2019年高考化學(xué)基礎(chǔ)課程（江蘇版）講義第19講影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

第19講影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素重難點(diǎn)易錯(cuò)點(diǎn)解析題一：NO和CO都是汽車排放尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，對(duì)此反應(yīng)下列敘述正確的（） A．使用催化劑并不能改變反應(yīng)速率B．使用催化劑可以加快反應(yīng)速率C．降低壓強(qiáng)能加快反應(yīng)速率 D．降溫可以加快反應(yīng)速率重點(diǎn)知識(shí)梳理：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（1）內(nèi)因（2）外因題二：下列條件一定能使反應(yīng)速率加快的是（）①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量②升高溫度③縮小反應(yīng)容器的體積④加入生成物⑤加入MnO2 A．全部 B．①②⑤C．② D．②③注意：物質(zhì)的狀態(tài)題三：Na2S2O3溶液跟稀H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O。下列各組實(shí)驗(yàn)中，溶液中最先變渾濁的是（）反應(yīng)溫度/℃反應(yīng)物H2ONa2S2O3H2SO4V(mL)V(mL)c(molL1)V(mL)c(molL1)A1050.1100.15B1050.150.110C3050.150.110D3050.250.25重點(diǎn)知識(shí)梳理：幾個(gè)典型的實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)一：高錳酸鉀、草酸和稀硫酸的反應(yīng)題四：氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成1價(jià)Cl和+6價(jià)S的反應(yīng)速率如圖所示，已知這個(gè)反應(yīng)速率隨著溶液中c(H+)增大而加快。（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：________________________________________。（2）反應(yīng)開始時(shí)反應(yīng)速率加快的原因是________________________________________。（3）反應(yīng)后期反應(yīng)速率下降的原因是________________________________________。實(shí)驗(yàn)二：過氧化氫分解實(shí)驗(yàn)三：碘化鉀、硫酸、氧氣的反應(yīng)題五：下列方法能增加活化分子百分?jǐn)?shù)的是（）A．增加某一組分的濃度B．增大體系的壓強(qiáng)C．升高體系的溫度D．使用合適的催化劑重點(diǎn)知識(shí)梳理：有效碰撞理論金題精講題一：在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，下列條件的改變對(duì)反應(yīng)速率幾乎無影響的是（）A．增加C的量B．將容器的體積縮小一半C．保持體積不變，充入N2，使體系的壓強(qiáng)增大D．保持壓強(qiáng)不變，充入N2，使容器的體積變大題二：100mL6mol/LH2SO4跟過量的鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量。可向反應(yīng)物中加入適量的（）A．碳酸鈉（固體） B．水 C．硫酸鉀溶液 D．硫酸銨（固體）題三：用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（） A．加熱 B．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸C．加水稀釋硫酸 D．不用鐵片，改用鐵粉題四：反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，試回答：（1）增加Fe的量，其正反應(yīng)速率________（填變快、不變、變慢，以下相同）。（2）將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率________，逆反應(yīng)速率____________。（3）保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，其正反應(yīng)速率____