2024-2025學(xué)年天津市紅橋區(qū)高二上學(xué)期1月期末考試化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1天津市紅橋區(qū)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期1月期末考試注意事項(xiàng)：1.每題選出答案后，用鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。2.本卷共12小題，每題3分，共36分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參考：H1C12O16Cu64選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意，每小題3分，共36分）1.下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是A.風(fēng)力發(fā)電機(jī) B.鋰離子電池 C.燃?xì)庠?D.硅太陽能電池【答案】B【解析】風(fēng)力發(fā)電機(jī)是將風(fēng)能轉(zhuǎn)化成電能，故A不符合題意；鋰離子電池放電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故B符合題意；燃?xì)庠钍菍⒒瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故C不符合題意；硅太陽能電池將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，故D不符合題意；故選B。2.下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是A B. C. D.【答案】B【解析】強(qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能夠完全電離的電解質(zhì)，即溶于水的部分或者熔融狀態(tài)時(shí)，可以完全變成陰陽離子的電解質(zhì)，一般是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽類；弱電解質(zhì)是指在水溶液里部分電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水與少數(shù)鹽；水溶液中完全電離鈉離子、氫離子、硫酸根離子，為強(qiáng)電解質(zhì)，A不符合題意；一水合氨在溶液中部分電離出銨根離子和氫氧根離子，為弱電解質(zhì)，B符合題意；水溶液中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，為強(qiáng)電解質(zhì)，C不符合題意；乙醇是在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，屬于非電解質(zhì)，D不符合題意；故選B。3.下列溶液肯定顯酸性的是A.pH<7的溶液 B.含H?的溶液C.的溶液 D.加酚酞顯無色的溶液【答案】C【解析】由于溫度未知，無法確定當(dāng)前條件下水的離子積常數(shù)，不能判斷pH<7的溶液中氫離子與氫氧根離子濃度大小關(guān)系，即無法判斷溶液酸堿性，A錯(cuò)誤；由于溶液中存在水的電離，所以酸、堿、鹽等溶液中都含H+和OH?，B錯(cuò)誤；c(H+)>c(OH?)的溶液一定是酸性溶液，C正確；加酚酞顯無色的溶液pH<8.2，不一定是酸性溶液，D錯(cuò)誤；故選C。4.下列措施不能加快Zn與1mol/LH2SO4反應(yīng)產(chǎn)生H2的速率的是A.用Zn粉代替Zn粒 B.滴加少量的CuSO4溶液C.升高溫度 D.再加入1mol/LCH3COOH溶液【答案】D【解析】用Zn粉代替Zn粒，可以增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，A不符合題意；滴加少量的CuSO4溶液，Zn會(huì)先置換出銅，之后形成原電池，可以加快反應(yīng)速率，B不符合題意；升高溫度可以加快反應(yīng)速率，C不符合題意；CH3COOH為弱酸，1mol/LCH3COOH溶液溶液中c(H+)＜1mol/L，加入后相當(dāng)于稀釋，會(huì)使氫離子濃度變小，減慢反應(yīng)速率，D符合題意；綜上所述答案為D。5.為除去酸性溶液中，可在加熱并攪拌的條件下加入一種試劑，這種試劑是A. B. C. D.【答案】A【解析】調(diào)節(jié)pH，可使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀后除去，注意要不引入新雜質(zhì)，且Cu2＋不沉淀。加入CuO，發(fā)生反應(yīng)CuO+2H+=Cu2++H2O，可使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀后除去，不引入雜質(zhì)，多余的CuO可一并過濾除去，故A正確；氯化銅、氯化鐵均與氨水反應(yīng)生成沉淀，將原物質(zhì)除去，且引入新雜質(zhì)銨根離子，不能除雜，故B錯(cuò)誤；氯化銅、氯化鐵均與NaOH反應(yīng)生成沉淀，將原物質(zhì)除去，且引入新雜質(zhì)鈉離子，不能除雜，故C錯(cuò)誤；氯化銅、氯化鐵均與碳酸鈉發(fā)生雙水解反應(yīng)生成沉淀，將原物質(zhì)除去，且引入新雜質(zhì)鈉離子，不能除雜，故D錯(cuò)誤；故選A。6.室溫時(shí)，在由水電離出的的無色溶液中，一定能大量共存的離子組是A.、、、 B.、、、C、、、 D.、、、【答案】C【解析】水電離出的的溶液呈酸性或堿性。碳酸氫根在酸性或堿性溶液中均不能大量共存，A不符合題意；Fe3+在堿性溶液中不能大量共存，B不符合題意；所有離子均不與酸堿反應(yīng)，能大量共存，C符合題意；、在堿性溶液中不能大量共存，D不符合題意；答案選C。7.下列有關(guān)鋼鐵的腐蝕和防護(hù)的說法中不正確的是A.鍍鋅鐵皮和鍍錫鐵皮破損后，前者更易被腐蝕B.將鐵件與電源負(fù)極相連?？蓪?shí)現(xiàn)電化學(xué)保護(hù)C.將鋼管與鋅板堆放在一起，可保護(hù)鋼管少受腐蝕D.鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕負(fù)極反應(yīng)相同，正極反應(yīng)不同【答案】A【解析】錫、鐵和電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池中，鐵作負(fù)極而加速被腐蝕；鋅、鐵和電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池中，鐵作正極被保護(hù)，鍍鋅鐵皮和鍍錫鐵皮破損后，后者更易被腐蝕，故A錯(cuò)誤；將鐵件與電源負(fù)極相連，鐵件作陰極，使鐵件上積累大量電子，而鐵不能得電子，從而防止金屬被腐蝕，可實(shí)現(xiàn)電化學(xué)保護(hù)，故B正確；鋅比鐵活潑，將鋼管與鋅板堆放在一起，鋅板作負(fù)極，鋼管作正極，可保護(hù)鋼管少受腐蝕，故C正確；鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕和析氫腐蝕時(shí)，都是鐵作負(fù)極，碳作正極，負(fù)極反應(yīng)均為鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，如果發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，正極上氫離子得電子生成氫氣，如果發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，所以正極上電極反應(yīng)式不同，故D正確；故選A。8.合成氨對(duì)人類生存和發(fā)展有著重要意義，1909年哈伯在實(shí)驗(yàn)室中首次利用氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)合成氨，實(shí)現(xiàn)了人工固氮，其合成原理為：。下列說法不符合工業(yè)合成氨生產(chǎn)實(shí)際的是A.增大壓強(qiáng)，可增加單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)目，則速率增大B.實(shí)際生產(chǎn)溫度主要由催化劑決定C.在實(shí)際生產(chǎn)中溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率一定越快D.液化分離有利于合成氨【答案】C【解析】增大壓強(qiáng)，可增加單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)目，從而使反應(yīng)速率增大，A正確；實(shí)際生產(chǎn)溫度主要由催化劑的最佳活性溫度決定，B正確；在實(shí)際生產(chǎn)中溫度過高，催化劑失活，化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)減慢，因此不是溫度越高反應(yīng)速率越快，C錯(cuò)誤；液化分離，減小生成物濃度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，有利于合成氨，D正確；故選C。9.向雙氧水中加入KI可觀察到大量氣泡產(chǎn)生，發(fā)生的反應(yīng)為：H2O2+I-=H2O+IO-，H2O2+IO-=H2O+O2↑+I-，反應(yīng)過程中能量變化如下圖所示。下列說法不正確的是A.KI在反應(yīng)中起催化劑的作用B.H2O2+I-=H2O+IO-是吸熱反應(yīng)C.加入KI，改變了總反應(yīng)的能量變化D.KI改變了反應(yīng)的歷程，降低了活化能，使反應(yīng)速率加快【答案】C【解析】根據(jù)圖象可知，KI降低反應(yīng)的活化能，在反應(yīng)中起催化劑的作用，A說法正確；根據(jù)題目信息及圖象，加入KI時(shí)，生成中間產(chǎn)物IO-，反應(yīng)物的總能量小于H2O+IO-的總能量，則H2O2+I-=H2O+IO-是吸熱反應(yīng)，B說法正確；加入KI，改變了反應(yīng)歷程，對(duì)總反應(yīng)的能量變化無影響，C說法錯(cuò)誤；KI為催化劑，改變了反應(yīng)的歷程，降低了活化能，使反應(yīng)速率加快，D說法正確；答案為C。10.時(shí)，溶液顯酸性，下列有關(guān)判斷正確的是A.該溶液中離子濃度最大的是B.C.D.的平衡常數(shù)表達(dá)式為【答案】B【解析】在水溶液中完全電離生成Na+和，又發(fā)生電離和水解，則溶液中濃度最大的離子是Na+，A錯(cuò)誤；會(huì)發(fā)生電離和水解，則根據(jù)物料守恒可得：，B正確；由溶液中的電荷守恒可得：，C錯(cuò)誤；平衡常數(shù)等于生成物濃度系數(shù)次方之積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次方之積的比值，則的平衡常數(shù)表達(dá)式為，D錯(cuò)誤；故選B。11.下列不能用勒夏特列原理解釋的是A.向溶液中加入固體后顏色變深B.用飽和食鹽水除去中的，可以減少氯氣的損失C.將溶液加熱蒸干不能得到固體D.工業(yè)上的反應(yīng)，選用常壓條件而不選用高壓【答案】D【解析】溶液中存在(紅色)平衡狀態(tài)，加入固體，增大，平衡正移，顏色變深，能用勒夏特列原理解釋，A項(xiàng)正確；與水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，在飽和食鹽水中，較大，平衡逆向移動(dòng)，抑制和水反應(yīng)，可以減少氯氣的損失，能用勒夏特列原理解釋，B項(xiàng)正確；加熱蒸干溶液過程中，溫度升高，平衡正向移動(dòng)，且生成的揮發(fā)，故溶液加熱蒸干不能得到固體，能用勒夏特列原理解釋，C項(xiàng)正確；常壓下的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很大，增大壓強(qiáng)對(duì)提高轉(zhuǎn)化率無顯著影響，反而會(huì)增加成本，故采用常壓條件不能用勒夏特列原理解釋，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。12.取1mL0.1mol·L-1AgNO3溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)中所用試劑濃度均為0.1mol·L-1)：下列說法不正確的是A.實(shí)驗(yàn)①白色沉淀是難溶的AgClB.若按②①順序?qū)嶒?yàn)，能看到白色沉淀C.若按①③順序?qū)嶒?yàn)，能看到黑色沉淀D.由實(shí)驗(yàn)②說明AgI比AgCl更難溶【答案】B【解析】取1mL0.1mol·L-1AgNO3溶液中加入過量氯化鈉溶液生成氯化銀白色沉淀，滴加過量KI溶液生成黃色沉淀碘化銀，再加入過量硫化鈉溶液生成硫化銀沉淀，沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是向更難溶的方向進(jìn)行。