湖南省新高考教學(xué)教研聯(lián)盟2025屆高三第二次預(yù)熱演練 化學(xué)試題

屆新高考教學(xué)教研聯(lián)盟高三第二次預(yù)熱演練化學(xué)試卷注意事項(xiàng)：答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上。橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)，回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題：本題共小題，每小題3分，共分。每小題只有一個(gè)正確答案。1.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.0.1molCu與足量的S完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B.的溶液中數(shù)等于C.電解水時(shí)，若陰陽(yáng)兩極產(chǎn)生氣體的總體積為22.4L，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D.氯化銨水溶液中與數(shù)之和大于【答案】D【解析】【詳解】A．Cu與S反應(yīng)生成+1價(jià)的，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，A錯(cuò)誤；B．溶液中存在平衡：，該溶液中數(shù)小于，B錯(cuò)誤；C．沒(méi)有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無(wú)法計(jì)算，C錯(cuò)誤；D1L1mol/L氯化銨溶液中Cl-物質(zhì)的量為1moln(NH)+n(H+)=n(Cl-)+n(OH-)液中NH與H+物質(zhì)的量之和大于1mol，數(shù)目大于N，D正確；答案選D。2.下列實(shí)驗(yàn)裝置及現(xiàn)象正確的是第1頁(yè)/共22頁(yè)量化工作統(tǒng)計(jì)表日期：2025/2/20站點(diǎn)：高考資源網(wǎng)考核人：崗位： No 工作內(nèi)容 核算規(guī)則 量化數(shù)據(jù) 量化積分 績(jī)效數(shù)據(jù) 績(jī)效積分 積分小計(jì) 績(jī)效核算 1 出勤簽到- 1次/5分 4 20 0|0 20.0000 13.25 2 資源作者更新安徽 10份/1分 9 0.9 119|141 0.9900 20.00 3 資源作者更新甘肅 10份/1分 18 1.8 127|155 1.9800 20.00 4 資源作者更新山東 10份/1分 1 0.1035 20|15 0.1035 20.00 5 資源作者更新浙江 10份/1分 19 1.9 216|188 2.0900 20.00 6 資源個(gè)人核查全站 10份/10分 294 294.5216 203|873 323.7216 214.48 7 專題匯編/專項(xiàng)式匯編- 1份/1分 6 6 85|0 6.6000 4.37 - 合計(jì) - - 325.2251 - 0 355.4851 312.1 A.圖甲：濃氨水與濃硫酸反應(yīng)B.圖乙：測(cè)量鋅與稀硫酸反應(yīng)的反應(yīng)速率C.圖丙：滴定結(jié)束時(shí)的刻度，讀數(shù)為12.20mLD.圖?。候?yàn)證與KI的反應(yīng)是可逆反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A．濃硫酸難揮發(fā)，不會(huì)在空氣中與揮發(fā)的氨氣產(chǎn)生白煙現(xiàn)象，A錯(cuò)誤；B．分液漏斗上部連接一根橡膠管，可以平衡壓強(qiáng)，能減小氣體體積的測(cè)量誤差，B正確；C．滴定管的零刻度在上，讀數(shù)應(yīng)該為，C錯(cuò)誤；D．幾滴KI太少，無(wú)論是否可逆，均會(huì)看到紅色溶液，D錯(cuò)誤；答案選B。3.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作的誤差分析不正確的是A.測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱時(shí)，如果攪拌器改為銅質(zhì)的，則測(cè)得的偏大B.用量氣法測(cè)鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣體積時(shí)，裝置未冷卻至室溫即讀數(shù)，則測(cè)得的反應(yīng)速率偏大C.用潔凈的玻璃棒蘸取新制的氯水滴在pH試紙上，來(lái)測(cè)定氯水的pHD.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度NaOH測(cè)得的NaOH溶液濃度偏大【答案】C【解析】【詳解】A．