2024高考化學(xué)課件 第5講　氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用

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物質(zhì)及其變化第5講

氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用考點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用考點(diǎn)二氧化還原方程式的配平與計(jì)算經(jīng)典真題·明考向作業(yè)手冊(cè)考點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用知識(shí)梳理

夯實(shí)必備知識(shí)|提升關(guān)鍵能力夯實(shí)必備知識(shí)1.氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及應(yīng)用2.兩種特殊的氧化還原反應(yīng)夯實(shí)必備知識(shí)(1)歧化反應(yīng)規(guī)律思維模型“中間價(jià)

高價(jià)+低價(jià)”。具有多種價(jià)態(tài)的元素(如氯、硫、氧、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應(yīng),如:Na2O2與H2O、Na2O2與CO2、Cl2與H2O、Cl2與NaOH、Cl2與Ca(OH)2、Na2S2O3與稀硫酸等反應(yīng)都屬于歧化反應(yīng)。夯實(shí)必備知識(shí)(2)價(jià)態(tài)歸中規(guī)律思維模型含不同價(jià)態(tài)的同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí),該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià)+低價(jià)

中間價(jià)”,而不會(huì)出現(xiàn)交叉現(xiàn)象?？珊?jiǎn)記為“兩相靠,不相交”。例如,不同價(jià)態(tài)硫元素之間可以發(fā)生的氧化還原反應(yīng)如圖所示。注:不會(huì)出現(xiàn)⑤中H2S轉(zhuǎn)化為SO2而H2SO4轉(zhuǎn)化為S的情況。夯實(shí)必備知識(shí)(3)應(yīng)用①判斷同種元素不同價(jià)態(tài)物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的可能性,如濃H2SO4與SO2不發(fā)生反應(yīng)。②根據(jù)化合價(jià)判斷反應(yīng)體系中的氧化劑、還原劑及氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。如對(duì)于反應(yīng)6HCl+KClO3KCl+3Cl2↑+3H2O中,氧化劑為KClO3,還原劑為HCl,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都為Cl2。夯實(shí)必備知識(shí)1.判斷正誤(正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”)(1)

含硫化合物X、Y,反應(yīng)S+NaOHX+Y+H2O中,硫單質(zhì)中硫元素的化合價(jià)最低(

)(2)少量鐵加入硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中,首先置換出銅(

)×[解析]該反應(yīng)為歧化反應(yīng),則X或Y中有一種為Na2S,則Na2S中S元素化合價(jià)最低?！?3)反應(yīng)KClO3+6HCl(濃)KCl+3Cl2↑+3H2O中,生成1molCl2時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子(

)×

[解析]金屬活動(dòng)性:Cu>Ag,則氧化性:Ag+>Cu2+,Fe先與Ag+反應(yīng)置換出Ag。夯實(shí)必備知識(shí)(4)向濃硫酸中通入H2S氣體,1mol硫酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能是6NA,也可能是2NA(設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值)(

)(5)

1molCl2與Ca(OH)2完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2NA(

)√[解析]濃H2SO4與H2S可能發(fā)生反應(yīng):H2SO4(濃)+3H2S4S↓+4H2O、H2SO4(濃)+H2SSO2+S↓+2H2O,前一反應(yīng)中1mol硫酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移6NA個(gè)電子,后一反應(yīng)中1mol硫酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子?！羀解析]Cl2

既是氧化劑又是還原劑,1molCl2和Ca(OH)2完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為NA。夯實(shí)必備知識(shí)2.