分析可知，實(shí)驗(yàn)①白色沉淀是難溶的AgCl，A正確；由實(shí)驗(yàn)②說明AgI比AgCl更難溶，若按②①順序?qū)嶒?yàn)，此條件下碘化銀不能轉(zhuǎn)化為氯化銀，看不到白色沉淀，B錯(cuò)誤；若按①③順序?qū)嶒?yàn)，硫化銀溶解度小于氯化銀，也可以實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化看到黑色沉淀生成，C正確；由實(shí)驗(yàn)②說明AgI比AgCl更難溶，可以實(shí)現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化，D正確；故選B。第Ⅱ卷注意事項(xiàng)：1.用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將答案寫在答題卡上。2.本卷共4題，共64分。13.按要求填寫下列空白（1）明礬[化學(xué)式為]溶液呈_____性（填“酸”或“中”），解釋其原因是（用離子方程式表示）__________。（2）已知：液態(tài)肼與足量的液態(tài)反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，并放出的熱量，該反?yīng)的熱化學(xué)方程式為_____該反應(yīng)的_____0（填“>”“<”或“=”）。（3）能發(fā)生較強(qiáng)烈的水解，生成難溶的，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____，配制溶液正確的方法是_____。（4）在化學(xué)分析中采用為指示劑，以標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的，利用與生成磚紅色沉淀，指示滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中恰好完全沉淀（濃度等于）時(shí)，溶液中_____，_____。[已知：，]【答案】（1）①.酸②.（2）①.②.＞（3）①.②.將固體溶解在較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需濃度（4）①.②.【解析】【小問1詳析】明礬[化學(xué)式為]屬于復(fù)鹽，電離出的鋁離子會(huì)水解，溶液呈酸性；【小問2詳析】液態(tài)肼與足量的液態(tài)反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，化學(xué)式為，液態(tài)肼與足量的液態(tài)反應(yīng)放出的熱量，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為，該反應(yīng)的＞0；【小問3詳析】能發(fā)生較強(qiáng)烈的水解，生成難溶的，該反應(yīng)的化學(xué)方程式，水解顯酸性，所以配制溶液可以加鹽酸抑制水解，正確的方法是將固體溶解在較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需濃度；【小問4詳析】在化學(xué)分析中，以標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的時(shí)，采用為指示劑，利用與反應(yīng)生成磚紅色沉淀指示滴定終點(diǎn)，當(dāng)溶液中的恰好沉淀完全（濃度等于）時(shí)，溶液中，。14.電化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛，請(qǐng)按照要求回答下列問題：（1）用如圖所示裝置和藥品進(jìn)行制作簡(jiǎn)單燃料電池的實(shí)驗(yàn)。①閉合，接通直流電源進(jìn)行電解一段時(shí)間，觀察到電極附近的現(xiàn)象為_____。電極的電極反應(yīng)式為_____。②上述電解過程進(jìn)行后，打開，閉合。寫出電極的電極反應(yīng)式_____。③下列說法中，正確的是_____（填字母序號(hào)）。a．通過調(diào)節(jié)、可以實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能的相互轉(zhuǎn)化b．若將溶液替換為稀硫酸，閉合后，電極反應(yīng)不變（2）鉛酸蓄電池充放電的電池反應(yīng)式為：，該電池放電時(shí)的正極反應(yīng)式為_____。充電時(shí)，外接電源負(fù)極與_____（填“”或“”）連接，溶液的會(huì)_____。（填“增大”、“減小”或“不變”）（3）某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置，可探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理。①甲裝置中負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________。②乙裝置中電極的電極反應(yīng)式為__________。③乙中的把電解槽隔成了陰極室和陽極室，為_____（填“陰”或“陽”）離子交換膜，它只允許溶液中的_____通過（填寫下列微粒的編號(hào)）。①②③④⑤⑥④若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有氧氣參加反應(yīng)，丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為_____g?！敬鸢浮浚?）①.有氣泡產(chǎn)生，電極附近溶液變紅色②.③.④.（2）①.②.Pb③.減?。?）①.②.③.陽④.③⑤⑤.12.8【解析】小問1詳析】①閉合，接通直流電源進(jìn)行電解一段時(shí)間，電極為陰極，根據(jù)離子放電順序，所以電極反應(yīng)式為，根據(jù)電極反應(yīng)式可知，b電極附近的現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生，溶液變紅色；電極為陽極，電極反應(yīng)式為；②上述電解過程進(jìn)行后，打開，閉合，電解池變?yōu)樵姵?，電極為負(fù)極，氫氣失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為；③a．由上述①和②的分析可知，通過調(diào)節(jié)、可以實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能的相互轉(zhuǎn)化，正確；b．