【高考真題】2022年新高考廣東化學(xué)高考真題

【高考真題】2022年新高考廣東化學(xué)高考真題一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．中華文明源遠(yuǎn)流長，在世界文明中獨(dú)樹一幟，漢字居功至偉。隨著時代發(fā)展，漢字被不斷賦予新的文化內(nèi)涵，其載體也發(fā)生相應(yīng)變化。下列漢字載體主要由合金材料制成的是（）漢字載體選項A．獸骨B．青銅器C．紙張D．液晶顯示屏A．A B．B C．C D．D2．北京冬奧會成功舉辦、神舟十三號順利往返、“天宮課堂”如期開講及“華龍一號”核電海外投產(chǎn)等，均展示了我國科技發(fā)展的巨大成就。下列相關(guān)敘述正確的是（）A．冬奧會“飛揚(yáng)”火炬所用的燃料H2B．飛船返回艙表層材料中的玻璃纖維屬于天然有機(jī)高分子C．乙酸鈉過飽和溶液析出晶體并放熱的過程僅涉及化學(xué)變化D．核電站反應(yīng)堆所用鈾棒中含有的92215U與3．廣東一直是我國對外交流的重要窗口，館藏文物是其歷史見證。下列文物主要由硅酸鹽制成的是（）文物選項A．南宋鎏金飾品B．蒜頭紋銀盒C．廣彩瓷咖啡杯D．銅鍍金鐘座A．A B．B C．C D．D4．實(shí)驗室進(jìn)行粗鹽提純時，需除去Ca2+、Mg2+和A．Na2CO3C．K2CO35．若將銅絲插入熱濃硫酸中進(jìn)行如圖（a~d均為浸有相應(yīng)試液的棉花）所示的探究實(shí)驗，下列分析正確的是（）A．Cu與濃硫酸反應(yīng)，只體現(xiàn)H2B．a(chǎn)處變紅，說明SO2C．b或c處褪色，均說明SO2D．試管底部出現(xiàn)白色固體，說明反應(yīng)中無H26．勞動開創(chuàng)未來。下列勞動項目與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是（）選項勞動項目化學(xué)知識A面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包Na2B環(huán)保工程師用熟石灰處理酸性廢水熟石灰具有堿性C工人將模具干燥后再注入熔融鋼水鐵與H2D技術(shù)人員開發(fā)高端耐腐蝕鍍鋁鋼板鋁能形成致密氧化膜A．A B．B C．C D．D7．甲～戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對位置如圖2所示；戊的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸。下列說法不正確的是（）A．原子半徑：丁>戊>乙B．非金屬性：戊>丁>丙C．甲的氫化物遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生D．丙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定能與強(qiáng)堿反應(yīng)8．實(shí)驗室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)生成ClA． B．C． D．9．我國科學(xué)家進(jìn)行了如圖所示的碳循環(huán)研究。下列說法正確的是（）A．淀粉是多糖，在一定條件下能水解成葡萄糖B．葡萄糖與果糖互為同分異構(gòu)體，都屬于烴類C．1molCO中含有6.02×10D．22.4LCO210．以熔融鹽為電解液，以含Cu、Mg和Si等的鋁合金廢料為陽極進(jìn)行電解，實(shí)現(xiàn)Al的再生。該過程中（）A．陰極發(fā)生的反應(yīng)為Mg?2B．陰極上Al被氧化C．在電解槽底部產(chǎn)生含Cu的陽極泥D．陽極和陰極的質(zhì)量變化相等11．為檢驗犧牲陽極的陰極保護(hù)法對鋼鐵防腐的效果，將鍍層有破損的鍍鋅鐵片放入酸化的3%NaCl溶液中。一段時間后，取溶液分別實(shí)驗，能說明鐵片沒有被腐蝕的是（）A．加入AgNO3B．加入淀粉碘化鉀溶液無藍(lán)色出現(xiàn)C．加入KSCN溶液無紅色出現(xiàn)D．加入K312．陳述Ⅰ和Ⅱ均正確但不具有因果關(guān)系的是（）選項陳述Ⅰ陳述ⅡA用焦炭和石英砂制取粗硅SiO2B利用海水制取溴和鎂單質(zhì)Br?可被氧化，MgC石油裂解氣能使溴的CCl4石油裂解可得到乙烯等不飽和烴DFeCl3水解可生成FeFeCl3A．A B．B C．C D．D13．恒容密閉容器中，BaSO4(s)+4HA．該反應(yīng)的ΔH<0B．a(chǎn)為n(HC．向平衡體系中充入惰性氣體，平衡不移動D．向平衡體系中加入BaSO414．下列關(guān)于Na的化合物之間轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．