2024-2025學(xué)年高中化學(xué)第四章第3課時原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)練習(xí)含解析新人教版必修1

PAGEPAGE1第3課時原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)夯實(shí)基礎(chǔ)·輕松達(dá)標(biāo)1.下列說法中不正確的是()A.鋰與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)猛烈B.還原性:K>Na>Li,故K可以從NaCl溶液中置換出金屬鈉C.熔、沸點(diǎn):Li>Na>KD.原子半徑:Li<Na<K答案B解析鋰的活動性比鈉的弱,與水反應(yīng)不如鈉猛烈,故A項(xiàng)正確;還原性:K>Na>Li,但K不能置換出NaCl溶液中的鈉,而是先與H2O反應(yīng),故B項(xiàng)錯誤;堿金屬元素從Li到Cs,熔、沸點(diǎn)漸漸降低,即Li>Na>K>Rb>Cs,所以C項(xiàng)正確;原子半徑:Li<Na<K,D項(xiàng)正確。2.下列關(guān)于鹵族元素由上到下性質(zhì)遞變規(guī)律的敘述,正確的是()①單質(zhì)的氧化性增加②單質(zhì)的顏色加深③氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增加④單質(zhì)的沸點(diǎn)上升⑤陰離子的還原性增加A.①②③ B.②③④C.②④⑤ D.①③⑤答案C解析F2、Cl2、Br2、I2氧化性依次減弱,其對應(yīng)的陰離子F-、Cl-、Br-、I-的還原性依次增加,故①敘述錯誤,⑤敘述正確;F2、Cl2、Br2、I2的顏色由淡黃綠色→黃綠色→深紅棕色→紫黑色漸漸加深,②敘述正確;HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性漸漸減弱,③敘述錯誤;F2、Cl2、Br2、I2在通常狀況下其狀態(tài)改變?yōu)闅狻骸?則沸點(diǎn)漸漸上升,④敘述正確,C正確。3.下列關(guān)于堿金屬元素和鹵素的說法中錯誤的是()A.隨核電荷數(shù)的增加,堿金屬元素和鹵素的原子半徑都漸漸增大B.堿金屬元素中,鋰原子失去最外層電子的實(shí)力最弱;鹵素中,氟原子得電子實(shí)力最強(qiáng)C.鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更猛烈D.溴單質(zhì)與水的反應(yīng)比氯單質(zhì)與水的反應(yīng)更猛烈答案D解析由于Cl比Br非金屬性強(qiáng),故Cl2與H2O的反應(yīng)比Br2與H2O的反應(yīng)更猛烈,故D項(xiàng)錯誤。4.關(guān)于鹵素(用X表示)的下列敘述不正確的是()A.鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)均可用X2+H2OHXO+HX表示B.雖然Cl的非金屬性比Br的強(qiáng),但鹽酸的酸性比氫溴酸的酸性弱C.鹵素單質(zhì)的密度從F2→I2,隨相對分子質(zhì)量增大而增大D.鹵素原子半徑越小,對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定答案A解析F2與水反應(yīng)不能用X2+H2OHXO+HX表示;氫化物的酸性與非金屬性的強(qiáng)弱沒必定聯(lián)系,由于在水中HCl比HBr難電離,故鹽酸的酸性比氫溴酸的酸性弱;鹵素原子半徑越小,非金屬性越強(qiáng),對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定。5.甲、乙兩種非金屬:①甲比乙簡單與氫氣化合;②甲原子能與乙的陰離子發(fā)生置換反應(yīng);③甲的最高價氧化物的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強(qiáng);④與某金屬反應(yīng)時,甲原子得電子數(shù)目比乙的多;⑤甲的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙的低。其中能說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是()A.只有④ B.只有⑤C.①②③ D.①②③④⑤答案C解析元素非金屬性強(qiáng)弱與原子得電子數(shù)多少無關(guān),得電子數(shù)目多并不肯定非金屬性強(qiáng),如非金屬性:Cl>S,④錯;熔、沸點(diǎn)是物理性質(zhì),不是推斷非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù),⑤錯。6.三種短周期元素在周期表中的位置關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是()A.無法確定X、Y、Z各為何種元素B.均為非金屬元素C.Y為氯元素D.X元素形成的單質(zhì)有很強(qiáng)的氧化性答案B解析由于第一周期只有兩種元素,故X為He,Y為F,Z為S,均為非金屬元素。7.下表為元素周期表的一部分。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA一①二②③④⑤⑥三⑦⑧⑨⑩四(1)表中元素的非金屬性最強(qiáng),元素的金屬性最強(qiáng),元素的單質(zhì)室溫下呈液態(tài)(填寫元素符號)。

