三亞學院《基礎(chǔ)化學實驗(1)》2023-2024學年第二學期期末試卷_第1頁
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學校________________班級____________姓名____________考場____________準考證號學校________________班級____________姓名____________考場____________準考證號…………密…………封…………線…………內(nèi)…………不…………要…………答…………題…………第1頁,共3頁三亞學院

《基礎(chǔ)化學實驗(1)》2023-2024學年第二學期期末試卷題號一二三四總分得分一、單選題(本大題共15個小題,每小題1分,共15分.在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的.)1、在一定溫度下,向容積為2L的密閉容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應:2A(g)+B(g)?3C(g),達到平衡時,C的物質(zhì)的量為1.2mol。若保持溫度和容積不變,按下列配比作為起始物質(zhì),達到平衡后,C的物質(zhì)的量仍為1.2mol的是?()A.4molA+2molBB.2molA+1molB+3molCC.1molA+0.5molB+1.5molCD.3molC+1molD2、下列哪種物質(zhì)能與氫氧化鈉溶液反應生成白色沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色?()A.氯化亞鐵溶液B.氯化鐵溶液C.硫酸亞鐵溶液D.硫酸鐵溶液3、在一定溫度下,向硝酸鉀的飽和溶液中加入少量硝酸鉀晶體,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量()A.增加B.不變C.減少D.無法確定4、對于反應2NO?(g)?N?O?(g),在恒溫恒容條件下,達到平衡的標志是()A.混合氣體的顏色不再變化B.容器內(nèi)壓強不再變化C.單位時間內(nèi)生成2nmolNO?,同時生成nmolN?O?D.以上都是5、在一定溫度下,將等物質(zhì)的量的氣體A和氣體B充入一密閉容器中,發(fā)生如下反應:A(g)+2B(g)?2C(g),反應達到平衡時,若混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等,則此時A的轉(zhuǎn)化率為?()A.40%B.50%C.60%D.70%6、在實驗室制取氯氣的反應中,MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O,被氧化的HCl與參加反應的HCl的物質(zhì)的量之比為()A.1:2B.1:4C.2:1D.2:47、在一定條件下,反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)達到平衡,若保持溫度和容積不變,充入一定量的氮氣,下列說法正確的是()A.平衡向正反應方向移動B.平衡向逆反應方向移動C.平衡不移動D.無法判斷8、在25℃時,將pH=5的鹽酸與pH=9的氫氧化鈉溶液等體積混合,混合后溶液的pH約為()A.7B.8C.6D.無法確定9、在一定條件下,可逆反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)達到平衡。若減小壓強,則平衡()A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷10、在0.1mol/L的CH?COOH溶液中,要促進CH?COOH的電離,且使H?濃度增大,應采取的措施是?()A.升溫B.降溫C.加入NaOH溶液D.加入稀鹽酸11、某原電池總反應的離子方程式為2Fe3?+Fe=3Fe2?,不能實現(xiàn)該反應的原電池是()A.正極為Cu,負極為Fe,電解質(zhì)溶液為FeCl?溶液B.正極為C,負極為Fe,電解質(zhì)溶液為Fe(NO?)?溶液C.正極為Ag,負極為Fe,電解質(zhì)溶液為Fe?(SO?)?溶液D.正極為Fe,負極為Zn,電解質(zhì)溶液為Fe?(SO?)?溶液12、在一定條件下,可逆反應2A(g)+B(g)?3C(g),△H<0達到平衡后,升高溫度,則()A.正反應速率增大,逆反應速率減小,平衡向正反應方向移動B.正反應速率減小,逆反應速率增大,平衡向逆反應方向移動C.正、逆反應速率都增大,平衡向逆反應方向移動D.正、逆反應速率都增大,平衡向正反應方向移動13、在一定溫度下,向容積固定不變的密閉容器中充入amolNO2,發(fā)生如下反應:2NO2(g)?N2O4(g)ΔH<0。達到平衡后再向容器中充入amolNO2,再次達到平衡后,與第一次平衡相比,NO2的轉(zhuǎn)化率?()A.不變B.增大C.減小D.無法判斷14、在25℃時,將pH=2的鹽酸與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合,混合后溶液的pH為()A.7B.10C.5D.1115、對于反應:2A(g)+B(g)?3C(g),在一定條件下達到平衡。若保持溫度不變,將容器體積擴大一倍,此時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%,則?()A.平衡向正反應方向移動B.平衡向逆反應方向移動C.B的轉(zhuǎn)化率增大D.C的體積分數(shù)增大二、實驗題(本大題共4個小題,共20分)1、(本題5分)開展實驗研究化學反應的熵變。通過測定化學反應前后體系的混亂度變化,結(jié)合熱力學數(shù)據(jù),計算反應的熵變,分析熵變對反應自發(fā)性的影響。2、(本題5分)構(gòu)建實驗研究不同溫度和濕度條件下藥物的穩(wěn)定性。將同一種藥物放置在不同溫度和濕度組合的環(huán)境中,定期檢測藥物的有效成分含量、外觀等性質(zhì)變化,分析溫度和濕度對藥物穩(wěn)定性的綜合影響。3、(本題5分)開展實驗探究材料的電學性能測試方法。選擇一種導電材料(如金屬、半導體、電解質(zhì)),使用四探針法、霍爾效應測量等技術(shù)測量其電導率、電阻率、載流子濃度等電學性能參數(shù),分析測試方法的原理和優(yōu)缺點,討論電學性能在材料科學和電子工程中的應用。4、(本題5分)開展實驗研究甲烷的取代反應產(chǎn)物。提供甲烷氣體、氯氣、集氣瓶、飽和食鹽水、石蕊試液等,觀察實驗現(xiàn)象并檢驗產(chǎn)物。三、論述題(本大題共5個小題,共25分)1、(本題5分)詳細論述物理化學中的熱力學過程的方向性判斷。2、(本題5分)分析無機化學中鎘、汞等元素的毒性及防護措施。3、(本題5分)從熱力學熵增原理論述化學反應的自發(fā)性判斷。4、(本題5分)論述稀溶液的依數(shù)性及其應用。5、(本題5分)從分子軌道的能級交錯現(xiàn)象角度論述原子的電子填充順序。四、計算題(本大題共4個小題,共40分)1、(本題10分)在25℃時,將0.6mol/L的氨水和0.6mol/L的鹽酸等體積混合,計算混合溶液的pH值(氨水的電離常數(shù)Kb=1.8×10??)。2、(本題10分)在298K時,某電池的電動勢E=0.85V,正極的電極電勢為0.6V,計算負極的電極電勢。3、(本題10分)在3L密閉容器中進行反應3A(g)+2B(g)?4C(g),起始時A

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