高考總復(fù)習(xí)課程-2018年高考化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)（江蘇版）課后練習(xí)冊(cè)子第4講基本概念綜合2017新題賞析

第4講基本概念綜合2017新題賞析以下是一些常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志，在煙花爆竹包裝箱上應(yīng)貼上()

Na2O2在儲(chǔ)存和運(yùn)輸時(shí)應(yīng)張貼的標(biāo)志是()

下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.將少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO=CaSO3↓+2HClOB.向稀氨水中通入少量CO2：2NH3·H2O+CO2=2++H2OC.用稀HNO3溶解FeS固體：FeS+2H+=Fe2++H2S↑D.將醋酸滴入硅酸鈉溶液中：+2H+=H2SiO3↓解釋下列事實(shí)的方程式正確的是()A.向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量CO2：+CO2+H2O=H2SiO3(膠體)+B.用醋酸溶液除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C.向煤中加入石灰石可減少煤燃燒時(shí)SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO22CO2+2CaSO4D.碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水混合出現(xiàn)白色沉淀：+Ca2+=CaCO3↓鋁(熔點(diǎn)660℃)是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上用A12O3(熔點(diǎn)2045℃)和冰晶石(Na2AlF6，六氟合鋁酸鈉(1)鋁屬于活潑金屬卻能在空氣中穩(wěn)定存在，原因是(用化學(xué)用語(yǔ)及相關(guān)文字說(shuō)明)_______。(2)將0.1mol/LAlCl3溶液和10%NH4F溶液混合制取Na2AlF6。該實(shí)驗(yàn)所用試管及盛裝NaF溶液的試劑瓶均為塑料材質(zhì)，原因是____________(3)下列關(guān)于氧化鋁的敘述正確的是_______。A．氧化鋁可以治療胃酸過(guò)多B．氧化鋁因?yàn)槿埸c(diǎn)高，可以作耐火材料C．氧化鋁是鋁熱劑的成分之一D．氧化鋁是兩性氧化物，所以既能溶于鹽酸又能溶于氨水(4)某工廠排放出有毒物質(zhì)NOCl，它遇水就會(huì)生成。NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則NOCl的電子式為_(kāi)________。水源中的對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害。為了降低水源中的濃度，有研究人員建議在堿性條件下用鋁粉將還原為N2，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________，此方法的缺點(diǎn)是處理后的水中生成了，仍然可能對(duì)人類健康產(chǎn)生危害，還需要對(duì)該飲用水進(jìn)行一系列后續(xù)處理。已知25℃時(shí)，Ksp[Al(OH)3]=1.3×l033Al(OH)3+H++H2OK=1.0×101325℃時(shí)，若欲使上述處理后的水中濃度降到1.0×106mol/L，則應(yīng)調(diào)節(jié)至pH=_____。此時(shí)水中c(A13+)=__________根據(jù)所學(xué)知識(shí)完成下列填空：(1)鍋爐除垢：將CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，離子方程式為：__________________。(2)將0.23mol二氧化硫氣體和0.11mol氧氣混合放入容積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)生成三氧化硫氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，得到0.12mol三氧化硫氣體。若溫度保持不變，向其中再加入0.50mol氧氣后重新達(dá)到平衡，則氧氣的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“不變”或“減小”)，混合氣體的密度________(填“增大”“不變”或“減小”)，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K________(填“增大”“不變”或“減小”)；若溫度保持不變，向其中再加入0.12mol氦氣后重新達(dá)到平衡，則二氧化硫的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“不變”或“減小”)。(3)已知Ksp(BaSO4)＝1.1×1010。將等體積的Na2SO4溶液和BaCl2溶液混合，若Na2SO4溶液的濃度為0.02mol/L，則生成BaSO4沉淀所需的BaCl2溶液的最小濃度為_(kāi)_______。(忽略溶液混合時(shí)體積的變化)二氧化硫、氯氣、氧化亞砜均為重要的工業(yè)原料。