(2)表中元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。

(3)表中元素⑥⑩的氫化物的穩(wěn)定性依次為>(填寫化學(xué)式,下同)。

(4)表中元素⑩和的最高價氧化物的水化物的酸性:>。

(5)表中元素②和⑦的最高價氧化物的水化物的堿性:>。

答案(1)FKBr(2)○+11?(3)HFHCl(4)HClO4HBrO4(5)NaOHLiOH提升實(shí)力·跨越等級1.下列各組性質(zhì)的比較中正確的是()A.還原性:F->Cl->Br->I-B.穩(wěn)定性:HF<HCl<HBr<HIC.與H2O反應(yīng)由易到難:Cl2>Br2>I2>F2D.密度:F2<Cl2<Br2<I2答案D解析鹵族元素從氟到碘,單質(zhì)的氧化性漸漸減弱,氫化物的穩(wěn)定性漸漸減弱,鹵素離子(X-)的還原性漸漸增加。所以還原性:I->Br->Cl->F-,A項(xiàng)錯誤;氫化物的穩(wěn)定性:HF>HCl>HBr>HI,B項(xiàng)錯誤;與H2O反應(yīng)由易到難:F2>Cl2>Br2>I2,C項(xiàng)錯誤。2.右圖表示第ⅠA族金屬(又稱為堿金屬)的某些性質(zhì)與核電荷數(shù)的改變關(guān)系,則下列各性質(zhì)中不符合圖示關(guān)系的是()A.金屬性B.與水反應(yīng)的猛烈程度C.陽離子的氧化性D.原子半徑答案C解析由圖可知隨著核電荷數(shù)的增大,堿金屬的性質(zhì)呈增大趨勢,其金屬性漸漸增加,其單質(zhì)與水反應(yīng)猛烈程度增大,隨核電荷數(shù)增大,其原子半徑漸漸增大,A、B、D三項(xiàng)正確;隨堿金屬的核電荷數(shù)遞增,其陽離子氧化性漸漸減弱,C項(xiàng)與圖不符。3.借助堿金屬和鹵族元素的遞變性分析下面的推斷,其中正確的是()A.已知Ca是第四周期第ⅡA族的元素,故Ca(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性弱B.已知As是第四周期第ⅤA族的元素,故AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性強(qiáng)C.已知Cs的原子半徑比Na的原子半徑大,故Cs與水反應(yīng)不如Na與水反應(yīng)猛烈D.已知Cl的核電荷數(shù)比F的核電荷數(shù)大,故Cl的原子半徑比F的原子半徑大答案D解析A項(xiàng),金屬性:Ca>Mg,故堿性:Ca(OH)2>Mg(OH)2;B項(xiàng),非金屬性:N>As,故氫化物的穩(wěn)定性:NH3>AsH3;C項(xiàng),金屬性:Cs>Na,故與水反應(yīng)的猛烈程度:Cs>Na。4.向含有NaBr、KI的混合溶液中通入過量的Cl2充分反應(yīng)。將溶液蒸干,并灼燒所得的物質(zhì),最終剩余的固體物質(zhì)是()A.NaCl和KI B.NaCl、KCl和I2C.KCl和NaBr D.KCl和NaCl答案D解析依據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律,Cl2先跟還原性強(qiáng)的離子反應(yīng),還原性:I->Br-,其反應(yīng)過程:Cl2+2I-I2+2Cl-,Cl2+2Br-2Cl-+Br2。碘單質(zhì)易升華,溴易揮發(fā),因此通入過量的氯氣,灼燒后最終剩余的固體物質(zhì)是氯化鈉和氯化鉀。5.2024年是門捷列夫提出元素周期表150周年。依據(jù)元素周期律和元素周期表,下列推斷不合理的是()A.第35號元素的單質(zhì)在常溫常壓下是液體B.位于第四周期第ⅤA族的元素為非金屬元素C.第84號元素的最高化合價是+7D.第七周期0族元素的原子序數(shù)為118答案C解析A項(xiàng),第35號元素位于第四周期ⅦA族,為溴元素,溴單質(zhì)在常溫常壓下為液態(tài),所以正確,不符合題意;B項(xiàng),位于第四周期ⅤA族元素為As,屬于非金屬元素,所以正確,不符合題意;C項(xiàng),第84號元素為第六周期ⅥA族,最高正價為+6價,所以錯誤,符合題意;D項(xiàng),第一到第七周期的元素種類分別為2、8、8、18、18、32、32,因此第七周期0族元素的原子序數(shù)為118,所以正確,不符合題意。6.甲、乙、丙三種溶液各含有一種X-(X-為Cl-、Br-或I-),向甲中加淀粉溶液和新制的氯水變?yōu)槌壬?將此溶液倒入丙中,顏色無明顯改變。則甲、乙、丙依次含有()A.Br-、Cl-、I- B.Br-、I-、Cl-C.I-、Br-、Cl- D.Cl-、I-、Br-答案B解析熟知有關(guān)鹵素的學(xué)問:①單質(zhì)氧化性為Cl2>Br2>I2,而對應(yīng)陰離子的還原性為I->Br->Cl-;②碘單質(zhì)可使淀粉變藍(lán)色,溴水顏色為橙色。由此可推出甲中加淀粉溶液和新制的氯水后變?yōu)槌壬?說明甲中含有Br-,再加丙溶液無明顯改變,則說明丙中無I-。7.已知元素aA、bB、cC、dD、eE的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別為○+a?2??8??3?○○+d?2??8?請回答下列問題:(1)屬于同周期的元素是(填元素符號,下同),屬于同主族的元素是。

