化學(xué)平衡46級(jí)應(yīng)屆化學(xué)省公開(kāi)課一等獎(jiǎng)全國(guó)示范課微課金獎(jiǎng)?wù)n件

。2。化學(xué)平衡

復(fù)習(xí)課第1頁(yè)命題規(guī)律——新課標(biāo)地域考點(diǎn)分布統(tǒng)計(jì)表知識(shí)點(diǎn)年份考查情況化學(xué)平衡移動(dòng)廣東選擇14題4分海南寧夏選擇8題6分廣東選擇5題4分8題4分化學(xué)平衡計(jì)算寧夏選擇13題6分廣東填空23題9分廣東選擇9題4分化學(xué)平衡綜合山東選擇12題6分化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡關(guān)系廣東選擇19題4分第2頁(yè)命題規(guī)律歸納

化學(xué)平衡問(wèn)題是高考熱點(diǎn)之一，題型主要以選擇題為主，考點(diǎn)集中在：1、平衡狀態(tài)判斷2、應(yīng)用平衡移動(dòng)原理判斷平衡移動(dòng)方向及由此引發(fā)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率，各組成成份百分含量，氣體體積、壓強(qiáng)、密度，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量，氣體顏色等改變3、化學(xué)平衡圖像題4、化學(xué)平衡計(jì)算

第3頁(yè)復(fù)習(xí)目標(biāo)1、了解化學(xué)平衡概念，明確化學(xué)平衡狀態(tài)特征2、能利用平衡移動(dòng)原理分析外界條件改變對(duì)化學(xué)平衡影響3、結(jié)合經(jīng)典題目標(biāo)分析解答，掌握經(jīng)典題目標(biāo)解題方法和思緒第4頁(yè)回想：可逆反應(yīng)：在相同條件下，同時(shí)向正、反兩個(gè)方向進(jìn)行反應(yīng)注：1、用可逆號(hào)代替等號(hào)2、同一條件3、同時(shí)進(jìn)行4、不能進(jìn)行到底，反應(yīng)物、產(chǎn)物共存第5頁(yè)化學(xué)平衡定義：在一定條件下可逆反應(yīng)，正反應(yīng)與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分濃度保持不變狀態(tài)。特征：逆、等、動(dòng)、定、變?cè)谝欢l件下可逆反應(yīng)，正反應(yīng)與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分濃度保持不變狀態(tài)。只有可逆反應(yīng)才有化學(xué)平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)時(shí)V正=V逆V正=V逆≠0平衡狀態(tài)時(shí)，各組分物質(zhì)量、物質(zhì)量濃度、質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、轉(zhuǎn)化率等都相等反應(yīng)條件改變，化學(xué)平衡狀態(tài)將被破壞，平衡發(fā)生移動(dòng)一、化學(xué)平衡第6頁(yè)題型一化學(xué)平衡狀態(tài)判斷依據(jù)典例示范1

創(chuàng)新設(shè)計(jì)P133例1規(guī)律：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率變量不變第7頁(yè)正反應(yīng)速率與

逆反應(yīng)速率

關(guān)系在單位時(shí)間內(nèi)消耗了mmolA,同時(shí)又生成mmolA判斷平衡在單位時(shí)間內(nèi)消耗了nmolB,同時(shí)消耗了pmolC平衡VA:VB:VC:VD=m:n:p:q不一定平衡在單位時(shí)間內(nèi)生成了pmolC,同時(shí)消耗mmolA不一定平衡以不變應(yīng)萬(wàn)變第8頁(yè)混合物體系中

各成份量各物質(zhì)物質(zhì)量或各物質(zhì)物質(zhì)量百分含量一定判斷平衡各物質(zhì)質(zhì)量或各物質(zhì)質(zhì)量百分含量一定平衡各氣體體積或體積百分含量一定平衡總體積、總壓力、總物質(zhì)量一定不一定平衡以不變應(yīng)萬(wàn)變第9頁(yè)若m+n≠p+q,總壓力一定(其它條件一定)判斷平衡當(dāng)m+n≠p+q，M一定平衡不一定平衡任何化學(xué)反應(yīng)都伴伴隨能量改變，當(dāng)體系溫度一定，（其它不變）不一定平衡壓強(qiáng)若m+n=p+q,總壓力一定(其它條件一定)不一定平衡混合氣體平均式量()當(dāng)m+n=p+q，M一定溫度平衡體系密度密度一定以不變應(yīng)萬(wàn)變第10頁(yè)1、對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)

+3H2(g)

2NH3(g),以下各關(guān)系中能說(shuō)明反應(yīng)已到達(dá)平衡狀態(tài)是()A.3V正(N2)=V正(H2)B.V正(N2)=V逆(NH3)C.2V正(H2)=3V逆(NH3)D.V正(N2)=3V逆(H2)

C

跟蹤演練

第11頁(yè)2、在一定溫度下定容容器中，當(dāng)以下哪些物理量不在發(fā)生改變時(shí)，表明反應(yīng)A(g)

