhì)A．A B．B C．C D．D3．（2020·北京·101中學(xué)高一期中）酸溶液中都含有H+，因此不同的酸表現(xiàn)出一些共同的性質(zhì)。下列關(guān)于H2SO4性質(zhì)的描述中不屬于酸的共同性質(zhì)的是A．能使紫色石蕊溶液變紅色B．能與燒堿反應(yīng)生成水C．能與Na2CO3溶液反應(yīng)生成氣體D．能與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成沉淀4．（2020·北京·101中學(xué)高一期中）某溶液中可能含有、、Cl-.檢驗(yàn)其中是否含有,除BaCl2溶液外,還需要的溶液是A．H2SO4 B．HCl C．NaOH D．NaNO35．（2019·北京市清華志清中學(xué)高一期中）某無色溶液可能含有AgNO3、NaCl、Na2CO3和Na2SO4中的一種。取少量該溶液于試管中，加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。則該物質(zhì)是A．AgNO3 B．NaCl C．Na2SO4 D．Na2CO36．（2019·北京市清華志清中學(xué)高一期中）下列行為中符合安全要求的是A．進(jìn)入煤礦井時(shí)，用火把照明B．實(shí)驗(yàn)時(shí)，將水倒入濃硫酸配制稀硫酸C．用點(diǎn)燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗(yàn)是否漏氣D．節(jié)日期間，在開闊的廣場燃放煙花爆竹7．（2019·北京·人大附中高一期中）下列“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”相符的一組是（

）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A．向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有Cl-B．向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色氣體該溶液中一定含有CO32-C．向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42-D．室溫下向某溶液中加入幾滴酚酞溶液，溶液變紅該溶液一定是堿性A．A B．B C．C D．D8．（2019·北京·清華附中永豐中學(xué)高一期中）某無色溶液中加入氯化鋇后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，則該溶液中A．一定含有SO42－ B．一定含有Ag+C．可能含有SO42－或Ag+ D．一定含有Ag+、SO42－二、工業(yè)流程題三、填空題9．（2020·北京市回民學(xué)校高一期中）物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要角度。請根據(jù)下圖所示，回答下列問題：(1)Y的化學(xué)式為_______，寫出Y轉(zhuǎn)化為Na2SO3的化學(xué)方程式___________。(2)W的溶液與Na2SO3反應(yīng)可以生成Y，寫出該反應(yīng)的離子方程式___________。(3)欲制備Na2S2O3，從氧化還原角度分析，合理的是________(填序號(hào))。a．Na2S+Sb．Na2SO3+Sc．Na2SO3+Na2SO4d．SO2+Na2SO410．（2020·北京·清華附中高一期中）物質(zhì)類別與元素化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)視角，下列是硫元素及其化合物的“價(jià)類二維圖”。根據(jù)要求回答下列問題：Na2SO3(1)寫出圖中A的化學(xué)式：_____。(2)SO2屬于______氧化物，因此可與NaOH、______(寫出與NaOH不同類別的一個(gè)具體物質(zhì))等反應(yīng)。當(dāng)SO2與NaOH按照物質(zhì)的量之比為1：1完全反應(yīng)時(shí)，生成的鹽類物質(zhì)的化學(xué)式為_____。(3)小艾同學(xué)預(yù)測SO2具有還原性，其理論依據(jù)是____，將SO2通入FeCl3溶液中，下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)能夠證實(shí)SO2具有還原性的是____。①反應(yīng)后溶液由黃色變?yōu)闇\綠色②取反應(yīng)后的溶液少許，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀③取反應(yīng)后的溶液少許，加入Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀，加入量鹽酸后沉淀部分溶解。(4)SO2與酸性高錳酸鉀反應(yīng)時(shí)，后者的產(chǎn)物是Mn2+，試寫出該反應(yīng)的離子方程式_____，其中SO2是____(填“氧化劑”或“還原劑”)

