化學反應原理化學實驗報告

化學反應原理化學實驗報告班級：姓名：座號課題名稱反應熱的測量實驗目的：通過測定中和反應的反應熱掌握反應熱測定的一般方法實驗用品：燒杯、溫度計、環(huán)行玻璃棒、量筒、硬紙板、塑料泡沫、0.50mol//L鹽酸溶液、思考題：1．填碎紙條的作用是什么？2．酸、堿混合時，為何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯而不能緩緩倒入？3．有人建議用50mL0.55mol/LNaOH進行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會更加準確。為什么？4．判斷下列實驗操作對中和熱測定的數(shù)值有如何影響？填變大變小或者不變。①大燒杯上沒有蓋硬紙板②用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行實驗③用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液進行實驗班級：姓名：座號課題名稱：探究原電池的工作原理實驗目的：通過實驗得出原電池裝置如何將化學能轉化為電能實驗用品：燒杯、靈敏電流計、導線、硫酸銅溶液、硫酸鋅溶液、銅片、鋅片、鹽橋、鋅思考題1.分析課本P12圖1-9，寫出實驗2中發(fā)生的化學方程式和離子方程式2.指出實驗1和實驗2中能量變化的主要形式3.在實驗2中鹽橋起到什么作用？班級：姓名：座號課題名稱：設計原電池實驗目的：通過實驗驗證設計方案是否可行實驗用品：燒杯、靈敏電流計、導線、硫酸銅溶液、硫酸鋅溶液、銅片、鋅片、鹽橋、鋅思考題：1.在設計原電池時正極材料如何選擇？2、對于電解質溶液有什么要求？3.構成原電池的條件是什么？班級姓名座號課題名稱：電解池原理實驗目的：通過實驗掌握電解池原理實驗用品：U型管、直流電源、導線、氯化銅溶液、石墨棒1.氯化銅溶液中存在哪些離子？未通電前離子怎么移動？通電后離子如何移動？2.根據(jù)實驗事實指出在陽極和陰極離子的放電順序？3.寫出電極反應式和電解反應方程式4.指出該變化過程中能量轉化形式5.電解原理有什么應用？班級姓名座號課題名稱：鋼鐵的電化學腐蝕實驗目的：通過實驗理解鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕的原理實驗用品：具支試管、試管、止水夾、導管、塞子、鐵粉、炭粉、氯化鈉溶液、稀醋酸、思考題1.金屬腐蝕是指的現(xiàn)象；常見的有和腐蝕，而根據(jù)環(huán)境的不同，在鋼鐵易發(fā)生析氫腐蝕，在中性或弱堿性條件下鋼鐵易發(fā)生2.請說明以下防銹方法的原理（1）在電線的外面常包裹一層塑料（2）減少鋼鐵中的含碳量，可以增強鋼鐵的耐腐蝕能力3.查閱資料了解金屬腐蝕的危害，并整理歸納常見金屬金屬防護的方法班級姓名座號課題名稱：化學反應速率的表示方法實驗目的：通過實驗掌握化學反應速率的計算實驗用品：錐形瓶、鐵架臺、注射器、導管、量筒、大理石、2mol/L鹽酸溶液、秒表鹽酸與碳酸鈣反應的實驗數(shù)據(jù)思考題1.化學反應速率可以用來表示，用符號，化學反應速率是指一段時間內的平均速率，而不是瞬時的速率；.隨著反應的進行化學反應速率的數(shù)值2.寫出該反應的化學反應方程式以及離子反應方程式，指出能量變化，并說明能否以大理石的濃度變化來表示該反應的化學反應速率班級姓名座號課題名稱：影響化學反應速率的因素實驗目的：通過實驗理解影響化學反應速率的外界條件實驗用品：氣球、錐形瓶、量筒、試管、燒杯、碳酸鈉粉末、1.0mol/L鹽酸、0.1mol/L鹽酸、0.1mol/LH2C2O4、0.01mol/LKMnO4、5%H2O2、FeCl3溶液、MnO2粉末、思考題1.影響化學反應速率的外界條件主要有、、、等，其中當反應物濃度增大時，化學反應速率；當升高反應體系溫度時，化學反應速率；當增大反應體系的壓強時，化學反應速率；加入催化劑。選修4探究實驗報告（8）班級姓名座號課題名稱：影響化學平衡移動因素實驗目的：通過實驗掌握影響化學平衡移動的外界條件實驗用品：試管、滴管、燒杯、0.1mol/LK2CrO4、1mol/L硝酸、1mol/LNaOH溶液、CoCl2思考題1．化學平衡移動概念：。2．化學平衡移動的原因：。3．移動的方向：由v正和v逆的相對大小決定。①若V正V逆，平衡向正反應方向移動。②若V正V逆，平衡不移動。③若V正＜V逆，平衡向方向移動。4.移動的結果5.影響因素（1）濃度：（2）溫度：（3）壓強：（4）催化劑：選修4探究實驗報告（9）課題名稱：強電解質和弱電解質實驗目的：通過實驗理解強弱電解質的區(qū)別1.電解質與非電解質概念：電解質——在的。如等；非電解質——在的。如：等。2.強電解質：；弱電質：。常見的強電解質：強酸、強堿、大部分的鹽；常見弱電解質：弱酸、弱堿、水強、弱電解質的判斷標準：（關鍵是）3.寫出下列電解質的電離方程式（1）CH3COOH（2）NH3?H2O（3）H2SO4（4）KOH（5）NaHCO3（6）FeCl3選修4探究實驗報告（10）實驗目的：通過實驗初步了解酸堿中和滴定的操作方法實驗用品：酸（堿）式滴定管、滴定管夾、錐形瓶、鐵架臺、酚酞溶液、0.10mol/L鹽酸溶液、0.10mol/L氫氧化鈉溶液、未知濃度氫氧化鈉溶液測定氫氧化鈉溶液的物質的量濃度的實驗記錄選修4探究實驗報告（11）實驗目的：通過實驗掌握鹽類水解的本質實驗用品：點滴板、玻璃棒、燒杯、氯化鈉溶液、醋酸鈉溶液、碳酸鈉溶液、氯化鋁、氯化銨、硝酸鉀思考題：正鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關系：選修4探究實驗報告（12）班級姓名座號課題名稱：影響鹽類的水解的因素實驗目的：通過實驗掌握影響鹽類水解的因素實驗用品：點滴板、玻璃棒、燒杯、酒精燈、試管、試管夾0.1mol/L次氯酸鈉溶液、0.1mol/L醋酸鈉溶液、0.1mol/L亞硝酸鈉溶液、0.1mol/L氯化鐵溶液、0.1mol/L硫酸鐵溶液、6mol/L稀硫酸小結：影響鹽類水解因素：1、內因（主要因素）：，組成鹽的酸根對應的酸越(或陽離子對應的堿越)，水解程度越。2、外因：（1）、溫度：鹽的水解是反應，因此升高溫度水解程度.（2）、濃度：鹽的濃度越小，水解程度越。（3）、外加酸堿能促進或抑制鹽的水解。例如水解顯酸性的鹽溶液，若加入堿，就會中和溶液中的,使平衡向方向移動而水解，若加酸選修4探究實驗報告（13）班級姓名座號