專題03 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘【考題猜想】（24大題型）-2023-2024學(xué)年化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)期中考點(diǎn)大串講（人教版）（原卷版）

專題03物質(zhì)構(gòu)成的奧秘考點(diǎn)一構(gòu)成物質(zhì)的微?！绢}型1】微粒的共性【題型2】用微粒的觀點(diǎn)解釋【題型3】分子運(yùn)動(dòng)實(shí)驗(yàn)【題型4】探究分子運(yùn)動(dòng)快慢的影響因素【題型5】分子性質(zhì)的綜合探究實(shí)驗(yàn)【題型6】分子、原子、離子構(gòu)成物質(zhì)【題型7】分子、原子、離子之間的區(qū)別和聯(lián)系【題型8】有關(guān)分子、原子、離子的推理判斷【題型9】從微觀角度看物質(zhì)的變化【題型10】從微觀角度看物質(zhì)的分類考點(diǎn)二原子的結(jié)構(gòu)【題型1】原子的構(gòu)成【題型2】原子核外電子的分層排布【題型3】離子的形成【題型4】原子和離子中各微粒數(shù)值的關(guān)系【題型5】原子、離子結(jié)構(gòu)示意圖【題型6】最外層電子在化學(xué)變化中的作用【題型7】相對(duì)原子質(zhì)量考點(diǎn)三元素【題型1】元素的概念【題型2】自然界中元素含量【題型3】元素的種類、化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系【題型4】物質(zhì)的組成與構(gòu)成【題型5】元素周期表結(jié)構(gòu)及規(guī)律【題型6】原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置互相推斷【題型7】元素周期表信息與結(jié)構(gòu)示意圖綜合考查考點(diǎn)一構(gòu)成物質(zhì)的微粒01微粒的共性【例1】今年，我國(guó)科學(xué)家首次拍攝到水分子團(tuán)簇圖象，模型如圖．下列說(shuō)法正確的是

A．團(tuán)簇中的水分子沒(méi)有空隙B．團(tuán)簇中的水分子不再運(yùn)動(dòng)C．水蒸氣冷凝成水，分子間隔減小D．雙氧水和冰都是由水分子構(gòu)成【變式1-1】在一定條件下，水在密閉容器里的冷卻過(guò)程中，溫度和時(shí)間的關(guān)系如圖所示。其中X、Y、Z表示水分子別在t1、t2、t3三個(gè)不同時(shí)刻的存在狀態(tài)，下列判斷正確的是

A．水分子間的間隔：X＞YB．水分子的運(yùn)動(dòng)速率：Y＞XC．狀態(tài)Z時(shí)水分子靜止不動(dòng)D．水在X→Y過(guò)程中發(fā)生了化學(xué)變化【變式1-2】我們學(xué)習(xí)的分子運(yùn)動(dòng)論屬于“微觀探析”，是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)之一，下列說(shuō)法不正確的是A．糖水是混合物——含有不同種分子B．墻內(nèi)開(kāi)花墻外香——分子在不斷運(yùn)動(dòng)C．水與過(guò)氧化氫的化學(xué)性質(zhì)不同——分子構(gòu)成不同D．水變?yōu)樗魵鈺r(shí)體積變大——水分子體積變大02用微粒的觀點(diǎn)解釋【例2】下列對(duì)于宏觀現(xiàn)象的微觀解釋中錯(cuò)誤的是A．600L氧氣在加壓條件下可裝入容積為4L的鋼瓶中是因?yàn)榉肿娱g有間隔B．變癟的乒乓球放入熱水中能鼓起來(lái)，是因?yàn)榉肿邮軣狍w積變大C．濕衣服晾在太陽(yáng)曬著的地方干得快，說(shuō)明分子的運(yùn)動(dòng)速率與溫度有關(guān)D．非吸煙者受到被動(dòng)吸煙的危害，是因?yàn)榉肿釉诓粩嗟剡\(yùn)動(dòng)【變式2-1】把白糖加入水里，白糖“消失”了。這一現(xiàn)象無(wú)法說(shuō)明A．分子很小 B．分子分成了原子C．分子在不斷運(yùn)動(dòng) D．分子間有間隔【變式2-2】下列關(guān)于宏觀事實(shí)的微觀解釋中，不正確的是A．吹漲氣球，氣球內(nèi)氣體分子數(shù)目增加B．將二氧化碳?xì)怏w制成干冰后體積變小，因?yàn)榉肿芋w積變小C．過(guò)氧化氫能殺菌消毒而水不能，因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同D．水銀（汞）溫度計(jì)測(cè)量體溫的原理：溫度改變，原子間的間隔發(fā)生變化03分子運(yùn)動(dòng)實(shí)驗(yàn)【例3】如圖所示，是探究分子不斷運(yùn)動(dòng)的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)將滴有酚酞的濾紙條放在試管里，放在實(shí)驗(yàn)桌上（如圖1所示），用膠頭滴管向棉花團(tuán)上滴幾滴濃氨水，可以觀察到的現(xiàn)象，說(shuō)明分子不斷運(yùn)動(dòng)。(2)小明同學(xué)做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)濾紙條沒(méi)有變色，而試管口的棉花團(tuán)卻變成了色。導(dǎo)致這種現(xiàn)象產(chǎn)生的錯(cuò)誤操作可能是。(3)與圖2（課本中的）裝置相比，左圖裝置的優(yōu)點(diǎn)是?！咀兪?-1】如圖所示，用支管連接好試管和玻璃管，并在玻璃管內(nèi)固定一根濕潤(rùn)的酚酞紙條。實(shí)驗(yàn)一：將濃氨水加入左側(cè)試管中，3min后觀察到ab段紙條先變紅。實(shí)驗(yàn)二：換一根濕潤(rùn)的酚酞紙條，微熱試管。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．使用氣球能夠平衡該裝置的氣壓B．a(chǎn)b段紙條先變紅，說(shuō)明氨氣的密度比空氣小C．對(duì)比實(shí)驗(yàn)一、二，實(shí)驗(yàn)二中紙條會(huì)更快變紅D．若將試管置于冰水中，酚酞紙條將不會(huì)變紅04探究分子運(yùn)動(dòng)快慢的影響因素【例4】在學(xué)習(xí)微粒的有關(guān)知識(shí)時(shí)，實(shí)驗(yàn)裝置探究“分子的性質(zhì)”。（提示：濃氨水易揮發(fā)，產(chǎn)生刺鼻氣味）。

