高考總復(fù)習(xí)課程-2018年高考化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)（江蘇版）課后練習(xí)冊(cè)子第18講化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究2017新題賞析

第18講化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究2017新題賞析高純碳酸鋰是制備其他高純鋰化合物及鋰合金的主要原料。由粗碳酸鋰(含有Na+、K+、Ca2+等雜質(zhì)離子)制備高純碳酸鋰的工藝流程如下：碳酸鋰溶解度與溫度的關(guān)系如下表所示。溫度/℃020406080100溶解度/g1.541.331.171.010.850.72回答下列問(wèn)題：(1)漿料酸化時(shí)，溫度不宜超過(guò)25℃(2)蒸發(fā)時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______；母液循環(huán)次數(shù)對(duì)純度、產(chǎn)率的影響如圖所示，循環(huán)不宜超過(guò)3次的主要原因是_______________

____________________。(3)為了獲得高純Li2CO3，過(guò)濾II后的操作為_(kāi)_______________________。實(shí)驗(yàn)室以一種工業(yè)廢渣(含80%~90%的Ca(OH)2，其余為焦炭等不溶物)為原料制備KClO3的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：幾種物質(zhì)的溶解度如下圖：(1)反應(yīng)I的目的是制備Ca(ClO3)2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________；在通入Cl2和O2比例、廢渣量均一定的條件下，為使Cl2轉(zhuǎn)化完全，可采取的合理措施是_________________。(2)若過(guò)濾時(shí)濾液出現(xiàn)渾濁，其可能的原因是_____________(填序號(hào))。A．漏斗中液面高于濾紙邊緣B．濾紙已破損C．濾紙未緊貼漏斗內(nèi)壁(3)所加試劑Y選用KCl而不用KNO3的原因是_____________。(4)已知：4KClO33KClO4+KCl；2KClO32KCl+3O2↑。實(shí)驗(yàn)室可用KClO3制備高純KClO4固體，實(shí)驗(yàn)中必須使用的用品有：熱過(guò)濾裝置(如下圖所示)、冰水。①熱過(guò)濾裝置中玻璃漏斗的下端露出熱水浴部分不宜過(guò)長(zhǎng)，其原因是_____________。②請(qǐng)補(bǔ)充完整由KClO3制備高純KClO4固體的實(shí)驗(yàn)方案：向坩堝中加入一定量的KClO3，_____________，在低溫下干燥得KClO4固體。工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)為原料制備高檔顏料——鐵紅(Fe2O3)，具體生產(chǎn)流程如下：試回答下列問(wèn)題：(1)“酸溶”過(guò)程中Fe3O4發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)_______________________。(2)實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)“步驟Ⅱ”中分離操作所用的玻璃儀器有_______、玻璃棒和燒杯等；步驟Ⅳ中應(yīng)選用_______試劑調(diào)節(jié)溶液的pH(填字母編號(hào))。A．稀硝酸B．氫氧化鈉溶液C．高錳酸鉀溶液D．氨水(3)檢驗(yàn)步驟Ⅲ已經(jīng)進(jìn)行完全的試劑是_____________________。(4)步驟Ⅴ的反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下，其目的是_________________________(5)步驟Ⅵ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)____________________________。(6)欲測(cè)定硫鐵礦礦渣中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取ag樣品，充分“酸溶”、“水溶”后過(guò)濾，向?yàn)V液中加入足量的H2O2，充分反應(yīng)后加入NaOH溶液至不再繼續(xù)產(chǎn)生沉淀，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒至固體恒重，冷卻后稱得殘留固體bg，測(cè)得該樣品中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________。硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示：回答下列問(wèn)題：(1)寫出Mg2B2O5·H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________。為提高浸出速率，除適當(dāng)增加硫酸濃度外，還可采取的措施有______________________(寫出兩條)。(2)利用___的磁性，可將其從“浸渣”中分離?！敖敝羞€剩余的物質(zhì)是____。(化學(xué)式)(3)“凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是__________________________。然后再調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，目的是__________________________。(4)“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是_____________(填化學(xué)式)。(5)以硼酸為原料可制得硼氫化鈉(NaBH4)，它是有機(jī)合成中的重要還原劑，其電子式為_(kāi)___________。(6)單質(zhì)硼可用于生產(chǎn)具有優(yōu)良抗沖擊性能的硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼，用化學(xué)方程式表示制備過(guò)程________________________________________。丙烯酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，某實(shí)驗(yàn)小組制取丙烯酸甲酯的裝置如圖所示：制取的反應(yīng)原理：CH2=CHCOOH+HOCH3CH2=CHCOOCH3+H2O?？赡苡玫降男畔⑷缦卤恚悍悬c(diǎn)溶解性性質(zhì)丙烯酸141與水互溶，易溶于有機(jī)溶劑有毒甲醇65與水互溶，易溶于有機(jī)溶劑易揮發(fā)，有毒丙烯酸甲酯80.5難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑易揮發(fā)(一)制取丙烯酸甲酯①取0.14mol丙烯酸、0.2mol的甲醇、少量的濃硫酸放置于三頸燒瓶中，連接好冷凝管，用攪拌棒攪拌，加熱。②充分反應(yīng)后，冷卻，向混合液中加入5%Na2CO3溶液洗至中性。③分液，取上層油狀液體，再加無(wú)水Na2SO4后，蒸餾，收集餾分。(二)檢驗(yàn)丙烯酸甲酯的產(chǎn)率，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：①將收集的油狀物質(zhì)提純后平均分成5份，取出1份置于錐形瓶中，加入2.5mol·L1的KOH溶液10.00mL，加熱使之完全水解。②用酚酞作指示劑，向冷卻后的溶液中滴加0.5mol·L1的鹽酸，滴定到終點(diǎn)時(shí)共消耗鹽酸20.00mL?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)儀器b的名稱是_________________。(2)濃硫酸的作用_________________。(3)攪拌棒的作用：___________；5%Na2CO3溶液的作用：______________。(4)加無(wú)水Na2SO4的作用：_____________；蒸餾收集______溫度的餾分。(5)滴定終點(diǎn)的判斷：______________________

