2024-2025學(xué)年高中化學(xué)第三章水溶液中的離子平衡第二節(jié)1水的電離溶液的酸堿性跟蹤訓(xùn)練含解析新人教版選修4

PAGEPAGE1水的電離溶液的酸堿性1、在pH都等于4的HCl和NH4Cl兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的H+離子濃度分別為Amol/L與Bmol/L，則A和B關(guān)系為()A．A>B B．A=10－6B C．B=10－6A D．A=B2、某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)＝1×10－10mol/L，該溶液的溶質(zhì)不行能是()A．KOH B．H2SO4 C．HClO4 D．MgSO43、25℃時(shí),水的電離可達(dá)到平衡:H2OH++OH–;△H>0,下列敘述正確的是(

)A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移動(dòng),c(OH-)降低

B.將水加熱,Kw增大,pH不變

C.向水中加入少量稀硫酸,c(H+)增大,Kw不變

D.向水中加入少量CH3COONa固體,平衡逆向移動(dòng),c(H+)降低4、水的電離過程為H2OH++OH-,在25℃時(shí)水的離子積為:KW=1.0×10-14,在35℃時(shí)水的離子積為:KW=2.1×10-14,則下列敘述正確的是(

)A.水的電離是個(gè)吸熱過程 B.35℃時(shí)c(H+)<c(OH-)

C.c(H+)隨著溫度的上升而降低 D.35℃時(shí)的水比25℃時(shí)的水電離程度小5、25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡，下列敘述正確的是（）

A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH―)降低

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，Kw不變

C．向水中加人少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)降低

D．將水加熱，Kw增大，pH不變6、下列水溶液可以確定顯酸性的是(

)A.含氫離子的溶液 B.能使酚酞顯無色的溶液

C.的溶液 D.的溶液7、已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++。某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。對(duì)于該溶液，下列敘述中不正確的是（）A．該溫度下加入等體積pH=10的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性B．水電離出來的c(H+)=1×10-12mol·L-1C．c(H+)=c(OH-)+c()D．該溫度高于25℃8、pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL,分別加水稀釋到1000mL,其溶液的pH與溶液體積(V)的關(guān)系如下圖所示,則下列說法正確的是(

)

A.A、B溶液濃度肯定相等

B.稀釋后A溶液酸性比B溶液強(qiáng)

C.a=5時(shí),A是強(qiáng)酸,B是弱酸

D.若A、B都是弱酸,則2<a=59、下列敘述正確的是（）A.強(qiáng)電解質(zhì)溶液中肯定不存在電離平衡B.在恒溫條件下，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反速率肯定加快C.兩種醋酸的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別a和a+1,則c1=10c2D.常溫下，pH=3的醋酸與pH=11的NaOH等體積混合后，溶液pH<710、有人曾建議用AG表示溶液的酸度，AG的定義為AG＝lg[c(H＋)/c(OH－)]。下列表述正確的是()A．在25℃時(shí)，若溶液呈中性，則pH＝7，AG＝1B．在25℃時(shí)，若溶液呈酸性，則pH＜7，AG＜0C．在25℃時(shí)，若溶液呈堿性，則pH＞7，AG＞0D．在25℃時(shí)，溶液的pH與AG的換算公式為AG＝2(7－pH)11、用pH試紙測定某一溶液的pH時(shí),規(guī)范的操作是（

