基礎(chǔ)化學(xué)A1（云南大學(xué)）知到智慧樹章節(jié)測(cè)試課后答案2024年秋云南大學(xué)

基礎(chǔ)化學(xué)A1（云南大學(xué)）知到智慧樹章節(jié)測(cè)試課后答案2024年秋云南大學(xué)第一章單元測(cè)試

在質(zhì)量摩爾濃度為1.0mol/kg的水溶液中，溶質(zhì)的摩爾分?jǐn)?shù)為（）

A:0.055B:1C:0.0177D:0.18

答案:0.0177與純液體飽和蒸汽壓有關(guān)的是（）

A:溫度多高B:液體多少C:容器大小D:不確定

答案:溫度多高理想氣體忽略了（）

A:分子間作用力B:溫度C:分子自身體積D:壓強(qiáng)

答案:分子間作用力；分子自身體積用來描述氣體狀態(tài)的四個(gè)物理量是（）

A:TB:nC:RD:VE:P

答案:T；n；V；P液體的蒸汽壓隨溫度的升高而升高

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)兩種溶液的濃度相等時(shí)，其沸點(diǎn)也相等

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)“濃肥燒死苗”的現(xiàn)象與溶液依數(shù)性中的滲透壓有關(guān)

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)將100gNaCl和100gKCl溶于等量水中，所得溶液中NaCl和KCl的摩爾分?jǐn)?shù)都為0.5

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)

第二章單元測(cè)試

下列物質(zhì)中，ΔfGθm=0的是（）

A:Br2(g)B:Br–(aq)C:Br2(aq)D:Br2（l）

答案:Br2（l）具有最小摩爾熵的物質(zhì)是（）

A:Cl2(g)B:Na(s)C:NaCl(s)D:Br2(l)

答案:Na(s)因?yàn)椋龋剑眨校炙裕梢哉f：（）。

A:Ｈ的絕對(duì)值不能確定B:Ｈ的變化值與變化途徑有關(guān)C:Ｈ是狀態(tài)函數(shù)D:Ｈ也是系統(tǒng)的固有性質(zhì)

答案:Ｈ的絕對(duì)值不能確定；Ｈ是狀態(tài)函數(shù)；Ｈ也是系統(tǒng)的固有性質(zhì)蓋斯定律反映了（）

A:熱是狀態(tài)函數(shù)B:△Ｈ取決于反應(yīng)體系的始終態(tài)，而與途徑無關(guān)。C:狀態(tài)函數(shù)的性質(zhì)D:△Ｈ取決于反應(yīng)體系的始終態(tài)，也與途徑有關(guān)。

答案:△Ｈ取決于反應(yīng)體系的始終態(tài)，而與途徑無關(guān)。；狀態(tài)函數(shù)的性質(zhì)下列符號(hào)中哪些不屬于狀態(tài)函數(shù)（）。

A:QB:TC:ΔHD:UE:P

答案:Q；ΔH反應(yīng)的ΔrHm就是反應(yīng)的熱效應(yīng)

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)反應(yīng)的ΔrSm為正值，該反應(yīng)是自發(fā)的。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)凡是吉布斯自由能降低的過程一定是自發(fā)過程。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)ΔrGθm<0的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)應(yīng)用蓋斯定律，不僅可以計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的ΔrHm,還可計(jì)算ΔrUm、ΔrGm、ΔrSm等。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)

第三章單元測(cè)試

設(shè)反應(yīng)C＋CO2=2CO（正反應(yīng)吸熱）反應(yīng)速率為v1，N2＋3H2=2NH3（正反應(yīng)放熱），反應(yīng)速率為v2。對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1、v2的變化情況為

A:v1減小，v2增大B:同時(shí)增大C:同時(shí)減小D:v1增大，v2減小

答案:v1增大，v2減小在一密閉容器內(nèi)發(fā)生氨分解反應(yīng)：2NH3=N2＋3H2。已知NH3起始濃度是2.6mol·L-1，4s末為1.0mol·L－1，若用NH3的濃度變化來表示此反應(yīng)的速率，則v（NH3）應(yīng)為

A:0.8mol·L－1·s－1B:0.04mol·L－1·s－1C:1.6mol·L－1·s－1D:0.4mol·L－1·s－1

答案:0.4mol·L－1·s－1幾級(jí)反應(yīng)的半衰期與反應(yīng)物的起始濃度無關(guān)？

A:零級(jí)反應(yīng)B:一級(jí)反應(yīng)C:二級(jí)反應(yīng)D:三級(jí)反應(yīng)

答案:一級(jí)反應(yīng)常見的化學(xué)反應(yīng)級(jí)數(shù)可以分為:

A:零級(jí)反應(yīng)B:三級(jí)反應(yīng)C:四級(jí)反應(yīng)D:一級(jí)反應(yīng)E:二級(jí)反應(yīng)

