學(xué)生實驗1　化學(xué)實驗基本技能訓(xùn)練 教學(xué)設(shè)計-2024-2025學(xué)年九年級化學(xué)魯教版2024上冊

學(xué)生實驗1化學(xué)實驗基本技能訓(xùn)練教學(xué)設(shè)計-2024-2025學(xué)年九年級化學(xué)魯教版2024上冊主備人備課成員教學(xué)內(nèi)容分析1.本節(jié)課的主要教學(xué)內(nèi)容：學(xué)生實驗1——化學(xué)實驗基本技能訓(xùn)練，包括實驗儀器的使用、實驗操作規(guī)范和實驗數(shù)據(jù)的記錄與分析。

2.教學(xué)內(nèi)容與學(xué)生已有知識的聯(lián)系：本節(jié)課內(nèi)容與九年級化學(xué)魯教版2024上冊第三章“化學(xué)實驗基本技能”相關(guān)，學(xué)生在之前的學(xué)習(xí)中已經(jīng)接觸過基礎(chǔ)的化學(xué)實驗知識，為本節(jié)課的實驗技能訓(xùn)練奠定了基礎(chǔ)。核心素養(yǎng)目標(biāo)1.培養(yǎng)學(xué)生的實驗操作能力，提高實驗技能。

2.增強學(xué)生的科學(xué)探究意識，培養(yǎng)嚴謹?shù)目茖W(xué)態(tài)度。

3.培養(yǎng)學(xué)生的安全意識，學(xué)會正確處理實驗中的意外情況。

4.培養(yǎng)學(xué)生的合作精神，學(xué)會在團隊中有效溝通與協(xié)作。學(xué)習(xí)者分析1.學(xué)生已經(jīng)掌握的相關(guān)知識：學(xué)生在九年級化學(xué)課程中已學(xué)習(xí)了基礎(chǔ)的化學(xué)概念，如物質(zhì)的分類、元素符號、化學(xué)式等，以及簡單的實驗操作和觀察方法。對于本節(jié)課的化學(xué)實驗基本技能訓(xùn)練，學(xué)生已有一定的理論基礎(chǔ)和實踐經(jīng)驗。

2.學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣、能力和學(xué)習(xí)風(fēng)格：學(xué)生對化學(xué)實驗通常具有濃厚興趣，因為他們能夠通過直觀的實驗現(xiàn)象來理解抽象的化學(xué)原理。學(xué)生的學(xué)習(xí)能力因個體差異而異，但大多數(shù)學(xué)生能夠跟隨實驗步驟進行操作。學(xué)習(xí)風(fēng)格方面，學(xué)生中既有偏好動手操作的，也有喜歡理論分析的，因此教學(xué)設(shè)計需兼顧不同風(fēng)格。

3.學(xué)生可能遇到的困難和挑戰(zhàn)：在實驗操作中，學(xué)生可能會遇到實驗儀器的使用不當(dāng)、實驗步驟理解不準(zhǔn)確、實驗現(xiàn)象觀察不仔細等問題。此外，實驗安全意識的缺乏可能導(dǎo)致操作失誤和安全事故。針對這些挑戰(zhàn)，教師需通過示范、指導(dǎo)和反饋來幫助學(xué)生克服困難，確保實驗安全有效進行。學(xué)具準(zhǔn)備多媒體課型新授課教法學(xué)法講授法課時第一課時師生互動設(shè)計二次備課教學(xué)資源準(zhǔn)備1.教材：確保每位學(xué)生都有九年級化學(xué)魯教版2024上冊教材，以便查閱相關(guān)章節(jié)內(nèi)容。

2.輔助材料：準(zhǔn)備與化學(xué)實驗基本技能相關(guān)的圖片、圖表和視頻，以增強學(xué)生的直觀理解。

3.實驗器材：準(zhǔn)備實驗所需的試管、燒杯、酒精燈、滴管等器材，并確保其完整性和安全性。

4.教室布置：設(shè)置分組討論區(qū)，安排實驗操作臺，確保學(xué)生能夠有序進行實驗活動。教學(xué)流程1.導(dǎo)入新課

詳細內(nèi)容：首先，通過展示一組有趣的化學(xué)實驗視頻，激發(fā)學(xué)生的興趣。然后，引導(dǎo)學(xué)生回顧已學(xué)的化學(xué)基礎(chǔ)知識，如物質(zhì)的分類、元素符號等，引出本節(jié)課的主題——化學(xué)實驗基本技能訓(xùn)練。用時：5分鐘。