若將溶液替換為稀硫酸，因?yàn)槭撬嵝原h(huán)境，閉合后，電極反應(yīng)會(huì)改變，此時(shí)電極反應(yīng)式為，錯(cuò)誤；答案選a；【小問2詳析】根據(jù)鉛酸蓄電池充放電的電池反應(yīng)式可知，電池放電時(shí)，PbO2在正極得到電子生成硫酸鉛，電極反應(yīng)式為，充電時(shí)，外接電源負(fù)極與連接，根據(jù)可知，充電時(shí)會(huì)消耗水同時(shí)生成硫酸，所以溶液的會(huì)減小；【小問3詳析】①甲裝置為甲烷燃料電池，負(fù)極為通入甲烷的一端，由圖可知為堿性環(huán)境，所以電極反應(yīng)式為；②乙裝置是電解池，電極為陽極，根據(jù)離子放電順序，電極反應(yīng)式為；③乙用來探究氯堿工業(yè)原理制得氫氣、氯氣和氫氧化鈉，把電解槽隔成了陰極室和陽極室，為陽離子交換膜，可以防止氯氣和氫氧根離子反應(yīng)；它只允許溶液中的、通過；④若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有氧氣參加反應(yīng)，即為0.1mol氧氣，電路中轉(zhuǎn)移0.4mol電子，丙裝置中陰極的電極反應(yīng)式為，根據(jù)得失電子守恒，析出0.2mol銅，質(zhì)量為0.2mol×64g/mol=12.8g。15.食醋是生活中常見的調(diào)味品，其主要成分是醋酸（），國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋中醋酸含量標(biāo)準(zhǔn)為。為測(cè)某品牌白醋的醋酸含量是否符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)，某學(xué)習(xí)小組運(yùn)用中和滴定實(shí)驗(yàn)進(jìn)行檢測(cè)。（1）將食用白醋稀釋至原濃度的十分之一得待測(cè)白醋溶液。用標(biāo)準(zhǔn)液滴定待測(cè)白醋溶液。①標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)盛裝在右圖中的_____（填甲或乙）滴定管中。②滴定過程中選擇的指示劑是_____（填字母序號(hào)）。A．甲基橙B．石蕊C．酚酞③判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象為_____。（2）用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某品牌白醋樣品的數(shù)據(jù)如下。滴定次數(shù)1234V（樣品）/mL20.0020.0020.0020.00V[]/mL15.0015.80150414.96①按表中數(shù)據(jù)處理，轉(zhuǎn)換為原市售白醋中醋酸的含量為_____g/100mL（保留兩位有效數(shù)字），可知該白醋_______符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)（填“是”或“不是）。②若測(cè)定結(jié)果偏低，其原因可能是_____（填字母序號(hào)）。A．堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)溶液B．滴定過程中振搖時(shí)錐形瓶中有液滴濺出C．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失（3）如用溶液分別滴定濃度均為的鹽酸和醋酸溶液，得到溶液隨加入溶液體積而變化的兩條滴定曲線。滴定醋酸的曲線是_____（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）；和的關(guān)系：_____（“>”、“=”或“<”）；點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序_____?！敬鸢浮浚?）①.乙②.C③.當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲稳芤簳r(shí)，溶液顏色由無色變淺紅色，且半分鐘內(nèi)不變色（2）①.4.5②.是③.B（3）①.Ⅰ②.<③.【解析】【小問1詳析】①標(biāo)準(zhǔn)液為堿性溶液，應(yīng)盛裝在右圖中的堿式滴定管，即乙滴定管中；②滴定過程恰好完全反應(yīng)時(shí)生成醋酸鈉，醋酸鈉溶液呈堿性，選擇的指示劑是酚酞，故選C；③酚酞遇堿性溶液變紅色，則判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象為：當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲稳芤簳r(shí)，溶液顏色由無色變淺紅色，且半分鐘內(nèi)不變色；【小問2詳析】①由表可知，第2次數(shù)據(jù)誤差太大，舍棄，其他3次氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液平均用量為，發(fā)生反應(yīng)：，則20mL醋酸樣品中醋酸濃度為，1L樣品中含醋酸0.075mol×60g/mol=4.5g，將食用白醋稀釋至原濃度的十分之一得待測(cè)白醋溶液，故轉(zhuǎn)換為原市售白醋中醋酸的含量為，國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋中醋酸含量標(biāo)準(zhǔn)為，可知該白醋是符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)；②A．堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)溶液，即標(biāo)準(zhǔn)溶液被稀釋，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，A不符合題意；B．滴定過程中振搖時(shí)錐形瓶中有液滴濺出，造成損失，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏低，B符合題意；C．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)記錄的消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，C不符合題意；故選B；【小問3詳析】的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸為強(qiáng)酸，HCl發(fā)生完全電離，較大，其pH較小，則Ⅰ為醋酸、Ⅱ?yàn)辂}酸；同濃度的NaOH溶液、鹽酸，體積相同時(shí)，兩者反應(yīng)后溶液呈中性；當(dāng)NaOH溶液、醋酸溶液濃度、體積相同時(shí)，恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa，溶液呈現(xiàn)堿性，則溶液呈中性時(shí)，醋酸應(yīng)稍微過量，所以加入NaOH溶液的體積小于20.00mL，則和的關(guān)系：＜；M點(diǎn)加入10mL氫氧化鈉溶液，得到的溶液中溶質(zhì)為等量的CH3COONa和CH3COOH，此時(shí)溶液顯酸性，即醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度，則點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)椋骸?6.