分析化學(xué)習(xí)題及答案

分析化學(xué)習(xí)題及答案【篇一：分析化學(xué)練習(xí)題帶答案】一部分：誤差及分析數(shù)據(jù)處理一．填空：√3．定量分析中，影響測定結(jié)果精密度的是（）誤差。4．置信度一定時增加測定次數(shù)n，置信區(qū)間變（）；n不變時，置信度提高，置信區(qū)間變（）?！?．0.908001有（）位有效數(shù)字，0.024有（）位有效數(shù)字二．選擇：√1．下列有關(guān)偶然誤差的論述中不正確的是（a）偶然誤差具有隨機性（b）偶然誤差具有單向性（c）偶然誤差在分析中是無法避免的（d）偶然誤差的數(shù)值大小、正負出現(xiàn)的機會是均等的（a）在所有測定的數(shù)據(jù)中有95%在此區(qū)間內(nèi)√4．如果要求分析結(jié)果達到0.1%的準確度，使用靈敏度為0.1mg的天平稱取試樣時，至少應(yīng)稱?。╝）0.1g（b）0.2g（c）0.05g（d）0.5g5．有兩組分析數(shù)據(jù)要比較他們的測量精密度有無顯著性差異，應(yīng)當用（a）q檢驗法（b）t檢驗法（c）f檢驗法（d）w檢驗法三．判斷：√1．下面有關(guān)有效數(shù)字的說法是否正確（a）有效數(shù)字中每一位數(shù)字都是準確的（b）有效數(shù)字中的末位數(shù)字是估計值，不是測定結(jié)果（c）有效數(shù)字的位數(shù)多少，反映了測量值相對誤差的大?。╠）有效數(shù)字的位數(shù)與采用的單位有關(guān)√2．下面有關(guān)誤差的敘述是否正確（a）準確度高，一定要求精密度高（b）系統(tǒng)誤差呈正態(tài)分布（c）精密度高，準確度一定高（d）分析工作中，要求分析誤差為零√3．判斷下列說法是否正確（a）偏差是指測定值與真實值之差（b）隨機誤差影響測定結(jié)果的精密度（c）在分析數(shù)據(jù)中，所有的“0”均為有效數(shù)字（d）方法誤差屬于系統(tǒng)誤差四．回答問題：√1．指出在下列情況下，都會引起哪種誤差？如果是系統(tǒng)誤差，應(yīng)該采用什么方法避免？（1）讀取滴定體積時，最后一位數(shù)字估計不準（2）試劑中含有微量的被測組分（3）滴定時不慎從錐形瓶中濺出一滴溶液（4）重量分析中，沉淀溶解損失2．有兩位學(xué)生使用相同的分析儀器標定某溶液的濃度（moll-1），結(jié)果如下：甲：0.12、0.12、0.12（相對平均偏差0.00%）；乙：0.1243、0.1237、0.1240（相對平均偏差0.16%）如何評價他們的實驗結(jié)果的準確度和精密度√3．指出下列操作的絕對誤差和相對誤差（1）用臺秤稱出10.6g固體試樣（2）用分析天平稱得坩堝重為14.0857g4．指出下列實驗記錄及計算的錯誤（1）用hcl標準溶液滴定25.00mlnaoh溶液記錄結(jié)果如下：（3）稱取0.4328gna2b4o7用量筒加入約20.00ml水五．計算：√1．用電位確定法測定鐵精礦中鐵的質(zhì)量分數(shù)（%），6次測定結(jié)果如下：60.72，60.81，60.70，60.78，60.56，60.84。（p=0.95）（1）用格魯布斯法檢驗有無應(yīng)舍去的值（2）已知標準式樣中鐵的真實含量為60.75%，問測定方法是否準確可靠2．有兩組測定值甲組：4.94.95.05.15.1乙組：4.85.05.05.05.2經(jīng)過計算判斷精密度的差異√3．根據(jù)有效數(shù)字保留規(guī)則計算下列結(jié)果（1）7.9936+0.9907-5.02=√4．分析天平稱量兩物體的質(zhì)量各為1.3274g和0.1327g。假定兩者的真實質(zhì)量分別為1.3275g和0.1328g，求二者稱量的絕對誤差和相對誤差。此結(jié)果說明了什么？．5．