銅棒散熱，導(dǎo)致測(cè)得的熱量值偏小，焓變?yōu)樨?fù)，則偏大，故A正確；B．裝置未冷卻至室溫即讀數(shù)，氣體體積偏大，測(cè)得的反應(yīng)速率偏大，故B正確；C．新制的氯水有漂白性，不能用pH試紙測(cè)定pH，故C錯(cuò)誤；DNaOH溶液濃度偏大，故D正確；故選：C。第2頁(yè)/共22頁(yè)4.粗鹽(雜質(zhì)僅有MgSO、CaCl)提純的工藝流程如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.為確保雜質(zhì)能被除盡，所加除雜試劑需適當(dāng)過(guò)量B.上述流程中，BaCl2溶液和NaOH溶液的添加順序可以互換C.操作①為過(guò)濾，操作②為蒸發(fā)結(jié)晶D.固體a中至少含有三種物質(zhì)【答案】D【解析】【分析】粗鹽(雜質(zhì)僅有MgSO、CaCl)溶解后加入BaCl2溶液，轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，加入NaOH后，Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2NaCO3Ba2+Ca2+轉(zhuǎn)化為BaCO3和CaCO3往濾液中加入稀鹽酸，除去過(guò)量的和OH-，然后進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶，便可得到NaCl晶體。A后期處理，A正確；B．上述流程中，BaCl2溶液和NaOH溶液的添加順序互換后，不影響雜質(zhì)的去除和過(guò)量除雜試劑的后期處理，但NaCO3一定要在BaCl2的后面加入，B正確；C．由分析可知，操作①為過(guò)濾，操作②為蒸發(fā)結(jié)晶，C正確；D．由分析可知，固體a中含有BaSO、Mg(OH)、CaCO、BaCO3等，至少含有四種物質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選D。5.已知制備光氣的反應(yīng)為，將等物質(zhì)的量的和充入密閉容器中，平衡體系中，平衡混合物的平均摩爾質(zhì)量在不同溫度下隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是第3頁(yè)/共22頁(yè)A.溫度：B.平衡常數(shù)：C.的平衡轉(zhuǎn)化率：D.點(diǎn)時(shí)，若，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為【答案】C【解析】【詳解】A．，升高溫度，平衡左移，增大，減小，，A錯(cuò)誤；B．兩點(diǎn)溫度相同，平衡常數(shù)相同，，升高溫度，平衡左移，平衡常數(shù)減小，則K＜K，B錯(cuò)誤；C．越大，混合氣體中的含量越高，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，的平衡轉(zhuǎn)化率：，C正確；D．CO與等物質(zhì)的量混合，設(shè)起始時(shí)，設(shè)CO轉(zhuǎn)化了，則，解得，即CO的轉(zhuǎn)化率為，D錯(cuò)誤；故選：C。6.氮氧化物()為燃油汽車尾氣中主要受管制的成分之一，其控制技術(shù)的研發(fā)十分重要。燃油汽車排氣管內(nèi)部安裝三元催化劑處理NO的反應(yīng)為量變化如圖所示(結(jié)構(gòu)式為)：第4頁(yè)/共22頁(yè)下列敘述正確的是A.三個(gè)基元反應(yīng)的都小于0B.處理NO反應(yīng)C.反應(yīng)3控制總反應(yīng)的速率D.選擇催化劑主要降低反應(yīng)2的能壘【答案】B【解析】【分析】據(jù)題圖寫出三個(gè)基元反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：反應(yīng)1：反應(yīng)2：反應(yīng)3：，據(jù)此解答。A1為吸熱反應(yīng)，23都小于0A錯(cuò)誤；B．由3個(gè)反應(yīng)相加可得題給反應(yīng)：，則由蓋斯定律得：處理NO反應(yīng)，B正確；C．根據(jù)題圖可知，反應(yīng)1、2、3的正反應(yīng)活化能分別為、、1控制總反應(yīng)的速率，C錯(cuò)誤；D11第5頁(yè)/共22頁(yè)應(yīng)1的能壘，D錯(cuò)誤；故選B。7.下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)?zāi)康捻?xiàng)檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐蠥向溶液中加入用鹽酸酸化的溶液，觀察溶液是否有白色沉淀生成的檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐邢蛉芤褐屑尤?滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向溶液中加入幾滴新制氯水，B觀察溶液是否變紅的檢驗(yàn)將與溶液混合加熱，靜置，向上層清液中加入溶液，C觀察是否生成淺黃色沉淀中的溴元素把充滿、塞有橡膠塞的試管倒立在水中，在水面下打開(kāi)橡膠塞，觀察試管內(nèi)檢驗(yàn)的溶D溶液是否充滿整支試管解性A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【詳解】A．向溶液中加入用鹽酸酸化溶液，溶液中有白色沉淀生成，原溶液中可能存在，A不符合題意；B．向溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，可得到此時(shí)溶液中沒(méi)有，再向溶液中加入幾滴新制氯水，觀察溶液是否變紅，若變紅則可得到此時(shí)溶液中有，原溶液中含有，反之亦然，B符合題意；C．將與溶液混合加熱，靜置，向上層清液中先加入稀硝酸，再加入溶液，生成淺黃色沉淀，才可證明中的溴元素，C不符合題意；第6頁(yè)/共22頁(yè)D．把充滿、塞有橡膠塞的試管倒立在水中，在水面下打開(kāi)橡膠塞，觀察試管內(nèi)液體慢慢上升，就可以證明二氧化硫易溶于水，不需要通過(guò)溶液充滿整支試管證明二氧化硫可溶于水，二氧化硫通常用向上排空氣法收集，很很難收集到純凈的，所以很難讓溶液充滿整支試管，D不符合題意；故選B；8.中國(guó)科學(xué)院研究所發(fā)布的新型固態(tài)鋰硫正極材料(2LiS·CuI)，能量密度較高且成本較低。由這種材料制成的鋰離子電池放電、充電時(shí)的工作原理如圖所示，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.放電時(shí)，a極為負(fù)極B.放電時(shí)，b極上的電極反應(yīng)式：C.充電時(shí)，電子的流向：b極→外接電源的正極，外接電源的負(fù)極→a極D.充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移3mol電子，a極增重21g【答案】B【解析】【分析】A極是活潑金屬Li，作原電池的負(fù)極，b為正極，放電時(shí)a極發(fā)生Li-e-=Li+，正極發(fā)生3Li++S+CuS+LiI+3e-=2LiS·CuI；【詳解】A．由分析可知，a電極是Li，活潑金屬失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，放電時(shí)，為負(fù)極，A正確；B．放電時(shí)，b極上的電極反應(yīng)式：3Li++S+CuS+LiI+3e-=2LiS·CuI，B錯(cuò)誤；C．充電時(shí)，原電池的負(fù)極接外加電源的負(fù)極，b極接外加電源的正極，電子的流向：b極→外接電源的正極，外接電源的負(fù)極→a極，C正確；D．充電時(shí)，a極發(fā)生Li++e-=Li，每轉(zhuǎn)移3mol電子，a極增重3molLi，質(zhì)量為21g，D正確；答案選B。9.烷烴是我們一開(kāi)始便學(xué)習(xí)的有機(jī)物，十分有趣。烷烴的鹵化反應(yīng)機(jī)理如下：步(1)：第7頁(yè)/共22頁(yè)步(2)：步(3)：提示：自由基為缺電子物種，給電子基團(tuán)可以使其穩(wěn)定下列說(shuō)法不正確的是A.步(2)是慢的一步，是氯化反應(yīng)的決速步B.反應(yīng)中，有生成C.比穩(wěn)定，而比穩(wěn)定D.提高的量，且用大量，主要得到氯甲烷【答案】C【解析】【詳解】A．步(2)的活化能大，反應(yīng)速率慢，是慢的一步，是氯化反應(yīng)的決速步，A正確；B．第2步產(chǎn)生了，2個(gè)可以形成，，B正確；C．自由基為缺電子物種，給電子基團(tuán)可以使其穩(wěn)定，比相比，-CH3取代了的一個(gè)CH3比比C錯(cuò)誤；D．提高的量，且用大量，可以使和的量增加，主要得到氯甲烷，D正確；故選C。10.已知晶體的立方晶胞三視圖如下圖所示，晶胞體心位置無(wú)微粒占據(jù)。的摩爾質(zhì)量為，其晶胞參數(shù)為acm，阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該晶體屬于分子晶體，晶體中存在的作用力有共價(jià)鍵、范德華力B.在晶胞中有2種取向第8頁(yè)/共22頁(yè)C.的配位數(shù)為12D.晶體密度為【答案】D【解析】“晶胞體心位置無(wú)微粒占據(jù)”可知，的晶胞結(jié)構(gòu)為，分子處于晶胞的8個(gè)頂點(diǎn)和6個(gè)面心，為面心立方晶胞?！驹斀狻緼分子內(nèi)存在共價(jià)鍵，A正確；B．