2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)1.2第2課時(shí)共價(jià)鍵練習(xí)含解析新人教版必修第一冊(cè)

PAGE4-共價(jià)鍵1．下列關(guān)于化學(xué)鍵和化合物的說(shuō)法中，正確的是()A．化學(xué)鍵的形成肯定伴隨著電子的得失B．金屬元素和非金屬元素形成的化合物肯定是離子化合物C．非金屬元素組成的化合物肯定是共價(jià)化合物D．含有陰離子的化合物中肯定含有陽(yáng)離子解析：選D。離子鍵的形成伴隨著電子的得失，共價(jià)鍵的形成是原子間共用電子對(duì)的偏移，而沒(méi)有得失，A項(xiàng)錯(cuò)誤；金屬元素和非金屬元素形成的化合物不肯定是離子化合物，有可能是共價(jià)化合物，如AlCl3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬元素組成的化合物不肯定是共價(jià)化合物，也可能是離子化合物，如NH4Cl，C項(xiàng)錯(cuò)誤。2．下列物質(zhì)中，既含有非極性共價(jià)鍵又含有極性共價(jià)鍵的是()A．NaOH B．CO2C．N2 D．N2H4解析：選D。NaOH中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，CO2中只有極性共價(jià)鍵，N2中只有非極性共價(jià)鍵，A、B、C錯(cuò)誤；N2H4中既含有非極性共價(jià)鍵(N與N之間)，又含有極性共價(jià)鍵(N與H之間)，D正確。3．下列敘述正確的是()A．O2分子間存在非極性共價(jià)鍵B．SO2和H2O反應(yīng)的產(chǎn)物是離子化合物C．CO2分子內(nèi)存在極性共價(jià)鍵D．鹽酸中含有H＋和Cl－，故HCl是離子化合物解析：選C。O2分子內(nèi)存在非極性共價(jià)鍵，分子間只有范德華力，A項(xiàng)不正確；SO2和H2O反應(yīng)的產(chǎn)物亞硫酸是共價(jià)化合物，B項(xiàng)不正確；CO2分子內(nèi)有碳氧雙鍵，屬于極性共價(jià)鍵，C項(xiàng)正確；HCl中只有共價(jià)鍵，沒(méi)有離子鍵，故其為共價(jià)化合物，D項(xiàng)不正確。4．下列說(shuō)法正確的是()A．P4和NO2都是共價(jià)化合物B．CCl4和NH3分子中都含有極性鍵C．CaO和SiO2都是離子化合物D．Na2O2是離子化合物，只含有離子鍵解析：選B。P4和NO2分子中都含有共價(jià)鍵，但P4是磷的單質(zhì)，A錯(cuò)；CCl4、NH3分子中都含極性鍵，B正確；CaO是離子化合物，SiO2是共價(jià)化合物，C錯(cuò)；Na2O2中Oeq\o\al(2－,2)是O原子間通過(guò)共價(jià)鍵形成的，所以Na2O2中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，D錯(cuò)。5．下列用電子式表示的物質(zhì)的形成過(guò)程中正確的是()答案：D6．食鹽(NaCl)是生活中常用的調(diào)味品，HCl是胃酸的主要成分，下列關(guān)于這兩種物質(zhì)的說(shuō)法正確的是()A．炒菜時(shí)放入食鹽并不破壞NaCl中的化學(xué)鍵B．HBr的電子式是C．NaCl熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵D．HCl的結(jié)構(gòu)式是H—Cl解析：選D。A選項(xiàng)、C選項(xiàng)會(huì)破壞NaCl中的離子鍵變成Na＋和Cl－，錯(cuò)誤；B選項(xiàng)HBr是共價(jià)化合物，電子式是，錯(cuò)誤。7．下列關(guān)于氫鍵的說(shuō)法不正確的是()A．HF的沸點(diǎn)比HCl的沸點(diǎn)高是由于HF分子間存在氫鍵B．水結(jié)冰時(shí)體積膨脹是由于水分子之間存在氫鍵C．NH3的穩(wěn)定性很強(qiáng)是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵D．在氨水中水分子和氨分子之間也存在著氫鍵解析：選C。氫鍵是某些氫化物(NH3、H2O、HF)分子間存在的比范德華力稍強(qiáng)的作用力。它的存在使氫化物的熔、沸點(diǎn)相對(duì)較高，因此HF的沸點(diǎn)高是由氫鍵所致；水結(jié)冰時(shí)由于水分子大范圍的以氫鍵相互聯(lián)結(jié)，形成相對(duì)疏松的晶體，從而在結(jié)構(gòu)上有很多空隙，造成體積膨脹；在氨水中氨分子和水分子之間主要是以氫鍵結(jié)合的，故A、B、D正確；NH3的穩(wěn)定性取決于N—H鍵，而不是氫鍵，故C不正確。8．