用分光光度計法和離子選擇電極法，重復(fù)測定某血液中的鈣濃度，報告結(jié)果如下：分光光度法（mg/di）：10.9，10.1，10.6，11.2，9.7，10.0離子選擇電極法（mg/di）：9.2，10.5，9.7，11.5，11.6，9.3，10.1，11.2這兩種方法的精密度(s1與s2)之間是否有顯著性差異？第二部分滴定分析一．填空：√1．稱取純k2cr2o75.8836g，配制成1000ml溶液，則此溶液的-1c（k2cr2o7）為（）moll，c（1/6k2cr2o7）為（），t（fe/k2cr2o7）為（）g/ml，t（fe2o3/k2cr2o7）為（）g/ml,t（fe3o4/k2cr2o7）為（）g/ml?！?．通過標準溶液的濃度和反應(yīng)中（），計算出待測組分含量或濃度的一類分析方法稱為（）法。標準溶液的加入過程叫做（）。3．定量分析過程通常包括（）（）（）（）等主要步驟。4．常用于標定hcl溶液濃度的基準物質(zhì)有（）和（）；常用于標定naoh的基準物質(zhì)有（）和（）。5．kmno4溶液作為氧化劑，在不同的介質(zhì)中可被還原至不同價態(tài)，在酸性介質(zhì)中還原時，其基本單元一般取（）；在中性介質(zhì)中還原時基本單元應(yīng)?。ǎ辉趶妷A介質(zhì)只能還原成（），其基本單元?。ǎ?。二．選擇：1．下列物質(zhì)中，可以用作基準物質(zhì)的是（a）naoh（b）hno3（c）kmno4（d）na2co3√3．用同濃度的naoh溶液分別滴定同體積的h2c2o4和hcl溶液消耗的naoh體積相同，說明（a）兩種酸濃度相同（b）兩種酸的解離度相同（c）hcl濃度是h2c2o4的兩倍（d）h2c2o4濃度是hcl的兩倍1．標準溶液的配制方法分直接配制法和間接配制法，后者也稱為標定法?！?．用hcl溶液滴定na2co3基準物標準溶液，以甲基橙作為指示劑，其物質(zhì)量關(guān)系為n(hcl)：n(na2co3)=1：2?！?．滴定度是指與每升被測組分相當?shù)臉藴嗜芤旱馁|(zhì)量?！?．終點誤差是指實際分析操作中滴定終點與理論上的化學(xué)計量點不一致所產(chǎn)生的誤差。四．回答問題：√1．滴定分析對所依據(jù)的反應(yīng)有什么要求？2．什么是物質(zhì)的量濃度和滴定度？它們之間怎樣換算？√3．化學(xué)計量點與滴定終點之間有什么的關(guān)系？五．計算：-14．用純as2o3標定kmno4溶液的濃度，若0.2112gas2o3在酸性溶液中恰好與36.42mlkmno4溶液反應(yīng)，求kmno4溶液的濃度第三部分酸堿滴定一．填空：1．已知某酸ka=10-5，其共軛堿的pkb=（）?！?．用0.100moll-1hcl溶液滴定同濃度naoh溶液，其ph突躍范圍是9.7~4.3，若hcl和naoh溶液濃度均減小10倍，則ph突躍范圍是（）?！?．根據(jù)酸堿質(zhì)子理論oh-的共軛酸是（）；hoac的共軛堿是（）。4．h2c2o4的pka1=1.2，pka2=4.2，當ph=1.2時草酸溶液中的主要存在形式是（）和（）；當hc2o4-達到最大值時ph=（）。√5．溶液中酸堿指示劑的顏色是由共軛酸堿對的（）值決定的。酸堿指示劑的理論變色范圍是（），理論變色點為（）。√6．酸堿滴定時，酸（堿）的ka（kb）值越（），酸（堿）的濃度越（），其ph突躍范圍越大。7．甲基橙指示劑的酸式結(jié)構(gòu)為（）色，堿式結(jié)構(gòu)為（）色。√9．多元酸能被分步準確滴定的條件是(1)（）；(2)（）。(a)11（b）9.0(c)8.5(d)9.5√2．下列各組酸堿對中，屬于共軛酸堿對的是(a)h2co3----co32-(b)h3+o----oh-(c)hpo42-----po43-(d)nh3+ch2cooh----nh2ch2coo-3．