2024-2025學(xué)年重慶市高二上學(xué)期期末聯(lián)合檢測(cè)化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1重慶市2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期末聯(lián)合檢測(cè)化學(xué)測(cè)試卷共4頁，滿分100分?？荚嚂r(shí)間75分鐘。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Ca40一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1.化學(xué)與人類社會(huì)的生產(chǎn)、生活有著密切聯(lián)系。下列敘述中錯(cuò)誤的是A.鈣鈦礦太陽能電池：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.青銅是我國歷史上：最早使用的合金C.節(jié)日燃放的焰火：與電子躍遷有關(guān)D.石墨烯發(fā)熱服：有電熱轉(zhuǎn)化性能A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】鈣鈦礦太陽能電池是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，A錯(cuò)誤；銅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，青銅是我國歷史上使用最早的合金，B正確；節(jié)日焰火等是原子中的電子吸收了能量，從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道，但處于能量較高軌道上的電子是不穩(wěn)定的，很快躍遷回能量較低的軌道，這時(shí)就將多余的能量以光的形式放出，因而能使火焰呈現(xiàn)顏色，與電子躍遷有關(guān)，C正確；石墨烯是由碳元素組成的非常優(yōu)良的納米材料，具有超強(qiáng)導(dǎo)電、導(dǎo)熱的性能，石墨烯發(fā)熱服有電熱轉(zhuǎn)化性能，D正確；故選A。2.下列物質(zhì)的水溶液呈堿性且促進(jìn)水的電離的是A. B. C. D.【答案】B【解析】為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，顯中性，對(duì)水的電離平衡無影響，A錯(cuò)誤；為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，促進(jìn)水的電離，B正確；溶液顯堿性，且其電離出的氫氧根離子會(huì)抑制水的電離，C錯(cuò)誤；溶液顯中性，銨根離子和醋酸根離子水解促進(jìn)水的電離，D錯(cuò)誤；故選B。3.2024年12月3日，國產(chǎn)大飛機(jī)C919首次落地重慶江北國際機(jī)場(chǎng)，C919上用到較多的鎂鋁合金。下列敘述正確的是A.鎂和鋁都位于元素周期表的s區(qū)B.基態(tài)原子能量最高的電子云輪廓圖為：C.原子結(jié)構(gòu)示意圖為：D.基態(tài)原子價(jià)層電子排布軌道表示式為：【答案】C【解析】鎂在s區(qū)，鋁在p區(qū)，A錯(cuò)誤；基態(tài)原子能量最高的電子云輪廓圖為球形，B錯(cuò)誤；為13號(hào)元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，C正確；基態(tài)原子價(jià)層電子排布軌道表示式為，D錯(cuò)誤；故選C。4.下列有關(guān)四個(gè)常用的電化學(xué)裝置的敘述中錯(cuò)誤的是A.圖①中，鋅作負(fù)極，作正極B.圖②中，電池放電過程中負(fù)極質(zhì)量會(huì)增大C.圖③中，電鍍液可以是稀硫酸D.圖④中，發(fā)生還原反應(yīng)【答案】C【解析】堿性鋅錳電池中鋅粉作負(fù)極，作正極，故A正確；鉛酸蓄電池負(fù)極發(fā)生反應(yīng)：，電極質(zhì)量增加，故B正確；電鍍時(shí)鍍層金屬作陽極，鍍件作陰極，含鍍層金屬陽離子的鹽溶液作電解質(zhì)，因此該電鍍池電鍍液應(yīng)用硫酸銅，故C錯(cuò)誤；銀鋅紐扣電池作正極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故D正確；故選：C。5.研究NO2、SO2等無害化處理對(duì)治理大氣污染具有重要的意義。已知：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)。一定條件下，將NO2和SO2氣體按體積比1:2置于密閉容器中，下列敘述能說明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是A.SO3和NO的體積比保持不變 B.體系的壓強(qiáng)保持不變C.v(SO2)=v(SO3) D.混合氣體的顏色保持不變【答案】D【解析】SO3和NO的體積比始終保持不變，故不能說明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，體系的壓強(qiáng)始終保持不變，不能說明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；未注明正、逆反應(yīng)速率，故無法判斷該反應(yīng)是否達(dá)平衡狀態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NO2為紅棕色，當(dāng)混合氣體的顏色保持不變，即NO2的濃度不變，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D項(xiàng)正確；答案選D。6.2008年北京奧運(yùn)會(huì)“祥云火炬的燃料是丙烷(C3H8)，1996年亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬的燃料是丙烯(C3H6)丙烷脫氫可得到丙烯。