高中化學一導學案：第四章第四節(jié)氨 硝酸 硫酸硝酸

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精第四章第四節(jié)硝酸（第4課時）【教學目標】：硝酸的性質【教學過程】：閱讀課本P102頁【回顧復習】1。H2SO4物理性質：純H2SO4是一種色、粘稠、狀的液體，揮發(fā),溶于水，以任意比與互溶。濃H2SO4溶于水時放出,硫酸溶液的密度隨H2SO4質量分數的增大而。2.濃H2SO4的化學性質（寫出有關的反應方程式能用離子方程式表示用離子程式表示)【探索新知】硝酸的性質1．硝酸的物理性質:純硝酸為色、易、有氣味的體，在空氣中遇水蒸氣呈,能以任意比溶于，98％以上的濃HNO3在空氣中產生“發(fā)煙"現象，叫“發(fā)煙硝酸"。2.化學性質：(1)具有酸的通性：可與堿、堿性氧化物反應生成鹽和水,稀HNO3可使石蕊試液變紅。（2）不穩(wěn)定性:HNO3在見或條件下會分解,硝酸越越容易分解.反應方程式為：.所以,HNO3應盛放在試劑瓶中；濃硝酸呈黃色是由于的緣故.（3）強氧化性:HNO3分子中，有很強的得電子能力，所以，濃、稀HNO3都具有強氧化性。還原產物可能是：、、、、等.①與金屬反應，寫出下列反應方程式:Cu+HNO3（濃）＝Cu+HNO3（?。??！舅伎寂c交流】銅可與濃、稀HNO3反應，哪鐵能否與濃、稀HNO3反應？反應條件是什么？產物又是什么？產物與濃、稀HNO3的用量是否有關?結論：a.在反應中硝酸表現了性和性；b。與金屬活動性順序表中氫后面的金屬反應，濃HNO3的還原產物一般為；稀HNO3的還原產物一般為;c。常溫時可使活潑金屬Fe、Al，而加熱時可。而與鐵反應時鐵被氧化的產物還與鐵的用量有關，過量時鐵被氧化成，少量時鐵被氧化成。d。不論是濃HNO3還是稀HNO3,與活潑金屬還是不活潑金屬都不放出.②HNO3能與一些非金屬單質(如S、C、P等）反應，非金屬單質被氧化，HNO3本身被還原，反應時，反應物或反應條件不同,硝酸被還原所得到的產物（填同或不同）。(4)王水:濃和濃的混合物（體積比為），它的氧化能力更強，能使一些不溶于硝酸的金屬，如Pt、Au等溶解。四、硫酸和硝酸的用途硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學實驗室里必備的重要試劑。在工業(yè)上可用于制、、、、等等.硫酸是一種高沸點酸,可以用它來制取各種性酸。硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗等。五、練習1.銅與濃硝酸反應和銅與稀硝酸反應，產物不同,實驗現象也不同。（1）某課外活動小組為了證明并觀察到銅與稀硝酸反應的產物為NO，設計了如圖所示的實驗裝置，請你根據他們的思路，選擇下列藥品，完成該實驗,并敘述實驗步驟。藥品：稀硝酸、稀鹽酸、Zn粒、CaCO3固體步驟：①檢查裝置的氣密性;②向試管中加入一定量CaCO3固體；③向試管中倒入過量的稀HNO3，并迅速蓋上帶銅絲和導管的橡皮塞;④待反應完全后，將右邊導管插入試管內接近液面；⑤將銅絲插入到溶液中;⑥用注射器向大試管內推入氧氣（或空氣）。步驟②、③的目的是。步驟的目的是.寫出步驟③、⑥的反應方程式：第四章第四節(jié)硝酸（第3課時）小測班級姓名1234567891011121.在下列反應中，HNO3既表現出氧化性，又表現出酸性的是()A。H2S+2HNO3=S↓+2NO2↑+2H2OB.CuO+2HNO3=Cu（NO3)2+H2OC。4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2OD。3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O2.下列物質中不會因見光而分解的是(）A.NaHCO3B。HNO3C。H2SO43.用銅鋅合金制成的假金元寶欺騙行人的事件屢有發(fā)生。下列不易區(qū)別其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ牵?A.測定密度B。放入硝酸中C.放入鹽酸中D.觀察外觀4.為除去鋁制品表面的銅鍍層，宜選用的試劑是(）A.稀鹽酸B.濃硝酸C。稀硫酸D。濃鹽酸5.下列關于濃硝酸和濃硫酸的敘述，正確的是(）A。