nahco3在水溶液中的質(zhì)子條件式為：（a）[h+]+[h2co3]=[co32-]+[oh-]（b）[h+]+2[h2co3]=[co32-]+[oh-]（c）[h+]=[co32-]+[oh-]（d）[h+]+[hco3-]=[co32-]+[oh-]+[h2co3]√4．濃度為c的弱酸能夠用標準堿直接滴定的條件是（a）滴定突躍的范圍（b）指示劑的變色范圍（c）指示劑的顏色變化（d）指示劑相對分子質(zhì)量的大小6．用同一naoh溶液分別滴定體積相等的h2so4和hac溶液，消耗的體積相等。說明h2so4和hac兩溶液()（a）氫離子濃度相等（b）h2so4和hac的濃度相等（c）h2so4的濃度為hac的濃度的1/2（d）h2so4和hac的電離度相等7．標定hcl溶液常用的基準物是()（c）caco3；（d）鄰苯二甲酸氫鉀（a）10ml（b）20ml（c）30ml（d）40ml9．以甲基橙為指示劑，能用naoh標準溶液直接滴定的酸是（）（a）h2c2o4（b）h3po4（c）hac（d）hcooh√10．配制naoh標準溶液的試劑中含有少量na2co3，當用hcl標準溶液標定該naoh溶液時，若以甲基橙作指示劑標定的濃度為c1，以酚酞作指示劑標定的濃度為c2，則（）（a）c1＜c2（b）c1＞c2（c）c1=c2（d）不能滴定三．判斷：√1．在不同ph條件下，[oac-]和[hac]是變化的，但c(hoac)=[oac-]+[hac]是不變的。√2．各種酸堿指示劑的k（hin）值不同，所以指示劑變色的ph不同。3．測定混合堿溶液時，分別用甲基橙和酚酞做指示劑，進行連續(xù)滴定。假如消耗hcl體積v1＜v2，則混合堿一定由naoh和na2co3組成?！酒悍治龌瘜W(xué)試題及答案】txt>一、填空題.1、分析化學(xué)的任務(wù)是_____________；定量分析包括的主要步驟有_____________________；莫爾（mohr）法和佛爾哈德（volhard）法所用指示劑分別為_______________________________；精密度與準確度的關(guān)系是_____________；高錳酸鉀法分析鐵時，如有少量cl-存在，則分析結(jié)果會偏高，主要原因是________________________；間接碘量法應(yīng)注意__________。2、用硫酸滴定naoh時，若硫酸的物質(zhì)的量濃度為cb，則硫酸對naoh的滴定度為______________________________________________________；已知試樣中k2o的質(zhì)量分數(shù)為a，則換算成k3po4的化學(xué)因數(shù)為______________________________。3、判斷下圖所示滴定曲線類型，并選擇一適當?shù)闹甘緞?。（見下圖、表）曲線的類型為____________________，宜選用_________為指示劑。ph指示劑變色范圍ph苯胺黃1.3—3.2甲基橙3.1—4.410甲基紅4.4—6.2酚酞8.0—10.08硝胺11.0—12.364250100150200標準溶液加入量%4、滴定分析的方式包括______________________________________________；示差吸光光度法與普通吸光光度法的差別是__________________________________________。6、nh4h2po4水溶液的質(zhì)子條件式為__________________________________________。7、用草酸鈉為基準物質(zhì),用直接滴定法標定高錳酸鉀溶液時應(yīng)注意的條件包括：_____________________________________________________________________________。___________________________________________________________________________。