_______________________。(6)計(jì)算本次酯化反應(yīng)中丙烯酸的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___________(計(jì)算結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位)。某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用乙醇、濃硫酸和溴化鈉反應(yīng)來(lái)制備溴乙烷，并探究溴乙烷的性質(zhì)。反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)裝置如下(加熱裝置未畫(huà)出)：H2SO4(濃)+NaBrNaHSO4+HBr↑CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O有關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表:乙醇溴乙烷溴狀態(tài)無(wú)色液體無(wú)色液體深紅色液體密度/(g·cm?3)0.791.443.1沸點(diǎn)/℃78.538.459Ⅰ.溴乙烷的制備：(1)若圖甲中A加熱溫度過(guò)高或濃硫酸的濃度過(guò)大，均會(huì)使C中收集到的粗產(chǎn)品呈橙色，原因是A中發(fā)生了副反應(yīng)，其化學(xué)方程式為_(kāi)_________；F連接導(dǎo)管通入稀NaOH溶液中，其目的主要是_________；導(dǎo)管E的末端須低于D的水面，其目的是__________。(2)為了除去粗產(chǎn)品中的氧化性雜質(zhì)，宜選擇下列_________(填序號(hào))溶液來(lái)洗滌所得粗產(chǎn)品。A.氫氧化鈉B.碘化鉀C.碳酸氫鈉D.亞硫酸鈉(3)粗產(chǎn)品用上述溶液洗滌、分液后，再經(jīng)過(guò)蒸餾水洗滌、分液，然后加入少量的無(wú)水硫酸鎂固體，靜置片刻后過(guò)濾，再將所得濾液進(jìn)行蒸餾，收集到的餾分約10.0

g。從乙醇的角度考慮，本實(shí)驗(yàn)所得溴乙烷的產(chǎn)率是___________。Ⅱ.溴乙烷性質(zhì)的探究用如圖乙實(shí)驗(yàn)裝置(鐵架臺(tái)、酒精燈略)驗(yàn)證溴乙烷的性質(zhì)：在試管中加入10