已知：①C3H8(g)=CH4(g)+C2H2(g)+H2(g)△H1=+255.7k/mol②C3H6(g)=CH4(g)+C2H2(g)△H2=+131.5kJ/mol則C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)的△H為A.+124.2kJ/mol B.-387.2kJ/mol C.-124.2kJ/mol D.+387.2kJ/mol【答案】A【解析】根據(jù)蓋斯定律，“反應(yīng)①-反應(yīng)②”得到C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)，則ΔH=ΔH1-ΔH2=(156.6-32.4)kJ/mol=+124.2kJ/mol；故答案為：A。7.常溫下，將等體積物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的溶液和醋酸溶液混合，下列有關(guān)說法正確的是A.水的電離程度：溶液>醋酸溶液B.0.1mol/L的溶液C.所得混合溶液D.所得混合溶液中：【答案】D【解析】NaOH為強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸為弱電解質(zhì)，0.1mol/L的溶液中的氫氧根離子比0.1mol/L的醋酸溶液中氫離子濃度大，因此NaOH對(duì)水的電離抑制作用強(qiáng)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；0.1mol/L的溶液，c(OH-)=0.1mol/L，c(H+)=，，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；兩者混合后恰好完全反應(yīng)，得到醋酸鈉溶液，所得混合溶液，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；兩者混合后恰好完全反應(yīng)，得到醋酸鈉溶液，根據(jù)質(zhì)子守恒得，D選項(xiàng)正確；故選：D。8.下列說法錯(cuò)誤的是A.利用原子光譜上特征線譜可以鑒定元素B.難溶電解質(zhì)溶解形成的陰、陽離子濃度相同C.鋼鐵等金屬的腐蝕主要為吸氧腐蝕D.用固體可以除去酸性溶液中的【答案】B【解析】不同元素原子的吸收光譜或發(fā)射光譜不同，所以可以利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，故A正確；難溶電解質(zhì)電離出的陰陽離子所帶電荷不一定相同，其濃度也不一定相等，如平衡時(shí)陰陽離子濃度相等，平衡時(shí)陰陽離子濃度不等，故B錯(cuò)誤；鋼鐵為合金，易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，在空氣中主要發(fā)生吸氧腐蝕，故C正確；除去MgCl2溶液中的Fe3+，加入MgCO3固體，減小了溶液中氫離子濃度，可促進(jìn)Fe3+水解生成Fe(OH)3，過濾可除去，故D正確；選B。9.向10mL氨水中加入蒸餾水，將其稀釋到1L后，下列變化中錯(cuò)誤的是A.NH3·H2O的電離程度增大 B.c(H+)減小C.的數(shù)目增多 D.增大【答案】B【解析】在氨水中存在電離平衡：NH3·H2O+OH-，加水稀釋，NH3·H2O電離平衡正向移動(dòng)，NH3·H2O的電離程度增大，A正確；在氨水中存在電離平衡：NH3·H2O+OH-，加水稀釋，c(OH-)減小，NH3·H2O電離平衡正向移動(dòng)，又使c(OH-)有所增加，但稀釋使c(OH-)減小的影響大于平衡移動(dòng)使c(OH-)增大的影響，故最終達(dá)到平衡后c(OH-)減小。由于溶液中存在水的離子積常數(shù)，c(OH-)減小，則c(H+)增大，B錯(cuò)誤；在氨水中存在電離平衡：NH3·H2O+OH-，加水稀釋，NH3·H2O電離平衡正向移動(dòng)，NH3·H2O的電離程度增大，最終使溶液中的數(shù)目增多，C正確；加水稀釋時(shí)，若電離平衡不移動(dòng)，c(NH3·H2O)、c()減小倍數(shù)相同，不變。但稀釋使電離平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致c(NH3·H2O)減小的倍數(shù)大于c()，因此最終達(dá)到平衡時(shí)增大，D正確；故合理選項(xiàng)是B。10.下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿.驗(yàn)證B.犧牲鋅保護(hù)鐵C.中和熱的測(cè)定D.用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】AgCl懸濁液過量，滴入的碘化鈉直接與AgCl反應(yīng)生成AgI沉淀，不能說明是AgBr轉(zhuǎn)化為AgI，因此不能證明，故A符合題意；Zn-Fe-酸化的氯化鈉溶液，組成原電池，Zn活潑作負(fù)極，F(xiàn)e作正極，負(fù)極Zn失去電子被氧化，而正極鐵不發(fā)生反應(yīng)，起到保護(hù)鐵的作用，故B不符合題意；中和熱測(cè)定內(nèi)外筒外沿持平，兩筒之間添加隔熱層，當(dāng)酸堿加入后，用環(huán)形玻璃攪拌器攪拌，測(cè)定最高點(diǎn)溫度，故C不符合題意；用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液，左手控制酸式滴定管，右手控制錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化，故D不符合題意；故選：A。11.下列有關(guān)離子方程式書寫正確的是A.小蘇打治療胃酸過多的原理：B.溶液顯堿性的原理：C.用純堿溶液浸泡鍋爐水垢：D.惰性電極電解水溶液：【答案】C【解析】小蘇打?yàn)镹aHCO3，在離子方程式中不能拆開，離子方程式：，故A錯(cuò)誤；為強(qiáng)堿弱酸鹽，分步水解使溶液呈堿性，以第一步水解為主，水解方程式為：，故B錯(cuò)誤；用純堿溶液浸泡鍋爐水垢，發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化：，故C正確；鎂離子與生成的氫氧根會(huì)結(jié)合成氫氧化鎂沉淀，正確的是：，故D錯(cuò)誤；故選：C。12.