由晶胞三視圖可知，在晶胞中有2種取向，B正確；C．的晶胞為面心立方晶胞，以1個(gè)頂點(diǎn)分子為研究對(duì)象，與之最近且等距的的配位數(shù)為12，C正確；D1個(gè)該晶胞含有的分子數(shù)目為D錯(cuò)誤；故選D。某興趣小組探究高錳酸鉀和氨水的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下：序試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象號(hào)2mL溶液+1mL氨水溶液完全褪色所需時(shí)間：③＜②＜①。①+0.5mL蒸餾水實(shí)驗(yàn)均產(chǎn)生棕褐色固體(經(jīng)檢驗(yàn)為)(經(jīng)檢驗(yàn)為2mL溶液+1mL氨水+0.5mL②)。稀硫酸第9頁(yè)/共22頁(yè)2mL溶液+1mL氨水+0.5mL③溶液2mL溶液+1mL④無(wú)明顯變化溶液+0.5mL蒸餾水注：實(shí)驗(yàn)中。下列說(shuō)法不正確的是A.實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生了反應(yīng)B.溶液完全褪色所需時(shí)間②＜①的主要原因：增大，的氧化性增強(qiáng)C.對(duì)比實(shí)驗(yàn)③④可得出，還原性：D.在實(shí)驗(yàn)④的試劑中，逐滴加入濃溶液，可觀察到溶液褪色【答案】B【解析】MnO驗(yàn)為N，三組實(shí)驗(yàn)不同的是實(shí)驗(yàn)的環(huán)境，實(shí)驗(yàn)④與另外三組實(shí)驗(yàn)主要不同的是，實(shí)驗(yàn)④所用的是銨鹽而非氨水，實(shí)驗(yàn)的總體積均是相等的，據(jù)此作答。AMnON，此時(shí)溶液為堿性，反應(yīng)為：，故A正確；B色所需時(shí)間長(zhǎng)，但實(shí)驗(yàn)②中溶液完全褪色所需時(shí)間比實(shí)驗(yàn)③中溶液完全褪色所需時(shí)間長(zhǎng)，實(shí)驗(yàn)③中加入的c(H+)，故B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)③中NH3被氧化為N，實(shí)驗(yàn)④中未被氧化，所以還原性：NH>，故C正確；D未被氧化，當(dāng)逐滴加入濃NaOH的濃度，進(jìn)一步發(fā)生類似實(shí)驗(yàn)③中的反應(yīng)，因此溶液褪色，故D正確；故答案選B。12.Buchwald-Hartwig偶聯(lián)反應(yīng)(布赫瓦爾德-哈特維希反應(yīng))是合成芳胺的重要方法，反應(yīng)機(jī)理如圖(圖中Ar表示芳香烴基，---表示為副反應(yīng))。下列說(shuō)法不正確的是第10頁(yè)/共22頁(yè)量化工作統(tǒng)計(jì)表日期：2025/2/20站點(diǎn)：高考資源網(wǎng)考核人：崗位： No 工作內(nèi)容 核算規(guī)則 量化數(shù)據(jù) 量化積分 績(jī)效數(shù)據(jù) 績(jī)效積分 積分小計(jì) 績(jī)效核算 1 出勤簽到- 1次/5分 4 20 0|0 20.0000 13.25 2 資源作者更新安徽 10份/1分 9 0.9 119|141 0.9900 20.00 3 資源作者更新甘肅 10份/1分 18 1.8 127|155 1.9800 20.00 4 資源作者更新山東 10份/1分 1 0.1035 20|15 0.1035 20.00 5 資源作者更新浙江 10份/1分 19 1.9 216|188 2.0900 20.00 6 資源個(gè)人核查全站 10份/10分 294 294.5216 203|873 323.7216 214.48 7 專題匯編/專項(xiàng)式匯編- 1份/1分 6 6 85|0 6.6000 4.37 - 合計(jì) - - 325.2251 - 0 355.4851 312.1 A.整個(gè)過(guò)程僅涉及到取代反應(yīng)B.3、5和8都是反應(yīng)的中間體C.理論上1mol最多能消耗2molD.若原料用和，則可能得到的產(chǎn)物為、和【答案】A【解析】【分析】根據(jù)圖示分析，9是主產(chǎn)物，10是副產(chǎn)物，3、5和8都是反應(yīng)中間體。據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼．根據(jù)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系分析，產(chǎn)生了鍵，是屬于消去反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖示分析，9是主產(chǎn)物，10是副產(chǎn)物，3、5和8都是反應(yīng)中間體，B正確；C．