答案:零級(jí)反應(yīng)；三級(jí)反應(yīng)；一級(jí)反應(yīng)；二級(jí)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率的碰撞理論的論點(diǎn)有：

A:吸收熱量B:形成活化絡(luò)合物C:反應(yīng)物分子必學(xué)相互碰撞才有可能發(fā)生反應(yīng)D:碰撞是必要條件，但非充分條件E:分子處于有利的方位上才能發(fā)生有效的碰撞

答案:反應(yīng)物分子必學(xué)相互碰撞才有可能發(fā)生反應(yīng)；碰撞是必要條件，但非充分條件；分子處于有利的方位上才能發(fā)生有效的碰撞化學(xué)反應(yīng)速率是固定不變的，不隨時(shí)間的改變而改變。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)化學(xué)反應(yīng)具有可逆性，實(shí)驗(yàn)測(cè)定的反應(yīng)速率實(shí)際上是正向速率和逆向速率之差，即凈反應(yīng)速率。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率與路徑有關(guān)，若反應(yīng)的歷程很簡(jiǎn)單，反應(yīng)物分子相互碰撞，一步就起反應(yīng)而變成生成物的反應(yīng)稱為“基元反應(yīng)”。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率與路徑密切有關(guān)，速率式中濃度的方次可以根據(jù)化學(xué)方程式寫出，不需要由實(shí)驗(yàn)確定。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)對(duì)基元反應(yīng)和復(fù)雜反應(yīng)，活化能都等于活化分子的平均能量與反應(yīng)物分子平均能量之差。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)

第四章單元測(cè)試

已知某反應(yīng)的ΔrGmΘ>0，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)KΘ值（）

A:KΘ<1B:KΘ<0C:KΘ>1D:KΘ>0

答案:KΘ<1在一定條件下，一個(gè)反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）

A:各反應(yīng)物和生成物的濃度相等B:ΔrGmΘ＝0C:各物質(zhì)濃度不隨時(shí)間改變而改變D:正逆反應(yīng)速率常數(shù)相等

答案:各物質(zhì)濃度不隨時(shí)間改變而改變下列敘述中正確的是（）

A:一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率隨另一種反應(yīng)物的起始濃度不同而異B:反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不隨起始濃度而變C:平衡常數(shù)不隨溫度變化D:平衡常數(shù)隨起始濃度不同而變化

答案:一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率隨另一種反應(yīng)物的起始濃度不同而異某溫度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)A＋1/2B＝1/2A2B的平衡常數(shù)K＝1×104，則在相同溫度下，反應(yīng)A2B＝2A＋B的平衡常數(shù)為

A:1×104B:1×100C:1×10－8D:1×10－4

答案:1×10－8液態(tài)水在100℃、101.3kPa條件下氣化為水蒸氣；冰在0℃、101.3kPa條件下轉(zhuǎn)化為液態(tài)水，這些過程均可認(rèn)為是可逆過程，因此△G＝0。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)將1molHI(g)與1molH2(g)放在一真空容器中，反應(yīng)2HI(g)?H2(g)＋I(xiàn)2(g)。在100℃時(shí)達(dá)平衡，平衡常數(shù)為KΘ1。在平衡后向體系中又加入0.5molHI(g)，溫度保持不變，平衡右移，再達(dá)平衡后，平衡常數(shù)為KΘ2，則KΘ1<KΘ2。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)醋酸銨（NH4Ac）在水溶液中存在如下平衡：

NH3＋H2O?NH4＋＋OH－KΘ1

HAc＋H2O?Ac－＋H3O＋KΘ2

NH4＋＋Ac－?HAc＋NH3KΘ3

2H2O?H3O＋＋OH－KΘ4

則KΘ4＝KΘ1·KΘ2·KΘ3

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)可逆反應(yīng)A(aq)?B(aq)＋C(aq)在溫度T時(shí)的平衡常數(shù)為1.0，若A物質(zhì)的初始濃度為1.0mol·L－1，B、C物質(zhì)濃度為零，則平衡時(shí)B物質(zhì)的濃度為0.62mol·L－1。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)某可逆反應(yīng)A(s)＋B(g)?2C(g)在溫度T時(shí)達(dá)平衡。為了使平衡向生成C物質(zhì)方向移動(dòng)，可以保持反應(yīng)容器總壓不變情況下通入惰性氣體。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)