二、單項選擇題1、下列反應(yīng)中滴定曲線對稱的反應(yīng)是（a）。a、ce4++fe2+=ce3++fe3+b、2fe3++sn2+=2fe2++sn4+c、i2+2s2o32-=2i-+s4o62-d、mno4-+5fe2++8h+=mn2++5fe3++4h2o2、在滴定分析測定中，屬偶然誤差的是（d）a.試樣未經(jīng)充分混勻b.滴定時有液滴濺出c.砝碼生銹d.滴定管最后一位估讀不準確3、下列表達式正確的是（d）a.c(1/5naoh)＝2.5c(naoh).b.5c(1/5naoh)＝c(naoh)c.c(1/5naoh)＝c(naoh)d.c(1/5naoh)＝5c(naoh)4、關(guān)于重鉻酸鉀法，下列敘述正確的是（a）a.可在hcl介質(zhì)中進行b.使用自身指示劑c.其標準溶液應(yīng)進行標定d.有誘導(dǎo)效應(yīng)存在5、只考慮酸度影響，下列敘述正確的是（d）a.酸度越大，酸效應(yīng)系數(shù)越大b.酸度越小，酸效應(yīng)系數(shù)越大c.酸效應(yīng)系數(shù)越大，絡(luò)合物的穩(wěn)定性越高d.酸效應(yīng)系數(shù)越大，滴定突躍越大6、關(guān)于目視比色法，下列敘述正確的是（d）a.比較入射光的強度b.比較透過溶液后的吸光強度c.只適用于真溶液d.比較一定厚度溶液的顏色深淺7、在分光光度法中，待測物濃度的相對誤差△c／c的大?。╟）a.與吸光度a成反比b.與透光度的絕對誤差成反比c.與透光度t成反比d.在a=0.2～0.8時,其數(shù)值是較小的8、分析純的下列試劑不可以當基準物質(zhì)的是（c）a.caco3b.鄰苯二甲酸氫鉀時，適宜的指示劑為（a）。a.甲基橙(pkhin=3.4)b.溴甲酚蘭(pkhin=4.1)c.甲基紅(pkhin=5.0)d.酚酞(pkhin=9.1)10、用k2cr2o7法測fe2+，加入h3po4的主要目的是（d）a.同fe3+形成穩(wěn)定的無色化合物，減少黃色對終點的干擾b.減小fe3+/fe2+的電極電位數(shù)值，增大突躍范圍c.提高酸度，使滴定趨于完全d.a和b11、用kmno4法滴定fe2+時，cl-的氧化被加快，這種情況稱(c)a.催化反應(yīng)b.自動催化反應(yīng)c.誘導(dǎo)效應(yīng)d.副反應(yīng)12、朗伯-比耳定律適用于（c）a.非單色光b.介質(zhì)的不均勻c.單色光d.溶液濃度較高13、某組分質(zhì)量分數(shù)的三次平行測定結(jié)果分別為0.1023,0.1020,0.1024，欲使第四次測定結(jié)果不為q檢驗法（n=4時，q0.90=0.76）所棄去，則最低值應(yīng)為（b）。a.0.1017b.0.1012c.0.1008d.0.101514、某礦石中錳含量在0.2%以下，要求測定結(jié)果的相對誤差為2%左右，選用下述何種方法測定較為適宜（b）a.配位滴定b.鉍酸鹽氧化還原滴定法c.過氧化氫-高錳酸鉀滴定法d.高碘酸鉀氧化分光光度法15、間接碘量法中加入淀粉指示劑的適宜時間是（b）a．滴定開始之前時b.標準溶液滴定了近50%時c.滴定至接近計量點時d.標準溶液滴定了近75%三、判斷題1.滴定時眼睛應(yīng)當觀察滴定管體積變化。(2)2.酸式滴定管活塞尾端接觸在手心的皮膚表面。(1)3.酸式滴定管的活塞和堿性滴定管的玻珠下端有汽泡。(2)4.系統(tǒng)誤差是大小和正負可測定的誤差，可通過增加測定次數(shù)，取平均值加以消除。(2)5.可疑值通常是指所測得的數(shù)據(jù)中的最大值或最小值。(1)6.精密度是指測定值與真實值之間的符合程度。(2)7.兩性物質(zhì)的酸度與它的濃度無關(guān)。(2)8.用q檢驗法進行數(shù)據(jù)處理時，若q計≤q0.90時，該可疑值應(yīng)舍去（1）9.