2021-2022學(xué)年云南省昆明一中教育集團(tuán)高二升高三診斷性考試化學(xué)試題（含解析）

昆明一中教育集團(tuán)2023屆高二升高三診斷性考試化學(xué)試卷本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁?？忌鞔饡r，將答案答在答題卡上(答題注意事項見答題卡)，在本試卷上答題無效，試卷滿分100分，考試時間120分鐘。注意事項：1.答題前，考生務(wù)必用黑色碳素筆將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號、座位號在答題卡上填寫清楚，并請認(rèn)真填涂準(zhǔn)考證號。2.每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。答在試卷上的答案無效。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Ca-40Ti-48Fe-56Sn-119一、選擇題：本題共21小題，每小題2分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.我國唐代墾地建畦生產(chǎn)鹽已得到大力推廣。唐人張守節(jié)在其《史記正義》對此有翔實(shí)的記載：“河?xùn)|鹽池畦種，作畦若種韭一畦，天雨下池中，咸淡得均，既馱池中水上畦中，深一尺許，以日曝之，五六日則成鹽，若白礬石，大小若雙陸(棋子)。及暮則呼為畦鹽”。上述記載中未涉及到的概念或操作是A.分散系 B.分液 C.蒸發(fā) D.結(jié)晶【答案】B【解析】【詳解】上述文言文主要意思是就像種地一樣，墾地為畦，將鹵水灌入畦內(nèi)，混入雨水，利用日光和風(fēng)力蒸發(fā)，五、六日即可結(jié)晶成鹽。該過程中涉及到溶液（分散系）、蒸發(fā)、結(jié)晶等，沒有分液的過程，故選B。2.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A.一定條件下，秸稈、雜草、人畜糞便等經(jīng)隔絕空氣發(fā)酵可產(chǎn)生沼氣B.藥物在促進(jìn)人類健康的同時，可能對機(jī)體產(chǎn)生與用藥目的無關(guān)的有害作用C.綠色植物的光合作用、食物的腐敗、鋼鐵的銹蝕等都發(fā)生了氧化還原反應(yīng)D.飽和食鹽水中先通入二氧化碳至飽和，再通入氨氣后可析出碳酸氫鈉晶體【答案】D【解析】【詳解】A．一定條件下，秸稈、雜草、人畜糞便等經(jīng)隔絕空氣發(fā)酵可產(chǎn)生沼氣，沼氣的主要成分是甲烷，故A正確；B．藥物具有毒副作用，藥物在促進(jìn)人類健康的同時，可能對機(jī)體產(chǎn)生與用藥目的無關(guān)的有害作用，故B正確；C．綠色植物的光合作用、食物的腐敗、鋼鐵的銹蝕等都有元素化合價變化，都發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．氨氣的溶解度大于二氧化碳，先通入氨氣使溶液呈堿性，再通入二氧化碳能增大二氧化碳的溶解度，飽和食鹽水中先通入氨氣至飽和，再通入二氧化碳后可析出碳酸氫鈉晶體，故D錯誤；選D。3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.16gCH4含中子數(shù)為10NAB.1molCaC2含離子總數(shù)為3NAC.pH=1的H2SO4溶液中，含有H+的數(shù)目為0.1NAD.2.24LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與鐵完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA【答案】D【解析】【詳解】A．16gCH4的物質(zhì)的量為=1mol，每個C原子有6個中子，H原子沒有中子，因此1molCH4的中子數(shù)為6NA，A錯誤；B．CaC2的電子式為，因此1molCaC2含離子總數(shù)為2NA，B錯誤；C．沒有溶液體積，無法計算物質(zhì)的量以及數(shù)目，C錯誤；D．2.24LCl2的物質(zhì)的量為=0.1mol，與Fe反應(yīng)生成FeCl3，Cl由0價降為-1價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，D正確；故選D。4.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+2NO+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2OB.氯化鋁溶液與過量氨水反應(yīng)：Al3++4NH3?H2O=AlO+4NH+2H2OC.鉻酸鉀溶液中滴加稀硫酸：2CrO+2H+Cr2O+H2OD.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)：S2O+6H++2SO=4SO2↑+3H2O【答案】C【解析】【詳解】A.銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO，即3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故A項錯誤；B.氯化鋁溶液與氨水反應(yīng)生成Al(OH)3，Al(OH)3不溶于氨水等弱堿，故B項錯誤；C.