化學-浙江省衢州市2025年1月高一第一學期教學質(zhì)量檢測試題和答案

衢州市2025年1月高一年級教學質(zhì)量檢測試卷2.試卷共6頁，有2大題，30小題。滿分100分，考試時間90分鐘。一、選擇題(有25小題，共50分。每小題有1個符合題意的選項，多選、不選均不給分)A.SO?B.NaOHA.酒精燈B.三腳架C.石棉網(wǎng)(陶土網(wǎng))D.泥三角A.蘇打：NaHCO?B.C.磁性氧化鐵：Fe?O?C.金屬鈉導熱性好，可用做傳熱介質(zhì)D.金屬或金屬化合物在灼燒時火焰呈現(xiàn)不同顏色，可用于A.HBrB.KOHA.6C與C?0均為C的核素B.6C和6C具有相同的中子數(shù)B.FeO不穩(wěn)定，在空氣里受熱，迅速被氧化成Fe?O?10.用下列裝置或操作進行相應實驗，能達到實驗目的的是序號①②③④滴加試劑吸收尾氣鑒別Na?CO?和NaHCO?或操作NaOH溶液樣品樣品D.工業(yè)上制硫酸用98.3%的濃硫酸吸收SO?12.反應H?O?+Cl?=2HCl+O?中，氧化劑是A.H?O?B.Cl?D.50mL12mol/L的濃鹽酸與足量MnO?共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.A.碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應：HCO?+OH-=C.鈉和水反應：Na+H?O=Na++OH-+H?A.護目鏡的圖標為B.定容之前，應上下顛倒搖動容量瓶，使溶液混合A.非金屬性：Y<WC.Y、Z的氧化物對應的水化物均為強酸D.X與Y可形成化合物X?Y?A.CH?分子結(jié)構(gòu)模型為正四面體形，則CCl?分子結(jié)構(gòu)模型也為正四面體形B.Cl?和H?O反應是氧化還原反應，則BrCl和水反應也是氧化還原反應C.Ca(HCO?)?在水中溶解度比CaCO?大，則NaHCO?在水中溶解度比Na?CO?大D.Fe與鹽酸反應生成FeCl?和H?,則Cu與鹽酸反應生成CuCl?和H?D.Na?SO?和CaO熔化時克服的微粒間作用力類型相同B.CO?(HC1):通入飽和NaHCO?溶液洗氣，干燥D.CO?(SO?):通入足量KMnO?溶液洗氣，干燥A.OF?分子中含有共價鍵B.與H?O反應生成H?O?和F?C.OF?具有強氧化性D.所有原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)22.取一定體積的兩種試劑進行反應，改變試劑的滴加順序(試劑均為0.1mol/L),反應現(xiàn)象沒有明顯差別的是選項ANa?CO?溶液BNaOH溶液AlCl?溶液CFeSO?溶液酸性KMnO?溶液DBa(OH)?溶液NaHSO?溶液換熱器氣空氣C.理論上轉(zhuǎn)化器中消耗的H?S約為反應爐中消耗的2倍24.利用pH計探究CO?、SO?與等量的H?O反應，所得曲線如左圖所示。加熱二者反應后的溶液所得曲線如右圖所示。已知：與水反應的物質(zhì)的量n(SO?)>n(CO?);pH越舌B.若與水反應的物質(zhì)的量n(SO?)=n(CO?),則曲線②高于曲線①C.曲線③pH逐漸升高的原因是溫度升高CO?的溶解度下降25.下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是實驗目的方案設(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論A檢驗燒堿溶液是否完全變質(zhì)取樣后滴加酚酞試液若溶液變紅，則樣品未完全變質(zhì)B比較氯元素和碳元素非金屬性強弱將稀鹽酸滴入碳酸鈉溶液中，充分振蕩C制備Fe(OH)?膠體將5~6滴飽和FeCl?溶液滴加至NaOH溶液中若有紅褐色物質(zhì)生成，則為Fe(OH)?