福建省福州市福九聯(lián)盟2024-2025學年高二上學期11月期中聯(lián)考化學試題2

20242025學年度第一學期福九聯(lián)盟(高中)期中聯(lián)考高中二年化學科試卷完卷時間：75分鐘滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Fe56第I卷(選擇題)一、單選題(每題3分，共45分。每小題只有一項符合題目要求)。1.化學與生產(chǎn)、生活、社會和環(huán)境等密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是A.在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學反應進行的方向B.工業(yè)上用離子交換膜電解飽和食鹽水時，陽極區(qū)pH升高C.鐵表面鍍鋅可以增強其抗腐蝕性，鍍層局部破損后仍然具有防護作用D.銅在酸性環(huán)境下易發(fā)生析氫腐蝕2.下列實驗操作或?qū)嶒灧桨?，能達到目的的是A．往Fe電極區(qū)滴入2滴鐵氰化鉀溶液，溶液中產(chǎn)生藍色沉淀B．驗證與發(fā)生可逆反應C．研究二氧化錳與三價鐵鹽對雙氧水分解速率的影響D．驗證鐵釘?shù)奈醺gA.A B.B C.C D.D3.下列說法錯誤的是A.恒容絕熱容器中，發(fā)生反應H2(g)+I2(g)2HI(g)，當壓強不變時反應達到平衡狀態(tài)B.?H<0、?S>0，2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)的反應在任何溫度下都能自發(fā)進行C.?H>0，T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若K1<K2，則T1>T2D.S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1；S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2，則ΔH1<ΔH24.二氧化碳甲烷化的研究對緩解能源危機意義重大。以LaNiO3催化二氧化碳甲烷化的反應機理如圖所示(LaNiO3與H2作用生成La2O3和Ni)，下列說法正確的是A.H2→2H?放出能量B.La2O2CO3在反應中為催化劑C.若H+CO2→是反應的決速步，則該步的化學反應速率最快D.圖示過程的總反應式可表示為5.在一定體積密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，平衡常數(shù)K和溫度關(guān)系如表，下列說法錯誤的是t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6A.反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=B.該反應為吸熱反應C.700℃時，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)化學平衡常數(shù)K=1.67D.某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合如下關(guān)系：3c(CO2)·c(H2)=5c(CO)·c(H2O)，此時的溫度為830℃6.已知如下熱化學方程式：①②③④高氯酸銨是發(fā)射火箭的固體能源，發(fā)生爆炸的反應如下：可表示為A. B.C. D.7.汽車尾氣凈化主要原理為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，?H<0。若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是A.③④ B.①②③ C.②③④ D.①③8.在一定溫度下，在2個容積均為2L的恒容密閉容器中，加入一定量的反應物，發(fā)生反應：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)?H<0，相關(guān)數(shù)據(jù)見表。下列說法不正確的是容器編號溫度/℃起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/molNO(g)CO(g)CO2(g)Ⅰ0.40.40.2Ⅱ0.40.40.24A.T1溫度下，平衡常數(shù)K=5B.Ⅰ中反應達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為50%C.達到平衡所需要的時間：II>ID.對于Ⅰ，平衡后向容器中再充入0.4molCO和0.2molCO2，平衡逆向移動9.隨著各地“限牌”政策的推出，電動汽年成為汽車屆的“新寵”。特斯拉全電動汽車使用的是鈷酸鋰()電池，其工作原理如圖，A極材料是金屬鋰和碳的復合材料(碳作為金屬鋰的載體)，電解質(zhì)為一種能傳導的高分子材料，隔膜只允許特定的離子通過，電池反應式。下列說法不正確的是A.