第五章單元測(cè)試

將0.10mol/LHAc與0.10mol/LNaOH等體積混合后，其pH值為（KaHAc=1.76×10－5）（）

A:10.49B:8.73C:5.27D:6.73

答案:8.73pH＝3.0和pH＝5.0的兩種HCl溶液等體積混合后溶液的pH值為（）

A:4.0B:3.5C:3.3D:8.0

答案:3.30.045mol/LKNO2溶液的pH＝8.0，則HNO2的Ka是

A:4.5×10－6B:4.5×10－10C:4.5×10－8D:4.5×10－2

答案:4.5×10－8制備2.00LpH＝9.4的NaAc溶液，需NaAc的物質(zhì)的量為（）

（已知：Ka(HAc)=1.76×10－5）

A:5.7×10－10molB:1.9×10－10molC:2.2molD:1.1mol

答案:2.2mol0.20mol/LHAc和0.20mol/LNaAc溶液等體積混合后，溶液的pH值為（Ka(HAc)＝1.76×10－5）（）

A:4.75B:3.95C:5.13D:8.78

答案:4.75下列各混合溶液中，具有緩沖作用的是

A:NaOH（1mol/L）＋NaCl（1mol/L）B:HCl（1mol/L）＋NaAc（2mol/L）C:HCl（1mol/L）＋NaCl（2mol/L）D:NaOH（1mol/L）＋NH3·H2O（1mol/L）

答案:HCl（1mol/L）＋NaAc（2mol/L）

第六章單元測(cè)試

某氧化還原反應(yīng)組成原電池，測(cè)得電動(dòng)勢(shì)大于零，這意味著

A:ΔrGmΘ<0；KΘ>1B:ΔrGmΘ>0；KΘ>1C:ΔrGmΘ>0；KΘ<1D:ΔrGmΘ<0；KΘ<1

答案:ΔrGmΘ<0；KΘ>1電解時(shí)，由于超電壓的存在，使實(shí)際分解電壓與理論分解電壓不等，這是由于

A:兩極的實(shí)際析出電勢(shì)總是大于理論析出電勢(shì)B:兩極的實(shí)際析出電勢(shì)總是小于理論析出電勢(shì)C:陽極的實(shí)際析出電勢(shì)增加，而陰極的實(shí)際析出電勢(shì)減小D:陽極的實(shí)際析出電勢(shì)減小，而陰極的實(shí)際析出電勢(shì)增加

答案:陽極的實(shí)際析出電勢(shì)增加，而陰極的實(shí)際析出電勢(shì)減小工業(yè)上為了防止暴露于大氣中的鐵制容器外壁遭受腐蝕，常采用的經(jīng)濟(jì)易行的措施是

A:涂刷油漆B:犧牲陽極保護(hù)法C:覆蓋金屬鉻鍍層D:外加電流保護(hù)法

答案:涂刷油漆下列敘述正確的是

A:惰性電極Pt只起傳遞電子的作用B:金屬電極電勢(shì)的大小只與其材料有關(guān)，與其它因素?zé)o關(guān)C:金屬電極電勢(shì)的高低反映了金屬失電子先后的次序D:金屬越活潑，其電極電勢(shì)就越低

答案:惰性電極Pt只起傳遞電子的作用濃度不大時(shí)，對(duì)于半反應(yīng)Mn＋＋ne－＝M(s)的電極電勢(shì)，下列說法中錯(cuò)誤的是

A:?的數(shù)值與M(s)的多少無關(guān)B:?值隨[M＋]增大而增大C:?值隨溫度升高而增大D:?的數(shù)值與n的多少無關(guān)

答案:?值隨溫度升高而增大對(duì)原電池(－)Zn∣Zn2＋(m1)‖Ag＋(m2)∣Ag(＋)，欲使其電動(dòng)勢(shì)增加，可采取的措施有

A:增大Zn2＋的濃度B:加大鋅電極的面積C:增大Ag＋的濃度D:降低Ag＋的濃度

答案:增大Ag＋的濃度通電于含有相同濃度的Fe2＋，Ag＋，Zn2＋和Cu2＋的電解質(zhì)溶液，已知H2因有超電勢(shì)而不析出，則這些金屬析出的先后次序?yàn)?/p>

A:Ag→Zn→Fe→CuB:Cu→Fe→Zn→AgC:Ag→Cu→Zn→FeD:Ag→Cu→Fe→Zn

答案:Ag→Cu→Fe→Zn所謂歧化反應(yīng)，就是

A:同一元素的同一氧化態(tài)氧化還原成不同氧化態(tài)的反應(yīng)B:某一元素的自氧化還原反應(yīng)C:某一元素自身發(fā)生的反應(yīng)D:某一化合物內(nèi)元素發(fā)生的氧化還原反應(yīng)

答案:同一元素的同一氧化態(tài)氧化還原成不同氧化態(tài)的反應(yīng)利用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向，正確的是

