微專題10“守恒法”在氧化還原反應計算中的應用-備戰(zhàn)2023年高考化學一輪復習考點微專題（原卷版）

微專題10“守恒法”在氧化還原反應計算中的應用得失電子守恒是指在發(fā)生氧化還原反應時，氧化劑得到的電子總數(shù)一定等于還原劑失去的電子總數(shù)。得失電子守恒法常用于氧化還原反應中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的有關計算及電解過程中電極產(chǎn)物的有關計算等。微專題10“守恒法”在氧化還原反應計算中的應用得失電子守恒是指在發(fā)生氧化還原反應時，氧化劑得到的電子總數(shù)一定等于還原劑失去的電子總數(shù)。得失電子守恒法常用于氧化還原反應中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的有關計算及電解過程中電極產(chǎn)物的有關計算等。1．（2021·浙江·高考真題）關于反應K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，下列說法正確的是A．K2H3IO6發(fā)生氧化反應 B．KI是還原產(chǎn)物C．生成12.7gI2時，轉移0.1mol電子 D．還原劑與氧化劑的物質的量之比為7：12．（2021·湖北·高考真題）Na2Cr2O7的酸性水溶液隨著H+濃度的增大會轉化為CrO3。電解法制備CrO3的原理如圖所示。下列說法錯誤的是A．電解時只允許H+通過離子交換膜B．生成O2和H2的質量比為8∶1C．電解一段時間后陰極區(qū)溶液OH-的濃度增大D．CrO3的生成反應為：Cr2O+2H+=2CrO3+H2O守恒法解題思路：（1）找出氧化劑、還原劑及相應的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。（2）找準一個原子或離子得失電子數(shù)（注意化學式中粒子的個數(shù)）。（3）根據(jù)題中物質的物質的量和得失電子守恒列出等式。n(氧化劑)變價原子個數(shù)化合價變化值（高價-低價）=n(還原劑)變價原子個數(shù)化合價變化值（高價-低價）一、在高中化學計算中通常要遵循三大守恒規(guī)律：得失電子守恒質量守恒電荷守恒二、守恒思想在氧化還原反應計算中的應用1．對于氧化還原反應的計算，要根據(jù)氧化還原反應的實質——反應中氧化劑得到的電子總數(shù)與還原劑失去的電子總數(shù)相等，即得失電子守恒。利用守恒的思想，可以拋開繁瑣的反應過程，可不寫化學方程式，不追究中間反應過程，只要把物質分為始態(tài)和終態(tài)，從得電子和失電子兩個方面進行整體思維，便可迅速獲得正確結果。三、考查角度（1）考查兩元素之間得失電子守恒計算（2）考查多步反應得失電子守恒計算有的試題涉及的氧化還原反應較多，數(shù)量關系較為復雜，若用常規(guī)方法求解比較困難，若抓住失電子總數(shù)等于得電子總數(shù)這一關系，則解題就變的很簡單。解這類試題時，注意不要遺漏某個氧化還原反應，要理清具體的反應過程，分析在整個反應過程中化合價發(fā)生變化的元素得電子數(shù)目和失電子數(shù)目，即可迅速求解。1．（2022·浙江·高考真題）關于反應4CO2+SiH44CO+2H2O+SiO2，下列說法正確的是A．CO是氧化產(chǎn)物 B．SiH4發(fā)生還原反應C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶4 D．生成1molSiO2時，轉移8mol電子2．（2021·廣東·高考真題）鈷()的合金材料廣泛應用于航空航天、機械制造等領域。如圖為水溶液中電解制備金屬鈷的裝置示意圖。下列說法正確的是A．工作時，Ⅰ室和Ⅱ室溶液的均增大B．生成，Ⅰ室溶液質量理論上減少C．移除兩交換膜后，石墨電極上發(fā)生的反應不變D．電解總反應：1．（2021·北京·高考真題）用電石（主要成分為CaC2，含CaS和Ca3P2等）制取乙炔時，常用CuSO4溶液除去乙炔中的雜質。反應為:①CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4②11PH3+24CuSO4+12H2O=3H3PO4+24H2SO4+8Cu3P↓下列分析不正確的是A．CaS、Ca3P2發(fā)生水解反應的化學方程式：CaS+2H2O=Ca(OH)2+H2S↑、Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3↑B．不能依據(jù)反應①比較硫酸與氫硫酸的酸性強弱C．