鉻酸鉀溶液中存在平衡：2CrO42?+2H+?Cr2O72?+H2O，故C項正確；D.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)，S2O32-和H+反應(yīng)生成SO2和S單質(zhì)、水，故D項錯誤。故答案為：C。5.下列說法錯誤的是A.C5H12與C10H22互為同系物B.丙烯不存在同分異構(gòu)體C乙酸能發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)D.可用水鑒別乙醇、四氯化碳和乙酸乙酯【答案】B【解析】【詳解】A．C5H12與C10H22均為烷烴，分子組成上相差5個CH2，兩者互為同系物，A正確；B．丙烯的分子式為C3H6，環(huán)丙烷的分子式也為C3H6，兩者分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，B錯誤；C．乙酸能與乙醇發(fā)生取代反應(yīng)生成乙酸乙酯，能燃燒，發(fā)生氧化反應(yīng)，C正確；D．乙醇易溶于水，四氯化碳不溶于水，密度比水大，四氯化碳與水分層后四氯化碳在下層，乙酸乙酯不溶于水，密度比水小，乙酸乙酯與水分層后乙酸乙酯在上層，現(xiàn)象不同，可用水鑒別，D正確；答案選B。6.銀杏酚酸包含幾種具有抗腫瘤活性的物質(zhì)，其中一種的結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列有關(guān)該有機(jī)物的敘述正確的是A.分子中碳原子可能全部共面B.不能與氯化鐵溶液發(fā)生反應(yīng)C.1mol該物質(zhì)與NaHCO3反應(yīng)得88gCO2D.鏈烴基上的一氯代物有15種(不含立體異構(gòu))【答案】A【解析】【詳解】A．銀杏酚酸的苯環(huán)上的碳原子和與苯環(huán)相連的碳原子一定共面，鏈烴基的碳原子之間以單鍵或雙鍵連接，則銀杏酚酸分子中碳原子可能全部共面，A正確；B．銀杏酚酸含有酚羥基，可以和氯化鐵溶液發(fā)生反應(yīng)，B錯誤；C．1個銀杏酚酸分子含有1個酚羥基和1個羧基，僅羧基可以和NaHCO3反應(yīng)，則1mol銀杏酚酸和NaHCO3反應(yīng)制得1molCO2，其質(zhì)量為44g，C錯誤；D．銀杏酚酸中的鏈烴基為-(CH2)9CH=CH(CH2)5CH3，則鏈烴基上的一氯代物有17種（不含立體異構(gòu)），D錯誤；故選A7.下列敘述正確的是A.向1g無水碳酸鈉粉末中加幾滴水后結(jié)塊變成晶體，溫度略有下降B.焰色試驗過程中，鉑絲(或鐵絲)需用稀硫酸清洗C.制備乙酸乙酯時，向盛有濃硫酸的試管中邊振蕩邊慢慢滴加乙醇和乙酸D.制備新制Cu(OH)2時，向2mL10%NaOH溶液中滴加5滴5%CuSO4溶液【答案】D【解析】【詳解】A．碳酸鈉溶于水放熱，溫度應(yīng)升高，A錯誤；B．焰色試驗中，Pt絲或Fe絲應(yīng)用鹽酸清洗，B錯誤；C．制備乙酸乙酯時，應(yīng)先加乙醇，再加濃硫酸，冷卻后再加乙酸，C錯誤；D．制備新制Cu(OH)2時，NaOH要過量，D正確；故選D。8.如圖是利用二氧化硅制備硅及其化合物的流程，下列說法或離子方程式正確的是A.SiO2能與氫氧化鈉及氫氟酸反應(yīng)，屬于兩性氧化物B.Na2SiO3溶液中通入過量的CO2：SiO+CO2+H2O=H2SiO3↓+COC.粗硅提純過程中只有HCl可循環(huán)利用D.硅膠可用作食品干燥劑【答案】D【解析】【詳解】A．兩性氧化物是既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的的氧化物，SiO2與HF反應(yīng)生成SiF4和H2O，SiF4不是鹽，因此SiO2不是兩性氧化物，A錯誤；B．Na2SiO3溶液中通入過量的CO2生成，B錯誤；C．粗硅提純過程中，粗Si與HCl生成SiHCl3和H2，因此H2也可以循環(huán)利用，C錯誤；D．硅膠具有吸水性，且沒有毒性，可用作食品干燥劑，D正確；故選D。9.完成下列實(shí)驗，所用儀器或操作合理的是ABCD配制250mL0.10mol·L-1NaOH溶液用乙醚萃取水中的有機(jī)化合物灼燒碎海帶至完全成灰燼用滴定管準(zhǔn)確量取一定體積K2Cr2O7溶液A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．容量瓶是配制一定體積，一定物質(zhì)的量的溶液的量器而不是容器，不能在容量瓶中配制溶液，實(shí)驗操作不合理，A不符合題意；B．乙醚微溶于水，乙醚屬于有機(jī)物，根據(jù)相似相容原理，可知有機(jī)物易溶于乙醚，有機(jī)化合物在有乙醚中一般比在水中溶解度大，所以可用乙醚萃取水中的有機(jī)化合物，B符合題意；C．灼燒應(yīng)該在坩堝中進(jìn)行，C不符合題意；D．重鉻酸鉀溶液應(yīng)放在酸式滴定管，因為堿式滴定管的膠管和重鉻酸鉀溶液會有一定的氧化和吸附，從而影響滴定，D不符合題意；故選B。10.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W、X、Y組成的一種化合物如圖。下列說法正確的是A.四種元素中X的原子半徑最大，簡單離子半徑最小B.最高化合價：Z>Y=W>XC.氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>YD.YW2通入Z單質(zhì)的飽和溶液中變渾濁【答案】A【解析】【分析】由圖中共價鍵數(shù)目可知，Y為S元素，W為O元素，X為+1價，為Na元素，Z的原子序數(shù)在Y之后，因此Z為Cl?