(1)圖Ⅰ實(shí)驗(yàn)中，甲燒杯中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是，用微觀粒子的觀點(diǎn)解釋產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因。(2)圖Ⅱ?qū)嶒?yàn)中，老師用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，已知：氨氣與氯化氫相遇發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨是白色固體。①氨氣與氯化氫氣體反應(yīng)的現(xiàn)象為白煙，該反應(yīng)的文字表達(dá)式②氨氣比氯化氫氣體密度小，實(shí)驗(yàn)中觀察到有白煙產(chǎn)生，白煙最濃厚的位置在（選填“a”、“b”或“c”）處?！咀兪?-1】化學(xué)課上，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)們做以下實(shí)驗(yàn)探究分子運(yùn)動(dòng)。

實(shí)驗(yàn)Ⅰ：在盛有少量蒸餾水的小燒杯中滴入2～3滴酚酞溶液，觀察到酚酞溶液不變色，再向其中滴加濃氨水，觀察到酚酞溶液變成紅色，由此說(shuō)明酚酞溶液遇蒸餾水不變色，而遇濃氨水會(huì)變紅(或變色)。實(shí)驗(yàn)Ⅱ(如圖甲所示)：燒杯A的現(xiàn)象是；產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是。為使實(shí)驗(yàn)結(jié)論準(zhǔn)確可靠，該興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)Ⅲ(如圖乙所示)作為對(duì)比實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為有無(wú)必要，并簡(jiǎn)要說(shuō)明理由：。在實(shí)驗(yàn)時(shí)同學(xué)們聞到了一股難聞的刺激性氣味。于是小明對(duì)原實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行了改進(jìn)，裝置如圖丙。

【實(shí)驗(yàn)操作】a.向B、C兩支試管中分別加入5mL的蒸餾水，各滴入1～2滴無(wú)色酚酞溶液，振蕩觀察溶液顏色；b.在A、D試管中分別加入2mL濃氨水，立即用帶橡皮塞的導(dǎo)管按實(shí)驗(yàn)圖Ⅱ連接好，并將D試管放置在盛有熱水的燒杯中，觀察幾分鐘?！痉治鲇懻摗浚?）進(jìn)行操作b時(shí)觀察到的現(xiàn)象是。（2）由此可以得到的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是①氨分子在不斷運(yùn)動(dòng)；②?！痉此荚u(píng)價(jià)】對(duì)比改進(jìn)前的實(shí)驗(yàn)，改進(jìn)后實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是?！就卣寡由臁啃傄矊?duì)該實(shí)驗(yàn)的裝置進(jìn)行了改進(jìn)，他用如圖丁所示裝置能和小明的實(shí)驗(yàn)得出同樣的結(jié)論。實(shí)驗(yàn)時(shí)，他先將少量濃氨水滴在A試管的棉花上，觀察到白色棉花變紅色，再打開(kāi)止水夾，幾秒后觀察到B試管中的棉花也變紅，說(shuō)明氨分子在不斷運(yùn)動(dòng)。要想得出小明的另一點(diǎn)結(jié)論，小剛需要進(jìn)行的操作是。