）A.將pH試紙放人溶液中視察其顏色改變,跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

B.將溶液倒在pH試紙上,跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

C.用干燥干凈的玻璃棒蘸取溶液,滴在pH試紙上,跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

D.在試管內(nèi)放少量溶液,煮沸,把pH試紙放在管口,視察顏色,跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較12、對(duì)于溶液的酸堿性說法正確的是（）A．含OH－的溶液肯定呈堿性 B．pH小于7的溶液肯定呈酸性C．c(H+)=c(OH-)的溶液肯定呈中性 D．pH＝14的溶液堿性最強(qiáng)13、已知t℃時(shí)，0.01mol/LNaOH溶液的pH＝11，0.1mol/L的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=109請(qǐng)回答下列問題：（1）該溫度下，水的離子積Kw＝_____，0.1mol/L的HA溶液中水電離出的c(OH-)=_____。（2）在室溫下，將pH之和為14的NaOH溶液和HA溶液等體積混合后，所得溶液呈_____(填“酸”“堿”或“中”)性。（3）在室溫下，蒸餾水稀釋0.01mol/LHA溶液時(shí)，下列呈減小趨勢的是_____。A．水的電離程度 B．c(HA)/c(A-)C．溶液中c(H＋)和c(OH－)的乘積 D．溶液中c(A－)·c(HA)的值（4）室溫下，取pH＝2的鹽酸和HA溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH改變?nèi)鐖D所示：①圖中表示HA溶液pH改變曲線的是____(填“A”或“B”)。②設(shè)鹽酸中加入Zn的質(zhì)量為m1，HA溶液中加入Zn的質(zhì)量為m2，則m1_____m2(填“>”“<”或“＝”)。（5）室溫下，取0.01mol/L的鹽酸和HA溶液各100mL，分別滴加0.01mol/LNaOH溶液至恰好完全反應(yīng)，所需NaOH溶液的體積前者_(dá)___后者(填“>”“<”或“＝”)。14、完成下列與溶液pH有關(guān)的計(jì)算（1）室溫下pH=2的HCl溶液和pH=10的NaOH溶液中由水電離出的c(H+)之比為_______（2）在25℃時(shí)，pH等于9和pH等于11的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液中的氫離子濃度為__________（3）某溫度時(shí)，水的KW=10-13，將此溫度下pH=12的NaOH溶液aL與pH=2的H2SO4溶液bL混合，若所得混合溶液pH=3，則a:b=_____（4）已知某溫度時(shí)0.1mol?L-1NaOHpH等于11，在此溫度下，若將100體積pH1＝a的H2SO4溶液與1體積pH2＝b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿意的關(guān)系是________________（用含a、b的表達(dá)式表示）15、已知水的電離平衡曲線如圖所示,試回答下列問題:（1）圖中A、B、C、D、E五點(diǎn)的KW間的大小關(guān)系是__________.(用A、B、C、D、E表示)（2）若從A點(diǎn)到D點(diǎn),可實(shí)行的措施是_______(填標(biāo)號(hào)).a.升溫 b.加入少量的鹽酸 c.加入少量的NaOH固體（3）B點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度條件下,某溶液pH=7,此時(shí),溶液呈__________(填“酸性”“堿性”或“中性”),E點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度下,將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為__________.4.B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度下,若100體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性,則混合前,該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿意的關(guān)系是pH1+pH2=_______.16、羥胺可看成是氨分子內(nèi)的1個(gè)氫原子被羥基取代的物質(zhì),其水溶液顯弱堿性。(1)①利用除去溶液中的的反應(yīng)為。上述反應(yīng)的還原劑是______________。若有0.02mol電子轉(zhuǎn)移,則消耗羥胺的質(zhì)量為__________g。②工業(yè)上可用處理含有等重金屬離子的廢水,將廢水的pH調(diào)整成弱堿性,加入適量的,既能處理廢水,也能回收部分貴金屬。寫出弱堿性環(huán)境中和反應(yīng)的離子方程式______________________________。(2)已知的水溶液呈弱堿性的原理與相像。的水溶液中含有的離子主要有__________(填離子符號(hào)),(鹽酸羥胺)的水溶液顯酸性,用離子方程式表示溶液顯酸性的緣由為_____________________________。若室溫下1.5的的水溶液的pH=10.0,計(jì)算的電離平衡常數(shù)=__________。(3)制備(鹽酸羥胺)的方法較多,其中一種方法為硝基甲烷()與鹽酸、水作用制得鹽酸羥胺。其反應(yīng)原理為(已配平):__________(請(qǐng)寫出分子式或結(jié)構(gòu)簡式)。(4)已知和甲醛發(fā)生反應(yīng)生成甲醛肟的原理為。量取某甲醛溶液10.00mL于錐形瓶中,加入過量的充分反應(yīng),滴入幾滴溴酚藍(lán)作指示劑,用0.10的NaOH溶液滴定反應(yīng)產(chǎn)生的游離酸,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)(此時(shí)未與NaOH反應(yīng))消耗NaOH溶液25.00mL,計(jì)算甲醛溶液的濃度為__________。答案以及解析1答案及解析：答案：B解析：2答案及解析：答案：D解析：3答案及解析：答案：C解析：4答案及解析：答案：A解析：5答案及解析：答案：B解析：6答案及解析：答案：D解析：7答案及解析：答案：A解析：某溫度下,pH=6的蒸餾水,,加NaHSO4晶體測得溶液的pH為2,,pH=12的NaOH溶液,反應(yīng)后的溶液呈堿性。8答案及解析：答案：C解析：加水稀釋pH=2的A、B兩種酸溶液,弱酸的濃度大于強(qiáng)酸,強(qiáng)酸PH=5弱酸PH<5。9答案及解析：答案：D解析：10答案及解析：答案：D解析：11答案及解析：答案：C解析：正確運(yùn)用pH試紙的方法是用干燥、干凈的玻璃棒蘸取待測液,滴在pH試紙上,再跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較。12答案及解析：答案：C解析：13答案及解析：答案：(1)1×10－13;10－11mol/L(2)酸(3)BD(4)①B②<(5)＝解析：14答案及解析：答案：(1)1:100(2)2×10-11mol·L－1(3)9:101(4)a+b=14解析：15答案及解析：答案：(1)B>C>A=D=E;(2)b;(3)堿性;10:1;(4)14解析：(1)KW只與溫度有關(guān),溫度上升促進(jìn)水的電離,KW增大,因此有B>C>A=D=E。(2)從A點(diǎn)到D點(diǎn),溶液由中性轉(zhuǎn)化為酸性,因此選項(xiàng)b與題意相符。(3)B點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度為100℃,KW=10-12,pH=6時(shí),溶液為中性；溫度不變時(shí),某溶液pH=7,此時(shí),溶液呈堿性；K點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度為25℃,Kw=10-14,25℃時(shí)所得混合溶液的pH=7,酸堿恰好中和,即n(OH-)=n(H+),則V(NaOH)×10-5mol·L-1=V(H2SO4)×10-4mol·L-1,得V(NaOH):V(H2SO4)=10:1。(4)B點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度為100℃,水的離子積常數(shù)為10-12,pH=6的某強(qiáng)堿溶液中c(OH-)=10b-12,反應(yīng)后溶液呈中性,所以n(OH-)=n(H+),即100×l0-a=1×10b-12,故a+b=14,即pH1+pH2=14。16答案及解析：答案：(1)①;0.66②

(2)和;;

(3)或HCOOH

(4)7.5解析：(1)①分子中N是-1價(jià),具有還原性,在反應(yīng)中,作