[2023·重慶質(zhì)量檢測(cè)]常溫下,在溶液中可發(fā)生如下反應(yīng):①2A2++B22A3++2B-;②2B-+Z2B2+2Z-。下列說(shuō)法正確的是(

)A.反應(yīng)①中B2作為還原劑B.Z元素在反應(yīng)②中被氧化C.還原性由強(qiáng)到弱的順序是Z->B->A2+D.反應(yīng)Z2+2A2+2A3++2Z-可以進(jìn)行D[解析]反應(yīng)①中B2轉(zhuǎn)化為B-,元素化合價(jià)降低,被還原,作氧化劑,A錯(cuò)誤;反應(yīng)②中Z2轉(zhuǎn)化為Z-,元素化合價(jià)降低,被還原,B錯(cuò)誤;還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性,根據(jù)反應(yīng)①可知,還原性:A2+>B-,同理根據(jù)反應(yīng)②可知,還原性:B->Z-,所以還原性:A2+>B->Z-,C錯(cuò)誤;根據(jù)C項(xiàng)分析可知,還原性:A2+>B->Z-,所以反應(yīng)Z2+2A2+2A3++2Z-可以進(jìn)行,D正確。提升關(guān)鍵能力題組一物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷與應(yīng)用1.已知下列四個(gè)反應(yīng):①Cl2+FeI2FeCl2+I2②2Fe2++Br22Fe3++2Br-③2KMnO4+16HCl(濃) 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O④Cl2+2Br-2Cl-+Br2下列說(shuō)法正確的是(

)A.反應(yīng)①②③④中的氧化產(chǎn)物依次是I2、Fe3+、MnCl2、Br2B.氧化性:KMnO4>Cl2>Br2>Fe3+C.根據(jù)反應(yīng)①可以推理得到Cl2+FeBr2Br2+FeCl2D.在反應(yīng)③中,當(dāng)有1molKMnO4參加反應(yīng)時(shí),有8molHCl被氧化B提升關(guān)鍵能力[解析]反應(yīng)③中Mn元素由+7價(jià)降低到+2價(jià),MnCl2是還原產(chǎn)物,A錯(cuò)誤。氧化還原反應(yīng)中,氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物;據(jù)反應(yīng)①~④分別可得氧化性:Cl2>I2、Br2>Fe3+、KMnO4>Cl2、Cl2>Br2,綜合可得氧化性:KMnO4>Cl2>Br2>Fe3+,B正確。Fe2+的還原性強(qiáng)于Br-,Cl2先與Fe2+反應(yīng),C錯(cuò)誤。反應(yīng)③中,有1molKMnO4參與反應(yīng),同時(shí)消耗8molHCl,只有5molHCl被氧化,D錯(cuò)誤。提升關(guān)鍵能力

D提升關(guān)鍵能力

[方法技巧]

氧化性、還原性強(qiáng)弱比較的方法提升關(guān)鍵能力方法一:依據(jù)反應(yīng)原理判斷(還原性強(qiáng))(氧化性強(qiáng))(氧化性較弱)(還原性較弱)氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物;還原性:還原劑>還原產(chǎn)物可總結(jié)為比什么性,找什么劑,產(chǎn)物之性弱于劑。提升關(guān)鍵能力方法二:依據(jù)元素周期表及相關(guān)物質(zhì)的活動(dòng)性順序判斷(1)根據(jù)元素周期表判斷提升關(guān)鍵能力(2)根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷提升關(guān)鍵能力(3)根據(jù)非金屬活動(dòng)性順序判斷提升關(guān)鍵能力方法三:依據(jù)電化學(xué)原理判斷(1)原電池:一般情況下,兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極,還原性為負(fù)極>正極。(2)電解池:用惰性電極電解混合溶液時(shí),在陰極先放電的陽(yáng)離子的氧化性較強(qiáng),在陽(yáng)極先放電的陰離子的還原性較強(qiáng)。方法四:根據(jù)影響因素判斷(1)濃度:同一種物質(zhì)濃度越大,氧化性(或還原性)越強(qiáng)。如氧化性:濃H2SO4>稀H2SO4,濃HNO3>稀HNO3,還原性:濃鹽酸>稀鹽酸。(2)溫度:同一種物質(zhì),溫度越高其氧化性越強(qiáng),如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng)。(3)酸堿性:同一種物質(zhì),所處環(huán)境酸(堿)性越強(qiáng)其氧化性(還原性)越強(qiáng)。提升關(guān)鍵能力題組二先后規(guī)律的應(yīng)用1.[2023·湖北高中名校聯(lián)盟測(cè)評(píng)]向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入適量氯氣,溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示,則下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是(