05分子性質(zhì)的綜合探究實(shí)驗(yàn)【例5】興趣小組進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，探究微粒的性質(zhì)。

(1)如圖1所示燒杯A中裝有20mL蒸餾水，并滴入了幾滴酚酞試液，燒杯B中裝有10mL濃氨水。用一個(gè)大燒杯將A、B罩起來(lái)。一段時(shí)間后，燒杯（填字母）中的液體由無(wú)色變?yōu)榧t色，說(shuō)明分子具有性質(zhì)。(2)化學(xué)興趣小組對(duì)原實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行了改進(jìn)（圖2）。在兩個(gè)Y形管的左側(cè)管和右側(cè)管中分別加入等量的無(wú)色酚酞試液和濃氨水，同時(shí)進(jìn)行甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，最先出現(xiàn)明顯現(xiàn)象的是（填“甲”或“乙”）。該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，分子的運(yùn)動(dòng)速率與有關(guān)。(3)如圖3所示，用兩支氣密性良好且大小相同的醫(yī)用注射器分別吸入等體積的空氣和水，用手指頂住針孔末端的小孔，將栓塞慢慢推入。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到裝有空氣的注射器更容易被壓縮，原因是?！咀兪?-1】在宏觀和微觀之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。以下是音樂(lè)學(xué)校化學(xué)興趣小組對(duì)分子的探究，請(qǐng)完成有關(guān)問(wèn)題。

(1)圖一實(shí)驗(yàn)說(shuō)明分子具有的性質(zhì)是。(2)圖二實(shí)驗(yàn)中B燒杯中液體變成紅色，說(shuō)明分子具有的性質(zhì)是。(3)同學(xué)們?cè)谶M(jìn)行圖二實(shí)驗(yàn)時(shí)，聞到刺激性氣味，于是展開(kāi)小組討論，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)改進(jìn)方案。

圖中使用的無(wú)色透明塑料瓶完全相同，瓶?jī)?nèi)用細(xì)線固定有用濾紙折疊成相同的小紙花，都均勻噴有酚酞溶液，按照?qǐng)D五的操作方式分別用注射器向圖三和圖四的塑料瓶中同時(shí)注入5滴濃氨水，然后將針孔處密封，再將兩個(gè)塑料瓶分別同時(shí)放入等體積的冷水和40℃的熱水中。①觀察到的現(xiàn)象是。②通過(guò)改進(jìn)方案，本實(shí)驗(yàn)比圖二實(shí)驗(yàn)具有的優(yōu)點(diǎn)有?！咀兪?-2】U型玻璃管是常見(jiàn)的化學(xué)儀器，在實(shí)驗(yàn)中有廣泛的應(yīng)用。

(1)借助U型玻璃管探究微粒的性質(zhì)，按照?qǐng)D1進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，打開(kāi)玻璃旋塞，觀察到，該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明分子，濕棉花的作用是。（已知：①濃氨水能使紅色石蕊試紙變藍(lán)；②濃氨水會(huì)揮發(fā)除氨氣；③氨氣具有刺激性氣味，極易溶于水，溶于水后形成氨水）(2)探究分子運(yùn)動(dòng)速率與溫度的關(guān)系【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】如圖2所示：用注射器抽取30mL濃氨水，打開(kāi)止水夾，推動(dòng)注射器的活塞將濃氨水通過(guò)導(dǎo)管擠入裝置下端兩側(cè)玻璃管內(nèi)，并迅速將裝置下端玻璃管底部同時(shí)浸入盛有等體積的熱水和冷水中。觀察到（填“左側(cè)”或“右側(cè)”）玻璃管內(nèi)濕潤(rùn)的酚酞濾紙條自下而上變紅的速率加快，說(shuō)明溫度越高，。(3)探究分子運(yùn)動(dòng)速率與分子質(zhì)量的關(guān)系【猜想假設(shè)】猜想1：分子質(zhì)量越小，分子運(yùn)動(dòng)越快：

