高中化學(xué)必修第一冊(cè) 第2章 第1節(jié) 第2課時(shí)

(建議用時(shí)：40min)考點(diǎn)題號(hào)基礎(chǔ)過關(guān)能力提升1.Na2O與Na2O23,8112.Na2CO3與NaHCO32,5,7,9,1012,163.焰色試驗(yàn)1,44.綜合應(yīng)用613,14,151．下列有關(guān)焰色試驗(yàn)的敘述正確的是()A．可用銅絲代替鉑絲進(jìn)行試驗(yàn)B．觀察鉀的焰色試驗(yàn)要透過藍(lán)色鈷玻璃C．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，要用碳酸鈉溶液洗凈鉑絲D．焰色試驗(yàn)是指金屬在加熱灼燒時(shí)火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，是物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)答案B解析銅絲在灼燒時(shí)有顏色，不能用銅絲代替鉑絲，A項(xiàng)錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，用鹽酸洗凈鉑絲，C項(xiàng)錯(cuò)誤；焰色試驗(yàn)是指金屬元素在灼燒時(shí)火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，不是化學(xué)性質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2．物質(zhì)俗名與化學(xué)式相匹配的一組是()A．燒堿——Na2CO3 B．純堿——NaHCO3C．小蘇打——NaOH D．熟石灰——Ca(OH)2答案D解析燒堿——NaOH，A項(xiàng)錯(cuò)誤；純堿——Na2CO3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；小蘇打——NaHCO3，C項(xiàng)錯(cuò)誤。3．向紫色石蕊溶液中加入過量Na2O2粉末，振蕩，下列敘述正確的是()A．最后溶液變藍(lán)色B．溶液先變藍(lán)色最后褪色C．溶液仍為紫色D．因?yàn)镹a2O2與石蕊發(fā)生氧化還原反應(yīng)而無氣泡答案B解析紫色石蕊溶液中加入過量Na2O2粉末，Na2O2首先會(huì)與水反應(yīng)生成NaOH和O2，生成的NaOH使紫色石蕊溶液變藍(lán)色；由于Na2O2有強(qiáng)氧化性，過量的Na2O2會(huì)慢慢將有機(jī)色素氧化為無色物質(zhì)，所以最后溶液變?yōu)闊o色。4．某物質(zhì)灼燒時(shí)焰色試驗(yàn)為黃色，則下列判斷正確的是()A．該物質(zhì)一定是鈉的化合物B．該物質(zhì)一定是金屬鈉C．該物質(zhì)一定是氯化鈉D．該物質(zhì)一定含鈉元素答案D解析鈉的焰色試驗(yàn)為黃色，而且焰色是元素的物理性質(zhì)的體現(xiàn)，所以我們可以通過焰色試驗(yàn)顯黃色來確定該物質(zhì)中含有鈉元素。5．除去混在碳酸鈉粉末中的少量碳酸氫鈉，最合理的方法是()A．加熱 B．加入氫氧化鈉溶液C．加入鹽酸 D．加入CaCl2溶液答案A解析A項(xiàng)，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，不引入新的雜質(zhì)，使碳酸鈉的量增多，所以最好；B項(xiàng)，加入氫氧化鈉，與碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，可能會(huì)引入氫氧化鈉雜質(zhì)；C項(xiàng)，加入鹽酸，碳酸鈉先和鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉；D項(xiàng)，加入氯化鈣，與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉。6．一塊鈉暴露在空氣中一段時(shí)間，發(fā)生的反應(yīng)有()①4Na＋O2=2Na2O②2Na＋O2=Na2O2③Na2O＋H2O=2NaOH④2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2OA．① B．②④C．①③ D．①③④答案D解析暴露在空氣中的鈉首先與氧氣反應(yīng)生成Na2O，Na2O與水反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NaOH，NaOH與空氣中的CO2、H2O作用生成Na2CO3·10H2O，最后Na2CO3·10H2O風(fēng)化轉(zhuǎn)化為Na2CO3，D項(xiàng)正確。7．有兩試管分別裝有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判斷正確的是()選項(xiàng)操作判斷A分別加入澄清石灰水產(chǎn)生沉淀者為Na2CO3B分別加入等濃度的稀鹽酸反應(yīng)較劇烈者為Na2CO3C分別加入CaCl2溶液產(chǎn)生沉淀者為Na2CO3D分別逐滴加入等濃度的鹽酸立即產(chǎn)生氣泡者為Na2CO3答案C解析A項(xiàng)，分別加入澄清的石灰水：Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH,2NaHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，兩者現(xiàn)象相同(產(chǎn)生白色沉淀)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，滴加等濃度的稀鹽酸時(shí)，NaHCO3溶液反應(yīng)更劇烈，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Na2CO3與CaCl2發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl，產(chǎn)生白色沉淀，NaHCO3與CaCl2不反應(yīng)，正確；D項(xiàng)，逐滴加入鹽酸時(shí)，NaHCO3立即產(chǎn)生氣泡，Na2CO3開始無氣泡產(chǎn)生，過一會(huì)兒才產(chǎn)生氣泡，錯(cuò)誤。