2.新課講授

（1）講解實驗儀器使用方法：詳細講解試管、燒杯、酒精燈等實驗儀器的正確使用方法，強調(diào)安全注意事項。用時：10分鐘。

（2）介紹實驗操作規(guī)范：講解實驗操作的基本步驟，如取用藥品、加熱、觀察現(xiàn)象等，強調(diào)規(guī)范操作的重要性。用時：10分鐘。

（3）示范實驗操作：教師進行實驗操作示范，讓學(xué)生直觀了解實驗過程。用時：5分鐘。

3.實踐活動

（1）分組實驗：將學(xué)生分成小組，每組進行一個簡單的化學(xué)實驗，如觀察酚酞試液的顏色變化。用時：15分鐘。

（2）實驗操作練習(xí)：學(xué)生根據(jù)教師講解的步驟，獨立完成實驗操作，教師巡視指導(dǎo)。用時：10分鐘。

（3）實驗現(xiàn)象分析：學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象，分析實驗結(jié)果，教師引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)實驗結(jié)論。用時：10分鐘。

4.學(xué)生小組討論

（1）實驗器材的使用方法：學(xué)生討論如何正確使用試管、燒杯、酒精燈等實驗儀器，分享操作經(jīng)驗。舉例回答：如何正確握持試管，如何安全加熱。

（2）實驗操作規(guī)范：學(xué)生討論實驗操作規(guī)范的重要性，分享遵守規(guī)范的經(jīng)驗。舉例回答：為什么要戴實驗手套，為什么要保持實驗臺整潔。

（3）實驗現(xiàn)象分析：學(xué)生討論實驗現(xiàn)象，分析實驗結(jié)果，分享自己的觀察和結(jié)論。舉例回答：為什么酚酞試液變紅，為什么硫酸銅溶液變藍。

5.總結(jié)回顧

內(nèi)容：對本節(jié)課的學(xué)習(xí)內(nèi)容進行總結(jié)，強調(diào)實驗基本技能的重要性，鼓勵學(xué)生在日常生活中應(yīng)用所學(xué)知識。用時：5分鐘。

本節(jié)課重難點：

1.實驗儀器的正確使用：這是本節(jié)課的重點，學(xué)生需要掌握各種儀器的使用方法，以確保實驗順利進行。

2.實驗操作規(guī)范：這是本節(jié)課的難點，學(xué)生需要養(yǎng)成良好的實驗習(xí)慣，避免操作失誤和安全事故。

3.實驗現(xiàn)象分析：學(xué)生需要學(xué)會觀察實驗現(xiàn)象，分析實驗結(jié)果，得出正確的結(jié)論。

教學(xué)流程總用時：45分鐘。拓展與延伸1.拓展閱讀材料：

-《化學(xué)實驗基本技能手冊》：一本詳細介紹化學(xué)實驗基本技能的書籍，包括實驗操作規(guī)范、安全注意事項以及常見實驗問題的處理方法。

-《化學(xué)實驗與創(chuàng)新實驗設(shè)計》：一本結(jié)合實際案例，介紹化學(xué)實驗設(shè)計與創(chuàng)新思維的書籍，適合有興趣深入探索的學(xué)生閱讀。

-《化學(xué)實驗中的趣味現(xiàn)象》：一本以趣味實驗現(xiàn)象為主題的書籍，通過簡單的實驗展示化學(xué)的奇妙，激發(fā)學(xué)生的好奇心和探索欲望。

2.鼓勵學(xué)生進行課后自主學(xué)習(xí)和探究：

-學(xué)生可以嘗試自行設(shè)計簡單的化學(xué)實驗，如制作火山爆發(fā)模型，了解化學(xué)反應(yīng)的放熱現(xiàn)象。

-引導(dǎo)學(xué)生查閱資料，了解化學(xué)實驗在日常生活、環(huán)境保護和工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用，如化學(xué)肥料的生產(chǎn)、清潔劑的配方等。