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，四種元素分別為O、Na、S、Cl，根據(jù)層數(shù)越多半徑越大，Na+只有兩層電子，原子序數(shù)比O大，因此Na+半徑最小，A正確；B．O沒有+6價，因此O與S的最高正價不相等，B錯誤；C．最高價氧化物的水化物的酸性為HClO4＞H2SO4，不是最高價的不一定，比如酸性HClO＜H2SO4，C錯誤；D．SO2與Cl2在水中反應(yīng)生成H2SO4和HCl，沒有固體出現(xiàn)，不會變渾濁，D錯誤；故選A。11.實(shí)驗室制備下列氣體所用試劑錯誤的是選項氣體試劑AH2鋅粒和稀硫酸BSO2亞硫酸鈉與70%硫酸CC2H4溴乙烷和氫氧化鈉水溶液DNH3固體氯化銨和氫氧化鈣A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．實(shí)驗室用鋅粒和稀硫酸生成硫酸鋅和氫氣，制備氫氣，A正確；B．實(shí)驗室亞硫酸鈉與70%濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水，制備二氧化硫，B正確；C．實(shí)驗室常用溴乙烷和氫氧化鈉的醇溶液加熱發(fā)生消去反應(yīng)制備乙烯，C錯誤；D．實(shí)驗室制備氨氣用氯化銨和氫氧化鈣在加熱的條件下反應(yīng)，D正確；故選C。12.二氧化碳加氫制甲醇一般認(rèn)為通過如下兩步反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)：①CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H1=+41kJ·mol-1②C(s)+2H2(g)=CH3OH(g)△H2=-90kJ·mol-1若反應(yīng)①為慢反應(yīng)，下列示意圖中能體現(xiàn)上述反應(yīng)能量變化的是A. B.C. D.【答案】B【解析】【詳解】由蓋斯定律可知，反應(yīng)①加上反應(yīng)②得到△H=-49kJ·mol-1，整個反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)①是慢反應(yīng)，說明反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)②的活化能，因此B符合題意，故選B。13.在鈷化合物催化下，烯烴醛基化反應(yīng)的歷程如圖所示。下列敘述錯誤的是A.反應(yīng)過程中Co的成鍵數(shù)目發(fā)生了變化B.烯烴中的雙鍵可提供電子與化合物中的Co共用C.烯烴醛基化總反應(yīng)為RCH=CH2+CO+H2→RCH2CH2CHOD.該含鈷化合物可降低烯烴醛基化反應(yīng)的活化能，提高平衡轉(zhuǎn)化率【答案】D【解析】【詳解】A．由圖像可知，Co可以形成4條鍵，也可以形成5條鍵，成鍵數(shù)目發(fā)生了變化，A正確；B．由圖可知，物質(zhì)中烯烴中雙鍵可提供電子與化合物中的Co共用，B正確；C．由圖可知，反應(yīng)物為RCH=CH2、CO、H2，產(chǎn)物為RCH2CH2CHO，因此總反應(yīng)為RCH=CH2+CO+H2→RCH2CH2CHO，C正確；D．Co化合物為催化劑，催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，但不能影響平衡，因此不能提高平衡轉(zhuǎn)化率，D錯誤；故選D。14.某溫度下，下列有關(guān)溶液的敘述正確的是A.pH=a的澄清石灰水中，c(OH-)=2×10a-14mol·L-1B.pH=b的亞硫酸溶液，稀釋10倍后pH=b+1C.NaHCO3溶液中滴加鹽酸至中性：c(Na+)=c(HCO)+2c(CO)D.0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)【答案】D【解析】【詳解】A．某溫度不一定是室溫，Kw不一定為1×10-14，c(H+)×c(OH-)=Kw，pH=a，c(OH-)=，A錯誤；B．亞硫酸溶液為弱電解質(zhì)，加水促進(jìn)亞硫酸的電離，還要看稀釋后水的電離占主要，還是酸的電離占主要，稀釋10倍后pH＜b+1，B錯誤；C．溶液呈中性，則c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)=2c(CO)+c(HCO)+c(Cl-)，則c(Na+)>2c(CO)+c(HCO)，C錯誤；D．NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，但是水解程度較小，溶液的酸性較弱，所以c(Cl-)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)，D正確；故選D。15.我國空間站的“天和核心艙”使用了氮化硼陶瓷基復(fù)合材料。下列敘述錯誤的是A.氮和硼均屬于元素周期表中p區(qū)元素B.第二周期主族元素中，氮的第一電離能僅小于氟C.氮化硼中氮原子較硼原子對鍵合電子的吸引力大D.基態(tài)氮原子、硼原子的單電子數(shù)相同【答案】D【解析】【詳解】A．氮的核外電子排布式為1s22s22p3和硼的核外電子排布式為1s22s22p1均屬于元素周期表中p區(qū)元素，A正確；B．