猜想2：分子質(zhì)量越小，分子運(yùn)動(dòng)越慢。【查閱資料】①濃鹽酸會(huì)揮發(fā)出氯化氫(HCl)氣體，濃氨水會(huì)揮發(fā)出氨氣(NH3)，兩種氣體反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生白煙，即生成新物質(zhì)氯化銨(NH4Cl)：②氯化氫(HCl)分子質(zhì)量大于氨氣(NH3)分子質(zhì)量?！驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】步驟現(xiàn)象結(jié)論組裝圖3裝置，在玻璃管左右兩端分別放置沾有濃氨水和濃鹽酸的棉花，觀察現(xiàn)象。玻璃管(填“A”、“B”或“C”)處先看到白煙猜想1正確【實(shí)驗(yàn)拓展】(4)如圖所示裝置為“碘錘”，加熱密封錘形玻璃泡內(nèi)的碘顆粒，觀察到玻璃泡內(nèi)充滿紫紅色碘蒸氣。從微觀角度解釋加熱后碘錘中充滿紫紅色碘蒸汽的原因。06分子、原子、離子構(gòu)成物質(zhì)【例6】物質(zhì)是由微觀粒子構(gòu)成的，下列物質(zhì)由原子直接構(gòu)成的是A．水蒸氣 B．氯化鈉 C．二氧化碳 D．水銀【變式6-1】下列各組物質(zhì)中，都由分子構(gòu)成的一組是A．金和氧氣 B．水和氨氣C．汞和鐵 D．二氧化碳和硫酸銅【變式6-2】物質(zhì)是由微觀粒子構(gòu)成的。下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是A．O2 B．CuSO4 C．CO2 D．Au07分子、原子、離子之間的區(qū)別和聯(lián)系【例7】下列關(guān)于分子、原子、離子的說(shuō)法中不正確的是A．離子是帶電的粒子，所以帶電的粒子一定是離子B．在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分成原子，而原子卻不能再分C．分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子D．分子、原子不顯電性，而離子顯電性【變式7-1】下面是四位同學(xué)對(duì)分子、原子、離子的描述，其中完全正確的是A．都是化學(xué)變化中的最小粒子 B．都是保持物質(zhì)性質(zhì)的最小粒子C．都是帶電的粒子 D．都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子【變式7-2】下列關(guān)于分子、原子、離子的認(rèn)識(shí)不正確的是A．在化學(xué)變化中，分子可以被創(chuàng)造也可以被消滅 B．原子得失電子變成離子后，質(zhì)量幾乎不變C．分子可分，原子不可分 D．分子之間有間隔，原子之間也有間隔08有關(guān)分子、原子、離子的推理判斷【例8】“歸納推理”是化學(xué)學(xué)習(xí)過(guò)程中常用的思維方法，以下類推結(jié)果正確的是A．Na+、Cl-的最外層電子數(shù)均為8，則最外層電子數(shù)為8的粒子都是離子B．氮?dú)?、氧氣都是由分子?gòu)成的，則由分子構(gòu)成的物質(zhì)都是氣體C．所有分子都是由原子構(gòu)成的，則所有的分子都比原子大D．化學(xué)變化中分子種類發(fā)生改變，則分子種類發(fā)生改變的變化一定是化學(xué)變化【變式8-1】推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法，下列推理中，正確的是A．陽(yáng)離子是帶正電荷的粒子，所以帶正電荷的粒子一定是陽(yáng)離子B．稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都為8，所以最外層電子數(shù)為8的粒子一定是稀有氣體的原子C．化學(xué)變化中分子種類發(fā)生改變，則分子種類發(fā)生改變的變化一定是化學(xué)變化D．同種分子構(gòu)成的物質(zhì)是純凈物，則純凈物都是由分子構(gòu)成的09從微觀角度看物質(zhì)的變化【例9】從分子、原子的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)是化學(xué)研究的基本方法。下圖是某密閉容器中氫氣燃燒并降至室溫的微觀示意圖。(1)從微觀過(guò)程可分析出，變化I的變化過(guò)程屬于（填“物理”或“化學(xué)”，下同）變化；Ⅱ的變化過(guò)屬于變化：從宏觀的角度看，變化I和變化Ⅱ的本質(zhì)區(qū)別是；從微觀的角度看，變化I和變化Ⅱ的本質(zhì)區(qū)別是。(2)變化I的過(guò)程中，沒(méi)有發(fā)生變化的最小微粒的名稱是。(3)下列關(guān)于變化Ⅱ的說(shuō)法中，正確的是_______（填寫(xiě)序號(hào)）；A．分子的種類不變 B．分子大小不變C．分子的數(shù)目改變 D．分子的化學(xué)性質(zhì)不變(4)根據(jù)上圖能獲得很多信息，寫(xiě)出一條與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的信息?！咀兪?-1】化學(xué)是在分子、原子的層次上研究物質(zhì)的性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律的科學(xué)。下圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖。①反應(yīng)前方框中表示的是（選填“純凈物”、“混合物”）。②從微觀角度看，在該反應(yīng)的過(guò)程中發(fā)生變化的是，沒(méi)有變化的是。③該變化所涉及的基本反應(yīng)類型為。【變式9-2】如圖是水發(fā)生變化的微觀結(jié)構(gòu)模型。