mL

6

mol·L?1NaOH溶液和2

mL溴乙烷，振蕩、靜置，液體分層，水浴加熱。(4)觀察到___________，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應(yīng)。(5)為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中反應(yīng)的氣體產(chǎn)物為乙烯，將生成的氣體通入如圖丙裝置。a試管中的水的作用是___________，若無(wú)a試管，b試管中的試劑應(yīng)為_(kāi)__________。資料顯示：O2的氧化性隨溶液pH的增大逐漸減弱。室溫下，某學(xué)習(xí)小組探究不同條件下KI與O2的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)記錄如下。序號(hào)燒杯中的液體5分鐘后現(xiàn)象①2mL1mol·L1KI溶液+5滴淀粉無(wú)明顯變化②2mL1mol·L1KI溶液+5滴淀粉+2mL0.2mol·L1HC1溶液變藍(lán)③2mLlmol·L1KI溶液+5滴淀粉+2mL0.2mol·L1KC1無(wú)明顯變化④2mL1mol·L1KI溶液+5滴淀粉+2mL0.2mol·L1CH3COOH溶液變藍(lán)，顏色較②淺回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)③的目的是__________________。(2)實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________________。(3)實(shí)驗(yàn)②比實(shí)驗(yàn)④溶液顏色深的原因是___________________。為進(jìn)一步探究KI與O2的反應(yīng)，用上述裝置繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：序號(hào)燒杯中的液體5小時(shí)后現(xiàn)象⑤2mL混有KOH的pH=8.5的lmol·L1KI溶液+5滴淀粉溶液略變藍(lán)⑥2mL混有KOH的pH=10的lmol·L1KI溶液+5滴淀粉無(wú)明顯變化對(duì)于實(shí)驗(yàn)⑥的現(xiàn)象。甲同學(xué)猜想“pH=10時(shí)O2不能氧化I”，他設(shè)計(jì)了下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)以驗(yàn)證猜想。(4)燒杯a中的溶液為_(kāi)_______________。(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明此猜想不成立。支持該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：通入O2后，_____________。(6)乙同學(xué)向pH=10的“KOH一淀粉溶液”中滴加碘水，溶液先變藍(lán)后迅速褪色，經(jīng)檢測(cè)褪色后的溶液中含有，用離子方程式表示褪色的原因是_________________。(7)該小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程進(jìn)行了整體反思，推測(cè)實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)⑥的現(xiàn)象產(chǎn)生的原因分別可能是__________。草酸(H2C2O4)在化工生產(chǎn)中有重要應(yīng)用。為探究草酸的制取和草酸的性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)Ⅰ：實(shí)驗(yàn)室用硝酸氧化淀粉水解液法制備草酸，裝置如下圖所示①一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中②控制反應(yīng)溫度55－60℃，邊攪拌邊緩慢滴加一定量的混合酸(65%的HNO3與98%的H2SO4的質(zhì)量比2︰1.25③充分反應(yīng)，冷卻，抽濾后再重結(jié)晶得到草酸晶體④硝酸氧化淀粉水解液的反應(yīng)為：C6H12O6＋12HNO33H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O(1)上圖實(shí)驗(yàn)裝置中儀器乙的名稱為：______________________________。(2)常溫下，0.1mol/L10mL的草酸和0.1mol/L10mL的氫氧化鈉充分反應(yīng)后溶液呈酸性，反應(yīng)后溶液中各離子濃度大小關(guān)系為：____________________________。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：探究草酸的不穩(wěn)定性甲組同學(xué)查閱資料得知：草酸晶體(H2C2O4·2H2O)100℃開(kāi)始失水,100.5℃左右分解產(chǎn)生H2O、CO和CO2試用下圖中提供的儀器和試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明草酸晶體分解得到的混合氣體中含有H2O、CO和CO2(請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(3)儀器裝置連接順序?yàn)椋篊→___→F→___→___→D→A→F。(4)若實(shí)驗(yàn)結(jié)束后測(cè)得A管質(zhì)量減輕4.8g，則需分解草酸晶體的質(zhì)量為(5)乙組同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)：草酸酸性比碳酸強(qiáng)，在受熱分解過(guò)程中有少量升華；草酸鈣和草酸氫鈣均是白色不溶物。通過(guò)進(jìn)一步研究認(rèn)為，草酸蒸汽與石灰水反應(yīng)生成草酸鈣白色沉淀，對(duì)實(shí)驗(yàn)有干擾，因此提出需要在檢驗(yàn)CO2裝置之前增加一個(gè)裝有_________的洗氣裝置。(填寫字母編號(hào))。A．水B．氫氧化鈉溶液C．碳酸鈉溶液D．飽和碳酸氫鈉溶液實(shí)驗(yàn)Ⅲ：探究草酸與酸性高錳酸鉀的反應(yīng)(6)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)，當(dāng)向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液時(shí)，溶液褪色總是先慢后快。為探究其原因，同學(xué)們做了如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)；寫出高錳酸鉀在酸性條件下氧化草酸的離子反應(yīng)方程式：_________________________。由此你認(rèn)為溶液褪色總是先慢后快的原因是___________________________________。