同周期從左到右第一電離能逐漸增大，但是氮的第一電離能大于氧，N原子的P軌道處于半滿，第二周期主族元素中，氮的第一電離能僅小于氟，B正確；C．同周期從左到右電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，吸引電子能力逐漸增強(qiáng)，氮化硼中氮原子較硼原子對鍵合電子的吸引力大，C正確；D．基態(tài)氮原子氮的核外電子排布式為1s22s22p3，所以基態(tài)氮原子N的單電子為3,硼的核外電子排布式為1s22s22p1，所以基態(tài)氮原子B的單電子為1，D錯誤；故選D。16.下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是A.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都屬于有機(jī)高分子B.石油的分餾、裂化和裂解均屬于化學(xué)變化C.C3H2Cl6共有4種同分異構(gòu)體(不含立體異構(gòu))D.可由CH2=CH2和HCl加成后聚合制得【答案】C【解析】【詳解】A.糖類中的單糖和二糖是小分子有機(jī)物，油脂也不是有機(jī)高分子化合物，蛋白質(zhì)和糖類中的多糖屬于有機(jī)高分子化合物，故A項錯誤；B.石油的分餾屬于物理變化，裂化和裂解均屬于化學(xué)變化，故B項錯誤；C.C3H2Cl6可看作丙烷（CH3CH2CH3）中的六個氫原子被氯原子取代而成，所有六氯代物的結(jié)構(gòu)簡式為：Cl3CCH2CCl3、ClCH2CCl2CCl3、Cl2CHCHClCCl3、Cl3CCH2CCl3，故C項正確；D.聚氯乙烯是由氯乙烯經(jīng)過加成聚合反應(yīng)得到的，故D項錯誤。故答案為：C。17.某白色固體混合物由NaCl、Na2CO3、K2SO4、KNO3、BaCl2中的幾種組成。將該固體加入足量水中，不能完全溶解，再將不溶物加入足量鹽酸中，固體部分溶解并有氣泡產(chǎn)生。原混合物中可確定存在的是A.K2SO4、KNO3、BaCl2 B.Na2CO3、K2SO4、BaCl2C.NaCl、Na2CO3、BaCl2 D.Na2CO3、KNO3、BaCl2【答案】B【解析】【詳解】某白色固體混合物由NaCl、Na2CO3、K2SO4、KNO3、BaCl2中的幾種組成，將該固體加入足量水中，不能完全溶解，說明有沉淀生成，可能為硫酸鋇和碳酸鋇，再將不溶物加入足量鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生說明有碳酸鋇，固體部分溶解說明還含有硫酸鋇，而硫酸鋇和碳酸鋇的產(chǎn)生，根據(jù)元素守恒可知白色固體混合物中一定含有Na2CO3、BaCl2、K2SO4，B符合題意；故選B18.全釩液流電池可用于風(fēng)能、太陽能發(fā)電的儲能，其充電時的工作原理如圖所示。下列敘述正確的是A.放電時，正極的電極反應(yīng)式為VO+2H++e-=VO2++H2OB.放電時，負(fù)極區(qū)溶液的pH減小C.V3+→V2+過程中，該電極的電勢逐漸升高D.充電時，每轉(zhuǎn)移1mole-，陽極溶液中增加2molH+【答案】A【解析】【分析】根據(jù)電池總反應(yīng)和參加物質(zhì)的化合價的變化可知，反應(yīng)中V2＋離子被氧化，是電源的負(fù)極，VO2＋離子化合價降低，被還原，是電源的正極反應(yīng)，電池反應(yīng)為VO+V2++2H+VO2++V3++H2O?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，放電時正極得電子，電極反應(yīng)為VO+2H++e-=VO2++H2O，A正確；B．放電時，負(fù)極反應(yīng)為V2＋?e?=V3＋，沒有H+生成，因此pH沒有減小，B錯誤；C．V3+→V2+過程是充電時陰極的反應(yīng)，陰極連接電源的負(fù)極，電勢降低，C錯誤；D．充電時陽極的電極反應(yīng)為VO2+-e-+H2O=VO+2H+，每轉(zhuǎn)移1mole-，陽極溶液中生成2molH+，陰極反應(yīng)為V3＋+e?=V2＋，為了平衡電荷，有l(wèi)molH+通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入陰極，因此陽極只增加了lmolH+，D錯誤；故選A。19.合成氨反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol-1。下列說法正確的是A.合成氨反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)B.1molN2與過量H2充分反應(yīng)放熱92.4kJC.合成氨實(shí)際生產(chǎn)中選擇高壓和低溫D.將氨液化分離，可促進(jìn)平衡正移及循環(huán)利用氮?dú)夂蜌錃狻敬鸢浮緿【解析】【詳解】A．合成氨時放熱且熵減的反應(yīng)，根據(jù)?G=?H-T?S＜0能自發(fā)可知，該反應(yīng)低溫下能自發(fā)，A錯誤；B．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全進(jìn)行，因此1molN2與過量H2充分反應(yīng)放熱小于92.4kJ，B錯誤；C．