堿轉(zhuǎn)化為酸式鹽：OHB．堿轉(zhuǎn)化為兩種鹽：2OHC．過氧化物轉(zhuǎn)化為堿：2OD．鹽轉(zhuǎn)化為另一種鹽：Na15．在相同條件下研究催化劑I、Ⅱ?qū)Ψ磻?yīng)X→2Y的影響，各物質(zhì)濃度c隨反應(yīng)時間t的部分變化曲線如圖，則（）A．無催化劑時，反應(yīng)不能進(jìn)行B．與催化劑Ⅰ相比，Ⅱ使反應(yīng)活化能更低C．a(chǎn)曲線表示使用催化劑Ⅱ時X的濃度隨t的變化D．使用催化劑Ⅰ時，0~2min內(nèi)，16．科學(xué)家基于Cl2易溶于CCl4下列說法正確的是（）A．充電時電極b是陰極B．放電時NaCl溶液的pH減小C．放電時NaCl溶液的濃度增大D．每生成1molCl2，電極a質(zhì)量理論上增加二、非選擇題：（一）必考題：共42分。17．食醋是烹飪美食的調(diào)味品，有效成分主要為醋酸（用HAc表示）。HAc的應(yīng)用與其電離平衡密切相關(guān)。25℃時，HAc的Ka（1）配制250mL0.1mol?L?1的HAc溶液，需5mol?L（2）下列關(guān)于250mL容量瓶的操作，正確的是。（3）某小組研究25℃下HAc電離平衡的影響因素。提出假設(shè)稀釋HAc溶液或改變Ac?濃度，HAc設(shè)計方案并完成實(shí)驗用濃度均為0.1mol?L?1的HAc和NaAc溶液，按下表配制總體積相同的系列溶液；測定序號V(HAc)/mLV(NaAc)/mLV(n(NaAc)：n(HAc)pHⅠ40.00//02.86Ⅱ4.00/36.0003.36…Ⅶ4.00ab3∶44.53Ⅷ4.004.0032.001∶14.65①根據(jù)表中信息，補(bǔ)充數(shù)據(jù)：a=，b=。②由實(shí)驗Ⅰ和Ⅱ可知，稀釋HAc溶液，電離平衡（填”正”或”逆”）向移動；結(jié)合表中數(shù)據(jù)，給出判斷理由：。③由實(shí)驗Ⅱ~VIII可知，增大Ac?濃度，HAc實(shí)驗結(jié)論假設(shè)成立。（4）小組分析上表數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)：隨著n(NaAc)n(HAc)的增加，c(H+)的值逐漸接近查閱資料獲悉：一定條件下，按n(NaAc)n(HAc)=1配制的溶液中，c(H+)對比數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，實(shí)驗VIII中pH=4.65與資料數(shù)據(jù)Ka=10（?。┮迫?0.00mLHAc溶液，加入2滴酚酞溶液，用0.1000mol?L?1NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，消耗體積為22.08mL，則該HAc溶液的濃度為mol?L?1（ⅱ）用上述HAc溶液和0.1000mol?L?1NaOH溶液，配制等物質(zhì)的量的HAc（5）小組進(jìn)一步提出：如果只有濃度均約為0.1mol?L?1的HAc和NaOH溶液，如何準(zhǔn)確測定HAc的Ⅰ移取20.00mLHAc溶液，用NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液VⅡ，測得溶液的pH為4.76實(shí)驗總結(jié)得到的結(jié)果與資料數(shù)據(jù)相符，方案可行。（6）根據(jù)Ka可以判斷弱酸的酸性強(qiáng)弱。寫出一種無機(jī)弱酸及其用途18．稀土（）包括鑭、釔等元素，是高科技發(fā)展的關(guān)鍵支撐。我國南方特有的稀土礦可用離子交換法處理，一種從該類礦（含鐵、鋁等元素）中提取稀土的工藝如下：已知：月桂酸(C11H23COOH)熔點(diǎn)為44°C；月桂酸和(C11H23離子MgFeAlRE開始沉淀時的pH8.81.53.66.2~7.4沉淀完全時的pH/3.24.7/（1）“氧化調(diào)pH”中，化合價有變化的金屬離子是。（2）“過濾1”前，用NaOH溶液調(diào)pH至的范圍內(nèi)，該過程中Al3+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（3）“過濾2”后，濾餅中檢測不到Mg元素，濾液2中Mg2+濃度為2.7g?L?1。為盡可能多地提取RE3+，可提高月桂酸鈉的加入量，但應(yīng)確?！斑^濾2”前的溶液中c(（4）①“加熱攪拌”有利于加快RE3+溶出、提高產(chǎn)率，其原因是②“操作X”的過程為：先，再固液分離。（5）該工藝中，可再生循環(huán)利用的物質(zhì)有（寫化學(xué)式）。（6）稀土元素釔（Y）可用于制備高活性的合金類催化劑Pt3①還原YCl3和PtCl4熔融鹽制備Pt3Y時，生成轉(zhuǎn)移②Pt3Y/C用作氫氧燃料電池電極材料時，能在堿性溶液中高效催化O219．