第18講化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究2017新題賞析(1)溫度過(guò)髙，CO2和Li2CO3在水中溶解度會(huì)減小，減慢反應(yīng)速率。(2)2Li++2Li2CO3↓+CO2↑+H2O；循環(huán)次數(shù)增加，Na+、K+等雜質(zhì)離子濃度增加，會(huì)降低產(chǎn)品純度。(3)將沉淀用熱水洗滌2?3次，干燥。解析：碳酸鋰在水中溶解度不大，加水得到懸濁液，稱為漿化，再通入CO2生成碳酸氫鹽，再加入磷酸鋰生成磷酸鈣沉淀，從而除去鈣離子，對(duì)濾液進(jìn)行蒸發(fā)使碳酸氫鋰分解生成沉淀Li2CO3，過(guò)濾后濾液中含有部分鋰離子及鉀離子、鈉離子等，循環(huán)使用，濾渣經(jīng)洗滌、干燥后可得純碳酸鋰。(1)碳酸鋰在水的溶解度隨溫度的升高而減小，溫度高，CO2的溶解度也減小，減小了反應(yīng)速率，不利于生成碳酸氫鋰。(2)蒸發(fā)時(shí)碳酸氫鋰生成碳酸鋰，反應(yīng)的離子方程式為2Li++2Li2CO3↓+CO2↑+H2O，母液循環(huán)次數(shù)增多，溶液中鈉離子、鉀離子的濃度會(huì)增大，會(huì)降低產(chǎn)品的純度，從圖像可以看出，循環(huán)次數(shù)大于3時(shí)，產(chǎn)品純度開(kāi)始降低，故循環(huán)次數(shù)不宜超過(guò)3次。(3)為了減少碳酸鋰的溶解，用熱水洗滌沉淀2～3次，然后干燥。(1)2Ca(OH)2+2Cl2+5O2=2Ca(ClO3)2+2H2O；緩慢通入Cl2、O2(攪拌漿料或控制合適的溫度)。(2)AB(3)防止產(chǎn)物KClO3中含有較多的KNO3雜質(zhì)(4)①防止濾液冷卻析出的晶體堵塞漏斗②控制溫度400℃，使KClO3解析：(1)反應(yīng)I中通入氯氣、氧氣，和氫氧化鈣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Ca(ClO3)2，根據(jù)得失電子守恒配平后的化學(xué)方程式為2Ca(OH)2+2Cl2+5O2=2Ca(ClO3)2+2H2O；在Cl2和O2、廢渣量比例一定的條件下，為使Cl2充分反應(yīng)，可以緩慢通入氯氣，攪拌漿料或控制合適的溫度；(2)濾紙破損或漏斗中液面高于濾紙邊緣，都會(huì)過(guò)濾不完全，使濾液出現(xiàn)渾濁；(3)若試劑Y用KNO3，根據(jù)溶解度曲線，降溫結(jié)晶過(guò)程會(huì)有較多的KNO3析出，產(chǎn)物KClO3中可能含有較多的KNO3雜質(zhì)；(4)①玻璃漏斗下端露出熱水浴部分過(guò)長(zhǎng)，濾液冷卻會(huì)有晶體析出，堵塞漏斗；②首先控制溫度在400℃，KClO3分解生成KClO4和KCl，從溶解度曲線可知，KClO4的溶解度較小，將所得固體溶于水并煮沸至有大量固體析出，然后趁熱過(guò)濾，在用冰水洗滌濾渣2~3次，干燥后得KClO4(1)Fe3O4＋8H＋＝2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O(2)漏斗；D。(3)KSCN溶液(4)防止NH4HCO3分解，減少Fe2+的水解。(5)4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2(6)7b/10a×100%解析：SiO2不溶于硫酸，F(xiàn)e3O4、Fe2O3、FeO酸溶后生成硫酸亞鐵、硫酸鐵，過(guò)濾除去SiO2，濾液中加入過(guò)量鐵粉，將Fe3＋還原成Fe2＋，調(diào)節(jié)pH后加入碳酸氫銨溶液，可生成碳酸亞鐵固體，經(jīng)洗滌、干燥，在空氣中灼燒時(shí)發(fā)生分解，且與空氣中的氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可生成氧化鐵。(1)Fe3O4中鐵元素的化合價(jià)為+2價(jià)和+3價(jià)，與硫酸反應(yīng)的離子方程式為Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O。(2)步驟Ⅱ?yàn)檫^(guò)濾，過(guò)濾操作所用的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和燒杯；步驟Ⅳ中調(diào)節(jié)pH值的試劑要能與酸反應(yīng)且不引入新的雜質(zhì)，結(jié)合后面的試劑NH4HCO3，故用氨水較好。(3)KSCN溶液與Fe3+反應(yīng)，溶液顯示紅色，常用于檢驗(yàn)Fe3+，步驟Ⅲ是將Fe3+還原成Fe2+，檢驗(yàn)步驟Ⅲ已經(jīng)進(jìn)行完全，即溶液中不存在Fe3+；(4)溫度過(guò)高亞鐵離子水解程度增大且碳酸氫銨容易分解，所以溫度一般需控制在35℃以下(5)FeCO3在空氣中與氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2；(6)H2O2將亞鐵離子氧化成鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，根據(jù)題意，最后稱得殘留固體bg為Fe2O3，則鐵元素的質(zhì)量為×bg=0.7bg，樣品中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=×100%。