2024-2025學(xué)年高中化學(xué)專題1化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界第一單元豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)第4課時物質(zhì)的分散系學(xué)案含解析蘇教版必修1

PAGE6-第4課時物質(zhì)的分散系[學(xué)習(xí)目標]1.能夠依據(jù)分散質(zhì)粒子的大小對分散系分類。2.駕馭膠體的性質(zhì)。3.了解電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念。一、分散系1．概念eq\o(□,\s\up3(01))一種(或幾種)物質(zhì)分散到eq\o(□,\s\up3(02))另一種物質(zhì)里形成的混合物。2．組成分散質(zhì)：分散系中分散成粒子的物質(zhì)。分散劑：分散系中分散其他物質(zhì)的物質(zhì)。3．分類溶液：分散質(zhì)微粒直徑小于eq\o(□,\s\up3(03))10－9_m。膠體：分散質(zhì)微粒直徑介于eq\o(□,\s\up3(04))10－9_～10－7_m之間。濁液：分散質(zhì)微粒直徑大于eq\o(□,\s\up3(05))10－7m。二、膠體的性質(zhì)和應(yīng)用eq\a\vs4\al(丁達爾,效應(yīng))eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(概念：可見光束通過膠體時，產(chǎn)生\o(□,\s\up3(01))光亮的通路,應(yīng)用：可用于鑒別\o(□,\s\up3(02))膠體和溶液))三、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1．電解質(zhì)：eq\o(□,\s\up3(01))在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩q\o(□,\s\up3(02))酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。2．非電解質(zhì)：eq\o(□,\s\up3(03))在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。eq\o(□,\s\up3(04))蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)。四、電解質(zhì)的電離1．概念電解質(zhì)eq\o(□,\s\up3(01))溶解于水或受熱熔化時，離解成能夠eq\o(□,\s\up3(02))自由移動的離子的過程。2．表示電離可以用電離方程式表示，如HCl：eq\o(□,\s\up3(03))HCl=H＋＋Cl－；NaOH：eq\o(□,\s\up3(04))NaOH=Na＋＋OH－；NaCl：eq\o(□,\s\up3(05))NaCl=Na＋＋Cl－。3．從電離的角度相識酸、堿和鹽1．膠體肯定是液體嗎？提示：不肯定，可以是固體，也可以是氣體。2．不是電解質(zhì)的物質(zhì)肯定是非電解質(zhì)嗎？提示：不肯定，因為電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)。3．(1)電解質(zhì)電離時須要通電嗎？(2)電解質(zhì)在水溶液中導(dǎo)電的緣由是什么？提示：(1)不須要，因為電解質(zhì)電離的條件是溶于水或受熱熔化，而不是通電后才電離。(2)電解質(zhì)溶于水產(chǎn)生了能夠自由移動的離子，在外加電源的作用下，能夠自由移動的離子就會發(fā)生定向移動形成電流。一、膠體1．膠體的制取(1)分散法單個分子達到膠體粒子大小的物質(zhì)可干脆分散到分散劑中形成膠體，如淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液等。(2)聚集法通過化學(xué)反應(yīng)使很多分子或離子聚集成膠體分散質(zhì)微粒(微粒直徑在1～100nm之間)，從而制得膠體。如制備Fe(OH)3膠體：①原理：FeCl3＋3H2Oeq\o(=,\s\up15(△))Fe(OH)3(膠體)＋3HCl。②操作：取1個干凈的小燒杯，加入25mL蒸餾水并煮沸，向沸水中逐滴滴加5～6滴飽和FeCl3溶液，接著煮沸至液體呈紅褐色為止。2．膠體的性質(zhì)3．膠體的分別和提純(1)膠體與濁液分別膠體微粒可以通過濾紙而濁液不能透過濾紙，因此可用過濾的方法分別。(2)膠體與溶液分別膠體微粒不能通過半透膜而小分子、離子能夠透過，因此可用滲析的方法分別。如Fe(OH)3膠體與FeCl3溶液的分別凈化：將所得溶膠盛于半透膜制作的滲析袋中，置于流淌的(或頻繁更換的)蒸餾水里一段時間即可。特殊提示eq\a\vs4\al(1溶液、濁液和膠體的本質(zhì)區(qū)分是分散質(zhì)微粒的直徑大小，而不是它們的性質(zhì)。