鉻及其化合物在催化、金屬防腐等方面具有重要應(yīng)用。（1）催化劑Cr2O3①完成化學(xué)方程式：(NH4)2②Cr2O3催化丙烷脫氫過程中，部分反應(yīng)歷程如圖1，X(g)→Y(g)③Cr2O3可用于NH3的催化氧化。設(shè)計從NH3出發(fā)經(jīng)過3步反應(yīng)制備HNO（2）K2（ⅰ）Cr2O（ⅱ）HCrO4?①下列有關(guān)K2Cr2A．加入少量硫酸，溶液的pH不變B．加入少量水稀釋，溶液中離子總數(shù)增加C．加入少量NaOH溶液，反應(yīng)（?。┑钠胶饽嫦蛞苿覦．加入少量K2Cr2O7②25°C時，0.10mol?L?1K2Cr2O7溶液中l(wèi)gc(CrO42?)c(Cr2O72?)隨pH的變化關(guān)系如圖2。當(dāng)pH=9.00時，設(shè)Cr2O72?、③在稀溶液中，一種物質(zhì)對光的吸收程度（A）與其所吸收光的波長（λ）有關(guān)；在一定波長范圍內(nèi)，最大A對應(yīng)的波長（λmax）取決于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特征；濃度越高，A越大?；旌先芤涸谀骋徊ㄩL的A是各組分吸收程度之和。為研究pH對反應(yīng)（?。┖停áⅲ┢胶獾挠绊?，配制濃度相同、pH不同的K2Cr2O7稀溶液，測得其A隨λ的變化曲線如圖3。波長λ1、λ2和λ3中，與CrO42?三、非選擇題（二）選考題：共14分。請考生從2道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。20．硒（Se）是人體必需微量元素之一，含硒化合物在材料和藥物領(lǐng)域具有重要應(yīng)用。自我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)聚集誘導(dǎo)發(fā)光（AIE）效應(yīng)以來，AIE在發(fā)光材料、生物醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域引起廣泛關(guān)注。一種含Se的新型AIE分子IV的合成路線如下：（1）Se與S同族，基態(tài)硒原子價電子排布式為。（2）H2Se的沸點(diǎn)低于H2（3）關(guān)于I~III三種反應(yīng)物，下列說法正確的有_________。A．I中僅有σ鍵B．I中的Se-Se鍵為非極性共價鍵C．II易溶于水D．II中原子的雜化軌道類型只有sp與spE．I~III含有的元素中，O電負(fù)性最大（4）IV中具有孤對電子的原子有。（5）硒的兩種含氧酸的酸性強(qiáng)弱為H2SeO4研究發(fā)現(xiàn)，給小鼠喂食適量硒酸鈉（Na2SeO4）可減輕重金屬鉈引起的中毒。SeO（6）我國科學(xué)家發(fā)展了一種理論計算方法，可利用材料的晶體結(jié)構(gòu)數(shù)據(jù)預(yù)測其熱電性能，該方法有助于加速新型熱電材料的研發(fā)進(jìn)程?；衔颴是通過該方法篩選出的潛在熱電材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖a，沿x、y、z軸方向的投影均為圖b。①X的化學(xué)式為。②設(shè)X的最簡式的式量為Mr，晶體密度為ρg?cm?3，則X中相鄰K之間的最短距離為nm21．基于生物質(zhì)資源開發(fā)常見的化工原料，是綠色化學(xué)的重要研究方向。以化合物I為原料，可合成丙烯酸V、丙醇VII等化工產(chǎn)品，進(jìn)而可制備聚丙烯酸丙酯類高分子材料。（1）化合物I的分子式為，其環(huán)上的取代基是（寫名稱）。（2）已知化合物II也能以II'的形式存在。根據(jù)II'的結(jié)構(gòu)特征，分析預(yù)測其可能的化學(xué)性質(zhì)，參考序號結(jié)構(gòu)特征可反應(yīng)的試劑反應(yīng)形成的新結(jié)構(gòu)反應(yīng)類型①?CH=CH?H?加成反應(yīng)②氧化反應(yīng)③（3）化合物IV能溶于水，其原因是。（4）化合物IV到化合物V的反應(yīng)是原子利用率100%的反應(yīng)，且1molIV與1mol化合物a反應(yīng)得到2molV，則化合物a為。（5）化合物VI有多種同分異構(gòu)體，其中含C/\=O結(jié)構(gòu)的有（6）選用含二個羧基的化合物作為唯一的含氧有機(jī)原料，參考上述信息，制備高分子化合物VIII的單體。寫出VIII的單體的合成路線（不用注明反應(yīng)條件）。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．獸骨的主要成分是碳酸鈣及其他鈣鹽，不屬于合金材料，A不符合題意；

