《金屬礦物鐵的冶煉》課件

第二節(jié)金屬礦物鐵的冶煉

地殼中的鐵在自然界中主要以化合物形式還是單質(zhì)的形式存在?想一想二、金屬礦物自然界以單質(zhì)形式存在的銀自然界以單質(zhì)形式存在的金磁鐵礦的主要成分為Fe3O4

黃鐵礦的主要成分是FeS2

鐵的幾種礦石赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)

褐鐵礦（Fe2O3·xH2O)菱鐵礦主要成分是FeCO3

銅的礦物黃銅礦孔雀石斑銅礦赤銅礦鋁的礦物鋁土礦明礬石水鋁石使金屬礦物變成金屬的過程，叫做金屬的冶煉金屬的冶煉Fe2O3和Fe的組成上均含有Fe元素，不同之處在于Fe少了O元素，要使Fe2O3轉(zhuǎn)變成Fe，可從哪些方面入手？交流與討論金屬鐵的冶煉,是把它們的礦物跟易得氧的物質(zhì)一起加熱反應(yīng)，以奪氧的方式還原鐵的氧化物。通常使用的還原劑是CO。以赤鐵礦為例，其化學(xué)方程式為：3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2高溫小結(jié)觀察與思考1、澄清石灰水的作用是什么？實驗中會出現(xiàn)什么現(xiàn)象？

2、尾氣如何處理？3、實驗中為什么要先通一段時間CO，再加熱Fe2O3？

4、實驗結(jié)束前應(yīng)如何操作?5、如何驗證實驗中產(chǎn)生了鐵？澄清石灰水（1）、檢查裝置的氣密性；（2）、裝入藥品并固定；（3）、向玻璃管內(nèi)通入一氧化碳氣體；（4）、給氧化鐵加熱；（5）、停止加熱；（6）、待試管冷卻后停止通一氧化碳。1、實驗步驟(CO:早出晚歸酒精燈:遲到早退)排出裝置內(nèi)的空氣，以免加熱時CO與空氣混合，可能會發(fā)生爆炸防止生成的鐵重新被氧化防止石灰水倒吸，玻璃管炸裂1、紅棕色的固體逐漸變成黑色

2、澄清的石灰水變渾濁。

2、實驗現(xiàn)象3、化學(xué)方程式3CO+Fe2O3===Fe+3CO2CO2+Ca(OH)2===CaCO3+H2O高溫4、尾氣的成分中含有CO，必須加以處理，方法有

5、如何驗證實驗中產(chǎn)生了鐵？1、用磁鐵吸引（物理方法）（1）、用氣球收集；（2）、點燃；2、加鹽酸或硫酸（化學(xué)方法）3、加硫酸銅溶液(化學(xué)方法)

工業(yè)煉鐵的主要設(shè)備、原料、原理、還原劑各是什么？各原料的作用又是如何的呢？

交流與討論1、煉鐵的主要設(shè)備是：高爐2、煉鐵的原料：（1）鐵礦石：（2）焦炭:（3）石灰石：（4）空氣:提供鐵元素a、提供熱源、維持爐溫b、制還原劑制造爐渣提供氧氣3、煉鐵的原理：在高溫條件下，用還原劑一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來。3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2高溫4、主要反應(yīng)C+O2===CO2C+CO2===2CO3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2高溫高溫點燃5、產(chǎn)物：生鐵金屬冶煉方法小結(jié)1、熱分解法

有些不活潑金屬僅用熱分解法就能制得。

2HgO==2Hg+O2↑2Ag2O==4Ag+O2↑2Al2O3====4Al+3O2↑2NaCl====2Na+Cl2↑2．電解法在金屬活動性順序中，鉀、鈉、鈣、鋁等幾種金屬的還原性很強，這些金屬都很容易失去電子，因此不能用一般的方法和還原劑使其從化合物中還原出來，而只能用通電分解其熔融鹽或氧化物的方法來冶煉。通電通電3．熱還原法多數(shù)金屬的冶煉過程屬于熱還原法。常用的還原劑有焦炭、一氧化碳、氫氣等。Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2高溫CuO+H2==Cu+H2O高溫鐵的礦物赤鐵礦磁鐵礦菱鐵礦褐鐵礦黃鐵礦1、字體安裝與設(shè)置如果您對PPT模板中的字體風(fēng)格不滿意，可進行批量替換，一次性更改各頁面字體。在“開始”選項卡中，點擊“替換”按鈕右側(cè)箭頭，選擇“替換字體”。（如下圖）在圖“替換”下拉列表中選擇要更改字體。（如下圖）在“替換為”下拉列表中選擇替換字體。點擊“替換”按鈕，完成。242、替換模板中的圖片模板中的圖片展示頁面，您可以根據(jù)需要替換這些圖片，下面介紹兩種替換方法。方法一：更改圖片選中模版中的圖片（有些圖片與其他對象進行了組合，