為了加快反應(yīng)速率，實(shí)際生產(chǎn)中選擇高壓(10-20MPa)和高溫(400℃-500℃)，C錯誤；D．氨氣易液化，液化分離后生成物減少，平衡正向移動，沒有液化的H2和N2可以繼續(xù)放入反應(yīng)器中反應(yīng)，循環(huán)利用，D正確；故選D。20.25℃，醋酸溶液中CH3COOH、CH3COO-的分布系數(shù)δ與pH的關(guān)系如圖。其中，δ(CH3COO-)=。下列敘述錯誤的是A.曲線2代表δ(CH3COO-)B.25℃，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=10-4.74C.δ(CH3COOH)=D.該關(guān)系圖不適用于CH3COOH、CH3COONa混合溶液【答案】D【解析】【詳解】A．已知δ(CH3COO-)=，等式上下同除c(CH3COO-)可得δ(CH3COO-)==，隨著pH增大，氫離子濃度減小，增大，即隨著pH增大，δ(CH3COO-)增大，則曲線2代表δ(CH3COO-)，A正確；B．δ(CH3COO-)=，c(CH3COO-)=c(CH3COOH)，Ka==c(H+)，已知pH=4.74，故Ka=10-4.74，B正確；C．，故C正確；D．根據(jù)選項A中推導(dǎo)可知，δ(CH3COO-)與pH正相關(guān)，此關(guān)系圖同樣適用于醋酸和醋酸鈉的混合溶液，D錯誤；故答案選D。21.取純凈的CaSO4?2H2O固體3.44g進(jìn)行加熱，測得固體質(zhì)量隨溫度的變化情況如圖所示。D~E階段反應(yīng)生成的氣體能使品紅溶液褪色。下列說法錯誤的是A.CaSO4?2H2O受熱時分三個階段失去結(jié)晶水B.B點(diǎn)固體的化學(xué)式是CaSO4?H2OC.D~E階段的氣體產(chǎn)物還有O2D.E點(diǎn)固體物質(zhì)為CaO2【答案】D【解析】【分析】CaSO4?2H2O固體3.44g，物質(zhì)的量為0.02mol，B點(diǎn)減少0.36gH2O，物質(zhì)的量為0.02mol，因此B點(diǎn)為CaSO4?H2O，C點(diǎn)減少0.18gH2O，物質(zhì)的量為0.01mol，因此C點(diǎn)為CaSO4?H2O或2CaSO4?H2O，D點(diǎn)減少0.18gH2O，物質(zhì)的量為0.01mol，因此D點(diǎn)為CaSO4，D到E生成的氣體能使品紅溶液褪色，氣體中含有SO2，S化合價降低，O化合價升高，生成O2，反應(yīng)的方程式為2CaSO42CaO+2SO2+O2，因此剩余的1.12g為0.02mol的CaO?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，CaSO4?2H2O受熱時分三個階段失去結(jié)晶水（CaSO4?2H2OCaSO4?H2O2CaSO4?H2OCaSO4），A正確；B．根據(jù)分析，B點(diǎn)固體的化學(xué)式是CaSO4?H2O，B正確；C．根據(jù)分析，D~E階段反應(yīng)的方程式為2CaSO42CaO+2SO2+O2，氣體產(chǎn)物還有O2，C正確；D．根據(jù)分析，E點(diǎn)固體物質(zhì)為CaO，D錯誤；故選D。二、非選擇題：共58分。22.熔融的金屬錫(熔點(diǎn)231℃)在300℃左右能直接與氯氣作用生成無水四氯化錫：Sn+2Cl2SnCl4。純SnCl4是無色液體(沸點(diǎn)114℃)，在空氣中極易水解生成SnO2?xH2O。某化學(xué)小組利用如圖裝置制備SnCl4，并對其性質(zhì)進(jìn)行探究。

回答下列問題：（1）裝置A中燒瓶內(nèi)反應(yīng)的離子方程式為____；儀器①中導(dǎo)管的作用是___。（2）B、C、F、G盛裝的試劑應(yīng)依次選用下列中的____(填標(biāo)號)。a．濃H2SO4b．飽和NaHCO3溶液c．飽和NaCl溶液d．NaOH濃溶液（3）取少量Sn片切成絲狀，放入D裝置反應(yīng)器②中。冷阱③和小燒杯⑤內(nèi)都裝入冷水，按圖將儀器連接好后，再一次檢驗整個裝置，確證系統(tǒng)不漏氣。先打開恒壓滴液漏斗活塞使反應(yīng)發(fā)生，排盡裝置中的空氣后，再加熱D裝置中試管②使Sn絲熔化，并與Cl2發(fā)生反應(yīng)。能說明裝置中的空氣被排盡的現(xiàn)象是____；生成的SnCl4經(jīng)冷凝后，收集于E裝置的試管④中，該液體常常呈黃綠色，原因是___。（4）用玻璃棒蘸取少量產(chǎn)物SnCl4，放置在空氣中，片刻即產(chǎn)生白色煙霧，產(chǎn)物SnO2?xH2O和____(填化學(xué)式)。（5）0.500gSn完全反應(yīng)，制得SnCl41.03g，產(chǎn)率為____?！敬鸢浮浚?）①.2+10Cl－+16H＋=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O②.平衡恒壓滴液漏斗內(nèi)外壓強(qiáng)，便于液體順利流下（2）c、a、a、d（3）①.裝置F液面上方出現(xiàn)黃綠色氣體②.SnCl4和Cl2都為非極性分子，Cl2溶解在SnCl4溶液中（4）HCl（5）93.9%【解析】【分析】用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，由于Cl2中混有HCl和水蒸氣，所以B中裝入飽和食鹽水，C中裝入濃硫酸；因為SnCl4易水解，所以加熱D裝置前，應(yīng)先通Cl2排盡裝置內(nèi)的空氣；在E裝置內(nèi)，SnCl4冷凝，過量的Cl2先通過盛有濃硫酸的F裝置，以防G裝置中產(chǎn)生的水蒸氣進(jìn)入E裝置中，造成SnCl4的水解，最后將尾氣通入NaOH溶液中，以吸收過量的Cl2?！