膠體D檢驗溶液中是否含有鈉、鉀元素用潔凈的鉑絲蘸取溶液進行焰色試驗若火焰呈黃色，則該溶液一定含有鈉元素，可能含有鉀元素高一化學試卷第4頁(共6頁)二、非選擇題(有5小題，共50分)26.(14分)氯及其化合物在生產(chǎn)生活中有著重要的應用，請回答：(1)寫出Cl?與水反應的離子方程式__,畫出HCIO分子的結(jié)構(gòu)式▲o(2)寫出制備漂白液的化學方程式_,畫出NaOH的電子式-0(3)實驗室制備HCl氣體的方法為：NaCl(固)+H?SO?(濃)—NaHSO?+HCl↑,上述反(4)下列說法不正確的是▲C.漂粉精的主要成分是CaCl?和Ca(ClOD.HCl可用于KMnO?溶液的酸化27.(10分)已知存在以下物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化：EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up5(NO),稀硝)(1)單質(zhì)A為▲(填化學式),氣體為_▲(填化學式)。(2)寫出E生成F的化學反應方程式_▲。G溶液遇KSCN溶液顯血紅色，(3)下列說法正確的是▲oA.物質(zhì)A所制容器可以用來盛裝鹽酸B.溶液C為KOH溶液C.溶液D中加入足量未酸化的AgNO?溶液會產(chǎn)生多種沉淀D.B溶液中含A元素的溶質(zhì)無法通過化合反應制得(4)請設(shè)計實驗驗證B溶液中的陽離子_▲_o28.(10分)下表是元素周期表的一部分，①~⑨分別代表9種元素，請回答：(1)元素⑧在元素周期表中的位置▲(2)元素③最高價氧化物對應水化物與元素⑥最高價氧化物對應水化物反應的離子(3)元素①、②簡單氫化物更穩(wěn)定的是(填化學式)。(4)④、⑤、⑦三種元素離子半徑由大到小的順序為(用離子符號表示)。(5)⑥、⑨兩種元素簡單陰離子還原性強弱為⑥▲⑨(填“>”、“<”或“=”)。29.(10分)SO?Cl?為無色液體，沸點為69.1℃,遇水劇烈反應生成SO2。實驗室制SO?Cl?的原理為：S,部分裝置如圖所示。請回答：堿石灰b堿石灰b(1)儀器b的名稱為▲o(2)釋放集氣瓶內(nèi)氯氣需滴入溶液A,溶液A為,上述裝置各接口連接的順(3)下列說法正確的是▲A.實驗中活性炭作催化劑B.SO?Cl?與水反應生成一種酸C.儀器b中堿石灰作用是吸收尾氣且防止空氣中的水蒸氣進入裝置D.在實驗操作中需控制適宜的氣流速率30.(6分)(1)有H?SO?、FeSO?、Fe?(SO?)?的混合溶液100mL,已知溶液中各陽離子的物質(zhì)的量濃度相等，SO2-的物質(zhì)的量濃度為6.0mol/L。則H?SO4的物質(zhì)的量濃度為 ▲mol/L,理論上此溶液最多可溶解鐵粉的質(zhì)量為▲g。(2)Fe、Cu的混合固體ag,與足量的濃硫酸在加熱條件下充分反應生成SO26.72L(標準狀況下)。反應完全后，加入氫氧化鈉溶液至沉淀完全，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為▲g(用含有a的式子表示)。高一化學試卷第6頁(共6頁)衢州市2025年1月高一年級教學質(zhì)量檢測試卷化學參考答案一、選擇題(每小題2分，共25小題，共50分)題號123456789ACDCCBDCA題號ADBBAACCA題號DCBDABD二、非選擇題(有5小題，共50分)26.(14分)(3)難揮發(fā)性(2分)NaHSO?=Na++H++SO-(2分)27.(10分)(2)4Fe(OH)?+O?+2H?O=4Fe(OH)?(2分)Fe3++3SCN==Fe(SCN)?(1-6配位均給分，2(4)測定溶液的pH值，若溶液呈酸性則含有H+;取少量溶液于試管中，加入KSCN不變色，再加入H