8．等體積的N2、O2、CO2混合氣體通過一定量Na2O2后，體積變?yōu)樵w積的eq\f(8,9)(同溫同壓)，這時(shí)混合氣體中N2、O2、CO2體積之比為()A．6∶7∶3 B．3∶3∶2C．3∶4∶1 D．6∶9∶0答案C解析設(shè)原有氣體各1L，有xLCO2已反應(yīng)，則有O2為eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(1＋\f(1,2)x))L，CO2為(1－x)L，由題意知：eq\f(1＋\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(1＋\f(x,2)))＋1－x,3)＝eq\f(8,9)，解得x＝eq\f(2,3)。所以現(xiàn)V(N2)∶V(O2)∶V(CO2)為1∶eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(1＋\f(2,3)×\f(1,2)))∶eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(1－\f(2,3)))＝1∶eq\f(4,3)∶eq\f(1,3)＝3∶4∶1。9．加熱5.00g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了0.93g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為()A．2.48g B．2.58gC．4.16g D．4.41g答案A解析碳酸氫鈉受熱容易分解，由化學(xué)方程式分析可知，固體質(zhì)量減少的部分就是CO2和H2O的質(zhì)量，用差量法可快速解決問題。2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2＋H2OΔm16862m(NaHCO3)0.93g則m(NaHCO3)＝2.52g，則m(Na2CO3)＝5.00g－2.52g＝2.48g。10．某課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下3組實(shí)驗(yàn)，如圖Ⅰ～Ⅲ所示。(1)圖Ⅰ所示的實(shí)驗(yàn)，若固體質(zhì)量相同且稀鹽酸足量時(shí)，氣球鼓起較小的是________(填化學(xué)式)。(2)圖Ⅱ、Ⅲ所示的實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是：①___________________________________________________________、②______________________________________________________。③與Ⅱ相比，Ⅲ的優(yōu)點(diǎn)是________(填序號(hào))。a．Ⅲ比Ⅱ復(fù)雜b．Ⅲ比Ⅱ安全c．Ⅲ可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行2個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，而Ⅱ不行(3)若用圖Ⅲ驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體應(yīng)該是________________。解析(1)稀鹽酸足量說明兩種固體完全反應(yīng)，質(zhì)量相同時(shí)，含碳量越高，完全反應(yīng)生成二氧化碳的量越多，碳酸鈉中含碳量為eq\f(12,106)×100%≈11.3%，碳酸氫鈉中含碳量為eq\f(12,84)×100%≈14.3%，所以碳酸鈉放出的二氧化碳量少。(2)碳酸氫鈉在加熱條件下能分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳：2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O；CO2使澄清石灰水變渾濁：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O。實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ相比，Ⅲ可以做到一套裝置同時(shí)進(jìn)行2個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，而Ⅱ不能，故選c項(xiàng)。(3)碳酸鈉直接加熱不產(chǎn)生氣體，而碳酸氫鈉不直接加熱就能產(chǎn)生氣體，更能說明碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解，所以試管B中裝入的固體應(yīng)該是碳酸氫鈉。答案(1)Na2CO3(2)①2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑②CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O③c(3)NaHCO311．下列敘述正確的是()①Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物②Na2O與CO2發(fā)生化合反應(yīng)生成Na2CO3，Na2O2與CO2發(fā)生置換反應(yīng)生成O2③Na2O是淡黃色物質(zhì)，Na2O2是白色物質(zhì)④Na2O2可作供氧劑，而Na2O不可以⑤Na2O2和Na2O的焰色試驗(yàn)均為黃色A．全部 B．②③④⑤C．②③⑤ D．