氫能是一種清潔能源，按照生產(chǎn)過程中的碳排放情況分為灰氫、藍(lán)氫和綠氫。（1）煤的氣化制得灰氫：。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_____。該方法生產(chǎn)過程有排放。（2）甲烷水蒸氣催化重整制得藍(lán)氫，步驟如下。Ⅰ．的制?。孩贋樘岣叻磻?yīng)速率且提高的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有_____（寫出一條即可）。Ⅱ．的富集：②已知時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)。在容積不變的的密閉容器中，將與混合加熱到，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為_____。Ⅲ．下圖表示不同溫度條件下，平衡轉(zhuǎn)化率隨著的變化趨勢(shì)。③判斷、和的大小關(guān)系：_____。（3）熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水制得綠氫，全程零碳排放。反應(yīng)如下：反應(yīng)i：反應(yīng)ii：反應(yīng)iii：……反應(yīng)i~iii循環(huán)實(shí)現(xiàn)分解水：。寫出反應(yīng)iii的熱化學(xué)方程式_________?！敬鸢浮浚?）（2）①.增大水蒸氣濃度或升高溫度②.80%③.（3）【解析】【小問1詳析】平衡常數(shù)等于生成物平衡濃度系數(shù)次方之積與反應(yīng)物平衡濃度系數(shù)次方之積的比；則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式；【小問2詳析】①提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，可以從溫度、壓強(qiáng)，濃度角度來思考，為吸熱的氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，可采取的措施有增大水蒸氣濃度、升高溫度、減小壓強(qiáng)等；②已知830℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1。在容積不變的密閉容器中，將2molCO與8molH2O混合加熱到830℃，建立三段式：，反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，可以用物質(zhì)的量代替物質(zhì)濃度，則，解得a=1.6，則反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率80%；③反應(yīng)為放熱反應(yīng)，相同條件下，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率降低，因此溫度高低為：；【小問3詳析】總反應(yīng)為i~iii循環(huán)實(shí)現(xiàn)分解水：，由蓋斯定律，總反應(yīng)-2×反應(yīng)i-反應(yīng)ii得反應(yīng)：，則反應(yīng)iii為：。天津市紅橋區(qū)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期1月期末考試注意事項(xiàng)：1.每題選出答案后，用鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。2.本卷共12小題，每題3分，共36分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參考：H1C12O16Cu64選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意，每小題3分，共36分）1.下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是A.風(fēng)力發(fā)電機(jī) B.鋰離子電池 C.燃?xì)庠?D.硅太陽能電池【答案】B【解析】風(fēng)力發(fā)電機(jī)是將風(fēng)能轉(zhuǎn)化成電能，故A不符合題意；鋰離子電池放電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故B符合題意；燃?xì)庠钍菍⒒瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故C不符合題意；硅太陽能電池將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，故D不符合題意；故選B。2.下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是A B. C. D.【答案】B【解析】強(qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能夠完全電離的電解質(zhì)，即溶于水的部分或者熔融狀態(tài)時(shí)，可以完全變成陰陽離子的電解質(zhì)，一般是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽類；弱電解質(zhì)是指在水溶液里部分電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水與少數(shù)鹽；水溶液中完全電離鈉離子、氫離子、硫酸根離子，為強(qiáng)電解質(zhì)，A不符合題意；一水合氨在溶液中部分電離出銨根離子和氫氧根離子，為弱電解質(zhì)，B符合題意；水溶液中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，為強(qiáng)電解質(zhì)，C不符合題意；乙醇是在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，屬于非電解質(zhì)，D不符合題意；故選B。3.下列溶液肯定顯酸性的是A.pH<7的溶液 B.含H?的溶液C.的溶液 D.加酚酞顯無色的溶液【答案】C【解析】由于溫度未知，無法確定當(dāng)前條件下水的離子積常數(shù)，不能判斷pH<7的溶液中氫離子與氫氧根離子濃度大小關(guān)系，即無法判斷溶液酸堿性，A錯(cuò)誤；由于溶液中存在水的電離，所以酸、堿、鹽等溶液中都含H+和OH?，B錯(cuò)誤；c(H+)>c(OH?)的溶液一定是酸性溶液，C正確；加酚酞顯無色的溶液pH<8.2，不一定是酸性溶液，D錯(cuò)誤；故選C。