黑龍江省哈爾濱市第六中學(xué)2020-2021學(xué)年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題

PAGEPAGE2高一化學(xué)期末試題第頁共5頁哈爾濱市第六中學(xué)校2020級(jí)下學(xué)期期末試題高一化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Ca40Fe56Cu64Ba137本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共100分，考試用時(shí)90分鐘。第Ⅰ卷（選擇題50分）單項(xiàng)選擇題（本題包括25小題，共計(jì)50分。每小題只有1個(gè)選項(xiàng)是正確的。）1．中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化博大精深、源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，王翰《涼州詞》中寫道“葡萄美酒夜光杯，欲飲琵琶馬上催···”。夜光杯的主要成分為3MgO·4SiO2·H2O，古代制作琵琶的主要原料為木料或竹料、絲線等，下列說法錯(cuò)誤的是A．由蠶絲搓紡而成的絲線的主要成分為蛋白質(zhì)B．忽略水和酒精之外的其它成分，葡萄美酒的度數(shù)越低，則酒的密度越低C．夜光杯屬硅酸鹽產(chǎn)品，不溶于水，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點(diǎn)D．制作琵琶的竹料放入飽和Na2SiO3溶液中充分浸透后瀝干可起到防火的作用2．下列說法不正確的是A．高純硅可用于制作光感電池B．SiO2因熔點(diǎn)高硬度大，可用于制光導(dǎo)纖維C．石英砂可用于生產(chǎn)單晶硅D．與SiO2反應(yīng)的實(shí)際應(yīng)用之一是氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記3．下列說法正確的是A．明礬可用于自來水的殺菌消毒B．漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同C．濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸見光易分解D．由反應(yīng)SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O，可知SiO2是堿性氧化物4．將SO2氣體分別通入下列四種溶液中,有關(guān)現(xiàn)象及結(jié)論的說法正確的是A．試管①中有淡黃色沉淀生成,說明SO2有氧化性B．試管②中溶液褪色,說明SO2有漂白性C．試管③中能產(chǎn)生白色沉淀,說明SO2有酸性D．試管④中溶液顏色變淺,說明SO2有還原性5．某烴經(jīng)催化加氫后，不能得到2-甲基丁烷，該烴是A．2-甲基-1-丁烯 B．2-甲基-2-丁烯 C．3-甲基-1-丁炔 D．3，3-二甲基-1-丁炔6．從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)中，所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是A．灼燒B．溶解C．過濾 D．分液7．海水資源開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法正確的是A．向鹽鹵中通入的氧化劑可能是SO2B．工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑C．粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純D．常用電解氫氧化鎂的方法制備金屬M(fèi)g8．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是操作和現(xiàn)象結(jié)論A過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液，溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3+B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu(OH)2濁液，加熱，沒有紅色沉淀生成。淀粉沒有水解成葡萄糖C向無水乙醇加入濃H2SO4，加熱至170℃產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紅色褪去。使溶液褪色的氣體是乙烯D用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上，試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性A．A B．B C．C D．D9．若2molMg跟5molHNO3恰好完全反應(yīng)，則在該反應(yīng)中的稀硝酸被還原成為A．NO2 B．NO C．N2O D．N210．如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體(可能是混合物)，當(dāng)?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r(shí)，試管內(nèi)液面上升，但不能充滿試管，當(dāng)向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中液面繼續(xù)上升，經(jīng)過多次重復(fù)后，試管內(nèi)完全被充滿，原來試管中盛裝的氣體是A．可能是N2和NO2的混合氣體B．一定是NO2氣體C．一定是NO與NO2的混合氣體D．可能是NO2一種氣體11．檢驗(yàn)溶液中是否含有某種離子，下列操作方法正確的是A．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，證明含有Cl-B．加濃NaOH溶液后加熱，產(chǎn)生使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，證明有NH4+C．加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-D．加入鹽酸后產(chǎn)生能夠使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中含CO32—12．化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說法不正確的是A．正極的電極反應(yīng)式為Ag2O＋2e?＋H2O=2Ag＋2OH?B．Zn2+向Cu電極方向移動(dòng)，Cu電極附近溶液中H+濃度增加C．