據(jù)題意分析可知該隔膜只允許通過，放電時從左邊流向右邊B.放電時，正極鋰的化合價未發(fā)生改變C.充電時B作陽極，電極反應式為：D.廢舊鈷酸鋰()電池進行“放電處理”讓進入石墨中而有利于回收10.在起始溫度均為T/℃。容積均為10L的密閉容器A(恒溫)、B(絕熱)中均加入1molN2O和4molCO，發(fā)生反應N2O(g)+CO(g)N2(g)+2CO2(g)?H<0。A、B容器中N2O的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法中錯誤的是A.曲線M、N的平衡常數(shù)大小為：K(N)>K(M)B.N2與CO2濃度比為1：1且保持不變，不能說明反應達到平衡狀態(tài)C.Q點v正小于P點v逆D.用CO的濃度變化表示曲線N在0~100s內(nèi)的平均速率為1.0×104mol/(L?s)11.最近科學家采用真空封管法制備的磷化硼納米顆粒，作H2與CO2合成CH3OH應的催化劑［CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)］，在發(fā)展非金屬催化劑實現(xiàn)CO2電催化還原制備甲醇方向取得重要進展，該反應歷程如圖所示(部分物質(zhì)未畫出)。下列說法正確的是A.H2與CO2生成CH3OH和H2O的反應為放熱反應B.上述反應生成的副產(chǎn)物中，CH2O比CO多(相同條件下)C.在合成甲醇的過程中，降低*CO*OH*CO*H2O能量變化，可提高反應速率D.電催化還原制備甲醇過程中，陽極的電勢比陰極電勢低12.濃差電池中的電動勢是由于電池中存在濃度差而產(chǎn)生的。某濃差電池的原理如圖所示，該電池從濃縮海水中提取的同時又獲得了電能。下列有關(guān)該電池的說法錯誤的是（）A.電池工作時，通過離子導體移向Y極區(qū)B.電流由Ⅹ極通過外電路流向Y極C.正極發(fā)生的反應為D.Y極每生成，X極區(qū)得到13.Burns和Dainton研究發(fā)現(xiàn)Cl2與CO合成COCl2的反應機理如下：①Cl2(g)2Cl?(g)快②CO(g)＋Cl?(g)COCl?(g)快③COCl?(g)＋Cl2(g)COCl2(g)＋Cl?(g)慢反應②的速率方程為v正=k正c(CO)c(Cl?)，v逆=k逆c(COCl?)。下列說法正確的是A.反應①的活化能大于反應③的活化能B.反應②的平衡常數(shù)K=C.使用催化劑反應②的k正、k逆均不發(fā)生改變D.升高溫度反應②的k正增加，k逆減小14.在TAPPMn(Ⅱ)作用下，鋰二氧化碳電池的正極反應歷程如圖。下列說法錯誤的是A.TAPPMn(Ⅱ)和都是正極反應的催化劑B.既含離子鍵，又含共價鍵C.反應歷程中斷裂了極性共價鍵D.正極反應式15.科學家提出了一種基于電催化多硫化物循環(huán)的自供能產(chǎn)氫體系，如下圖所示。通過將鋅多硫化物電池與電解制氫裝置集成，最大化利用了間歇性太陽光，實現(xiàn)日夜不間斷的自供電的H2生產(chǎn)。下列說法正確的是A.夜間工作時，應將電極ad、bc分別連接B.硅太陽能電池、鋅多硫化物電池均可實現(xiàn)化學能向電能的轉(zhuǎn)化C.H2生產(chǎn)裝置中不能使用鈉離子交換膜D.日間工作時，b極的電極反應式為+S2+2e=第Ⅱ卷(非選擇題)二、填空題(共4題，共55分)。16.回答下列問題（1）工業(yè)上常用CO2和H2為原料合成甲醇(CH3OH)，過程中發(fā)生如下兩個反應：反應I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+2H2O(g)ΔH=51kJ·mol1反應Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=+41kJ·mol1①已知幾種化學鍵的鍵能如下表所示，則a=___________kJ·mol1?；瘜W鍵C—HC—OH—OH—HC≡O(shè)(CO)鍵能/kJ·mol1406351465436a②若反應Ⅱ逆反應活化能E'=124kJ·mol1，則該反應的正反應的活化能Ea=___________kJ·mol1。（2）化學興趣小組進行測定中和熱的實驗，裝置如圖，步驟如下。a．用量筒量取50mL0.50mol/L鹽酸倒入如圖裝置的小燒杯中，測出鹽酸溫度。b．用另一量筒量取50mL0.55mol/L的NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度。c．將NaOH溶液倒入小燒杯中，使之混合均勻，測得混合液最高溫度。①若將各含1mol溶質(zhì)的NaOH稀溶液、Ca(OH)2稀溶液、稀氨水，分別與足量的稀鹽酸反應，放出的熱量分別為Q1、Q2、Q3，則Q1、Q2、Q3的大小關(guān)系為___________。②實驗中改用30mL0.50mol/L的H2SO4跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量___________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱的數(shù)值會___________(填“相等”或“不相等”)。