+2B(g)

C(g)+D(g)已到達(dá)平衡狀態(tài)是()①混合氣體壓強(qiáng)②混合氣體密度③B物質(zhì)量濃度④氣體總物質(zhì)量⑤混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量⑥V(C)與V(D)比值A(chǔ).②③⑤B.①②③C.②③④⑥D(zhuǎn).①③④⑤D第12頁(yè)3、(2變式):在一定溫度下定容容器中，當(dāng)以下哪些物理量不在發(fā)生改變時(shí)，表明反應(yīng)A(s)

+2B(g)

C(g)+D(g)已到達(dá)平衡狀態(tài)是()①混合氣體壓強(qiáng)②混合氣體密度③B物質(zhì)量濃度④氣體總物質(zhì)量⑤混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量⑥V(C)與V(D)比值A(chǔ).②③⑤B.①②③C.②③④⑥D(zhuǎn).①③④⑤A第13頁(yè)改變條件平衡移動(dòng)方向增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度升高體系溫度降低體系溫度增大致系壓強(qiáng)減小體系壓強(qiáng)正反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向吸熱反應(yīng)方向放熱反應(yīng)方向氣體體積縮小方向氣體體積增大方向二、外界條件對(duì)化學(xué)平衡影響催化劑對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)沒(méi)有影響。

第14頁(yè)只能減弱改變，但不能抵消改變總結(jié)歸納：勒夏特列原理

在密閉體系中，假如僅改變影響平衡一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變方向移動(dòng)第15頁(yè)題型二外界條件對(duì)化學(xué)平衡影響mX(g)+nY(g)qZ(g)典例示范2（06重慶）

已知反應(yīng),m+n>q,在恒容密閉容器中反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，以下說(shuō)法正確是A、通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)B、X正反應(yīng)速率是Y逆反應(yīng)速率m/n倍C、降低溫度，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量變小D、增加X(jué)物質(zhì)量，Y轉(zhuǎn)化率降低△H<0,B第16頁(yè)跟蹤演練1、創(chuàng)新設(shè)計(jì)P132T42、在體積可變密閉容器中，反應(yīng)mA(g)+nB(s)pC(g)到達(dá)平衡后，壓縮容器體積，發(fā)覺(jué)A轉(zhuǎn)化率隨之降低。以下說(shuō)法正確是（）A、m+n<pB、m+n>pC、m<pD、m>pC第17頁(yè)3.已知：CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)在一定條件下到達(dá)化學(xué)平衡后，降低溫度，混合物顏色變淺以下關(guān)于該反應(yīng)說(shuō)法正確是____________A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.降溫后CO濃度增大C.降溫后NO2轉(zhuǎn)化率增加D.降溫后NO體積分?jǐn)?shù)增大E.恒容時(shí)，通入He氣體，混合氣體顏色不變F.恒壓時(shí)，通入He氣體，混合氣體顏色不變ACDE第18頁(yè)

三、化學(xué)平衡圖像化學(xué)平衡圖像題討論自變量x（如時(shí)間、溫度、壓強(qiáng)等）與函數(shù)值Y（如物質(zhì)量、濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、轉(zhuǎn)化率）之間定量或定性關(guān)系。普通解題思緒：一看二想三判斷

一看——看圖像1、看面：搞清縱、橫坐標(biāo)含義2、看線：搞清線走向、改變趨勢(shì)及斜率大小3、看點(diǎn)：搞清線上點(diǎn)（交點(diǎn)、拐點(diǎn)、極值點(diǎn)）含義4、看輔助線：搞清等溫線、等壓線、平衡線等5、看量改變：搞清相關(guān)量多少第19頁(yè)二想——想規(guī)律看完圖像，心想應(yīng)是圖上靜止線其實(shí)蘊(yùn)含著一個(gè)動(dòng)態(tài)改變過(guò)程，再轉(zhuǎn)而聯(lián)想外界條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響規(guī)律。三判斷——判斷結(jié)論認(rèn)準(zhǔn)一些關(guān)鍵數(shù)據(jù)在解題中特定作用。全方面、準(zhǔn)確地從圖中找出直接或隱含相關(guān)化學(xué)知識(shí)第20頁(yè)解題技巧1、“先拐先平數(shù)值大”：在含量—時(shí)間曲線中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)則先到達(dá)平衡，說(shuō)明該曲線表示溫度或壓強(qiáng)較大。2、

“定一議二”：在含量—T/P曲線中，圖像中有三個(gè)變量，先確定一個(gè)量不變，再討論另外兩個(gè)量關(guān)系（因平衡移動(dòng)原理只適合用于“單原因”改變）。第21頁(yè)典例示范3對(duì)于可逆反應(yīng)2AB3(g)A2(g)+3B2(g)△H>0以下圖象不正確是（）ACBDA題型三化學(xué)平衡圖像第22頁(yè)跟蹤演練創(chuàng)新設(shè)計(jì)P135T2創(chuàng)新設(shè)計(jì)P132T5第23頁(yè)