參考答案1．C【詳解】A．某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，溶液中可能含有、，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．某溶液中加入硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀也可能是碳酸銀，故溶液中也可能，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．把一塊綠豆大的鈉放入滴有酚酞的水中，鈉和水反應(yīng)后溶液顯堿性，溶液變紅，選項(xiàng)C正確；D．不能確定是否含有鉀離子，因?yàn)橛^察鉀的焰色反應(yīng)需要透過藍(lán)色的鈷玻璃，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。2．D【詳解】A．某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能是氯化銀，也有可能是碳酸銀等其他白色沉淀，檢驗(yàn)Cl-時(shí)應(yīng)先加入稀硝酸酸化，排除雜質(zhì)離子的干擾，A不符題意；B．向某溶液中加入稀鹽酸，有無色氣體產(chǎn)生，氣體可能是二氧化碳或二氧化硫，溶液中的離子可能有、、、等，B不符題意；C．向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，可能生成BaSO4沉淀，也可能是AgCl沉淀、BaCO3沉淀等，若檢驗(yàn)溶液中是否含有，應(yīng)先加入鹽酸酸化，排除Ag+、等的干擾，再加入BaCl2溶液，觀察是否有白色沉淀生成，C不符題意；D．向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液先變紅，說明氯水中含有酸性物質(zhì),隨后溶液褪色，說明氯水中還含有漂白性物質(zhì)，D符合題意；答案選D。3．D【詳解】A．硫酸因含氫離子能使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色，為酸的共性，故A不符合題意；B．硫酸因含氫離子能與燒堿即NaOH反應(yīng)生成水，為酸的共性，故B不符合題意；C．硫酸因含氫離子能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，為酸的共性，故C不符合題意；D．硫酸因含硫酸根能與氫氧化鋇反應(yīng)生成沉淀，不屬于酸的共性，如硝酸、鹽酸都不能與氫氧化鋇反應(yīng)生成沉淀，故D符合題意；綜上所述答案為D。4．B【詳解】由于硫酸鋇不溶于水也不溶于酸，因此檢驗(yàn)其中是否含有，除BaCl2溶液外，還需要的溶液是鹽酸。答案選B?！军c(diǎn)睛】檢驗(yàn)離子時(shí)需要注意排除其他離子的干擾，因此在檢驗(yàn)時(shí)需要首先加入某些試劑以排除離子的干擾，注意試劑的加入順序。5．C【詳解】取少量該溶液于試管中，加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，則一定不是AgNO3、Na2CO3，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則一定不是NaCl，所以則該物質(zhì)是Na2SO4。故選C。6．D【詳解】A．進(jìn)入煤礦井時(shí)，若用火把照明，礦井中常含有可燃性的氣體，很容易發(fā)生爆炸，故A錯(cuò)誤；B．配制稀硫酸時(shí)，先在燒杯內(nèi)倒入蒸餾水，再沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢注入濃硫酸，并不斷攪拌，防止液體飛濺，若將水倒入濃硫酸因放出大量的熱引起飛濺事故，故B錯(cuò)誤；C．用點(diǎn)燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗(yàn)是否漏氣，容易發(fā)生液化氣爆炸，應(yīng)該使用肥皂水進(jìn)行檢驗(yàn)，故C錯(cuò)誤；D．節(jié)日期間，在開闊的廣場燃放煙花爆竹，可減少事故的發(fā)生，故D正確；答案為D。7．D【詳解】A、向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，可能有碳酸根離子、硫酸根離子等，故A錯(cuò)誤；B、向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色氣體，該溶液中可含有CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3-等，故B錯(cuò)誤；C、向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該溶液中可能含有SO42-、CO32-、Ag+，故C錯(cuò)誤；D、室溫下向某溶液中加入幾滴酚酞溶液，溶液變紅，pH在8以上，該溶液一定是堿性，故D正確；故選D。8．C【詳解】無色溶液加入氯化鋇溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，若原溶液中有Cl-，則會(huì)生成AgCl沉淀，若溶液中有SO42-，則生成BaSO4沉淀，硫酸鋇和氯化銀都不溶于硝酸，所以原溶液中可能含有SO42-或Ag+；答案選C。9．

SO2

Na2O+SO2=Na2SO3或SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

2H++=H2O+SO2↑

b【分析】結(jié)合S元素常見物質(zhì)以及S元素價(jià)態(tài)可知，單質(zhì)為S，+4價(jià)硫元素氧化物為SO2，+6價(jià)硫元素酸為H2SO4，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行解答?！驹斀狻?1)由上述分析可知，Y的化學(xué)式為SO2；SO2與鈉元素的堿或堿性氧化物反應(yīng)能夠生成Na2SO3，其化學(xué)方程式為Na2O+SO2=Na2SO3或SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；(2)W為H2SO4，屬于酸，Na2SO3屬于弱酸酸式鹽，H2SO4與Na2SO3反應(yīng)生成Na2SO4、H2O、SO2，反應(yīng)離子方程式為2H++=H2O+SO2↑；(3)Na2S2O3中S元素化合價(jià)為+2價(jià)，氧化還原反應(yīng)中，有元素化合價(jià)升高，則必有元素化合價(jià)降低，由選項(xiàng)可知，若要生成Na2S2O3，則反應(yīng)物中必有一種物質(zhì)中硫元素化合價(jià)高于+2，另一種物質(zhì)中元素化合價(jià)低于+2價(jià)，選項(xiàng)中S元素化合價(jià)分別為：Na2S(-2)、S(0)、Na2SO3(+4)、SO2(+4)、Na2SO4(+6)，故答案為：b。10．

H2SO3

酸性

CaO

NaHSO3

硫元素化合價(jià)為+4價(jià)，位于硫元素的中間價(jià)態(tài)

①②

2+5SO2+2H2O=2Mn2+++4H+

還原劑【詳解】(1)根據(jù)價(jià)類二維圖可知，A中硫元素化合價(jià)為+4價(jià)，物質(zhì)類別屬于酸，故A的化學(xué)式為H2SO3。(2)二氧化硫能堿反應(yīng)生成鹽和水，故SO2屬于酸性氧化物，可與NaOH、堿性氧化物，如CaO等反應(yīng)。當(dāng)SO2與NaOH按照物質(zhì)的量之比為1：1完全反應(yīng)時(shí)，生成亞硫酸氫鈉，化學(xué)式為NaHSO3。(3)SO