化學(xué)計(jì)量與化學(xué)計(jì)算-【題型分類歸納】2023年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)講與練（解析版）

專題二化學(xué)計(jì)量與化學(xué)計(jì)算

高考考情解族

考點(diǎn)高考年考頻解密考點(diǎn)分布?

1

1112022年海南卷〔7〕；2022年遼寧卷1

1

1

1\［3［；2022年河北卷〔4,8〕；2022|

1

1|年廣東卷(9〕;2022年全國甲卷(5〕/

1

12022年

1|2022年浙江卷1月〔12〕；2022年I

1

1

浙江卷6月(12)；阿伏伽德羅常數(shù)及應(yīng)用!

化學(xué)計(jì)!11

；2021年福建卷〔3〕；2021年海南卷i(8次〕,與阿伏伽德羅!

量與化1(7)；2021年河北卷〔7〕；2021年1

11常數(shù)有關(guān)的計(jì)算〔16

；天津卷C7)；2021年湖北卷〔6〕；

學(xué)計(jì)算次〕，化學(xué)計(jì)算〔10次〕，I

?2021年廣東卷(11);

?

?2021年I2021年全國甲卷〔2〕；2021年遼寧1

?

?

?!卷(4)；2021年湖南卷〔5〕；2021|

?

?

?［年山東卷〔4〕；2021年浙江卷1月|

?

1

1；(18)；2021年浙江卷6月(18);

1

u.著直兼盲

一、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量

<一〉物質(zhì)的量

(1)物質(zhì)的量(〃)：表示含有一定數(shù)m粒子的集合體的物理量，單位為摩爾(mol)。

(2)物質(zhì)的量的規(guī)范表示方法：

,.X';mol：：H2s(X：

"T*'"T_'?一丁

數(shù)值單位指定微粒符號(hào)或微粒名稱

(3)阿伏加德羅常數(shù)(NA)：0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，其數(shù)值約為

6.02x1()23,單位為moL。公式：NA=~O

(4)物質(zhì)的量只能衡量微觀粒子，必須指明具體粒子的種類或化學(xué)式，故摩爾后面應(yīng)為確切

的微粒名稱；如1mol氫(不確切)和1mol大米(宏觀物質(zhì))皆為錯(cuò)誤說法。

(5)6.02x1023是個(gè)純數(shù)值，沒有任何物理意義，而阿伏加德羅常數(shù)(NQ是指1mol任何微粒所

含的粒子數(shù)，它與0.012kg12c所含的碳原子數(shù)相同，數(shù)值約為6.02x1023。

2.摩爾質(zhì)量

（1）單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。常用的單位是gmoP'o公式：M哼

（2）數(shù)值：以gmoP1為單位時(shí)，任何粒子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上都等于該粒子的相對(duì)分子（原

子）質(zhì)量。

（3）物質(zhì)的量是計(jì)量微觀粒子“集體”的物理量，只適用于微觀粒子（即分子、原子、離子、

質(zhì)子、中子、電子等），不適用于宏觀物質(zhì)。

（4）摩爾質(zhì)量、相對(duì)原子（或分子）質(zhì)量的含義不同，不是同一個(gè)物理量。二者單位也不同，摩

爾質(zhì)量的單位是gmol-1或相對(duì)原子（或分子）質(zhì)量的單位為1,當(dāng)摩爾質(zhì)量以gmol

「為單位時(shí)，二者在數(shù)值上相等。

（5）對(duì)具體的物質(zhì)，其摩爾質(zhì)量是確定的，不隨物質(zhì)的量的多少而變化，也不隨物質(zhì)的聚集

狀態(tài)而變化。

＜二〉氣體摩爾體積阿伏加德羅定律

1.影響物質(zhì)體積大小的因素

①粒子的大小（物質(zhì)的本性）；②粒子間距的大小（由溫度與壓強(qiáng)共同決定）；③粒子的數(shù)目（物

質(zhì)的量的大?。?。

2.氣體摩爾體積：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積，符號(hào)為Vm,標(biāo)準(zhǔn)狀況下，/約為

22.4_L-mol

（1）數(shù)值：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（指溫度為0℃,壓強(qiáng)為1011^^約為22.410）0「1。

（2）基本關(guān)系式：二之二F二強(qiáng)

（3）影響因素：氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣體所處的溫度和壓強(qiáng)。

（4）氣體摩爾體積（22.4L-molI）應(yīng)用的“五大誤區(qū)”

①使用“條件”是標(biāo)準(zhǔn)狀況，即0C、101kPa,而不是常溫、常壓。

②使用對(duì)象必須是氣體物質(zhì)，可以是單一氣體，也可以是混合氣體。標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體而

又常在題中出現(xiàn)的物質(zhì)有：水、苯、SO3、HF、CC14、己烷、CS2、CHCb、Br2＞乙醇等。

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4LmoF1,其他條件下片一般不是22.4LmoF'c

④22.4L氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量是1mol,在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，可能是1mol,也可能

不是1moL

⑤物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量一定時(shí)，所含微粒數(shù)與物質(zhì)處于何種條件無關(guān)。如常溫常壓下32g

O2所含的原子數(shù)目是2必。注意不要形成定勢(shì)思維，看到“常溫常壓”就排除選項(xiàng)。

3.阿伏加德羅定律及其推論

（1）阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體，含有相同數(shù)目的粒子（或

氣體的物質(zhì)的量相同）。

(2)阿伏加德羅定律的推論(以下用到的符號(hào)：〃為密度，〃為壓強(qiáng)，“為物質(zhì)的量，M為摩

爾質(zhì)量，〃，為質(zhì)量，V為體積，丁為熱力學(xué)溫度)