B．青銅是銅錫合金，屬于合金材料，B符合題意；

C．紙張的主要成分是纖維素，不屬于合金，C不符合題意；

D．液晶是介于固態(tài)和液態(tài)間的有機(jī)化合物，不屬于合金，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】合金是由兩種或兩種以上的金屬與金屬或非金屬經(jīng)一定方法所合成的具有金屬特性的混合物。2．【答案】D【解析】【解答】A．H2具有還原性，是還原性氣體，A不符合題意；

B．玻璃纖維是一種性能優(yōu)異的無機(jī)非金屬材料，主要成分是SiO2、Al2O3等，B不符合題意；

C．乙酸鈉飽和溶液中析出晶體的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，C不符合題意；

D．與是質(zhì)子數(shù)均為92，中子數(shù)不同的核素，二者互為同位素，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.H2具有還原性。

B.玻璃纖維的主要成分是SiO2、Al2O3等。

C.化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是有無新物質(zhì)生成。

D.同位素是指質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同原子。3．【答案】C【解析】【解答】A．南宋鎏金飾品是金和汞合成的金汞劑，不含硅酸鹽，A不符合題意；

B．蒜頭紋銀盒中主要成分為金屬銀，不含硅酸鹽，B不符合題意；

C．廣彩瓷咖啡杯是由黏土等硅酸鹽產(chǎn)品燒制而成，其主要成分為硅酸鹽，C符合題意；

D．銅鍍金鐘座是由銅和金等制得而成，不含硅酸鹽，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A.鎏金是金和汞合成的金汞劑。

B.銀盒中主要成分為金屬銀。

C.瓷器的主要成分是硅酸鹽。

D.銅鍍金鐘座是由銅和金等制得而成。4．【答案】A【解析】【解答】粗鹽的主要成分是NaCl，除去Ca2+可加入過量的Na2CO3溶液，將其轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀；除去Mg2+可加入過量的NaOH溶液，將其轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀；除去SO42-可加入過量的BaCl2溶液，將其轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀。在向粗鹽樣品中加入除雜試劑的順序中，BaCl2先于Na2CO3加入，利用Na2CO3除去Ca2+和多余的Ba2+，因Na2CO3、NaOH均過量，過濾后需向濾液中加入適量稀鹽酸，除去多余的Na2CO3、NaOH，然后將溶液蒸干即可得到純度較高的食鹽；

故答案為：A。

【分析】除雜的主要原則是：①不增（不得引入新的雜質(zhì)）；②不減（盡量不消耗被提純的物質(zhì)）；③易分（轉(zhuǎn)換為沉淀、氣體等易分離除去的物質(zhì)）。注意除雜過程加入試劑的順序。5．【答案】B【解析】【解答】A．Cu和濃H2SO4反應(yīng)生成CuSO4、SO2和H2O，生成CuSO4體現(xiàn)出濃硫酸的酸性，生成SO2體現(xiàn)出濃硫酸的強(qiáng)氧化性，A不符合題意；

B．a(chǎn)處的紫色石蕊溶液變紅，是因為SO2與H2O反應(yīng)生成了酸，可說明SO2是酸性氧化物，B符合題意；

C．b處品紅溶液褪色，是因為SO2具有漂白性，而c處酸性高錳酸鉀溶液褪色，是因為SO2和KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO2體現(xiàn)出還原性，C不符合題意；

D．試管底部出現(xiàn)的白色固體是CuSO4，因為濃硫酸具有吸水性，將生成的H2O吸收，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A.根據(jù)銅與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物進(jìn)行分析。

B.酸性氧化物是指能與堿作用只生成一種鹽和水的氧化物，大部分酸性氧化物能跟水直接化合生成含氧酸。

C.SO2使品紅褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性；使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性。

D.根據(jù)反應(yīng)前后元素守恒及物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析。6．【答案】A【解析】【解答】A．小蘇打是NaHCO3的俗名，一般利用其受熱易分解的性質(zhì)做膨松劑，A符合題意；

B．熟石灰是Ca(OH)2的俗名，具有堿性，可用于處理酸性廢水，B不符合題意；

C．熔融的鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)會生成Fe3O4和H2，C不符合題意；

D．鋼板上鍍鋁保護(hù)了鋼板，是因為鋁表面形成致密氧化膜，D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】A.注意常見物質(zhì)的俗名和化學(xué)名。

B.酸堿能發(fā)生中和反應(yīng)。

C.鐵與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成Fe3O4和H2。

D.鋁在常溫下不被腐蝕，是因為其表面能夠形成致密氧化膜。7．【答案】C【解析】【解答】A．原子半徑在同周期從左到右逐漸減小，同主族從上到下逐漸增大，所以是?。疚欤疽?，A不符合題意；

B．元素的非金屬性早同周期從左到右逐漸增強(qiáng)，所以是戊＞?。颈?，B不符合題意；

C．根據(jù)分析可知，甲可能是N或C，則其對應(yīng)氫化物是NH和烷烴，NH遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生，但烷烴遇氯化氫無明顯現(xiàn)象，C符合題意；

D．丙可能是Si或P，則其最高價氧化物對應(yīng)的水化物可能是硅酸或磷酸，它們均能與強(qiáng)堿反應(yīng)，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】根據(jù)題干信息，甲～戊是短周期元素，戊的最高價氧化物對應(yīng)水化物為強(qiáng)酸，則可能是硫酸或高氯酸。若是高氯酸，則戊為Cl，甲為N、乙為F、丙為P、丁為S；若是硫酸，則戊為S，甲為C、乙為O、丙為Si、丁為P。8．【答案】D【解析】【解答】A．濃鹽酸易揮發(fā)，制得的Cl2中含有HCl和水蒸氣，飽和食鹽水可除去HCl，濃硫酸可除去水蒸氣，A不符合題意；

B．由于氯氣的密度比空氣大且不與空氣反應(yīng)，可用向上排空氣法進(jìn)行收集，B不符合題意；

C．Cl2與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性，濕潤的紅布條褪色，干燥的紅色布條不褪色，可驗證干燥的氯氣不具有漂白性，C不符合題意；

