化學(xué)-安徽省皖江名校聯(lián)盟·2025屆高三2月聯(lián)考試題和答案

考生注意：作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。1.DemisHassabis和JohnJumper因開發(fā)能根據(jù)蛋白質(zhì)的氨基酸序列預(yù)測(cè)其高級(jí)結(jié)構(gòu)的AI模型與C.蛋白質(zhì)的性質(zhì)由其結(jié)構(gòu)決定B.用棕色細(xì)口試劑瓶水封保存液溴質(zhì)間的轉(zhuǎn)化及其定量關(guān)系。圖中的字母分別代表常見的含B.a和b反應(yīng)生成1mold的過程中共轉(zhuǎn)移2mole-【E-025】化學(xué)試卷第1頁(共6頁)5.有機(jī)化學(xué)反應(yīng)中，選擇合適的溶劑非常重要。有機(jī)物(M)就是一種應(yīng)用廣泛的溶劑，可以溶解纖維、樹脂、橡膠等難溶物質(zhì)，廣泛應(yīng)用于涂料、油漆等領(lǐng)域?？蒲腥藛T采用一步烷氧基化法制備M的方程B.1molM最多可與nmolNaOH反應(yīng)6.天然氣因含有少量H?S等氣體開采應(yīng)用受限，T.F菌在酸性溶液中可實(shí)現(xiàn)天然氣的催化脫硫，其原理如圖所示。下列說法不正確的是C.過程I中每脫去1molH?S轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是2NA8.As?S的結(jié)構(gòu)可以看作呈正四面體的As,中插人四個(gè)S而形成。Asa、砷化鎵的結(jié)構(gòu)如下，下列說法不正確的是實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑O(shè)計(jì)方案A判斷淀粉的水解程度10%稀硫酸，加熱煮沸。再加入10%NaOH溶液至溶液呈堿性，再加入幾滴新制的銀氨溶液，水浴加熱產(chǎn)生銀鏡，不能說明淀粉已水解完全B平衡的影響向針筒中充入50mLHI(g),分解達(dá)到壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)C探究濃硝酸與炭在加熱條件下能否反應(yīng)將紅熱的木炭投入濃硝酸中產(chǎn)生紅棕色氣體；炭與濃硝酸在加熱條件下反應(yīng)生成NO?D探究Mg(OH)?、Fe(OH)?的溶解度的大小0.1mol/L的MgCl?和FeCl,溶液各1mL先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生紅褐色沉淀；溶解度iMg(OH)?大于Fe(OH)?【E-025】化學(xué)試卷第2頁(共6頁)△H<0,在低溫下獲得高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率，反應(yīng)過程示意圖如下，下列說法不正確的是AAA.過程I、過程Ⅱ均為吸熱過程B.圖中顯示：起始時(shí)的2個(gè)H?O都參與了反應(yīng)過程C.過程Ⅲ生成了極性分子和非極性分子D.使用催化劑降低了水煤氣變換反應(yīng)的△H11.2024年，吉林大學(xué)科學(xué)團(tuán)隊(duì)采用等離子體Au納米粒子(可吸收可見光，產(chǎn)生電子)修飾的缺陷氮化——2Li?N,結(jié)構(gòu)示意圖和光電正極的工作原理如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是電極表面N?ALi,NA.放電時(shí)電流由b電極沿導(dǎo)線流向a電極B.光電正極產(chǎn)生的電子，有利于N?發(fā)生還原反應(yīng)C.用該電池電解精煉銅，粗銅溶解12.8g時(shí)，通過隔膜的Li+一定為0.4molD.產(chǎn)生1A·h電荷量時(shí)，生成Li?N的質(zhì)量與消耗N?的質(zhì)量比為5:2Fe-TiO?-xH,雙催化劑，通過光輻射產(chǎn)生溫差(如體系溫度為495℃時(shí)，納米Fe的溫度為547℃,而TiO?-xH,的溫度為415℃),巧妙地解決了這一問題，其催化合成氨機(jī)理如下圖所示(*表示吸附狀hvhv光一低溫區(qū)高溫區(qū)NH,納米Fe催化劑與傳統(tǒng)的催化合成氨(鐵催化劑、400～500℃)相比，F(xiàn)e-TiO?-xH,雙催化劑雙溫催化合成氨具備優(yōu)勢(shì)的原因解釋錯(cuò)誤的是A.N=N在“熱Fe”表面斷裂，有利于提高合成氨反應(yīng)速率B.氨氣在“冷Ti”表面生成，有利于提高氨的平衡轉(zhuǎn)化率C.Fe-TiO?-xH,雙催化劑反應(yīng)條件下，N?可以實(shí)現(xiàn)完全轉(zhuǎn)化D.“熱Fe”高于體系溫度，有利于提高合成氨反應(yīng)速率中的含氮微粒只有NHZ和NH?·H?O)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(x)與D.a點(diǎn)溶液中c(NH?)+c(NH?·H?O)=0.20mol·LA.X代表O2-B.X的配位數(shù)為4氧化已知：Co2+易與NH?發(fā)生配位生成[Co(NH?)?]2+,[Co(NH?)