使用一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導(dǎo)電能力下降D．鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅筒會(huì)變薄13．下列各組物質(zhì)，具有相同的最簡(jiǎn)式，但既不屬于同分異構(gòu)體又不屬于同系物的是①聚乙烯和乙烯②甲醛和葡萄糖③淀粉和纖維素④蔗糖和麥芽糖⑤聚乙烯和聚氯乙烯A．①②⑤ B．①②③ C．①④⑤ D．①②③⑤14．分子式為C4H10O的醇與分子式為C9H10O2含有苯環(huán)且苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基的酸發(fā)生酯化反應(yīng)得到的有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)有(不包含立體結(jié)構(gòu))A．8種 B．12種 C．16種 D．24種15．2019年《化學(xué)教育》期刊封面刊載如圖所示的有機(jī)物M(只含C、H、O)的球棍模型圖。不同大小、顏色的小球代表不同的原子，小球之間的“棍”表示共價(jià)鍵，既可以表示三鍵，也可以表示雙鍵，還可以表示單鍵。下列有關(guān)M的推斷正確的是A．M的分子式為C12H12O2B．M與足量氫氣在一定條件下反應(yīng)的產(chǎn)物的環(huán)上一氯代物有7種C．M能發(fā)生中和反應(yīng)、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)D．一個(gè)M分子最多有11個(gè)原子共面16．下列說法正確的是A．與含有相同的官能團(tuán)，互為同系物B．屬于醛類，官能團(tuán)為－CHOC．的名稱為：2－乙基－1－丁烯D．的名稱為：2－甲基－1，3－二丁烯17．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是A．稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng) B．氫氧化鋇與氯化銨反應(yīng)C．鋅與稀硫酸的反應(yīng) D．生石灰變成熟石灰的反應(yīng)18．已知2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出能量484kJ，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496kJ，氫氣中1molH-H鍵斷裂時(shí)吸收熱量436kJ，則1molH-O鍵形成時(shí)放出能量為A．920kJ B．557kJ C．463kJ D．188kJ19．下列關(guān)于原電池的敘述中正確的是A．在鎂、鋁、稀NaOH溶液組成的原電池中，鎂是負(fù)極，鋁是正極B．在鐵、鋁、稀硫酸組成的原電池中，電子由鐵片通過導(dǎo)線流向鋁片C．在鋅、銅、稀硫酸組成的原電池中，當(dāng)電池工作時(shí)，硫酸根離子向正極移動(dòng)D．在鋅、銅、CuSO4溶液組成的原電池中，負(fù)極質(zhì)量減輕，正極質(zhì)量增加20．《Nature》期刊曾報(bào)道一例CH3OH-O2原電池，其工作示意圖如下。下列說法不正確的是A．電極A是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．電極B的電極反應(yīng)為：O2+2e-+H+=HO2-C．電解質(zhì)溶液中H+由電極A流向B極D．外電路中通過6mol電子，生成22.4LCO221．Al﹣H2O2電池可用于海上導(dǎo)航．該電池以堿性海水為電解質(zhì)溶液，用鋁和石墨做電極,下列說法不正確的是A．Al是該電池的負(fù)極B．電子流動(dòng)方向?yàn)椋贺?fù)極→海水→正極C．海水中的Cl－向負(fù)極移動(dòng)D．石墨電極發(fā)生的電極反應(yīng)為：H2O2+2e-=2OH－22．某溫度時(shí)在2L容器中X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變化的曲線如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y2ZB．反應(yīng)開始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為：0.05mol·L﹣1·min﹣1C．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化,說明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)D．平衡后X的轉(zhuǎn)化率為30%23．分子式為C4H8BrCl的有機(jī)物共有（不含立體異構(gòu)）A.8種 B.10種 C.12種 D.14種24．少量鐵粉與100mL0.01mol·L－1的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢，為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的量，可以使用如下方法中的①加H2O②加NaOH固體③滴入幾滴濃鹽酸④加CH3COONa固體⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑧改用10mL0.1mol·L－1鹽酸A．⑤⑦⑧B．③⑤⑧C．①⑥⑦D．③⑦⑧25．可逆反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行：①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)，生成2nmolNO2②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)，生成2nmolNO③用NO2、NO和O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2：2：1④混合氣體的顏色不再改變⑤混合氣體的密度不再改變⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變可說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．①④⑥⑦ B．②④⑥ C．①④⑤⑦ D．①②⑥⑦第Ⅱ卷（非選擇題50分）26．（12分）氮、硫的氧化物都會(huì)引起環(huán)境問題，越來越引起人們的重視。如圖是氮、硫元素的各種價(jià)態(tài)與物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系：(1)根據(jù)A對(duì)應(yīng)的化合價(jià)和物質(zhì)類別，A為(寫分子式)，從氮元素的化合價(jià)能否發(fā)生變化的角度判斷，圖中既有氧化性又有還原性的含氮化合物有。