反應②中每24molCuSO4氧化11molPH3D．用酸性KMnO4溶液驗證乙炔還原性時，H2S、PH3有干擾2．（2021·湖南·高考真題）常用作食鹽中的補碘劑，可用“氯酸鉀氧化法”制備，該方法的第一步反應為。下列說法錯誤的是A．產(chǎn)生22.4L(標準狀況)時，反應中轉移B．反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為11：6C．可用石灰乳吸收反應產(chǎn)生的制備漂白粉D．可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗食鹽中的存在3．（2021·浙江·高考真題）關于反應8NH3+6NO2=7N2+12H2O，下列說法正確的是A．NH3中H元素被氧化B．NO2在反應過程中失去電子C．還原劑與氧化劑的物質的量之比為3：4D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質量之比為4：34．（2020·浙江·高考真題）反應中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比是A．1:2 B．1:1 C．2:1 D．4:15．（2021·天津·高考真題）如下所示電解裝置中，通電后石墨電極Ⅱ上有O2生成，F(xiàn)e2O3逐漸溶解，下列判斷錯誤的是A．a(chǎn)是電源的負極B．通電一段時間后，向石墨電極Ⅱ附近滴加石蕊溶液，出現(xiàn)紅色C．隨著電解的進行，CuCl2溶液濃度變大D．當完全溶解時，至少產(chǎn)生氣體336mL(折合成標準狀況下)6．（2022·遼寧·岫巖高中高三期中）mg銅與足量濃H2SO4共熱時完全反應，收集到nLSO2，則被還原的H2SO4的物質的量是A．mol B．mol C．mol D．mol1．（2022·吉林）64g銅粉投入一定量濃硝酸中，隨著銅粉的溶解，反應生成的氣體顏色逐漸變淺，當銅粉完全溶解后共收集到由和NO組成的混合氣體22.4L，則混合氣體中NO的體積為A．11.2L B．33.6L C．22.4L D．44.8L2．（2022·河南洛陽）足量鋅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸鋅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，將這些氣體與3.36LO2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸鋅溶液中加入6mol·L-1NaOH溶液至Zn2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是A．100mL B．60mL C．45mL D．30mL3．（2022·河南）酸性環(huán)境中，納米Fe除去的過程中含氮微粒的變化如圖所示，溶液中鐵以形式存在。下列有關說法錯誤的是A．反應②的離子方程式為B．增大單位體積水體中納米Fe的投入量，可提高的除去效果C．a(chǎn)mol完全轉化為至少需要4amol鐵D．假設反應都能徹底進行，反應①②消耗的鐵的物質的量之比為3：14．（2022·浙江）已知酸性溶液能被溶液還原成而使溶液褪色。欲使20.00mL酸性溶液恰好褪色，需消耗25.00mL溶液，則該溶液的物質的量濃度(單位：)為A． B． C． D．5．（2021·山東·高二階段練習）亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑，制備亞氯酸鈉的工藝流程如下：回答下列問題：(1)亞氯酸鈉用作紙漿、紙張和各種纖維的漂白劑，是一種高效漂白劑，主要原因是亞氯酸鈉具有_____性。(2)制備ClO2氣體的化學方程式為2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O；制備時可用S代替H2O2，寫出該反應的離子方程式：___________。(3)可從“廢液”中回收的主要物質是___________(填化學式)，“結晶”后經(jīng)過濾即可獲得粗產(chǎn)品。(4)測定某亞氯酸鈉樣品的純度：準確稱取亞氯酸鈉樣品mg，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量稀硫酸(發(fā)生反應ClO+4I?+4H+=2I2+Cl?+2H2O)，配成250mL待測液。移取25.00mL待測液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用cmol/L的Na2S2O3標準溶液