工業(yè)上常用廢液吸收，反應(yīng)原理為，已知為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含質(zhì)子數(shù)為B.若反應(yīng)消耗，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C.溶液中含O原子數(shù)為D.含有的溶液中，離子數(shù)為【答案】B【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，22.4L水的物質(zhì)的量大于1mol，所含質(zhì)子數(shù)大于10NA，A錯(cuò)誤；該反應(yīng)消耗時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子，為0.5mol，故轉(zhuǎn)移1mol電子，數(shù)目為NA，B正確；硫酸鈉溶液中含有水，所以含有的O原子數(shù)大于4NA，C錯(cuò)誤；會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，離子數(shù)小于，D錯(cuò)誤；答案選B13.科學(xué)家利用反應(yīng)設(shè)計(jì)了如圖所示的電池裝置，可用于測(cè)水泥的初凝時(shí)間。下列有關(guān)說法正確的是A.作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.電池工作時(shí)，向電極移動(dòng)C.電子從電極經(jīng)導(dǎo)線流向電極再經(jīng)過溶液回到電極D.正極的電極反應(yīng)式為【答案】D【解析】結(jié)合電池總反應(yīng)可知Cu作負(fù)極，作正極，負(fù)極Cu失去電子與氫氧根離子結(jié)合生成水和，正極得電子生成Ag，據(jù)此分析解答。得電子，作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；向正極即電極移動(dòng)，B錯(cuò)誤；電子不經(jīng)過溶液，C錯(cuò)誤；正極得電子生成Ag，電極方程式為：，D正確；故選：D。14.羰基硫()是一種糧食熏蒸劑，能防止某些害蟲和真菌的危害。在密閉容器中充入和一定量發(fā)生反應(yīng)：。的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如下圖所示，300℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)。下列說法錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)B.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，氣體的平均摩爾質(zhì)量為30g/molC.增大的濃度可以提高的平衡轉(zhuǎn)化率D.反應(yīng)前的物質(zhì)的量為7mol【答案】B【解析】由圖可知，溫度升高，的平衡轉(zhuǎn)化率降低，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，，A正確；300℃時(shí)，，平衡轉(zhuǎn)化率為20%，列三段式如下：，由于化學(xué)方程式中各成分化學(xué)計(jì)量數(shù)均為1，則K=，解得，平均相對(duì)分子質(zhì)量，氣體的平均摩爾質(zhì)量為31.53g/mol，B錯(cuò)誤；增大的濃度化學(xué)平衡正向移動(dòng)，的轉(zhuǎn)化率增大，C正確；由B中分析可知反應(yīng)前的物質(zhì)的量為7mol，D正確；故選：B。二、非選擇題：本大題共4小題，共58分。15.硫酸鋅主要用作制取顏料立德粉、鋅鋇白和其他含鋅化合物的原料。利用某工業(yè)廢水(主要成分含有、、及少量、)制備溶液的流程如下：已知：室溫下，，。（1）加快“氧化”速率的措施有_______(寫兩條)；“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。（2）“除雜”需要過濾，實(shí)驗(yàn)室過濾所用到玻璃儀器有_______。（3）水溶液顯_______性(填“酸”“堿”或“中”)；用離子方程式表示其原因：_______；在溶液中，、、、、的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_______。（4）“調(diào)節(jié)”時(shí)，溶液中_______mol/L。（5）流程中先用除雜，再用深度除雜，不用一步除雜的原因是_______?！敬鸢浮浚?）①.攪拌、適當(dāng)加熱、適當(dāng)增大雙氧水的濃度②.（2）燒杯、玻璃棒、漏斗（3）①.堿②.③.（4）（5）直接向酸性溶液中加入溶液，不但要增大的用量，還會(huì)產(chǎn)生氣體，污染環(huán)境【解析】利用某工業(yè)廢水(主要成分含有、、及少量、)制備溶液，廢水加入H2O2氧化亞鐵離子為鐵離子，調(diào)節(jié)pH使鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，過濾除去，再加入Zn，置換出銅，過濾除去，再加入Na2S深度除雜，得到硫酸鋅溶液?！拘?詳析】加快“氧化”速率的措施有攪拌、適當(dāng)加熱、適當(dāng)增大雙氧水的濃度等；“氧化”時(shí)加入H2O2氧化亞鐵離子為鐵離子，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為?！拘?詳析】過濾所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗?！拘?詳析】的硫離子中水解使溶液顯堿性；以第一步水解為主，離子方程式表示為；在溶液中，硫離子分步水解，水解微弱，溶液以為主，水解顯堿性，同時(shí)還存在水的電離平衡，故，則、、、、的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是。【小問4詳析】“調(diào)節(jié)”時(shí)，溶液中。【小問5詳析】起始溶液顯酸性，流程中先用除雜，再用深度除雜，不用一步除雜的原因是直接向酸性溶液中加入溶液，不但要增大的用量，還會(huì)產(chǎn)生氣體，污染環(huán)境。