條件推論公式語言敘述

生=匕

r、p相同同溫、同壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比

T、V相同包=生溫度、體積相同的氣體，其壓強(qiáng)與其物質(zhì)的量成正比

P2〃2

P\_M\

r、〃相同同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量(或相對(duì)分子質(zhì)量)成正比

piM2

T、p、相同-同溫同壓下，相同質(zhì)量的任何氣體的體積與它們的摩爾質(zhì)量成反比

V2A/I

P\_MI

T、V、m相同同溫同體積時(shí)，相同質(zhì)量的任何氣體的壓強(qiáng)與它們的摩爾質(zhì)量成反比

P2~M\

m\M\

m2M2同溫同壓下，同體積的任何氣體的質(zhì)量比等于它們的摩爾質(zhì)量之比，

T、p、V相同

包也等于它們的密度之比

P2

二、化學(xué)計(jì)算的常用方法

〈一〉守恒法

1.所謂“守恒”就是物質(zhì)在發(fā)生“變化”或兩物質(zhì)在發(fā)生“相互作用”的過程中某些物理量

的總量保持“不變”。在化學(xué)變化中的各種各樣的守恒，如質(zhì)量守恒、元素守恒、原子守恒、

得失電子守恒、電荷守恒、能量守恒等。

2.一般解題步驟如下：

第一步：明確題目要求解的量；

第二步：根據(jù)題目要求解的量，分析反應(yīng)過程中物質(zhì)的變化，找出守恒類型及相關(guān)的量；

第三步：根據(jù)守恒原理，梳理出反應(yīng)前后守恒的量，列式求解。

3.守恒類型

(1)質(zhì)量守恒(原子守恒)：依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子的重新組合，因而反應(yīng)前后原子的總數(shù)

和質(zhì)量保持不變。質(zhì)量守恒法解題時(shí)可利用①整體守恒：即反應(yīng)中反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物

的總質(zhì)量守恒;②局部守恒：即反應(yīng)中反應(yīng)物與產(chǎn)物中某元素的原子或離子守恒或元素守恒。

(2)電荷守恒：依據(jù)電解質(zhì)溶液呈電中性，即陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷

總數(shù)或離子方程式前后離子所帶電荷總數(shù)不變。利用電荷守恒法可以①配平離子方程式；②

巧解某些化學(xué)計(jì)算題。

(3)得失電子守恒關(guān)系式：依據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失數(shù)目相等，即氧化劑得到的電子總

數(shù)目等于還原劑失去的電子總數(shù)目。利用得失電子守恒法可以①計(jì)算元素的化合價(jià)；②計(jì)算

氧化(或還原)產(chǎn)物的量；③計(jì)算氧化劑、還原劑的消耗量；④計(jì)算混合物的組成。

＜二〉差量法

1.差量法是指根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后有關(guān)物理量發(fā)生的變化，找出“理論差量二這種物理量可

以是質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣態(tài)物質(zhì)的體積和壓強(qiáng)、反應(yīng)過程中的熱量等。用差量法解題時(shí)先把

化學(xué)方程式中的對(duì)應(yīng)差量(理論差量)跟實(shí)際差量列成比例，然后求解。

2.一般解題步驟如下：

第一步：準(zhǔn)確寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；

第二步：深入細(xì)致地分析題意，關(guān)鍵在于有針對(duì)性地找出產(chǎn)生差量的“對(duì)象”及“理論差量”。

該“理論差量”可以是質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣體體積、壓強(qiáng)等，且該差量的大小與參加反應(yīng)的

物質(zhì)的有關(guān)量成正比；

第三步：根據(jù)反應(yīng)方程式，從“實(shí)際差量”尋找比例關(guān)系，列比例式求解。

＜三＞關(guān)系式法

1.關(guān)系式法是一種巧妙利用已知量與未知量之間關(guān)系進(jìn)行解題的一種方法，一般適用于多步

進(jìn)行的連續(xù)反應(yīng)，因前一個(gè)反應(yīng)的產(chǎn)物是后一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物，可以根據(jù)中間物質(zhì)的傳遞關(guān)

系，找出原料和最終產(chǎn)物的相應(yīng)關(guān)系式。它是化學(xué)計(jì)算中的基本解題方法之一，利用關(guān)系式

法可以將多步計(jì)算轉(zhuǎn)化為一步計(jì)算，免去逐步計(jì)算中的麻煩，簡(jiǎn)化解題步驟，減少運(yùn)算量，

且計(jì)算結(jié)果不易出錯(cuò)，準(zhǔn)確率高。

2.一般解題步驟如下：

第一步：準(zhǔn)確寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式；

第二步：找出“中介”的物質(zhì)，并確定最初反應(yīng)物、中介物質(zhì)、最終生成物之間量的關(guān)系；

第三步：確定最初反應(yīng)物和最終生成物之間量的關(guān)系；

第四步：根據(jù)已知條件及關(guān)系式列出比例式計(jì)算求解.