D．該裝置是吸收尾氣，由于Cl2在水中的溶解度較小，一般用NaOH溶液吸收尾氣，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.飽和食鹽水可除去Cl2中的HCl，濃硫酸可用于干燥氣體。

B.用向上排空氣法收集氣體的條件：①氣體不與空氣反應(yīng)；②氣體的密度比空氣的大。

C.Cl2與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性。

D.Cl2在水中的溶解度較小，一般用NaOH溶液吸收尾氣。9．【答案】A【解析】【解答】A．淀粉是多糖，葡萄糖是單糖，淀粉在一定條件下水解可得到葡萄糖，A符合題意；

B．葡萄糖與果糖的分子式均為C6H12O6，二者結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，屬于烴的衍生物，B不符合題意；

C.1個CO分子含有14個電子，則1molCO中含有的電子數(shù)為14×6.02×1023=8.428×1024，C不符合題意；

D．未指明氣體的條件，不能用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量，D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】A.淀粉是多糖，葡萄糖是單糖，多糖在一定條件下可水解生成單糖。

B.同分異構(gòu)體的特點(diǎn)是分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物，烴類只含碳、氫元素。

C.原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，結(jié)合N=n·NA進(jìn)行分析。

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況未知，不能運(yùn)用V=n·Vm計算物質(zhì)的量。10．【答案】C【解析】【解答】A．陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，A不符合題意；

B．陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以陽極上的Al被氧化，B不符合題意；

C．陽極材料中Cu和Si不參與氧化反應(yīng)，在電解槽底部可形成陽極泥，C符合題意；

D．陽極Al、Mg均失電子，且有陽極泥生成，而陰極只有Al3+得電子生成Al，根據(jù)電子守恒和元素守恒可知，陽極與陰極的質(zhì)量變化不相等，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】該電池為電解池，陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)。根據(jù)題干信息，該電解池是通過使陽極區(qū)的Al失電子生成Al3+，Al3+進(jìn)入陰極區(qū)得電子生成Al單質(zhì)，從而實(shí)現(xiàn)Al的再生，注意Mg比Al活潑，所以陽極區(qū)Mg也會失電子生成Mg2+，Cu和Si的活潑性比Al弱，但其相應(yīng)離子的氧化性比Al3+強(qiáng)，所以實(shí)驗中不能使Cu和Si參與反應(yīng)。11．【答案】D【解析】【解答】A．加入的AgNO3溶液能與NaCl反應(yīng)生成AgCl白色沉淀，不能確定鐵片是否被腐蝕，A不符合題意；

B．若鐵片被腐蝕，則有Fe2+生成，由于I2的氧化性比Fe2+強(qiáng)，所以KI與Fe2+不反應(yīng)，不能確定鐵片是否被腐蝕，B不符合題意；

C．KSCN溶液用于檢驗Fe3+，鐵片被腐蝕，會有Fe2+生成，不能確定鐵片是否被腐蝕，C不符合題意；

D．K3[Fe(CN)6]用于檢驗Fe2+，且遇Fe2+變藍(lán)，若鐵片沒被腐蝕，則加入K3[Fe(CN)6]溶液就不會出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】若鍍層有破損的鍍鋅鐵片被腐蝕，則將其放入酸化的NaCl溶液中會構(gòu)成原電池，其中鋅作負(fù)極，鐵作正極，溶液中破損的位置會變大，溶液中會有亞鐵離子生成，鐵會和酸反應(yīng)產(chǎn)生H2。12．【答案】A【解析】【解答】A．用焦炭和石英砂（主要成分是SiO2）制取粗硅，是利用了焦炭的還原性和SiO2的氧化性，與SiO2作光導(dǎo)纖維無因果關(guān)系，A符合題意；

B．利用海水制取溴單質(zhì)，可向海水中通入氯氣等氧化劑將海水中的Br-氧化為Br2；制取鎂單質(zhì)，可通過富集海水中的鎂離子，經(jīng)沉淀、溶解等操作得到無水MgCl2，再電解熔融MgCl2，Mg2+被還原得到鎂單質(zhì)，B不符合題意；

C．石油在一定條件下裂解得到的乙烯等不飽和烴能使溴的CCl4溶液褪色，C不符合題意；

D．FeCl3溶液中Fe3+可發(fā)生水解，生成具有吸附性的Fe(OH)3膠體，從而可用作凈水劑，D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】A.陳述Ⅰ涉及反應(yīng)是C+SiO2→△CO+Si，體現(xiàn)了SiO2的氧化性。

B.根據(jù)元素化合價判斷物質(zhì)的氧化性和還原性分析。

C.不飽和烴能與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)。

D.Fe(OH)313．【答案】C【解析】【解答】A．根據(jù)圖示信息，隨著溫度的升高，n(H2)逐漸減少，則平衡正向移動，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即ΔH＞0，A不符合題意；

B．由A項分析可知，該反應(yīng)正向為吸熱反應(yīng)，則隨著溫度的升高，n(H2O)增加，根據(jù)圖示信息，最上面的曲線表示n(H2O)隨溫度的變化曲線，B不符合題意；