工業(yè)上用SO2、SCl2與Cl2反應(yīng)合成氯化亞砜：SO2(g)+Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g)(1)在373K時(shí)，向10L的密閉容器中通入SO2、SCl2與Cl2均為0.20mol，發(fā)生上述反應(yīng)。測(cè)得其壓強(qiáng)(P)隨時(shí)間(t)的變化為表中數(shù)據(jù)Ⅰ(反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的溫度與起始溫度相同，P0為初始?jí)簭?qiáng)t/min012345ⅠP6.0P06.7P06.lP05.4P05.0P05.0P0IIP6.0P07.0P05.3P05.0P05.0P05.0P0請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①該反應(yīng)的△H_________(填“>”“<”或“=”)0。②若只改變某一條件，其他條件相同時(shí)，測(cè)得其壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化為表中數(shù)據(jù)Ⅱ，則改變的條件是_________。(2)如圖是某同學(xué)測(cè)定上述反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值(lgK)與溫度的變化關(guān)系點(diǎn)。①A點(diǎn)的數(shù)值為_(kāi)_____________。(已知：lg4=0.6)②當(dāng)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，A點(diǎn)可能變化為_(kāi)__________點(diǎn)。(3)已知反應(yīng)S4(g)+4Cl2(g)=4SCl2(g)的△H=4kJ·mol1，1molS4(g)、lmolSCl2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收1064kJ、510kJ的能量，則1molCl2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為_(kāi)_________kJ。(4)常溫下飽和亞硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為1.25mol/L，電離常數(shù)為Ka1=1.54×102Ka2=1.02×107。①SOCl2溶于水中可形成兩種酸，其中HCl的物質(zhì)的量濃度為10mol/L時(shí)，H2SO3的物質(zhì)的量濃度_______(大于、小于、等于)1.25mo1/L。②向10mL飽和H2SO3溶液中滴加相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液VmL，當(dāng)V=amL時(shí)，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c(Na+)=2c()+c()；當(dāng)V=bmL時(shí)，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c(Na+)=c()+c()+c(H2SO3)；則a________b(大于、小于、等于)。硫化氫是天然氣及石油中含硫雜質(zhì)，近年來(lái)發(fā)現(xiàn)H2S可用于高效制取氫氣?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)H2S可用FeCl3溶液、NaClO溶液及氨水等吸收。①FeCl3溶液吸收H2S氣體，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為_(kāi)________。②NaClO溶液吸收H2S，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，則該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。(2)Linkkous等學(xué)者通過(guò)多硫化物作循環(huán)液，設(shè)計(jì)出如下四步反應(yīng)：(Ⅰ)H2S+OH=HS+H2O(Ⅱ)2HSH2↑+(Ⅲ)H2S+=2HS+S↓(Ⅳ)HS+H2O=H2S+OH四步反應(yīng)的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________；能量轉(zhuǎn)化方式為_(kāi)_____。(3)克勞斯法脫硫包含的反應(yīng)為：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)△H12H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)△H2H2S(g)+O2(g)=S(s)+2H2O(l)△H3①△H3=_________(用△H1、△H2表示)。②為了達(dá)到較好的脫硫率，除采用多級(jí)脫硫外，還可采取的措施是__________________。(4)硫化氫裂解制氫氣的反應(yīng)為2H2S(g)S2(g)+2H2(g)，設(shè)起始時(shí)容器中只有H2S，平衡時(shí)三種物質(zhì)的組成與裂解溫度關(guān)系如圖所示。①A點(diǎn)時(shí)，H2S的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______________。