將等物質(zhì)的量的硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。下列關(guān)于NaHSO4的說(shuō)法中正確的是()A．NaHSO4是離子化合物，因此其固體能夠?qū)щ夿．NaHSO4固體中陽(yáng)離子和陰離子的個(gè)數(shù)比是2∶1C．NaHSO4固體熔化時(shí)既破壞離子鍵又破壞共價(jià)鍵D．NaHSO4固體溶于水時(shí)既破壞離子鍵又破壞共價(jià)鍵解析：選D。雖然NaHSO4是離子化合物，但其固體中不存在自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，因而不能導(dǎo)電；NaHSO4固體中陽(yáng)離子和陰離子(HSOeq\o\al(－,4))的個(gè)數(shù)比是1∶1；NaHSO4固體熔化時(shí)破壞的只是離子鍵，溶于水時(shí)電離成Na＋、H＋和SOeq\o\al(2－,4)，破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵。9．5種短周期元素E、D、B、A、C的原子序數(shù)依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A與B可形成離子化合物A2B，A2B中全部離子的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子的分子。試回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出這5種元素的名稱：A________，B________，C________，D________，E________。(2)寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式：①D元素形成的單質(zhì)__________；②B與E形成的三原子化合物__________；③A、B、E形成的化合物__________；④D、E形成的四原子化合物__________。解析：A2B中全部離子的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為30，則A、B的離子在化合物中都具有與氖原子相同的結(jié)構(gòu)，都為短周期元素，所以B為O，A為Na。B、C同主族，則C為S。D和E的原子序數(shù)小于O的原子序數(shù)，可形成4核10電子的分子，所以D為N，E為H。答案：(1)鈉氧硫氮?dú)?0．各城市為保持街道整齊、潮濕，在路面或廣場(chǎng)上噴灑含化學(xué)式為XY2的溶液做保濕劑。X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，X的陽(yáng)離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。元素Z、W均為短周期元素，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)均是其電子層數(shù)的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。試回答下列問(wèn)題：(1)m＝________，該保濕劑的化學(xué)式為_(kāi)_______。(2)Z、W元素的名稱分別為_(kāi)_______、________。(3)下列說(shuō)法正確的是________(填字母)。A．XY2和WZ2都為離子化合物B．XY2中僅含離子鍵，WZ2中僅含極性共價(jià)鍵C．H2Z比HY的穩(wěn)定性強(qiáng)D．X的陽(yáng)離子比Y的陰離子半徑大(4)下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是________(填字母)。A．XY2的電子式：B．WZ2的結(jié)構(gòu)式：Z=W=ZC．Y元素的單質(zhì)與H2Z水溶液反應(yīng)的離子方程式：Y2＋Z2－=2Y－＋Z↓D．用電子式表示XY2的形成過(guò)程：解析：(1)由X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為不難推知其為，該元素為Ca，依據(jù)CaY2可知Y為－1價(jià)，又因Y－與Ca2＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，則Y為Cl。(2)Z、W原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，且Z、W能形成一種WZ2型分子，則Z、W是C或S。Z與Y相鄰，則Z是S，W是C。(3)CaCl2是僅含離子鍵的離子化合物，CS2是僅含極性鍵的共價(jià)化合物，A錯(cuò)、B對(duì)；S的非金屬性弱于Cl，則H2S的穩(wěn)定性