3.關(guān)系式建立的類型

(1)某元素質(zhì)量守恒關(guān)系式：在化學(xué)反應(yīng)中，任何一種元素的總質(zhì)量是守恒的，即最初反

應(yīng)物中該元素的質(zhì)量等于最終產(chǎn)物中該元素的質(zhì)量。

(2)物質(zhì)的量關(guān)系式：各步反應(yīng)的化學(xué)方程式，找出最初反應(yīng)物與最終生成物的物質(zhì)的量

的關(guān)系式，再進(jìn)行一步計(jì)算。

＜四〉十字交叉法

1.十字交叉法是解二元一次方程式的圖解形式，應(yīng)用于解二元混合體系且與平均值有關(guān)的計(jì)

算問題。它是一種具有簡(jiǎn)化解題思路、運(yùn)算簡(jiǎn)便、計(jì)算速度快、計(jì)算不易出差錯(cuò)等優(yōu)點(diǎn)的解

題方法。其原理如下：若a、b(a＞b)分別表示某二元組分中兩種組分的量，c表示a、b

兩組分的相對(duì)平均值，x、y分別表示a、b在混合體系中所占的比例，則有二元一次方程

組：

?戶】，整理得：/0

由此可得到如下圖式:

ax+by=cya-c

物質(zhì)a:/＜一hx

物質(zhì)b:b/、a-rv

?o

2.一般解題步驟如下：

第一步：確定交叉點(diǎn)上的物質(zhì)物理量的平均數(shù)；

第二步：寫出合成物質(zhì)物理量的平均數(shù)的兩個(gè)分量；

第三步：按斜線作差取絕對(duì)值，得出相應(yīng)物質(zhì)物理量的配比關(guān)系。

點(diǎn)重點(diǎn)題型探究

探究一阿伏伽德羅常數(shù)問題

1.(2022.全國.高考真題)以為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.25℃,lOlkPa下，28L氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為2.5N,、

B.2.0Ll.OmolL'A1C1,溶液中,A產(chǎn)的數(shù)目為2.0NA

C.0.20mol苯甲酸完全燃燒，生成CO?的數(shù)目為1.4NA

D.電解熔融CuCL2,陰極增重6.4g,外電路中通過電子的數(shù)目為OJONA

【答案】C

【詳解】A.25℃、lOlkPa不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氫氣的物質(zhì)的

量，故A錯(cuò)誤；B.AF+在溶液中會(huì)發(fā)生水解生成A1(OH)3,因此ZOLl.Omol/L的AlCh溶

液中A四數(shù)目小于2.0NA，故B錯(cuò)誤；

15點(diǎn)燃

C.苯甲酸燃燒的化學(xué)方程式為CJisCOOH+'O?^~7co2+3也0,imol苯甲酸燃燒生成

7moic02,則0.2mol苯甲酸完全燃燒生成1.4molCO2,數(shù)目為1.4NA,故C正確；D.電解

熔融CuCE時(shí)，陽極反應(yīng)為2C1-2c-VUT,陰極反應(yīng)為Cu2、2e-=Cu，陰極增加的重量為

Cu的質(zhì)量，6.4gCu的物質(zhì)的量為O.lmoL根據(jù)陰極反應(yīng)可知，外電路中通過電子的物質(zhì)的

量為02mo1,數(shù)目為0.2NA,故D錯(cuò)誤；

答案選C。

2.(2022,浙江?高考真題)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.在25℃時(shí)，ILpH為12的Ba(0H)2溶液中含有OH-數(shù)目為O.OINA

B.1.8g重水(D2O)中所含質(zhì)子數(shù)為NA

C.足量的濃鹽酸與8.7gMnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

D.32g甲醇的分子中含有C—H健的數(shù)目為4NA

【答案】A

【詳解】A.ILpH為12的Ba(OH)2溶液中含有.0H?的濃度為O.Olmol/L,物質(zhì)的量O.Olmol/L

xlL=0.01mol,OH-的數(shù)目為O.OINA,A正確；

B.1.8g重水（D2O）的物質(zhì)的量為：0.09mol,所含質(zhì)子數(shù)為0.9NA，B錯(cuò)誤：C.足量的濃鹽

酸與8.7gMnO2（0.lmol）反應(yīng)，+4價(jià)Mn轉(zhuǎn)化生成M/+,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA，C錯(cuò)誤;

D.甲醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CHQH,32g（Imol）的分子中含有C—H鍵的數(shù)目為3NA，D錯(cuò)誤;

答案選A。

規(guī)律總結(jié)：解答阿伏加德羅常數(shù)問題的一般思路：

1.注意分析題目中概念的層次，抓住題目中的關(guān)鍵詞。研究對(duì)象是什么，是分子、原子、離

子、轉(zhuǎn)移電子還是化學(xué)鍵數(shù)目？條件是什么？條件對(duì)解題是否有影響？

2.結(jié)合“萬能恒等式“〃=」二=匕==計(jì)算出所給微粒的物質(zhì)的量，分

LNAMvni_

析物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)，計(jì)算指定微粒的物質(zhì)的量，最后結(jié)合關(guān)系式“N=〃XNA”計(jì)算指

定微粒的個(gè)數(shù)。

【變式練習(xí)】

1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.Imol乙醇中含有C—H鍵的數(shù)目為6NA

B.0.78gNa2O2與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O.OINA

C.lL0.01mol-L-'Na2C03溶液中含有CO；的數(shù)目為O.OINA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF中含有的分子數(shù)為NA

【答案】B

【詳解】A.Imol乙醇中含有C-H鍵的數(shù)目為5NA，A錯(cuò)誤；

B.0.78gNa2O2與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為黑鬻X；X2XNA=。0四人，B正確；

C.CO；在溶液中會(huì)水解，C錯(cuò)誤；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF是液態(tài)，D錯(cuò)誤；

2.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.lmolD318O+（其中D代表:H）中含有的中子數(shù)為10NA