②B點(diǎn)時(shí)，設(shè)容器的總壓為pPa，則平衡常數(shù)Kp為_(kāi)_______(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。以含鉛廢料(主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4)和稀H2SO4為原料制備高純Pb、PbO等，實(shí)現(xiàn)鉛的再生利用。其主要流程如下：(1)“酸溶”時(shí)，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4，生成1molPbSO4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________mol。Fe2+催化過(guò)程可表示為：①2Fe2++PbO2+4H++=2Fe3++PbSO4+2H2O②______________________。(用離子方程式表示反應(yīng)②)(2)寫出脫硫過(guò)程發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________。(3)已知：①PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)==NaHPbO2(aq)，其溶解度曲線如下圖所示。②粗品PbO中所含雜質(zhì)不溶于NaOH溶液。結(jié)合上述信息，完成由粗品PbO得到高純PbO的操作：將粗品PbO溶解在一定量______(填“35%”或“10%”)的NaOH溶液中，加熱至110℃，充分溶解后，_________(填“趁熱過(guò)濾”或“蒸發(fā)濃縮”)，將濾液冷卻結(jié)晶，過(guò)濾、洗滌并干燥得到高純PbO(4)將PbO粗品溶解在HC1和NaC1的混合溶液中，得到含Na2PbC14的電解液，電解Na2PbC14溶液，生成Pb，如下圖所示。①陰極的電極反應(yīng)式是__________________________。②電解一段時(shí)間后，Na2PbC14濃度極大下降，為了恢復(fù)其濃度且實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用，陰極區(qū)采取的方法是________________________。鐵及其化合物在日常生活中有廣泛的應(yīng)用，回答下列問(wèn)題。(1)FeC13具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，F(xiàn)eC13溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H+作用外，另一主要原因是(用離子方程式表示)_________。(2)為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaC1O氧化酸性FeCl2廢液得到FeC13，完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式：口+口Fe2++口_____=口Cl+口Fe3++口_______。(3)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝、助凝、殺菌、除臭為一體的新型高效多功能綠色水處理劑，具有良好的應(yīng)用前景。其生產(chǎn)工藝如圖1所示：①實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)流程中過(guò)濾操作用到的主要玻璃儀器有______。②在“反應(yīng)液I”中加KOH固體的目的有兩個(gè)，a是與“反應(yīng)液I”中過(guò)量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO,b是_____。③用K2FeO4給水消毒、殺菌時(shí)得到的Fe3+可以凈水，F(xiàn)e3+凈水原因是______(用離子方程式表示)。(4)從環(huán)境保護(hù)的角度看，制備K2FeO4較好的方法為電解法，其裝置如圖2所示。電解過(guò)程中陽(yáng)極電極反應(yīng)式為_(kāi)_______。(5)鋼鐵腐蝕造成很大損失，有資料顯示，全世界每年由于腐蝕而造成的報(bào)廢的鋼鐵高達(dá)總產(chǎn)量的三分之一。防止鋼鐵腐蝕有很多措施，用圖3裝置防止鋼鐵腐蝕(燒杯中均為食鹽水),X極的電極材料應(yīng)是______(填字母)。A.鋅B．銅C．銀D．石墨

第4講基本概念綜合2017新題賞析B解析：煙花爆竹為易爆炸品。A．圖標(biāo)為有毒物品，故A錯(cuò)誤；B．圖標(biāo)為爆炸品，故B正確；C．圖標(biāo)為易燃液體，故C錯(cuò)誤；D．圖標(biāo)為腐蝕品，故D錯(cuò)誤；故選B。D解析：Na2O2具有很強(qiáng)的氧化性，是強(qiáng)氧化劑，因此應(yīng)該使用D。A項(xiàng)為腐蝕性物質(zhì)的標(biāo)志，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)為劇毒品標(biāo)志，故B錯(cuò)；C項(xiàng)為爆炸品標(biāo)志，故C錯(cuò)；故選D。B解析：A.產(chǎn)物次氯酸具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將CaSO3氧化成硫酸鈣，故產(chǎn)物應(yīng)為硫酸鈣和氯化鈣，A錯(cuò)誤；B.少量CO2和堿反應(yīng)生成碳酸的正鹽：2NH3·H2O+CO2＝2++H2O，故B正確；C.