【化學】硫及其氧化物課件2024-2025學年高一下學期化學人教版（2019）必修第二冊

5.1.1硫及其氧化物1、了解硫在自然界中的存在形式以及硫單質的主要性質和用途。2、掌握二氧化硫的物理性質、化學性質及用途，了解可逆反應的概念。

3、了解三氧化硫的主要性質。新課導入

火山巖漿通常是橘紅色的，然而在印度尼西亞的東部，有一個非常獨特的活火山，名為“伊真火山”，這里的火山巖漿富含藍色的硫磺，欲噴發(fā)的巖漿在高達600攝氏度的火山內部燃燒后，會形成藍色的火焰，夜晚看上去如同火山正在噴發(fā)出藍色的巖漿，場面非常壯觀，是當?shù)刂穆糜尉包c。一、硫1.存在形式

①游離態(tài)：存在于火山口附近或地殼的巖層里。二氧化硫黃銅礦CuFeS2硫鐵礦

FeS2芒硝（別名硫酸鈉）Na2SO4?10H2O石膏（CaSO4.2H2O）硫化物硫酸鹽石油、煤、天然氣中含硫元素②化合態(tài)2.物理性質俗名色、態(tài)溶解性硫黃黃色固體不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS21）試管內附著硫應該怎樣洗滌？2）畫出S的原子結構示意圖，推測硫元素的主要化合價、

硫單質的化學性質？S：－2，0，＋4，＋6單質S既有氧化性又有還原性！化學方法？1）氧化性2）還原性S+Fe=FeS△S+2Cu=Cu2S△S+O2=SO2點燃注意：+2+1S+2NaNa2S研磨氧氣中：明亮的藍紫色火焰空氣中：明亮的淡藍色火焰3.化學性質硫、碘的氧化性較弱，與變價金屬(Fe、Cu)反應時一般生成低價化合物。氯氣呢？思考討論1.實驗中若不小心打破水銀溫度計，應如何處理？

Hg與S常溫下即可反應得到HgS。因此，實驗室中若不小心打破水銀溫度計，灑落的Hg可用硫粉來處理，防止汞蒸氣中毒。2.通過本節(jié)課所學我們知道硫易溶于CS2，查閱資料可知試管壁上附著的硫除了用CS2洗滌外還可用熱的NaOH溶液洗滌,產(chǎn)物之一是Na2SO3。請嘗試寫出該反應的化學方程式。硫常用于制造硫酸、化肥、農藥、火藥等，還可用于制造硫化橡膠。S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑應用單質硫的用途4.硫的用途

硫黃主要用于制造硫酸、化肥、火柴及殺蟲劑等，還可用于制造黑火藥、煙花爆竹等。首要污染物有哪些？它們從哪兒來？有什么性質？重點城市空氣質量日報(部分)1.物理性質物理性質色態(tài)：無色氣體密度：密度比空氣大溶解性：易溶于水（1：40）氣味：刺激性有無毒性：有毒熔沸點：較低(易液化)如何收集？尾氣如何處理？二、二氧化硫排空氣法或排NaHSO3溶液可用堿液吸收實驗——二氧化硫溶于水（1）H2SO3:1)酸性氧化物SO2+H2OH2SO32.化學性質①與H2O反應同一條件下，既向正反應方向進行，同時又向逆反應方向進行的反應。可逆反應：②與堿反應③與堿性氧化物反應：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+Na2O=Na2SO3（亞硫酸鈉）

SO2+CaO=CaSO3（亞硫酸鈣）二元中強酸，不穩(wěn)定（酸性大于碳酸）正逆反應均不徹底，反應物和生成物共存。特點:石灰法脫硫處理SO2尾氣

我們學過的哪些反應是可逆反應？反應條件不同，不是可逆反應。Cl2+

H2OHCl+HClOCO2+H2OH2CO3H2燃燒生成水，水電解生成氫氣和氧氣，是可逆反應嗎？某無色氣體能使澄清石灰水變渾濁，該氣體一定是CO2？不一定2）還原性

3）弱氧化性SO2+2H2S=3S↓+2H2O

SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl2SO2+O22SO3催化劑△根據(jù)SO2中S的化合價推測SO2的性質？可被X2、O2、KMnO4（H+）、HNO3、Fe3+、ClO-等氧化。

實驗——二氧化硫漂白性檢驗SO2的方法之一二氧化硫通入品紅溶液中，品紅溶液的紅色褪去；加熱，溶液又恢復紅色?，F(xiàn)象：二氧化硫與某些有色物質化合，生成不穩(wěn)定的無色物質，加熱可恢復以前顏色。暫時性漂白,不能漂白酸堿指示劑（4）漂白性用途：它可以用來漂白紙漿、毛、絲、草編制品等。向SO2溶液中滴加紫色石蕊，現(xiàn)象？只變紅不褪色兩種銀耳，哪種更好？SO2①將SO2通入品紅溶液中有什么現(xiàn)象？②將Cl2通入品紅溶液中有什么現(xiàn)象？