拘?詳解】裝置A中燒瓶內(nèi)，KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)，生成Cl2、MnCl2、KCl等，反應(yīng)的離子方程式為2+10Cl－+16H＋=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O；儀器①用于滴加濃鹽酸，但隨反應(yīng)的進(jìn)行，蒸餾燒瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)增大，液體難以流出，所以分液漏斗中添加導(dǎo)管，其作用是：平衡恒壓滴液漏斗內(nèi)外壓強(qiáng)，便于液體順利流下。答案為：2+10Cl－+16H＋=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O；平衡恒壓分液漏斗內(nèi)外壓強(qiáng)，便于液體順利流下；【小問2詳解】由分析可知，B、C、F、G盛裝的試劑應(yīng)依次為：飽和NaCl溶液、濃H2SO4、濃H2SO4、NaOH濃溶液，所以選用下列中的c、a、a、d。答案為：c、a、a、d；【小問3詳解】先打開恒壓滴液漏斗活塞使KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)發(fā)生，用生成的Cl2排盡裝置中的空氣后，再加熱D裝置中試管②使Sn絲熔化，并與Cl2發(fā)生反應(yīng)。因為氯氣呈黃綠色，能說明裝置中的空氣被排盡的現(xiàn)象是：裝置F液面上方出現(xiàn)黃綠色氣體；生成的SnCl4經(jīng)冷凝后，收集于E裝置的試管④中，該液體常常呈黃綠色，原因是：SnCl4和Cl2都為非極性分子，Cl2溶解在SnCl4溶液中。答案為：裝置F液面上方出現(xiàn)黃綠色氣體；SnCl4和Cl2都為非極性分子，Cl2溶解在SnCl4溶液中；【小問4詳解】用玻璃棒蘸取少量產(chǎn)物SnCl4，放置在空氣中，發(fā)生水解反應(yīng)：SnCl4+(x+2)H2O=SnO2?xH2O+4HCl，片刻即產(chǎn)生白色煙霧，產(chǎn)物為SnO2?xH2O和HCl。答案為：HCl；【小問5詳解】0.500gSn完全反應(yīng)，則SnCl4的理論產(chǎn)量為，制得SnCl41.03g，產(chǎn)率為≈93.9%。答案為：93.9%?！军c(diǎn)睛】產(chǎn)率=。23.某研究小組模擬利用煉鐵高鈦爐渣(主要成分為TiO2、FeO、Fe2O3、SiO2等)回收TiO2及副產(chǎn)品鐵紅(Fe2O3)，流程如圖：請回答下列問題：（1）“酸浸”時TiO2轉(zhuǎn)化為TiO2+，離子方程式為____；浸渣的主要成分為____(填化學(xué)式)。（2）“還原”階段，金屬離子反應(yīng)的離子方程式為____。（3）較高溫度下，TiO2+發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式為____。（4）“沉鐵”時析出FeCO3，并有氣體生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____；若將NH4HCO3用Na2CO3代替，則析出FeCO3和Fe(OH)2沉淀，這兩種沉淀可通過反應(yīng)FeCO3+2OH-Fe(OH)2+CO相互轉(zhuǎn)化。已知：常溫下，Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16，Ksp(FeCO3)=3.2×10-11。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___。（5）可用氧化還原滴定法測定TiO2?xH2O中鈦的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。稱取0.2400g樣品溶于稀硫酸，再加足量鋁粉將四價鈦還原為Ti3+，向其中滴加2~3滴KSCN溶液，用0.1000mol·L-1NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)液滴定，反應(yīng)為Ti3++Fe3+=Ti4++Fe2+，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為___；平行測定2~3次，平均消耗20.00mLNH4Fe(SO4)2溶液，測得樣品中鈦的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____。【答案】（1）①.TiO2+2H+=TiO2++H2O②.SiO2（2）Fe+2Fe3+=3Fe2+（3）TiO2++(x+1)H2OTiO2·xH2O↓+2H+