(1)Mg2B2O5·H2O+2H2SO4═2MgSO4+2H3BO3；升高溫度或把礦物粉碎或浸出時(shí)攪拌。(2)Fe3O4；SiO2、CaSO4。(3)將Fe2+氧化為Fe3+；使Al3+與Fe3+形成氫氧化物沉淀而除去。(4)MgSO4(5)(6)2H3BO3+3Mg3MgO+2B+3H2O解析：(1)為提高浸出速率，除適當(dāng)增加硫酸濃度外，還可以提高反應(yīng)溫度或把減小鐵硼礦粉的粒徑或攪拌。(2)利用Fe3O4的磁性，可將其從“浸渣”中分離；酸浸時(shí)SiO2不溶，CaO轉(zhuǎn)化成微溶的CaSO4，所以“浸渣”中還剩余的物質(zhì)是SiO2、CaSO4。(3)“凈化除雜”為除去鐵元素和鋁元素，需先加H2O2溶液，將Fe2+氧化為Fe3+，然后再調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，使鐵離子、鋁離子形成氫氧化物沉淀而除去。(4)最后濃縮結(jié)晶時(shí)硫酸鎂易結(jié)合水以晶體析出，則“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是硫酸鎂。(5)NaBH4為離子化合物，其電子式為。(6)硼酸和金屬鎂制備單質(zhì)硼的化學(xué)方程式為2H3BO3B2O3+3H2O、B2O3+3Mg2B+3MgO，總反應(yīng)為2H3BO3+3Mg3MgO+2B+3H2O。(1)冷凝管(或球形冷凝管)(2)催化劑、吸水劑(3)混合均勻，加快反應(yīng)速率；除去濃硫酸、丙烯酸等酸。(4)干燥劑(除去有機(jī)層中的水)；80.5℃。(5)當(dāng)最后一滴HCl溶液滴入錐形瓶時(shí)，溶液由粉紅色變成無(wú)色，且30s內(nèi)不變色。(6)53.6%解析：(2)濃硫酸在酯化反應(yīng)中起催化劑和吸水劑的作用。(3)攪拌棒的作用是：使反應(yīng)物均勻混合，加快反應(yīng)速率；硫酸、丙烯酸可與碳酸鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而除去。(4)Na2SO4固體可以吸水生成結(jié)晶水化物從而起到干燥劑的作用；丙烯酸甲酯的沸點(diǎn)為80.5℃，故應(yīng)蒸餾收集80.5(5)丙烯酸甲酯完全水解，多余的KOH用鹽酸中和，用酚酞作指示劑，開(kāi)始時(shí)溶液紅色，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時(shí)，溶液的顏色由紅色變?yōu)闊o(wú)色，且30s內(nèi)不恢復(fù)，即為滴定終點(diǎn)。(6)丙烯酸甲酯的理論產(chǎn)量為0.14mol；實(shí)驗(yàn)中每份丙烯酸甲酯水解消耗的KOH的物質(zhì)的量為(2.5×100.5×20)×103mol=0.015mol，丙烯酸甲酯與KOH按照物質(zhì)的量之比1:1反應(yīng)，所以丙烯酸甲酯的實(shí)際產(chǎn)量為0.015×5mol=0.075mol，產(chǎn)率為：0.075/0.14×100%=53.6%。(1)2HBr+H2SO4(濃)=Br2+SO2+2H2O；吸收SO2，Br2，HBr，防止污染空氣；使溴乙烷充分冷卻，提高產(chǎn)率。(2)D(3)53.4%(4)液體分層現(xiàn)象消失。(5)吸收乙醇；溴水(或溴的CCl4溶液)(合理即可)。解析：(1)若A處加熱溫度過(guò)高或濃硫酸的濃度過(guò)大，濃硫酸會(huì)氧化HBr得到單質(zhì)溴，從而使液體呈現(xiàn)橙色，化學(xué)方程式為2HBr+H2SO4(濃)＝Br2+SO2↑+2H2O；尾氣中含有SO2等有毒氣體，NaOH溶液的作用是吸收SO2、Br2、HBr等氣體，防止污染空氣；溴乙烷的沸點(diǎn)較低，為使溴乙烷充分冷卻，提高產(chǎn)率，導(dǎo)管E的末端須低于D的水面。(2)除去氧化性雜質(zhì)，需要加入還原性的物質(zhì)，NaOH溶液沒(méi)有還原性，A錯(cuò)；碘化鉀具有還原性，但生成的I2易溶在有機(jī)產(chǎn)物中，B錯(cuò)；碳酸氫鈉沒(méi)有還原性，C錯(cuò)；亞硫酸鈉具有還原性，氧化產(chǎn)物為硫酸鈉，不溶于有機(jī)物，可以除去氧化性雜質(zhì)，D正確；(3)10mL乙醇可以生成溴乙烷，溴乙烷的產(chǎn)率是10/18.72×100%＝53.4%。(4)溴乙烷不溶于水，而溴乙烷水解生成的乙醇能溶于水，故液體不分層時(shí)，說(shuō)明溴乙烷水解完全了；(5)揮發(fā)出的乙醇蒸汽也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，先將混合氣體通過(guò)水除去乙醇；若無(wú)a試管，高錳酸鉀溶液褪色，不能說(shuō)明有乙烯生成，可以將高錳酸鉀溶液要改為溴水，乙醇不與溴水反應(yīng)。(1)驗(yàn)證Cl是否影響KI與O2的反應(yīng)