根據(jù)題意，2和4、6反應(yīng)，最終生形成了7和9，發(fā)生了反應(yīng)：，理論上最多消耗，C正確；D2和42是鹵代烴，看作是反應(yīng)物4看作是反應(yīng)物物9和10分別對(duì)應(yīng)產(chǎn)物和和，D正確；故選A。第11頁(yè)/共22頁(yè)13.下圖示中，圖1是8-羥基喹啉，圖2用高分辨原子力顯微鏡觀察到的聚集的8-羥基喹啉圖像，圖3聚集的分子結(jié)構(gòu)模型。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.圖1中，每個(gè)8-羥基喹啉分子中含有5個(gè)π鍵B.對(duì)比圖2可驗(yàn)證8-羥基喹啉分子間存在氫鍵C.C、N、O的第一電離能依次增大D.原子力顯微鏡可直接觀測(cè)到氫鍵的本質(zhì)【答案】B【解析】【詳解】A．苯環(huán)中為大π鍵，含氮雜環(huán)中含有兩個(gè)碳碳雙鍵，因此每個(gè)8-羥基喹啉分子中未含有3個(gè)π鍵，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖示，8-羥基喹啉分子間存在、等氫鍵，故B正確；C．C、N、O位于同周期，其第一電離能隨著原子序數(shù)遞增，總的趨勢(shì)是變大，但N的2p層電子半充滿，導(dǎo)致其第一電離能大于O，C、O、N的第一電離能依次增大，故C錯(cuò)誤；D8-子化學(xué)骨架結(jié)構(gòu)圖象，并清晰觀察到分子間存在的氫鍵作用，并不是直接觀測(cè)到氫鍵的本質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故答案選B。14.在某催化劑作用下雙氧水分解：。向某容器中投入足量雙氧水，測(cè)得雙氧水濃度與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系如圖所示。已知：雙氧水濃度減小一半所用時(shí)間叫半衰期。下列敘述錯(cuò)誤的是第12頁(yè)/共22頁(yè)A.溫度升高，雙氧水分解速率加快B.反應(yīng)速率：C.ab段平均速率：D.此條件下，雙氧水半衰期與初始濃度成正比【答案】D【解析】【詳解】A．溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，雙氧水分解速率加快，故A正確；B．a(chǎn)點(diǎn)大，反應(yīng)速率快，故B正確；C．a(chǎn)b段平均速率，故C正確；D．由題圖可知，雙氧水濃度減小一半所用時(shí)間均為20s，即雙氧水半衰期為20s，與起始濃度無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共分，把答案寫在答題卡上。15.是一種重要的化工原料，25℃時(shí)，，；，。（1）寫出CuS在水中的沉淀溶解平衡式：___________。的水解方程式：___________。（2）常溫下，NaHS溶液顯___________(填“酸性”“中性”或“堿性”)，溶液中含硫微粒的濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________。（3）常溫下，水溶液中和的濃度變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是___________(填標(biāo)號(hào))。A.將硫化氫通入水中，溶液中的變化：第13頁(yè)/共22頁(yè)B.點(diǎn)溶液中可大量存在的離子：C.將NaHS固體加到水中，水的電離程度減小D.點(diǎn)時(shí)加入少量硫化鈉固體，始終不變（4）常溫下，實(shí)驗(yàn)室常用硫酸銅溶液除去硫化氫，是一個(gè)弱酸制強(qiáng)酸的特例。其反應(yīng)原理為，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)__________(保留3位有效數(shù)字)。（5的廢水中加入沉淀劑FeS式為_(kāi)__________，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，___________。【答案】（1）①.②.（2）①.堿性②.（3）D（4）（5）①.②.【解析】【小問(wèn)1詳解】CuS在水中的沉淀溶解平衡式為；的水解方程式為?！拘?wèn)2詳解】的堿性；因?yàn)榈碾婋x程度弱于其水解程度且其電離和水解都是微弱的，因此溶液中含硫微粒的濃度由大到小的順序?yàn)?。【小?wèn)3詳解】A．硫化氫是弱電解質(zhì)，在水溶液中主要電離為，溶液中氫離子濃度增大，氫氧根離子濃度減小，A錯(cuò)誤；第14頁(yè)/共22頁(yè)B．在中性溶液中不能大量存在，B錯(cuò)誤；C2問(wèn)解析，的電離程度弱于其水解程度，將硫氫化鈉固體加到水中，水的電離程度增大，C錯(cuò)誤；D．