③上述實驗測得中和熱的數(shù)值小于57.3kJ/mol，產(chǎn)生偏差的原因可能是___________(填字母)。A．量取鹽酸時仰視讀數(shù)B．為了使反應充分，向酸溶液中分次加入堿溶液C．實驗裝置保溫隔熱效果差D．a(chǎn)為金屬材質(zhì)（3）為比較Fe3+、Cu2+對H2O2分解的催化效果，該小組的同學又分別設(shè)計了如圖甲，乙所示的實驗?；卮鹣嚓P(guān)問題：①裝置乙中儀器A的名稱為___________。乙裝置實驗前應該先___________。②定性分析：如圖甲可通過觀察反應產(chǎn)生氣泡的快慢，定性比較得出結(jié)論。有同學提出將CuSO4溶液改為CuCl2溶液更合理，其理由是___________。17.為探究原電池和電解池的工作原理，某研究性學習小組分別用如圖所示裝置進行實驗。Ⅰ、用圖1甲裝置進行第一組實驗：（1）實驗過程中，SO__________移動(填“從左向右”、“從右向左”或“不”)。（2）電極M處濾紙上可觀察到的現(xiàn)象是___________。（3）該小組同學用圖1乙裝置進行第二組實驗時發(fā)現(xiàn)，兩極均有氣體產(chǎn)生，且Y極溶液逐漸變成紫紅色，停止實驗后觀察到鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。查閱資料知，高鐵酸根離子(FeO)在溶液中呈紫紅色。①電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應為4OH4e=2H2O+O2↑和___________。②電解一段時間后，若在X極收集到560mL氣體，Y電極(鐵電極)質(zhì)量減小0.28g，則在Y極收集到的氣體體積為___________mL(氣體均為標準狀況下的體積)。Ⅱ．以鉻酸鉀(K2CrO4)為原料，用電化學法制備重鉻酸鉀的實驗裝置如圖3所示(已知2CrO+2H+Cr2O+H2O)（4）結(jié)合陽極電極反應式，分析陽極區(qū)能得到重鉻酸鉀溶液的原因：___________。（5）電解一段時間后，測得陽極區(qū)溶液中K+物質(zhì)的量由bmol變?yōu)閍mol，則此時鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為___________。18.控制、治理氮氧化物污染是改善大氣質(zhì)量的重要措施。（1）火力發(fā)電廠的燃煤排煙中含大量的氮氧化物(NOx)，可利用甲烷和NOx在一定條件下反應消除其污染，那么CH4與NO2反應的化學方程式為___________。（2）在一密閉容器中發(fā)生反應2NO2(g)2NO(g)+O2(g)ΔH>0，反應過程中NO2的濃度隨時間變化的情況如下圖所示。請回答：①假設(shè)曲線A、B分別表示的是該反應在某不同條件下的反應情況，那么溫度高的是曲線___________。(填“A”或“B”)②曲線B對應的反應平衡常數(shù)=___________(填數(shù)值)。③依曲線A，反應在前3min內(nèi)氧氣的平均反應速率為___________。(保留三位有效數(shù)字)（3）一定溫度下，密閉容器中N2O5可發(fā)生以下反應：I．2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)Ⅱ．2NO2(g)2NO(g)+O2(g)那么反應I的平衡常數(shù)表達式為K=___________。假設(shè)達到平衡時，c(NO2)=0.4mol/L，c(O2)=1.3mol/L，那么反應Ⅱ中NO2的轉(zhuǎn)化率為___________，N2O5(g)的起始濃度不低于___________mol/L，反應Ⅱ的平衡常數(shù)為___________(填數(shù)值)。19.甲醇是一種重要化工原料，具有開發(fā)和應用的廣闊前景。工業(yè)上使用水煤氣(CO與H2的混合氣體)轉(zhuǎn)化成甲醇，反應為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。（1）CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。①A、B兩點的平衡常數(shù)KA、KB的大小關(guān)系是___________。②下列敘述能說明上述反應能達到化學平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。a．CH3OH的體積分數(shù)不再改變b．2v正(H2)=v逆(CH3OH)c．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變d．同一時間內(nèi)，消耗0.4molH2，生成0.02molCO（2）在℃，P2壓強時往一容積為2L的密閉容器內(nèi)，充入0.3molCO與0.4molH2發(fā)生反應。①平衡時H2的體積分數(shù)是___