B.2NA個(gè)HC1分子與44.8LH2和Cl2的混合氣體所含的原子數(shù)目均為4NA

C.物質(zhì)的量濃度均為lmol/L的NaCl和MgCL混合溶液中，含有C『的數(shù)目為3NA

D.32gCu將足量濃、稀硝酸分別還原為NO?和NO,濃、稀硝酸得到的電子數(shù)均為NA

【答案】D

【詳解】A.一個(gè)D原子有1個(gè)中子，一個(gè)18。有10個(gè)中子，故lmolD3i80+中含有的中子

數(shù)為13NA，A錯(cuò)誤；

B.未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況下，出和C12的混合氣體的物質(zhì)的量無法計(jì)算，B錯(cuò)誤；

C.未指明溶液體積，無法計(jì)算CF的數(shù)目，C錯(cuò)誤；

D.濃、稀硝酸足量，說明Cu完全轉(zhuǎn)化為C/+,32gCu轉(zhuǎn)移電子ImoLCu失電子數(shù)與濃、

稀硝酸得電子數(shù)相等，故濃、稀硝酸得到的電子數(shù)均為NA，D正確；

故答案選Do

3.設(shè)N-為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.46gC2HQ中含有的碳?xì)滏I數(shù)目為5工

B.30gsi02晶體中含有Si-O鍵數(shù)目為2此

C.ILO.lmol.LCHCOOH水溶液中含有的氧原子數(shù)為0.2、

1

D.ILpH=4的O.lmolL-的K2Cr2O7溶液中Cr2O;-數(shù)為0.1N、

【答案】B

HH

【詳解】A.若C2H6。的結(jié)構(gòu)式為H一8廠H,46gC2H6。中含有的碳?xì)滏I數(shù)目為

46g

X6XN=6N,故A錯(cuò)誤;

46g/molAA

B.SiCh中1個(gè)Si原子形成4個(gè)Si-O鍵，30gsi0z晶體中含有Si-O鍵數(shù)目為

30g

X4XN=2N,故B正確;

60g/molAA

C.醋酸分子、水分子中都含有氧原子，ILO.lmolLTCHQOOH水溶液中含有的氧原子數(shù)大

于0.2NA，故C錯(cuò)誤；

D.lLpH=4的o.imol.L」的溶液中存在平衡Cr2O；+H2OU2CrO：+2H+,Cr?。；的

數(shù)目小于0.1NA，故D錯(cuò)誤；

選B。

探究二物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中的計(jì)算問題

3.（2022?海南?高考真題）在2.8gFe中力口入100mL3mol/LHCLFe完全溶解。NA代表阿伏

加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為O.lmolB.HC1溶液中C「數(shù)為3NA

C.2.8g"Fe含有的中子數(shù)為1.3NAD.反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體3.36L

【答案】A

【詳解】A.Fe完全溶解生成Fe?+,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子O.lmol,A正確；B.HC1溶液中C「

的物質(zhì)的量為0.3mol,因此，Cr數(shù)為0.3M，B不正確；C.56Fe的質(zhì)子數(shù)為26、中子數(shù)為

30,2.8g%Fe的物質(zhì)的量為0.05mcL因此，2.8g%Fe含有的中子數(shù)為1.5心，C不正確；D.反

應(yīng)生成H2的物質(zhì)的量為0.05mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L(zhǎng)12L,D不正確；綜上所述，

本題A。

4.（2022?遼寧?高考真題）設(shè)N,、為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.1.8g評(píng)0中含有的中子數(shù)為NA

B.28gC2H4分子中含有的。鍵數(shù)目為

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHC1氣體中H+數(shù)目為NA

D.pH=12的NaQO,溶液中OH數(shù)目為O.OINA

【答案】A

【詳解】A.1個(gè)18。原子中含有10個(gè)中子，1.88圖0的物質(zhì)的量為芳彳7=0.所01,故

18gmol

L8gi*O中含有中子的物質(zhì)的量為Imol,中子數(shù)為NA，故A正確；B.乙烯分子的結(jié)構(gòu)式

1個(gè)乙烯分子中含有5個(gè)。鍵,28gC2H,的物質(zhì)的量為1m01,所以

28gC2H,分子中含有的。犍數(shù)目為5N,、，B錯(cuò)誤；C.HC1是共價(jià)化合物，HC1分子中不存

在H+，故C錯(cuò)誤；D.沒有給出Na2cO3溶液的體積，無法計(jì)算pH=12的Na2cO3溶液中OH-

的數(shù)目，故D錯(cuò)誤；選A。

規(guī)律總結(jié)：解答此類問題的基本步驟：

1.根據(jù)題意寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)（或離子）方程式。

2.根據(jù)化學(xué)（或離子）方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)寫出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量關(guān)

系（根據(jù)需要有時(shí)要將某些物質(zhì)的物質(zhì)的量轉(zhuǎn)化成質(zhì)量或標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積）。

3.對(duì)應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù),找出已知量和要求的量分別寫在化學(xué)方程式中相關(guān)物質(zhì)下面,其中要求

的量用〃3）、v3）或設(shè)未知數(shù)￡」等表示。

4.挖掘題目中的隱含條件,確立正確的解題方法和思路,根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系，列出比例

式，求出未知數(shù)。

【變式練習(xí)】

1.向27.2gCu和CU20的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L,固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO

和CU（NO3）2，在所得溶液中加入1.0mol?L」的NaOH溶液LOL,此時(shí)溶液呈中性，金屬離

子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g,下列有關(guān)說法不正確的是（）

A.Cu與CsO的物質(zhì)的量之比為2:1

B.硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.4mol?L」

C.產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L

D.Cu、CRO與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2mol

【答案】C

【詳解】A.由分析可知，〃（Cu單質(zhì)）=0.2moL〃（Cii2O）=0.1mol,則Cu與CsO的物質(zhì)的量

之比為0.2mol:0.1mol=2:1?A正確；

B.n(HNO3)=/i(NaNO3)+/i(NO)=l.Omol-L'xl.0L+0.2mol=1.2mol,硝酸的物質(zhì)的量濃度為

■24moiL".B正確：

C.產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.2molx22.4L/mol=4.48L,C不正確；

D.加入NaOH,與Cu(NO3)2和過量HNO3反應(yīng)，則Cu、C112O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為

1.Omol-L-,x1.0L-0.4molx2=0.2mol?D正確；

故選C。

2.實(shí)驗(yàn)室中利用硫化亞鐵和硫化鋅混合物進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)(忽略H2S在水中的溶解)。下列說

法錯(cuò)誤的是()。

鹽酸

100mL2mol-L-1

6.5g鋅

0!?