16.隨著氫能源的不斷發(fā)展和應(yīng)用，儲(chǔ)氫材料的重要性日益凸顯，如、、、儲(chǔ)氫合金都是儲(chǔ)氫材料。（1）H、B、N三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是_______。（2）N在元素周期表中的位置是______，基態(tài)N原子有______種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。（3）鈦()可用于合金儲(chǔ)氫，基態(tài)原子的電子排布式為_______。（4）①的電子式為_______。②與水反應(yīng)生成和，其化學(xué)方程式為_______。（5）X是短周期金屬元素，X的氫化物也是儲(chǔ)氫材料。X的部分電離能(單位：)如下表所示。578181727451157514830_______(填“>”“=”或“<”)，理由是_______?！敬鸢浮浚?）（2）①.第二周期第VA族②.5（3）（4）①.②.（5）①.>②.X是，的第一電離能失去的是3p上的電子，而的第一電離能失去的是3s上的電子，的3s軌道處于全滿狀態(tài)，失去一個(gè)電子需要的能量更高【解析】【小問1詳析】非金屬的非金屬性越強(qiáng)其電負(fù)性越大，非金屬性最強(qiáng)的是N元素，中氫為-1價(jià)，B為+3價(jià)，因此H元素電負(fù)性大于B元素，所以H、B、N元素的電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)?；【小?詳析】N為7號(hào)元素，在元素周期表中的位置是第二周期第VA族，基態(tài)N原子電子排布式1s22s22p3，s、p軌道分別有1、3種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同電子，故有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。【小問3詳析】鈦()為22號(hào)元素，基態(tài)原子的電子排布式為?！拘?詳析】①為離子化合物，電子式為。②與水反應(yīng)生成和，其化學(xué)方程式為?！拘?詳析】由電離能數(shù)據(jù)，第四電離能急劇增大，則其最外層三個(gè)電子，故X為Al，>，理由是X是，的第一電離能失去的是3p上的電子，而的第一電離能失去的是3s上的電子，的3s軌道處于全滿狀態(tài)，失去一個(gè)電子需要的能量更高。17.亞硝酸鈣常用作水泥硬化促進(jìn)劑和防凍阻銹劑、易潮解、易溶于水?？捎门c在加熱時(shí)反應(yīng)生成亞硝酸鈣，實(shí)驗(yàn)室制取的裝置如下圖所示(夾持裝置已略去)。（1）儀器a的名稱是_______；裝置B的作用是_______。（2）滴入稀硝酸之前需通入一段時(shí)間的，目的是_______。（3）滴入稀硝酸后，裝置A中三頸燒瓶內(nèi)的現(xiàn)象是_______。（4）常溫下，測(cè)得亞硝酸鈣溶液的，則水電離出的_______mol/L。（5）裝置E用來吸收未反應(yīng)的，在該裝置中中的N元素被氧化成價(jià)，則其反應(yīng)的離子方程式為_______。（6）測(cè)定所得亞硝酸鈣產(chǎn)品中硝酸鈣含量的步驟：Ⅰ.稱量ag產(chǎn)品溶于水，加入足量固體充分?jǐn)嚢韬筮^濾；Ⅱ.將濾液全部注入錐形瓶，加入足量飽和溶液，煮沸3~4分鐘，再冷卻(目的是除去)。Ⅲ.再向錐形瓶中加入溶液和適量硫酸，發(fā)生反應(yīng)：。Ⅳ.加入4滴指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)液滴定過量的至終點(diǎn)，消耗溶液的體積5.00mL(發(fā)生的反應(yīng)為：)。①步驟Ⅰ中加入足量的目的是_______。②所得產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______%。(用含a、、的式子表示)【答案】（1）①.分液漏斗②.吸收揮發(fā)的硝酸酸霧（2）排盡裝置內(nèi)的空氣，防止與反應(yīng)生成，增加雜質(zhì)含量（3）銅片上有氣泡、銅片逐漸溶解、溶液變藍(lán)（4）（5）（6）①.除去②.【解析】實(shí)驗(yàn)開始前先通氮?dú)馐菫榱伺懦b置內(nèi)的空氣，在裝置A中由銅和稀硝酸反應(yīng)制取一氧化氮，產(chǎn)生的氣體中混有少量的HNO3，可用B裝置進(jìn)行除雜，則B裝置中盛放的試劑為蒸餾水，吸收揮發(fā)的硝酸酸霧，裝置C為干燥裝置，通過D中與過氧化鈣反應(yīng)生成亞硝酸鈣，裝置E為尾氣吸收裝置，據(jù)此答題?！拘?詳析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，儀器a為分液漏斗；由于硝酸具有揮發(fā)性，這樣會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果，可以在B洗氣瓶中盛放蒸餾水，除去硝酸蒸氣；【小問2詳析】向三頸燒瓶中加入稀硝酸之前，應(yīng)向裝置中通入一段時(shí)間的N2，排除裝置中的空氣，防止生成的NO被空氣中的O2氧化為NO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2+CaO2=Ca(NO3)2，造成產(chǎn)品純度降低；【小問3詳析】滴入稀硝酸后，裝置A中三頸燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：，可觀察到的現(xiàn)象是銅片上有氣泡、銅片逐漸溶解、溶液變藍(lán)；【小問4詳析】亞硝酸鈣溶液中氫離子和氫氧根離子均來自水的電離，亞硝酸根水解促進(jìn)水的電離，則的亞硝酸鈣溶液，水電離出的mol/L。【小問5詳析】裝置E中NO被酸性高錳酸鉀氧化為硝酸根離子，結(jié)合電子得失守恒以及元素守恒得反應(yīng)的離子方程式：；【小問6詳析】①步驟Ⅰ中加入足量的目的是除去；②溶液中硫酸亞鐵銨物質(zhì)的量為，過量的的物質(zhì)的量n(Fe2+)過量=6n()=，則與硝酸根反應(yīng)的n(Fe2+)硝酸根消耗=；則n()=n(Fe2+)硝酸根消耗=，產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。