4.下列措施不能加快Zn與1mol/LH2SO4反應(yīng)產(chǎn)生H2的速率的是A.用Zn粉代替Zn粒 B.滴加少量的CuSO4溶液C.升高溫度 D.再加入1mol/LCH3COOH溶液【答案】D【解析】用Zn粉代替Zn粒，可以增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，A不符合題意；滴加少量的CuSO4溶液，Zn會(huì)先置換出銅，之后形成原電池，可以加快反應(yīng)速率，B不符合題意；升高溫度可以加快反應(yīng)速率，C不符合題意；CH3COOH為弱酸，1mol/LCH3COOH溶液溶液中c(H+)＜1mol/L，加入后相當(dāng)于稀釋，會(huì)使氫離子濃度變小，減慢反應(yīng)速率，D符合題意；綜上所述答案為D。5.為除去酸性溶液中，可在加熱并攪拌的條件下加入一種試劑，這種試劑是A. B. C. D.【答案】A【解析】調(diào)節(jié)pH，可使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀后除去，注意要不引入新雜質(zhì)，且Cu2＋不沉淀。加入CuO，發(fā)生反應(yīng)CuO+2H+=Cu2++H2O，可使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀后除去，不引入雜質(zhì)，多余的CuO可一并過濾除去，故A正確；氯化銅、氯化鐵均與氨水反應(yīng)生成沉淀，將原物質(zhì)除去，且引入新雜質(zhì)銨根離子，不能除雜，故B錯(cuò)誤；氯化銅、氯化鐵均與NaOH反應(yīng)生成沉淀，將原物質(zhì)除去，且引入新雜質(zhì)鈉離子，不能除雜，故C錯(cuò)誤；氯化銅、氯化鐵均與碳酸鈉發(fā)生雙水解反應(yīng)生成沉淀，將原物質(zhì)除去，且引入新雜質(zhì)鈉離子，不能除雜，故D錯(cuò)誤；故選A。6.室溫時(shí)，在由水電離出的的無色溶液中，一定能大量共存的離子組是A.、、、 B.、、、C、、、 D.、、、【答案】C【解析】水電離出的的溶液呈酸性或堿性。碳酸氫根在酸性或堿性溶液中均不能大量共存，A不符合題意；Fe3+在堿性溶液中不能大量共存，B不符合題意；所有離子均不與酸堿反應(yīng)，能大量共存，C符合題意；、在堿性溶液中不能大量共存，D不符合題意；答案選C。7.下列有關(guān)鋼鐵的腐蝕和防護(hù)的說法中不正確的是A.鍍鋅鐵皮和鍍錫鐵皮破損后，前者更易被腐蝕B.將鐵件與電源負(fù)極相連?？蓪?shí)現(xiàn)電化學(xué)保護(hù)C.將鋼管與鋅板堆放在一起，可保護(hù)鋼管少受腐蝕D.鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕負(fù)極反應(yīng)相同，正極反應(yīng)不同【答案】A【解析】錫、鐵和電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池中，鐵作負(fù)極而加速被腐蝕；鋅、鐵和電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池中，鐵作正極被保護(hù)，鍍鋅鐵皮和鍍錫鐵皮破損后，后者更易被腐蝕，故A錯(cuò)誤；將鐵件與電源負(fù)極相連，鐵件作陰極，使鐵件上積累大量電子，而鐵不能得電子，從而防止金屬被腐蝕，可實(shí)現(xiàn)電化學(xué)保護(hù)，故B正確；鋅比鐵活潑，將鋼管與鋅板堆放在一起，鋅板作負(fù)極，鋼管作正極，可保護(hù)鋼管少受腐蝕，故C正確；鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕和析氫腐蝕時(shí)，都是鐵作負(fù)極，碳作正極，負(fù)極反應(yīng)均為鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，如果發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，正極上氫離子得電子生成氫氣，如果發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，所以正極上電極反應(yīng)式不同，故D正確；故選A。8.合成氨對(duì)人類生存和發(fā)展有著重要意義，1909年哈伯在實(shí)驗(yàn)室中首次利用氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)合成氨，實(shí)現(xiàn)了人工固氮，其合成原理為：。下列說法不符合工業(yè)合成氨生產(chǎn)實(shí)際的是A.增大壓強(qiáng)，可增加單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)目，則速率增大B.實(shí)際生產(chǎn)溫度主要由催化劑決定C.在實(shí)際生產(chǎn)中溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率一定越快D.液化分離有利于合成氨【答案】C【解析】增大壓強(qiáng)，可增加單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)目，從而使反應(yīng)速率增大，A正確；實(shí)際生產(chǎn)溫度主要由催化劑的最佳活性溫度決定，B正確；在實(shí)際生產(chǎn)中溫度過高，催化劑失活，化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)減慢，因此不是溫度越高反應(yīng)速率越快，C錯(cuò)誤；液化分離，減小生成物濃度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，有利于合成氨，D正確；故選C。9.向雙氧水中加入KI可觀察到大量氣泡產(chǎn)生，發(fā)生的反應(yīng)為：H2O2+I-=H2O+IO-，H2O2+IO-=H2O+O2↑+I-，反應(yīng)過程中能量變化如下圖所示。下列說法不正確的是A.KI在反應(yīng)中起催化劑的作用B.H2O2+I-=H2O+IO-是吸熱反應(yīng)C.加入KI，改變了總反應(yīng)的能量變化D.KI改變了反應(yīng)的歷程，降低了活化能，使反應(yīng)速率加快【答案】C【解析】根據(jù)圖象可知，KI降低反應(yīng)的活化能，在反應(yīng)中起催化劑的作用，A說法正確；根據(jù)題目信息及圖象，加入KI時(shí)，生成中間產(chǎn)物IO-，反應(yīng)物的總能量小于H2O+IO-的總能量，則H2O2+I-=H2O+IO-是吸熱反應(yīng)，B說法正確；加入KI，改變了反應(yīng)歷程，對(duì)總反應(yīng)的能量變化無影響，C說法錯(cuò)誤；KI為催化劑，改變了反應(yīng)的歷程，降低了活化能，使反應(yīng)速率加快，D說法正確；答案為C。