)A.曲線d代表溶液中Br-變化的情況B.原溶液中FeI2的物質(zhì)的量為2molC.原溶液中n(Fe2+)∶n(Br-)=2∶3D.當(dāng)通入2molCl2時(shí),溶液中的離子反應(yīng)為2I-+2Fe2++2Cl2I2+2Fe3++4Cl-B提升關(guān)鍵能力[解析]因還原性:I->Fe2+>Br-,故通入氯氣時(shí),被氯氣氧化的順序依次是I-、Fe2+、Br-。根據(jù)氧化還原反應(yīng)發(fā)生的先后順序,曲線d代表Br-變化的情況,A項(xiàng)正確;曲線a代表的是I-的變化情況,n(I-)=2mol,則n(FeI2)=1mol,B項(xiàng)錯(cuò)誤;曲線b代表Fe2+的變化情況,n(Fe2+)=4mol,曲線d代表Br-的變化情況,n(Br-)=6mol,兩者物質(zhì)的量之比為4∶6=2∶3,C項(xiàng)正確;通入2molCl2,I-全部被氧化,2molFe2+被氧化,因此離子反應(yīng)為2I-+2Fe2++2Cl2I2+2Fe3++4Cl-,D項(xiàng)正確。

提升關(guān)鍵能力C提升關(guān)鍵能力

考點(diǎn)二氧化還原方程式的配平與計(jì)算知識(shí)梳理

夯實(shí)必備知識(shí)|提升關(guān)鍵能力夯實(shí)必備知識(shí)1.氧化還原方程式的配平(1)配平原則(2)配平氧化還原方程式的“五個(gè)步驟”提升關(guān)鍵能力2.氧化還原反應(yīng)的計(jì)算夯實(shí)必備知識(shí)(1)應(yīng)用得失電子守恒解題的一般步驟還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物化合價(jià)化合價(jià)(2)多步連續(xù)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算有的試題反應(yīng)過(guò)程多,涉及的氧化還原反應(yīng)也多,數(shù)量關(guān)系較為復(fù)雜,若用常規(guī)方法求解比較困難,若抓住失電子總數(shù)等于得電子總數(shù)這一關(guān)系,則解題就變得很簡(jiǎn)單。解這類試題時(shí),注意不要遺漏某個(gè)氧化還原反應(yīng),要理清具體的反應(yīng)過(guò)程,分析在整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中化合價(jià)發(fā)生變化的元素得電子數(shù)目和失電子數(shù)目。夯實(shí)必備知識(shí)夯實(shí)必備知識(shí)1.判斷正誤(正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”)(1)在反應(yīng)KIO3+6HIKI+3I2+3H2O中,每生成3molI2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA(設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值) (

)(2)(NH4)2PtCl6晶體受熱分解,生成氮?dú)?、氯化氫、氯化銨和金屬鉑,在此分解反應(yīng)中,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是2∶3(

)(3)反應(yīng)CH3OH+NaClO3+H2SO4ClO2↑+CO2↑+Na2SO4+H2O(未配平)生成1molCO2時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol(

)×√×夯實(shí)必備知識(shí)

√×√夯實(shí)必備知識(shí)

B夯實(shí)必備知識(shí)

夯實(shí)必備知識(shí)

166H+163H2O2516H+2108H2O

提升關(guān)鍵能力題組一氧化還原反應(yīng)方程式的配平411123832451333321610258

提升關(guān)鍵能力3621329335324OH-325256H+2582.重鉻酸鉀是一種重要的化工原料,一般由鉻鐵礦制備,鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3。對(duì)于制備過(guò)程中涉及的反應(yīng)FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+Fe2O3+CO2↑+NaNO2(未配平),配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為