18.“一碳化學(xué)”是指以含一個(gè)碳原子的化合物(如：、、、等)為初始反應(yīng)物，合成一系列重要的化工原料和燃料的化學(xué)。一定條件下，與反應(yīng)可合成。在容積為2L的恒容密閉容器中通入和發(fā)生反應(yīng)：。（1）5min后，，則0~5min內(nèi)用表示的平均反應(yīng)速率_______。（2）達(dá)平衡后，其它條件不變，再充入，的平衡轉(zhuǎn)化率將_______(填“增大”“減小”或“不變”)。（3）平衡時(shí)測(cè)得混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)之間的關(guān)系如圖所示：①溫度_______(填“>”“=”或“<”)。②壓強(qiáng)為、溫度為℃時(shí)，達(dá)平衡時(shí)的產(chǎn)率為_______，該反應(yīng)的平衡常數(shù)_______。（4）如圖所示為用電催化還原制取乙烯的裝置。①a為電源的_______極(填“正”或“負(fù)”)。②陽極區(qū)的電極反應(yīng)式為_______。③當(dāng)外電路轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)，理論上陰極區(qū)溶液質(zhì)量增加_______g?！敬鸢浮浚?）0.08（2）不變（3）①.<②.75%③.48（4）①.負(fù)②.③.24【解析】【小問1詳析】根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比得：；【小問2詳析】恒容條件下充入與反應(yīng)無關(guān)的氣體，對(duì)化學(xué)平衡無影響，則的平衡轉(zhuǎn)化率不變；【小問3詳析】①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在壓強(qiáng)一定時(shí)，降低溫度平衡正向移動(dòng)，的體積分?jǐn)?shù)增大，結(jié)合圖像可知壓強(qiáng)p1時(shí)，溫度由到的體積分?jǐn)?shù)增大，則<；②結(jié)合已知條件列三段式：=，解得：x=0.75，則達(dá)平衡時(shí)的產(chǎn)率=CO的轉(zhuǎn)化率=；該反應(yīng)的平衡常數(shù)；【小問4詳析】①左側(cè)電極上轉(zhuǎn)化為乙烯，該過程得電子，則左側(cè)電極為陰極，a為負(fù)極；②陽極失電子生成氧氣，電極方程式為：；③陰極電極反應(yīng)為，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)，溶液增加，故增加的質(zhì)量為24g。重慶市2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期末聯(lián)合檢測(cè)化學(xué)測(cè)試卷共4頁，滿分100分?？荚嚂r(shí)間75分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Ca40一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1.化學(xué)與人類社會(huì)的生產(chǎn)、生活有著密切聯(lián)系。下列敘述中錯(cuò)誤的是A.鈣鈦礦太陽能電池：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.青銅是我國歷史上：最早使用的合金C.節(jié)日燃放的焰火：與電子躍遷有關(guān)D.石墨烯發(fā)熱服：有電熱轉(zhuǎn)化性能A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】鈣鈦礦太陽能電池是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，A錯(cuò)誤；銅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，青銅是我國歷史上使用最早的合金，B正確；節(jié)日焰火等是原子中的電子吸收了能量，從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道，但處于能量較高軌道上的電子是不穩(wěn)定的，很快躍遷回能量較低的軌道，這時(shí)就將多余的能量以光的形式放出，因而能使火焰呈現(xiàn)顏色，與電子躍遷有關(guān)，C正確；石墨烯是由碳元素組成的非常優(yōu)良的納米材料，具有超強(qiáng)導(dǎo)電、導(dǎo)熱的性能，石墨烯發(fā)熱服有電熱轉(zhuǎn)化性能，D正確；故選A。2.下列物質(zhì)的水溶液呈堿性且促進(jìn)水的電離的是A. B. C. D.【答案】B【解析】為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，顯中性，對(duì)水的電離平衡無影響，A錯(cuò)誤；為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，促進(jìn)水的電離，B正確；溶液顯堿性，且其電離出的氫氧根離子會(huì)抑制水的電離，C錯(cuò)誤；溶液顯中性，銨根離子和醋酸根離子水解促進(jìn)水的電離，D錯(cuò)誤；故選B。3.2024年12月3日，國產(chǎn)大飛機(jī)C919首次落地重慶江北國際機(jī)場(chǎng)，C919上用到較多的鎂鋁合金。下列敘述正確的是A.鎂和鋁都位于元素周期表的s區(qū)B.基態(tài)原子能量最高的電子云輪廓圖為：C.原子結(jié)構(gòu)示意圖為：D.基態(tài)原子價(jià)層電子排布軌道表示式為：【答案】C【解析】鎂在s區(qū)，鋁在p區(qū)，A錯(cuò)誤；基態(tài)原子能量最高的電子云輪廓圖為球形，B錯(cuò)誤；為13號(hào)元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，C正確；基態(tài)原子價(jià)層電子排布軌道表示式為，D錯(cuò)誤；故選C。