①甲、乙兩變化中屬于物理變化的是；從微觀結(jié)構(gòu)分析，該變化的特點(diǎn)是。②甲、乙兩變化中屬于化學(xué)變化的是；從微觀結(jié)構(gòu)分析原因是：。③水分子中氫原子與氧原子之間是否有相互作用。④參加反應(yīng)的反應(yīng)物質(zhì)質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成物質(zhì)質(zhì)量總和之間的關(guān)系是：（填“相等”、“無(wú)法確定”）10從微觀角度看物質(zhì)的分類【例10】下圖是某個(gè)化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬示意圖。從圖中獲得的有關(guān)信息不正確的是A．反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)都沒(méi)有改變B．該反應(yīng)的基本類型為分解反應(yīng)C．原子是化學(xué)變化中的最小粒子D．反應(yīng)前是混合物，反應(yīng)后是純凈物【變式10-1】小球“”和“”分別表示不同的原子，下列微觀示意圖代表單質(zhì)的是A． B．C． D．【變式10-2】“宏觀辨識(shí)與微觀探析”是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)之一。請(qǐng)按題目要求回答問(wèn)題。(1)下列物質(zhì)屬于單質(zhì)的是；屬于氧化物的有。（填序號(hào)）①冰水混合物②過(guò)氧化氫溶液③鋁粉④氯化鉀⑤錳酸鉀⑥液氫(2)用“

”和“

”表示不同原子，如圖所示是某些粒子的示意圖，請(qǐng)?zhí)羁眨ㄌ钚蛱?hào)）。

①由原子直接構(gòu)成的單質(zhì)是；②由分子構(gòu)成的化合物是；③物質(zhì)種類最多的是?？键c(diǎn)二原子的結(jié)構(gòu)01原子的構(gòu)成【例1】下列關(guān)于原子核的敘述中，正確的是：①通常由中子和電子構(gòu)成；②通常由質(zhì)子和中子構(gòu)成；③帶正電荷；④不顯電性；⑤不能再分；⑥體積大約相當(dāng)于原子的體積；⑦質(zhì)量大約相當(dāng)于原子的質(zhì)量A．③④ B．②③⑦ C．②⑥⑦ D．①⑤【變式1-1】如圖為某原子結(jié)構(gòu)模型示意圖，其中a、b、c是構(gòu)成該原子的三種不同粒子。下列說(shuō)法正確的是