。

提升關(guān)鍵能力2∶7

提升關(guān)鍵能力第三步:求總數(shù)確定氧化劑(或還原產(chǎn)物)和還原劑(或氧化產(chǎn)物)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。提升關(guān)鍵能力第四步:配化學(xué)計(jì)量數(shù)先配平變價(jià)元素,再利用原子守恒配平其他元素。2FeO·Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO34Na2CrO4+Fe2O3+4CO2↑+7NaNO2第五步:查守恒檢查剩余元素Na、C和O是否守恒。FeO·Cr2O3的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2,NaNO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)為7,故FeO·Cr2O3與NaNO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2∶7。[方法技巧]

“三步法”配平缺項(xiàng)氧化還原方程式提升關(guān)鍵能力提升關(guān)鍵能力題組二氧化還原反應(yīng)的計(jì)算1.[2022·遼寧營(yíng)口期末]某鐵的氧化物(FexO)1.52g溶于足量鹽酸中,向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mLCl2,恰好將Fe2+完全氧化,則x為(

)A.0.80 B.0.85 C.0.90 D.0.93A

2.羥胺(NH2OH)是一種還原劑,能將某些氧化劑還原?，F(xiàn)用25.00mL0.049mol·L-1羥胺的酸性溶液與足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng),生成的Fe2+恰好與24.50mL0.020mol·L-1酸性KMnO4溶液完全反應(yīng)。已知:FeSO4+KMnO4+H2SO4Fe2(SO4)3+K2SO4+MnSO4+H2O(未配平),則羥胺的氧化產(chǎn)物是(

)A.N2 B.N2O C.NO D.NO2提升關(guān)鍵能力B[解析]設(shè)羥胺的氧化產(chǎn)物中N的化合價(jià)為x,根據(jù)得失電子守恒有25.00×10-3L×0.049mol·L-1×[x-(-1)]=24.50×10-3L×0.02mol·L-1×(7-2),解得x=1。經(jīng)典真題·明考向知識(shí)梳理

1.[2021·北京卷]用電石(主要成分為CaC2,含CaS和Ca3P2等)制取乙炔時(shí),常用CuSO4溶液除去乙炔中的雜質(zhì)。反應(yīng)為①CuSO4+H2SCuS↓+H2SO4②11PH3+24CuSO4+12H2O3H3PO4+24H2SO4+8Cu3P↓下列分析不正確的是(

)A.CaS、Ca3P2發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式:CaS+2H2OCa(OH)2+H2S↑、Ca3P2+6H2O3Ca(OH)2+2PH3↑B.不能依據(jù)反應(yīng)①比較硫酸與氫硫酸的酸性強(qiáng)弱C.反應(yīng)②中每24molCuSO4氧化11molPH3D.用酸性KMnO4溶液驗(yàn)證乙炔還原性時(shí),H2S、PH3有干擾C[解析]水解過(guò)程中元素的化合價(jià)不變,根據(jù)水解原理結(jié)合乙炔中?；煊蠬2S、PH3可知CaS的水解方程式為CaS+2H2OCa(OH)2+H2S↑;Ca3P2的水解方程式為Ca3P2+6H2O3Ca(OH)2+2PH3↑,A項(xiàng)正確。反應(yīng)①能發(fā)生是因?yàn)橛胁蝗苡谒膊蝗苡谒岬腃uS生成,因此反應(yīng)①不能說(shuō)明H2S的酸性強(qiáng)于H2SO4,事實(shí)上硫酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸,B項(xiàng)正確。反應(yīng)②中Cu元素化合價(jià)從+2價(jià)降低到+1價(jià),得到1個(gè)電子,P元素化合價(jià)從-3價(jià)升高到+5價(jià),失去8個(gè)電子,則24molCuSO4完全反應(yīng)時(shí),可氧化PH3的物質(zhì)的量是24mol÷8=3mol,C項(xiàng)錯(cuò)誤。H2S、PH3均可被酸性KMnO4溶液氧化,所以會(huì)干擾酸性KMnO4溶液對(duì)乙炔性質(zhì)的檢驗(yàn),D項(xiàng)正確。2.