(2)4I+O2+4H+=2I2+2H2O

(3)其他條件相同時(shí)，HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中c(H+)較醋酸大，O2的氧化性較強(qiáng)

(4)pH=10的KOH溶液

(5)電流表指針偏轉(zhuǎn)，燒杯b中的溶液逐漸變藍(lán)色(6)3I2+6OH=+5I+3H2O(7)中性條件下，O2的氧化性比較弱，短時(shí)間內(nèi)難以生成“一定量”碘單質(zhì)使溶液顏色發(fā)生變化；pH=10的KOH溶液中I被氧化生成I2，I2迅速發(fā)生歧化反應(yīng)變?yōu)楹虸。

解析：(1)向KI淀粉溶液中加入鹽酸，5分鐘后溶液變藍(lán)，為驗(yàn)證起作用的是氫離子還是氯離子，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)③，加入等濃度的氯化鉀溶液后，顏色無(wú)明顯變化，說(shuō)明氫離子濃度影響KI與O2的反應(yīng)。

(2)酸性環(huán)境下，氧氣把I－氧化成I2，離子方程式為4I－＋O2＋4H＋=2I2＋2H2O。(3)②和④的區(qū)別是等濃度的強(qiáng)酸和弱酸，鹽酸中c(H＋)大于醋酸中c(H＋)，說(shuō)明酸性越強(qiáng)，氧氣的氧化性越強(qiáng)。(4)為驗(yàn)證pH=10的KOH溶液中氧氣不能氧化I－，燒杯a中應(yīng)盛放pH=10的KOH溶液。(5)猜想不正確，說(shuō)明pH=10的KOH溶液中氧氣把I－氧化成I2，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，