-鼓勵學(xué)生參與科學(xué)競賽或創(chuàng)新活動，如化學(xué)實驗設(shè)計比賽，提升學(xué)生的實驗技能和創(chuàng)新能力。

知識點拓展：

-化學(xué)實驗的基本原則：準(zhǔn)確性、安全性、規(guī)范性、環(huán)保性。

-常見化學(xué)儀器的使用與維護：試管、燒杯、酒精燈、滴管、量筒等。

-化學(xué)實驗中的誤差分析：系統(tǒng)誤差、隨機誤差，以及如何減小誤差。

-化學(xué)實驗數(shù)據(jù)的處理與分析：記錄數(shù)據(jù)、計算平均值、繪制圖表、得出結(jié)論。

-實驗報告的撰寫：實驗?zāi)康?、原理、步驟、結(jié)果、討論、結(jié)論等。教學(xué)評價與反饋1.課堂表現(xiàn)：

-觀察學(xué)生在實驗過程中的操作規(guī)范性，如是否按照實驗步驟進行操作，是否注意安全防護。

-評估學(xué)生的實驗態(tài)度，是否積極參與實驗活動，是否認真觀察實驗現(xiàn)象。

-檢查學(xué)生在課堂上的注意力集中程度，是否能夠跟隨教師的講解和示范。

2.小組討論成果展示：

-評價學(xué)生在小組討論中的參與度，是否能夠積極發(fā)表自己的觀點，是否能夠傾聽他人的意見。

-評估小組討論的深度和廣度，是否能夠結(jié)合所學(xué)知識進行深入分析。

-檢查小組討論的成果展示，如實驗報告、實驗現(xiàn)象分析等，是否清晰、準(zhǔn)確。

3.隨堂測試：

-通過隨堂測試評估學(xué)生對實驗基本技能的掌握程度，如實驗儀器的使用、實驗步驟的熟悉度等。

-測試學(xué)生對于實驗現(xiàn)象的理解和分析能力，以及對于實驗數(shù)據(jù)的處理能力。

-評估學(xué)生在實驗過程中的問題解決能力，如遇到實驗現(xiàn)象不符合預(yù)期時，能否正確分析原因。

4.學(xué)生自評與互評：

-引導(dǎo)學(xué)生進行自我評價，反思自己在實驗過程中的表現(xiàn)，包括操作技能、實驗態(tài)度、團隊合作等方面。

-鼓勵學(xué)生之間進行互評，相互學(xué)習(xí)，共同進步。通過互評，學(xué)生可以了解自己在實驗中的優(yōu)點和不足。

5.教師評價與反饋：

-針對學(xué)生的課堂表現(xiàn)，給予及時、具體的評價和反饋，如表揚學(xué)生的積極參與和正確操作，指出學(xué)生的不足之處并提供改進建議。

-對于小組討論成果，評價學(xué)生的合作精神和討論質(zhì)量，鼓勵學(xué)生提出創(chuàng)新性的觀點。

-在隨堂測試后，分析學(xué)生的測試結(jié)果，針對普遍存在的問題進行講解和輔導(dǎo)，確保學(xué)生能夠理解和掌握實驗技能。

-通過課后作業(yè)或?qū)嶒瀳蟾娴呐?，對學(xué)生的實驗技能和知識掌握情況進行全面評價，并給予個性化的反饋。板書設(shè)計①實驗儀器使用

-試管：用途、握持方法、加熱注意事項

-燒杯：用途、傾倒液體方法、攪拌技巧

-酒精燈：點燃方法、火焰控制、熄滅方法

②實驗操作規(guī)范

-實驗前準(zhǔn)備：安全檢查、材料準(zhǔn)備、儀器檢查

-實驗過程中：正確操作、數(shù)據(jù)記錄、現(xiàn)象觀察

-實驗結(jié)束后：儀器清洗、整理實驗臺、填寫實驗報告

③實驗數(shù)據(jù)記錄與分析

-數(shù)據(jù)記錄：精確性、完整性、規(guī)范性

-數(shù)據(jù)處理：平均值計算、圖表繪制

-數(shù)據(jù)分析：現(xiàn)象解釋、結(jié)論得出典型例題講解1.例題：

實驗室中，將5.0克氧化鐵（Fe2O3）與稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鐵和水。計算生成的氯化鐵的質(zhì)量。