10.時(shí)，溶液顯酸性，下列有關(guān)判斷正確的是A.該溶液中離子濃度最大的是B.C.D.的平衡常數(shù)表達(dá)式為【答案】B【解析】在水溶液中完全電離生成Na+和，又發(fā)生電離和水解，則溶液中濃度最大的離子是Na+，A錯(cuò)誤；會(huì)發(fā)生電離和水解，則根據(jù)物料守恒可得：，B正確；由溶液中的電荷守恒可得：，C錯(cuò)誤；平衡常數(shù)等于生成物濃度系數(shù)次方之積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次方之積的比值，則的平衡常數(shù)表達(dá)式為，D錯(cuò)誤；故選B。11.下列不能用勒夏特列原理解釋的是A.向溶液中加入固體后顏色變深B.用飽和食鹽水除去中的，可以減少氯氣的損失C.將溶液加熱蒸干不能得到固體D.工業(yè)上的反應(yīng)，選用常壓條件而不選用高壓【答案】D【解析】溶液中存在(紅色)平衡狀態(tài)，加入固體，增大，平衡正移，顏色變深，能用勒夏特列原理解釋，A項(xiàng)正確；與水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，在飽和食鹽水中，較大，平衡逆向移動(dòng)，抑制和水反應(yīng)，可以減少氯氣的損失，能用勒夏特列原理解釋，B項(xiàng)正確；加熱蒸干溶液過程中，溫度升高，平衡正向移動(dòng)，且生成的揮發(fā)，故溶液加熱蒸干不能得到固體，能用勒夏特列原理解釋，C項(xiàng)正確；常壓下的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很大，增大壓強(qiáng)對(duì)提高轉(zhuǎn)化率無顯著影響，反而會(huì)增加成本，故采用常壓條件不能用勒夏特列原理解釋，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。12.取1mL0.1mol·L-1AgNO3溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)中所用試劑濃度均為0.1mol·L-1)：下列說法不正確的是A.實(shí)驗(yàn)①白色沉淀是難溶的AgClB.若按②①順序?qū)嶒?yàn)，能看到白色沉淀C.若按①③順序?qū)嶒?yàn)，能看到黑色沉淀D.由實(shí)驗(yàn)②說明AgI比AgCl更難溶【答案】B【解析】取1mL0.1mol·L-1AgNO3溶液中加入過量氯化鈉溶液生成氯化銀白色沉淀，滴加過量KI溶液生成黃色沉淀碘化銀，再加入過量硫化鈉溶液生成硫化銀沉淀，沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是向更難溶的方向進(jìn)行。分析可知，實(shí)驗(yàn)①白色沉淀是難溶的AgCl，A正確；由實(shí)驗(yàn)②說明AgI比AgCl更難溶，若按②①順序?qū)嶒?yàn)，此條件下碘化銀不能轉(zhuǎn)化為氯化銀，看不到白色沉淀，B錯(cuò)誤；若按①③順序?qū)嶒?yàn)，硫化銀溶解度小于氯化銀，也可以實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化看到黑色沉淀生成，C正確；由實(shí)驗(yàn)②說明AgI比AgCl更難溶，可以實(shí)現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化，D正確；故選B。第Ⅱ卷注意事項(xiàng)：1.用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將答案寫在答題卡上。2.本卷共4題，共64分。13.按要求填寫下列空白（1）明礬[化學(xué)式為]溶液呈_____性（填“酸”或“中”），解釋其原因是（用離子方程式表示）__________。（2）已知：液態(tài)肼與足量的液態(tài)反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，并放出的熱量，該反?yīng)的熱化學(xué)方程式為_____該反應(yīng)的_____0（填“>”“<”或“=”）。（3）能發(fā)生較強(qiáng)烈的水解，生成難溶的，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____，配制溶液正確的方法是_____。（4）在化學(xué)分析中采用為指示劑，以標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的，利用與生成磚紅色沉淀，指示滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中恰好完全沉淀（濃度等于）時(shí)，溶液中_____，_____。[已知：，]【答案】（1）①.酸②.（2）①.②.＞（3）①.②.將固體溶解在較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需濃度（4）①.②.【解析】【小問1詳析】明礬[化學(xué)式為]屬于復(fù)鹽，電離出的鋁離子會(huì)水解，溶液呈酸性；【小問2詳析】液態(tài)肼與足量的液態(tài)反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，化學(xué)式為，液態(tài)肼與足量的液態(tài)反應(yīng)放出的熱量，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為，該反應(yīng)的＞0；【小問3詳析】能發(fā)生較強(qiáng)烈的水解，生成難溶的，該反應(yīng)的化學(xué)方程式，水解顯酸性，所以配制溶液可以加鹽酸抑制水解，正確的方法是將固體溶解在較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需濃度；【小問4詳析】在化學(xué)分析中，以標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的時(shí)，采用為指示劑，利用與反應(yīng)生成磚紅色沉淀指示滴定終點(diǎn)，當(dāng)溶液中的恰好沉淀完全（濃度等于）時(shí)，溶液中，。14.電化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛，請(qǐng)按照要求回答下列問題：（1）用如圖所示裝置和藥品進(jìn)行制作簡(jiǎn)單燃料電池的實(shí)驗(yàn)。①閉合，接通直流電源進(jìn)行電解一段時(shí)間，觀察到電極附近的現(xiàn)象為_____。