D正確；答案選D?！拘?wèn)4詳解】①②③④則①=②+③-④，①的平衡常數(shù)為?！拘?wèn)5詳解】的廢水中加入沉淀劑轉(zhuǎn)化為CuS，離子方程式為；當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，。16.(一)我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)催化劑可高效活化了新策略。污染物去除的催化反應(yīng)過(guò)程示意圖如圖。（1）Fe元素在元素周期表中的位置是_____；基態(tài)O原子中，電子占據(jù)的最高能層的符號(hào)是_____，處于第15頁(yè)/共22頁(yè)最高能級(jí)的電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)共有_____個(gè)。（2）污染物X在電極a上的反應(yīng)式是_____。(二)科研團(tuán)隊(duì)研究了分別為、和［也可以寫作]子含有孤電子對(duì)的物質(zhì)易被氧化。（3）基態(tài)As原子的價(jià)層電子排布式是_____。（4）中的鍵角_____(填“>”“<”或“=”)中的鍵角，原因是_____。（5）的結(jié)構(gòu)是，P原子的雜化軌道類型是_____。（6）比較反應(yīng)能力：_____(填“>”“<”或“=”)，原因是_____。（7）晶胞的體積為原子的個(gè)數(shù)為_(kāi)____(的摩爾質(zhì)量：160g/mol)?！敬鸢浮浚?）①.第四周期第Ⅷ族②.L③.4（2）X+HO-2e-XO+2H+（3）4s24p3（4）①.<②.中氮原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，為V形結(jié)構(gòu)，中氮原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為的排斥力，故的鍵角小于的鍵角（5）sp3（6）①.<②.中磷原子無(wú)孤電子對(duì)，中砷有孤電子對(duì)（7）【解析】【小問(wèn)1詳解】Fe是26號(hào)元素，在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族；基態(tài)O原子的電子排布式為1s22s22p4，電子占據(jù)的最高能層的符號(hào)是L，每個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)都不同，處于最高能級(jí)2p的電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)共有4個(gè)；【小問(wèn)2詳解】第16頁(yè)/共22頁(yè)由圖可知，污染物X在電極a上失去電子生成XO和H+，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平電極方程式為：；【小問(wèn)3詳解】基態(tài)砷為33號(hào)元素，其價(jià)層電子排布式為4s24p3；【小問(wèn)4詳解】中氮原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，為V形結(jié)構(gòu)，中氮原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為的鍵角小于的鍵角；【小問(wèn)5詳解】中磷原子無(wú)孤電子對(duì)，形成4個(gè)鍵，故雜化類型為sp3；【小問(wèn)6詳解】中心原子含有孤電子對(duì)的物質(zhì)易被氧化，中P原子孤電子對(duì)的數(shù)目為=0，中As原子孤電子對(duì)的數(shù)目為1，中磷原子無(wú)孤電子對(duì)，中砷有孤電子對(duì)，故反應(yīng)能力<；【小問(wèn)7詳解】晶胞的質(zhì)量為ρVgmolmolFe原子的個(gè)數(shù)為。17.廢物利用利國(guó)利民，回收處理釩鉻渣(含有及等)，并利用廢渣提取釩鉻的工藝流程如圖：第17頁(yè)/共22頁(yè)已知：①25℃時(shí)，的溶度積常數(shù)為。②氧化焙燒步驟中分別轉(zhuǎn)化為。③酸性溶液中，的氧化性強(qiáng)于?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1“氧化焙燒”該步驟不能使用陶瓷容器，其原因是___________，其涉及的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（2）加快“氧化焙燒”的速率，可以采取的措施是___________。（3）水浸產(chǎn)生的濾渣1的成分是___________(用化學(xué)式表示)。（4“除雜”后，Cr元素主要以存在，結(jié)合離子方程式，利用相關(guān)原理解釋其原因：___________。