C．由于該容器恒容密閉，向容器中充入惰性氣體，不影響各物質(zhì)的濃度，則平衡不移動，C符合題意；

D．BaSO4是固體，向平衡體系中加入BaSO4，不能改變其濃度，平衡不移動，則氫氣的轉(zhuǎn)化率不變，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A.根據(jù)勒夏特列原理進(jìn)行分析。

B.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)正向進(jìn)行，n(H2O)增加。

C.恒容條件下，加入惰性氣體不影響各組分的濃度。

D.可逆反應(yīng)中，純液體或固體的濃度不變。14．【答案】B【解析】【解答】A．NaOH溶液與足量CO2反應(yīng)可生成NaHCO3（酸式鹽），離子方程式為：CO2+OH-=HCO3-，A不符合題意；

B．Cl2與NaOH溶液反應(yīng)可生成NaCl和NaClO兩種鹽，離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，B符合題意；

C．Na2O2為氧化物，不能拆，需寫化學(xué)式，離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，C不符合題意；

D．Na2SiO3溶于水，需要拆成離子形式，離子方程式為SiO32-+2H+=H2SiO3↓，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】根據(jù)鈉的化合物的性質(zhì)及離子方程式正誤的判斷方法進(jìn)行分析。注意判斷離子方程式正誤的方法是：①是否符合事實(shí)；②化學(xué)式拆寫（單質(zhì)、氧化物、氣體、難溶物、弱電解質(zhì)等不能拆寫）是否正確；③符號（等號，可逆號，沉淀氣體的箭頭標(biāo)注）使用是否正確；④是否遵循原子守恒、電荷守恒、得失電子守恒；5.是否漏掉離子反應(yīng)；6.反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。15．【答案】D【解析】【解答】A．根據(jù)圖示信息可知，無催化劑時，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成物濃度也在增加，即反應(yīng)也在進(jìn)行，A不符合題意；

B．由圖可知，相同時間內(nèi)，使用催化劑I得到的產(chǎn)物更多，說明催化劑I使反應(yīng)活化能更低，反應(yīng)更快，B不符合題意；

C．由圖可知，在0~2min內(nèi)，Δc(X)為2.0mol/L，使用催化劑II時，Δc(Y)為2.0mol/L，二者變化量之比不等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以a曲線不表示使用催化劑II時X濃度隨時間t的變化，C不符合題意；

D．在0~2min內(nèi)，使用催化劑I時，Δc(Y)為4.0mol/L，則v(Y)=△c(Y)△t=4.0mol·L-12min=2.0mol·L-1·min16．【答案】C【解析】【解答】A．根據(jù)分析可知，充電時電極b是陽極，A不符合題意；

B．放電時電極反應(yīng)式與充電時相反，根據(jù)題干信息可知，放電時電極a的反應(yīng)式為Na3Ti2(PO4)3-2e-=NaTi2(PO4)3+2Na+，沒有涉及c(H+)，所以NaCl溶液的pH不變，B不符合題意；

C．放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式為Na3Ti2(PO4)3-2e-=NaTi2(PO4)3+2Na+，正極的電極反應(yīng)式為Cl2+2e-=2Cl-，反應(yīng)后Na+和Cl-濃度都增大，則放電時NaCl溶液的濃度增大，C符合題意；

D．充電時陽極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，陰極反應(yīng)為NaTi2(PO4)3+2Na++2e-=Na3Ti2(PO4)3，根據(jù)得失電子守恒可知，每生成1molCl2，電極a質(zhì)量理論上增加2molNa原子，即23g/mol×2mol=46g，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】充電時為電解池，正極與陽極連接，負(fù)極與陰極連接，陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)題干信息可知電極a為陰極，則電極b為陽極，且電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑。放電時為原電池，電極a為負(fù)極，電極b為正極，且電極反應(yīng)式與充電時的相反。17．【答案】（1）5.0（2）C（3）3.00；33.00；正；實(shí)驗II相較于實(shí)驗I，醋酸溶液稀釋了10倍，而實(shí)驗II的pH增大值小于1（4）0.1104；（5）向滴定后的混合液中加入20mLHAc溶液（6）HClO：漂白劑和消毒液(或H2SO3：還原劑、防腐劑或H3PO4：食品添加劑、制藥、生產(chǎn)肥料)【解析】【解答】（1）溶液稀釋前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，假設(shè)稀釋前溶液的體積為V，則250mL×0.1mol/L=V×5mol/L，所以V=5.0mL。

（2）A．不能用手觸碰容量瓶的瓶口，以防污染試劑，A不符合題意；

B．定容時，視線應(yīng)與溶液凹液面的最低處相切，B不符合題意；

C．轉(zhuǎn)移液體時要用玻璃棒引流，且其下端一般應(yīng)靠在容量瓶內(nèi)壁的刻度線以下部位，C符合題意；

D．搖勻過程中，左手食指抵住瓶塞，防止瓶塞脫落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶從左手掉落，D不符合題意；