A．決定該原子種類的粒子是bB．所有原子的原子核均由a、b、c三種粒子構(gòu)成C．原子中a與c的數(shù)目一定相同D．原子的質(zhì)量主要集中在a和c上【變式1-2】生物體死亡后，體內(nèi)含有的碳-14會(huì)逐漸減少（稱為衰變）。因此科學(xué)家可通過(guò)測(cè)量生物體遺骸中碳-14的含量，來(lái)計(jì)算它存活的年代，這種方法稱之為放射性碳測(cè)年法。碳-14原子核中含6個(gè)質(zhì)子與8個(gè)中子，在衰變時(shí)，一個(gè)中子變成質(zhì)子，形成新的原子核。下列關(guān)于新原子核的說(shuō)法正確的是A．碳原子核，含7個(gè)質(zhì)子，8個(gè)中子 B．碳原子核，含6個(gè)質(zhì)子，7個(gè)中子C．氮原子核，含7個(gè)質(zhì)子，7個(gè)中子 D．氧原子核，含7個(gè)質(zhì)子，8個(gè)中子02原子核外電子的分層排布【例2】下列說(shuō)法不正確的是A．在多個(gè)電子的原子里，電子是分層排布的B．具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子一定是稀有氣體元素的原子C．非金屬元素的原子的最外電子層上電子一般多于或等于4個(gè)D．決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)【變式2-2】建立宏觀、微觀和符號(hào)之間的相互聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問(wèn)題：(1)圖甲為粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中①表示的是。(2)圖乙中具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是（填字母）.(3)圖乙中B、C屬于同種元素，因?yàn)橄嗤?4)圖乙中表示陽(yáng)離子的有（填字母），其離子符號(hào)為.(5)圖乙中由A、B形成的化合物的化學(xué)式為。(6)圖丙為某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，當(dāng)X=時(shí)，該粒子是原子。其最外層電子數(shù)?！咀兪?-1】下列各種微粒結(jié)構(gòu)示意圖與表示的意義一致的是A．都屬于稀有氣體原子B．都屬于陰離子C．二者化學(xué)性質(zhì)相似D．都是相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)03離子的形成【例3】如圖表示氯化鈉的形成過(guò)程，下列分析合理的是A．鈉原子得到電子變成鈉離子B．氯原子形成氯離子時(shí)，質(zhì)子數(shù)發(fā)生了改變C．該變化過(guò)程中，原子的最外層電子數(shù)發(fā)生了改變D．生成的氯化鈉固體中，離子是靜止不動(dòng)的【變式3-1】下圖形象地表示了氯化鈉的形成過(guò)程。下列相關(guān)敘述中不正確的是A．Na與Na+的化學(xué)性質(zhì)不同B．鈉跟氯氣反應(yīng)生成氯化鈉C．氯化鈉是由離子構(gòu)成的物質(zhì)D．鈉原子得到一個(gè)電子形成陽(yáng)離子，氯原子失去一個(gè)電子形成陰離子【變式3-2】下列關(guān)于離子的說(shuō)法中不正確的是（

）A．離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子B．氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的C．離子是一種不顯電性的粒子D．在化學(xué)反應(yīng)中離子和原子可以相互轉(zhuǎn)化04原子和離子中各微粒數(shù)值的關(guān)系【例4】A、B是兩種不同元素的原子，A原子的核電荷數(shù)為X，Am+和Bn-；具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則B原子的核電荷數(shù)A．X+m+n B．X-m-n C．X+m-n D．X-m+n【變式4-1】已知四種離子：Xa+、Yb+、Zc-、Rd-核外電子數(shù)相同，已知a>b，c>d，則它們核電荷數(shù)的大小關(guān)系是A．X>Y>R>Z B．Z>R>Y>X C．X>Y>Z>R D．Y>X>Z>R【變式4-2】化學(xué)上用符號(hào)“”表示原子的組成，其中X代表元素符號(hào)，Z表示原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，A表示原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和。已知和的電子層排布完全相同，則下列關(guān)系正確的是A．b-a=d-c B．a(chǎn)-n=c+m C．b-n=d+m D．a(chǎn)+n=c-m05原子、離子結(jié)構(gòu)示意圖【例5】下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陰離子的是A．

B．

C．

D．

【變式5-1】某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．若x=20，則該粒子是由一個(gè)原子得到兩個(gè)電子而形成的B．若x=19，則該粒子是陽(yáng)離子C．若x=18，則該粒子是原子D．若x=17，則該粒子是Cl-【變式5-2】填空：(1)金屬鐵是由（填“原子”、“分子”或“離子”，下同）構(gòu)成的，氯化鈉是由構(gòu)成的，氧氣是由構(gòu)成的。(2)原子得到或失去電子后形成離子。某離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：

