化學能轉(zhuǎn)化為電能省公開課金獎全國賽課一等獎微課獲獎課件

第二章化學反應與能量第二節(jié)化學能與電能第1課時化學能轉(zhuǎn)化為電能1/21電能——又稱電力（二次能源）二次能源：經(jīng)一次能源加工轉(zhuǎn)移得到能源。一次能源：從自然界中直接取得能源。如:太陽能、風能、潮汐能、煤、石油、天然氣、等。2/21火力發(fā)電占據(jù)絕大部分火電站工作原理怎樣?一.發(fā)電站將化學能轉(zhuǎn)化為電能火力發(fā)電有哪些缺點?討論3/21火力發(fā)電工作原理示意圖火電站從開始到結(jié)束能量是怎樣轉(zhuǎn)化？化石燃料化學能燃燒熱能蒸汽機械能電能發(fā)電機4/21存在缺點排出大量溫室氣體可能造成酸雨能量轉(zhuǎn)化效率低煤炭是非可再生資源5/21

化學能電能

？二.化學能轉(zhuǎn)化為電能6/21

離子方程式思索問題尋找答案你對問題２想法稀H2SO4ZnCu鋅表面有氣泡產(chǎn)生，銅表面無顯著現(xiàn)象1.反應中，哪種物質(zhì)失電子，哪種物質(zhì)得電子演示探究試驗現(xiàn)象用導線將鋅表面電子引出來Zn+2H+=Zn2++H2↑２.什么方法可使Zn與H+分開，不讓H+直接在Zn表面得電子？7/21

解釋試驗現(xiàn)象思索問題尋找答案組內(nèi)交流列出想法演示探究試驗現(xiàn)象化學能直接轉(zhuǎn)化為電能1.電子從Zn到H+經(jīng)歷了哪些路徑？2.你認為這個過程能量是怎樣轉(zhuǎn)化？鋅表面無氣泡，銅表面有氣泡，電流表發(fā)生偏轉(zhuǎn)。電子由Zn導線銅片H+定向移動產(chǎn)生電流，故電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)AZnCu稀H2SO48/21

化學能電能

？

原電池2、本質(zhì)：自發(fā)氧化還原反應1、概念：將化學能轉(zhuǎn)化為電能裝置9/213、組成原電池條件（1）必須自發(fā)進行氧化還原反應（3）兩個電極必須插入電解質(zhì)溶液中或熔融電解質(zhì)中

（4）兩個電極必須相連并形成閉合回路。（2）必須有兩種活潑性不一樣導電材料作電極兩種活潑不一樣金屬。一個金屬與一個非金屬（如石墨）。兩電極都是其它材料。電極材料10/21課堂練習：以下試驗是否能組成原電池？（能夠）（能夠）（能夠）（不能夠）

形成條件一活潑性不一樣兩個電極第一組試驗11/21（能夠）（不能夠）

形成條件二電極需插在電解質(zhì)溶液中；第二組試驗12/21

形成條件三必須形成閉合回路（不能夠）（能夠）第三組試驗13/211.以下裝置中能組成原電池形成電流是(

)AZnCuH2SO4CuZnA酒精ABZnH2SO4ACuH2SO4CDACuCuH2SO4反饋練習C14/214、原電池工作原理能量轉(zhuǎn)變

化學反應將化學能直接轉(zhuǎn)化為電能氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移(負極失去電子經(jīng)過導線定向流入正極)原電池15/21負極正極Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2還原劑(Zn)失去電子，發(fā)生氧化反應氧化劑(H+)在銅極上得到電子，發(fā)生還原反應還原劑失去電子從鋅極流出流入銅極.經(jīng)外電路Zn2+H+SO42-電流方向原理分析內(nèi)電路16/21

外電路：

e－電子、電流、離子流向：負極正極電流:由正極負極電子:由負極正極

內(nèi)電路：

陽離子正極陰離子負極

同性相吸17/215、原電池工作原理應用（1）比較金屬活動性（2）加緊化學反應速率（3）設計原電池活動性強作負極設計Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

原電池18/21反饋練習2、一個電池反應離子方程式是：

Zn+Cu2+=Zn2++Cu,該反應原電池正確組合是(

)ABCD正極ZnCuCuFe負極CuZnZnZn電解質(zhì)溶液CuCl2H2SO4CuSO4HClC19/21原電池正、負極判斷方法①由電極材料（有特殊）負極：

普通是活潑金屬正極：活潑性較弱金屬或能導電非金屬②由電流、電子、離子流動方向：電子：負極→正極（外電路）電流：正極→負極（外電路）陽離子移向正極，陰離子移向負極（內(nèi)電路）③由電極發(fā)生反應：負極：氧化反應