4.下列有關(guān)四個(gè)常用的電化學(xué)裝置的敘述中錯(cuò)誤的是A.圖①中，鋅作負(fù)極，作正極B.圖②中，電池放電過程中負(fù)極質(zhì)量會(huì)增大C.圖③中，電鍍液可以是稀硫酸D.圖④中，發(fā)生還原反應(yīng)【答案】C【解析】堿性鋅錳電池中鋅粉作負(fù)極，作正極，故A正確；鉛酸蓄電池負(fù)極發(fā)生反應(yīng)：，電極質(zhì)量增加，故B正確；電鍍時(shí)鍍層金屬作陽極，鍍件作陰極，含鍍層金屬陽離子的鹽溶液作電解質(zhì)，因此該電鍍池電鍍液應(yīng)用硫酸銅，故C錯(cuò)誤；銀鋅紐扣電池作正極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故D正確；故選：C。5.研究NO2、SO2等無害化處理對(duì)治理大氣污染具有重要的意義。已知：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)。一定條件下，將NO2和SO2氣體按體積比1:2置于密閉容器中，下列敘述能說明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是A.SO3和NO的體積比保持不變 B.體系的壓強(qiáng)保持不變C.v(SO2)=v(SO3) D.混合氣體的顏色保持不變【答案】D【解析】SO3和NO的體積比始終保持不變，故不能說明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，體系的壓強(qiáng)始終保持不變，不能說明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；未注明正、逆反應(yīng)速率，故無法判斷該反應(yīng)是否達(dá)平衡狀態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NO2為紅棕色，當(dāng)混合氣體的顏色保持不變，即NO2的濃度不變，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D項(xiàng)正確；答案選D。6.2008年北京奧運(yùn)會(huì)“祥云火炬的燃料是丙烷(C3H8)，1996年亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬的燃料是丙烯(C3H6)丙烷脫氫可得到丙烯。已知：①C3H8(g)=CH4(g)+C2H2(g)+H2(g)△H1=+255.7k/mol②C3H6(g)=CH4(g)+C2H2(g)△H2=+131.5kJ/mol則C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)的△H為A.+124.2kJ/mol B.-387.2kJ/mol C.-124.2kJ/mol D.+387.2kJ/mol【答案】A【解析】根據(jù)蓋斯定律，“反應(yīng)①-反應(yīng)②”得到C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)，則ΔH=ΔH1-ΔH2=(156.6-32.4)kJ/mol=+124.2kJ/mol；故答案為：A。7.常溫下，將等體積物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的溶液和醋酸溶液混合，下列有關(guān)說法正確的是A.水的電離程度：溶液>醋酸溶液B.0.1mol/L的溶液C.所得混合溶液D.所得混合溶液中：【答案】D【解析】NaOH為強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸為弱電解質(zhì)，0.1mol/L的溶液中的氫氧根離子比0.1mol/L的醋酸溶液中氫離子濃度大，因此NaOH對(duì)水的電離抑制作用強(qiáng)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；0.1mol/L的溶液，c(OH-)=0.1mol/L，c(H+)=，，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；兩者混合后恰好完全反應(yīng)，得到醋酸鈉溶液，所得混合溶液，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；兩者混合后恰好完全反應(yīng)，得到醋酸鈉溶液，根據(jù)質(zhì)子守恒得，D選項(xiàng)正確；故選：D。8.下列說法錯(cuò)誤的是A.利用原子光譜上特征線譜可以鑒定元素B.難溶電解質(zhì)溶解形成的陰、陽離子濃度相同C.鋼鐵等金屬的腐蝕主要為吸氧腐蝕D.用固體可以除去酸性溶液中的【答案】B【解析】不同元素原子的吸收光譜或發(fā)射光譜不同，所以可以利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，故A正確；難溶電解質(zhì)電離出的陰陽離子所帶電荷不一定相同，其濃度也不一定相等，如平衡時(shí)陰陽離子濃度相等，平衡時(shí)陰陽離子濃度不等，故B錯(cuò)誤；鋼鐵為合金，易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，在空氣中主要發(fā)生吸氧腐蝕，故C正確；除去MgCl2溶液中的Fe3+，加入MgCO3固體，減小了溶液中氫離子濃度，可促進(jìn)Fe3+水解生成Fe(OH)3，過濾可除去，故D正確；選B。9.向10mL氨水中加入蒸餾水，將其稀釋到1L后，下列變化中錯(cuò)誤的是A.NH3·H2O的電離程度增大 B.c(H+)減小C.的數(shù)目增多 D.增大【答案】B【解析】在氨水中存在電離平衡：NH3·H2O+OH-，加水稀釋，NH3·H2O電離平衡正向移動(dòng)，NH3·H2O的電離程度增大，A正確；在氨水中存在電離平衡：NH3·H2O+OH-，加水稀釋，c(OH-)減小，NH3·H2O電離平衡正向移動(dòng)，又使c(OH-)有所增加，但稀釋使c(OH-)減小的影響大于平衡移動(dòng)使c(OH-)增大的影響，故最終達(dá)到平衡后c(OH-)減小。