2024-2025學(xué)年高中化學(xué)第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第三節(jié)1可逆反應(yīng)化學(xué)平衡狀態(tài)跟蹤訓(xùn)練含解析新人教版選修4

AB(g)達(dá)到反應(yīng)限度的標(biāo)記是()A．容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變更而變更B．A2和B2物質(zhì)的量之和與AB的物質(zhì)的量相等C．c(A2):c(B2):c(AB)=1:1:2D．A2、B2和AB的物質(zhì)的量不再變更①單位時(shí)間內(nèi)生成的同時(shí)生成②單位時(shí)間內(nèi)消耗的同時(shí)生成③用、的物質(zhì)的量濃度變更表示的反應(yīng)速率的比為2：1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再變更的狀態(tài)⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變更的狀態(tài)A．①④⑤ B．②⑤ C．①③④ D．①②③④⑤10、肯定溫度下，將2molSO2和1molO2充入2L密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行下列反應(yīng):2SO2+O22SO3，下列說法中正確的是()A．達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，生成2molSO3B．達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率C．達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比肯定為2:1:2D．SO2和SO3物質(zhì)的量之和肯定為2mol11、在一絕熱(不與外界發(fā)生熱交換)的恒容容器中,發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(s)C(g)+D(g),下列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的有(

)個(gè)①容器內(nèi)溫度不變②混合氣體的密度不變③混合氣體的壓強(qiáng)不變④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變⑤C(g)的物質(zhì)的量濃度不變⑥容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2:1:1⑦某時(shí)刻v(A)=2v(C)且不等于零⑧單位時(shí)間內(nèi)生成nmolD,同時(shí)生成2nmolAA.4 B.5 C.6 D.712、肯定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度可能是()A．c(X2)=0.2mol/L B．c(Y2)=0.4mol/LC．c(Z)=0.3mol/L D．c(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.5mol/L13、下列說法正確的是()A．H(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，其他條件不變，縮小反應(yīng)容器體積，正逆反應(yīng)速率不變B．C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)，碳的質(zhì)量不再變更說明反應(yīng)已達(dá)平衡C．若壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變更能說明反應(yīng)2A(?)＋B(g)2C(?)已達(dá)平衡，則A、C不能同時(shí)是氣體D．1molN2和3molH2反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2轉(zhuǎn)化率為10%，放出熱量Q1；在相同溫度和壓強(qiáng)下，當(dāng)2molNH3分解為N2和H2的轉(zhuǎn)化率為10%時(shí)，汲取熱至Q2，Q2不等于Q114、肯定溫度下，在2L容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變更的曲線如圖，由圖中數(shù)據(jù)分析，反應(yīng)物是____，t2時(shí)，N的濃度是_______________；若t2=1min，從反應(yīng)起先到t2，M的平均反應(yīng)速率為_______________；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________；在反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，各組分的濃度保持______(填“相等”或“不變”）且_______(填“肯定”或“不肯定”相等，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比_______(填“肯定”或“不肯定”）等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。15、按要求完成下列問題：(1)在1.01×105Pa時(shí)，4g氫氣在O2中完全燃燒生成液態(tài)水，放出572kJ的熱量，則H2的燃燒熱的ΔH=________。(2)在1.01×105Pa時(shí)，16gS在足量的氧氣中充分燃燒生成二氧化硫，放出148.5kJ的熱量，則S燃燒的熱化學(xué)方程式為___________________________。(3)甲硅烷(SiH4)是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和水。已知室溫下1g甲硅烷自燃放出44.6kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為_________________________。(4)已知：①C(s)＋O2(g)CO2(g)ΔH＝-393.5kJ/mol②2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)ΔH＝-571.6kJ/mol現(xiàn)有2mol炭粉和氫氣組成的懸浮氣，在氧氣中完全燃燒，共放出679.3kJ的熱量，則混合物中C與H2的物質(zhì)的量之比為_____________。(5)已知：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=-90.1kJ·mol-1②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=-41.1kJ·mol-1則CO2與H2反應(yīng)合成CH3OH(g)的熱化學(xué)方程式為__________________。(6)在肯定溫度下的恒容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變更時(shí)，①混合氣體的壓強(qiáng)②混合氣體的密度③B的物質(zhì)的量濃度④氣體的總物質(zhì)的量能說明反應(yīng)：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______________。答案以及解析1答案及解析：答案：A解析：2答案及解析：答案：D解析：3答案及解析：答案：A解析：4答案及解析：答案：C解析：5答案及解析：答案：D解析：應(yīng)為反應(yīng)是可逆的,轉(zhuǎn)化率達(dá)不到100%,所以氨氣的物質(zhì)的量肯定小于1.33mol,所以選項(xiàng)D是不行能的,答案選D。6答案及解析：答案：A解析：將和分別用X、Y表示,依據(jù)示意圖可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:,明顯該反應(yīng)屬于分解反應(yīng),也屬于氧化還原反應(yīng),但無法推斷是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤,C、D項(xiàng)正確。雖然“充分反應(yīng)”但反應(yīng);仍有未發(fā)生變更,所以該反應(yīng)是可逆反應(yīng),B項(xiàng)正確。7答案及解析：答案：C解析：8答案及解析：答案：D解析：9答案及解析：答案：A解析：10答案及解析：答案：D解析：11答案及解析：答案：C解析：12答案及解析：答案：C解析：本題實(shí)行極限法。若0.2mol/L的Z全部分解，則生成X2、Y2均為0.1mol/L，此時(shí)X2、Y2分別為0.2mol/L、0.4mol/L，同理X2與Y2完全反應(yīng)后，剩余Y2有0.2mol/L，生成Z為0.2mol/L，此時(shí)Z有0.4mol/L；但由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能夠進(jìn)行究竟，因此，c(X2)<0.2mol/L，c(Y2)<0.4mol/L，AB均錯(cuò)誤；依據(jù)總量守恒規(guī)律：c(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.6mol/L，D錯(cuò)誤；Z不行能全部分解，Z不行能為0.4mol/L，C正確；正確選項(xiàng)C。13答案及解析：答案：B解析：14答案及解析：答案：N，2mol/L，1mol/(L.min)，2NM不變，不肯定，肯定解析：15答案及解析：答案：(1)286kJ/mol(2)S(s)