6.9g硫化鋅和T溶新I——?溶液2

硫化亞鐵混合物

4.5g固體

A."4.5g固體”一定是鐵鋅混合物B.“溶液2”中的溶質(zhì)只有ZnCL

C.混合物中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為38%D.反應(yīng)②能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56LH2

【答案】C

【詳解】A.4.5g固體分兩種情況，可能全為Fe,也可能是Fe與Zn的混合物；假設(shè)全為

45g

Fe,n=/?0.08mol,根據(jù)Fe守恒則，n(Fe)=n(FeS)=0.08moh則

(R)56g/mol

m(FeS)=nxM=0.08molx88g/mol=7.04g,而題口中FeS與ZnS混合物質(zhì)量為6.9g,故第一種

假設(shè)不正確，即“4.5g固體”一定是鐵鋅混合物，A正確：

B.4.5g固休中含有Zn,則溶液中午FeCL和HCL“溶液2”中溶質(zhì)只有ZnC?B正確；

C.設(shè)混合物FeS與ZnS中，硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%,而FeS中硫的含量為

-f-3x2lOO%=36%,ZnS中硫的含量為3冷2；xl0%=33%,二者混合物中硫的含量應(yīng)該在

56+3265+32

33%~36%之間，不可能為38%,C錯(cuò)誤；

D.生成“凡尸一絲處_=0.025inol,H守恒n(HCl)=0.05mol,n(HG)cj=0.2mol,

22.4L/mol

65g

Zn+2HCl=ZnC12+H2t，Zn總量為01mol(『云篇=0.10101),該反應(yīng)消耗的Zn為0.025mol,

D正確；

故選C。

3.深藍(lán)色的硫酸四氨合銅晶體受熱分解的化學(xué)方程式為

3[Cu(NH3)4]SO4-H2O=3Cu+8NH3T+2N,?+3SO2T+9H2O,下列分析不正確的是

()

A.Imol[Cu(NH,)/SO,?H?O分解產(chǎn)生的氣體體積為97.1L(標(biāo)況)

B.生成1molN2轉(zhuǎn)移6moi電子

C.生成的氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙先變藍(lán)后褪色

D.將分解產(chǎn)生的氣體通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成

【答案】C

82

【詳解】A.1moi?(帥3呼04凡0分解產(chǎn)生丁°1氨氣、鏟?！康?dú)狻moisch，標(biāo)準(zhǔn)

13

—iML/mol?

狀況下的體積是3971L,A正確；B.根據(jù)方程式，部分氮元素化合價(jià)

由-3升高為0,銅元素化合價(jià)由+2價(jià)降低到。價(jià)，硫元素化合價(jià)由+6價(jià)降低到+4價(jià)，生成

2m01$轉(zhuǎn)移12moi電子，則生成1mol“2轉(zhuǎn)移6moi電子，B正確；C.生成的氣體有氨氣、

二氧化硫、氮?dú)?，不能使石蕊試紙褪色，C錯(cuò)誤；D.氨氣、二氧化硫通入氯化鋼溶液中，

可以生成白色的亞硫酸鋼沉淀，D正確；故選C。

/基礎(chǔ)題組

1.設(shè)N,、表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.12.4g白磷(P。中所包含的P-P共價(jià)鍵有0.4NA

B.O.lmol.L^的NH4cl溶液中通入適量氨氣后呈中性，此溶液中NH"數(shù)目為

C.向含有Fe"的溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有ImolR^被氧化時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA

D.10g環(huán)己烷與2-丙醇的混合液中，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%,其中所含的氧原子數(shù)目為

4/45NA

【答案】D

【詳解】A.12.4g白磷的物質(zhì)的量為O.lmol,而Imol白磷(P4)中含有6moiP-P共價(jià)鍵，故

(Mmol白磷中含有P-P共價(jià)鍵數(shù)目為0.6NA,故A錯(cuò)誤；B.溶液體積未知，無法求算離

子數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C.向含有Feb的溶液中通入適量氯氣，氯氣先氧化「，故當(dāng)有1mol

Fe?+被氧化時(shí)，溶液中的碘離子已經(jīng)完全被氧化，而由于溶液中碘離子的個(gè)數(shù)未知，故反應(yīng)

轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；

D.環(huán)己烷的分子式為C6H⑵2-丙醇的分子式為C3H80,相當(dāng)于C3H6?比0,混合物質(zhì)的分

子式為(CH2)n?(H2O)m,碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%,

m（C）_M（C）_碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

所以混合液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:

m（CH2）-M（CHJ一混合液中含CH?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)“CFh”

84%,解得10g混合液中含“CHL的質(zhì)量為8.4g,所以含“H2O”為1.6g,則其中含有的氧原

子數(shù)目為N=&xNA=i^xNA=tNA'故D正確;