①當(dāng)a=時(shí)，該粒子是原子。②當(dāng)a=8時(shí)，該粒子是（填“原子”、“陽(yáng)離子”或“陰離子”）其符號(hào)為。③當(dāng)a=13時(shí)，該粒子是（填“原子”、“陽(yáng)離子”或“陰離子”），其原子的最外層電子數(shù)是。06最外層電子在化學(xué)變化中的作用【例6】下列粒子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子的是A． B． C． D．【變式6-1】下列相應(yīng)微粒的描述中，不正確的是A．粒子③在化學(xué)反應(yīng)中易得電子 B．粒子②化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定C．粒子①屬于金屬元素 D．粒子④是陰離子【變式6-2】下圖是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．屬于陽(yáng)離子的是⑤ B．具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是①⑤C．容易得到電子的是③ D．具有相似的化學(xué)性質(zhì)的是①④07相對(duì)原子質(zhì)量【例7】已知n個(gè)銀原子的質(zhì)量為mkg。質(zhì)子數(shù)為6、中子數(shù)為6的a個(gè)碳原子的質(zhì)量為bkg，則銀原子的相對(duì)原子質(zhì)量為A．12am/bn B．a(chǎn)m/12bn C．12bm/an D．bn/12am【變式7-1】某原子中共有60個(gè)微粒，其中有24個(gè)微粒不帶電，則它的相對(duì)原子質(zhì)量為A．13 B．42 C．40 D．27【變式7-2】甲原子是碳--12原子質(zhì)量的m倍，甲原子是乙原子質(zhì)量的n倍，則乙原子的相對(duì)原子質(zhì)量為A． B． C． D．考點(diǎn)三元素01元素的概念【例1】下面有關(guān)元素的敘述正確的是A．元素是具有相同中子數(shù)的一類原子的總稱B．同種元素的原子結(jié)構(gòu)和質(zhì)量完全相同C．質(zhì)子數(shù)相同的兩種粒子一定屬于同種元素D．元素的種類是由核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定的【變式1-1】碳元素和氧元素是不同種元素的最本質(zhì)的區(qū)別是A．最外層電子數(shù)不同 B．相對(duì)原子質(zhì)量不同C．中子數(shù)不同 D．質(zhì)子數(shù)不同【變式1-2】在食鹽中加入碘酸鉀（KIO3）得到加碘鹽。加碘鹽中的“碘”指的是A．碘分子 B．碘原子 C．碘離子 D．碘元素02自然界中元素含量【例2】地殼中含有多種元素，其中含量最多的元素是A．硅 B．鋁 C．鐵 D．氧【變式2-1】地殼中的元素含量居于第二位的是A．硅 B．鐵 C．氧 D．鋁【變式2-2】任何物質(zhì)都是由元素組成的，海水中含量最多的元素是A．O B．Na C．Cl D．H03元素的種類、化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系【例3】鋰電池新能源汽車的使用，能有效改善空氣質(zhì)量。如圖是鋰元素在元素周期表中的信息，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是A．鋰屬于非金屬元素B．鋰的相對(duì)原子質(zhì)量為6.941gC．與鋰元素具有相似化學(xué)性質(zhì)的是AD．在A、B、C三種粒子中屬于同種元素的是B和C【變式3-1】（如圖中的①和②是氟元素和鈣元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是4種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。請(qǐng)完成下列空白。(1)鈣元素的相對(duì)原子質(zhì)量為，氟元素的原子序數(shù)為。(2)D中的x為，與原子B的化學(xué)性質(zhì)相似的是，與原子B的屬于同種元素的是。04物質(zhì)的組成與構(gòu)成【例4】下列有關(guān)元素、原子、分子和離子的說(shuō)法正確的是（）A．決定元素化學(xué)性質(zhì)的主要因素是原子的最外層電子數(shù)B．原子可以構(gòu)成分子，不能直接構(gòu)成物質(zhì)C．分子是化學(xué)變化中的最小微粒D．同種元素的原子和離子化學(xué)性質(zhì)相同【變式4-1】下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．氧氣、過(guò)氧化氫中都含有氧元素 B．氧分子、過(guò)氧化氫分子中都含有氧原子C．氧氣、空氣中都含有氧分子 D．過(guò)氧化氫中含有氧分子和氫分子【變式4-2】在宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。（1）物質(zhì)的組成及構(gòu)成關(guān)系如圖所示，圖中①表示的是，②表示的是。