指示劑的選擇原則是：變色敏銳、用量少。（2）10.系統(tǒng)誤差是可測誤差，因此總能用一定的方法加以消除。（1）11.因為??i2/i??0.54（2）v,??cu2?/cu??0.16v,所以i-不能將cu2+還原為cu+。12.標定某溶液的濃度（單位：mol/l）得如下數(shù)據(jù)：0.01906、0.01910，其相對相差為.(2)13.用c(naoh)=0.1000mol/l的naoh溶液20.00ml滴定相同體積、相同濃度的hcl溶液，當?shù)渭拥膎aoh溶液為19.98ml時，體系的ph=3.30。（2）15.符合比耳定律的某溶液的吸光度為a0，若將濃度增加一倍，則其吸光度等于2a0。（1）16.在分析測定中，測定的精密度越高，則分析結(jié)果的準確度越高。（2）17.在絡(luò)合滴定（或稱配位滴定）法中，酸效應(yīng)曲線的應(yīng)用之一是：判斷金屬離子之間相互干擾的情況。將酸效應(yīng)曲線按強酸性、酸性、堿性分為三個區(qū)（a、b、c區(qū)），當?shù)味╞區(qū)金屬離子時，a、a區(qū)金屬離子有干擾。（1）b、c區(qū)金屬離子有干擾。（2）mg2+c區(qū)ph8ca2+6mnb區(qū)4al3+2afe3+0lgkf四、計算題（每題8分，共32分）1、分析銅、鋅、鎂合金時，稱取1.500克合金溶解后定容為250.0ml，用移液管移取該溶液25.00ml兩份，一份調(diào)節(jié)ph=6，以二甲酚橙為指示劑，用0.01000mol/l的edta標準溶液滴定，消耗37.30ml；另一份混合液調(diào)節(jié)ph=10，加入kcn掩蔽銅和鋅后，用該edta標準溶液滴定鎂，用去4.10ml，接著加入甲醛以解蔽鋅，繼續(xù)用edta標準溶液滴定，消耗13.40ml，求合金中銅、鋅、鎂的百分率。（cu=63.55,zn=65.39,mg=24.31）2、間接kmno4法測定試樣中鈣的含量，反應(yīng)為：ca2++c2o42-=cac2o4.cac2o4+2h+=h2c2o4+ca2+5h2c2o4+2mno4-+6h+=10co2+2mn2++8h2o試樣1重為7.000g，溶解后定容到250ml,移取25.00ml，按上述方法進行處理后，用0.02000mol/l的kmno4滴定，消耗25.00ml，求試樣1中鈣的質(zhì)量分數(shù)？（mca=40.00）若試樣2中鈣的質(zhì)量百分數(shù)的7次平行測定結(jié)果為:27.11，27.54，27.52，27.56，27.54，27.58，25.70請按定量分析要求，以95％的置信度，報告試樣2的鈣的分析結(jié)果。4、某堿試樣可能有naoh、na2co3、nahco3或它們的混合物（其他雜質(zhì)不影響測定）。稱取試樣0.4322克，以酚酞為指示劑，用0.1000mol/l的hcl標準溶液滴定至無色，用去20.70ml；接著加入甲基橙指示劑，繼續(xù)用hcl標準溶液滴定至橙色，又消耗25.48ml。試分析試樣的組成并求各組分的質(zhì)量分數(shù)。（mnaoh=40.00，mna2co3=106.0，mnahco3=84.01）。分析化學(xué)試題參考答案一、填空題9、定性分析、定量分析和結(jié)構(gòu)分析；取樣與前處理、試樣的分解、方法選擇與測定、結(jié)果處理與誤差分析；k2cro4和[nh4fe(so4)2]；該體系存在誘導(dǎo)效應(yīng)；中性到弱酸介質(zhì)，并防止i2的升化與i-被空氣氧化。3、強堿滴定弱酸；酚酞。4、直接滴定法、間接滴定法、返滴定法和置換滴定法；所使用的參比溶液的不同，普通光度法一般以試劑空白為參比，而示差法則以濃度稍低于待測溶液的標準溶液作為參比溶液。5、有2（個）滴定突躍；ph＝4；甲基橙；ph=9；酚酞。