由于溶液中存在水的離子積常數(shù)，c(OH-)減小，則c(H+)增大，B錯(cuò)誤；在氨水中存在電離平衡：NH3·H2O+OH-，加水稀釋，NH3·H2O電離平衡正向移動(dòng)，NH3·H2O的電離程度增大，最終使溶液中的數(shù)目增多，C正確；加水稀釋時(shí)，若電離平衡不移動(dòng)，c(NH3·H2O)、c()減小倍數(shù)相同，不變。但稀釋使電離平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致c(NH3·H2O)減小的倍數(shù)大于c()，因此最終達(dá)到平衡時(shí)增大，D正確；故合理選項(xiàng)是B。10.下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿.驗(yàn)證B.犧牲鋅保護(hù)鐵C.中和熱的測(cè)定D.用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】AgCl懸濁液過量，滴入的碘化鈉直接與AgCl反應(yīng)生成AgI沉淀，不能說明是AgBr轉(zhuǎn)化為AgI，因此不能證明，故A符合題意；Zn-Fe-酸化的氯化鈉溶液，組成原電池，Zn活潑作負(fù)極，F(xiàn)e作正極，負(fù)極Zn失去電子被氧化，而正極鐵不發(fā)生反應(yīng)，起到保護(hù)鐵的作用，故B不符合題意；中和熱測(cè)定內(nèi)外筒外沿持平，兩筒之間添加隔熱層，當(dāng)酸堿加入后，用環(huán)形玻璃攪拌器攪拌，測(cè)定最高點(diǎn)溫度，故C不符合題意；用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液，左手控制酸式滴定管，右手控制錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化，故D不符合題意；故選：A。11.下列有關(guān)離子方程式書寫正確的是A.小蘇打治療胃酸過多的原理：B.溶液顯堿性的原理：C.用純堿溶液浸泡鍋爐水垢：D.惰性電極電解水溶液：【答案】C【解析】小蘇打?yàn)镹aHCO3，在離子方程式中不能拆開，離子方程式：，故A錯(cuò)誤；為強(qiáng)堿弱酸鹽，分步水解使溶液呈堿性，以第一步水解為主，水解方程式為：，故B錯(cuò)誤；用純堿溶液浸泡鍋爐水垢，發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化：，故C正確；鎂離子與生成的氫氧根會(huì)結(jié)合成氫氧化鎂沉淀，正確的是：，故D錯(cuò)誤；故選：C。12.工業(yè)上常用廢液吸收，反應(yīng)原理為，已知為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含質(zhì)子數(shù)為B.若反應(yīng)消耗，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C.溶液中含O原子數(shù)為D.含有的溶液中，離子數(shù)為【答案】B【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，22.4L水的物質(zhì)的量大于1mol，所含質(zhì)子數(shù)大于10NA，A錯(cuò)誤；該反應(yīng)消耗時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子，為0.5mol，故轉(zhuǎn)移1mol電子，數(shù)目為NA，B正確；硫酸鈉溶液中含有水，所以含有的O原子數(shù)大于4NA，C錯(cuò)誤；會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，離子數(shù)小于，D錯(cuò)誤；答案選B13.科學(xué)家利用反應(yīng)設(shè)計(jì)了如圖所示的電池裝置，可用于測(cè)水泥的初凝時(shí)間。下列有關(guān)說法正確的是A.作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.電池工作時(shí)，向電極移動(dòng)C.電子從電極經(jīng)導(dǎo)線流向電極再經(jīng)過溶液回到電極D.正極的電極反應(yīng)式為【答案】D【解析】結(jié)合電池總反應(yīng)可知Cu作負(fù)極，作正極，負(fù)極Cu失去電子與氫氧根離子結(jié)合生成水和，正極得電子生成Ag，據(jù)此分析解答。得電子，作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；向正極即電極移動(dòng)，B錯(cuò)誤；電子不經(jīng)過溶液，C錯(cuò)誤；正極得電子生成Ag，電極方程式為：，D正確；故選：D。14.羰基硫()是一種糧食熏蒸劑，能防止某些害蟲和真菌的危害。在密閉容器中充入和一定量發(fā)生反應(yīng)：。的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如下圖所示，300℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)。下列說法錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)B.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，氣體的平均摩爾質(zhì)量為30g/molC.增大的濃度可以提高的平衡轉(zhuǎn)化率D.反應(yīng)前的物質(zhì)的量為7mol【答案】B【解析】由圖可知，溫度升高，的平衡轉(zhuǎn)化率降低，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，，A正確；300℃時(shí)，，平衡轉(zhuǎn)化率為20%，列三段式如下：，由于化學(xué)方程式中各成分化學(xué)計(jì)量數(shù)均為1，則K=，解得，平均相對(duì)分子質(zhì)量，氣體的平均摩爾質(zhì)量為31.53g/mol，B錯(cuò)誤；增大的濃度化學(xué)平衡正向移動(dòng)，的轉(zhuǎn)化率增大，C正確；由B中分析可知反應(yīng)前的物質(zhì)的量為7mol，D正確；故選：B。