[2022·遼寧卷節(jié)選]取2.50gH2O2產(chǎn)品,加蒸餾水定容至100mL,搖勻。取20.00mL于錐形瓶中,用0.0500mol·L-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。平行滴定三次,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積分別為19.98mL、20.90mL、20.02mL。假設(shè)其他雜質(zhì)不干擾結(jié)果,產(chǎn)品中H2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。

17%

3.

[2020·全國(guó)卷Ⅱ節(jié)選]化學(xué)工業(yè)為疫情防控提供了強(qiáng)有力的物質(zhì)支撐。氯的許多化合物既是重要化工原料,又是高效、廣譜的滅菌消毒劑?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)Cl2O為淡棕黃色氣體,是次氯酸的酸酐,可由新制的HgO和Cl2反應(yīng)來(lái)制備,該反應(yīng)為歧化反應(yīng)(氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)的反應(yīng))。上述制備Cl2O的化學(xué)方程式為

。

2Cl2+HgOHgCl2+Cl2O[解析](1)根據(jù)題意,Cl2與HgO反應(yīng)中,Cl的化合價(jià)既升高又降低,所以反應(yīng)方程式為2Cl2+HgOHgCl2+Cl2O;(2)ClO2常溫下為黃色氣體,易溶于水,其水溶液是一種廣譜殺菌劑。一種有效成分為NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡騰片”,能快速溶于水,溢出大量氣泡,得到ClO2溶液。上述過(guò)程中,生成ClO2的反應(yīng)屬于歧化反應(yīng),每生成1molClO2消耗NaClO2的量為

mol;產(chǎn)生“氣泡”的化學(xué)方程式為

。1.25NaHCO3+NaHSO4CO2↑+Na2SO4+H2O

(3)“84消毒液”的有效成分為NaClO,不可與酸性清潔劑混用的原因是

(用離子方程式表示)。工業(yè)上是將氯氣通入到30%的NaOH溶液中來(lái)制備NaClO溶液,若NaClO溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%,則生產(chǎn)1000kg該溶液需消耗氯氣的質(zhì)量為

kg(保留整數(shù))。ClO-+Cl-+2H+ Cl2↑+H2O203

4.[2020·北京卷節(jié)選]MnO2是重要化工原料,由軟錳礦制備MnO2的一種工藝流程如下:軟錳礦Mn2+溶出液Mn2+純化液MnO2[資料]軟錳礦的主要成分為MnO2,主要雜質(zhì)有Al2O3和SiO2。(1)電解。Mn2+純化液經(jīng)電解得MnO2。生成MnO2的電極反應(yīng)式是

。

Mn2+-2e-+2H2OMnO2+4H+[解析](1)電解時(shí),溶液呈酸性,Mn2+失電子,與水反應(yīng)生成二氧化錳和H+,則電極反應(yīng)式為Mn2+-2e-+2H2OMnO2+4H+。

1.

ClO2是新一代飲用水的消毒劑,許多發(fā)達(dá)國(guó)家的自來(lái)水廠采用ClO2代替Cl2來(lái)進(jìn)行自來(lái)水消毒。我國(guó)成功研制出制取ClO2的新方法,其反應(yīng)的微觀過(guò)程如圖所示:下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述中正確的是 (

)A.該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaClO2

2ClO2+2NaClC.反應(yīng)中Cl2既是氧化劑,又是還原劑D.氧化性:Cl2<ClO2備用習(xí)題B備用習(xí)題[解析]該反應(yīng)中有元素化合價(jià)變化,屬于氧化還原反應(yīng),A錯(cuò)誤;將符號(hào)代入圖示,可得Cl2+2NaClO22ClO2+2NaCl,B正確;反應(yīng)中氯氣是氧化劑,NaClO2是還原劑,C錯(cuò)誤;該反應(yīng)中,Cl2是氧化劑,ClO2是氧化產(chǎn)物,則氧化性:Cl2>ClO2,D錯(cuò)誤。