（4）①.FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+CO2↑+(NH4)2SO4②.4×104（5）①.滴加最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液時，KSCN溶液恰好變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色②.40%【解析】【分析】高鈦爐渣中的TiO2、FeO、Fe2O3均溶于硫酸，而SiO2不溶于硫酸。據(jù)此以及后續(xù)工藝流程回答相關(guān)問題?！拘?詳解】“酸浸”時TiO2轉(zhuǎn)化為TiO2+的離子方程式為：TiO2+2H+=TiO2++H2O?！八峤边^程中僅SiO2不溶于酸，因此浸渣為SiO2。故答案為：TiO2+2H+=TiO2++H2O；SiO2；【小問2詳解】“酸浸”過程中FeO、Fe2O3溶于硫酸分別形成Fe2+、Fe3+，加入鐵粉后鐵粉將Fe3+還原為Fe2+，對應(yīng)的離子方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+。故答案為：Fe+2Fe3+=3Fe2+；【小問3詳解】較高溫度下，TiO2+水解生成TiO2·xH2O，離子方程式為：TiO2++(x+1)H2OTiO2·xH2O↓+2H+。故答案為：TiO2++(x+1)H2OTiO2·xH2O↓+2H+；【小問4詳解】“沉鐵”時析出FeCO3，并有氣體生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+CO2↑+(NH4)2SO4。根據(jù)可逆反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式可知：反應(yīng)FeCO3+2OH-?Fe(OH)2+CO32-的化學(xué)平衡常數(shù)K=c(CO32-)/c2(OH-)=[c(CO32-)×c(Fe2+)]/[c2(OH-)×c(Fe2+)]=Ksp[FeCO3]/Ksp[Fe(OH)2]，代入相關(guān)數(shù)值解得K=4×104。故答案：FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+CO2↑+(NH4)2SO4；4×104；【小問5詳解】滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象為：滴加最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液時，KSCN溶液恰好變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色。根據(jù)消耗的NH4Fe(SO4)2體積可計算出消耗的Fe3+物質(zhì)的量：n(Fe3+)=n[NH4Fe(SO4)2)]=0.1×20×10-3mol，根據(jù)反應(yīng)式可計算出樣品中n(Ti)=0.1×20×10-3mol=2×10-3mol，因此樣品中鈦的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：(2×10-3mol×48g/mol)/0.24g×100%=40%。故答案為：滴加最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液時，KSCN溶液恰好變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色；40%。24.苯乙烯(C8H8)是一種重要的有機(jī)化工原料，工業(yè)上常用乙苯(C8H10)催化脫氫制備?；卮鹣铝袉栴}：（1）25℃、101kPa下，由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol純化合物時的反應(yīng)焓變，稱為該化合物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。乙苯、苯乙烯、氫氣的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓如表。物質(zhì)C8H10(g)C8H8(g)H2(g)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓/kJ·mol-1+29.92+147.4025℃、101kPa下，C8H10(g)脫氫生成C8H8(g)的熱化學(xué)方程式為____。（2）在恒溫、恒容密閉容器中充入一定量的乙苯蒸氣發(fā)生催化脫氫反應(yīng)，下列說法正確的是____(填標(biāo)號)。A.增大H2濃度有利于提高苯乙烯的產(chǎn)量B.當(dāng)氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變時，說明反應(yīng)已達(dá)平衡C.平衡時，向容器內(nèi)通入少量氦氣，則平衡向逆反應(yīng)方向移動D.選用合適的催化劑可以提高反應(yīng)達(dá)到平衡前苯乙烯在單位時間內(nèi)的產(chǎn)量（3）在恒溫、恒壓密閉容器中充入一定量的乙苯蒸氣發(fā)生催化脫氫反應(yīng)。已知總壓為p，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為Kp(用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))，則平衡轉(zhuǎn)化率α=____(用含p、Kp的式子表示)。（4）通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣，保持體系總壓為101kPa的條件下進(jìn)行乙苯脫氫反應(yīng)。