故答案選D。

2.氨法脫硫工藝是利用氨水吸收煙氣中的SO2生成亞硫酸鍍?nèi)芤?，棄在富氧條件下將亞硫

酸氨氧化成硫酸鉞，再經(jīng)加熱蒸發(fā)結(jié)晶析出硫酸鉞，過渡干燥后得化肥產(chǎn)品。關(guān)于該工藝說

法正確的是（）

A.ILO.lmol/L氨水中含有的OH-數(shù)目為O.INA

B.O.Olmol/L（NHJSO3溶液中.SO；、HSO：與H2sO3的數(shù)目之和為O.OINA

C.每氧化肉01（岫4）2$03，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2心

D.若將2n】3SO?與ln&置丁密閉容器中充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

【答案】C

【詳解】A.氨水中一水合氨為熨堿，只能發(fā)生部分電離，含有的OH-數(shù)目小于O.INA,A

錯(cuò)誤；B.不確定溶液體積，不能計(jì)算物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤；C.在富氧條件下將亞硫酸氨氧

化成硫酸鈉硫元素化合價(jià)由+4變?yōu)?6,則每氧化Imol（NHJSO?,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)

的量為2m01,數(shù)目為2NA,C正確；D.二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，進(jìn)行不徹底,

生成分子數(shù)小于2NA，D錯(cuò)誤；故選C。

3.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）

A.常溫常壓下，2.241工^^02混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1$

B.12gC（金剛石）中含有的C-C健數(shù)目為49

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將O.lmolCL,完全溶干水，與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1N,、

D.常溫下，10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-的數(shù)目為NA

【答案】D

【詳解】A.不是標(biāo)況，不能計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤：B.12gC（金剛石）的物質(zhì)的量

為Imol,平均1個(gè)碳原子形成2個(gè)碳碳鍵，則含有的C-C健數(shù)目為2NA,B錯(cuò)誤；C.氯

氣溶于水只有部分氯氣和水反應(yīng)，故與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于°」NA,c錯(cuò)誤；D.常

溫下，l°LpH=13的NaOH溶液（氫氧根離子濃度為O.lmol/L）中含有的。丁的物質(zhì)的量

為ImoL數(shù)目為以，D正確；故選D。

4.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將3.36LCO2氣體通入200mLi.OOmoLL/NaOH溶液中，充分反應(yīng)后溶

液中c（HCOJ與c（CO；）的比值為（不考慮CO；、HCO3的水解）（）

A.1：1B.1：2C.2：1D.1：3

【答案】C

oNd

【詳解】n(OH-)=0.2Lxl.0mol/L=0.2mol,3.36LCO2氣體的物質(zhì)的量是々2----=0.15mol：

22.4L/mol

n(OH)：n(CO2)=0.2mol：0.15mcl=4：3；總反應(yīng)的離子方程式為：

4OH+3CO2=CO^+2HCO；+H20：由離子方程式可知：n(CO:)：r(HCO；)=l：2；故答

案選C。

5.阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是()

A.用電解粗銅的方法精煉銅，當(dāng)電路中通過的電子數(shù)為NA時(shí)，陽極應(yīng)有32gCu轉(zhuǎn)化為CM+

B.124gp4中所含p—p鍵數(shù)目為4NA

C.3.6g2HQ含電子數(shù)為2NA

D.120gNaHSC)4晶體中含有NA個(gè)陽離子

【答案】D

【詳解】A.電解精煉粗銅時(shí)，陽極上Cu及比Cu活潑的金屬都失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，當(dāng)

電路中通過的電子數(shù)為NA時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為ImoL因?yàn)殛枠O上有Cu和比Cu活

潑的金屬失電子，所以溶解的Cu的質(zhì)量小于32g,故A錯(cuò)誤；B.P,分子為正四面體，四

個(gè)P原子位于頂點(diǎn)，所以1個(gè)P4分子含有6個(gè)P-P犍，所以124gp4含有p_p鍵數(shù)目為6NA,

,——=0.18mol

故B錯(cuò)誤；C.368-也0物質(zhì)的量為20g/mol,每個(gè)水分子中含有1()個(gè)電子，所

120g..

-------2-=lmol

以含電子數(shù)為1視八，故C錯(cuò)誤：D.叫NaHSO,的物質(zhì)的量為120g/mol鈉離子，

則含有NA個(gè)陽離子，故D正確；故答案選D。

6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()

A.llgK2S和K2O2的混合物中含有的離子數(shù)目為0.3NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LCCL,所含的分子數(shù)為0.2NA

C.56gFe與足量水蒸氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

D.0.1mol.L」Na?SO4溶液中含有的氯原子數(shù)為0.4NA

【答案】A

【詳解】A.K2s和K2O2具有相同的摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量均為UOg/mol,K2s和K2O2的混

+2

合物=野—F二0」mol，熔融狀態(tài)下電離方程式為KZOLZIC+O；、K2S=2K+S-

M110g/mol

禽子數(shù)相同，則O.lmol混合物中含有的離子數(shù)目為0.3NA,A正確；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCU

為液態(tài)物質(zhì)，無法計(jì)算，B錯(cuò)誤；C.鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，56gFe的物質(zhì)的量

QQ

為Imol,電子轉(zhuǎn)移關(guān)系為：Feje-,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為］NA,C錯(cuò)誤；D.n=CxV,缺溶

液的體積，無法計(jì)算，D錯(cuò)誤；故選A。

7.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）

A.22.4LSO?與足量氧氣反應(yīng)生成SO3的分子數(shù)為NA

B.5.6g鐵與足量稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O.2N&

C.32g氧氣與32g硫所含的質(zhì)子數(shù)相等

D.235g核素丁u發(fā)生裂變反應(yīng)：丁u+T--Sr+^xe+loM，凈產(chǎn)生的中子（》）數(shù)為

IONA

【答案】C

【詳解】A.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下才有22.4LSOz與足量氧氣反應(yīng)生成SO3的分子數(shù)為NA，故A錯(cuò)誤;