（2）下圖是氧、硫、氯三種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

①氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖中x的數(shù)值是。②氧和硫兩種元素的化學(xué)性質(zhì)具有相似性的原因是它們?cè)拥南嗤?。③氧和氯兩種元素最本質(zhì)的區(qū)別是它們?cè)又械牟煌?5元素周期表結(jié)構(gòu)及規(guī)律【例5】元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。下表是1—3周期元素的部分信息：請(qǐng)認(rèn)真分析表中信息，回答下列問(wèn)題。(1)核電荷數(shù)為7的元素屬于（填“金屬元素”或“非金屬元素”）。(2)第二周期共有種元素，該周期元素原子的質(zhì)子數(shù)從左到右依次（填“遞增”或“遞減”）。(3)3號(hào)元素和11號(hào)元素的化學(xué)性質(zhì)相似的，原因是它們的數(shù)相同；周期表中Z元素的原子最外層電子數(shù)為。【變式5-1】1869年，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫排列出了第一張的元素周期表。成為科學(xué)家探索未知世界的有力工具。圖1A是鎵原子(鎵：Ga)的結(jié)構(gòu)示意圖，圖1B是某原子的結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)鎵元素廣泛應(yīng)用于第三代半導(dǎo)體材料中，它的化學(xué)性質(zhì)與圖2中(填序號(hào))位置的元素相似。(2)圖1中B是某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。標(biāo)出該元素在圖2中的位置(填序號(hào))。(3)氧原子在化學(xué)反應(yīng)中容易(填“得到”或“失去”)電子，形成的離子符號(hào)為。(4)表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是_____(填符號(hào))。A．質(zhì)子數(shù)不同 B．中子數(shù)不同 C．相對(duì)原子質(zhì)量不同 D．電子數(shù)不同(5)元素周期表中有很多規(guī)律，仔細(xì)研究你會(huì)發(fā)現(xiàn)的規(guī)律有(寫(xiě)出一條)：。【變式5-2】“化學(xué)家的主要工作是耕耘元素周期表”，下表為元素周期表中部分元素的相關(guān)信息，請(qǐng)利用下表回答相關(guān)問(wèn)題：

(1)請(qǐng)從上表中查出關(guān)于磷元素的一條信息：。(2)鈉原子的質(zhì)子數(shù)為，是元素(填“金屬”或“非金屬”)，該元素的原子核外有個(gè)電子層，最外層上有個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中比較容易(選填“得到”或“失去”)電子。(3)表中3至10號(hào)元素位于第二周期，11至18號(hào)元素位于第三周期，分析其規(guī)律可知，每一周期元素原子的相同。(4)表中9號(hào)和17號(hào)元素最外層電子數(shù)相同，都易(填“得到”或“失去”)電子，得到的化學(xué)符號(hào)分別是、。06原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置互相推斷【例6】我國(guó)著名科學(xué)家張青蓮教授主持測(cè)定了銦元素的相對(duì)原子質(zhì)量。銦元素在元素周期表中的部分信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．銦元素屬于金屬元素B．銦元素的相對(duì)原子質(zhì)量為114.8C．在化學(xué)反應(yīng)中，銦原子容易得到電子D．鋁原子的最外層電子數(shù)為3，所以銦元素和鋁元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)【變式6-1】如圖是元素周期表的一部分及砷（As）、鎵的原子結(jié)構(gòu)示意圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)硫的相對(duì)原子質(zhì)量為。(2)表中標(biāo)號(hào)①的元素是。(3)X3+與O2-的核外電子排布相同，則X的元素符號(hào)是。(4)下列元素組合中，兩種元素具有相似化學(xué)性質(zhì)的是。（填序號(hào)）①Na、Cl

②He、Mg

③F、C1

④Ne、Ar(5)神舟十六號(hào)載人飛船使用的是目前世界上最先進(jìn)的砷化鎵太陽(yáng)能電池。砷、鎵的原子結(jié)構(gòu)示意圖如上圖，下列說(shuō)法正確的是_______。A．鎵是金屬元素B．砷和鎵元素均位于元素周期表第4周期C．砷化鎵的化學(xué)式為Ga3As5D．鎵易失去電子形成Ga3+【變式6-2】人體必須的微量元素有鐵、氟、鋅、硒、碘等，雖然含量少，但對(duì)健康至關(guān)重要。下面提供幾種微量元素的相關(guān)信息，請(qǐng)認(rèn)真分析并回答下列問(wèn)題：(1)上述五種微量元素屬于金屬元素的有種。(2)1個(gè)鐵離子（Fe3+）的核外電子數(shù)為。(3)硒原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到個(gè)電子，形成（選填“陰”或“陽(yáng)”）離子。(4)碘元素化學(xué)性質(zhì)與氟相似，由此可以推知碘原子最外層電子數(shù)為。(5)鐵和鋅屬于不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是___________（境序號(hào)）。A．相對(duì)原子質(zhì)量不同B．質(zhì)子數(shù)不同 C．中子數(shù)不同 D．核外電子數(shù)不同07元素周期表信息與結(jié)構(gòu)示意圖綜合考查【例7】2020年6月23日，北斗衛(wèi)星導(dǎo)航系統(tǒng)部署成功。(1)運(yùn)輸衛(wèi)星用的火箭外殼主要材料為鋁合金和鈦合金。如圖1為鈦元素在元素周期表中的信息及其原子結(jié)構(gòu)示意圖。①鈦原子核外有個(gè)電子層，鈦元素屬于元素（填“金屬”或“非金屬”）。