故答案為：C。

（3）①根據(jù)表格信息，實(shí)驗VII中n(NaAc)：n(HAc)=3：4，V(HAc)=4.00mL，且c(NaAc)=n(HAc)，根據(jù)n=cV，則V(NaAc)=3.00mL，即a=3.00。由實(shí)驗I可知，溶液最終的體積為40.00mL，所以V(H2O)=40.00mL-4.00mL-3.00mL=33.00mL，即b=33.00。

②根據(jù)表格信息，對比實(shí)驗I和實(shí)驗II可知，實(shí)驗II中c(HAc)為實(shí)驗I的110，若不考慮電離平衡移動，則實(shí)驗II溶液的pH=2.86+1=3.86，但實(shí)際pH=3.36，說明稀釋過程中，溶液中c(H+)增大，即電離平衡正向移動。

（4）①涉及反應(yīng)是HAc+NaOH=NaAc+H2O，滴定至終點(diǎn)時，n(HAc)=n(NaOH)，根據(jù)n=cV，則22.08mL×0.1mol/L=20.00mL×c(HAc)，所以c(HAc)=0.1104mol/L。滴定過程中，當(dāng)V(NaOH)=0時，為HAc溶液，c(H+)=Kac(HAc)=10-4.760.1104mol·L-1≈10-2.88mol·L-1，pH=2.88；當(dāng)V(NaOH)=11.04mL時，所得溶液為NaAc和HAc的混合液，且n(NaAc)=n(HAc)，則Ka=c(H+)，所以pH=4.76；當(dāng)V(NaOH)=22.08mL時，達(dá)到滴定終點(diǎn)，所得溶液為NaAc溶液，Ac-發(fā)生水解，溶液呈弱堿性；當(dāng)NaOH溶液過量較多時，c(NaOH)無限接近0.1mol/L，溶液pH接近13，因此滴定曲線圖是。

（5）向20.00mL的HAc溶液中加入V1mLNaOH溶液達(dá)到滴定終點(diǎn)，此時所得溶液中溶質(zhì)為NaAc，當(dāng)n(NaAc)=n(HAc)時，溶液中c(H+)=【分析】(1)根據(jù)溶液稀釋前后，n(溶質(zhì))不變，即c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀)進(jìn)行分析，注意單位統(tǒng)一。

（2）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟進(jìn)行分析。

（3）①根據(jù)控制變量法，結(jié)合n=cV進(jìn)行分析。

②通過對比實(shí)驗I和實(shí)驗II的數(shù)據(jù)信息可知，實(shí)驗II中c(HAc)為實(shí)驗I的110，再根據(jù)稀釋過程中溶液中c(H+)是否增大進(jìn)行分析。

（4）涉及反應(yīng)是HAc+NaOH=NaAc+H2O，滴定至終點(diǎn)時，n(HAc)=n(NaOH)，根據(jù)n=cV進(jìn)行分析。滴定曲線示意圖中橫坐標(biāo)為V(NaOH)，縱坐標(biāo)為溶液的pH，通過計算V(NaOH)分別為0、11.04mL[此時n(NaAc)=n(HAc)]、22.08mL(達(dá)到滴定終點(diǎn))時對應(yīng)的pH，然后把主要坐標(biāo)點(diǎn)之間用曲線相連，注意NaOH溶液過量時，c(NaOH)無限接近0.1mol/L，溶液pH接近13。

（5）Ka=c(H+)·c(Ac-)c(HAc)，當(dāng)c(Ac-)=c(HAc)，即18．【答案】（1）Fe2+（2）4.7≤pH<6.2；Al（3）4.0×10-4（4）加熱攪拌可加快反應(yīng)速率；冷卻結(jié)晶（5）MgSO4（6）15；O2+4e-+2H2O=4OH-【解析】【解答】（1）由分析可知，“氧化調(diào)pH”是為了除去含鐵、鋁等元素，根據(jù)表格信息，需要將Fe2+氧化為Fe3+，以便后續(xù)除雜，所以化合價有變化的金屬離子是Fe2+。

（2）根據(jù)表格數(shù)據(jù)信息，F(xiàn)e3+、Al3+完全沉淀的pH分別為3.2、4.7，RE3+開始沉淀的pH為6.2~7.4，為使Fe3+、Al3+完全沉淀，而RE3+不沉淀，則應(yīng)將pH調(diào)至4.7≤pH<6.2的范圍內(nèi)。Al3+與OH-結(jié)合生成Al(OH)3沉淀。

（3）濾液2中c(Mg2+)為2.7g/L，即0.1125mol/L，根據(jù)(C11H23COO)2Mg的Ksp=c(Mg2+)·[c(C11H23COO-)]2，若要加入月桂酸鈉后只生成(C11H23COO)3RE，而不產(chǎn)生(C11H23COO)2Mg，則c(C11H23COO-)＜Kspc(Mg2+)=1.8×10-80.1125mol·L-1=4×10-4mol·L-1。