6、[nh3]+[oh-]+[hpo42-]+2[po43-]=[h+]+[h3po4]7、酸度約1mol/lh2so4、溫度75~85℃、自動催化反應(yīng)、自身指示劑8、在一定溫度和入射光的照射下，b=1cm，濃度為1mol/l的吸光物質(zhì)所產(chǎn)生的吸光度。二、單項選擇題1、a2、d3、d4、a5、a6、d7、d8、c9、c10、d11、c12、c13、c14、d15、c三、判斷題四、計算題1、解4.10?0.01000??0.664%?（mg）=1.500?13.40?0.01000??5.842%?（zn）=1.500?(37.30-13.40)?0.01000??10.13%?（cu）=1.500?2、解：2.5?25.00?0.02000??0.07143?（ca）=7.000?試樣2的實驗數(shù)據(jù)由小到在為：25.70，27.11，27.52，27.54，27.54，27.56，27.58，實驗數(shù)據(jù)25.70為可疑值，因為q(25.70)?27.11??0.75?q0.95?25.70所以，該數(shù)據(jù)應(yīng)舍去。同樣，27.11為為可疑值，因為【篇三：分析化學(xué)習(xí)題及答案】列有關(guān)隨機誤差的論述中不正確的是：（c）a.隨機誤差在分析中是不可避免的b.隨機誤差出現(xiàn)正誤差和負誤差的機會相等c.隨機誤差具有單向性d.隨機誤差由一些不確定的偶然因素造成2.在下列分析過程中，不會出現(xiàn)系統(tǒng)誤差的是（b）a.過濾時使用了定性濾紙，因而使最后的灰分加大b.使用分析天平時，天平的零點稍有變動c.試劑中含有少量的被測組分d.以含量為99％的鄰苯二甲酸氫鉀作基準物標定堿溶液3.下述有關(guān)隨機誤差的正態(tài)分布曲線的論述中，錯誤的是（c）a.橫坐標x值等于總體平均值?時，曲線出現(xiàn)極大值b.曲線與橫坐標之間所夾面積的總和代表所有測量值出現(xiàn)的概率，其值為1c.縱坐標y值代表概率，它與標準偏差?成正比，?越小，測量值越分散，曲線越平坦d．分布曲線以x=?點做縱坐標為其對稱軸呈鏡面對稱，說明正負誤差出現(xiàn)概率相等4.某試樣含cl-的質(zhì)量分數(shù)的平均值的置信區(qū)間為36.45%?0.10%（置信度為90%），對此結(jié)果應(yīng)理解為（d）a.有90%的測定結(jié)果落在36.35%?36.55%范圍內(nèi)；b.總體平均值?落在此區(qū)域的概率為90%；c.若再做一次測定，落在此區(qū)間的概率為90%;d.在此區(qū)間內(nèi)，包括總體平均值?的把握為90%5.用酸堿滴定法測定某氮肥試樣中的含量，其百分含量為27.33%，27.35%，27.42%，27.45%，27.30%，結(jié)果的平均偏差是（b）%a.0.156.有兩組分析數(shù)據(jù)，要比較它們的測量精密度有無顯著性差異，應(yīng)采用：（a）a.f檢驗7.有一組平行測定的分析數(shù)據(jù)，要判斷其中是否有異常值，應(yīng)采用（d）a.f檢驗8.兩位分析工作人員對同一試樣用相同的方法進行分析，得到兩組數(shù)據(jù)，若判斷兩位分析人員所測的數(shù)據(jù)之間是否存在顯著性差異應(yīng)該選擇哪種方法（c）b.t檢驗c.方差分析d.格魯布斯法b.t檢驗c.q檢驗d.格魯布斯法b.0.05c.0.09d.0.07a.u檢驗b.t檢驗c.f+t檢驗d.f檢驗9.下列數(shù)據(jù)不是四位有效數(shù)字的是（a）a.ph=11.26c.cu%=10.2610.測得某種新合成的有機酸pka為12.35，其ka值應(yīng)表示為（c）a.4.467?10-1311.已知某溶液的ph為11.02，其氫離子濃度的正確表示為（c）a.9.550?10-12mol?l-1c.9.5?10-12mol?l-112.