常溫下都用銅容器貯存B.露置在空氣中，容器內酸液的質量都減輕C。常溫下都能與銅較快反應D.露置在空氣中,容器內酸液的濃度都降低6。關于硝酸的說法正確的是()A.硝酸與金屬反應時,主要是+5價的氮得電子B。濃HNO3與濃HCl按3∶1的體積比所得的混合物叫王水C.硝酸電離出的H+離子,能被Zn、Fe等金屬還原成H2D。常溫下，向濃HNO3中投入Fe片,會產生大量的紅棕色氣體7、下列說法正確的是（)A．1molCl2與足量的Fe反應轉移的電子數為3NAB．1molCu與足量S的反應轉移的電子數為2NAC．1molHNO3與足量的Fe反應轉移的電子數為3NAD．1molFe與足量HNO3的反應轉移的電子數為3NA8.在下列變化中，能表明硝酸具有氧化性的是（)A。能使石蕊試劑變紅色B.能跟Ag反應生成AgNO3C。能和碳酸鈣反應D。能和FeO反應生成Fe（NO3)39。下列盛放試劑的方法，錯誤的是（)A.把硝酸放在棕色試劑瓶中，并放置在陰暗處B。把氯水放在棕色試劑瓶中C。把氫氧化鈉溶液放在帶塑料塞的玻璃瓶中D。把氫氟酸放在玻璃瓶中10、下列反應產生H2最多的是（）A、1molFe與足量的HClB、1molZn與足量的濃HNO3C、1molFe與足量的濃H2SO4D、1molFe與足量的稀HNO311.將Al片投入某無色澄清溶液中產生大量H2，該溶液為下列各組中哪組()A.K+、OH-、NO3-、Cl—B。H+、Na+、CO32-、ClC。H+、K+、NO3—、Cl—D.Cu2+、H+、Cl-、SO42—12。往淺綠色的Fe（NO3）2溶液中,逐滴加入稀鹽酸時，溶液的顏色變化應該是（)A.顏色變淺B.逐漸變紅色C。沒有改變D.變棕黃色第四章第三節(jié)氮的氧化物(第1課時）小測班級姓名1234567891011121.我國已經成功發(fā)射了“神舟”五號宇宙載人飛船。發(fā)射飛船的運載火箭，其推進劑引燃后發(fā)生劇烈反應，產生大量高溫氣體從火箭尾部噴出。引燃后的高溫氣體主要是CO2、H2O、N2、NO,這些氣體均為無色，但在衛(wèi)星發(fā)射現場看到火箭尾部噴出大量紅煙，產生紅煙的原因是（）A.高溫下，N2遇空氣生成NO2B.NO遇空氣生成NO2C。CO2與NO反應生成NO2D。NO與H2O反應生成NO22.NO氣體中混有少量NO2,除去的正確操作是（）A.通過盛有濃硫酸的洗氣瓶B。通過盛無水氯化鈣的干燥管C.先通過盛有濃硫酸的洗氣瓶，再通過盛有水的洗氣瓶D。先通過盛有水的洗氣瓶，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶3.試管中盛裝紅棕色氣體，當倒扣在盛有水的水槽中時,試管內水面上升，但不能充滿試管,當向試管內鼓入O2后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經多次反復后，試管內完全被水充滿，原來試管中可能是什么氣體（)A.可能是N2和NO2混合氣B?？赡苁荗2和NO2混合氣C.可能是NO氣體D.只可能是NO2一種氣體4。已知NO2能被水吸收,反應為3NO2+H2O2HNO3+NO，在NO2A。3∶1B.1∶3C。1∶2D。2∶5．某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體?，F將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中,很快變?yōu)榧t棕色.對于原混合氣體成分的判斷中正確的是A．肯定有SO2和NOB．可能有Cl2和NOC．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO6。下列說法正確的是Ａ．二氧化硫能使高錳酸鉀酸性溶液褪色B.少量二氧化硫通入濃的氯化鈣溶液中能生成白色沉淀Ｃ．硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成三氧化硫Ｄ．用澄清石灰水鑒別二氧化硫和二氧化碳7。下列過程中屬于人工固氮的是

A、閃電時,氮氣轉化為NOB、NO與O2反應生成NO2

C、用NH3和CO2合成尿素D、工業(yè)合成氨8下列氧化物中，不是酸性氧化物的是

A、NOB、N2O5C、SO2D、SiO29下列氧化物中，不是酸酐的是

A、NO2B、N2O5