（4）①加熱攪拌可加快反應(yīng)速率，有利于加快RE3+溶出、提高產(chǎn)率。

②“操作X”是為了析出月桂酸，根據(jù)題干信息可知，月桂酸的熔點(diǎn)為44℃，則應(yīng)先冷卻結(jié)晶，再固液分離。

（5）由分析可知，可再生循環(huán)利用的物質(zhì)是MgSO4【分析】礦物中的鐵元素可能含有二價鐵或三價鐵或都有，根據(jù)流程圖，加入酸化MgSO4“浸取”時，得到的浸取液中主要含有RE3+、Mg2+、Fe2+（或Fe3+）、Al3+、SO42-；“氧化調(diào)pH”會使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，且使Fe3+、Al3+形成沉淀，得到的濾渣主要是Fe(OH)3、Al(OH)3；濾液1中主要含有RE3+、Mg2+、SO42-；向濾液1中加入月桂酸鈉，根據(jù)題干信息，會形成(C11H23COO)3RE沉淀，得到濾液2中的主要成分是MgSO4溶液，濾餅的主要成分是(C11H23COO)3RE；加入鹽酸并加熱攪拌后，(C11H23COO)3RE與鹽酸反應(yīng)得到C11H23COOH沉淀和RECl3溶液，經(jīng)一系列操作，析出C11H23COOH，且分離得到RECl3溶液，據(jù)此分析。19．【答案】（1）N2↑；4H2O；(E1-E2)+ΔH+(E3-E4)；NH3→O2（2）BD；x+12y+12z；當(dāng)溶液pH=9時，c(CrO42?)c(Cr2O72?)>10【解析】【解答】（1）①根本據(jù)題干信息，(NH4)2Cr2O7分解過程中，生成Cr2O3和無污染氣體，再結(jié)合元素守恒可知，無污染氣體為N2、H2O，根據(jù)原子守恒進(jìn)行配平得(NH4)2Cr2O7=?Cr2O3+N2↑+4H2O。

②根據(jù)蓋斯定律可知，X(g)→Y(g)的焓變?yōu)?E1-E2)+ΔH+(E3-E4)。

③在Cr2O3作催化劑條件下，NH3與O2反應(yīng)生成無色的NO，NO與O2反應(yīng)生成紅棕色的NO2，NO2與H2O反應(yīng)生成HNO3和NO，則從NH3出發(fā)經(jīng)過3步反應(yīng)制備HNO3的路線為NH3→O2Cr2O3NO→O2NO2→O2H2OHNO3。

（2）①A．向溶液中加入少量硫酸，溶液中c(H+)增大，反應(yīng)(ii)平衡逆向移動，根據(jù)勒夏特列原理可知，平衡移動只是減弱改變量，所以平衡后，溶液中c(H+)整體是增大，即pH減小，A錯誤；

B．加水稀釋過程中，根據(jù)“越稀越水解”“越稀越電離”可知，反應(yīng)(i)和(ii)的平衡都正向移動，溶液中離子總數(shù)增加，B正確；

C．加入少量NaOH溶液，反應(yīng)(ii)中c(H+)減小，促進(jìn)反應(yīng)(ii)正向移動，則c(HCrO4-)減小，所以反應(yīng)(i)正向移動，C錯誤；

D．由于平衡(i)的平衡常數(shù)K1=c2(HCrO4-)c(Cr2O72-)，平衡常數(shù)只與溫度和反應(yīng)本身有關(guān)，所以加入少量K2Cr2O7溶液，平衡時兩比值不變，D正確；

故答案為：BD。

②0.10mol/LK2Cr2O7溶液中，Cr原子的總濃度為0.20mol/L，當(dāng)溶液pH=9.00時，溶液中Cr原子總濃度為

2c(Cr2O72-)+c(HCrO4-)+c(CrO42-)=0.20mol/L，所以x+0.5x+0.5y=0.10。由圖8可知，當(dāng)溶液pH=9時，lgc(CrO42-)c(Cr2O72-)＞4，即c(CrO42-)c(Cr2O72-)>104，所以可認(rèn)為c(HCrO4-)+c(CrO42-)=0.20mol/L，反應(yīng)(ii)的平衡常數(shù)K2=c(【分析】（1）①根據(jù)題干信息及元素種類守恒可推出其他產(chǎn)物，再結(jié)合原子個數(shù)守恒進(jìn)行配平。

②根據(jù)蓋斯定律可知，X(g)→Y(g)的焓變?yōu)?E1-E2)+ΔH+(E3-E4)。③根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析，反應(yīng)路線是NH3→O2Cr2O3NO→O2NO2→O2H2OHNO3。

（2）①A.鹽類水解程度較弱，硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)，加入硫酸，溶液中酸性增強(qiáng)。

B.越稀越水解，越稀越電離，據(jù)此分析。

C.根據(jù)勒夏特列原理進(jìn)行分析。

D.根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式及其影響因素進(jìn)行分析。

②根據(jù)原子守恒及平衡常數(shù)表達(dá)式進(jìn)行分析。

③20．【答案】（1）4s24p4（2）兩者都是分子晶體，由于水存在分子間氫鍵，沸點(diǎn)高（3）B；D；E（4）O、Se（5）＞；正四面體形（6）K2SeBr6；1【解析】【解答】（1）Se為第四周期元素，Se與S同族，最外層電子數(shù)都為6，則基態(tài)硒原子價電子排布式為4s24p4。

（2）H2Se和H2O都是分子晶體，由于水分子之間存在氫鍵，所以H