解答：

根據(jù)化學(xué)方程式：

Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O

氧化鐵的摩爾質(zhì)量為：Fe2O3=55.85*2+16*3=159.7g/mol

氯化鐵的摩爾質(zhì)量為：FeCl3=55.85+35.45*3=162.2g/mol

根據(jù)化學(xué)方程式的比例關(guān)系，氧化鐵與氯化鐵的摩爾比為1:2。

計算氧化鐵的摩爾數(shù)：

摩爾數(shù)=質(zhì)量/摩爾質(zhì)量=5.0g/159.7g/mol≈0.0313mol

根據(jù)比例關(guān)系，計算氯化鐵的摩爾數(shù)：

氯化鐵的摩爾數(shù)=氧化鐵的摩爾數(shù)*2=0.0313mol*2≈0.0626mol

計算氯化鐵的質(zhì)量：

氯化鐵的質(zhì)量=氯化鐵的摩爾數(shù)*摩爾質(zhì)量=0.0626mol*162.2g/mol≈10.2g

因此，生成的氯化鐵的質(zhì)量約為10.2克。

2.例題：

將10.0克硫酸銅（CuSO4）溶解于水中，得到藍色溶液。計算溶液中硫酸銅的摩爾濃度。

解答：

硫酸銅的摩爾質(zhì)量為：CuSO4=63.55+32.07+16*4=159.6g/mol

計算硫酸銅的摩爾數(shù)：

摩爾數(shù)=質(zhì)量/摩爾質(zhì)量=10.0g/159.6g/mol≈0.0625mol

假設(shè)溶液的體積為V升，則摩爾濃度為：

摩爾濃度=摩爾數(shù)/體積=0.0625mol/V

由于題目未給出溶液的體積，無法直接計算摩爾濃度。需要假設(shè)或提供溶液的體積信息。

3.例題：

在實驗室中，將10.0毫升的0.1摩爾/升的氫氧化鈉（NaOH）溶液與硫酸（H2SO4）反應(yīng)，計算反應(yīng)后溶液的pH值。

解答：

根據(jù)化學(xué)方程式：

2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O

氫氧化鈉與硫酸的摩爾比為2:1。

計算氫氧化鈉的摩爾數(shù)：

摩爾數(shù)=摩爾濃度*體積=0.1mol/L*0.01L=0.001mol

根據(jù)比例關(guān)系，計算硫酸的摩爾數(shù)：

硫酸的摩爾數(shù)=氫氧化鈉的摩爾數(shù)/2=0.001mol/2=0.0005mol

反應(yīng)后，溶液中剩余的氫氧化鈉的摩爾數(shù)為：

剩余摩爾數(shù)=氫氧化鈉的摩爾數(shù)-硫酸的摩爾數(shù)=0.001mol-0.0005mol=0.0005mol

假設(shè)溶液的總體積不變，計算剩余氫氧化鈉的摩爾濃度：

摩爾濃度=剩余摩爾數(shù)/體積=0.0005mol/0.01L=0.05mol/L

由于氫氧化鈉是強堿，其溶液的pH值可以通過計算氫氧根離子（OH-）的濃度得出：

pOH=-log[OH-]=-log(0.05)≈1.3

由于pH+pOH=14，計算pH值：

pH=14-pOH=14-1.3≈12.7

因此，反應(yīng)后溶液的pH值約為12.7。

4.例題：

在實驗室中，將5.0克氯化鈉（NaCl）溶解于100毫升水中，計算溶液的摩爾濃度。

解答：

氯化鈉的摩爾質(zhì)量為：NaCl=22.99+35.45=58.44g/mol

計算氯化鈉的摩爾數(shù)：

摩爾數(shù)=質(zhì)量/摩爾質(zhì)量=5.0g/58.44g/mol≈0.0857mol

計算溶液的摩爾濃度：

摩爾濃度=摩爾數(shù)/體積=0.0857mol/0.1L=0.857mol/L

因此，溶液的摩爾濃度約為0.857摩爾/升。

5.例題：

在實驗室中，將25.0毫升的0.2摩爾/升的硝酸銀（AgNO3）溶液與氯化鈉（NaCl）反應(yīng)，計算生成的氯化銀（AgCl）的質(zhì)量。

解答：

根據(jù)化學(xué)方程式：

AgNO3+NaCl