B.5.6g鐵與足量稀硝酸反應(yīng)，KiFe+4HNO3=Fe（NO3）,+NOT+2H2O,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)

為"x3=0.3mol,故B錯(cuò)誤；

C.32g氧氣的物質(zhì)的量為Imol,改含16moi質(zhì)子，32g硫的物質(zhì)的量也為ImoL也含16mol

質(zhì)子，所含的質(zhì)子數(shù)相等，故C正確；D.普Xe+10；n,凈產(chǎn)生的中子數(shù)

為10-1=9個(gè)，所以235g核素腎U發(fā)生裂變反應(yīng)凈產(chǎn)生種子（＞）數(shù)為99,故D錯(cuò)誤：故

答案選C。

8.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.7.8gNa2Ch中的離子總數(shù)為0.4NA

B.pH=2的鹽酸中的H+總數(shù)為0.01NA

C.2.3gNa和足量氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為O.INA

D.5.6LH2S所含S-H鍵的數(shù)目為0.5NA

【答案】C

【詳解】A.NazCh中含有兩個(gè)Na+和一個(gè)所以7.8gNa2（）2中的有0.3mol離子，所以離

子總數(shù)為0.3NA,故A錯(cuò)誤：B.pH=2的鹽酸中總濃度為O.Olmol/L,沒有溶液體積，無法

計(jì)算H+總數(shù)，故B錯(cuò)誤；C.2.3gNa為O.lmol,反應(yīng)方程式為4Na+（）2=2Na2。，Na失去1

個(gè)電子，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為（Mmol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為O.INA,故C正確：D.標(biāo)準(zhǔn)情況下才有

5.6LH2s有”于匚=0.25mol,所含S-H鍵的數(shù)目為0.5NA,故D錯(cuò)誤；故答案選C。

22.4mol/L

9.下列說法正確的是（）

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.02x103個(gè)分子所占的體積約是22.4L

②0.5molH2所占體積為II.2L

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，ImolHzO的體積約為22.4L

④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28gCO與N2的混合氣體的體積約為22.4L

⑤各種氣體的摩爾體積都約為22.4L/mol

⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的氣體的分子數(shù)相同

A.①③⑤B.④?C.③??D.②④⑥

【答案】B

【詳解】①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.02x1023個(gè)分子為imoL但該物質(zhì)不一定是氣體，故所占的體積

不一定是22.4L,錯(cuò)誤：②0.5mol以所處的狀態(tài)不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，氣體摩爾體積不一定

是22.4L/mol,所占體積不一定是11.2L,錯(cuò)誤；③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，出0不是氣體，1mol

的體積不是22.4L,錯(cuò)誤；④CO與N2的相對(duì)分子質(zhì)量均為28,則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28gCO與

N2混合氣體物質(zhì)的量為ImoL體積約為22.4L,正確；⑤影響氣體摩爾體積的因素有溫度、

壓強(qiáng)、氣體所處的狀態(tài)不確定，各氣體的氣體摩爾體積不一定是22.4L/moL錯(cuò)誤；⑥根據(jù)

阿伏伽德羅定律可知，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的氣體的分子數(shù)相同，正確；故選B。

10.若20g密度為dg/cnf的硝酸鈣溶液里含有IgCa?。，則NO；的物質(zhì)的量濃度為()

A.—B.—C.2.5dD.1.25d

400d

【答案】C

【詳解】根據(jù)c=?計(jì)算NO：的物質(zhì)的量濃度，n(Ca2+)=^^=0.025mol,則

n(N03)=0.05mol,溶液體積丫=￡=瞪廣竿L，c(NO>^=2.5d；故答案選C。

11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()。

A.1.4gMe中含有的中子數(shù)為O.8NA

B.2.8g乙烯分子中含有0.5NA對(duì)共用電子

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L二氯甲烷(CH2C12)中氫原子數(shù)口為0.2NA

D.室溫下,pH=12的Na2s溶液中OH數(shù)目為O.OINA

【答案】A

【詳解】A.1個(gè)14c中含有的中子數(shù)為8,1.4g"C的物質(zhì)的量為QImol,則含有的中子

數(shù)為0.8NA，A正確；B.2.8g乙烯的物質(zhì)的量為O.lmol,1個(gè)乙烯分子中含有6對(duì)共用電

子，則分子中含有0.6NA對(duì)共用電子，B錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氯甲烷為液體，不能計(jì)

算其物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；D.不確定溶液體積，不能計(jì)算物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤。故選A。

12.下列說法正確的是()

A.摩爾既是物質(zhì)的數(shù)量單位又是物質(zhì)的質(zhì)量單位

B.阿伏加德羅常數(shù)是12kg12c中含有的碳原子數(shù)

C.1mol水分子中含有2mol氫原子和1mol氧原子

D.一個(gè)NO分子的質(zhì)量是ag,一個(gè)NO2分子的質(zhì)量是bg,則氧原子的摩爾質(zhì)量是(b-a)g

【答案】C

12

【詳解】A.摩爾是物質(zhì)的量的單位，A錯(cuò)誤；B.國際規(guī)定：0.012kgr0中含有的碳原子數(shù)為

阿伏加德羅常數(shù)，B錯(cuò)誤；C.一個(gè)水分子含有2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子，因此ImolhhO分