(2)金屬性最強(qiáng)的元素是,非金屬性最強(qiáng)的元素是。

(3)上述元素中最高價氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是。

答案(1)Na、Al、ClF、Cl、Br(2)NaF(3)NaOH解析(1)需弄清原子結(jié)構(gòu)示意圖與元素在周期表中的位置關(guān)系,即電子層數(shù)與周期數(shù)相等,所以A、B、C同周期。主族元素的族序數(shù)與最外層電子數(shù)相等,所以B、D、E同主族。(2)同周期從左到右金屬性減弱,非金屬性增加;同主族從上到下金屬性增加,非金屬性減弱。所以Na的金屬性最強(qiáng),F的非金屬性最強(qiáng)。(3)金屬性越強(qiáng),最高價氧化物的水化物堿性越強(qiáng)。8.現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)如表所示:X與Mg同周期,最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子,為黃綠色有毒氣體Z單質(zhì)呈紫黑色,遇淀粉溶液顯藍(lán)色(1)X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。

(2)Z在周期表中的位置為。

(3)推斷非金屬性:XY(填“>”“<”或“=”)。

(4)推斷非金屬性:YZ(填“>”“<”或“=”),寫出結(jié)構(gòu)上的緣由:。

答案(1)○+16?2(3)<(4)>二者最外層電子數(shù)相同,但I(xiàn)的電子層數(shù)多,原子半徑大,得電子實(shí)力弱解析由表中信息推斷出X為S,Y為Cl,Z為I,則依據(jù)非金屬性強(qiáng)弱推斷的依據(jù)和同主族元素非金屬性的遞變規(guī)律可解答本題。貼近生活·拓展創(chuàng)新★某同學(xué)做同主族元素性質(zhì)相像性、遞變性試驗(yàn)時,自己設(shè)計(jì)了一套試驗(yàn)方案,并記錄了有關(guān)試驗(yàn)現(xiàn)象(見下表中的“試驗(yàn)方案”與“試驗(yàn)現(xiàn)象”,前后不肯定是對應(yīng)關(guān)系)。試驗(yàn)方案試驗(yàn)現(xiàn)象①將氯水滴加到溴化鈉溶液中,振蕩后加入適量CCl4,振蕩,靜置A.浮在水面上,熔成小球,不定向移動,隨之消逝②將一小塊金屬鈉放入冷水中B.分層,上層無色,下層紫紅色③將溴水滴加到NaI溶液中,振蕩后加入適量CCl4,振蕩,靜置C.浮在水面上,熔成小球,不定向移動,并伴有稍微的爆炸聲,很快消逝④將一小塊金屬鉀放入冷水中D.分層,上層無色,下層橙紅色請你幫助該同學(xué)整理并完成試驗(yàn)報(bào)告。(1)試驗(yàn)?zāi)康?。

(2)試驗(yàn)用品:①試劑:金屬鈉、金屬鉀、新制氯水、溴水、0.1mol·L-1NaBr溶液、0.1mol·L-1NaI溶液、CCl4等。②儀器:、、燒杯、鑷子、小刀、玻璃片等。

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