A:還原性強(qiáng)的物質(zhì)與還原性弱的物質(zhì)起反應(yīng)B:氧化型物質(zhì)與還原型物質(zhì)起反應(yīng)C:氧化性強(qiáng)的物質(zhì)與氧化性弱的物質(zhì)起反應(yīng)D:相應(yīng)電極電勢(shì)較高的氧化型物質(zhì)與相應(yīng)電極電勢(shì)較低的還原型物質(zhì)起反應(yīng)

答案:相應(yīng)電極電勢(shì)較高的氧化型物質(zhì)與相應(yīng)電極電勢(shì)較低的還原型物質(zhì)起反應(yīng)

第七章單元測(cè)試

證明電子具有波粒二象性的方法是

A:用照像機(jī)直接對(duì)電子照相，可得到類似于機(jī)械波的波形B:使用德布羅依關(guān)系式計(jì)算C:使一束加速的電子通過Al的晶體薄片得到的衍射圖D:玻爾理論不能解釋多電子原子的光譜

答案:使一束加速的電子通過Al的晶體薄片得到的衍射圖同一原子中，可能存在下列量子數(shù)的兩個(gè)電子

A:(1，0，0，-1/2)和(1，0，0，-1/2)B:(1，1，0，+1/2)和(1，0，0，-1/2)C:(2，0，1，+1/2)和(2，0，0，-1/2)D:(3，2，0，-1/2)和(3，2，1，-1/2)

答案:(3，2，0，-1/2)和(3，2，1，-1/2)在一個(gè)多電子原子中，具有下列各套量子數(shù)的電子，能量大的電子具有的量子數(shù)（n，l，m，ms）是

A:(3，2，+1，+1/2)B:(3，1，0，-1/2)C:(2，1，+1，-1/2)D:(3，1，-1，+1/2)

答案:(3，2，+1，+1/2)在氫原子中，對(duì)r=53pm處的正確描述是

A:r是1s徑向分布函數(shù)的平均值B:該處為氫原子Bohr半徑C:氫原子處激發(fā)態(tài)時(shí)電子繞核核運(yùn)動(dòng)的軌道半徑D:該處是1s電子云界面

答案:該處為氫原子Bohr半徑ψ（3，2，1）代表簡(jiǎn)并軌道中的一條軌道是

A:3d軌道B:3p軌道C:4p軌道D:2p軌道

答案:3d軌道下列離子中外層d軌道達(dá)半滿狀態(tài)的是

A:Cr3+B:Fe3+C:Co3+D:Cu+

答案:Fe3+基態(tài)原子的第五電子層只有2個(gè)電子，則原子的第四電子層中的電子數(shù)為

A:肯定為8~18個(gè)B:肯定為8~32個(gè)C:肯定為18個(gè)D:肯定為8個(gè)

答案:肯定為8~18個(gè)ClO3?的幾何構(gòu)型是

A:平面三角形B:四面體形C:V形D:三角錐形

答案:三角錐形按VSEPR理論，NO2?的鍵角∠ONO應(yīng)是

A:介于109.5～120°B:大于120°C:等于120°D:小于109°

答案:介于109.5～120°都能形成氫鍵的一組分子是

A:H2O，C2H2，CF2H2B:HCl，H2O，CH4C:H3BO3，HNO3，HFD:NH3，HNO3，H2S

答案:H3BO3，HNO3，HF

第八章單元測(cè)試

按分子軌道理論，O2分子中最高能量的電子所處的分子軌道是

A:π*2pB:σ*2pC:π2pD:σ2p

答案:π*2p下列分子中屬于抗磁性的是

A:B2B:NOC:O2D:CO

答案:CO按分子軌道理論，最穩(wěn)定的順磁性粒子是

A:O2–B:O22+C:O2+D:O2

答案:O2+下列各組物質(zhì)中，具有順磁性的是

A:NO2、COB:NO2、SO2C:NO、NO2D:NO、CO

答案:NO、NO2下列物種中，未成對(duì)電子數(shù)最多的是

A:O2B:B2+C:O2–D:C2+

答案:O2下列物種中，鍵長最短的是

A:O2+B:O22–C:O2D:O2–

答案:O2+下列雙原子分子中，都含有未成對(duì)電子的是

A:O2、F2B:O2、C2C:O2、N2D:O2、B2

答案:O2、B2下列鍵能大小順序中正確的是

A:O2+<O2<O2–B:NO+C:O2+<O2<N2D:CO<NO<O2

答案:NO+N2分子的鍵級(jí)是

A:3.5B:2C:2.5D:3

答案:3按分子軌道理論，N2分子中最高能量的電子所處的分子軌道是

A:σ*2pB:σ2pC:π*2pD:π2p

答案:σ2p

第九章單元測(cè)試

下列配離子中，既不顯示藍(lán)色又不顯示紫色的是

A:[Cu(H2O)4]2+B:[Cu(NH3)4]2+C:[CuCl4]2–D:[Cu(OH)4]2–