?]2+不穩(wěn)定，易被氧化為79(3)“除鎂”的目的是生成MgF?沉淀除去Mg2+,若溶液酸度過高，Mg2+沉淀不完全，原因【E-025】化學(xué)試卷第4頁(共6頁)毒能力持久，毒性較小，所以被廣泛用作飲用水消毒劑及家庭用消毒劑。DCCNa20℃以上易溶于水，其溶液在溫度較高時(shí)不穩(wěn)定；(CNO)?H?(氰尿酸)為三元弱酸?；卮鹣铝袉栴}：AA (4)裝置C中的溶液是,其作用是a磁力攪磁力攪?yán)鋮s結(jié)品一過濾干燥(5)“中和”反應(yīng)的化學(xué)方程式為2S?O2-——2I-+S?O}-,樣品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=%(用含V的式子表示)。是大氣主要污染物，研究含氮物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化是環(huán)境科學(xué)的重要課題。(1)在恒溫恒容的密閉容器中充人1molN?和3molH?發(fā)生反應(yīng)生成NH?,下列能說明反應(yīng)達(dá)到A.2v正(NH?)=3v(H?)B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變的CO、NO?轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。生反應(yīng)，測(cè)得在其他條件相同時(shí)，平衡體系中N?的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(N?)與壓強(qiáng)(p)、溫度T之間的關(guān)系如圖所示：(1)圖中曲線Ⅱ表示過程(填“等溫”或“等壓”),判斷的依據(jù)(i)若a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)恒為20MPa,反應(yīng)開始到達(dá)到平衡所用時(shí)間為10min,則此時(shí)間段內(nèi)v(CO)=_MPa·min-1,平衡常數(shù)Kp=_起始濃度和對(duì)應(yīng)的速率數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)編號(hào)①②③已知k為速率常數(shù)，一般情況下只與溫度有關(guān)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得0(NO)=k·c(CO)·c"(NO?),通過以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知m=._,n=_;650K18.(15分)物質(zhì)J是合成蛋白抑制劑Bcl-XL的重要中間體，Bcl-XL是位于線粒體中的Bcl-2家族的抗凋亡蛋白之一，在許多癌癥中其抑制劑顯示出良好的治療作用。J的某種合成路線如下所示：(1)A→B,F→G的反應(yīng)類型分別為(2)C中含有的官能團(tuán)為_(寫名稱)。寫出C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式 。(3)寫出物質(zhì)E在NaOH溶液中水解的產(chǎn)物為H?NCH?COONa和0(4)關(guān)于物質(zhì)J說法錯(cuò)誤的是。A.分子中含1個(gè)手性碳原子B.分子中碳原子的雜化類型有sp3、sp2、spC.苯環(huán)上的一溴代物有3種D.分子中第二周期元素的電負(fù)性：O>N>C的合成路線：pMPapMPa【E-025】化學(xué)試卷第6頁(共6頁)一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目合物，選項(xiàng)A正確；B.實(shí)驗(yàn)中得到的蛋白質(zhì)為晶體，通過X射線等作用，選項(xiàng)C正確；D.分液靜置是利用互體試劑應(yīng)該用細(xì)口試劑瓶?jī)?chǔ)存，最好使用棕色細(xì)口試劑瓶，使土滅火，選項(xiàng)C正確；D.Na投入CuSO?溶液中，鈉先與溶液中的水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。4.C【解析】A.漂白液的主要成分是NaClO,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.a、b發(fā)生反應(yīng)生成氯氣，為歸中反應(yīng)，生成1molCl?轉(zhuǎn)移電子為1mol,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.根據(jù)“杠桿模型”和化合價(jià)變化，e和f的鈉鹽在酸下反應(yīng)生成d,n(e):n()=5:1,選項(xiàng)C正確；D.高氯酸氧化鹽酸，會(huì)形成大量二氧化氯，而不是單純形成氯氣，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。