（5）寫出“還原”步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。（6）在“還原”步驟中，選硫酸酸化而不選鹽酸酸化，其原因是___________。【答案】（1）①.因?yàn)樘沾芍泻卸趸?，高溫時(shí)與碳酸鈉反應(yīng)導(dǎo)致陶瓷容器損壞②.（2）將釩鉻渣粉碎（3）（4）因?yàn)榇嬖谄胶?，加入硫酸，增大氫離子濃度，平衡逆向移動(dòng)，所以Cr元素主要以存在（5）（6）會(huì)將鹽酸氧化為氯氣【解析】【分析】本流程中“氧化焙燒”步驟中VO、CrO、SiO2分別轉(zhuǎn)化為NaVO、NaCrO、NaSiO，F(xiàn)eO、FeO則變?yōu)镕eO，水浸后過(guò)濾出濾渣1為FeO，向?yàn)V液中加入硫酸得到硅酸沉淀，過(guò)濾出得到濾渣2為HSiO，加入硫酸銨沉淀釩元素，生成NHVO3沉淀，對(duì)NHVO3進(jìn)行焙燒得到VO，反應(yīng)方程式為：，向?yàn)V液中加入雙氧水和硫酸，加入硫酸，增大氫離子濃度，Cr元素主要以存在，將氧化成，還原為Cr3+，離子方程式為：Cr3++3NH·HO=Cr(OH)↓+3NH第18頁(yè)/共22頁(yè)，再對(duì)Cr(OH)3進(jìn)行灼燒，2Cr(OH)3CrO+3HO，據(jù)此分析解題?！拘?wèn)1詳解】因?yàn)樘沾芍泻卸趸?，高溫時(shí)二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)會(huì)生成硅酸鈉，導(dǎo)致陶瓷容器損壞，相關(guān)方程式為?！拘?wèn)2詳解】將釩鉻渣粉碎，可以增大固體表面積，加快反應(yīng)速率。【小問(wèn)3詳解】氧化焙燒過(guò)程中及分別轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為不與碳酸鈉反應(yīng)，所以濾渣1的成分為?！拘?wèn)4詳解】因?yàn)榇嬖诘钠胶?，加入硫酸，增大氫離子濃度，平衡逆向移動(dòng)，所以Cr元素主要以存在。【小問(wèn)5詳解】具有強(qiáng)氧化性，在酸性條件下能把氧化成，鉻元素被還原成，相關(guān)離子方程式為?！拘?wèn)6詳解】的氧化性強(qiáng)于，而二氧化錳能將濃鹽酸中的氯離子氧化為氯氣，所以會(huì)將鹽酸氧化為氯氣。18.無(wú)水ZnCl2ZnO的煉鋅煙塵(含有少量的FeOCuO)來(lái)制備無(wú)水氯化鋅，相關(guān)實(shí)驗(yàn)流程如下：已知：①無(wú)水氯化鋅具有較強(qiáng)的吸水性，其反應(yīng)原理為：ZnCl＋HO=Zn(OH)Cl＋HCl↑。第19頁(yè)/共22頁(yè)②Zn及其化合物的性質(zhì)與Al相似，時(shí)，Zn(OH)2可轉(zhuǎn)化為。③研究小組利用市售的氯化鋅制備無(wú)水氯化鋅，依次采用除水(氯化氫氣體“置換”)置如圖所示：請(qǐng)回答：（1HCl(g)___________(填濃硫酸的相關(guān)性質(zhì))酸的儀器名稱是___________。（2）下列說(shuō)法不正確的是___________。A.步驟Ⅰ，加入過(guò)量氫氧化鈉的作用是充分溶解氧化鋅，使其與雜質(zhì)分離B.步驟Ⅲ起到調(diào)節(jié)溶液pH值，應(yīng)通入足量CO，使Zn元素能夠完全沉淀C.除水階段，為提高除水速度，應(yīng)加快HCl和N2的氣流速度D.管式爐Ⅰ采取階段式升溫，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)先撤去管式爐Ⅰ、再撤去管式爐Ⅱ（3）實(shí)驗(yàn)流程中的“一系列操作”是：___________，洗滌，干燥；最終得到氯化鋅晶體[ZnCl·xHO(x=1~4)]，將其與SOCl2混合并加熱，可得到無(wú)水ZnCl，寫出發(fā)生的反應(yīng)方程式___________。（4）用天平稱量0.9000g產(chǎn)品，置于250mL錐形瓶中，加入100mL蒸餾水使其溶解，再加入緩沖溶液將pH調(diào)至10.0并加入50mg鉻黑T指示劑，最后用濃度為0.2mol·L-1的乙二胺四乙酸，簡(jiǎn)寫HY)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈亮藍(lán)色(離子方程式為Zn2+＋Y2-=ZnY)。平行測(cè)定三次，同時(shí)做空白試驗(yàn)，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為29.60mL。①做空白試驗(yàn)的目的為_(kāi)__________。②產(chǎn)物ZnCl2的純度為_(kāi)__________(保留三位有效數(shù)字)。③部分指示劑或指示劑與金屬離子形成