④⑤答案D解析①Na2O2不是堿性氧化物；②Na2O2與CO2的反應(yīng)不是置換反應(yīng)；③Na2O為白色物質(zhì)，Na2O2為淡黃色物質(zhì)。D項(xiàng)符合題意。12．下列實(shí)驗(yàn)方案不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是()A．取a克混合物充分加熱，減重b克B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D．取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體答案C解析A項(xiàng)，采用差量法，減少的質(zhì)量為碳酸氫鈉分解生成二氧化碳和水的質(zhì)量，由此可求出碳酸氫鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；B項(xiàng)，b克固體為生成的氯化鈉的質(zhì)量，根據(jù)鈉原子守恒和混合物總質(zhì)量可列式計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；C項(xiàng)，堿石灰增加的質(zhì)量為鹽與酸反應(yīng)生成的二氧化碳和水的質(zhì)量及溶液中揮發(fā)出來的水蒸氣的質(zhì)量，因此不能通過數(shù)據(jù)準(zhǔn)確計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；D項(xiàng)，沉淀的質(zhì)量即為碳酸鋇的質(zhì)量，根據(jù)碳酸鋇的質(zhì)量和混合物總質(zhì)量可以列式求出碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。13．下列幾種溶液中的指定離子：①NaHCO3溶液中的HCOeq\o\al(－,3)；②NaHCO3和Na2CO3混合溶液中的COeq\o\al(2－,3)；③飽和NaOH溶液中的OH－；④飽和氫氧化鈣溶液中的Ca2＋，向其中加入足量的過氧化鈉固體后，忽略溶液體積變化，恢復(fù)到原溫度，離子濃度保持不變的是()A．②和③ B．③C．②和④ D．①和③答案B解析過氧化鈉溶于水生成NaOH和氧氣，且Na2O2具有強(qiáng)氧化性，因此①②中HCOeq\o\al(－,3)變?yōu)镃Oeq\o\al(2－,3)；③是NaOH的飽和溶液，濃度不變；④OH－濃度增大，會(huì)生成Ca(OH)2沉淀，Ca2＋濃度減小。14．按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，填寫有關(guān)現(xiàn)象及化學(xué)方程式。(1)A中的現(xiàn)象是_____________________________________________。(2)B中濃硫酸的作用是______________________________________。(3)C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。(4)D中的現(xiàn)象是_______________________________________。(5)E中收集的氣體是____(填名稱)。解析NaHCO3受熱分解生成的水蒸氣在A中的試管口冷凝為水珠，而CO2通過濃H2SO4干燥后與C中的Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生O2，未完全反應(yīng)的CO2會(huì)使D中的澄清石灰水變渾濁。答案(1)試管口有水珠(2)干燥二氧化碳(3)2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2(4)石灰水變渾濁(5)氧氣15．現(xiàn)有NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物，為了測(cè)定x的值，某同學(xué)采用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(CaCl2、堿石灰均足量)。(1)B裝置的作用是_______________________________________________。(2)C裝置的作用是_____________________________________________。(3)若在裝置A的試管中裝入NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物3.7g，用酒精燈加熱到反應(yīng)完全，此時(shí)B管增重1.89g，C管增重0.22g，則x的值為____。(4)該裝置還不是很完善，可能使測(cè)定結(jié)果偏小，應(yīng)如何改進(jìn)？___________________________________________________________________。解析(3)B管增重1.89g是產(chǎn)生的水的質(zhì)量，H2O來自NaHCO3的分解和Na2CO3·xH2O的失水；C管增重0.22g是產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量，由CO2的質(zhì)量可求出NaHCO3的質(zhì)量及其產(chǎn)生H2O的質(zhì)量。2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O2×8444180.84g0.22g0.09g即Na2CO3·xH2O的質(zhì)量為3.7g－0.84g＝2.86g，Na2CO3·xH2O含水：1.89g－0.09g＝1.80g，在Na2CO3·xH2O中eq\f(MNa2CO3,MH2O)＝eq\f(106,18x)＝eq\f(2.86g－1.80g,1.80g)＝eq\f(1.06g,1.80g)，得x＝10。答案(1)吸收反應(yīng)中生成的水(2)吸收反應(yīng)中生成的CO2(3)10(4)在C裝置后再加一個(gè)裝有堿石灰的U形管16．(雙選)已