5.D【解析】A.M中含有醚鍵和酯基兩種官能團(tuán)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.M中只含1個(gè)酯基，1molM最多可與1molNaOH反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.n=1、2、3…時(shí)分子相差OCH?CH?,不符錯(cuò)誤；D.與甲具有相同官能團(tuán)的芳香族同分異構(gòu)體：若苯環(huán)上只有一個(gè)支鏈可以是-00CCH?、-CH?OOCH,若苯環(huán)上有兩個(gè)取代基則為-CH?、-0OCH,在苯環(huán)上有鄰、間、對(duì)三種位置，共5種，選項(xiàng)D正確。6.D【解析】A.8gCH?的物質(zhì)的量為0.5mol,ImolCH?中含有4molC-H鍵，即含有極性鍵數(shù)目為2NA,選項(xiàng)A正確；B.20gH??0的物質(zhì)的量為1mol,1mol中含有10mol質(zhì)子，即所含質(zhì)子數(shù)為10NA,選項(xiàng)B正確；C.過程I中H?S~S~2e-,故過程I中每脫去1molH?S轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是2NA,選項(xiàng)C正確；D.該過程的總反應(yīng)為：O?+2H?S=2S+2H?O,因此每消耗32gO?理論上最多可生成64gS,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。C.NaCl焰色試驗(yàn)為黃色，是由于在灼燒時(shí)Na+核外電子發(fā)生躍遷，關(guān)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.二氧化碳分子中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2,中心原子的雜化方式為sp雜化，二氧化硫分子中硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3,中心原子的雜化方式為sp2雜化，兩分子中心原子雜化方式不同，選項(xiàng)D錯(cuò)誤?；瘜W(xué)參考答案第1頁(共6頁)8.B【解析】A.As是33號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)As電子排布式為[Ar]3d104s24p3,選項(xiàng)A正確；B.As?中有6個(gè)鍵，只插入四個(gè)S,則As?S?中砷原子和硫原子間存在極性共價(jià)鍵，砷原子間存在非極性共價(jià)鍵，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.砷原子最外層有5個(gè)電子，鎵原子最外層有3個(gè)電子，砷化鎵晶胞中砷原子和鎵原子均形成4個(gè)共價(jià)鍵，則砷化鎵晶胞中含有配位鍵，選項(xiàng)C正確；D.Ge、As、Se是同一周期元素，一般情況下原子序數(shù)越大，元素的第一電離能就越大，但當(dāng)元素處于第ⅡA、第VA時(shí)，原子核外電子處于軌道的全充滿、半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于同一周期相鄰元素。As是第VA元素，故元素的第一電離能：II(Ge)<11(Se)<11(As),選項(xiàng)D正確。9.A【解析】A.向淀粉溶液中加入新制的銀氨溶液水浴加熱，產(chǎn)生銀鏡，只能證明淀粉已經(jīng)開始水解，不能證明淀粉水解完全，選項(xiàng)A正確；B.2HI(g)H?(g)+I?(g),一定溫度下，壓縮裝有HI、I?和H?容器的體積，各物質(zhì)濃度均增大，氣體顏色加深，平衡不移動(dòng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.加熱時(shí)，濃硝酸可自身分解產(chǎn)生紅棕色的氣體NO?,故紅棕色氣體可能由木炭與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生，也可能由濃硝酸自身分解產(chǎn)生，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.2mL1mol/LNaOH溶液中滴加0.1mol/L的MgCl?溶液1mL,產(chǎn)生白色沉淀后，溶液中有NaOH剩余，再滴加0.1mol/L的FeCl?溶液1mL,產(chǎn)生紅褐色沉淀，不能說明Mg(OH)?溶解轉(zhuǎn)化為Fe(OH)?,不能說明Mg(OH)?溶解度大于Fe(OH)?,且實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄縈g(OH)?與Fe(OH)?的溶解度的大小，實(shí)驗(yàn)操作與實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟环?，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。10.D【解析】A.從圖中可以看出，過程I、過程Ⅱ都斷裂0-H共價(jià)鍵，所以均為吸熱過程，選項(xiàng)A正確；B.