稀HNO3具有強(qiáng)氧化性，會(huì)氧化FeS固體生成硫酸、硝酸鐵、NO和水，C錯(cuò)誤；D.醋酸為弱電解質(zhì)，不能寫成離子形式，離子方程式為：+2CH3COOH＝H2SiO3↓+2CH3COO，D錯(cuò)誤，故選B。C解析：A．過(guò)量CO2和硅酸鈉反應(yīng)生成NaHCO3，產(chǎn)物應(yīng)為H2SiO3(膠體)和，故A錯(cuò)誤；B．醋酸是弱酸，不可拆分，故B錯(cuò)誤；C．煤中加入石灰石可減少煤燃燒時(shí)SO2的排放是碳酸鈣分解生成的氧化鈣和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈣，在空氣中氧化為硫酸鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式2CaCO3+O2+2SO2═2CO2+2CaSO4，故C正確；D．碳酸氫鈉在水中電離出Na+和，離子方程式為：2+Ca2++2OH═CaCO3↓+2H2O+，故D錯(cuò)誤；故選C。(1)4Al+3O2=2Al2O3，在空氣中鋁的表面能夠形成一層致密的氧化膜(2)NaF水解產(chǎn)生了HF，HF會(huì)腐蝕玻璃。(3)B(4)10Al+6+4OH－==3N2+10+2H2O71.3×1012mol·L1解析：(1)在空氣中鋁的表面能夠形成一層致密的氧化膜，4Al+3O2=2Al2O3，形成的致密氧化膜能夠阻止鋁進(jìn)一步被氧化，具有一定的抗腐蝕性；(2)氯化鋁與氟化銨反應(yīng)生成六氟合鋁酸銨和氯化銨，方程式：AlCl3+NH4F=(NH4)3AlF6+3NH4Cl；氟化銨中的氟離子水解生成氫氟酸，氫氟酸能夠與玻璃中二氧化硅反應(yīng)，對(duì)玻璃有強(qiáng)烈的腐蝕性而對(duì)塑料則無(wú)腐蝕性，所以該實(shí)驗(yàn)所用試管及盛裝NH4F溶液的試劑瓶均為塑料材質(zhì)；(3)A．治療胃酸過(guò)多的是氫氧化鋁，不是氧化鋁，故A錯(cuò)誤；B．氧化鋁的熔點(diǎn)高，可以用作耐火材料，故B正確；C．氧化鋁是鋁熱反應(yīng)的產(chǎn)物之一，不是鋁熱劑的成分，故C錯(cuò)誤；D．氧化鋁能溶于鹽酸但不能溶于氨水，故D錯(cuò)誤；故選B。(4)NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則NOCl的電子式為，根據(jù)題干信息，反應(yīng)物為：鋁、、OH，生成物為：N2、H2O、堿性條件下鋁的氧化產(chǎn)物為，根據(jù)化合價(jià)升降相等和電荷守恒配平后的離子方程式為：10Al+6+4OH=10+3N2↑+2H2O；水中濃度降到1.0×106mol?L1，依據(jù)Al(OH)3+H++H2OK=1.0×1013，則c(H+)==107(mol/L)；pH=7，c(OH)=10mol/L，25℃時(shí)，Ksp[Al(OH)3]=1.3×1033，則c(Al3+)==1.3×1012mol?L1。(1)CaSO4(s)＋(aq)=CaCO3(s)＋(aq)(2)減小增大不變不變(3)2.2×108mol/L解析：(1)CaSO4微溶于水，CaCO3難溶于水，故向硫酸鈣的濁液中加入碳酸鈉，硫酸鈣會(huì)轉(zhuǎn)化為溶解度更小的碳酸鈣沉淀，離子方程式為CaSO4(s)＋(aq)=CaCO3(s)＋(aq)；(2)兩種反應(yīng)物，增大一種物質(zhì)的量，會(huì)提高另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，本身轉(zhuǎn)化率減小，故氧氣的轉(zhuǎn)化率減小，加入氧氣使混合氣體質(zhì)量增大，恒容容器中密度增大；平衡常數(shù)隨溫度變化，溫度不變，平衡常數(shù)不變；在恒溫恒容容器中加入惰氣氦氣，原組分氣體的濃度不變，反應(yīng)速率不變，平衡不動(dòng)，所以二氧化硫的轉(zhuǎn)化率不變；(3)等體積混合后，c()=×0.02mol/L=0.01mol/L，故BaSO4沉淀所需Ba2+離子的最小濃度為c(Ba2+)=mol/L=1.1×108mol/L，故原BaCl2溶液的濃度為2×1.1×108mol/L=2.2×108mol/L。(1)①<；②加入了催化劑(2)①2.6；②B、E(3)243(4)①小于；②大于解析：(1)①升高溫度，K值減小，說(shuō)明升溫平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)的△H＜0；②II與Ⅰ比較，達(dá)到平衡所用時(shí)間短，反應(yīng)速率快，但平衡狀態(tài)一樣，應(yīng)為使用催化劑；(2)①根據(jù)(1)可知，373K時(shí)：SO2(g)+Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g)c=(mol/L)：0.01

0.01

0.01