二、非選擇題：本大題共4小題，共58分。15.硫酸鋅主要用作制取顏料立德粉、鋅鋇白和其他含鋅化合物的原料。利用某工業(yè)廢水(主要成分含有、、及少量、)制備溶液的流程如下：已知：室溫下，，。（1）加快“氧化”速率的措施有_______(寫兩條)；“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。（2）“除雜”需要過濾，實(shí)驗(yàn)室過濾所用到玻璃儀器有_______。（3）水溶液顯_______性(填“酸”“堿”或“中”)；用離子方程式表示其原因：_______；在溶液中，、、、、的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_______。（4）“調(diào)節(jié)”時(shí)，溶液中_______mol/L。（5）流程中先用除雜，再用深度除雜，不用一步除雜的原因是_______?！敬鸢浮浚?）①.攪拌、適當(dāng)加熱、適當(dāng)增大雙氧水的濃度②.（2）燒杯、玻璃棒、漏斗（3）①.堿②.③.（4）（5）直接向酸性溶液中加入溶液，不但要增大的用量，還會(huì)產(chǎn)生氣體，污染環(huán)境【解析】利用某工業(yè)廢水(主要成分含有、、及少量、)制備溶液，廢水加入H2O2氧化亞鐵離子為鐵離子，調(diào)節(jié)pH使鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，過濾除去，再加入Zn，置換出銅，過濾除去，再加入Na2S深度除雜，得到硫酸鋅溶液?！拘?詳析】加快“氧化”速率的措施有攪拌、適當(dāng)加熱、適當(dāng)增大雙氧水的濃度等；“氧化”時(shí)加入H2O2氧化亞鐵離子為鐵離子，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為?！拘?詳析】過濾所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗?！拘?詳析】的硫離子中水解使溶液顯堿性；以第一步水解為主，離子方程式表示為；在溶液中，硫離子分步水解，水解微弱，溶液以為主，水解顯堿性，同時(shí)還存在水的電離平衡，故，則、、、、的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是。【小問4詳析】“調(diào)節(jié)”時(shí)，溶液中?！拘?詳析】起始溶液顯酸性，流程中先用除雜，再用深度除雜，不用一步除雜的原因是直接向酸性溶液中加入溶液，不但要增大的用量，還會(huì)產(chǎn)生氣體，污染環(huán)境。16.隨著氫能源的不斷發(fā)展和應(yīng)用，儲(chǔ)氫材料的重要性日益凸顯，如、、、儲(chǔ)氫合金都是儲(chǔ)氫材料。（1）H、B、N三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是_______。（2）N在元素周期表中的位置是______，基態(tài)N原子有______種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。（3）鈦()可用于合金儲(chǔ)氫，基態(tài)原子的電子排布式為_______。（4）①的電子式為_______。②與水反應(yīng)生成和，其化學(xué)方程式為_______。（5）X是短周期金屬元素，X的氫化物也是儲(chǔ)氫材料。X的部分電離能(單位：)如下表所示。578181727451157514830_______(填“>”“=”或“<”)，理由是_______?！敬鸢浮浚?）（2）①.第二周期第VA族②.5（3）（4）①.②.（5）①.>②.X是，的第一電離能失去的是3p上的電子，而的第一電離能失去的是3s上的電子，的3s軌道處于全滿狀態(tài)，失去一個(gè)電子需要的能量更高【解析】【小問1詳析】非金屬的非金屬性越強(qiáng)其電負(fù)性越大，非金屬性最強(qiáng)的是N元素，中氫為-1價(jià)，B為+3價(jià)，因此H元素電負(fù)性大于B元素，所以H、B、N元素的電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)?；【小?詳析】N為7號(hào)元素，在元素周期表中的位置是第二周期第VA族，基態(tài)N原子電子排布式1s22s22p3，s、p軌道分別有1、3種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同電子，故有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子?！拘?詳析】鈦()為22號(hào)元素，基態(tài)原子的電子排布式為?！拘?詳析】①為離子化合物，電子式為。②與水反應(yīng)生成和，其化學(xué)方程式為?！拘?詳析】由電離能數(shù)據(jù)，第四電離能急劇增大，則其最外層三個(gè)電子，故X為Al，>，理由是X是，的第一電離能失去的是3p上的電子，而的第一電離能失去的是3s上的電子，的3s軌道處于全滿狀態(tài)，失去一個(gè)電子需要的能量更高。17.亞硝酸鈣常用作水泥硬化促進(jìn)劑和防凍阻銹劑、易潮解、易溶于水?？捎门c在加熱時(shí)反應(yīng)生成亞硝酸鈣，實(shí)驗(yàn)室制取的裝置如下圖所示(夾持裝置已略去)。（1）儀器a的名稱是_______；裝置B的作用是_______。（2）滴入稀硝酸之前需通入一段時(shí)間的，目的是_______。（3）滴入稀硝酸后，裝置A中三頸燒瓶內(nèi)的現(xiàn)象是_______。（4）常溫下，測(cè)得亞硝酸鈣溶液的，則水電離出的_______mol/L。（5）裝置E用來吸收未反應(yīng)的，在該裝置中中的N元素被氧化成價(jià)，則其反應(yīng)的離子方程式為_______。（6）測(cè)定所得亞硝酸鈣產(chǎn)品中硝酸鈣含量的步驟：Ⅰ.稱量ag產(chǎn)品溶于水，加入足量固體充分?jǐn)嚢韬筮^濾；Ⅱ.將濾液全部注入錐形瓶，加入足量飽和溶液，煮沸3~4分鐘