圖示顯示：在過程I、過程Ⅱ中，2個(gè)H?O都斷裂部分0-H鍵，所以起始時(shí)的2個(gè)H?O都參與了反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；C.過程Ⅲ中CO、氫氧原子團(tuán)和氫原子形成了二氧化碳、水和氫氣，二氧化碳和氫氣為非極性分子，水是極性分子，選項(xiàng)C正確；D.使用催化劑只能降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)物和生成物的總能量，所以不能降低水煤氣變換反應(yīng)的△H,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。11.C【解析】A.a電極為原電池的負(fù)極，b電極為原電池的正極，則放電時(shí)，電流由b電極沿導(dǎo)線流向a電極，選項(xiàng)A正確；B.由圖可知，光電正極材料可以產(chǎn)生光生電子用于還原N?,有利于N?發(fā)生還原反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；C.用該電池電解精煉銅，粗銅做陽極，粗銅為混合物，溶解12.8g時(shí)，不能計(jì)算出轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，所以通過隔膜的Li+不一定為0.4mol,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.由分析可知，b電極為正極，電極反應(yīng)式為N?+6e-+6Lit=2Li?N,由電極反應(yīng)式可知，生成氮化鋰和消耗氮?dú)獾馁|(zhì)量比為70:28=5:2,選項(xiàng)D正確。12.C【解析】A.溫度升高，反應(yīng)速率加快，所以N=N在“熱Fe”表面斷裂，有利于提高合成氨反應(yīng)速率，選項(xiàng)A正確；B.因?yàn)檎磻?yīng)為放熱反應(yīng)，所以低溫有利于平衡正向移動(dòng)，氨氣在“冷Ti”表面生成，有利于提高氨的平衡轉(zhuǎn)化率，選項(xiàng)B正確；C.合成氨反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，不可能實(shí)現(xiàn)完全轉(zhuǎn)化，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.溫度升高，可提高合成氨反應(yīng)的速率，所以“熱Fe”高于體系溫度，有利于提高合成氨反應(yīng)速率，選項(xiàng)D正確。13.D【解析】A.隨著反應(yīng)進(jìn)行，NH?·H?O含量下降為曲線①,NHa的含量逐漸上升為曲線②,曲線③代表溶液的pH,選項(xiàng)A正確；B.得到硫酸銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液顯酸性，則當(dāng)溶液呈中性時(shí)，稀硫酸稍微不足，滴入硫酸的體積小于12.50mL,選項(xiàng)B正確；C.由圖可知，c(NH)=c(NH?·H?O)時(shí)，pH的量不變，加入硫酸溶液后溶液體積增大，導(dǎo)致c(NHi)+c(NH?·H?O)<0.20mol·L1,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。14.D【解析】A.根據(jù)晶胞圖可知，X位于頂點(diǎn)和面心，共4個(gè)，Y位于晶胞體內(nèi)，為8個(gè)，故X代表Ce?,Y代表02-,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.根據(jù)晶胞圖可知，X位于8個(gè)Y構(gòu)成的正方體的體心，配位數(shù)為8,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.晶胞中Ce4+位于頂點(diǎn)和面心，距離最近的Ce4+之間的距離為面對(duì)角線的一半化學(xué)參考答案第2頁(共6頁)(√2/2),選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.1個(gè)晶胞中有4個(gè)Ce,8個(gè)02-,故1mol晶胞質(zhì)量為4×172g,其體積為二、非選擇題：本題共4小題，共58分。(2)適當(dāng)增加酸的濃度，將鐵鈷鎳礦粉碎等合理答案均可(1分);(3)F-與H+結(jié)合形成弱電解質(zhì)HF,MgF?(s)Mg2+(aq)+2F-(aq)平(4)氧化的目的是將Fe2+氧化為Fe3;2.8≤pH<6.5;HCI(1分)(5)2[Co(NH?)?]}++9SO?+10H?O=2Co2++SO2-(6)2HCO;+Ni2+=NiCO?【解析】(1)基態(tài)Fe原子的價(jià)電子為3d64s2,故基態(tài)Fe3+的價(jià)層電子排布式為3d?;(2)為了提高“酸浸”速率，可采取的措施是：適當(dāng)增加酸的濃度，將鐵鈷鎳礦粉碎等；(3)F與H+結(jié)合形成弱電解質(zhì)HF,MgF?(s)Mg2(aq)+2F-(aq)平衡向右移動(dòng)；(4)氧化的目的是將Fe2氧化為Fe3+,通過調(diào)節(jié)pH值得到Fe(OH)?