0.02則化學(xué)平衡常數(shù)K==400，則A點(diǎn)的數(shù)值為lgK=lg400=2.6；②該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，K值減小，lgK減小，故A可能變化為B、E兩點(diǎn)；(3)反應(yīng)S4(g)+4Cl2(g)═4SCl2(g)的△H=4kJ?mol1，1molS4(g)、1molSCl2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收1064kJ、510kJ的能量，設(shè)1molCl2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為Q，則△H=1064+4×Q4×510=4，解得Q=243；(4)①根據(jù)常溫下飽和亞硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為1.25mol/L，電離常數(shù)為Ka1=1.54×102，Ka2=1.02×107?？芍陲柡蛠喠蛩崛芤褐衏(H+)＜1.25mol/L，SOCl2溶于水中可形成兩種酸，其中一種為鹽酸，則另一種為亞硫酸，HCl的物質(zhì)的量濃度為10mol/L時(shí)，形成亞硫酸的飽和溶液，由于c(H+)=10mol/L，抑制亞硫酸的電離，減小了二氧化硫的溶解度，使得H2SO3的物質(zhì)的量濃度小于1.25mo1/L，故答案為：小于；②V=bmL時(shí)，c(Na+)=c()+c()+c(H2SO3)，溶液中的溶質(zhì)為NaHSO3，溶液顯酸性；當(dāng)V=a

mL時(shí)，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c(Na+)=2c()+c()，由電荷守恒可知c(H+)=c(OH)，溶液顯中性，則向10mL飽和H2SO3溶液中滴加相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液VmL，由酸性變?yōu)橹行詴r(shí)堿的體積在變大，即a＞b。(1)①Fe2+(或FeCl2)；②4ClO+H2S═4Cl++2H+(2)①H2SH2↑+S↓；②光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能(3)①；②控制=2(或其他合理答案)(4)①50%；②pPa解析：(1)①氯化鐵具有氧化性，可以氧化硫化氫為硫單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++H2S═2Fe2++2H++S↓，反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)降低，被還原，還原產(chǎn)物為Fe2+，故答案為：Fe2+；②NaClO具有氧化性是氧化劑，H2S是還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，反應(yīng)的離子方程式為4ClO+H2S═4Cl++2H+，故答案為：4ClO+H2S═4Cl++2H+；(2)(Ⅰ)+(Ⅱ)+(Ⅲ)+(Ⅳ)的四步反應(yīng)的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SH2↑+S↓；根據(jù)反應(yīng)方程式可知，該反應(yīng)的本質(zhì)是在催化劑作用下利用光能將硫化氫分解，能量轉(zhuǎn)化方式為光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；(3)根據(jù)蓋斯定律，將(反應(yīng)①+反應(yīng)②×2)×，得：H2S(g)+O2(g)=S(s)+2H2O(l)，故△H3=；②根據(jù)反應(yīng)H2S(g)+O2(g)=S(s)+2H2O(l)，控制=2，可以達(dá)到較好的脫硫率；(4)①根據(jù)圖像，A點(diǎn)時(shí)，硫化氫和氫氣的物質(zhì)的量相等，根據(jù)2H2S(g)S2(g)+2H2(g)，說(shuō)明反應(yīng)的硫化氫與剩余的硫化氫相等，故H2S的轉(zhuǎn)化率為50%；②根據(jù)A點(diǎn)可知，起始時(shí)硫化氫為20mol，B點(diǎn)時(shí)，硫化氫與S2的物質(zhì)的量相等，設(shè)分解的硫化氫為x，則20x=，解得x=mol，容器中含有H2Smol，含S2mol，含H2mol，物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為、、，平衡常數(shù)Kp==pPa，故答案為：pPa。(1)22Fe3++Pb+=PbSO4+2Fe2+(2)PbSO4+2NaOHPbO+Na2SO4+H2O(3)35%趁熱過(guò)濾(4)+2e=Pb+4Cl繼續(xù)向陰極區(qū)加PbO粗品解析：含鉛廢料加入硫酸亞鐵、稀硫酸加熱反應(yīng)過(guò)濾得到PbSO4粗品，加入10%的氫氧化鈉溶液加熱反應(yīng)，冷卻過(guò)濾得到PbO粗品，粗PbO溶解在35%NaOH溶液中配成高溫下的飽和溶液，冷卻結(jié)晶、過(guò)濾得PbO。(1)“酸溶”時(shí)，在Fe2+催化下，Pb、PbO2和H2SO4反應(yīng)生成PbSO4和水，化學(xué)方程式為：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，根據(jù)方程式可知，生成1molPbSO4，轉(zhuǎn)移2mol電子；②催化劑通過(guò)參加反應(yīng)，改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能，加快化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)前后保持不變，反應(yīng)①中Fe2+被PbO2氧化為Fe3+，則反應(yīng)②中Fe3+被Pb還原為Fe2+，離子方程式為：2Fe3++Pb+═PbSO4+2Fe2+；(2)根據(jù)上述分析，脫硫過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為PbSO4+2NaOH=PbO+Na2SO4+H2O；(3)②根據(jù)PbO的溶