,2有無丁達爾現(xiàn)象是鑒別溶液和膠體的最簡潔的操作方法。)[練習(xí)與實踐]1．FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體共同具備的性質(zhì)是()A．都不穩(wěn)定，密封靜置，會產(chǎn)生沉淀B．都能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象C．分散質(zhì)微粒都可以透過濾紙D．加入鹽酸先產(chǎn)生沉淀，隨后溶解答案C解析溶液和膠體都是比較穩(wěn)定的分散系，密封靜置也不會產(chǎn)生沉淀；膠體能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，溶液不能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象；膠體粒子和溶質(zhì)微粒都能透過濾紙；加入鹽酸時，F(xiàn)e(OH)3膠體先發(fā)生聚沉，再加鹽酸時Fe(OH)3沉淀溶解，F(xiàn)eCl3溶液中無沉淀產(chǎn)生。2．下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是()A．明礬可用來凈水B．一束平行光照耀蛋白質(zhì)溶液時，從一側(cè)可以看到光亮的通路C．氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀D．Al(OH)3或Fe(OH)3膠體可以吸附水中的懸浮物顆粒而沉降答案C解析可溶性鋁鹽加入水中生成Al(OH)3膠體，表面積大，能吸附雜質(zhì)；Fe(OH)3膠體制備過程是將FeCl3加入沸水中，至溶液呈紅褐色，停止加熱，F(xiàn)eCl3與NaOH溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，不屬于膠體。二、電解質(zhì)、非電解質(zhì)1．電解質(zhì)與非電解質(zhì)的比較2．電解質(zhì)和非電解質(zhì)的推斷依據(jù)(1)電解質(zhì)與非電解質(zhì)的基本前提是化合物。(2)具備下列兩個條件中的至少一個即為電解質(zhì)：①在水溶液里能導(dǎo)電；②在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。3．電解質(zhì)的電離電離的內(nèi)因是電解質(zhì)本身具有離子或具有能產(chǎn)生離子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，外因是水分子的作用或受熱熔化。特殊提示1單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。2電解質(zhì)必需是本身能干脆電離出離子的化合物。有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中的離子不是它本身電離產(chǎn)生的，是它與水反應(yīng)的產(chǎn)物電離產(chǎn)生的，所以它本身不是電解質(zhì)：如SO2、CO2、NH3等。[練習(xí)與實踐]3．下列敘述中正確的是()A．液態(tài)HCl、固體NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是非電解質(zhì)B．NH3、SO3的水溶液均導(dǎo)電，所以NH3、SO3均是電解質(zhì)C．銅絲、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)D．蔗糖、酒精在水溶液中和熔融時均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)答案D解析電解質(zhì)不是在全部狀態(tài)下都能導(dǎo)電，只有在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在上述狀況下不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，故A項錯誤；NH3、SO3的水溶液能導(dǎo)電，是因為它們?nèi)苡谒笊傻腘H3·H2O、H2SO4能電離出自由移動的離子，所以NH3·H2O、H2SO4是電解質(zhì)，而NH3、SO3本身不含離子也不能生成離子，所以NH3、SO3不是電解質(zhì)，故B項錯誤；單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C項錯誤。4．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是________，屬于非電解質(zhì)的是________，能導(dǎo)電的是________。①硫酸②CuSO4溶液③銅④熔融的氯化鈉⑤燒堿固體⑥葡萄糖⑦水⑧石墨⑨酒精答案①④⑤⑦