沉淀，除去Fe3+;調(diào)節(jié)pH值讓Fe3沉淀，Co3?和Ni2+不沉淀，溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為2.8≤pH<6.5;為了防止FeCl?水解，需要在氯化氫氣流(5)“還原”過程中，足量SO?與[Co(NH?)?]“反應(yīng)將三價(jià)鈷還原為Co2同時(shí)生成NH和HSO?,離子方程式為：2[Co(NH?)?]*+9SO?+10H?O=2Co2+SO}-+12NH?+8HSO;(6)“沉鎳”過程中產(chǎn)生無色無味的一種氣體是CO?,反應(yīng)的離子方程式：2HCO;+Ni2+=NiCO?↓+CO?(1)恒壓滴液漏斗(1分)容量瓶、泥三角(3)冰水浴可降溫促進(jìn)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)降低產(chǎn)品溶解度(4)氫氧化鈉溶液(1分)吸收過量的氯氣，防止污染環(huán)境(5)(CNO)?Cl?H+NaOH=(CNO【解析】(1)儀器a的名稱為恒壓滴液漏斗；用燒堿固體配制實(shí)驗(yàn)所需40%的NaOH溶液需要用到的儀器為托盤天平、燒杯、玻璃棒，不需要用到容量瓶、泥三角；(2)次氯酸是一元含氧酸，其電子式為H:0:CI:(3)氯化反應(yīng)為放熱反應(yīng)，用冰水浴可降低反應(yīng)溫度，使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，有利于二氯異氰尿酸的生成，同時(shí)還能降低二氯異氰尿酸的溶解度，便于二氯異氰尿酸的析出；(4)分析可知，裝置C中溶液是氫氧化鈉溶液，用于吸收過量的有毒的氯氣，防止污染環(huán)境；(5)中和時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為二氯異氰尿酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成二氯異氰尿酸鈉和水，反應(yīng)的化化學(xué)參考答案第3頁(共6頁)(6)由原子個(gè)數(shù)和得失電子數(shù)目守恒可得如下關(guān)系：DCCA-2HCIO-2I?-4Na?S?O?,由滴定消耗VmLO.100mol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液可知，樣品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,故答案為：1.775V。(2)①-749(1分)低溫(1分)②等壓(1分)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高，平衡時(shí)x(°N?)越小B.反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，壓強(qiáng)隨著反應(yīng)的進(jìn)行逐漸變小，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，選項(xiàng)B正確；C.反應(yīng)體系中所有物質(zhì)均為氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后總質(zhì)量不變，體積恒定，因此氣體的密度不隨反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，是個(gè)恒量，當(dāng)密度不變時(shí)，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)體系中所有物質(zhì)均為氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后總質(zhì)量不變，反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，總物質(zhì)的量隨著反應(yīng)的進(jìn)行逐漸減小，因此容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量隨著反應(yīng)的進(jìn)行逐漸增大，當(dāng)氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，選項(xiàng)D正確。(1)①已知：I.N?(g)+O?(g)=2NO(g)△H?=+183kJ·mol-II.-1,根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)Ⅲ=2×反應(yīng)IⅡ-反應(yīng)I,所以對(duì)應(yīng)反應(yīng)熱=2×(-283kJ·mol-)-183kJ·mol-1=-749kJ·mol-';該反應(yīng)為熵減的放熱反應(yīng)，根據(jù)吉布斯自由能△G=△H-T△S可知，若反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則△G<0,則需低溫條件下進(jìn)行；②反應(yīng)Ⅲ,2NO(g)+2CO(g)