備用習(xí)題B備用習(xí)題[解析]該反應(yīng)中,KMnO4是氧化劑,Cl2是氧化產(chǎn)物,則氧化性:KMnO4>Cl2,A錯(cuò)誤;Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降低到+2價(jià),HCl中部分Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià),根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等配平方程式可得2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,B正確;該反應(yīng)中,部分HCl生成MnCl2和KCl,表現(xiàn)出酸性,部分HCl被氧化生成Cl2,作為還原劑,表現(xiàn)出還原性,C錯(cuò)誤;氧化性:KMnO4>Cl2,而Cl2的氧化性強(qiáng)于Fe3+,故該反應(yīng)不能發(fā)生,D錯(cuò)誤。

備用習(xí)題C

備用習(xí)題

備用習(xí)題①過(guò)程Ⅰ:加NaOH溶液,調(diào)節(jié)pH至9后,升溫至30℃,通入空氣將氨趕出并回收。請(qǐng)用離子方程式表示加NaOH溶液時(shí)所發(fā)生的反應(yīng):

。

備用習(xí)題

備用習(xí)題

-2160g備用習(xí)題(2)折點(diǎn)氯化法是將氯氣通入氨氮廢水中達(dá)到某一點(diǎn),在該點(diǎn)時(shí)水中游離氯含量最低,而氨氮的濃度降為零,該點(diǎn)稱為折點(diǎn),該狀態(tài)下的氯化稱為折點(diǎn)氯化。當(dāng)氯氣與氨氮的物質(zhì)的量之比至少為

時(shí)即“折點(diǎn)”。

[解析](2)氨氮廢水中氮元素化合價(jià)為-3價(jià),處理完后無(wú)氨氮存在,其轉(zhuǎn)化為0價(jià)氮元素,1mol氨氮轉(zhuǎn)移3mol電子,氯氣參與反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯離子,1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子,根據(jù)得失電子守恒,當(dāng)氯氣與氨氮的物質(zhì)的量之比至少為3∶2時(shí)達(dá)到折點(diǎn)。3∶2考點(diǎn)一

氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用

C12345678910111234567891011

2.

[2022·遼寧鐵嶺六校聯(lián)考]高銅酸鈉(NaCuO2)是黑色難溶于水的固體,具有強(qiáng)氧化性,在中性或堿性環(huán)境下穩(wěn)定。一種制備高銅酸鈉的原理為2Cu+3NaClO+2NaOH2NaCuO2+3NaCl+H2O。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.NaCuO2中銅的化合價(jià)為+3價(jià)B.1molClO-參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子C.反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶3D.氧化性:NaClO<NaCuO2D1234567891011[解析]NaCuO2中Na為+1價(jià)、O為-2價(jià),則銅的化合價(jià)為+3價(jià),A正確;ClO-→Cl-,氯元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低到-1價(jià),則1molClO-參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子,B正確;該反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)升高,則NaCuO2為氧化產(chǎn)物,Cl元素化合價(jià)降低,則NaCl為還原產(chǎn)物,兩者的物質(zhì)的量之比為2∶3,C正確;氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物,則氧化性:NaClO>NaCuO2,D錯(cuò)誤。12345678910113.

[2022·湖南邵陽(yáng)文德高級(jí)中學(xué)月考]已知還原性:I->Fe2+>Br-,下列離子方程式正確的是(

)A.將少量Cl2通入FeBr2溶液中:Cl2+2Br-Br2+2Cl-B.將足量Cl2通入FeBr2溶液中:2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++Br2+4Cl-C.將少量Cl2通入FeI2溶液中:2Fe2++4I-+3Cl22Fe3++2I2+6Cl-D.將672mLCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)通入250mL0.1mol·L-1的FeI2溶液中:2Fe2++10I-+6Cl212Cl-+5I2+2Fe3+D12345678910111234567891011

4.已知:2Fe2++Br22Fe3++2Br-,2Fe3++2I-2Fe2++I2,向FeI2、FeBr2的混合溶液中緩緩?fù)ㄈ肼葰?溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖甲所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是 (