③SO2和Cl2按1:1的體積比混合后再通入品紅溶液中?，F(xiàn)象？為什么？①中品紅溶液褪色②中品紅溶液褪色③中品紅溶液不褪色SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl2KMnO4＋5SO2＋2H2O＝K2SO4+2MnSO4+2H2SO4SO2能使氯水、高錳酸鉀褪色嗎？與使品紅褪色的原理相同嗎？前者體現(xiàn)SO2的還原性，發(fā)生的是氧化還原反應。后者體現(xiàn)其漂白性，發(fā)生的是非氧化還原反應。指出下列反應或現(xiàn)象中，SO2體現(xiàn)的性質：SO2+2H2S=3S↓+2H2O2SO2+O2催化劑△2SO3SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClSO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色SO2使品紅溶液褪色SO2使紫色石蕊試液變紅氧化性還原性還原性還原性漂白性酸性氧化物強氧化性與色素化合吸附作用漂白性物質氯水、HClO、Na2O2、H2O2、Ca(ClO)2、O3SO2（不能漂白酸堿指示劑）活性炭化學變化永久漂白暫時漂白暫時漂白物理變化化學變化3、用途1)制硫酸2)可以漂白白紙漿、毛、絲、草編制品等3)殺菌、消毒2SO2+O2催化劑△2SO3SO3＋H2O＝H2SO4二氧化硫的性質及應用SO2化學性質物質分類角度氧化還原角度特殊性角度(酸性氧化物)(還原性為主，也有氧化性)(漂白性)與CaO等反應與堿反應與水反應氧化性還原性品紅褪色品紅溶液KMnO4溶液紫色石蕊試液澄清石灰水NaOH溶液SO2

將足量SO2依次通過下列實驗裝置，A、B、C、D各裝置中的現(xiàn)象？怎樣鑒別CO2和SO2？(1)聞氣味(2)利用SO2的還原性，通入高錳酸鉀溶液或溴水溶液看是否褪色(3)利用SO2的漂白性，用品紅溶液鑒別。能不能用澄清石灰水區(qū)別？ABCDESO2、CO2品紅溶液如何檢驗混合氣體中含有SO2和CO2?A、B、C、D、E中應該各盛什么物質？其作用分別是什么？氫氧化鈉溶液品紅溶液澄清石灰水KMnO4溶液KMnO4溶液，可換成飽和NaHCO3嗎？活動——制備二氧化硫并驗證二氧化硫性質制備SO2原理：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O可選試劑：Na2SO3固體、70%硫酸、NaOH溶液、品紅溶液、KMnO4溶液、溴水、石蕊溶液、H2S溶液。1、物理性質(1)與水的反應(2)與堿性氧化物反應(3)與堿反應熔點為16.8℃，沸點為44.8℃,常溫下不為氣體SO3＋H2O＝H2SO4SO3+CaO=CaSO4標況下，1molSO3所占的體積約為22.4L。對嗎？(標況下H2O、CCl4、Br2、HF也均為非氣態(tài))三、三氧化硫2、化學性質（酸性氧化物）SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O

酸性氧化物

強還原性

弱的氧化性

漂白性SO2SO2+4SH2SO40+6H2SSSO2SO3H2SO4Na2SO2H2SNaOH等O2H2OCl2、KMnO4NaOH等1、關于SO2的下列說法不正確的是（）A.SO2在有的反應中顯示出氧化性，有的反應中顯示還原性B.SO2是酸性氧化物，溶于水生成亞硫酸C.能使KMnO4溶液褪色，說明SO2具有漂白性D.SO2氣體通入品紅溶液中，溶液褪色，說明具有漂白性C2、下列有關SO3的說法中正確的是()A、SO3極易溶于水，且與水反應生成H2SO4B、SO3標準狀況下，1mol的體積約為22.4LC、硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3D、SO2、SO3均具有漂白性，能使紫色石蕊試液褪色A3.下列物質不屬于“城市空氣質量日報”報道內容的是()A．二氧化硫B．氮氧化物C．二氧化碳D．懸浮顆粒C4.既能使石蕊試液變紅，又能使品紅溶液變?yōu)闊o色，還能使溴水褪色的是（）A.Cl2B.CO2

C.SO2D.COCB5.區(qū)別SO2和CO2氣體可選用的方法是（）