子中含有2moi氫原子和1mol氧原子，C正確；D.一個(gè)NO分子的質(zhì)量是ag,一個(gè)NO2

分子的質(zhì)量是bg,則一個(gè)氯原子的質(zhì)量為(b-a)g,根據(jù)摩爾質(zhì)量定義，即Imol物質(zhì)所具有

的質(zhì)量可知，氧原子的摩爾質(zhì)量為(b-a)NAgZmol,D錯(cuò)誤；故選C。

13.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()

A.常溫常壓下，4.4gCO2與NzO混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3NA

B.常溫常壓下11.2L的甲烷氣體含有的分子數(shù)為0.5NA

C.Imolf的CuCb溶液中含有。?的數(shù)目為2NA

D.在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每反應(yīng)0.1mol過氧化鈉，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA

【答案】A

【詳解】A.二氧化碳和一氧化二氮的相對(duì)分子質(zhì)量都為44,故4.4克混合氣體的物質(zhì)的量

為O.lmoL含有0.3mol原子，A正確；B.常溫常壓下不能使用22.4L/mol計(jì)算，故U.2L

甲烷的物質(zhì)的量不是0.5moL分子數(shù)不是0.5NA，B錯(cuò)誤；C.沒有說明溶液的體積，不能

計(jì)算，C錯(cuò)誤；D.每反應(yīng)0.1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移0.1mol電子，D錯(cuò)誤；故選A。

14.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是()

A.3.6g由CaS和Cath組成的混合物中含有陰、陽離子總數(shù)為O.INA

B.S2和S8的混合物共6.4g,其中所含硫原子數(shù)一定為0.2N&

C.將O.lmolCL溶于水中，溶液中C「、CIO.HC10的數(shù)目之和為0.2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2UH37cl氣體中含有的中子數(shù)為IONA

【答案】C

【詳解】A.CaS和CaOz的相對(duì)分子質(zhì)量均為72,且均由1個(gè)陽離子和I個(gè)陰離子構(gòu)成，

可以看做CaM,3.6gM的物質(zhì)的量為0.05moL含有陰、陽離子總的物質(zhì)的量為O.lmoL數(shù)

目為O.INA，故A正確；B.S2和S8的混合物中只含有硫原子，共6/g物質(zhì)的量為0.2mol,

其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA，故B正確；

c.ci2溶于水中，只有少部分氯氣轉(zhuǎn)化為cr,cio>HCIO,大部分還是以ci?形式存在

的，故C錯(cuò)誤；D.1分子137cl中含中子數(shù)為20,標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2UH37cl氣體的物質(zhì)

的量為0.5moL含有的中子數(shù)為IONA,故D正確；故選C。

15.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氫離子數(shù)為0.05NA

B.密閉容器中2moiNO與ImoKh充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

C.由N2(g)+3H2(g)#2NH3(g)AH=-92.2kJ/moL可知在相同條件下2molN?與6m。任反應(yīng)方

出的熱量184.4kJ/mol

D.某電池的總反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+,當(dāng)有5.6gFe溶解時(shí)電路中有（UmolD通過

【答案】D

【詳解】A.CH3coOH為弱酸，部分電離，因此0.1L0.5moi/LCHaCOOH溶液中含有的氫

離子數(shù)小于0.05NA，故A錯(cuò)誤；B.NO和02反應(yīng)的方程式為2NO+O2=2NO2,根據(jù)方程式

知，2moiNO與ImolCh恰好完全反應(yīng)生成2molNCh，但NCh和N2O4之間存在以下反應(yīng)：

2NO2^^N2O4所以產(chǎn)物分子數(shù)小于2NA，故B錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)

行到底，所以放出的熱量小于18乙.4KJ,故C錯(cuò)誤：D.根據(jù)Fe+2Fe?+=3Fe2+可知，F(xiàn)e由0

價(jià)升到+2價(jià)，轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，5.6gFe的物質(zhì)的量為O.lmol,O.lmolFe溶解時(shí)電路中有0.2mol

e?通過，故D正確；答案選D。

16.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.某種元素的原子質(zhì)量是mg,一個(gè)12c的原子質(zhì)量是ng,則wg該原子的物質(zhì)的量一定

W

是zmol

mN人

B.已知R〉離子的核內(nèi)有n個(gè)中子，R的質(zhì)量數(shù)為M,則mgR2?離子里含有電子的物質(zhì)的量

m（M-n+2）

M-

C.由N2和CPU組成的混合氣體的密度是同溫同壓下氫氣密度的9.2倍，則混合氣體中Nz

和CE的體積比為4：1

D.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的VLA氣體（摩爾質(zhì)量為Mg?moH）溶于0.1L水中，所得溶液的密度為

pgcm3,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為（二:M：o）molL-i

【答案】C

【詳解】A.該元素的原子質(zhì)量為mg,摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于NA個(gè)原子的質(zhì)量，單位為

W

g/mol,即原子的摩爾質(zhì)量為mNAg/mol,則Wg該原子的物質(zhì)的量一定是菽一moL故A

正確；B.R2?的核內(nèi)有n個(gè)中子，R的質(zhì)量數(shù)為M,則質(zhì)子數(shù)為M-n,故R??陰離子的核外

電子數(shù)為M-n+2,mgR2的物質(zhì)的量為Emol,mgR?一陰離子含有的電子的物質(zhì)的量為

m（Mn+2）

-mol,故B正確；C.設(shè)N2和CH4的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,依據(jù)混合氣體

M

28x+16y

的密度是同溫同壓下氨氣密度的9.2倍得解得x：尸1：4,故C錯(cuò)誤：D.氣

--------------=y.z