電極的電極反應(yīng)式為_____。②上述電解過程進(jìn)行后，打開，閉合。寫出電極的電極反應(yīng)式_____。③下列說法中，正確的是_____（填字母序號(hào)）。a．通過調(diào)節(jié)、可以實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能的相互轉(zhuǎn)化b．若將溶液替換為稀硫酸，閉合后，電極反應(yīng)不變（2）鉛酸蓄電池充放電的電池反應(yīng)式為：，該電池放電時(shí)的正極反應(yīng)式為_____。充電時(shí)，外接電源負(fù)極與_____（填“”或“”）連接，溶液的會(huì)_____。（填“增大”、“減小”或“不變”）（3）某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置，可探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理。①甲裝置中負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________。②乙裝置中電極的電極反應(yīng)式為__________。③乙中的把電解槽隔成了陰極室和陽極室，為_____（填“陰”或“陽”）離子交換膜，它只允許溶液中的_____通過（填寫下列微粒的編號(hào)）。①②③④⑤⑥④若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有氧氣參加反應(yīng)，丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為_____g。【答案】（1）①.有氣泡產(chǎn)生，電極附近溶液變紅色②.③.④.（2）①.②.Pb③.減小（3）①.②.③.陽④.③⑤⑤.12.8【解析】小問1詳析】①閉合，接通直流電源進(jìn)行電解一段時(shí)間，電極為陰極，根據(jù)離子放電順序，所以電極反應(yīng)式為，根據(jù)電極反應(yīng)式可知，b電極附近的現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生，溶液變紅色；電極為陽極，電極反應(yīng)式為；②上述電解過程進(jìn)行后，打開，閉合，電解池變?yōu)樵姵?，電極為負(fù)極，氫氣失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為；③a．由上述①和②的分析可知，通過調(diào)節(jié)、可以實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能的相互轉(zhuǎn)化，正確；b．若將溶液替換為稀硫酸，因?yàn)槭撬嵝原h(huán)境，閉合后，電極反應(yīng)會(huì)改變，此時(shí)電極反應(yīng)式為，錯(cuò)誤；答案選a；【小問2詳析】根據(jù)鉛酸蓄電池充放電的電池反應(yīng)式可知，電池放電時(shí)，PbO2在正極得到電子生成硫酸鉛，電極反應(yīng)式為，充電時(shí)，外接電源負(fù)極與連接，根據(jù)可知，充電時(shí)會(huì)消耗水同時(shí)生成硫酸，所以溶液的會(huì)減??；【小問3詳析】①甲裝置為甲烷燃料電池，負(fù)極為通入甲烷的一端，由圖可知為堿性環(huán)境，所以電極反應(yīng)式為；②乙裝置是電解池，電極為陽極，根據(jù)離子放電順序，電極反應(yīng)式為；③乙用來探究氯堿工業(yè)原理制得氫氣、氯氣和氫氧化鈉，把電解槽隔成了陰極室和陽極室，為陽離子交換膜，可以防止氯氣和氫氧根離子反應(yīng)；它只允許溶液中的、通過；④若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有氧氣參加反應(yīng)，即為0.1mol氧氣，電路中轉(zhuǎn)移0.4mol電子，丙裝置中陰極的電極反應(yīng)式為，根據(jù)得失電子守恒，析出0.2mol銅，質(zhì)量為0.2mol×64g/mol=12.8g。15.食醋是生活中常見的調(diào)味品，其主要成分是醋酸（），國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋中醋酸含量標(biāo)準(zhǔn)為。為測(cè)某品牌白醋的醋酸含量是否符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)，某學(xué)習(xí)小組運(yùn)用中和滴定實(shí)驗(yàn)進(jìn)行檢測(cè)。（1）將食用白醋稀釋至原濃度的十分之一得待測(cè)白醋溶液。用標(biāo)準(zhǔn)液滴定待測(cè)白醋溶液。①標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)盛裝在右圖中的_____（填甲或乙）滴定管中。②滴定過程中選擇的指示劑是_____（填字母序號(hào)）。A．甲基橙B．石蕊C．酚酞③判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象為_____。（2）用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某品牌白醋樣品的數(shù)據(jù)如下。滴定次數(shù)1234V（樣品）/mL20.0020.0020.0020.00V[]/mL15.0015.80150414.96①按表中數(shù)據(jù)處理，轉(zhuǎn)換為原市售白醋中醋酸的含量為_____g/100mL（保留兩位有效數(shù)字），可知該白醋_______符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)（填“是”或“不是）。②若測(cè)定結(jié)果偏低，其原因可能是_____（填字母序號(hào)）。A．堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)溶液B．滴定過程中振搖時(shí)錐形瓶中有液滴濺出C．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失（3）如用溶液分別滴定濃度均為的鹽酸和醋酸溶液，得到溶液隨加入溶液體積而變化的兩條滴定曲線。滴定醋酸的曲線是_____（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）；和的關(guān)系：_____（“>”、“=”或“<”）；點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序_____?！敬鸢浮浚?）①.乙②.C③.當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲稳?/p>