(2)氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)決定了氮?dú)饽軌蛟诳諝庵蟹€(wěn)定存在，寫出氮?dú)獾碾娮邮健?3)濃、稀硝酸的性質(zhì)既相似又有差別，若要除去鐵制品表面的銅鍍層應(yīng)選擇，反應(yīng)的離子方程式為。

(4)工廠里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2的混合氣體，使其轉(zhuǎn)化為化工產(chǎn)品NaNO2，試寫出其化學(xué)方程式：。

(5)銅與稀硫酸不反應(yīng)，在一定條件下卻可以與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)。寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：。27．（12分）酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物，該電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH，回收處理該廢電池可得到多種化工原料，有關(guān)數(shù)據(jù)下表所示：溶解度/（g/100g水）回答下列問題：（1）該電池的正極反應(yīng)式為________________。（2）維持電流強(qiáng)度為0.5A，電池工作五分鐘，理論上消耗Zn____g。（已知Q=It，F(xiàn)＝96500C/mol）（3）廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通過____分離回收。（4）濾渣的主要成分是MnO2、______和_____，欲從中得到較純的MnO2，最簡(jiǎn)便的方法是____________，其原理是。28.（12分）苯甲酸乙酯()(密度1.05g·cm-3)，稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，也大量用于食品以及用作有機(jī)合成中間體等。制備苯甲酸乙酯的過程如下：(1)制備粗產(chǎn)品：如圖所示裝置中，在裝置A中加入8.0g苯甲酸、20mL乙醇(密度0.79g·cm-3)、15mL環(huán)己烷、3mL濃硫酸，搖勻，加沸石。接通冷凝水，水浴回流約2h，反應(yīng)基本完成。(2)粗產(chǎn)品純化：加水30mL，分批加入飽和NaHCO3溶液。分液，然后水層用20mL石油醚分兩次萃取。合并有機(jī)層，用無水硫酸鎂干燥。回收石油醚，加熱精餾，收集210～213℃餾分。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)苯甲酸苯甲酸乙酯石油醚水乙醇環(huán)己烷共沸物(環(huán)己烷—水—乙醇)沸點(diǎn)(℃)249212.640～8010078.380.7562.6根據(jù)以上信息和裝置圖回答下述實(shí)驗(yàn)室制備有關(guān)問題：(1)儀器A名稱是_______；儀器C的名稱是_______。(2)寫出制備苯甲酸乙酯反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)采用水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是。(4)加入飽和NaHCO3溶液的作用除降低苯甲酸乙酯溶解度外，還有中和。(5)經(jīng)精餾得210～213℃餾分6.0mL，則實(shí)驗(yàn)中苯甲酸乙酯的產(chǎn)率為。(保留兩位有效數(shù)字)29.(14分)(I)某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有細(xì)顆粒和粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為25℃、35℃，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.00mL，大理石用量為10.00g。實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度(℃)大理石規(guī)格HNO3濃度(mol/L)實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?5粗顆粒2.00(Ⅰ)實(shí)驗(yàn)①和②探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；(Ⅱ)實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；(Ⅲ)實(shí)驗(yàn)①和④探究e_______對(duì)反應(yīng)速率的影響②25粗顆粒a______③b_______粗顆粒2.00④c________細(xì)顆粒d______(1)請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑羁眨篴，e。(2)實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖。計(jì)算實(shí)驗(yàn)①中70s～90s范圍內(nèi)用HNO3表示的平均反應(yīng)速率________mol·L-1·s-1(忽略溶液體積變化，不需要寫出計(jì)算過程)。在0～70、70～90、90～200各相同的時(shí)間段里，反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是________。(II)某小組利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)通過測(cè)定酸性KMnO4溶液褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案。已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O實(shí)驗(yàn)編號(hào)0.1mol·L－1酸性KMnO4溶液的體積/mL0.6mol·L-1H2C2O4溶液的體積/mLH2O的體積/mL實(shí)驗(yàn)溫度/℃溶液褪色所需時(shí)間/min①10V13525②10103025③1010V250(3)表中V1=_______mL。(4)探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是________(填編號(hào)，下同)，可探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是_____