以0.01000mol?l-1的k2cr2o7溶液滴定25.00ml的fe2+溶液，消耗試液25.00ml，則應(yīng)為（c）（mfe=55.85）a.0.0003351g?ml-1b.0.005585g?ml-1b.4.47?10-13c.4.5?10-13d.4?10-13b.9.55?10-12mol?l-1d.1?10-11mol?l-1tfe/k2cr2o7c.0.003351g?ml-1d.0.01676g?ml-113.滴定度是標準溶液濃度的表示方式之一，其表達式為（a為標準溶液，b為被測組分）（b）a.ta/b=ma/vb14.滴定分析中，一般利用指示劑顏色的突變來判斷等當點的到達，在指示劑變色時停止滴定，這一點稱為（d）a.等當點15.用同一濃度的kmno4標準溶液分別滴定體積相等的feso4和h2c2o4溶液，耗用標準溶液的體積相等，則feso4和h2c2o4兩種溶液濃度之間的關(guān)系是（b）a.2c(feso4)=c(h2c2o4)c.c(feso4)=c(h2c2o4)16.以下能作為基準物質(zhì)的試劑是（d）a.優(yōu)級純的naohb.光譜純的co2o3d.99.99%的純znb.c(feso4)=2c(h2c2o4)d.5c(feso4)=c(h2c2o4)b.化學(xué)劑量點c.滴定誤差d.滴定終點b.tb/a=mb/vac.ta/b=vb/mad.ta/b=vb/mac.100?c干燥過的cao17.下列各組酸堿對中，屬于共軛酸堿對的是（c）c.h2co3?co3d.h3o?oh?nh?3ch2cooh?nh2ch2coo2?3?hpo4?po418.h3po4的pka1~pka3分別為2.12，7.20，12.4。當h3po4溶ph＝7.3時溶液中的主要存在形式是（b）a.c.19.某二元弱酸h2b的pka1和pka2為3.00和7.00，ph=3.00的0.20mol?l-1h2b溶液中，hb-的平衡濃度為（c）a.0.15mol?l-1b.0.050mol?l-120.濃度為c的nah2po4的質(zhì)子條件式為：（c）a.b.c.d.21.對于酸堿指示劑，全面而正確的說法是（c）a.指示劑為有色物質(zhì)；b.指示劑為弱酸或弱堿；c.指示劑為弱酸或弱堿，其酸式或堿式結(jié)構(gòu)具有不同顏色；d.指示劑在酸堿溶液中呈現(xiàn)不同顏色。22.酸堿滴定中選擇指示劑的原則是（c）a.ka=khin；b.指示劑的變色范圍與等當點完全符合；c.指示劑的變色范圍全部或部分落入滴定的ph突躍范圍之內(nèi)；d.指示劑的變色范圍應(yīng)完全落在滴定的ph突躍范圍之內(nèi)23.滴定弱堿，用標準酸直接進行滴定條件（c）c.0.10mol?l-1d.0.025mol?l-1?h?h2????hpo42??b.?h2po4????hpo42??po4????hpo42??d.?po43????hpo42??po42?h???h??32????po43??po4???oh????hpo42????po43??po4???oh????hpo4?h??2?h?h???h?332???2?po43??po4???oh????hpo42????po43??po4???oh???2?hpo4?h???h?3c.kac?10kbc?10?8d.ka1/ka2?10kac?10kw24.以0.1000mol?l-1naoh滴定20ml0.1000mol?l-1hcl和2.0?10-4mol?l-1鹽酸羥胺（pkb=8.00）混合溶液，則滴定hcl至化學(xué)計量點的ph值為（a）a.5.0026.以h2c2o4?2h2o作基準物質(zhì)，用來標定naoh溶液的濃度，現(xiàn)因保存不當，草酸失去了部分結(jié)晶水，若用此草酸標定naoh溶液，naoh的濃度將（a）a.偏低27.fe3+、al3+、mg2+和ca2+混合溶液中，用edta測定mg2+、ca2+的含量時，為了消除fe3+