)A.還原性:I->Fe2+>Br-B.隨著氯氣的通入,溶液中水的電離程度變化趨勢(shì)如圖乙所示C.當(dāng)通入3molCl2時(shí),溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++2I-+3Cl24Fe3++I2+6Cl-D.原溶液中:n(Fe2+)∶n(I-)∶n(Br-)=2∶1∶3B1234567891011[解析]反應(yīng)2Fe2++Br22Fe3++2Br-中,還原劑Fe2+的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物Br-的還原性,反應(yīng)2Fe3++2I- 2Fe2++I2中,還原劑I-的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物Fe2+的還原性,所以還原性:I->Fe2+>Br-,A正確。由圖像可知,通入氯氣后,碘離子先被氧化,反應(yīng)為2I-+Cl22Cl-+I2,該過(guò)程Fe2+的濃度不變,故水的電離程度不變,接下來(lái)是Fe2+被氧化,反應(yīng)為2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-,由于Fe3+的水解程度大于Fe2+,故水的電離程度增大,最后是Br-被氧化,反應(yīng)為2Br-+Cl2Br2+2Cl-,由于Fe3+濃度不變,水解程度不變,故水的電離程度不變,故水的電離程度變化趨勢(shì)與圖乙不相符,B錯(cuò)誤。由圖像可知,通入氯氣后,I-先被氧化,其次是Fe2+,最后是Br-,I-從最大量2mol降到0,即得到I-的物質(zhì)的量為2mol,Fe2+從4mol降到0,Fe3+的量逐漸增大,所以含有Fe2+共4mol,Br-從6mol降到0,所以Br-的物質(zhì)的量是6mol,故當(dāng)通入3molCl2時(shí),2mol的I-消耗氯氣1mol,4mol的Fe2+消耗2molCl2,即溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++2I-+3Cl24Fe3++I2+6Cl-,C正確。根據(jù)C項(xiàng)中分析可知,n(Fe2+)∶n(I-)∶n(Br-)=4∶2∶6=2∶1∶3,D正確。1234567891011

B1234567891011

12345678910116.[2023·浙江金麗衢十二校聯(lián)考]已知酸性KMnO4溶液能被Na2SO3溶液還原成Mn2+而使溶液褪色。欲使20.00mL1.00×10-2mol·L-1酸性KMnO4溶液恰好褪色,需消耗25.00mLNa2SO3溶液,則該Na2SO3溶液的物質(zhì)的量濃度(單位:mol·L-1)為(

)A.2.00×10-2 B.3.00×10-2C.4.00×10-2 D.5.00×10-2A1234567891011考點(diǎn)二

氧化還原反應(yīng)的配平和計(jì)算

12345678910117.

[2022·遼寧實(shí)驗(yàn)中學(xué)檢測(cè)]將Mg、Cu組成的6.6g混合物投入適量稀硝酸中恰好反應(yīng),固體完全溶解時(shí)收集到唯一還原產(chǎn)物NO氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后溶液中加入一定量的NaOH溶液,金屬離子恰好沉淀完全,則形成沉淀質(zhì)量為(

)A.10.8g B.11.7g C.13.4g D.15.95gB1234567891011[解析]硝酸被還原為NO氣體且標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L(0.1mol),轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.1mol×(5-2)=0.3mol,最后沉淀為Cu(OH)2、Mg(OH)2,金屬提供的電子的物質(zhì)的量恰好等于OH-的物質(zhì)的量,則沉淀中n(OH-)=0.3mol,故最后沉淀質(zhì)量為6.6g+0.3mol×17g·mol-1=11.7g。1234567891011

C1234567891011

12345678910119.[2023·湖北部分重點(diǎn)校聯(lián)考]一定量的某磁黃鐵礦(主要成分FexS,S為-2價(jià))與100mL鹽酸恰好完全反應(yīng)(礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng)),生成3.2g硫單質(zhì)、0.4molFeCl2和一定量H2S氣體,且溶液中無(wú)Fe3+。則下列說(shuō)法正確的是(

)A.該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為4.0mol·L-1B.該磁黃鐵礦FexS中,Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為2∶1C.生成的H2S氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體