由于發(fā)生副反應(yīng)，常伴隨C6H6、C2H4、C等副產(chǎn)物生成。在不同反應(yīng)溫度下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性(指除了H2以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))示意圖如圖：①控制反應(yīng)的溫度約為600~650℃，不宜過低或過高，理由是____。②副產(chǎn)物C沉積在催化劑表面，對催化作用的影響是____(填“增強(qiáng)”“減弱”或“無影響”)；在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣可提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，原因是____?！敬鸢浮浚?）C8H10(g)=C8H8(g)+H2(g)ΔH=+117.48kJ·mol-1（2）BD（3）（4）①.600~650℃時乙苯的轉(zhuǎn)化率與苯乙烯的選擇性均較高，溫度過低，反應(yīng)速率較慢，轉(zhuǎn)化率較低，溫度過高，選擇性下降，高溫下可能失催化劑失去活性，且消耗能量較大②.減弱③.正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，保持壓強(qiáng)不變，加入水蒸氣，容器體積應(yīng)增大，等效為降低壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，【解析】【分析】根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計算；化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再改變，由此衍生的一些物理量也不變，結(jié)合反應(yīng)的特點(diǎn)進(jìn)行分析；影響平衡移動的因素，根據(jù)三行式進(jìn)行化學(xué)平衡常數(shù)Kp的計算，從而換算出轉(zhuǎn)化率與Kp和p的關(guān)系，以此來解析；【小問1詳解】由題中信息可知①5H2(g)+8C(s)=C8H10(g)(g)ΔH1=+29.92/kJ·mol-1，②4H2(g)+8C(s)=C8H8(g)ΔH2=+147.4/kJ·mol-1，由蓋斯定律可知②-①=③，可得③C8H10(g)=C8H8(g)+H2(g)，可知ΔH3=ΔH2-ΔH1=+147.4/kJ·mol-1-29.92/kJ·mol-1=+117.48kJ·mol-1，C8H10(g)=C8H8(g)+H2(g)ΔH3=+117.48kJ·mol-1；【小問2詳解】A．C8H10(g)=C8H8(g)+H2(g)增大H2濃度平衡逆向移動，不利于提供苯乙烯的的產(chǎn)量，A錯誤；B．反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，根據(jù)原子守恒可知，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，根據(jù)=，可知當(dāng)氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變時，說明反應(yīng)已達(dá)平衡，B正確；C．恒溫、恒容密閉容器，平衡時，向容器內(nèi)通入少量氦氣，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動，C錯誤；D．選用合適的催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)的速率，可以提高反應(yīng)達(dá)到平衡前苯乙烯在單位時間內(nèi)的產(chǎn)量，D正確；故選BD。【小問3詳解】設(shè)開始加入bmol乙苯蒸氣，到達(dá)平衡時反應(yīng)xmol，則反應(yīng)后總的物質(zhì)的量為b-x+x+x=b+x，①Kp==，轉(zhuǎn)化率a=，可得②x=ab，把②代入①，可得a=；【小問4詳解】①控制反應(yīng)的溫度約為600~650℃，不宜過低或過高是600~650℃時乙苯的轉(zhuǎn)化率與苯乙烯的選擇性均較高，溫度過低，反應(yīng)速率較慢，轉(zhuǎn)化率較低，溫度過高，選擇性下降，高溫下可能失催化劑失去活性，且消耗能量較大；②副產(chǎn)物C沉積在催化劑表面，導(dǎo)致反應(yīng)物與催化劑的接觸面積減小，催化作用減弱；正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，保持壓強(qiáng)不變，加入水蒸氣，容器體積應(yīng)增大，等效為降低壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，所以摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率；25.雄黃(As4S4)、雌黃(As2S3)均可入藥，具有解毒、殺菌、去燥濕的功效，也是中國畫主要的黃色礦物質(zhì)顏料?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)硫原子核外電子的空間運(yùn)動狀態(tài)有_